Proprietățile fizice și chimice ale radonului. Cel mai greu gaz. Gaz radioactiv radon: proprietăți, caracteristici, timp de înjumătățire Care familie de elemente chimice aparține radonul?
Radonul, Rn este un element chimic radioactiv din grupa VIII a sistemului periodic de elemente, numărul atomic 86, masa atomică 222, gaz inert, incolor și inodor. Radonul este cel mai greu element din grupa zero (VIIIA) al sistemului periodic, singurul gaz nobil care nu are izotopi stabili și cu viață lungă.
În 1899, M. Curie a descoperit că aerul în contact cu compușii de radiu devine radioactiv. Pentru prima dată, izotopul emanației este toronul, adică. 220 Rn (Tn) - descoperit de E. Rutherford și R. B. Owens în 1899. În 1900, F. Dorn (și independent, aproape simultan, A. Debierne) au descoperit principalul izotop al radonului 222 Rn (Rn), adică. radon.
În 1903, A. Debierne a descoperit 219 Rn (An), adică. actinon. În 1908, R.W. Ramsay, F. Soddy și Gray au izolat radonul în forma sa pură. În 1923 emanația a fost numită radon.
Nucleele de radon apar în mod constant în natură în timpul dezintegrarii radioactive a nucleelor părinte. Este prezent în mod constant în scoarța terestră în cantități mici. Radonul este unul dintre cele mai rare elemente. Conținutul său în scoarța terestră la o adâncime de 1,6 km este de aproximativ 115 tone. În condiții normale, 1 m 3 de aer conține 7 * 10 -6 g de radon. Concentrația medie de radon în atmosferă este de 6 * 10 -17% în greutate, conținutul de echilibru în scoarța terestră este de 7 * 10 -16% în masă, în apa de mare - până la 0,001 pCurie/l.
Datorită inerției sale chimice, radonul părăsește relativ ușor rețeaua cristalină a mineralului „părinte” și intră în apele subterane, gaze naturale și aer. Deoarece cel mai longeviv dintre cei patru izotopi naturali ai radonului este 222 Rn, conținutul său în aceste medii este cel mai mare.
Concentrația de radon în aer depinde în primul rând de situația geologică (de exemplu, granitele, care conțin mult uraniu, sunt surse active de radon, în timp ce în același timp există puțin radon deasupra suprafeței mărilor), deoarece precum și asupra vremii (pe timp de ploaie, microfisuri prin care radonul vine din sol și se umple cu apă; stratul de zăpadă împiedică și pătrunderea radonului în aer). Înainte de cutremure, s-a observat o creștere a concentrației de radon în aer, probabil datorită unui schimb mai activ de aer în sol ca urmare a creșterii activității microseismice.
Izotopii radonului
În prezent, sunt cunoscuți 34 de izotopi ai radonului cu numere de masă de la 195 la 228 și timpi de înjumătățire de la 10 -6 s la 3,8 zile. Izotopi de radon: 222 Rn – radon, Т=3,824 zile, formați în timpul dezintegrarii alfa a 226 Rn, seria 238 U;
220 Rn – thoron, Т=55,6 s, rândul 232 Th;
şi 219Rn-actinonă, T=40 s, seria 235U. Una dintre ramurile laterale (coeficientul de ramificare 2×10 −7) ale familiei uraniu-radiu include și 218 Rn de foarte scurtă durată (T1/2=35 ms).
Toți sunt membri ai seriilor radioactive naturale, produse fiice ale dezintegrarii izotopilor de radiu. Degradând odată cu emisia de particule α, ele formează izotopi ai poloniului.
Izotopii de lumină ai radonului (208 Rn - 212 Rn) se formează în reacții de dezintegrare profundă la bombardarea unei ținte de toriu cu particule (în principal protoni) de înaltă energie sau prin reacții precum 197 Au (14N,xn), unde x este numărul de neutroni (de obicei mai mult de trei) . Dintre acestea, 211 Rn este cel mai stabil (captură de electroni, β+ și α-decay, T=14,6 h). Izotopii deficienți de neutroni cu numere de masă până la 212 sunt obținuți în reacțiile de fisiune profundă a nucleelor de uraniu și toriu cu protoni de înaltă energie. Unii izotopi de radon cu deficit de neutroni au, de asemenea, stări metastabile excitate; Sunt cunoscute 13 astfel de stări. Modurile de dezintegrare predominante ale izotopilor de lumină Rn sunt dezintegrarea alfa, dezintegrarea pozitronilor și captarea electronilor. Pornind de la numărul de masă A=212, dezintegrarea alfa devine dominantă. Izotopii grei ai radonului (începând de la A=223) se descompun predominant prin degradarea beta minus.
Lanțul radioactiv al radiului-226 este format din mulți produși de descompunere radioactivă ai radiului, care, în funcție de condițiile de depozitare (etanșeitate) și de tipul preparatelor de radiu (lichid sau solid), sunt prezenți în cantități care sunt în echilibru sau neechilibru cu radiul. Dacă preparatul de radiu-226 este într-un vas închis ermetic (fiolă), atunci produșii de degradare de scurtă durată care emit γ intră în echilibru cu radiul după o lună. Starea de echilibru de 226 Ra cu toți produșii de descompunere este atinsă după aproximativ 140 de ani.
Aspect: gaz transparent incolor usor fluorescent
Masa atomică (masă molară) 222,0176 umă. (g/mol)
Raza atomică 214 pm
Densitate (gaz, la 0°C) 9,81 mg/cm3; (lichid, la -62°C) 4,4 g/cm³
Capacitate termică specifică 20,79 J/(K mol)
Conductivitate termică (gaz, la 0°C) 0,0036 W/(m K)
Punct de topire 202 K
Căldura de fuziune 2,7 kJ/mol
Punct de fierbere 211,4 K
Căldura de evaporare 18,1 kJ/mol
Proprietăți fizice și chimice
La temperatura camerei, radonul este un gaz format din molecule monoatomice. Spectrul radonului este similar cu spectrul xenonului și al altor elemente din grupa zero. În condiții normale, densitatea gazului radon este de 9,73 kg/m3, lichid 4,4 g/cm3 (la – 62°C), solid 4 g/cm3. Pe suprafețele reci, radonul se condensează ușor într-un lichid incolor, fosforescent. Radonul solid strălucește în albastru strălucitor. Radonul este ușor solubil în apă, deși puțin mai solubil decât alte gaze nobile. Solubilitatea radonului în 100 g de apă este de 51,0 ml (0°C) - 0,507 volume de radon și 13,0 ml (50°C) sunt dizolvate în 1 volum de apă.
În țesutul adipos uman, solubilitatea radonului este de zeci de ori mai mare decât în apă. Se dizolvă bine în lichide organice. Solubilitatea radonului în alcooli și acizi grași crește odată cu greutățile moleculare ale acestora.
Gazul pătrunde bine prin filmele polimerice. Se adsorbie usor de carbune activat si silicagel.
Încercările de a izola radonul din sărurile anorganice de radiu au arătat că, chiar și la temperaturi apropiate de punctul de topire, radonul nu este extras complet din acestea.
