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Spécification
matériaux de mesure de contrôle
pour la tenue de l'examen d'État unifié en 2017
en CHIMIE

1. Objectif de l'examen d'État unifié KIM

L'examen d'État unifié (ci-après dénommé l'examen d'État unifié) est une forme d'évaluation objective de la qualité de la formation des personnes maîtrisant les programmes éducatifs de l'enseignement secondaire général, à l'aide de tâches de forme standardisée (matériels de mesure de contrôle).

L'examen d'État unifié est organisé conformément à la loi fédérale du 29 décembre 2012 n° 273-FZ « sur l'éducation dans la Fédération de Russie ».

Les matériaux de mesure de contrôle permettent d'établir le niveau de maîtrise des diplômés de la composante fédérale du niveau national de l'enseignement secondaire général (complet) en chimie, niveaux de base et spécialisé.

Les résultats de l'examen d'État unifié de chimie sont reconnus par les établissements d'enseignement de l'enseignement professionnel secondaire et les organismes d'enseignement de l'enseignement professionnel supérieur comme résultats des tests d'entrée en chimie.

2. Documents définissant le contenu de l'examen d'État unifié KIM

3. Approches de sélection du contenu et de développement de la structure de l'examen d'État unifié KIM

Les approches d'élaboration de l'examen d'État unifié KIM 2017 en chimie reposent sur les directives méthodologiques générales qui ont été déterminées lors de la formation des modèles d'examen des années précédentes. L'essence de ces paramètres est la suivante.

• Les KIM visent à tester l'assimilation d'un système de connaissances, qui est considéré comme un noyau invariant du contenu des programmes de chimie existants pour les établissements d'enseignement général. Dans la norme, ce système de connaissances est présenté sous forme d'exigences pour la formation des diplômés. Ces exigences correspondent au niveau de présentation des éléments de contenu testés dans le CMM.
• Afin de garantir la possibilité d'une évaluation différenciée des acquis scolaires des diplômés de l'examen d'État unifié KIM, la maîtrise des programmes d'enseignement de base en chimie est vérifiée à trois niveaux de complexité : de base, avancé et élevé. Le matériel pédagogique sur lequel reposent les missions est sélectionné en fonction de son importance pour la formation générale des bacheliers.
• L'accomplissement des tâches du travail d'examen implique la mise en œuvre d'un certain ensemble d'actions. Parmi eux, les plus révélateurs sont, par exemple, tels que : l'identification des caractéristiques de classification des substances et des réactions ; déterminer le degré d'oxydation des éléments chimiques à l'aide des formules de leurs composés ; expliquer l'essence d'un processus particulier, la relation entre la composition, la structure et les propriétés des substances. La capacité du candidat à effectuer diverses actions lors de l'exécution d'un travail est considérée comme un indicateur de l'assimilation de la matière étudiée avec la profondeur de compréhension nécessaire.
• L'équivalence de toutes les versions du travail d'examen est assurée en maintenant le même ratio du nombre de tâches testant la maîtrise des éléments de base du contenu des sections clés du cours de chimie.

4. Structure de l'examen d'État unifié KIM

Chaque version de l'épreuve d'examen est construite selon un plan unique : l'épreuve se compose de deux parties, comprenant 40 tâches. La partie 1 contient 35 tâches à réponse courte, dont 26 tâches d'un niveau de complexité de base (les numéros d'ordre de ces tâches : 1, 2, 3, 4, ... 26) et 9 tâches d'un niveau de complexité accru ( les numéros d'ordre de ces tâches : 27, 28, 29, …35).

La partie 2 contient 5 tâches d'un haut niveau de complexité, avec une réponse détaillée (les numéros d'ordre de ces tâches : 36, 37, 38, 39, 40).

Le 14 novembre 2016, des versions de démonstration approuvées, des codificateurs et des spécifications des matériaux de mesure de contrôle pour l'examen d'État unifié et l'examen d'État principal de 2017, y compris en chimie, ont été publiés sur le site Web de la FIPI.

Version démo de l'examen d'État unifié en chimie 2017 avec réponses

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Versions de démonstration de l'examen d'État unifié en chimie 2016-2015

Chimie	Télécharger la démo + les réponses
2016	ege 2016
2015	ege 2015

Il y a eu des changements importants dans le CMM en chimie en 2017, c'est pourquoi les versions de démonstration des années précédentes sont fournies à titre de référence.

Chimie – changements importants : La structure de l'épreuve d'examen a été optimisée :

1. La structure de la partie 1 du CMM a été fondamentalement modifiée : les tâches avec un choix d'une réponse ont été exclues ; Les tâches sont regroupées en blocs thématiques distincts, chacun contenant des tâches de niveaux de difficulté de base et avancés.

2. Le nombre total de tâches a été réduit de 40 (en 2016) à 34.

3. L'échelle de notation a été modifiée (de 1 à 2 points) pour l'exécution de tâches d'un niveau de complexité de base, qui testent l'assimilation des connaissances sur la connexion génétique des substances inorganiques et organiques (9 et 17).

4. La note initiale maximale pour la réalisation de l'ensemble du travail sera de 60 points (au lieu de 64 points en 2016).

Durée de l'examen d'État unifié en chimie

La durée totale du travail d'examen est de 3,5 heures (210 minutes).

Le temps approximatif imparti pour accomplir chaque tâche est :

1) pour chaque tâche du niveau de complexité de base de la partie 1 – 2-3 minutes ;

2) pour chaque tâche d'un niveau de difficulté accru dans la partie 1 – 5 à 7 minutes ;

3) pour chaque tâche d'un niveau de difficulté élevé dans la partie 2 – 10-15 minutes.

Pour effectuer les tâches 1 à 3, utilisez la série d’éléments chimiques suivante. La réponse aux tâches 1 à 3 est une séquence de nombres sous laquelle sont indiqués les éléments chimiques d'une rangée donnée.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Tâche n°1

Déterminez quels atomes des éléments indiqués dans la série ont quatre électrons au niveau d’énergie externe.

Réponse : 3 ; 5

Le nombre d'électrons dans le niveau d'énergie externe (couche électronique) des éléments des sous-groupes principaux est égal au numéro de groupe.

Ainsi, parmi les options de réponse présentées, le silicium et le carbone conviennent, car ils font partie du sous-groupe principal du quatrième groupe du tableau D.I. Mendeleev (groupe IVA), c'est-à-dire Les réponses 3 et 5 sont correctes.

Tâche n°2

Parmi les éléments chimiques indiqués dans la série, sélectionnez trois éléments qui figurent dans le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev est à la même époque. Organisez les éléments sélectionnés par ordre croissant de leurs propriétés métalliques.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans l'ordre requis dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 4 ; 1

Parmi les éléments présentés, trois se trouvent au cours d'une même période : le sodium Na, le silicium Si et le magnésium Mg.

