ความสามารถในการละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ สูตรเคมีโครงสร้างแคลเซียมไฮดรอกไซด์

4.8 จาก 5

แคลเซียมไฮดรอกไซด์คืออะไร? มันเป็นเพียงมะนาว. มะนาวธรรมดาสำหรับล้างบาป ในการก่อสร้าง แคลเซียมไฮดรอกไซด์เรียกว่า "ปูนขาว" ซึ่งได้มาจากการเจือจางปูนขาวซึ่งก็คือแคลเซียมออกไซด์ในน้ำ หากคุณจำสูตรทางเคมีได้ กระบวนการนี้จะดำเนินไปดังนี้: CaO + H2O → Ca(OH)2

มะนาวที่หั่นแล้วมีลักษณะเป็นผงสีขาวละลายในน้ำได้ไม่ดี แต่ปรากฎว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็เป็นอาหารเสริมเช่นกัน

การใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในอุตสาหกรรมอาหาร

ในอุตสาหกรรมอาหาร แคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหาร E526 การกระทำ: สารทำให้ข้น, สารควบคุมความเป็นกรด, สารทำให้แข็งตัว, อิมัลซิไฟเออร์ มาดูกรณีการใช้งานทั้งหมดให้ละเอียดยิ่งขึ้น

อิมัลซิไฟเออร์เป็นการใช้งานที่ได้รับความนิยมมากที่สุด สารปรุงแต่งอาหาร E526 เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มสารเพิ่มความคงตัวของอิมัลซิไฟเออร์ซึ่งรับผิดชอบทั้งความเป็นเนื้อเดียวกันและความหนืดของผลิตภัณฑ์ แต่คุณสมบัติอื่นๆ ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็ไม่ได้ถูกมองข้ามจากอุตสาหกรรมอาหารเช่นกัน

ความจริงก็คือ Ca(OH)2 เป็นเบสแก่ (อัลคาไล) ที่ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือแคลเซียม สารละลายยังใช้ในการตรวจจับการรั่วไหลของคาร์บอนไดออกไซด์ (เมื่อทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ สารละลายจะขุ่น) แต่ในอุตสาหกรรมอาหาร คุณสมบัติของแคลเซียมไฮดรอกไซด์นี้ถูกใช้เพื่อทำให้ผลิตภัณฑ์มีความเป็นกรดสูงเกินไปเป็นกลาง ตัวอย่างเช่น ในการบรรจุกระป๋อง ในการผลิตเครื่องดื่ม ในการผลิตอาหารทารก

อย่างไรก็ตาม อาหารเสริมตัวนี้ถือว่าเป็นธรรมชาติเนื่องจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ผลิตจากแร่พอร์ตแลนด์ไดต์ ในรัสเซีย E526 ได้รับอนุญาตภายใต้การปฏิบัติตามมาตรฐานการผลิต (แคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินเป็นอันตรายต่อสุขภาพ ดังนั้นจึงต้องควบคุมการใช้)

วัตถุเจือปนอาหาร E526 สามารถพบได้ในผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้:

• เนย;
• ครีมช็อคโกแลตและช็อคโกแลต
• น้ำองุ่น;
• อาหารกระป๋องที่มีน้ำดอง (เช่น แตงกวา เห็ด บวบ)
• อาหารเด็ก;
• ไอศครีม;
• ปลาแห้ง.

สารนี้ยังใช้สำหรับเก็บไข่ อาหารแช่แข็งที่มีรสหวาน (เพื่อควบคุมความเป็นกรด) และปลา หากคุณเห็นคำว่า "เสริมแคลเซียม" บนคอร์นเฟลกหรืออาหารเด็ก อาจหมายถึง E526 แคลเซียมไฮดรอกไซด์ หรือเรียกง่ายๆ ว่ามะนาว จริงอยู่ที่สารเติมแต่งนี้ไม่ค่อยได้ใช้ (เมื่อเทียบกับสารอื่น)

มะนาวยังใช้กันอย่างแพร่หลายในกระบวนการทางเทคโนโลยีของการขจัดน้ำตาลจากกากน้ำตาล (กากน้ำตาล) ที่จริงแล้วกากน้ำตาลเป็นของเสียจากการผลิตน้ำตาล ซึ่งเป็นส่วนผสมของน้ำตาลที่ตกค้างและเกลือ ซึ่งไม่สามารถรับน้ำตาลผ่านกระบวนการตกผลึกแบบดั้งเดิมได้อีกต่อไป แต่นักเทคโนโลยีไม่ต้องการตกลงกับการสูญเสียน้ำตาลบางส่วน ดังนั้นพวกเขาจึงเสนอวิธีต่างๆ เพื่อแยกน้ำตาลออกจากเกลือ ที่นี่แคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็มาช่วยด้วยความช่วยเหลือของปูนขาวน้ำตาลจะถูกเอาออกจากสารละลายส่วนที่เหลือจะถูกกรอง จากนั้น เนื่องจากคุณสมบัติของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในการทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ แซ็กคาเรตจึงสลายตัวเป็นผลึกน้ำตาลและเกลืออัลคาไลน์เอิร์ธ ซึ่งจะตกผลึกและแยกออกจากกันได้ง่าย