Sărurile acizilor organici (palmitic, stearic, caproic), precum și hidroxizii metalelor grele, au o mare capacitate de emanare. Pentru a prepara o sursă puternic emanată, compusul de radiu este de obicei coprecipitat cu săruri de bariu ale acizilor organici indicați sau hidroxizi de fier și toriu. Izolarea radonului din soluțiile apoase de săruri de radiu este de asemenea eficientă. De obicei, soluțiile de radiu sunt lăsate ceva timp în fiolă pentru a acumula radon;
Metodele de purificare a radonului de impurități se bazează pe inerția sa chimică. Oxigenul și cea mai mare parte a hidrogenului sunt îndepărtate din amestecul de gaze prin trecerea acestuia peste cupru sau oxid de cupru la temperatură ridicată. Vaporii substanțelor organice sunt oxidați atunci când gazele trec peste dicromat de plumb încălzit, iar vaporii de apă sunt absorbiți de anhidrida fosforică. CO 2 și vaporii acizi sunt îndepărtați cu alcalii, după care radonul este înghețat cu azot lichid și heliul și hidrogenul sunt pompate. O metodă convenabilă de purificare a radonului se bazează pe legarea impurităților cu bariu. Se compune din următoarele: în clopotul evacuat se introduce un amestec de gaze ce conţine radon; în clopotul dintre electrozi se află 0,5 g bariu metal. După ce radonul este introdus în clopot, bariul este încălzit până se evaporă. În acest caz, apa, CO 2 și alte impurități sunt legate de bariu, iar radonul este înghețat într-o capcană răcită cu azot lichid. Radonul purificat este colectat fie într-un capilar, fie pe suprafețe metalice răcite.
Pe lângă metodele fizice de captare a radonului (adsorbție, criogenic etc.), separarea eficientă a radonului dintr-un amestec de gaze poate fi realizată prin transformarea acestuia într-o formă chimică nevolatilă sub influența oxidanților.
Separarea izotopilor de radon produși artificial, în principal 211 Rn (T = 14 h), este asociată cu separarea acestuia de materialul țintă - toriu și un amestec complex de produse ale reacțiilor de eliminare profundă.
Determinarea izotopilor radonului găsiți în seriile radioactive naturale se realizează cu mare sensibilitate prin radiațiile α emise de aceștia și de scurtă durată a acestora. produse ale dezintegrarii radioactive. Instrumentele pentru măsurarea izotopilor radonului se numesc emanometre. Utilizarea unor camere speciale pentru determinarea ionizării cauzate de gazul radioactiv care se măsoară face posibilă utilizarea cât mai completă a radiației sale α. O cameră de ionizare cu radon detectabil este conectată la un electrometru foarte sensibil pentru a măsura radioactivitatea acestuia. Radioactivitatea izotopilor cu viață scurtă ai radonului (thoron, actinon) este măsurată prin suflarea continuă a aerului printr-o sursă de emanație și o cameră de ionizare. Cea mai promițătoare metodă de măsurare a cantităților mici de radon este metoda α-scintilării.
Aplicație
În scopuri medicinale, pentru diferite boli, în principal cronice, se folosesc băi de radon, precum și irigații și inhalații, al căror efect terapeutic este asociat cu efectul de radiație al radonului absorbit și al produselor de descompunere. Limita inferioară a concentrației de radon pentru clasificarea apei ca radon este 185-370 Bq/l. În balneoterapia domestică, pe baza concentrației de radon, se disting următoarele tipuri de ape radon: radon foarte scăzut (185-740 Bq/l), radon scăzut (744-1480 Bq/l), radon cu concentrație medie (1481-2960 Bq/l). l), radon ridicat (2961-4440 Bq/l), radon foarte mare (mai mult de 4450 Bq/l). Terapia cu radon (un tip de terapie alfa) este un tip de terapie cu radiații care utilizează doze foarte mici de radiații. Principalul factor activ este α-radiația radonului și a produselor sale fiice de scurtă durată. Când este tratată cu băi cu radon, pielea este în principal iradiată, la băut - organele digestive, iar la inhalare - organele respiratorii.
Băile cu radon (adică băile din apă din surse naturale care conțin radon sau apă saturată artificial cu radon) au ocupat mult timp un loc proeminent în arsenalul balneologiei și fizioterapiei. Radonul dizolvat în apă are un efect pozitiv asupra sistemului nervos central și asupra multor funcții ale corpului. Băile cu radon sunt folosite în tratamentul unui număr de boli asociate metabolismului, afecțiunilor articulațiilor și ale sistemului nervos periferic, cardiovasculare, ale pielii, reumatismului, radiculitei etc. Băile cu radon sunt un tratament eficient pentru multe boli - cardiovasculare, ale pielii și ale sistemului nervos. Uneori, apa cu radon este prescrisă intern pentru a afecta organele digestive. Namolul cu radon și inhalarea aerului îmbogățit cu radon sunt, de asemenea, eficiente.
În agricultură, radonul este utilizat pentru activarea hranei pentru animale domestice, în metalurgie ca indicator în determinarea vitezei fluxurilor de gaz în furnalele și conductele de gaz.
În geologie, măsurarea radonului în aer este folosită pentru a căuta depozite de uraniu și toriu, precum și pentru a măsura densitatea și permeabilitatea la gaz a rocilor. Prin aspirarea aerului din foraje de la diferite orizonturi, proprietățile rocilor la adâncimi mari sunt determinate de conținutul de radon. Prin anomalii de emanație, geofizicienii judecă conținutul minereurilor radioactive din diferite părți ale scoarței terestre. Măsurarea creșterilor concentrațiilor de radon în apele subterane din apropierea epicentrului unui cutremur oferă o predicție eficientă a cutremurului.
Capacitățile bune de adsorbție ale radonului fac posibilă utilizarea acestuia pentru a decora neomogenitățile de pe suprafața materialelor.
Emanare - eliberarea radonului de către corpurile solide care conțin elementul părinte, depinde de temperatură, umiditate și structura corpului și variază într-un interval foarte larg. De aici marile posibilități ale metodei emanației pentru studiul solidelor și transformărilor în fază solidă în industrie și știință. Metoda emanației se bazează pe măsurarea dependenței ratei de eliberare a radonului de transformările fizice și chimice care au loc la încălzirea solidelor care conțin radiu. Radonul este utilizat ca sondă în analiza structurală de difuzie utilizată pentru detectarea defectelor materialelor structurale. Măștile de gaz sunt testate pentru scurgeri folosind indicatori de radon. Radonul ajută la monitorizarea progresului proceselor tehnologice în producția de materiale atât de diferite precum oțelul și sticla. Radonul este utilizat și în studiul fenomenelor de difuzie și transport în solide, în studiul vitezei de mișcare și în detectarea scurgerilor de gaze în conducte.
Radonul în mediu
Concentrația de radon în aerul solului variază între 2,6 și 44,4 Bq/l. În straturile inferioare ale solului, conținutul elementului crește considerabil.
Eliberarea radonului din sol scade în prezența stratului de zăpadă, a presiunii atmosferice crescute și în timpul ploilor abundente. În modificările zilnice ale ratei emanației, care diferă ca valoare cu un factor de doi, maximul are loc noaptea, iar minimul are loc la prânz. Solubilitatea radonului în apă este o funcție inversă a temperaturii. Cu cât temperatura ambiantă este mai mare, cu atât este mai puțin radon în apă și invers.
