A) atome B) molécule

A) liquides B) gaz

1.solide 2.liquide 3.gaz

1. La plus petite particule d'une substance qui conserve ses propriétés est

A) atome B) molécule

B) Particule brownienne B) oxygène

2. Le mouvement brownien est….

A) mouvement chaotique de très petites particules solides dans un liquide

B) pénétration chaotique des particules les unes dans les autres

B) mouvement ordonné de particules solides dans un liquide

D) mouvement ordonné des molécules liquides

3. Une diffusion peut se produire...

A) uniquement dans les gaz B) uniquement dans les liquides et les gaz

C) uniquement dans les liquides D) dans les liquides, gaz et solides

4. Ils n'ont pas de forme propre ni de volume constant...

A) liquides B) gaz

C) solides D) liquides et gaz

5. Entre les molécules il y a….

A) uniquement une attraction mutuelle B) uniquement une répulsion mutuelle

C) répulsion et attraction mutuelles D) il n'y a pas d'interaction

6. La diffusion est plus rapide

A) dans les solides B) dans les liquides

C) dans les gaz D) dans tous les corps également

7. Quel phénomène confirme que les molécules interagissent entre elles ?

A) Mouvement brownien B) phénomène de mouillage

C) diffusion D) augmentation du volume corporel lorsqu'il est chauffé

8. Corréler l'état d'agrégation d'une substance et la nature du mouvement des molécules :

1.solide 2.liquide 3.gaz

A) changer brusquement de position

B) fluctuer autour d'un certain point

C) se déplacer au hasard dans toutes les directions

9. Corréler l'état d'agrégation d'une substance et la disposition des molécules :

1.solide 2.liquide 3.gaz

A) au hasard, proches les uns des autres

B) au hasard, la distance est des dizaines de fois supérieure aux molécules elles-mêmes

B) les molécules sont disposées dans un certain ordre

10. Corréler l'énoncé sur la structure de la matière et sa justification expérimentale

1. toutes les substances sont constituées de molécules avec des espaces entre elles

2. les molécules se déplacent de manière continue et aléatoire

3. les molécules interagissent les unes avec les autres

A) Mouvement brownien B) mouillage

B) une augmentation du volume corporel lorsqu'il est chauffé

La plus petite particule d’un élément chimique pouvant exister indépendamment s’appelle un atome.
Un atome est la plus petite particule d'un élément chimique, indivisible uniquement en termes chimiques.
Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique qui conserve toutes les propriétés chimiques de cet élément. Les atomes peuvent exister à l’état libre et dans des composés avec des atomes du même élément ou d’autres éléments.
Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique pouvant exister indépendamment.
Selon les conceptions modernes, un atome est la plus petite particule d’un élément chimique possédant toutes ses propriétés chimiques. En se connectant les uns aux autres, les atomes forment des molécules, qui sont les plus petites particules d'une substance, porteuses de toutes ses propriétés chimiques.
Le chapitre précédent a exposé nos idées sur. atome - la plus petite particule d'un élément chimique. La plus petite particule d'une substance est une molécule formée d'atomes entre lesquels agissent des forces chimiques, ou des liaisons chimiques.
Le concept d'électricité est inextricablement lié au concept de structure des atomes - les plus petites particules d'un élément chimique.
De la chimie et des sections précédentes de la physique, nous savons que tous les corps sont construits à partir de très petites particules individuelles - atomes et molécules. Par atomes, nous entendons la plus petite particule d'un élément chimique. Une molécule est une particule plus complexe composée de plusieurs atomes. Les propriétés physiques et chimiques des éléments sont déterminées par les propriétés des atomes de ces éléments.
Les travaux du scientifique anglais John Dalton (1766 - 1844), qui a introduit en chimie le terme atome lui-même en tant que plus petite particule d'un élément chimique, ont été décisifs dans l'établissement des concepts atomistiques en chimie ; Selon Dalton, les atomes de différents éléments ont des masses différentes et diffèrent donc les uns des autres.
Un atome est la plus petite particule d'un élément chimique, un système complexe constitué d'un noyau central chargé positivement et d'une coquille de particules chargées négativement se déplaçant autour du noyau - les électrons.
Grâce à la chimie et aux sections précédentes de la physique, nous savons que tous les corps sont construits à partir de très petites particules individuelles – atomes et molécules. Les atomes sont les plus petites particules d'un élément chimique. Une molécule est une particule plus complexe composée de plusieurs atomes. Les propriétés physiques et chimiques des éléments sont déterminées par les propriétés des atomes de ces éléments.
Grâce à la chimie et aux sections précédentes de la physique, nous savons que tous les corps sont construits à partir de très petites particules individuelles – atomes et molécules. Un atome est la plus petite particule d'un élément chimique. Une molécule est une particule plus complexe composée de plusieurs atomes. Les propriétés physiques et chimiques des éléments sont déterminées par les propriétés des atomes de ces éléments.
Phénomènes confirmant la structure complexe de l'atome. La structure d'un atome - la plus petite particule d'un élément chimique - peut être jugée, d'une part, par les signaux qu'il envoie lui-même sous forme de rayons et même de particules, d'autre part, par les résultats du bombardement d'atomes. de matière par des particules chargées rapidement.
L'idée selon laquelle tous les corps sont constitués de particules extrêmement petites et indivisibles - les atomes - a été largement débattue avant même notre ère par les philosophes grecs anciens. L'idée moderne des atomes en tant que plus petites particules d'éléments chimiques capables de se lier en particules plus grosses - des molécules qui composent les substances, a été exprimée pour la première fois par M. V. Lomonosov en 1741 dans son ouvrage Elements of Mathematical Chemistry ; Ces opinions ont été propagées par lui tout au long de sa carrière scientifique. Les contemporains n'ont pas accordé l'attention voulue aux œuvres de M.V. Lomonossov, bien qu'elles aient été publiées dans les publications de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg, reçues par toutes les grandes bibliothèques de l'époque.