อันตรายที่อาจเกิดขึ้นจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์

ในรายการวัตถุเจือปนอาหาร E526 ถูกทำเครื่องหมายว่าปลอดภัย เป็นอย่างนั้นเหรอ? แคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินทำให้เกิดอะไรในร่างกาย?มีทั้งภูมิภาคที่ดื่มน้ำที่มีแคลเซียมอิ่มตัวสูง สิ่งนี้นำไปสู่อะไร? ในแง่หนึ่ง มะนาวถือเป็นสารฆ่าเชื้อตามธรรมชาติ ในทางกลับกันการละเมิดความสมดุลของกรดเบสในร่างกายมักเป็นอันตรายต่อสุขภาพและนำไปสู่โรคต่างๆ

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินในอาหาร (การเป็นพิษเพียงครั้งเดียว) ทำให้เกิดอาการปวดท้อง อาเจียน กระตุกในลำคอ แสบร้อนในปาก และความดันโลหิตลดลง

สารนี้ส่วนเกินคงที่นำไปสู่ความจริงที่ว่ามะนาวจะเริ่มส่งผลเสียต่อเยื่อเมือกของกระเพาะอาหารและลำไส้และสะสมอยู่บนผนังหลอดเลือด นอกจากนี้ยังมีความเสี่ยงต่อตับอ่อนอักเสบและนิ่วในไต

แต่ในภาวะโภชนาการสมัยใหม่ ปัญหาไม่ได้อยู่ที่ส่วนเกิน แต่เป็นการขาดแคลเซียมในร่างกาย ในกรณีนี้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นผลิตภัณฑ์เสริมอาหารจะไม่ส่งผลกระทบต่อความเป็นอยู่ของคุณแต่อย่างใด.

บทความยอดนิยม

การลดน้ำหนักไม่สามารถเป็นกระบวนการที่รวดเร็วได้ ข้อผิดพลาดหลักของคนส่วนใหญ่ที่ลดน้ำหนักคือพวกเขาต้องการได้รับผลลัพธ์ที่น่าอัศจรรย์ภายในไม่กี่วันจากการอดอาหาร แต่น้ำหนักขึ้นใช้เวลาไม่กี่วัน! ปอนด์พิเศษ...

Ca(OH)2 คือแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (จากละติน แคลเซียมไฮดรอกไซด์) และเป็นสารเคมีที่ค่อนข้างธรรมดา ถือเป็นฐานที่แข็งแกร่งโดยธรรมชาติ เป็นผงสีเหลืองละเอียดหรือผลึกไม่มีสี สามารถสลายตัวเมื่อถูกความร้อนส่งผลให้มีการปล่อยแคลเซียมออกไซด์ มันละลายได้ไม่ดีในน้ำ ในกรณีนี้สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำเป็นคุณสมบัติทางเคมีของเบสโดยเฉลี่ย เมื่อมีโลหะ ก็สามารถปล่อยไฮโดรเจนออกมา ซึ่งถือเป็นก๊าซที่ระเบิดได้

แคลเซียมไฮดรอกไซด์เมื่อเข้าสู่ร่างกายทางปากหรือจากการสูดดมละอองลอยสามารถดูดซึมเข้าสู่เนื้อเยื่อและสะสมอยู่ในนั้น ที่อุณหภูมิห้องปกติ 20-22 องศาสารนี้แทบไม่ระเหย แต่เมื่อพ่นอนุภาคก็อาจเป็นอันตรายต่อสุขภาพได้ เมื่อสัมผัสกับผิวหนัง ทางเดินหายใจ หรือเยื่อเมือกของดวงตา แคลเซียมไฮดรอกไซด์จะทำให้เกิดอาการระคายเคืองและอาจมีฤทธิ์กัดกร่อนได้ การสัมผัสกับผิวหนังเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดโรคผิวหนังได้ เนื้อเยื่อปอดอาจได้รับผลกระทบจากการสัมผัสกับอนุภาคแคลเซียมไฮดรอกไซด์เรื้อรัง

สารประกอบเคมีนี้มีชื่อที่ไม่สำคัญมากมาย เช่น (ได้จากการดับแคลเซียมออกไซด์ด้วยน้ำธรรมดา) น้ำมะนาว (เป็นสารละลายน้ำใส) ชื่ออื่น ๆ: ปุย (แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในรูปของผงแห้ง) และนมมะนาว (สารแขวนลอยในน้ำอิ่มตัว) แคลเซียมออกไซด์มักเรียกว่ามะนาว

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติทางเคมีซึ่งถือว่ามีความก้าวร้าวต่อสารอื่น ๆ นั้นได้มาจากปูนขาวซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยา (ปฏิกิริยาเคมี) ของแคลเซียมออกไซด์และน้ำ ปฏิกิริยานี้มีลักษณะดังนี้:

CaO + H2O = Ca(OH)2

สารละลายที่เป็นน้ำที่ได้จะมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาอัลคาไลน์ของตัวกลาง เช่นเดียวกับแคลเซียมทั่วไปที่ทำปฏิกิริยากับ:

1. กรดอนินทรีย์ที่มีการก่อตัวของเกลือแคลเซียมทั่วไป

H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. คาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งละลายในน้ำดังนั้นสารละลายที่เป็นน้ำจึงกลายเป็นเมฆมากในอากาศอย่างรวดเร็วและเกิดตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้น - แคลเซียมคาร์บอเนต

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3.ก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นถึง 400 องศาเซลเซียส

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4.เกลือซึ่งยังส่งผลให้เกิดตะกอนสีขาว - แคลเซียมซัลเฟต