Sursele locale de 222 Rn care intră în atmosferă includ, de asemenea, centrale geotermale, minerit de fosfați și activitatea vulcanică. Concentrația de radon în încăperi este de 4-6 ori mai mare decât în aerul atmosferic. Cea mai mare parte a radonului din camere se acumulează din materialele de construcție.
Radioactivitatea aerului din subsol este de 8-25 de ori mai mare decât radioactivitatea aerului atmosferic.
Radonul se poate răspândi pe distanțe mari de la locurile sale de formare și se poate acumula în atmosfera clădirilor.
Radonul este mai greu decât aerul și, prin urmare, se acumulează în subsoluri, la etajele inferioare ale clădirilor, în mine etc. Este prezent în aerul clădirilor din orice materiale de construcție (în lemn - într-o măsură mai mică, în cărămidă și în special beton). - într-o măsură mai mare). În prezent, multe țări efectuează monitorizarea de mediu a concentrațiilor de radon în case, deoarece în zonele cu defecțiuni geologice concentrația sa depășește uneori standardele admise.
Aspecte sanitare
Radonul este foarte toxic datorită proprietăților sale radioactive. Când radonul se descompune, se formează produse radioactive nevolatile (izotopi Po, Bi și Pb), care sunt îndepărtați din organism cu mare dificultate.
Izotopii radonului sunt gaze inerte și, prin urmare, distribuția lor în organism diferă semnificativ de comportamentul produselor lor de descompunere. Radonul se dizolvă cu ușurință în sânge, apă și alte fluide corporale și este mult mai bine solubil în grăsimi, ceea ce asigură absorbția lui eficientă de către țesuturile adipoase la intrarea în organism.
Dintre otravurile radioactive, radonul este una dintre cele mai periculoase. Când radonul intră în corpul uman, contribuie la procesele care duc la cancer pulmonar. Dezintegrarea nucleelor de radon și a izotopilor săi fii din țesutul pulmonar provoacă o microarsuri, deoarece toată energia particulelor alfa este absorbită aproape în punctul de degradare. Combinația dintre expunerea la radon și fumatul este deosebit de periculoasă (crește riscul de îmbolnăvire). Radionuclizii radonului reprezintă mai mult de jumătate din doza totală de radiație pe care o primește corpul uman mediu de la radionuclizii naturali și artificiali din mediu.
Din punct de vedere istoric, cancerul pulmonar a fost descoperit pentru prima dată la sfârșitul secolului al XIX-lea la minerii din minele Schneeberg și ceva mai târziu Jachimov (Joachimsthal), situate pe teritoriul Germaniei moderne și al Republicii Cehe. În peste 50% din cazuri (până la 60-80%), cauza morții lor a fost cancerul pulmonar, predominant de tip bronhogen. Mortalitatea observată a fost de 30-50 de ori mai mare decât era de așteptat.
Este caracteristic faptul că vârsta minerilor la momentul morții din cauza cancerului pulmonar în majoritatea cazurilor nu a depășit 50-55 de ani, iar o proporție semnificativă dintre aceștia a murit chiar și sub 40 de ani. Concentrațiile de radon din mine variază de la 10 la 700 kBq/m 3 .
Datele din 1964 privind cancerul pulmonar „radon” în rândul minerilor din minele de fluorit din Newfoundland au devenit larg cunoscute, unde din 750 de mineri, 30 de persoane au murit din cauza cancerului pulmonar, adică de 40 de ori mai mare decât numărul așteptat și vârsta medie a decedaților. a fost de 48 de ani cu o medie de vârstă la momentul decesului din acest motiv în populația masculină a fost de 64 de ani. Până în 1977, numărul minerilor din acest grup care au murit din cauza cancerului pulmonar a ajuns la 78 de persoane, perioada minimă de latentă a fost de 12 ani, media a fost de 23 de ani. Într-un număr de mine de uraniu din provincia Ontario (Canada), într-un grup de 8,5 mii de mineri pentru perioada 1955-1972, s-au înregistrat 42 de cazuri de deces prin cancer pulmonar, într-un grup de 15 mii de mineri - 81 de cazuri, care s-au dovedit a fi de 3, respectiv de 2 ori mai mari decât cele așteptate, iar cazurile identificate constituie evident doar o anumită parte din numărul lor total pentru perioada specificată.
Utilizarea aparatelor respiratorii filtrante protejează eficient tractul respirator de pătrunderea produselor fiice ale degradarii radonului în organism. Protecția este în medie de 84%. Utilizarea corectă a unui filtru eficient (rezistență scăzută) poate oferi un factor de protecție de 10-20. În aceste condiții, expunerea la produsele secundare cu radon va fi de 10% din cea calculată fără utilizarea protecției respiratorii.
Anumite tipuri de cutii de măști de gaz care conțin aproximativ 900 cm 3 de cărbune activ uscat îndepărtează 96-99% din radonul intrat în decurs de 1 oră Protecția împotriva radonului oferită de cărbunele activ crește odată cu scăderea temperaturii și scade odată cu creșterea debitului de aer, a umidității și a conținutului de apă. . în cărbune. Cărbunele poate fi regenerat prin trecerea aerului uscat prin el.
Când lucrați cu radon, este necesar să folosiți cutii sigilate și să respectați măsurile de siguranță împotriva radiațiilor. Asistența de urgență necesită îndepărtarea urgentă a victimei din atmosfera poluată. Aer proaspăt, inhalare de carbogen. Clătirea cavității bucale și a nazofaringelui cu o soluție de NaHCO3 2%.
În lumina dezvoltării rapide a științei și tehnologiei, experții își exprimă îngrijorarea cu privire la lipsa promovării igienei radiațiilor în rândul populației. Experții prevăd că, în următorul deceniu, „ignoranța radiologică” ar putea deveni o amenințare reală la adresa siguranței societății și a planetei.
Ucigașul Invizibil
În secolul al XV-lea, medicii europeni au fost derutați de rata anormal de ridicată a mortalității cauzate de bolile pulmonare în rândul lucrătorilor din minele care extrageau fier, metale comune și argint. O boală misterioasă numită „raul de munte” i-a afectat pe mineri de cincizeci de ori mai des decât o persoană obișnuită. Abia la începutul secolului XX, după descoperirea radonului, acesta a fost recunoscut ca fiind cauza stimulării dezvoltării cancerului pulmonar în rândul minerilor din Germania și Republica Cehă.
Ce este radonul? Are doar un efect negativ asupra corpului uman? Pentru a răspunde la aceste întrebări, ar trebui să ne amintim istoria descoperirii și studiului acestui element misterios.
Emanare înseamnă „curgere afară”
Fizicianul englez E. Rutherford este considerat a fi descoperitorul radonului. El a observat în 1899 că preparatele pe bază de toriu, pe lângă particulele α grele, emit un gaz incolor, ceea ce duce la creșterea nivelului de radioactivitate în mediu. Cercetătorul a numit presupusa substanță o emanație de toriu (din emanație (latina) - ieșire) și i-a atribuit denumirea literei Em. Emanații similare sunt, de asemenea, inerente preparatelor cu radiu. În primul caz, gazul emis a fost numit toron, în al doilea - radon.
Mai târziu s-a putut demonstra că gazele sunt radionuclizi ai noului element. A fost izolat pentru prima dată în forma sa pură de chimistul scoțian, laureatul Nobel (1904) William Ramsay (împreună cu Whitlow Gray) în 1908. Cinci ani mai târziu, elementului i s-a atribuit în cele din urmă numele radon și denumirea simbolică Rn.