En se déplaçant dans une période du tableau périodique, D.I. Mendeleev (lignes horizontales) de droite à gauche, le transfert des électrons situés sur la couche externe est facilité, c'est-à-dire Les propriétés métalliques des éléments sont améliorées. Ainsi, les propriétés métalliques du sodium, du silicium et du magnésium augmentent dans la série Si.

Tâche n°3

Parmi les éléments indiqués dans la série, sélectionner deux éléments qui présentent le degré d'oxydation le plus bas, égal à –4.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 5

Selon la règle de l'octet, les atomes d'éléments chimiques ont tendance à avoir 8 électrons dans leur niveau électronique externe, comme les gaz rares. Ceci peut être réalisé soit en faisant don d'électrons du dernier niveau, puis le précédent, contenant 8 électrons, devient externe, soit, à l'inverse, en ajoutant des électrons supplémentaires jusqu'à huit. Le sodium et le potassium appartiennent aux métaux alcalins et constituent le sous-groupe principal du premier groupe (IA). Cela signifie qu’il y a chacun un électron dans la couche électronique externe de leurs atomes. À cet égard, il est énergétiquement plus favorable de perdre un seul électron que d’en gagner sept de plus. La situation avec le magnésium est similaire, sauf qu'il appartient au sous-groupe principal du deuxième groupe, c'est-à-dire qu'il possède deux électrons au niveau électronique externe. Il convient de noter que le sodium, le potassium et le magnésium sont des métaux et qu'un état d'oxydation négatif est en principe impossible pour les métaux. L'état d'oxydation minimum de tout métal est nul et s'observe dans les substances simples.

Les éléments chimiques carbone C et silicium Si sont des non-métaux et appartiennent au sous-groupe principal du quatrième groupe (IVA). Cela signifie que leur couche électronique externe contient 4 électrons. Pour cette raison, pour ces éléments, il est possible à la fois d’abandonner ces électrons et d’en ajouter quatre supplémentaires pour un total de 8. Les atomes de silicium et de carbone ne peuvent pas ajouter plus de 4 électrons, leur état d'oxydation minimum est donc de -4.

Tâche n°4

Dans la liste fournie, sélectionnez deux composés contenant une liaison chimique ionique.

• 1. Ca(ClO2)2
• 2. HClO3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO4
• 5. Cl2O7

Réponse : 1 ; 3

Dans la grande majorité des cas, la présence d'une liaison de type ionique dans un composé peut être déterminée par le fait que ses unités structurelles comprennent simultanément des atomes d'un métal typique et des atomes d'un non-métal.

Sur la base de cette caractéristique, nous établissons qu'il existe une liaison ionique dans le composé numéro 1 - Ca(ClO 2) 2, car dans sa formule, vous pouvez voir des atomes du métal typique du calcium et des atomes de non-métaux - oxygène et chlore.

Cependant, il n’y a plus de composés contenant à la fois des atomes métalliques et non métalliques dans cette liste.

En plus de la caractéristique ci-dessus, la présence d'une liaison ionique dans un composé peut être dite si son unité structurelle contient un cation ammonium (NH 4 +) ou ses analogues organiques - cations alkylammonium RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, les cations trialkylammonium R 3 NH + et tétraalkylammonium R 4 N +, où R est un radical hydrocarboné. Par exemple, le type de liaison ionique se produit dans le composé (CH 3) 4 NCl entre le cation (CH 3) 4 + et l'ion chlorure Cl −.

Parmi les composés indiqués dans la tâche figure le chlorure d'ammonium, dans lequel la liaison ionique est réalisée entre le cation ammonium NH 4 + et l'ion chlorure Cl −.

Tâche n°5

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante dans la deuxième colonne, indiquée par un chiffre.

Notez les numéros des connexions sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : A-4 ; B-1 ; B-3

Explication:

Les sels d'acide sont des sels obtenus à la suite d'un remplacement incomplet d'atomes d'hydrogène mobiles par un cation métallique, ammonium ou alkylammonium.

Dans les acides inorganiques, enseignés dans le cadre du programme scolaire, tous les atomes d'hydrogène sont mobiles, c'est-à-dire qu'ils peuvent être remplacés par un métal.

Des exemples de sels inorganiques acides parmi la liste présentée sont le bicarbonate d'ammonium NH 4 HCO 3 - le produit du remplacement de l'un des deux atomes d'hydrogène de l'acide carbonique par un cation ammonium.

Essentiellement, un sel acide est un croisement entre un sel normal (moyen) et un acide. Dans le cas de NH 4 HCO 3 - la moyenne entre le sel normal (NH 4) 2 CO 3 et l'acide carbonique H 2 CO 3.

Dans les substances organiques, seuls les atomes d'hydrogène faisant partie des groupes carboxyle (-COOH) ou des groupes hydroxyle des phénols (Ar-OH) peuvent être remplacés par des atomes métalliques. C'est, par exemple, l'acétate de sodium CH 3 COONa, malgré le fait que dans sa molécule tous les atomes d'hydrogène ne sont pas remplacés par des cations métalliques, est un sel moyen et non acide (!). Les atomes d'hydrogène dans les substances organiques attachés directement à un atome de carbone ne peuvent presque jamais être remplacés par des atomes de métal, à l'exception des atomes d'hydrogène au niveau d'une triple liaison C≡C.

Les oxydes non salifiants sont des oxydes de non-métaux qui ne forment pas de sels avec des oxydes basiques ou des bases, c'est-à-dire qu'ils ne réagissent pas du tout avec eux (le plus souvent) ou donnent un produit différent (pas un sel) dans réaction avec eux. On dit souvent que les oxydes non salifiants sont des oxydes de non-métaux qui ne réagissent pas avec les bases et les oxydes basiques. Cependant, cette approche ne fonctionne pas toujours pour identifier les oxydes non salifiants. Par exemple, le CO, étant un oxyde non salifiant, réagit avec l'oxyde basique de fer (II), mais pas pour former un sel, mais un métal libre :

CO + FeO = CO 2 + Fe

Les oxydes non salifiants du cours de chimie scolaire comprennent les oxydes de non-métaux à l'état d'oxydation +1 et +2. Au total, on les retrouve dans l'examen d'État unifié 4 - ce sont CO, NO, N 2 O et SiO (personnellement, je n'ai jamais rencontré ce dernier SiO dans les tâches).

Tâche n°6

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le fer réagit sans chauffer.

1. chlorure de zinc
2. sulfate de cuivre(II)
3. acide nitrique concentré
4. diluer l'acide chlorhydrique
5. oxyde d'aluminium

Réponse : 2 ; 4

Le chlorure de zinc est un sel et le fer est un métal. Un métal ne réagit avec le sel que s'il est plus réactif que celui contenu dans le sel. L'activité relative des métaux est déterminée par la série d'activités des métaux (en d'autres termes, la série de tensions métalliques). Le fer est situé à droite du zinc dans la série d'activités des métaux, ce qui signifie qu'il est moins actif et n'est pas capable de déplacer le zinc du sel. C'est-à-dire que la réaction du fer avec la substance n°1 ne se produit pas.