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

การใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นที่นิยมมาก แน่นอนว่าใครๆ ก็รู้ดีว่าปูนขาวใช้รักษาผนังห้อง ลำต้นของต้นไม้ และยังใช้เป็นส่วนประกอบในการสร้างปูนขาวอีกด้วย การใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในการก่อสร้างเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ และตอนนี้รวมอยู่ในองค์ประกอบของปูนปลาสเตอร์อิฐปูนทรายและคอนกรีตที่ผลิตจากมันซึ่งมีองค์ประกอบเกือบจะเหมือนกับปูน ความแตกต่างที่สำคัญอยู่ที่วิธีการเตรียมวิธีแก้ปัญหาเหล่านี้

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้เป็นสารทำให้อ่อนตัวในการทำปุ๋ยอนินทรีย์มะนาว กัดกร่อนโพแทสเซียมและโซเดียมคาร์บอเนต สารนี้ยังขาดไม่ได้สำหรับการฟอกหนังในอุตสาหกรรมสิ่งทอ การได้รับสารประกอบแคลเซียมต่างๆ ตลอดจนการทำให้สารละลายที่เป็นกรดเป็นกลาง และอื่นๆ อีกมากมาย ได้กรดอินทรีย์มาจากมัน

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ยังพบว่ามีการใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร โดยเป็นที่รู้จักในชื่อวัตถุเจือปนอาหาร E526 ซึ่งใช้เป็นตัวควบคุมความเป็นกรด สารทำให้แข็งตัว และสารทำให้ข้นขึ้น ในอุตสาหกรรมน้ำตาล มันถูกใช้สำหรับการแยกน้ำตาลออกจากกากน้ำตาล

ในการทดลองในห้องปฏิบัติการและการสาธิต น้ำมะนาวเป็นตัวบ่งชี้ที่ขาดไม่ได้ในการตรวจจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี นมมะนาวใช้รักษาโรคและแมลงศัตรูพืช

แอลเอ คาเซโกะ ไอ.เอ็น. ฟีโอโดโรวา

แคลเซียมไฮดรอกไซด์: เมื่อวาน วันนี้ พรุ่งนี้

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2 เป็นเบสแก่ ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์อิ่มตัวเรียกว่าน้ำมะนาวและเป็นด่าง ในอากาศ น้ำปูนจะขุ่นอย่างรวดเร็วเนื่องจากการดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์และการก่อตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (“ปูนขาว”) เป็นผงสีขาวละเอียดมาก ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย (1.19 กรัม/ลิตร) ความสามารถในการละลายสามารถเพิ่มได้ด้วยกลีเซอรีนและซูโครส ดัชนีไฮโดรเจน (pH) อยู่ที่ประมาณ 12.5 แคลเซียมไฮดรอกไซด์ไวมากเมื่อสัมผัสกับคาร์บอนไดออกไซด์ในชั้นบรรยากาศ ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต ควรเก็บยาไว้ในบรรจุภัณฑ์ที่ปิดสนิทให้ห่างจากแสง สามารถเก็บไว้ในขวดสุญญากาศในสารละลายน้ำอิ่มตัวยวดยิ่ง (น้ำกลั่น)

พื้นฐานสำหรับการใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในการรักษารากฟันคือข้อมูลเกี่ยวกับสาเหตุและการเกิดโรคของเยื่อกระดาษอักเสบและปริทันต์อักเสบปลาย สาเหตุที่พบบ่อยที่สุดของโรคเหล่านี้คือจุลินทรีย์ในระบบคลองรากฟัน คาเคฮาชิ และคณะ (1965), โมลเลอร์ และคณะ (1981) แสดงให้เห็นในการทดลองว่าการอักเสบบริเวณรอบปลายฟันและกระบวนการทำลายบริเวณปลายฟันจะเกิดขึ้นเมื่อมีจุลินทรีย์ในคลองรากฟันมีส่วนร่วมเท่านั้น ปัจจัยที่เอื้ออำนวยต่อการดำรงอยู่ของจุลินทรีย์ ได้แก่ ลักษณะทางกายวิภาคที่ซับซ้อนของคลองรากฟัน, ความสามารถของแบคทีเรียในการแทรกซึมเข้าไปในท่อเนื้อฟันที่ระดับความลึก 300 ไมครอน, สภาวะการพัฒนาแบบไม่ใช้ออกซิเจน, ความสามารถในการกินอาหารจากสิ่งมีชีวิตหรือเยื่อเนื้อตาย, โปรตีนจากน้ำลาย, และของเหลวในเนื้อเยื่อปริทันต์ ดังนั้นคุณภาพของการรักษารากฟันจึงถูกกำหนดโดยคุณภาพการฆ่าเชื้อของระบบคลองรากฟัน

การแตกหักของเครื่องมือเอ็นโดดอนต์ รากทะลุ แนวขอบ และการอุดมากเกินไปหรือน้อยเกินไป ถือเป็นสาเหตุหลักของความล้มเหลวของเอ็นโดดอนต์ อย่างไรก็ตาม ในกรณีส่วนใหญ่ ข้อผิดพลาดเหล่านี้จะไม่ส่งผลต่อผลลัพธ์ของการรักษารากฟันจนกว่าจะเกิดการติดเชื้อร่วมด้วย แน่นอนว่า ข้อผิดพลาดร้ายแรงจะป้องกันหรือทำให้เป็นไปไม่ได้ที่จะทำหัตถการในช่องปากให้เสร็จสิ้น แต่โอกาสของการรักษาที่ประสบความสำเร็จจะเพิ่มขึ้นอย่างมาก หากเนื้อหาที่ติดเชื้อและเป็นพิษในคลองรากฟันถูกกำจัดออกอย่างมีประสิทธิภาพก่อนที่จะทำการอุดฟัน