În elementele chimice ale lui D.I Mendeleev, radonul se află în al 18-lea grup. Are număr atomic z=86.
Toți izotopii de radon existenți (mai mult de 35, cu numere de masă de la 195 la 230) sunt radioactivi și prezintă un anumit pericol pentru oameni. Există patru tipuri de atomi ai unui element care se găsesc în natură. Toate fac parte din seria radioactivă naturală a actinouraniului, toriu și uraniu - radiu. Unii izotopi au nume proprii și, conform tradiției istorice, se numesc emanații:
- anemonă de mare - actinonă 219 Rn;
- toriu - toron 220 Rn;
- radiu - radon 222 Rn.
Acesta din urmă este cel mai stabil. radon 222 Rn - 91,2 ore (3,82 zile). Timpul de stare staționară a izotopilor rămași este calculat în secunde și milisecunde. Când particulele alfa se descompun cu radiații, se formează izotopi de poloniu. Apropo, în timpul studiului radonului, oamenii de știință au întâlnit pentru prima dată numeroase varietăți de atomi ai aceluiași element, care mai târziu au fost numiți izotopi (din grecescul „egal”, „la fel”).
Proprietăți fizice și chimice
În condiții normale, radonul este un gaz incolor și inodor, a cărui prezență poate fi determinată doar cu instrumente speciale. Densitate - 9,81 g/l. Este cel mai greu (aerul este de 7,5 ori mai ușor), cel mai rar și cel mai scump dintre toate gazele cunoscute pe planeta noastră.
Este foarte solubil în apă (460 ml/l), dar solubilitatea radonului în compuși organici este cu un ordin de mărime mai mare. Are un efect de fluorescență cauzat de propria sa radioactivitate ridicată. Starea gazoasă și lichidă (la temperaturi sub -62˚С) este caracterizată de o strălucire albastră, în timp ce starea cristalină (sub -71˚С) este galbenă sau portocalie-roșu.
Caracteristicile chimice ale radonului sunt determinate de apartenența sa la grupul de gaze inerte („nobile”). Se caracterizează prin reacții chimice cu oxigenul, fluorul și alți alți halogeni.
Pe de altă parte, nucleul instabil al unui element este o sursă de particule de înaltă energie care afectează multe substanțe. Expunerea la radon provoacă pătarea sticlei și a porțelanului, descompune apa în oxigen, hidrogen și ozon, distruge parafina și vaselina etc.
Obține radon
Pentru a izola izotopii radonului, este suficient să treceți un curent de aer peste o substanță care conține radiu într-o formă sau alta. Concentrația gazului în flux va depinde de mulți factori fizici (umiditate, temperatură), de structura cristalină a substanței, de compoziția sa, porozitate, omogenitate și poate varia de la fracțiuni mici până la 100%. De obicei se folosesc soluții de bromură de radiu sau clorură de radiu în acid clorhidric. Substanțele solide poroase sunt folosite mult mai puțin frecvent, deși radonul este eliberat mai pur.
Amestecul de gaz rezultat este purificat din vapori de apă, oxigen și hidrogen prin trecerea acestuia printr-o plasă de cupru fierbinte. Restul (1/25.000 din volumul inițial) este condensat și impuritățile de azot, heliu și gaze inerte sunt îndepărtate din condensat.
De remarcat: în întreaga lume, doar câteva zeci de centimetri cubi din elementul chimic radon sunt produse pe an.
Distribuția în natură
Nucleele de radiu, al căror produs de fisiune este radonul, se formează la rândul lor în timpul descompunerii uraniului. Astfel, principala sursă de radon sunt solurile și mineralele care conțin uraniu și toriu. Cele mai mari concentrații ale acestor elemente sunt în roci magmatice, sedimentare, metamorfice și șisturi de culoare închisă. Gazul radon, datorită inerției sale, părăsește cu ușurință rețelele cristaline ale mineralelor și se răspândește cu ușurință pe distanțe lungi prin goluri și crăpături din scoarța terestră, eliberându-se în atmosferă.
În plus, apele subterane interstratale, care spală astfel de roci, sunt ușor saturate cu radon. Apa radon și anumite proprietăți ale sale au fost folosite de om cu mult înainte de descoperirea elementului în sine.
Prieten sau dușman?
În ciuda miilor de articole științifice și populare scrise despre acest gaz radioactiv, nu există un răspuns clar la întrebarea: „Ce este radonul și care este semnificația lui pentru umanitate?” pare dificil. Cercetătorii moderni se confruntă cu cel puțin două probleme. Primul este că în sfera de influență a radiației radon asupra materiei vii, acesta este atât un element dăunător, cât și benefic. Al doilea este lipsa unor mijloace fiabile de înregistrare și monitorizare. Detectoarele de radon existente în atmosferă, chiar și cele mai moderne și sensibile, atunci când măsurătorile repetate pot produce rezultate care diferă de mai multe ori.
Atenție la radon!
O persoană primește doza principală de radiații (mai mult de 70%) în procesul vieții datorită radionuclizilor naturali, printre care poziția de lider aparține gazului incolor radon. În funcție de locația geografică a clădirii rezidențiale, „contribuția” acesteia poate varia de la 30 la 60%. O cantitate constantă de izotopi instabili ai unui element periculos din atmosferă este menținută printr-o alimentare continuă din roci de pământ. Radonul are proprietatea neplăcută de a se acumula în interiorul clădirilor rezidențiale și publice, unde concentrația sa poate crește de zeci sau sute de ori. Pericolul pentru sănătatea umană nu este atât gazul radioactiv în sine, ci mai degrabă izotopii activi chimic ai poloniului 214 Po și 218 Po, formați ca urmare a degradarii sale. Ele sunt reținute ferm în organism, având un efect dăunător asupra țesutului viu prin radiația α internă.
Pe lângă atacurile astmatice de sufocare și depresie, amețeli și migrene, aceasta este plină de dezvoltarea cancerului pulmonar. Grupul de risc include lucrătorii minelor de uraniu și ai uzinelor de exploatare și prelucrare a uraniului, vulcanologi, terapeuți pentru radon, populația zonelor nefavorabile cu un conținut ridicat de derivați de radon din scoarța terestră și apele arteziene și stațiunile cu radon. Pentru a identifica astfel de zone, hărțile pericolelor de radon sunt întocmite folosind metode geologice și igienice prin radiații.
Pentru o notă: se crede că expunerea la radon a provocat moartea cercetătorului scoțian al acestui element, William Ramsay, din cauza cancerului pulmonar în 1916.
Metode de protecție
În ultimul deceniu, după exemplul vecinilor săi occidentali, măsurile necesare anti-radon au început să se răspândească în țările fostei CSI. Au apărut documente de reglementare (SanPin 2.6.1., SP 2.6.1.) cu cerințe clare pentru a asigura securitatea la radiații a populației.
Principalele măsuri de protecție împotriva gazelor din sol și a surselor naturale de radiații includ:
- Amenajarea unei plăci de beton monolit cu o bază de piatră zdrobită și hidroizolație fiabilă pe o podea de lemn subterană de pământ.