Le sulfate de cuivre (II) CuSO 4 réagira avec le fer, car le fer se trouve à gauche du cuivre dans la série d'activités, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un métal plus actif.

Les acides nitrique concentré et sulfurique concentré ne sont pas capables de réagir avec le fer, l'aluminium et le chrome sans échauffement en raison d'un phénomène appelé passivation : à la surface de ces métaux, sous l'influence de ces acides, se forme un sel insoluble sans échauffement, qui fait office de coque de protection. Cependant, lorsqu'il est chauffé, ce revêtement protecteur se dissout et la réaction devient possible. Ceux. puisqu'il est indiqué qu'il n'y a pas de chauffage, la réaction du fer avec conc. HNO 3 ne fuit pas.

L'acide chlorhydrique, quelle que soit sa concentration, est un acide non oxydant. Les métaux situés à gauche de l'hydrogène dans la série d'activités réagissent avec des acides non oxydants et libèrent de l'hydrogène. Le fer fait partie de ces métaux. Conclusion : la réaction du fer avec l'acide chlorhydrique se produit.

Dans le cas d'un métal et d'un oxyde métallique, une réaction, comme dans le cas d'un sel, est possible si le métal libre est plus actif que celui qui fait partie de l'oxyde. Fe, selon la série d'activités des métaux, est moins actif que Al. Cela signifie que Fe ne réagit pas avec Al 2 O 3.

Tâche n°7

Dans la liste proposée, sélectionnez deux oxydes qui réagissent avec une solution d'acide chlorhydrique, mais ne réagis pas avec une solution d'hydroxyde de sodium.

• 1.CO
• 2. AINSI 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 4

Le CO est un oxyde non salifiant ; il ne réagit pas avec une solution aqueuse d’alcali.

(Il ne faut pas oublier que, néanmoins, dans des conditions difficiles - pression et température élevées - il réagit toujours avec les alcalis solides, formant des formiates - des sels d'acide formique.)

SO 3 - l'oxyde de soufre (VI) est un oxyde acide, qui correspond à l'acide sulfurique. Les oxydes acides ne réagissent pas avec les acides et autres oxydes acides. C'est-à-dire que SO 3 ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique et réagit avec la base - l'hydroxyde de sodium. Ne convient pas.

CuO - oxyde de cuivre (II) - est classé comme un oxyde aux propriétés majoritairement basiques. Réagit avec HCl et ne réagit pas avec la solution d'hydroxyde de sodium. Convient

MgO - oxyde de magnésium - est classé parmi les oxydes basiques typiques. Réagit avec HCl et ne réagit pas avec la solution d'hydroxyde de sodium. Convient

Le ZnO, un oxyde aux propriétés amphotères prononcées, réagit facilement avec les bases fortes et les acides (ainsi qu'avec les oxydes acides et basiques). Ne convient pas.

Tâche n°8

• 1. KOH
• 2.HCl
• 3. Cu(NON 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na2SiO3

Réponse : 4 ; 2

Dans la réaction entre deux sels d'acides inorganiques, du gaz se forme uniquement lorsque des solutions chaudes de nitrites et de sels d'ammonium sont mélangées en raison de la formation de nitrite d'ammonium thermiquement instable. Par exemple,

NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

Cependant, la liste n’inclut pas à la fois les nitrites et les sels d’ammonium.

Cela signifie que l'un des trois sels (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 et Na 2 SiO 3) réagit soit avec un acide (HCl), soit avec un alcali (NaOH).

Parmi les sels d'acides inorganiques, seuls les sels d'ammonium émettent des gaz lorsqu'ils interagissent avec les alcalis :

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Les sels d'ammonium, comme nous l'avons déjà dit, ne figurent pas sur la liste. La seule option qui reste est l’interaction du sel avec l’acide.

Les sels parmi ces substances comprennent Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 et Na 2 SiO 3. La réaction du nitrate de cuivre avec l'acide chlorhydrique ne se produit pas, car aucun gaz, aucun précipité, aucune substance légèrement dissociante (eau ou acide faible) ne se forme. Le silicate de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique, mais en raison de la libération d'un précipité gélatineux blanc d'acide silicique, plutôt que de gaz :

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

La dernière option demeure - l'interaction du sulfite de potassium et de l'acide chlorhydrique. En effet, à la suite de la réaction d'échange d'ions entre le sulfite et presque tous les acides, il se forme de l'acide sulfureux instable, qui se décompose instantanément en oxyde de soufre gazeux incolore (IV) et en eau.

Tâche n°9

• 1. KCl (solution)
• 2. K2O
• 3.H2
• 4. HCl (excès)
• 5. CO2 (solution)

Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.

Réponse : 2 ; 5

Le CO 2 est un oxyde acide et doit être traité soit avec un oxyde basique, soit avec une base pour le convertir en sel. Ceux. Pour obtenir du carbonate de potassium à partir du CO 2, il doit être traité soit avec de l'oxyde de potassium, soit avec de l'hydroxyde de potassium. Ainsi, la substance X est l'oxyde de potassium :

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

Le bicarbonate de potassium KHCO 3, comme le carbonate de potassium, est un sel d'acide carbonique, la seule différence étant que le bicarbonate est le produit d'un remplacement incomplet des atomes d'hydrogène dans l'acide carbonique. Pour obtenir un sel acide à partir d'un sel normal (moyen), il faut soit le traiter avec le même acide qui a formé ce sel, soit le traiter avec un oxyde acide correspondant à cet acide en présence d'eau. Ainsi, le réactif Y est le dioxyde de carbone. En le faisant passer dans une solution aqueuse de carbonate de potassium, celui-ci se transforme en bicarbonate de potassium :

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

Tâche n°10

Établir une correspondance entre l'équation de la réaction et la propriété de l'élément azoté qu'il présente dans cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.

Réponse : A-4 ; B-2 ; B-2 ; G-1

A) NH 4 HCO 3 est un sel qui contient le cation ammonium NH 4 +. Dans le cation ammonium, l'azote a toujours un état d'oxydation de -3. À la suite de la réaction, il se transforme en ammoniac NH 3. L'hydrogène a presque toujours (à l'exception de ses composés avec des métaux) un état d'oxydation de +1. Par conséquent, pour qu’une molécule d’ammoniac soit électriquement neutre, l’azote doit avoir un état d’oxydation de -3. Ainsi, il n'y a aucun changement dans le degré d'oxydation de l'azote, c'est-à-dire il ne présente pas de propriétés redox.