จุลินทรีย์ที่รอดพ้นจากเครื่องมือวัดและการชลประทานจะขยายพันธุ์อย่างรวดเร็วและเพิ่มจำนวนคลองรากฟันที่ยังคงว่างเปล่าระหว่างการมาตรวจ โอกาสที่จะเกิดการติดเชื้อซ้ำขึ้นอยู่กับคุณภาพของการอุดคลองรากฟันและประโยชน์ของการบูรณะครอบฟัน อย่างไรก็ตาม ในทุกกรณีที่แบคทีเรียยังคงอยู่ในระบบคลองรากฟัน มีความเสี่ยงที่จะเกิดการเปลี่ยนแปลงบริเวณปลายยอดเพิ่มเติม

ในฟันที่ไม่ได้รับการรักษาซึ่งมีการติดเชื้อในช่องปากขั้นปฐมภูมิ มักจะมีแบคทีเรียหนึ่งชนิดขึ้นไป โดยไม่มีรูปแบบทางปัญญาหรือแบบไม่ใช้ออกซิเจนปรากฏเด่นชัด ในกรณีของการติดเชื้อทุติยภูมิ หากการรักษาล้มเหลว จะเกิดการติดเชื้อแบบผสม โดยมีสายพันธุ์แบบไม่ใช้ออกซิเจนแบบแกรมลบครอบงำ

มีความคิดเห็นที่แตกต่างกันเกี่ยวกับจำนวนขั้นตอนการรักษาที่จำเป็นสำหรับผู้ป่วยที่มีปัญหารอบปลายแขน ดังนั้นผู้เขียนบางคนให้เหตุผลถึงความจำเป็นในการรักษาคลองรากฟันที่ติดเชื้อในการเข้ารับการตรวจหลายครั้งโดยใช้ผ้าปิดแผลในช่องปากชั่วคราวซึ่งช่วยให้สามารถทำลายจุลินทรีย์ในคลองได้อย่างค่อยเป็นค่อยไปและควบคุมได้ คนอื่นๆ แนะนำให้ป้องกันการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์ที่เหลืออยู่โดยกีดกันสารอาหารและพื้นที่อยู่อาศัยโดยการตัดขนทั้งหมด การฆ่าเชื้อ และการอุดคลองรากฟันแบบ 3 มิติในระหว่างการเยือนครั้งแรกและครั้งเดียว

ฤทธิ์ต้านการอักเสบและต้านเชื้อแบคทีเรียของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

การบำบัดด้วยเครื่องมือของคลองรากฟันจะช่วยลดจำนวนจุลินทรีย์ได้ 100-1,000 เท่า แต่การขาดหายไปอย่างสมบูรณ์นั้นพบได้เฉพาะใน 20-30% ของกรณีเท่านั้น การชลประทานต้านเชื้อแบคทีเรียด้วยสารละลายโซเดียมไฮโปคลอไรต์ 0.5% จะเพิ่มผลกระทบนี้เป็น 40-60% ในทางปฏิบัติเป็นเรื่องยากมากที่จะฆ่าเชื้อโรคในคลองรากฟันที่ติดเชื้อได้อย่างสมบูรณ์ แม้ว่าหลังจากการทำความสะอาดเชิงกลและการชลประทานด้วยน้ำยาฆ่าเชื้อเรียบร้อยแล้วก็ตาม สามารถทำลายแบคทีเรียที่เหลืออยู่ในคลองรากฟันได้โดยการเติมสารต้านจุลชีพลงในคลองรากฟันชั่วคราวจนกว่าจะเข้ารับการตรวจครั้งต่อไป ยาดังกล่าวจะต้องมีฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียในวงกว้างไม่เป็นพิษและมีคุณสมบัติทางเคมีกายภาพที่ช่วยให้พวกมันแพร่กระจายผ่านท่อฟันและคลองด้านข้างของระบบรากฟัน

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกนำมาใช้อย่างกว้างขวางในฐานะตัวแทนชั่วคราวในทันตกรรมรากฟัน ซึ่งสลายตัวเป็นแคลเซียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำ คุณสมบัติทางชีวภาพหลักของไฮดรอกไซด์: กิจกรรมฆ่าเชื้อแบคทีเรีย, คุณสมบัติต้านการอักเสบ, ความสามารถในการละลายของเนื้อเยื่อ, ผลการห้ามเลือด, การยับยั้งการสลายของเนื้อเยื่อฟัน, การกระตุ้นกระบวนการสร้างกระดูกใหม่

แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียเนื่องจากมีความเป็นด่างสูงและมีการปล่อยไอออนไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นอนุมูลอิสระที่มีฤทธิ์สูงในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำ ผลกระทบต่อเซลล์แบคทีเรียอธิบายได้ด้วยกลไกต่อไปนี้:

- ความเสียหายต่อเยื่อหุ้มเซลล์ไซโตพลาสซึมของเซลล์แบคทีเรีย มีบทบาทสำคัญในการอนุรักษ์เซลล์ เป็นเยื่อหุ้มเซลล์ที่ให้ความสามารถในการซึมผ่านและการขนส่งแบบเลือกสรร การออกซิเดชั่นฟอสโฟรีเลชั่นในสายพันธุ์แอโรบิก การผลิตเอนไซม์ และการขนส่งโมเลกุลเพื่อการสังเคราะห์ทางชีวภาพของ DNA โพลีเมอร์ของเซลล์ และไขมันของเมมเบรน ไอออนไฮดรอกไซด์จากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของไขมันซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอนุมูลไขมันอิสระและการทำลายฟอสโฟลิปิดซึ่งเป็นส่วนประกอบโครงสร้างของเยื่อหุ้มเซลล์ อนุมูลไขมันก่อให้เกิดปฏิกิริยาลูกโซ่ ซึ่งส่งผลให้กรดไขมันไม่อิ่มตัวสูญเสียไปและเยื่อหุ้มเซลล์ได้รับความเสียหาย