- Asigurarea ventilației îmbunătățite a spațiilor de subsol și subsol, ventilație a clădirilor rezidențiale.
- Apa care intră în bucătării și băi trebuie să fie supusă unei filtre speciale, iar spațiile în sine trebuie să fie echipate cu dispozitive de evacuare forțată.
Radiomedicina
Strămoșii noștri nu știau ce este radonul, dar chiar și glorioșii călăreți ai lui Genghis Khan și-au vindecat rănile cu apele izvoarelor Belokurikha (Altai), saturate cu acest gaz. Cert este că în microdoze radonul are un efect pozitiv asupra organelor vitale ale omului și asupra sistemului nervos central. Expunerea la apele radon accelerează procesele metabolice, datorită cărora țesuturile deteriorate sunt restaurate mult mai repede, funcționarea inimii și a sistemului circulator este normalizată, iar pereții vaselor de sânge sunt întăriți.
Stațiunile din regiunile muntoase din Caucaz (Essentuki, Pyatigorsk, Kislovodsk), Austria (Gastein), Republica Cehă (Jachimov, Karlovy Vary), Germania (Baden-Baden), Japonia (Misasa) s-au bucurat de multă vreme de faima și popularitatea binemeritate. . Medicina modernă, pe lângă băile cu radon, oferă tratament sub formă de irigare și inhalare sub supravegherea strictă a unui specialist corespunzător.
În slujba umanității
Domeniul de aplicare al gazului radon nu se limitează la medicamente. Capacitatea de adsorbție a izotopilor elementului este utilizată în mod activ în știința materialelor pentru a măsura gradul de eterogenitate al suprafețelor metalice și al decorațiunii. În producția de oțel și sticlă, radonul este utilizat pentru a controla fluxul proceselor tehnologice. Este folosit pentru a testa măștile de gaz și echipamentele de protecție chimică pentru scurgeri.
În geofizică și geologie, multe metode pentru căutarea și detectarea depozitelor de minerale și minereuri radioactive se bazează pe utilizarea sondajelor cu radon. Concentrația izotopilor radonului din sol poate fi utilizată pentru a evalua permeabilitatea la gaze și densitatea formațiunilor de rocă. Monitorizarea situației radonului pare promițătoare în ceea ce privește prezicerea viitoarelor cutremure.
Nu putem decât să sperăm că omenirea poate face față în continuare efectelor negative ale radonului și că elementul radioactiv va aduce numai beneficii populației planetei.
Adesea, cunoștințele și ideile noastre despre orice fenomen potențial periculos sunt suficient de limitate pentru a-l lua în serios. Pe de o parte, a nu ne îngrijora acest lucru ne face viața mult mai ușoară, dar, pe de altă parte, într-un moment critic în fața pericolului, ne aflăm complet nepregătiți să ne protejăm propria sănătate. Aproximativ aceasta este situația cu radonul, despre care mulți au auzit, dar nu mulți știu despre ce fel de animal este.
O proporție considerabilă a populației percepe radonul doar în legătură cu băile terapeutice cu radon și, prin urmare, unii oameni se confruntă cu o nedumerire extremă când li se spune că, în condiții normale, contactul constant cu radonul nu vindecă, ci infirmă.
Să ne dăm seama în ce circumstanțe este util radonul și când devine dăunător.
Ce este radonul?
Radonul este un gaz inert care este incolor și inodor. Problema este că acest gaz este radioactiv, adică atunci când se descompune, devine o sursă de radiații ionizante. Există patru izotopi ai radonului în natură, dar cei mai cunoscuți doi sunt radonul (Rn 222) și toronul (Rn 220). Ceilalți doi izotopi (Rn 219 și Rn 218) sunt foarte instabili și „vii” atât de scurt după apariția lor încât practic nu avem nicio șansă să-i întâlnim față în față.
Radonul (Rn 222) este cel mai longeviv din această familie, motiv pentru care îl putem întâlni în viața de zi cu zi.
De unde provine radonul?
Ca majoritatea elementelor radioactive, radonul este obținut din alte elemente radioactive, de exemplu Rn 222 este un produs al fisiunii nucleelor de radiu, care la rândul lor apar după degradarea uraniului. Astfel, sursa radonului este solul, ale căror roci conțin cantități variate de uraniu.
Granitele conțin cel mai mult uraniu, astfel încât zonele situate deasupra unor astfel de soluri sunt clasificate drept zone periculoase pentru radon.
Datorită inerției sale, acest gaz se eliberează destul de ușor din rețelele cristaline ale mineralelor și se răspândește prin fisuri pe distanțe destul de mari. Deteriorarea solului cu creșterea numărului de fisuri, de exemplu în timpul construcției, crește eliberarea de radon în atmosferă.
Radonul este foarte solubil în apă, ceea ce înseamnă că dacă un strat de apă interstrat subterană intră în contact cu roci care conțin radon, atunci fântânile arteziene vor produce apă bogată în acest gaz.
De ce este radonul periculos?
După cum probabil ați ghicit deja, pericolul radonului constă în radioactivitatea acestuia. Radonul eliberat în atmosferă este inhalat împreună cu aerul și deja în bronhii începe să iradieze membrana mucoasă. Produsele de descompunere a radonului sunt, de asemenea, radioactive. Odată ajunse în sânge, acestea se răspândesc în tot organismul, continuând să-l iradieze.
În prezent se crede că radonul și produsele sale de descompunere reprezintă aproximativ optzeci la sută din doza anuală de radiații pentru populația planetei din .
Radiațiile ionizante în doze relativ mici care nu duc la boala radiațiilor sunt periculoase datorită efectelor probabilistice pe termen lung sau sunt numite și efecte stocastice.
Probabilitatea și momentul apariției unor astfel de efecte sunt dificil de prezis, dar riscul apariției lor la persoanele expuse la radiații este semnificativ mai mare decât la persoanele care nu au fost expuse la radiații. Amploarea consecințelor este, de asemenea, dificil de evaluat, deoarece severitatea efectelor stocastice nu depinde în niciun fel de doza de radiație.
Cele mai periculoase efecte stocastice ale expunerii la radiații ionizante sunt cancerul. Persoanele expuse dezvoltă cancer mai des, iar expunerea la radon nu face excepție.
Mai mult de o zecime din cazurile de cancer pulmonar înregistrate în fiecare an sunt cauzate de radiațiile radon, pe locul doi după fumat. Apropo, împreună cu fumatul, efectul oncogen al radonului crește.
Există dovezi statistice că expunerea la radon crește riscul de cancer al vezicii urinare, pielii, stomacului și rectului. În plus, există informații despre efectele nocive ale radonului asupra măduvei osoase, glandei tiroide, ficatului, sistemului cardiovascular și organelor de reproducere.
Unde este radonul periculos?
Vorbind la scară națională, zonele cu risc ridicat sunt regiuni în care granitul, grația, fosforitul etc. se află aproape de suprafața pământului. Doze relativ mari sunt primite de populația teritoriilor în care se află întreprinderi industriale pentru extracția și prelucrarea materiilor prime minerale, precum și întreprinderile metalurgice și centralele termice.
După cum am menționat deja, radonul pătrunde în atmosferă din sol, iar dacă o clădire este construită pe un astfel de loc, atunci nimic nu împiedică radonul să se acumuleze în interior. Cu o ventilație absentă sau nefuncțională, concentrația de radon în aerul spațiilor închise poate fi de zeci de ori mai mare decât concentrația din aerul exterior.