B) Comme indiqué ci-dessus, l'azote dans l'ammoniac NH 3 a un état d'oxydation de -3. À la suite de la réaction avec CuO, l'ammoniac se transforme en une substance simple N 2. Dans toute substance simple, l’état d’oxydation de l’élément par lequel elle est formée est nul. Ainsi, l’atome d’azote perd sa charge négative, et puisque les électrons sont responsables de la charge négative, cela signifie que l’atome d’azote les perd à la suite de la réaction. Un élément qui perd une partie de ses électrons à la suite d’une réaction est appelé agent réducteur.

C) À la suite de la réaction du NH 3 avec le degré d'oxydation de l'azote égal à -3, il se transforme en oxyde nitrique NO. L'oxygène a presque toujours un état d'oxydation de -2. Par conséquent, pour qu’une molécule d’oxyde nitrique soit électriquement neutre, l’atome d’azote doit avoir un état d’oxydation de +2. Cela signifie que l'atome d'azote, à la suite de la réaction, a changé son état d'oxydation de -3 à +2. Cela indique que l’atome d’azote a perdu 5 électrons. Autrement dit, l’azote, comme c’est le cas pour B, est un agent réducteur.

D) N 2 est une substance simple. Dans toutes les substances simples, l'élément qui les forme a un état d'oxydation de 0. À la suite de la réaction, l'azote est converti en nitrure de lithium Li3N. Le seul état d'oxydation d'un métal alcalin autre que zéro (l'état d'oxydation 0 se produit pour n'importe quel élément) est +1. Ainsi, pour que l’unité structurelle Li3N soit électriquement neutre, l’azote doit avoir un état d’oxydation de -3. Il s'avère qu'à la suite de la réaction, l'azote a acquis une charge négative, ce qui signifie l'ajout d'électrons. L'azote est un agent oxydant dans cette réaction.

Tâche n°11

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les réactifs avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULE DE LA SUBSTANCE	RÉACTIFS
D) ZnBr2 (solution)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.

Réponse : A-3 ; B-2 ; B-4 ; G-1

Explication:

A) Lorsque l'hydrogène gazeux passe à travers du soufre fondu, du sulfure d'hydrogène H 2 S se forme :

H 2 + S =t o => H 2 S

Lorsque le chlore passe sur du soufre broyé à température ambiante, du dichlorure de soufre se forme :

S + Cl 2 = SCl 2

Pour réussir l'examen d'État unifié, vous n'avez pas besoin de savoir exactement comment le soufre réagit avec le chlore et, par conséquent, d'être capable d'écrire cette équation. L’essentiel est de se rappeler fondamentalement que le soufre réagit avec le chlore. Le chlore est un agent oxydant puissant, le soufre présente souvent une double fonction : à la fois oxydante et réductrice. Autrement dit, si le soufre est exposé à un agent oxydant puissant, à savoir le chlore moléculaire Cl2, il s’oxydera.

Le soufre brûle avec une flamme bleue dans l'oxygène pour former un gaz à l'odeur âcre - le dioxyde de soufre SO2 :

B) SO 3 - l'oxyde de soufre (VI) a des propriétés acides prononcées. Pour ces oxydes, les réactions les plus caractéristiques sont les réactions avec l'eau, ainsi qu'avec les oxydes et hydroxydes basiques et amphotères. Dans la liste numéro 2, nous voyons l’eau, l’oxyde principal BaO et l’hydroxyde KOH.

Lorsqu'un oxyde acide interagit avec un oxyde basique, un sel de l'acide correspondant et du métal qui fait partie de l'oxyde basique se forme. Un oxyde acide correspond à un acide dans lequel l'élément acidogène a le même état d'oxydation que dans l'oxyde. L'oxyde SO 3 correspond à l'acide sulfurique H 2 SO 4 (dans les deux cas, le degré d'oxydation du soufre est +6). Ainsi, lorsque le SO 3 interagit avec des oxydes métalliques, on obtiendra des sels d'acide sulfurique - des sulfates contenant l'ion sulfate SO 4 2- :

SO 3 + BaO = BaSO 4

Lors de la réaction avec l'eau, un oxyde acide est converti en l'acide correspondant :

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Et lorsque les oxydes acides interagissent avec les hydroxydes métalliques, un sel de l'acide correspondant et de l'eau se forment :

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) L'hydroxyde de zinc Zn(OH) 2 possède des propriétés amphotères typiques, c'est-à-dire qu'il réagit aussi bien avec les oxydes et acides acides qu'avec les oxydes basiques et les alcalis. Dans la liste 4, nous voyons les deux acides - HBr hydrobromique et acide acétique, et les alcalis - LiOH. Rappelons que les alcalis sont des hydroxydes métalliques solubles dans l'eau :

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) Le bromure de zinc ZnBr 2 est un sel soluble dans l'eau. Pour les sels solubles, les réactions d’échange d’ions sont les plus courantes. Un sel peut réagir avec un autre sel, à condition que les deux sels soient solubles et qu’un précipité se forme. ZnBr 2 contient également l'ion bromure Br-. Les halogénures métalliques sont caractéristiques du fait qu'ils sont capables de réagir avec les halogènes Hal 2, qui sont plus élevés dans le tableau périodique. Ainsi? les types de réactions décrits se produisent avec toutes les substances de la liste 1 :

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Tâche n°12

Etablir une correspondance entre le nom d'une substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.

Réponse : A-4 ; B-2 ; B-1

Explication:

A) Le méthylbenzène, également connu sous le nom de toluène, a la formule développée :

Comme vous pouvez le constater, les molécules de cette substance sont constituées uniquement de carbone et d'hydrogène, le méthylbenzène (toluène) est donc un hydrocarbure.

B) La formule développée de l'aniline (aminobenzène) est la suivante :

Comme le montre la formule développée, la molécule d'aniline est constituée d'un radical d'hydrocarbure aromatique (C 6 H 5 -) et d'un groupe amino (-NH 2), ainsi l'aniline appartient aux amines aromatiques, c'est-à-dire bonne réponse 2.

B) 3-méthylbutanal. La terminaison « al » indique que la substance est un aldéhyde. Formule développée de cette substance :

Tâche n°13

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères structuraux du 1-butène.

1. butane
2. cyclobutane
3. butine-2
4. butadiène-1,3
5. méthylpropène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 2 ; 5

Explication:

Les isomères sont des substances qui ont la même formule moléculaire et une structure différente, c'est-à-dire substances qui diffèrent par l'ordre de connexion des atomes, mais avec la même composition de molécules.

Tâche n°14

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances qui, lorsqu'elles interagissent avec une solution de permanganate de potassium, provoqueront un changement de couleur de la solution.

1. cyclohexane
2. benzène
3. toluène
4. propane
5. propylène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 5

Explication:

Les alcanes, ainsi que les cycloalcanes avec une taille de cycle de 5 atomes de carbone ou plus, sont très inertes et ne réagissent pas avec des solutions aqueuses d'agents oxydants même puissants, comme par exemple le permanganate de potassium KMnO 4 et le dichromate de potassium K 2 Cr 2. Ô7. Ainsi, les options 1 et 4 sont éliminées - lors de l'ajout de cyclohexane ou de propane à une solution aqueuse de permanganate de potassium, aucun changement de couleur ne se produira.