L'idée selon laquelle tous les corps sont constitués de particules extrêmement petites et indivisibles - des atomes - a été discutée dès la Grèce antique. L'idée moderne des atomes en tant que plus petites particules d'éléments chimiques capables de se lier en particules plus grosses - des molécules qui composent les substances, a été exprimée pour la première fois par M. V. Lomonosov en 1741 dans son ouvrage Elements of Mathematical Chemistry ; Il a propagé ces opinions tout au long de sa carrière scientifique.
L'idée selon laquelle tous les corps sont constitués de particules extrêmement petites et indivisibles - les atomes - a été largement débattue avant même notre ère par les philosophes grecs anciens. L'idée moderne des atomes en tant que plus petites particules d'éléments chimiques capables de se lier en particules plus grosses - des molécules qui composent les substances, a été exprimée pour la première fois par M. V. Lomonosov en 1741 dans son ouvrage Elements of Mathematical Chemistry ; Il a propagé ces opinions tout au long de sa carrière scientifique.
L’idée selon laquelle tous les corps sont constitués de particules extrêmement petites et indivisibles – les atomes – a été largement débattue par les philosophes grecs anciens. L'idée moderne des atomes en tant que plus petites particules d'éléments chimiques capables de se lier en particules plus grosses - des molécules qui composent les substances, a été exprimée pour la première fois par M. V. Lomonosov en 1741 dans son ouvrage Elements of Mathematical Chemistry ; Il a propagé ces opinions tout au long de sa carrière scientifique.
Toutes sortes de calculs quantitatifs des masses et des volumes de substances participant à des réactions chimiques sont basés sur des lois stœchiométriques. À cet égard, les lois stœchiométriques se rapportent à juste titre aux lois fondamentales de la chimie et reflètent l'existence réelle d'atomes et de molécules qui possèdent une certaine masse des plus petites particules d'éléments chimiques et de leurs composés. Pour cette raison, les lois stœchiométriques sont devenues une base solide sur laquelle s’est construite la science atomique et moléculaire moderne.
Toutes sortes de calculs quantitatifs des masses et des volumes de substances participant à des réactions chimiques sont basés sur des lois stœchiométriques. À cet égard, les lois stœchiométriques se rapportent à juste titre aux lois fondamentales de la chimie et reflètent l'existence réelle d'atomes et de molécules qui possèdent une certaine masse des plus petites particules d'éléments chimiques et de leurs composés. Pour cette raison, les lois stœchiométriques sont devenues une base solide sur laquelle s’est construite la science atomique et moléculaire moderne.
Phénomènes confirmant la structure complexe de l'atome. La structure d'un atome - la plus petite particule d'un élément chimique - peut être jugée, d'une part, par les signaux qu'il envoie sous forme de rayons et même de particules, et d'autre part, par les résultats du bombardement d'atomes de matière par des particules chargées rapidement.
Il convient de noter que la création de la physique quantique a été directement stimulée par les tentatives visant à comprendre la structure de l'atome et les modèles de spectres d'émission des atomes. À la suite d'expériences, il a été découvert qu'au centre de l'atome se trouve un noyau petit (par rapport à sa taille) mais massif. Un atome est la plus petite particule d'un élément chimique qui conserve ses propriétés. Son nom vient du grec dtomos, qui signifie indivisible. L'indivisibilité de l'atome se produit dans les transformations chimiques, ainsi que lors des collisions d'atomes se produisant dans les gaz. Et en même temps, la question s'est toujours posée de savoir si l'atome est constitué de parties plus petites.
L'objet d'étude en chimie concerne les éléments chimiques et leurs composés. Les éléments chimiques sont des ensembles d'atomes portant des charges nucléaires identiques. À son tour, un atome est la plus petite particule d'un élément chimique qui conserve toutes ses propriétés chimiques.
L'essence de ce rejet de l'hypothèse d'Avogadro était la réticence à introduire un concept spécial de molécule (particule), reflétant une forme discrète de matière qualitativement différente des atomes. En effet : les atomes simples de Dalton correspondent aux plus petites particules d'éléments chimiques, et ses atomes complexes correspondent aux plus petites particules de composés chimiques. En raison de ces quelques cas, il ne valait pas la peine de briser tout le système de vues, basé sur un seul concept de l'atome.
Les lois stœchiométriques considérées constituent la base de toutes sortes de calculs quantitatifs des masses et des volumes de substances participant aux réactions chimiques. À cet égard, les lois stœchiométriques se rapportent à juste titre aux lois fondamentales de la chimie. Les lois stœchiométriques reflètent l'existence réelle d'atomes et de molécules qui, étant les plus petites particules d'éléments chimiques et de leurs composés, ont une masse très spécifique. Pour cette raison, les lois stœchiométriques sont devenues une base solide sur laquelle repose la science atomique et moléculaire moderne.