- การสูญเสียโปรตีน เนื่องจากสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดการทำลายพันธะไอออนิกที่ให้โครงสร้างของโปรตีน ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง สายโซ่โพลีเปปไทด์ของเอนไซม์จะรวมกันอย่างวุ่นวายและเปลี่ยนรูปแบบเป็นรูปแบบที่ไม่เป็นระเบียบ การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้มักนำไปสู่การสูญเสียการทำงานของเอนไซม์ทางชีวภาพและการหยุดชะงักของการเผาผลาญของเซลล์

- ความเสียหายต่อ DNA ของจุลินทรีย์ โดยที่ไฮดรอกไซด์ไอออนจะทำปฏิกิริยา ทำให้เกิดการแตกตัวและนำไปสู่ความเสียหายต่อยีนเนื่องจากการหยุดชะงักของการจำลองดีเอ็นเอ นอกจากนี้อนุมูลอิสระสามารถทำให้เกิดการกลายพันธุ์แบบทำลายล้างได้อย่างอิสระ

ผลการฆ่าเชื้อแบคทีเรียของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนซึ่งสูงเฉพาะในบริเวณนั้น โดยตรง สัมผัสกับยา เมื่อแคลเซียมไฮดรอกไซด์แพร่กระจายลึกเข้าไปในเนื้อฟัน ความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์จะลดลงเนื่องจากการทำงานของระบบบัฟเฟอร์ (ไบคาร์บอเนตหรือฟอสเฟต) กรด โปรตีน และ CO 2 ฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียของยาอาจลดลงหรือช้าลง การทำให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีค่า pH สูงเป็นกลางยังอาจเกิดขึ้นได้จากการรั่วไหลของจุลชีพในกระแสเลือด การรั่วไหลของของเหลวในเนื้อเยื่อผ่านทางปลายราก การมีอยู่ของมวลเนื้อตายในคลอง และการผลิตสารที่เป็นกรดโดยจุลินทรีย์ ในคลองรากฟัน pH อยู่ที่ 12-12.5 ในเนื้อฟันที่อยู่ติดกันซึ่งมีการสัมผัสใกล้ชิดกับไฮดรอกไซด์ pH จะแตกต่างกันไปตั้งแต่ 8 ถึง 11 และในระดับความลึกของเนื้อฟันค่า pH อยู่ที่ 7-9 ค่า pH สูงสุดได้รับในช่วงเวลา 7 ถึง 14 วันหลังจากเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำแขวนลอยลงในช่อง

จุลินทรีย์มีความต้านทานต่อการเปลี่ยนแปลง pH ต่างกัน ส่วนใหญ่สืบพันธุ์ที่ pH 6-9 สายพันธุ์บางชนิดสามารถอยู่รอดได้ที่ pH 8-9 และมักเป็นสาเหตุของการติดเชื้อทุติยภูมิ เอนเทอโรคอคซี ( อี. อุจจาระ) ทนต่อค่า pH 9-11 ปกติไม่พบในคลองรากฟันหรือมีปริมาณเล็กน้อยในฟันที่ไม่ได้รับการรักษา มีบทบาทสำคัญในการรักษารากฟันที่ไม่ประสบผลสำเร็จ และมักพบ (32-38% ของผู้ป่วยทั้งหมด) ในฟันที่มีโรคปริทันต์อักเสบปลายฟัน

องค์ประกอบที่สำคัญอย่างหนึ่งของผลการฆ่าเชื้อที่มีประสิทธิภาพของยาในการรักษารากฟันคือความสามารถในการละลายและเจาะเข้าไปในระบบคลองรากฟัน อัลคาลิส (NaOH และ KOH) ละลายน้ำได้สูงและสามารถแพร่กระจายได้ลึกกว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ สารเหล่านี้มีฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียที่เด่นชัด แต่ความสามารถในการละลายสูงและการแพร่กระจายแบบแอคทีฟช่วยเพิ่มพิษต่อเซลล์ในร่างกาย เนื่องจากมีความเป็นพิษต่อเซลล์สูง จึงไม่ได้ใช้ในการรักษารากฟัน แคลเซียมไฮดรอกไซด์เข้ากันได้ทางชีวภาพ เนื่องจากความสามารถในการละลายน้ำและการแพร่กระจายต่ำ จึงทำให้ pH เพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ ซึ่งจำเป็นต่อการทำลายแบคทีเรียที่อยู่ในท่อฟันและโครงสร้างทางกายวิภาคอื่นๆ ที่เข้าถึงยาก เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้ แคลเซียมไฮดรอกไซด์จึงเป็นสารฆ่าเชื้อที่มีประสิทธิภาพแต่ออกฤทธิ์ช้า