Parmi les hydrocarbures de la série homologue du benzène, seul le benzène est passif à l'action des solutions aqueuses d'agents oxydants ; tous les autres homologues sont oxydés, selon l'environnement, soit en acides carboxyliques, soit en leurs sels correspondants. Ainsi, l’option 2 (benzène) est éliminée.

Les bonnes réponses sont 3 (toluène) et 5 (propylène). Les deux substances décolorent la solution violette de permanganate de potassium en raison des réactions suivantes :

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Tâche n°15

Dans la liste fournie, sélectionnez deux substances avec lesquelles le formaldéhyde réagit.

• 1. Cu
• 2. N2
• 3.H2
• 4. Ag 2 O (solution NH 3)
• 5. CH3OCH3

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 4

Explication:

Le formaldéhyde appartient à la classe des aldéhydes - des composés organiques contenant de l'oxygène qui ont un groupe aldéhyde à l'extrémité de la molécule :

Les réactions typiques des aldéhydes sont les réactions d'oxydation et de réduction se produisant le long du groupe fonctionnel.

Parmi la liste des réponses pour le formaldéhyde, les réactions de réduction sont caractéristiques, où l'hydrogène est utilisé comme agent réducteur (cat. – Pt, Pd, Ni), et l'oxydation – dans ce cas, la réaction d'un miroir d'argent.

Lorsqu'il est réduit avec de l'hydrogène sur un catalyseur au nickel, le formaldéhyde est converti en méthanol :

La réaction du miroir d'argent est la réaction de réduction de l'argent à partir d'une solution ammoniacale d'oxyde d'argent. Lorsqu'il est dissous dans une solution aqueuse d'ammoniac, l'oxyde d'argent est converti en un composé complexe - l'hydroxyde d'argent diammine (I) OH. Après avoir ajouté du formaldéhyde, une réaction redox se produit dans laquelle l'argent est réduit :

Tâche n°16

Dans la liste fournie, sélectionnez deux substances avec lesquelles la méthylamine réagit.

1. propane
2. chlorométhane
3. hydrogène
4. hydroxyde de sodium
5. acide chlorhydrique

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 2 ; 5

Explication:

La méthylamine est le composé organique le plus simple de la classe des amines. Une caractéristique des amines est la présence d'une paire d'électrons isolées sur l'atome d'azote, grâce à laquelle les amines présentent les propriétés des bases et agissent comme des nucléophiles dans les réactions. Ainsi, à cet égard, d'après les réponses proposées, la méthylamine en tant que base et nucléophile réagit avec le chlorométhane et l'acide chlorhydrique :

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl −

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl −

Tâche n°17

Le schéma suivant de transformations de substances est spécifié :

Déterminez lesquelles des substances indiquées sont les substances X et Y.

• 1. H2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH)2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (alcool)

Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.

Réponse : 4 ; 2

Explication:

L'une des réactions permettant de produire des alcools est la réaction d'hydrolyse des haloalcanes. Ainsi, l'éthanol peut être obtenu à partir du chloroéthane en traitant ce dernier avec une solution aqueuse d'alcali - en l'occurrence NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

La réaction suivante est la réaction d'oxydation de l'alcool éthylique. L'oxydation des alcools s'effectue sur un catalyseur au cuivre ou à l'aide de CuO :

Tâche n°18

Établir une correspondance entre le nom de la substance et le produit, qui se forme principalement lorsque cette substance réagit avec le brome : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Réponse : 5 ; 2 ; 3 ; 6

Explication:

Pour les alcanes, les réactions les plus caractéristiques sont les réactions de substitution radicalaire, au cours desquelles un atome d'hydrogène est remplacé par un atome d'halogène. Ainsi, en bromant de l'éthane on peut obtenir du bromoéthane, et en bromant de l'isobutane on obtient du 2-bromoisobutane :

Puisque les petits anneaux des molécules de cyclopropane et de cyclobutane sont instables, lors de la bromation les anneaux de ces molécules s'ouvrent, ainsi une réaction d'addition se produit :

Contrairement aux cycles du cyclopropane et du cyclobutane, le cycle du cyclohexane est de grande taille, entraînant le remplacement d'un atome d'hydrogène par un atome de brome :

Tâche n°19

Établir une correspondance entre les substances en réaction et le produit carboné qui se forme lors de l'interaction de ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : 5 ; 4 ; 6 ; 2

Tâche n°20

Dans la liste proposée des types de réactions, sélectionnez deux types de réactions, qui incluent l'interaction des métaux alcalins avec l'eau.

1. catalytique
2. homogène
3. irréversible
4. rédox
5. réaction de neutralisation

Notez les numéros des types de réaction sélectionnés dans le champ de réponse.

Réponse : 3 ; 4

Les métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sont situés dans le sous-groupe principal du groupe I du tableau D.I. Mendeleev et sont des agents réducteurs, donnant facilement un électron situé au niveau externe.

Si nous désignons le métal alcalin par la lettre M, alors la réaction du métal alcalin avec l'eau ressemblera à ceci :

2M + 2H2O → 2MOH + H2

Les métaux alcalins sont très réactifs vis-à-vis de l'eau. La réaction se déroule rapidement avec dégagement d'une grande quantité de chaleur, est irréversible et ne nécessite pas l'utilisation d'un catalyseur (non catalytique) - une substance qui accélère la réaction et ne fait pas partie des produits de réaction. Il convient de noter que toutes les réactions hautement exothermiques ne nécessitent pas l'utilisation de catalyseur et se déroulent de manière irréversible.

Étant donné que le métal et l’eau sont des substances dans des états d’agrégation différents, cette réaction se produit à la limite des phases et est donc hétérogène.

Le type de cette réaction est la substitution. Les réactions entre substances inorganiques sont classées comme réactions de substitution si une substance simple interagit avec une substance complexe et qu'en conséquence d'autres substances simples et complexes se forment. (Une réaction de neutralisation se produit entre un acide et une base, à la suite de laquelle ces substances échangent leurs éléments constitutifs et un sel et une substance à faible dissociation se forment).

Comme mentionné ci-dessus, les métaux alcalins sont des agents réducteurs, cédant un électron de la couche externe, la réaction est donc redox.

Tâche n°21

Dans la liste proposée des influences externes, sélectionnez deux influences qui conduisent à une diminution de la vitesse de réaction de l'éthylène avec l'hydrogène.

1. chute de température
2. augmentation de la concentration d'éthylène
3. utilisation de catalyseur
4. diminution de la concentration en hydrogène
5. augmentation de la pression du système

Notez les numéros des influences externes sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 1 ; 4

La vitesse d'une réaction chimique est influencée par les facteurs suivants : les changements de température et de concentration des réactifs, ainsi que l'utilisation d'un catalyseur.