Structure moléculaire de la matière. Vitesses des molécules de gaz.

1. 
   La théorie cinétique moléculaire du MKT est une théorie qui explique les propriétés d'une substance en fonction de sa structure moléculaire. Les principales dispositions de la théorie de la cinétique moléculaire : tous les corps sont constitués de molécules ; les molécules sont constamment en mouvement ; les molécules interagissent les unes avec les autres.
2. 
   Molécule– la plus petite particule d'une substance qui conserve les propriétés d'une substance donnée.
3. 
   Atomes– la plus petite particule d'un élément chimique. Les molécules sont constituées d'atomes.
4. 
   Les molécules bougent constamment. La preuve de cette position est diffusion- le phénomène de pénétration des molécules d'une substance dans une autre. La diffusion se produit dans les gaz, les liquides et les solides. À mesure que la température augmente, le taux de diffusion augmente. Le mouvement des particules de peinture dans une solution découverte par Brown est appelé Mouvement brownien et prouve également le mouvement des molécules.
5. 
   Structure atomique. Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement autour duquel gravitent des électrons.
6. 
   Noyau atomique est constitué de nucléons (proton, neutron). La charge du noyau est déterminée par le nombre de protons. Le nombre de masse est déterminé par le nombre de nucléons. Les isotopes sont des atomes du même élément dont les noyaux contiennent un nombre différent de neutrons.
7. 
   Masse atomique relative M – masse d'un atome en unités masse atomique (1/12 de la masse d'un atome de carbone). Poids moléculaire relatif– M est la masse de la molécule en unités de masse atomique.
8. 
   Quantité de substance déterminé par le nombre de molécules. Une taupe est une unité de mesure de la quantité d’une substance. Taupe- la quantité d'une substance dont la masse, exprimée en grammes, est numériquement égale à la masse moléculaire relative. 1 taupe la substance contient des molécules N A. N UN = 6,022∙10 23 1/mol – Nombre d’Avogadro. La masse d'une mole en kilogrammes est appelée masse molaire. – μ =M·10 -3 . 1 mole – 12gC – N UN -22,4 litres. gaz
9. 
   Nombre taupes est déterminé par les formules : ν = m / μ , ν = N / N UN , ν = V / V 0 .
10. 
    Modèle MKT de base– un ensemble de molécules d’une substance en mouvement et en interaction. États agrégés de la matière.
    1. 
       Solide: W n >> W k, le tassement est dense, les molécules vibrent autour de la position d'équilibre, les positions d'équilibre sont stationnaires, la disposition des molécules est ordonnée, c'est-à-dire un réseau cristallin se forme et la forme et le volume sont préservés.
    2. 
       Liquide:W n ≈ W k , le tassement est dense, les molécules vibrent autour de la position d'équilibre, les positions d'équilibre sont mobiles, l'arrangement des molécules est ordonné en 2, 3 couches (ordre à courte portée), le volume est conservé, mais la forme n'est pas préservée (fluidité ).
    3. 
       Gaz: W n W k , les molécules sont situées loin les unes des autres, se déplacent de manière rectiligne jusqu'à entrer en collision les unes avec les autres, les collisions sont élastiques, elles changent facilement de forme et de volume. Conditions de gaz parfait : W n =0, les collisions sont parfaitement élastiques, Diamètre de la molécule distances entre eux.
       