Radonul este de peste șapte ori mai greu decât aerul, așa că se acumulează cel mai mult în subsoluri și la primele etaje.
A doua modalitate posibilă prin care radonul să pătrundă în locuințe este prin materialele de construcție. Dacă în producția lor au fost folosite materii prime care conțin radon, atunci acesta va intra inevitabil în incintă și atunci numărul de etaje nu contează.
In cazul in care apa este furnizata cladirii din surse subterane si fara tratare suplimentara a apei, radonul poate intra in locuinta cu apa. Atunci cea mai mare concentrație de radon va fi în încăperile în care este distribuită apa, de exemplu, în Finlanda, unde există mult radon în sol, o concentrație de radon de 50 de ori mai mare decât norma s-a găsit în băile caselor. . Apropo, doar aproximativ 5 milioane de oameni trăiesc în această țară, Finlanda ocupă primul loc în lume în ceea ce privește incidența cancerului pulmonar, iar rata mortalității din această tumoare este de 200-600 de persoane pe an.
Destul de des, radonul poate fi găsit în apartamentele dotate cu sobe pe gaz. În acest caz, radonul vine cu gazul natural și creează concentrații mari în bucătării.
Care este standardul pentru conținutul de radon?
În țara noastră, normalizarea conținutului de radon în aerul interior se realizează în funcție de activitatea volumetrică de echilibru echivalentă medie anuală (ERVA) a izotopilor radonului, care se măsoară în Bq/m³.
În clădirile rezidențiale și publice care sunt predate după construcție, reparații majore sau reconstrucție, conținutul de energie de radon nu trebuie să depășească 100 Bq/m³, iar în clădirile operate - 200 Bq/m³.
- SanPiN 2.6.1.2523-09 „Standarde de siguranță împotriva radiațiilor (NRB-99/2009)”, clauza 5.3.2, clauza 5.3.3;
- SP 2.6.1.2612-10 „Reguli sanitare de bază pentru asigurarea securității radiațiilor (OSPORB - 99/2010)”, clauza 5.1.3.
- SanPiN 2.6.1.2800-10 „Cerințe de siguranță împotriva radiațiilor pentru expunerea populației la surse naturale de radiații ionizante”, clauza 4.2.6, clauza 4.2.7.
Ce să faci dacă radonul este mai mare decât în mod normal?
Dacă standardele pentru radon în clădirile rezidențiale și publice sunt mai mari decât în mod normal, atunci trebuie luate măsuri suplimentare de protecție împotriva radonului.
Există sisteme de protecție pasive și active.
Protecția pasivă presupune izolarea anvelopei clădirii pentru a preveni difuzia radonului din subsol în spațiile de locuit (etanșare, membrane, bariere, impregnări, acoperiri). Astfel de evenimente nu necesită energie sau întreținere, ceea ce este avantajul lor.
Protecția activă se bazează pe îndepărtarea forțată a radonului din sursă în atmosferă (ventilarea forțată a subsolului, colectorului de subsol, solului de subsol). Acest lucru necesită instalații speciale, surse de energie și personal pentru întreținere, dar eficiența măsurilor active este vizibil superioară celor pasive.
Dacă dintr-un anumit motiv, inclusiv din motive economice, este imposibil să se efectueze măsuri suplimentare, atunci trebuie luată în considerare problema relocarii rezidenților, reutilizarea clădirilor și spațiilor sau demolarea unei clădiri existente (clauza 5.1.4 OSPORB - 99/2010, p. .4.2.6, clauza 4.2.7 SanPiN 2.6.1.2800-10).
Despre beneficiile radonului
Din moment ce vorbim despre radon, nu putem omite problema proprietăților curative ale băilor cu radon. Utilizarea acestei metode de tratament se bazează pe opinia oamenilor de știință că dozele mici de radiații, acționând ca un factor de stres ușor, stimulează apărarea celulară și imunitatea organismului în ansamblu.
Tratamentul cu băi cu radon este folosit pentru artroză, artrită, hipertensiune arterială etc.
Trebuie remarcat faptul că concentrația de radon în astfel de băi este neglijabilă, iar cursul tratamentului este de obicei de scurtă durată.
Ai văzut o greșeală? Selectați și apăsați Ctrl+Enter.
Discuție: 13 comentarii
buna ziua, de cativa ani am avut contact cu busolele Adrianov care erau in depozitul meu (peste 800 de piese) si toate, dupa cum am aflat mai tarziu, erau fonice si din moment ce zaceau in acelasi rack in cutii de lemn la distanta. de 2-3 metri, contorul Geiger arăta o doză MARE. periodic trebuiau scoase, numărate etc. Întrebare: Aș putea obține doza și cum ar trebui să se manifeste?
Răspuns
Fără a măsura nivelurile de radiații ionizante, este imposibil să spun ceva cu certitudine, dar am găsit informații pe internet că radiul lui Hadrian (până la 0,03%) inclus în busole creează o doză echivalentă totală de 0,95 μSv/h, în măsura în care am înțelege că a fost măsurat direct la suprafața busolei. Adică, dacă purtați o busolă la mână sau în buzunarul corpului în fiecare zi, fără a o scoate chiar și noaptea, atunci doza pe an va fi de aproximativ 7,8 - 8,6 mSv/an (rata de doză efectivă conform NRB-99). /2009 pentru populație este de 1 mSv pe an pentru oricare 5 ani consecutivi, dar nu mai mult de 5 mSv pe an). Sunt multe, dar este puțin probabil să fi purtat busole pe corp 24/7. Dacă știți doza de la busole în punctul în care vă aflați în timpul lucrului (2-3 metri este o distanță suficient de mare pentru ca doza să fie mică), atunci puteți calcula singur doza efectivă probabilă pentru anul, ținând cont timpul efectiv petrecut acolo. În ceea ce privește manifestările de supraexpunere, există două tipuri de efecte biologice de la expunerea la niveluri ridicate de radiații:
- efecte deterministe - apar în mod necesar și depind de doză cu cât doza este mai mare, cu atât starea de sănătate este mai proastă (în funcție de gravitatea bolii de radiații);
- efectele stocastice sunt probabiliste și imprevizibile, ele sunt evaluate după gradul de creștere a riscului, adică cu cât doza este mai mare, cu atât este mai mare riscul de a dezvolta astfel de efecte, dar nimeni nu poate spune când se vor dezvolta, sau dacă se vor dezvolta. deloc.
Se pare că băile cu radon sunt utile doar persoanelor absolut sănătoase. Este puțin probabil ca radiațiile, deși în doze mici, să fie utile, nimeni nu știe cum va afecta organismul în viitor această doză de radon... Și așa în jur avem radiații de la electronicele de uz casnic... Poate că au fost utile în secole antice, când nu existau atât de mulți factori de radiații cotidiene ca acum.
Răspuns
Copilul a mers la grădiniță Ulterior au aflat că în urma cutremurului a apărut o crăpătură și intră radon în grup, au făcut o hotă de evacuare și comisia o verifică o dată la șase luni.
Apoi aflăm că capota nu a mai funcționat din septembrie, copilul meu a făcut o tuse puternică din decembrie Sunt diagnosticați cu hiperactivitate bronșică
Ar putea radon să se fi acumulat din septembrie și să facă rău copiilor?