Selon la règle empirique de Van't Hoff, à chaque augmentation de température de 10 degrés, la constante de vitesse d'une réaction homogène augmente de 2 à 4 fois. Par conséquent, une diminution de la température entraîne également une diminution de la vitesse de réaction. La première réponse est correcte.

Comme indiqué ci-dessus, la vitesse de réaction est également affectée par les changements de concentration des réactifs : si la concentration d'éthylène augmente, la vitesse de réaction augmentera également, ce qui ne répond pas aux exigences de la tâche. Une diminution de la concentration en hydrogène, le composant de départ, réduit au contraire la vitesse de réaction. Par conséquent, la deuxième option ne convient pas, mais la quatrième convient.

Un catalyseur est une substance qui accélère la vitesse d’une réaction chimique, mais ne fait pas partie du produit. L'utilisation d'un catalyseur accélère la réaction d'hydrogénation de l'éthylène, ce qui ne correspond pas non plus aux conditions du problème et n'est donc pas la bonne réponse.

Lorsque l'éthylène réagit avec l'hydrogène (sur les catalyseurs Ni, Pd, Pt), de l'éthane se forme :

CH 2 =CH 2(g) + H 2(g) → CH 3 -CH 3(g)

Tous les composants impliqués dans la réaction et le produit sont des substances gazeuses. Par conséquent, la pression dans le système affectera également la vitesse de réaction. À partir de deux volumes d'éthylène et d'hydrogène, un volume d'éthane est formé. La réaction consiste donc à réduire la pression dans le système. En augmentant la pression, nous accélérerons la réaction. La cinquième réponse n'est pas correcte.

Tâche n°22

Etablir une correspondance entre la formule du sel et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de ce sel, qui se sont libérés sur les électrodes inertes : à chaque position,

FORMULE DE SEL

PRODUITS D'ÉLECTROLYSE

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : 1 ; 4 ; 3 ; 2

L'électrolyse est un processus redox qui se produit sur les électrodes lorsqu'un courant électrique continu traverse une solution ou un électrolyte fondu. À la cathode, la réduction des cations qui ont la plus grande activité oxydante se produit principalement. À l'anode, les anions qui ont la plus grande capacité réductrice sont oxydés en premier.

Électrolyse de solution aqueuse

1) Le processus d'électrolyse des solutions aqueuses à la cathode ne dépend pas du matériau de la cathode, mais dépend de la position du cation métallique dans la série de tensions électrochimiques.

Pour les cations en série

Processus de réduction Li + - Al 3+ :

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 est libéré à la cathode)

Processus de réduction Zn 2+ - Pb 2+ :

Me n + + ne → Me 0 et 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 et Me seront libérés à la cathode)

Processus de réduction Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me est libéré à la cathode)

2) Le processus d'électrolyse des solutions aqueuses à l'anode dépend du matériau de l'anode et de la nature de l'anion. Si l'anode est insoluble, c'est-à-dire inertes (platine, or, charbon, graphite), alors le processus dépendra uniquement de la nature des anions.

Pour les anions F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − processus d'oxydation :

4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O ou 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (l'oxygène est libéré à l'anode) ions halogénures (sauf F-) processus d'oxydation 2Hal − - 2e → Hal 2 (halogènes libres sont libérés) processus d'oxydation des acides organiques :

2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2

L’équation globale de l’électrolyse est la suivante :

A) Solution Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (à la cathode) + O 2 (à l'anode)

B) Solution de KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (à la cathode) + 2KOH + Cl 2 (à l'anode)

B) Solution CuBr2

CuBr 2 → Cu (à la cathode) + Br 2 (à l'anode)

D) Solution de Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (à la cathode) + 4HNO 3 + O 2 (à l'anode)

Tâche n°23

Etablir une correspondance entre le nom du sel et le rapport de ce sel à l'hydrolyse : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : 1 ; 3 ; 2 ; 4

L'hydrolyse des sels est l'interaction des sels avec l'eau, conduisant à l'ajout du cation hydrogène H + d'une molécule d'eau à l'anion du résidu acide et (ou) du groupe hydroxyle OH - d'une molécule d'eau au cation métallique. Les sels formés de cations correspondant à des bases faibles et d'anions correspondant à des acides faibles subissent une hydrolyse.

A) Chlorure d'ammonium (NH 4 Cl) - un sel formé d'acide chlorhydrique fort et d'ammoniac (une base faible) subit une hydrolyse en cation.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formation d'ammoniac dissous dans l'eau)

L'environnement de la solution est acide (pH< 7).

B) Sulfate de potassium (K 2 SO 4) - un sel formé d'acide sulfurique fort et d'hydroxyde de potassium (alcali, c'est-à-dire une base forte), ne subit pas d'hydrolyse.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Carbonate de sodium (Na 2 CO 3) - un sel formé d'acide carbonique faible et d'hydroxyde de sodium (alcali, c'est-à-dire une base forte), subit une hydrolyse au niveau de l'anion.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formation d'ions bicarbonate faiblement dissociés)

Le milieu de la solution est alcalin (pH > 7).

D) Sulfure d'aluminium (Al 2 S 3) - un sel formé d'un acide hydrosulfure faible et d'un hydroxyde d'aluminium (base faible), subit une hydrolyse complète pour former de l'hydroxyde d'aluminium et du sulfure d'hydrogène :

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

L'environnement de la solution est proche du neutre (pH ~ 7).

Tâche n°24

Établir une correspondance entre l'équation d'une réaction chimique et le sens de déplacement de l'équilibre chimique avec une pression croissante dans le système : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

ÉQUATION DE RÉACTION A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

DIRECTION DU CHANGEMENT D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE 1) se déplace vers la réaction directe 2) se déplace vers la réaction inverse 3) il n'y a pas de changement d'équilibre

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : A-1 ; B-1 ; B-3 ; G-1

Une réaction est en équilibre chimique lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. Le déplacement de l'équilibre dans la direction souhaitée est obtenu en modifiant les conditions de réaction.

Facteurs déterminant la position d'équilibre :

- pression: une augmentation de pression déplace l'équilibre vers une réaction conduisant à une diminution de volume (à l'inverse, une diminution de pression déplace l'équilibre vers une réaction conduisant à une augmentation de volume)

- température: une augmentation de température déplace l'équilibre vers une réaction endothermique (à l'inverse, une diminution de température déplace l'équilibre vers une réaction exothermique)

- concentrations de substances de départ et de produits de réaction: une augmentation de la concentration des substances de départ et l'élimination des produits de la sphère de réaction déplace l'équilibre vers la réaction directe (à l'inverse, une diminution de la concentration des substances de départ et une augmentation des produits de réaction déplace l'équilibre vers la réaction inverse)

- les catalyseurs n'affectent pas le changement d'équilibre, mais accélèrent seulement sa réalisation

A) Dans le premier cas, la réaction se produit avec une diminution de volume, puisque V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). En augmentant la pression dans le système, l'équilibre se déplacera du côté avec un plus petit volume de substances, donc vers l'avant (vers la réaction directe).