    4. 
       Plasma- collection électriquement neutre de particules neutres et chargées . Plasma les molécules (de gaz) sont situées loin les unes des autres, se déplacent de manière rectiligne jusqu'à ce qu'elles entrent en collision, changent facilement de forme et de volume, les collisions sont inélastiques, l'ionisation se produit lors des collisions et réagissent aux champs électriques et magnétiques.
11. 
    Transitions de phases :évaporation, condensation, sublimation, fusion, cristallisation.
12. 
    Modèles statistiques– les lois de comportement d'un grand nombre de particules. Microparamètres– paramètres à petite échelle – masse, taille, vitesse et autres caractéristiques des molécules et des atomes. Paramètres macros – paramètres à grande échelle - masse, volume, pression, température des corps physiques.
13. 
    R.
    Z =2N
    répartition des particules de gaz parfait sur deux moitiés d'un récipient :

• 
  Nombre d'états possiblesZavec le nombre de particulesN se trouve par la formule
• 
  H
  Z = N ! / n!∙(N-n)!
  nombre de façons de mettre en œuvre l'étatn/ (N – n) se trouve par la formule
• 
  L'analyse des réponses conduit à la conclusion qu'il existe la plus grande probabilité que les molécules soient réparties également entre les deux moitiés des vaisseaux.

1. 
   La vitesse la plus probable est la vitesse qu'ont la plupart des molécules
2. 
   Comment calculer la vitesse moyenne des molécules V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. La vitesse moyenne est généralement supérieure à la vitesse la plus probable.
3. 
   Communication : vitesse – énergie – température. Ecf~T.
4. 
   T
   E=3kT /2
   température détermine le degré d’échauffement du corps. Température la principale caractéristique des corps en équilibre thermique. Equilibre thermique quand il n'y a pas d'échange thermique entre les corps
5. 
   La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz. Avec l’augmentation de la température, le taux de diffusion augmente et la vitesse du mouvement brownien augmente. La formule de la relation entre l'énergie cinétique moyenne des molécules et la température est exprimée par la formule gdk k = 1,38∙10 -23 J/K – constante de Boltzmann, exprimant la relation entre Kelvin et Joule en unités de température.

• 
  T
  T = t + 273.
  la température thermodynamique ne peut pas être négative.
• 
  Échelle de température absolue– Échelle Kelvin (273K – 373K).

0 Ô L'échelle Kelvin correspond au 0 absolu. Il n'y a pas de température en dessous.

• 
  Échelles de température: Celsius (0°C – 100°C), Fahrenheit (32°F – 212°F), Kelvin (273K – 373K).

1. 
   Vitesse de mouvement thermique des molécules : m 0 v 2 = 3 kT, v 2 = 3 kT / m 0 , v 2 = 3 kN UN T / μ

m 0 N UN = μ , kN UN =R, Où R=8,31J./ taupeK. R.– constante universelle des gaz

Lois sur le gaz

1. 
   La pression est un paramètre macroscopique du système . La pression est numériquement égale à la force agissant par unité de surface perpendiculaire à cette surface.P.= F/ S. La pression est mesurée en Pascals (Pa), atmosphères (atm.), bars (bar), mmHg. La pression d'une colonne de gaz ou de liquide dans un champ gravitationnel est trouvée par la formule P = ρgh, où ρ est la densité du gaz ou du liquide, h est la hauteur de la colonne. Dans les vases communicants, un liquide homogène s'établit au même niveau. Le rapport des hauteurs des colonnes de liquides inhomogènes est inverse au rapport de leurs densités.
2. 
   Pression atmosphérique– pression créée par la coque aérienne de la Terre. La pression atmosphérique normale est de 760 mm Hg. ou 1,01∙10 5 Pa, ou 1 bar, ou 1 atm.
3. 
   La pression du gaz est déterminée le nombre de molécules frappant la paroi du récipient et leur vitesse.