เวลาที่ต้องใช้ในการฆ่าเชื้อคลองรากฟันด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์อย่างเหมาะสมที่สุดยังไม่ได้รับการพิจารณาอย่างแม่นยำ การศึกษาทางคลินิกให้ผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกัน Cwikla และคณะ (1998) พบว่าใน 90% ของกรณีไม่มีการเจริญเติบโตของแบคทีเรียหลังจากใช้ไฮดรอกไซด์เป็นเวลา 3 เดือน ในการศึกษาโดย Bystrom และคณะ (1999) แคลเซียมไฮดรอกไซด์ฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ได้อย่างมีประสิทธิภาพภายใน 4 สัปดาห์หลังการใช้ Reit และ Dahlen ใช้ยานี้เป็นเวลา 2 สัปดาห์ - การติดเชื้อยังคงมีอยู่ใน 26% ของคลองรากฟัน ในการทดลองโดยบาสรานี และคณะ หลังจากใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเวลาหนึ่งสัปดาห์ แบคทีเรียยังคงอยู่ในคลองใน 27% ของกรณีทั้งหมด

กลไกความต้านทานของจุลินทรีย์ต่อการกระทำของสารฆ่าเชื้อในช่องปาก

ปัจจัยที่กำหนดความต้านทานของจุลินทรีย์ต่อการกระทำของสารฆ่าเชื้อและความสามารถในการอยู่รอดหลังจากการใช้วัสดุอุดในช่องปาก (ชั่วคราวและถาวร):

การวางตัวเป็นกลางของยาด้วยระบบบัฟเฟอร์หรือผลิตภัณฑ์จากเซลล์แบคทีเรีย

การได้รับสารฆ่าเชื้อในคลองรากฟันไม่เพียงพอต่อการทำลายจุลินทรีย์

ประสิทธิภาพในการต้านเชื้อแบคทีเรียต่ำของยาต่อจุลินทรีย์ในคลองรากฟัน

ผลของยาต่อจุลินทรีย์ถูกจำกัดด้วยเหตุผลทางกายวิภาค

ความสามารถของจุลินทรีย์ในการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ (ยีน) หลังจากการเปลี่ยนแปลงสิ่งแวดล้อม

กลไกสำคัญของการต้านทานแบคทีเรียคือการดำรงอยู่ของมันในรูปแบบของแผ่นชีวะ ไบโอฟิล์มคือกลุ่มจุลชีววิทยา (ระบบนิเวศของแบคทีเรีย) ที่เกี่ยวข้องกับสารตั้งต้นที่เป็นอินทรีย์หรืออนินทรีย์ ซึ่งล้อมรอบด้วยของเสียจากแบคทีเรีย จุลินทรีย์หลากหลายสายพันธุ์ที่รวบรวมไว้ในแผ่นชีวะมีความสามารถในการจัดระเบียบความสัมพันธ์เพื่อความอยู่รอดของข้อต่อ และเพิ่มความต้านทานต่อสารต้านจุลชีพและกลไกการป้องกัน แบคทีเรียที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติมากกว่า 95% พบได้ในแผ่นชีวะ

การทำลายแบคทีเรียในแผ่นชีวะทำได้ยากกว่าในสารแขวนลอยแพลงก์ตอน เว้นแต่ว่ายาฆ่าเชื้อจะมีความสามารถในการละลายเนื้อเยื่อได้ เมื่อรักษาฟันที่ติดเชื้อซ้ำ แคลเซียมไฮดรอกไซด์อาจไม่มีประสิทธิภาพในการฆ่าเชื้อแบคทีเรียที่ดื้อรั้นได้ 100% ( อี. อุจจาระ) ซึ่งสามารถสืบพันธุ์ได้ระหว่างการไปพบทันตแพทย์ สิ่งสำคัญอย่างยิ่งคือการเตรียมและทำความสะอาดคลองจากจุลินทรีย์ทั้งหมดในครั้งแรก (โดยใช้การล้างจำนวนมากด้วยโซเดียมไฮโปคลอไรต์) การป้องกันการติดเชื้อซ้ำของคลองรากฟันทำได้โดยการปิดครอบฟันให้สนิทโดยใช้การอุดฟันชั่วคราวคุณภาพสูง

ผลของตัวทำละลายต่อฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

สารที่ใช้เป็นตัวกลางสำหรับแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีความสามารถในการละลายน้ำต่างกัน สภาพแวดล้อมที่เหมาะสมไม่ควรเปลี่ยนค่า pH ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ตัวทำละลายหลายชนิดไม่มีฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรีย เช่น น้ำกลั่น น้ำเกลือ และกลีเซอรีน อนุพันธ์ของฟีนอล เช่น พาราโมโนคลอโรฟีนอล การบูรฟีนอล มีคุณสมบัติต้านเชื้อแบคทีเรียเด่นชัดและสามารถใช้เป็นตัวกลางไฮดรอกไซด์ได้ แคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่มีพาราโมโนคลอโรฟีนอลออกฤทธิ์ได้ยาวนานและทำลายแบคทีเรียในพื้นที่ห่างไกลจากบริเวณที่ทาส่วนผสม

ซิเกรา และคณะ พบว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำเกลือไม่ทำลาย อี. อุจจาระและ เอฟ นิวเคลียทัมในท่อฟันภายในหนึ่งสัปดาห์หลังการใช้ และแคลเซียมไฮดรอกไซด์ผสมกับพาราโมโนคลอโรฟีนอลและกลีเซอรีนทำลายแบคทีเรียในท่อได้อย่างมีประสิทธิภาพ ได้แก่ อี. อุจจาระ, ภายใน 24 ชั่วโมงหลังการใช้งาน นั่นคือพาราโมโนคลอโรฟีนอลช่วยเพิ่มฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