Este posibil să folosiți o hotă pentru a rezolva problema?
În august, înainte de a accepta copii, măsurătorile au arătat norma
Răspuns
Departamentele de locuințe ne ucid cu radon
Răspuns
/mol)
(primul electron)
(după Pauling)
(lichid, la -62°C) 4,4/cm³
centrat pe față
| Rn | 86 |
| 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 | |
| Radon | |
Radon- un element din subgrupa principală a grupei a opta, a șasea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev, cu număr atomic 86. Notat cu simbolul Rn(Radon). Substanță simplă radon(număr CAS: 10043-92-2) în condiții normale - un gaz inert incolor; radioactiv și poate reprezenta un pericol pentru sănătate și viață. La temperatura camerei este unul dintre cele mai grele gaze. Cel mai stabil izotop (222 Rn) are un timp de înjumătățire de 3,8 zile.
Omul de știință englez E. Rutherford observa în 1899 că preparatele de toriu emit, pe lângă particulele α, și o substanță necunoscută anterior, astfel încât aerul din jurul preparatelor de toriu devine treptat radioactiv. El a propus să numească această substanță o emanație (din latinescul emanatio - ieșire) de toriu și să-i dea simbolul Em. Observațiile ulterioare au arătat că preparatele de radiu emit și o anumită emanație, care are proprietăți radioactive și se comportă ca un gaz inert.
Inițial, a fost numită emanația de toriu Thoron, și emanația de radiu de către Radon. S-a dovedit că toate emanațiile sunt de fapt radionuclizi ai unui nou element - un gaz inert, care corespunde numărului atomic 86. A fost izolat pentru prima dată în forma sa pură de Ramsay și Gray în 1908, ei au propus de asemenea să se numească gazul niton (din latinescul nitens, luminos). În 1923, gazul a fost numit în sfârșit radon și simbolul Em a fost schimbat în Rn.
Fiind în natură
Face parte din seriile radioactive 238 U, 235 U și 232 Th. Nucleele de radon apar în mod constant în natură în timpul dezintegrarii radioactive a nucleelor părinte. Conținutul de echilibru în scoarța terestră este de 7·10−16% în masă. Datorită inerției sale chimice, radonul părăsește relativ ușor rețeaua cristalină a mineralului „părinte” și intră în apele subterane, gaze naturale și aer. Deoarece cel mai longeviv dintre cei patru izotopi naturali ai radonului este 222 Rn, conținutul său în aceste medii este cel mai mare.
Concentrația de radon în aer depinde în primul rând de situația geologică (de exemplu, granitele, care conțin mult uraniu, sunt surse active de radon, în timp ce în același timp există puțin radon deasupra suprafeței mărilor), deoarece precum și asupra vremii (pe timp de ploaie, microfisuri prin care radonul vine din sol și se umple cu apă; stratul de zăpadă împiedică și pătrunderea radonului în aer). Înainte de cutremure, s-a observat o creștere a concentrației de radon în aer, probabil datorită unui schimb mai activ de aer în sol ca urmare a creșterii activității microseismice.
chitanta
Pentru a obține radon, aerul este suflat printr-o soluție apoasă de orice sare de radiu, care poartă cu ea radonul format în timpul descompunerii radioactive a radiului. În continuare, aerul este filtrat cu atenție pentru a separa micropicăturile de soluție care conține sarea de radiu, care poate fi captată de curentul de aer. Pentru a obține radon în sine, substanțele chimic active (oxigen, hidrogen, vapori de apă etc.) sunt îndepărtate dintr-un amestec de gaze, reziduul este condensat cu azot lichid, apoi azot și alte gaze inerte (argon, neon etc.) distilat din condensat.
Proprietăți fizice
Radonul este un gaz monoatomic radioactiv incolor și inodor. Solubilitate în apă 460 ml/l; în solvenți organici și în țesutul adipos uman, solubilitatea radonului este de zeci de ori mai mare decât în apă. Gazul pătrunde bine prin filmele polimerice. Se adsorbie usor de carbune activat si silicagel.
Radioactivitatea proprie a radonului face ca acesta să devină fluorescent. Radonul gazos și lichid fluorescează cu lumină albastră în radonul solid, când este răcit la temperaturi de azot, culoarea de fluorescență devine mai întâi galbenă, apoi roșu-portocaliu.
Proprietăți chimice
"gaz nobil" Radonul formează clatrați, care, deși au o compoziție constantă, nu conțin legături chimice care implică atomi de radon. Cu fluor, radonul la temperaturi ridicate formează compuși din compoziția RnF n, unde n = 4, 6, 2. Astfel, difluorura de radon RnF 2 este o substanță cristalină albă nevolatilă. Fluorurile de radon pot fi produse și prin acțiunea agenților de fluorurare (de exemplu, fluorurile de halogen). Hidroliza tetrafluorurii RnF 4 și hexafluorură RnF 6 produce oxid de radon RnO 3 . S-au obținut și compuși cu cationul RnF +.
Aplicație
Radonul este folosit în medicină pentru prepararea băilor cu radon. Radonul este utilizat în agricultură pentru activarea hranei pentru animale, în metalurgie ca indicator în determinarea vitezei fluxurilor de gaz în furnalele și conductele de gaz. În geologie, măsurarea conținutului de radon în aer și apă este folosită pentru a căuta depozite uraniuŞitoriu, în hidrologie - pentru a studia interacțiunea apelor subterane și a apelor fluviale. Dinamica concentrației radonului în apele subterane poate fi utilizată pentru a prezice cutremure.
Fundal
Descoperirea radioactivității și a radonului a coincis cu un interes crescut pentru efectele biologice ale radiațiilor. S-a constatat că apa multor surse de apă minerală este bogată în emanatie de radiu(așa se numea radonul la acea vreme). Această descoperire a fost urmată de un val de modă pentru radiații. În special, în reclamele din acea vreme, radioactivitatea apelor minerale a fost prezentată ca principalul indicator al utilității și eficacității acestora.
Fondul de radiații naturale al clădirii (NRBP)
Principalele componente ale nivelurilor de radiații din interior depind în mare măsură de activitatea umană. Acest lucru este cauzat, în primul rând, de factori precum alegerea materialelor de construcție, soluțiile de proiectare ale clădirilor și sistemele de ventilație utilizate în acestea. Măsurătorile nu confirmă întotdeauna concluzia stabilită că radonul se acumulează în concentrații mai mari în subsoluri și la etajele inferioare ale clădirilor decât la etajele superioare.
Efecte biologice
Când radonul pătrunde în corpul uman, contribuie la procesele care duc la cancer pulmonar. Dezintegrarea nucleelor de radon și a izotopilor săi fii din țesutul pulmonar provoacă o microarsuri, deoarece toată energia particulelor alfa este absorbită aproape în punctul de degradare. Combinația dintre expunerea la radon și fumatul este deosebit de periculoasă (crește riscul de îmbolnăvire). Se crede că radonul este al doilea cel mai frecvent factor (după fumat) care cauzează cancerul pulmonar. Cancerul pulmonar cauzat de expunerea la radon este a șasea cauză de deces prin cancer.
Radionuclizii radonului reprezintă mai mult de jumătate din doza totală de radiație pe care o primește corpul uman mediu de la radionuclizii naturali și artificiali din mediu.