• 
  Vitesse moyenne arithmétique le mouvement des molécules de gaz est nul, car il n’y a aucun avantage à se déplacer dans une direction particulière du fait que le mouvement des molécules est également probable dans toutes les directions. Par conséquent, pour caractériser le mouvement des molécules, nous prenons vitesse quadratique moyenne. Les vitesses quadratiques moyennes le long des axes X, Y et Z sont égales les unes aux autres et représentent 1/3 de la vitesse quadratique moyenne.

Pour une mole de gaz

Isobares

P1
Loi de Gay-Lussac

1. 
   V = const – processus isochore,

Isochores

V1
La loi de Charles.

Tâches : Tâche № 1 . Déterminez le nombre total de microétats de six particules d'un gaz parfait dans deux moitiés d'un récipient non séparées par une cloison. Quel est le nombre de façons de réaliser les états 1/5, 2/4 ? A quel état le nombre de méthodes de mise en œuvre sera-t-il maximum ?

Solution. Z =2 N = 2 6 = 64. Pour l'état 1/5 Z = N ! / n!∙(N-n)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5= 6

Tout seul. Quel est le nombre de façons de mettre en œuvre les états 2/4 ?

Tâche n°2. Trouvez le nombre de molécules dans un verre d'eau (m=200g). Solution. N = m∙ N A /μ = 0,2 ∙ 6,022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .

Tout seul. Trouvez le nombre de molécules dans 2 g de cuivre. Trouver le nombre de molécules dans 1 m 3 de dioxyde de carbone CO 2 .

Tâche n°3. La figure montre une boucle fermée en coordonnées P. V. Quels processus se sont produits avec le gaz ? Comment les paramètres macro ont-ils changé ? Dessinez ce diagramme en coordonnées VT.

AVEC
indépendamment dessinez le diagramme en coordonnées PT.

	P.	V	T
1-2	UV	rapide	UV
2-3	rapide	UV	UV
3-4	esprit	UV	rapide
4-1	rapide	esprit	esprit

R.
décision.

Tâche n°4. Les "Hémisphères de Magdebourg" étendaient 8 chevaux de chaque côté. Comment la force de traction changera-t-elle si un hémisphère est attaché à un mur et l’autre est tiré par 16 chevaux ?

Z
tâche numéro 5. Un gaz parfait exerce une pression de 1,01∙10 5 Pa sur les parois du récipient. La vitesse thermique des molécules est de 500 m/s. Trouvez la densité du gaz. (1,21 kg/m3). Solution.. Divisons les deux côtés de l'équation par V. Nous obtenons

μ on trouve à partir de la formule de la vitesse des molécules

Tâche n°6. À quelle pression se trouve l'oxygène si la vitesse thermique de ses molécules est de 550 m/s, et leur concentration 10 25 m -3 ? (54kPa.) Solution. P = nkT, R=N UN k,P=nv 2 μ /3N UN , On trouve T à partir de la formule

Tâche n°7. L'azote occupe un volume de 1 litre à pression atmosphérique normale. Déterminer l'énergie du mouvement de translation des molécules de gaz.

Solution. Énergie d'une molécule - E o = 5 kT / 2 , énergie de toutes les molécules dans un volume de gaz donné – E = N 5 kT / 2 = NV 5 kT / 2, P. = nkT , E = 5 PV /2 = 250 J.

Tâche № 8. L'air est constitué d'un mélange d'azote, d'oxygène et d'argon. Leurs concentrations sont respectivement de 7,8 ∙ 10 24 m -3 , 2,1 ∙ 10 24 m -3 , 10 23 m -3 . L'énergie cinétique moyenne des molécules du mélange est la même et égale à 3 ∙10 -21 J. Trouvez la pression de l'air. (20 kPa). Tout seul.

Tâche n°9. Comment la pression du gaz changera-t-elle lorsque son volume diminuera de 4 fois et que la température augmentera de 1,5 fois ? (Augmente 6 fois). Tout seul.

Tâche n°10. La pression du gaz dans une lampe fluorescente est de 10 3 Pa et sa température est de 42 o C. Déterminez la concentration d'atomes dans la lampe. Estimez la distance moyenne entre les molécules.

(2,3∙10 23 m -3 , 16,3 nm). Tout seul.

Tâche n°11. Trouvez le volume d'une mole d'un gaz parfait de n'importe quelle composition chimique dans des conditions normales. (22,4l). Tout seul.

Z
problème numéro 12. Un récipient d'un volume de 4 litres contient de l'hydrogène moléculaire et de l'hélium. En supposant que les gaz sont idéaux, trouvez la pression des gaz dans le récipient à une température de 20 o C si leurs masses sont respectivement de 2 g et 4 g. (1226kPa).