B) Dans le deuxième cas, la réaction se produit également avec une diminution de volume, puisque 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). En augmentant la pression dans le système, l'équilibre va également se déplacer vers la réaction directe (vers le produit).

C) Dans le troisième cas, la pression ne change pas pendant la réaction, car V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), donc l'équilibre ne change pas.

D) Dans le quatrième cas, la réaction se produit également avec une diminution de volume, puisque V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). En augmentant la pression dans le système, l'équilibre va se déplacer vers la formation du produit (réaction directe).

Tâche n°25

Établissez une correspondance entre les formules des substances et le réactif avec lequel vous pouvez distinguer leurs solutions aqueuses : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULES DE SUBSTANCES A) HNO 3 et H 2 O B) NaCl et BaCl 2 D) AlCl 3 et MgCl 2

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : A-1 ; B-3 ; B-3 ; G-2

A) L'acide nitrique et l'eau peuvent être distingués à l'aide d'un sel - le carbonate de calcium CaCO 3. Le carbonate de calcium ne se dissout pas dans l'eau et lorsqu'il interagit avec l'acide nitrique, il forme un sel soluble - le nitrate de calcium Ca(NO 3) 2, et la réaction s'accompagne de la libération de dioxyde de carbone incolore :

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Le chlorure de potassium KCl et l'alcali NaOH peuvent être distingués par une solution de sulfate de cuivre (II).

Lorsque le sulfate de cuivre (II) interagit avec KCl, la réaction d'échange ne se produit pas ; la solution contient des ions K +, Cl -, Cu 2+ et SO 4 2-, qui ne forment pas de substances peu dissociables les unes avec les autres.

Lorsque le sulfate de cuivre (II) réagit avec NaOH, une réaction d'échange se produit, à la suite de laquelle l'hydroxyde de cuivre (II) précipite (base bleue).

C) Le chlorure de sodium NaCl et le chlorure de baryum BaCl 2 sont des sels solubles qui se distinguent également par une solution de sulfate de cuivre (II).

Lorsque le sulfate de cuivre (II) interagit avec NaCl, la réaction d'échange ne se produit pas ; la solution contient des ions Na +, Cl -, Cu 2+ et SO 4 2-, qui ne forment pas de substances peu dissociables les unes avec les autres.

Lorsque le sulfate de cuivre (II) interagit avec BaCl 2, une réaction d'échange se produit, à la suite de laquelle le sulfate de baryum BaSO 4 précipite.

D) Les chlorures d'aluminium AlCl 3 et les chlorures de magnésium MgCl 2 se dissolvent dans l'eau et se comportent différemment lorsqu'ils interagissent avec l'hydroxyde de potassium. Le chlorure de magnésium avec l'alcali forme un précipité :

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Lorsque l'alcali réagit avec le chlorure d'aluminium, un précipité se forme d'abord, qui se dissout ensuite pour former un sel complexe - le tétrahydroxoaluminate de potassium :

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Tâche n°26

Etablir une correspondance entre la substance et son domaine d'application : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : A-4 ; B-2 ; B-3 ; G-5

A) L'ammoniac est le produit le plus important de l'industrie chimique, sa production est de plus de 130 millions de tonnes par an. L'ammoniac est principalement utilisé dans la production d'engrais azotés (nitrate et sulfate d'ammonium, urée), de médicaments, d'explosifs, d'acide nitrique et de soude. Parmi les options de réponse proposées, le domaine d'application de l'ammoniac est la production d'engrais (Quatrième option de réponse).

B) Le méthane est l'hydrocarbure le plus simple, le représentant le plus stable thermiquement d'un certain nombre de composés saturés. Il est largement utilisé comme combustible domestique et industriel, ainsi que comme matière première pour l'industrie (deuxième réponse). Le méthane est un composant du gaz naturel à 90-98 %.

C) Les caoutchoucs sont des matériaux obtenus par polymérisation de composés à doubles liaisons conjuguées. L'isoprène est l'un de ces types de composés et est utilisé pour produire l'un des types de caoutchoucs :

D) Les alcènes de faible poids moléculaire sont utilisés pour produire des plastiques, en particulier l'éthylène est utilisé pour produire un plastique appelé polyéthylène :

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Tâche n°27

Calculez la masse de nitrate de potassium (en grammes) qu'il convient de dissoudre dans 150 g d'une solution avec une fraction massique de ce sel de 10 % pour obtenir une solution avec une fraction massique de 12 %. (Écrivez le nombre au dixième près.)

Réponse : 3,4 g

Explication:

Soit x g la masse de nitrate de potassium dissous dans 150 g de solution. Calculons la masse de nitrate de potassium dissous dans 150 g de solution :

m(KNO3) = 150 g 0,1 = 15 g

Pour que la fraction massique de sel soit de 12 %, x g de nitrate de potassium ont été ajoutés. La masse de la solution était (150 + x) g. On écrit l'équation sous la forme :

(Écrivez le nombre au dixième près.)

Réponse : 14,4 g

Explication:

À la suite de la combustion complète du sulfure d'hydrogène, du dioxyde de soufre et de l'eau se forment :

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Une conséquence de la loi d'Avogadro est que les volumes de gaz dans les mêmes conditions sont liés les uns aux autres de la même manière que le nombre de moles de ces gaz. Ainsi, d'après l'équation de réaction :

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

par conséquent, les volumes de sulfure d'hydrogène et d'oxygène se rapportent exactement de la même manière :

V(O2) = 3/2V(H2S),

V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, donc V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol

Calculons la masse d'oxygène nécessaire à la combustion complète du sulfure d'hydrogène :

m(O 2) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g

Tâche n°30

En utilisant la méthode de la balance électronique, créez une équation pour la réaction :

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Identifiez l’agent oxydant et l’agent réducteur.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 réaction de réduction

S +4 − 2e → S +6 │1 réaction d'oxydation

Mn +7 (KMnO 4) – agent oxydant, S +4 (Na 2 SO 3) – agent réducteur

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Tâche n°31

Le fer a été dissous dans de l'acide sulfurique concentré chaud. Le sel résultant a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Le précipité brun formé est filtré et calciné. La substance résultante a été chauffée avec du fer.

Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

1) Le fer, comme l’aluminium et le chrome, ne réagit pas avec l’acide sulfurique concentré et se recouvre d’un film protecteur d’oxyde. La réaction se produit uniquement lorsqu'elle est chauffée, libérant du dioxyde de soufre :

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (lorsqu'il est chauffé)

2) Le sulfate de fer (III) est un sel soluble dans l'eau qui entre dans une réaction d'échange avec un alcali, à la suite de laquelle l'hydroxyde de fer (III) précipite (un composé brun) :

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Les hydroxydes métalliques insolubles se décomposent lors de la calcination en oxydes correspondants et en eau :

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Lorsque l'oxyde de fer (III) est chauffé avec du fer métallique, de l'oxyde de fer (II) se forme (le fer dans le composé FeO a un état d'oxydation intermédiaire) :

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (lorsqu'il est chauffé)

Tâche n°32

Écrivez les équations de réaction qui peuvent être utilisées pour effectuer les transformations suivantes :

Lorsque vous écrivez des équations de réaction, utilisez les formules développées des substances organiques.

1) La déshydratation intramoléculaire se produit à des températures supérieures à 140 ° C. Cela se produit à la suite de l'abstraction d'un atome d'hydrogène de l'atome de carbone de l'alcool situé l'un après l'autre vers l'hydroxyle d'alcool (en position β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (conditions - H 2 SO 4, 180 o C)

La déshydratation intermoléculaire se produit à des températures inférieures à 140 °C sous l'action de l'acide sulfurique et se résume finalement à la séparation d'une molécule d'eau de deux molécules d'alcool.

2) Le propylène est un alcène asymétrique. Lors de l'ajout d'halogénures d'hydrogène et d'eau, un atome d'hydrogène est ajouté à un atome de carbone au niveau d'une liaison multiple associée à un grand nombre d'atomes d'hydrogène :

CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) En traitant le 2-chloropropane avec une solution aqueuse de NaOH, l'atome d'halogène est remplacé par un groupe hydroxyle :

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Le propylène peut être obtenu non seulement à partir du propanol-1, mais également à partir du propanol-2 par réaction de déshydratation intramoléculaire à des températures supérieures à 140 o C :

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (conditions H 2 SO 4, 180 o C)

5) En milieu alcalin, en agissant avec une solution aqueuse diluée de permanganate de potassium, l'hydroxylation des alcènes se produit avec formation de diols :

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Tâche n°33

Déterminer les fractions massiques (en %) de sulfate de fer (II) et de sulfure d'aluminium dans le mélange si, lors du traitement de 25 g de ce mélange avec de l'eau, un gaz s'est dégagé qui a complètement réagi avec 960 g d'une solution de cuivre à 5 % ( II) sulfate.

En réponse, notez les équations de réaction indiquées dans l'énoncé du problème et fournissez tous les calculs nécessaires (indiquez les unités de mesure des grandeurs physiques requises).

Réponse : ω(Al 2 S 3) = 40 % ; ω(CuSO4) = 60 %

Lorsqu'un mélange de sulfate de fer (II) et de sulfure d'aluminium est traité avec de l'eau, le sulfate se dissout simplement et le sulfure s'hydrolyse pour former de l'hydroxyde d'aluminium (III) et du sulfure d'hydrogène :

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Lorsque le sulfure d'hydrogène traverse une solution de sulfate de cuivre (II), le sulfure de cuivre (II) précipite :

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Calculons la masse et la quantité de sulfate de cuivre(II) dissous :

m(CuSO 4) = m(solution) ω(CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g ; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 g/160 g = 0,3 mol

Selon l'équation de réaction (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, et selon l'équation de réaction (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 taupe

Calculons les masses de sulfure d'aluminium et de sulfate de cuivre (II) :

m(Al 2 S 3) = 0,1 mole · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g

ω(Al 2 S 3) = 15 g/25 g 100 % = 60 % ; ω(CuSO4) = 10 g/25 g 100 % = 40 %

Tâche n°34

Lorsqu'un échantillon d'un composé organique pesant 14,8 g est brûlé, 35,2 g de dioxyde de carbone et 18,0 g d'eau sont obtenus.

On sait que la densité de vapeur relative de cette substance par rapport à l'hydrogène est de 37. Au cours de l'étude des propriétés chimiques de cette substance, il a été établi que lorsque cette substance interagit avec l'oxyde de cuivre (II), une cétone se forme.

Sur la base des données des conditions de tâche :

1) effectuer les calculs nécessaires pour établir la formule moléculaire d'une substance organique (indiquer les unités de mesure des grandeurs physiques requises) ;

2) écrire la formule moléculaire de la substance organique d'origine ;

3) établir une formule développée de cette substance, qui reflète sans ambiguïté l'ordre des liaisons des atomes dans sa molécule ;

4) écrire l’équation de la réaction de cette substance avec l’oxyde de cuivre (II) en utilisant la formule développée de la substance.

Un résultat à l'examen d'État unifié en chimie non inférieur au nombre minimum de points établi donne droit à l'admission dans les universités dans une spécialité où la liste des tests d'entrée comprend la matière chimie.

Les universités n'ont pas le droit de fixer le seuil minimum pour la chimie en dessous de 36 points. Les universités prestigieuses ont tendance à fixer leur seuil minimum beaucoup plus haut. Car pour y étudier, les étudiants de première année doivent avoir de très bonnes connaissances.

Sur le site officiel de la FIPI, des versions de l'Examen d'État unifié de chimie sont publiées chaque année : démonstration, période précoce. Ce sont ces options qui donnent une idée de la structure du futur examen et du niveau de difficulté des tâches et sont des sources d'informations fiables lors de la préparation à l'examen d'État unifié.

Première version de l'examen d'État unifié en chimie 2017

Année	Télécharger la première version
2017	variante po himii
2016	télécharger

Version démo de l'examen d'État unifié en chimie 2017 de la FIPI

Variante de tâches + réponses	Télécharger la version démo
Spécification	variante de démonstration himiya ege
Codificateur	codificateur

Il y a des changements dans les versions 2017 de l'examen d'État unifié en chimie par rapport au précédent KIM 2016, il est donc conseillé de se préparer selon la version actuelle et d'utiliser les versions des années précédentes pour le développement diversifié des diplômés.

Matériel et équipement supplémentaires

Les documents suivants sont joints à chaque version de l'examen d'État unifié en chimie :

− tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev ;

− tableau de solubilité des sels, acides et bases dans l'eau ;

− séries électrochimiques de tensions métalliques.

Vous êtes autorisé à utiliser une calculatrice non programmable pendant l’examen. La liste des appareils et du matériel supplémentaires dont l'utilisation est autorisée pour l'examen d'État unifié est approuvée par arrêté du ministère de l'Éducation et des Sciences de Russie.

Pour ceux qui souhaitent poursuivre leurs études dans une université, le choix des matières doit dépendre de la liste des tests d'entrée pour la spécialité choisie.
(direction de la formation).

La liste des examens d'entrée dans les universités pour toutes les spécialités (domaines de formation) est déterminée par arrêté du ministère russe de l'Éducation et des Sciences. Chaque université sélectionne dans cette liste certaines matières qu'elle indique dans son règlement d'admission. Vous devez vous familiariser avec ces informations sur les sites Internet des universités sélectionnées avant de demander à participer à l'examen d'État unifié avec une liste de matières sélectionnées.