În prezent, multe țări efectuează monitorizarea de mediu a concentrațiilor de radon în clădiri, deoarece în zonele cu defecțiuni geologice concentrațiile sale în clădiri pot fi asemănătoare unui uragan și depășesc semnificativ valorile medii pentru alte regiuni.
Aportul maxim admis de radon prin sistemul respirator este de 146 MBq/an.
Izotopi
Radonul nu are grajd izotopi. Cel mai stabil este 222 Rn ( T 1/2 =3,8235 zile), care face parte din familia radioactivă naturală a uraniului-238 (familia uraniu-radiu) și este un produs direct al dezintegrarii radiului-226. Uneori, numele „radon” se referă în mod specific la acest izotop. Familia thorium-232 include 220 Rn ( T 1/2 =55,6 s), numit uneori thoron (Tn). Familia uraniu-235 (uraniu-actiniu) include 219 Rn ( T 1/2 =3,96 s), se numește actinon(Un). Una dintre ramurile laterale (factor de ramificare 2×10 −7) ale familiei uraniu-radiu include, de asemenea, o durată foarte scurtă ( T 1/2 =35 ms) radon-218. Toți izotopii de radon notați suferă dezintegrare alfa.
Acești patru nuclizi completează lista izotopilor naturali ai radonului. Alți 30 de izotopi artificiali ai Rn sunt cunoscuți cu un număr de masă de la 195 la 228. Unii izotopi de radon cu deficit de neutroni au, de asemenea, stări metastabile excitate; Sunt cunoscute 13 astfel de stări. Modurile de dezintegrare predominante ale izotopilor de lumină Rn sunt dezintegrarea alfa, dezintegrarea pozitronilor și captarea electronilor. Pornind de la numărul de masă O=212 dezintegrarea alfa devine dominantă. Izotopi grei ai radonului (începând de la O=223) dezintegrare predominant prin dezintegrare beta-minus.
Mulți oameni nici măcar nu realizează câte pericole poate fi plin de aerul pe care îl respiră. Poate conține o varietate de elemente - unele sunt complet inofensive pentru corpul uman, altele sunt agenți cauzali ai celor mai grave și periculoase boli. De exemplu, mulți oameni știu despre pericolul care se află în interior radiatii, dar nu toată lumea realizează că o pondere sporită poate fi obținută cu ușurință în viața de zi cu zi. Unii oameni confundă simptomele de la expunerea la niveluri ridicate de radioactivitate cu semne ale altor boli. O deteriorare generală a sănătății, amețeli, dureri corporale - oamenii sunt obișnuiți să le asocieze cu cauze fundamentale complet diferite. Dar acest lucru este foarte periculos, pentru că radiatii poate duce la consecințe foarte grave, iar o persoană pierde timpul luptând cu boli imaginare. Greșeala pe care o fac mulți oameni este că nu cred în posibilitatea de a primi doze de radiațiiîn viața ta de zi cu zi.
Ce este radonul?
Mulți oameni cred că sunt suficient de protejați pentru că trăiesc suficient de departe de centralele nucleare funcționale, nu vizitează navele de război alimentate cu combustibil nuclear în excursii și au auzit despre Cernobîl doar din filme, cărți, știri și jocuri. Din păcate, nu este cazul! Radiația este prezent peste tot in jurul nostru - este important sa fim amplasati acolo unde cantitatea sa se incadreaza in limite acceptabile.
Deci, ce ar putea ascunde aerul obișnuit din jurul nostru? Nu stiu? Vă vom simplifica sarcina oferindu-vă o întrebare de referință și un răspuns imediat:
- Gaz radioactiv 5 litere?
- Radon.
Primele premise pentru descoperirea acestui element au fost făcute la sfârșitul secolului al XIX-lea de către legendarii Pierre și Marie Curie. Ulterior, alți oameni de știință celebri s-au interesat de cercetările lor și au putut să identifice radonîn forma sa pură în 1908 și descriu, de asemenea, unele dintre caracteristicile sale. În timpul istoriei sale de existență oficială, aceasta gaz a schimbat multe nume și abia în 1923 oda a devenit cunoscută ca radon- Al 86-lea element din tabelul periodic al lui Mendeleev.
Cum ajunge gazul radon în interior?
Radon. Acesta este elementul care poate înconjura inobservabil o persoană în casa, apartamentul, biroul său. Treptat duce la deteriorarea sănătății oamenilor, provoacă boli foarte grave. Dar este foarte greu să eviți pericolul - unul dintre pericolele care se află în interior gaz radon, este că nu poate fi identificat prin culoare sau miros. Radon nu emite nimic din aerul înconjurător, astfel încât poate iradia imperceptibil o persoană pentru o perioadă foarte lungă de timp.
Dar cum poate apărea acest gaz în încăperile obișnuite în care oamenii trăiesc și lucrează?
Unde și cel mai important cum poate fi detectat radonul?
Întrebări destul de logice. O sursă de radon sunt straturile de sol care se află sub clădiri. Există multe substanțe care emit acest lucru gaz. De exemplu, granit obișnuit. Adică, un material care este utilizat activ în lucrările de construcții (de exemplu, ca aditiv pentru asfalt, beton) sau care se găsește în cantități mari direct în Pământ. La suprafață gaz poate transporta apele subterane, în special în timpul ploilor abundente, nu uitați de fântânile de apă adâncă, de unde mulți oameni scot lichid neprețuit; O altă sursă în acest sens gaz radioactiv este hrană - în agricultură, radonul este folosit pentru a activa furajele.
Problema principală este că o persoană se poate stabili într-un loc prietenos cu mediul, dar acest lucru nu îi va oferi o garanție completă de protecție împotriva efectelor nocive ale radonului. Gaz poate pătrunde în locuința sa cu alimente, apă de la robinet, ca evaporare după ploaie, din elementele de finisare din jur ale clădirii și materialele din care a fost construită. O persoană nu va fi interesată de fiecare dată când comandă sau cumpără ceva. nivelul radiatiilor la locul de producere a produselor achizitionate?
Concluzia - gaz radon se poate concentra în cantități periculoase în zonele în care oamenii trăiesc și lucrează. Prin urmare, este important să cunoaștem răspunsul la a doua întrebare pusă mai sus.
Spații în pericol
Radonul este mult mai greu decât aerul. Adică, atunci când intră în aer, volumul său principal este concentrat în straturile inferioare ale aerului. Prin urmare, apartamentele clădirilor cu mai multe etaje de la primul etaj, gospodăriile private, subsoluri și demisoluri sunt considerate locuri potențial periculoase. Eficient mod de a scăpa Această amenințare este contracarată prin ventilarea constantă a încăperilor și detectarea sursei de radon. În primul caz, puteți evita concentrațiile periculoase de radon, care ar putea apărea aleatoriu în clădire. În al doilea - pentru a distruge sursa apariției sale constante. Desigur, majoritatea oamenilor nu se gândesc prea mult la unele dintre caracteristicile materialelor de construcție folosite, iar în sezonul rece nu aerisesc întotdeauna spațiile. Multe subsoluri nu au deloc un sistem de ventilație naturală sau forțată și, prin urmare, devin o sursă de concentrare a cantităților periculoase din acest gaz radioactiv.
Încărcare...