Solution. D'après la loi de Dalton P = P 1 +R 2 . Nous trouvons la pression partielle de chaque gaz à l'aide de la formule. L'hydrogène et l'hélium occupent tout le volume V=4l.

Problème n°13. Déterminez la profondeur du lac si le volume de la bulle d'air double à mesure qu'elle monte du fond vers la surface. La température de la bulle n'a pas le temps de changer. (10,3 m).

Solution. Le processus est isotherme P. 1 V 1 = P. 2 V 2

La pression dans une bulle à la surface de l'eau est égale à la pression atmosphérique P 2 = P o La pression au fond du réservoir est la somme de la pression à l'intérieur de la bulle et de la pression de la colonne d'eau R. 1 =P Ô + ρ gh, où ρ = 1000 kg/m 3 est la densité de l'eau, h est la profondeur du réservoir. R. Ô = (R. Ô + ρ gh) V 1 / 2 V 1 = (R. Ô + ρ gh)/ 2

Problème n°14. Le cylindre est divisé par une cloison fixe impénétrable en deux parties dont les volumes sont V 1, V 2. La pression de l'air dans ces parties du cylindre est respectivement P 1, P 2. Lorsque la fixation est retirée, la cloison peut se déplacer comme un piston en apesanteur. De combien et dans quelle direction la cloison va-t-elle bouger ?

R.
P 1 V 1

P2V2

décision . Si P 2 > P 1 Pression dans les deux parties

P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

le cylindre sera réglé sur le même - P. Le processus est isotherme.

Divisons les côtés droit et gauche des équations. Et puis nous résolvons l’équation pour ∆ V.

Répondre: ((P. 1 – P. 2 ) V 1 V 2 )/(P. 1 V 1 + P. 2 V 2 .

Problème n°15. Les pneus des voitures sont gonflés à une pression de 2∙10 4 Pa ​​​​​​à une température de 7 o C. Quelques heures après la conduite, la température de l'air dans les pneus est montée à 42 o C. Quelle était la pression dans les pneus ? (2,25∙10 4 Pa). Tout seul.

Théorie de la structure de la matière

Compléter les phrases

• La plus petite particule d'une substance qui conserve ses propriétés - molécule

• Les molécules sont constituées à partir d'atomes

• Les molécules d'une même substance sont les mêmes

• Différentes substances ont des molécules différent

• Lorsqu'une substance est chauffée, la taille des molécules ne change pas

« Une mer goutte à goutte, une botte de foin à côté d’un brin d’herbe »

• De quelle position de la théorie de la structure de la matière parle ce proverbe ?

"Quand je vais dans l'eau, je suis rouge, quand j'en sors, je suis noir."

• Comment les distances entre les particules d’une substance changent-elles ?

Diffusion Diffusio (lat.) – distribution, propagation

• Le phénomène de pénétration spontanée des substances les unes dans les autres

Diffusion dans les gaz

Diffusion dans les liquides

Diffusion dans les solides

Raison de la diffusion

L'intensité de la diffusion dépend de l'état de la substance

L'intensité de la diffusion dépend de la température

Mouvement brownien

• le mouvement de très petites particules d'une substance visible au microscope sous l'influence d'impacts moléculaires.

Modèle de "mouvement brownien"

Conclusion

• L'odeur de l'herbe ou l'odeur du parfum

• Arôme de baies et de fleurs des bois

• Je ne peux l'expliquer que par diffusion

• Je comprends ce phénomène.

• L'essence est dans le mouvement des particules de matière

• Tout est aussi clair pour moi que deux et deux.

Un peu de poésie... Une belle dame sentait les roses. Et elle a éternué et les larmes ont commencé à couler.

• Est-ce vraiment dû à la diffusion ?

• De telles confusions existent-elles ?

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Expliquez le dicton

• Une mouche dans la pommade gâcherait un baril de miel.

Un peu d'histoire...

Le métallurgiste anglais William Roberts-Austin a mesuré la diffusion de l'or dans le plomb. Il a fusionné un mince disque d'or sur l'extrémité d'un cylindre de plomb pur de 2,45 cm de long, a placé le cylindre dans un four où la température a été maintenue à environ 200°C et l'a maintenu dans le four pendant 10 jours. . Il a ensuite découpé le cylindre en fins disques. Il s’est avéré qu’à l’extrémité « propre », une quantité assez mesurable d’or avait traversé tout le cylindre de plomb.

Diffusion dans la cuisine

• Concombres ou tomates Le marinage ne pose aucun problème. Faites bouillir la saumure, ajoutez le sel et c'est prêt pour le déjeuner.

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Électricité : notions générales

Les phénomènes électriques sont devenus connus de l'homme d'abord sous la forme redoutable de la foudre - des décharges d'électricité atmosphérique, puis l'électricité obtenue par friction (par exemple, peau sur verre, etc.) a été découverte et étudiée ; enfin, après la découverte des sources de courant chimiques (cellules galvaniques en 1800), l'électrotechnique apparaît et se développe rapidement. Dans l’État soviétique, nous avons assisté à l’épanouissement brillant de l’électrotechnique. Les scientifiques russes ont grandement contribué à ces progrès rapides.

Il est cependant difficile de donner une réponse simple à la question : « Qu'est-ce que l'électricité ?" On peut dire que « l’électricité est constituée de charges électriques et de champs électromagnétiques associés ». Mais une telle réponse nécessite des explications plus détaillées : « Que sont les charges électriques et les champs électromagnétiques ? » Nous montrerons progressivement à quel point le concept d'« électricité » est fondamentalement complexe, bien que des phénomènes électriques extrêmement divers aient été étudiés de manière très détaillée, et parallèlement à leur compréhension plus approfondie, le domaine d'application pratique de l'électricité s'est élargi.

Les inventeurs des premières machines électriques imaginaient le courant électrique comme le mouvement d'un fluide électrique spécial dans des fils métalliques, mais pour créer des tubes à vide, il fallait connaître la nature électronique du courant électrique.

La doctrine moderne de l’électricité est étroitement liée à la doctrine de la structure de la matière. La plus petite particule d'une substance qui conserve ses propriétés chimiques est une molécule (du mot latin « taupes » - masse).

Cette particule est très petite, par exemple, une molécule d'eau a un diamètre d'environ 3/1000 000 000 = 3/10 8 = 3*10 -8 cm et un volume de 29,7*10 -24.

Pour imaginer plus clairement à quel point ces molécules sont petites, combien d'entre elles tiennent dans un petit volume, réalisons mentalement l'expérience suivante. Marquons en quelque sorte toutes les molécules dans un verre d'eau (50 cm3) et versez cette eau dans la mer Noire. Imaginons que les molécules contenues dans ces 50 cm 3, uniformément réparti dans les vastes océans, qui occupent 71 % de la superficie du globe ; Alors prenons un autre verre d’eau de cet océan, au moins à Vladivostok. Y a-t-il une probabilité de trouver au moins une des molécules que nous avons marquées dans ce verre ?

Le volume des océans de la planète est énorme. Sa superficie est de 361,1 millions de km2. Sa profondeur moyenne est de 3795 m. Son volume est donc de 361,1 * 10 6 * 3,795 km3, soit environ 1 370 LLC LLC km3 = 1,37*10 9 km3 - 1,37*10 24 cm 3.

Mais à 50 ans cm 3 l'eau contient 1,69 * 10 24 molécules. Ainsi, après mélange, chaque centimètre cube d’eau de mer contiendra 1,69/1,37 molécules marquées, et environ 66 molécules marquées finiront dans notre verre à Vladivostok.

Aussi petites que soient les molécules, elles sont constituées de particules encore plus petites : des atomes.

Un atome est la plus petite partie d'un élément chimique, qui est porteuse de ses propriétés chimiques. Un élément chimique est généralement compris comme une substance constituée d’atomes identiques. Les molécules peuvent former des atomes identiques (par exemple, une molécule d'hydrogène gazeux H 2 est constituée de deux atomes) ou des atomes différents (une molécule d'eau H 2 0 est constituée de deux atomes d'hydrogène H 2 et d'un atome d'oxygène O). Dans ce dernier cas, lorsque les molécules sont divisées en atomes, les propriétés chimiques et physiques de la substance changent. Par exemple, lorsque les molécules d'un corps liquide, l'eau, se décomposent, deux gaz sont libérés : l'hydrogène et l'oxygène. Le nombre d'atomes dans les molécules varie : de deux (dans une molécule d'hydrogène) à des centaines et des milliers d'atomes (dans les protéines et les composés de haut poids moléculaire). Un certain nombre de substances, en particulier les métaux, ne forment pas de molécules, c'est-à-dire qu'elles sont directement constituées d'atomes non reliés intérieurement par des liaisons moléculaires.

Pendant longtemps, un atome a été considéré comme la plus petite particule de matière (le nom atome lui-même vient du mot grec atomos – indivisible). On sait désormais que l’atome est un système complexe. La majeure partie de la masse de l’atome est concentrée dans son noyau. Les particules élémentaires chargées électriquement les plus légères - les électrons - tournent autour du noyau sur certaines orbites, tout comme les planètes tournent autour du Soleil. Les forces gravitationnelles maintiennent les planètes sur leurs orbites et les électrons sont attirés vers le noyau par des forces électriques. Les charges électriques peuvent être de deux types différents : positives et négatives. Par expérience, nous savons que seules les charges électriques opposées s’attirent. Par conséquent, les charges du noyau et des électrons doivent également avoir des signes différents. Il est classiquement admis de considérer la charge des électrons comme négative et la charge du noyau comme positive.

Tous les électrons, quelle que soit la méthode de production, ont les mêmes charges électriques et une masse de 9,108 * 10 -28 G. Par conséquent, les électrons qui composent les atomes de n’importe quel élément peuvent être considérés comme identiques.

Dans le même temps, la charge électronique (généralement notée e) est élémentaire, c'est-à-dire la plus petite charge électrique possible. Les tentatives visant à prouver l’existence de charges moindres ont échoué.

L'appartenance d'un atome à un élément chimique particulier est déterminée par la valeur de la charge positive du noyau. Charge négative totale Z Les électrons d'un atome sont égaux à la charge positive de son noyau, par conséquent, la valeur de la charge positive du noyau doit être eZ. Le nombre Z détermine la place d’un élément dans le tableau périodique des éléments de Mendeleïev.

Certains électrons d’un atome se trouvent sur des orbites intérieures et d’autres sur des orbites extérieures. Les premiers sont relativement fermement maintenus sur leurs orbites par des liaisons atomiques. Ces derniers peuvent relativement facilement se séparer d'un atome et se déplacer vers un autre atome, ou rester libres pendant un certain temps. Ces électrons orbitaux externes déterminent les propriétés électriques et chimiques de l’atome.

Tant que la somme des charges négatives des électrons est égale à la charge positive du noyau, l’atome ou la molécule est neutre. Mais si un atome a perdu un ou plusieurs électrons, alors en raison de la charge positive excessive du noyau, il devient un ion positif (du mot grec ion - en mouvement). Si un atome a capturé un excès d’électrons, il sert alors d’ion négatif. De la même manière, des ions peuvent être formés à partir de molécules neutres.

Les porteurs de charges positives dans le noyau d'un atome sont des protons (du mot grec « protos » - premier). Le proton sert de noyau à l’hydrogène, premier élément du tableau périodique. Sa charge positive e + est numériquement égale à la charge négative de l’électron. Mais la masse d’un proton est 1836 fois supérieure à la masse d’un électron. Les protons, avec les neutrons, forment les noyaux de tous les éléments chimiques. Le neutron (du latin « neutre » – ni l’une ni l’autre) n’a aucune charge et sa masse est 1838 fois supérieure à la masse de l’électron. Ainsi, les principales parties des atomes sont les électrons, les protons et les neutrons. Parmi ceux-ci, les protons et les neutrons sont fermement retenus dans le noyau d'un atome et seuls les électrons peuvent se déplacer à l'intérieur de la substance, et les charges positives dans des conditions normales ne peuvent se déplacer qu'avec les atomes sous forme d'ions.

Le nombre d’électrons libres dans une substance dépend de la structure de ses atomes. S'il y a beaucoup de ces électrons, alors cette substance permet aux charges électriques en mouvement de bien la traverser. C'est ce qu'on appelle un chef d'orchestre. Tous les métaux sont considérés comme conducteurs. L'argent, le cuivre et l'aluminium sont de bons conducteurs. Si, sous l'une ou l'autre influence extérieure, le conducteur a perdu une partie des électrons libres, alors la prédominance des charges positives de ses atomes créera l'effet d'une charge positive du conducteur dans son ensemble, c'est-à-dire que le conducteur attirer les charges négatives - électrons libres et ions négatifs. Sinon, avec un excès d'électrons libres, le conducteur sera chargé négativement.

Un certain nombre de substances contiennent très peu d’électrons libres. Ces substances sont appelées diélectriques ou isolants. Ils transmettent mal ou pratiquement pas les charges électriques. Les diélectriques comprennent la porcelaine, le verre, le caoutchouc dur, la plupart des plastiques, l'air, etc.

Dans les appareils électriques, les charges électriques se déplacent le long des conducteurs et les diélectriques servent à diriger ce mouvement.