ผลการศึกษาการฆ่าเชื้อท่อเนื้อฟันด้วยการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH) 2) ในน้ำกลั่น 3 ชนิด Ca(OH) 2 ด้วยโพแทสเซียมไอโอไดด์ และ Ca(OH) 2 ด้วยไอโอโดฟอร์ม (Metapex)) พบว่า Ca (OH) ในรูปแบบบริสุทธิ์ 2 นิ้ว จะมีประสิทธิภาพในการฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ในท่อเนื้อฟันน้อยกว่า มีการสังเกตการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์บางชนิดในช่องแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ( อี. อุจจาระ, ซี. อัลบิแคนส์) จนถึงระดับความลึก 250 ไมครอน เป็นเวลา 7 วัน สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่า Ca(OH) 2 มีความสามารถในการซึมผ่านได้ในระดับต่ำ และค่า pH สูง (12) จะถูกทำให้เป็นกลางบางส่วนโดยระบบบัฟเฟอร์เนื้อฟัน Ca(OH) 2 ที่มีโพแทสเซียมไอโอไดด์มีประสิทธิภาพมากกว่าไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์ แต่ Metapex paste (Ca(OH) 2 ที่มีไอโอโดฟอร์ม) กลับกลายเป็นว่ามีประสิทธิภาพมากที่สุด: นอกจากนี้ อี. อุจจาระมันทำให้จุลินทรีย์อื่นๆ เป็นกลางและแทรกซึมเข้าไปใน tubules ได้ลึกกว่า 300 µm (Cwikla et al.)

อับดุลลาห์ และคณะ (2005) ศึกษาประสิทธิผลของสารในช่องปากหลายชนิด (แคลเซียมไฮดรอกไซด์, คลอเฮกซิดีน 0.2%, EDTA 17%, โพวิโดน-ไอโอดีน 10%, โซเดียมไฮโปคลอไรต์ 3%) ต่อสายพันธุ์ อี. อุจจาระซึ่งอยู่ในแผ่นชีวะของแบคทีเรีย เป็นส่วนหนึ่งของแผ่นชีวะ อี. อุจจาระในกรณี 100% ถูกทำลายโดยโซเดียมไฮโปคลอไรต์ 3% หลังจาก 2 นาที และโพวิโดน-ไอโอดีน 10% หลังจาก 30 นาที แคลเซียมไฮดรอกไซด์กำจัดแบคทีเรียเหล่านี้ได้บางส่วน

เนื่องจากจุลินทรีย์บางชนิดโดยเฉพาะ อี. อุจจาระมีความทนทานต่อแคลเซียมไฮดรอกไซด์โดยใช้ร่วมกับสารต้านจุลชีพอื่น ๆ ที่เพิ่มกิจกรรมเช่นกับไอโดฟอร์มการบูรพาราโมโนคลอโรฟีนอลเป็นสิ่งที่สมเหตุสมผล ด้วยแรงตึงผิวต่ำ ฟีนอลที่ละลายในไขมันจะแทรกซึมลึกเข้าไปในเนื้อเยื่อฟัน

ในการรักษารากฟัน แนะนำให้ใช้คลอเฮกซิดีนซึ่งมีประสิทธิผลในการต่อต้านแบคทีเรียหลายชนิดที่ทำให้เกิดการติดเชื้อในรากฟัน แนะนำให้ใช้อย่างแพร่หลายเพื่อใช้เป็นน้ำสลัดและปิดแผลในช่องปาก โมเลกุลของคลอเฮกซิดีนซึ่งมีปฏิกิริยากับกลุ่มฟอสเฟตของผนังเซลล์ของแบคทีเรียแทรกซึมเข้าไปในแบคทีเรียและมีฤทธิ์เป็นพิษในเซลล์

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ร่วมกับเจลคลอเฮกซิดีน 2% ช่วยเพิ่มฤทธิ์ต้านจุลชีพ โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับจุลินทรีย์ที่ดื้อยา คลอเฮกซิดีนในรูปแบบเจลมีคุณสมบัติเชิงบวกเช่นความเป็นพิษต่ำต่อเนื้อเยื่อปริทันต์ความหนืดซึ่งช่วยให้สารออกฤทธิ์สามารถสัมผัสกับผนังของคลองรากฟันและท่อเนื้อฟันได้ตลอดเวลาและความสามารถในการละลายน้ำ พบว่าการรวมกันของเจลคลอเฮกซิดีนและแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีประสิทธิภาพในการต่อต้านสูง อี. อุจจาระในเนื้อฟันรากที่ติดเชื้อ ค่า pH สูง (12.8) ในสองวันแรกจะเพิ่มความสามารถในการแทรกซึมของยา

มีฤทธิ์ต่อต้าน อี. อุจจาระหลังจากใช้เจลคลอเฮกซิดีน 2% เป็นเวลา 1, 2, 7 และ 15 วัน จากข้อมูลของ Gomes และคณะ พบว่าเจลคลอเฮกซิดีน 2% มีฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียได้ดีกว่า อี. อุจจาระกว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์แต่ความสามารถนี้จะหายไปเมื่อใช้เป็นเวลานาน สิ่งนี้ได้รับการยืนยันจากการศึกษาอื่น ๆ แม้ว่าจะใช้คลอเฮกซิดีนในรูปของสารละลายหรือเจลที่ความเข้มข้น 0.05%, 0.2% และ 0.5% การรวมกันของคลอเฮกซิดีนและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ยับยั้งการเจริญเติบโตได้ 100% อี. อุจจาระหลังจากติดต่อมา 1-2 วัน

แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นอุปสรรคทางกายภาพ

การติดเชื้อในช่องปากทุติยภูมิเกิดจากจุลินทรีย์ที่เข้าไปในคลองระหว่างการรักษา ระหว่างการมาพบแพทย์ หรือหลังการรักษาทางทันตกรรม แหล่งที่มาหลักของการติดเชื้อทุติยภูมิ: คราบจุลินทรีย์บนฟัน โรคฟันผุ เครื่องมือรักษารากฟันที่ติดเชื้อ สาเหตุของการติดเชื้อระหว่างการนัดตรวจอาจรวมถึงการรั่วไหลของไมโครผ่านการอุดชั่วคราวเนื่องจากการถูกทำลาย ฟันแตก; ความล่าช้าในการเปลี่ยนวัสดุอุดชั่วคราวเป็นการอุดถาวรเมื่อฟันยังคงเปิดเพื่อระบายน้ำ การติดเชื้อทุติยภูมิทำให้เกิดจุลินทรีย์ที่มีฤทธิ์รุนแรงชนิดใหม่ซึ่งทำให้เกิดการอักเสบเฉียบพลันบริเวณรอบปลายแขน

การเตรียมภายในช่องจะทำลายแบคทีเรียที่เหลืออยู่หลังจากการบำบัดด้วยเคมีกลของคลอง และยังใช้เป็นอุปสรรคทางกายภาพและทางเคมีที่ป้องกันการแพร่กระจายของจุลินทรีย์และลดความเสี่ยงของการติดเชื้อซ้ำจากช่องปาก การติดเชื้อซ้ำของคลองอาจเกิดขึ้นได้เนื่องจากยาละลายด้วยน้ำลาย น้ำลายจะซึมเข้าไปในช่องว่างระหว่างยากับผนังคลอง อย่างไรก็ตาม หากยามีฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรีย ยานั้นจะถูกทำให้เป็นกลางก่อน จากนั้นจึงเกิดการบุกรุกของแบคทีเรีย

เพื่อป้องกันการติดเชื้อซ้ำ ความสามารถในการปิดผนึกของแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีความสำคัญมากกว่ากิจกรรมทางเคมี เนื่องจากมีความสามารถในการละลายน้ำต่ำ ละลายในน้ำลายช้าๆ ค้างอยู่ในคลองเป็นเวลานาน ส่งผลให้แบคทีเรียเคลื่อนตัวไปทางปลายยอดได้ช้าลง แม้ว่าจะใช้ตัวทำละลาย แต่แคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็ทำหน้าที่เป็นเกราะป้องกันทางกายภาพที่มีประสิทธิภาพ โดยทำลายแบคทีเรียบางส่วนที่เหลืออยู่ และป้องกันการเจริญเติบโตของพวกมัน ซึ่งจำกัดพื้นที่ในการสืบพันธุ์

วัสดุประเภทใหม่ - แร่รวมไตรออกไซด์ (ProRoot MTA) - ได้รับการเสนอให้เป็นอุปสรรคในการแยกที่เชื่อถือได้สำหรับปัญหาด้านรากฟันต่างๆ (การเจาะด้านล่างของโพรงฟัน รากฟัน การสลายของรากฟัน ฯลฯ) พื้นฐานของ MTA คือสารประกอบแคลเซียม

อิทธิพลของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ต่อคุณภาพของการอุดคลองรากฟันแบบถาวร

ก่อนที่จะเกิดการอุดตันอย่างถาวร แคลเซียมไฮดรอกไซด์จะถูกกำจัดออกจากคลองรากฟันโดยใช้เครื่องมือโซเดียมไฮโปคลอไรต์ น้ำเกลือ และเอ็นโดดอนต์

แลมเบรียนิดิส และคณะ (1999) ศึกษาความเป็นไปได้ในการกำจัดการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์บางชนิดออกจากคลองรากฟัน: Calxyl (แคลเซียมไฮดรอกไซด์ 42%) และสารแขวนลอยที่เป็นน้ำ (แคลเซียมไฮดรอกไซด์ 95%) เปอร์เซ็นต์ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ไม่ส่งผลต่อประสิทธิภาพในการทำความสะอาดผนังคลองรากฟัน สารตกค้างที่ติดอยู่อาจส่งผลต่อคุณสมบัติทางกลของเครื่องซีลและทำให้ซีลปลายยอดเสียหาย มีความเห็นว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะเอาส่วนผสมออกจากผนังคลองรากฟันอย่างสมบูรณ์

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ตกค้างส่งผลเสียต่อการแข็งตัวของตัวปิดผนึกซิงค์ออกไซด์ยูจีนอล เนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับยูเกนอลของเพสต์เพื่อสร้างแคลเซียมยูจีนอล ในคลินิก สิ่งนี้อาจแสดงให้เห็นว่าเป็นการขัดขวางความก้าวหน้าของหมุด gutta-percha ตลอดความยาวการทำงานของคลอง หากกำจัดแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ตกค้างออกไม่หมด พวกมันจะอัดแน่นตรงปลายหรือในช่องของคลอง ซึ่งขัดขวางกลไกการอุดคลองที่มีประสิทธิภาพ จะทำให้การปิดผนึกยอดซับซ้อนขึ้น และอาจส่งผลต่อผลลัพธ์ของการรักษารากฟัน แนะนำให้ถอดปลั๊กแคลเซียมไฮดรอกไซด์ปลายออก

แคลเซียมไฮดรอกไซด์จะถูกกำจัดออกจากผนังคลองอย่างมีประสิทธิภาพด้วยเครื่องมือมือ และล้างด้วยโซเดียมไฮโปคลอไรต์และ EDTA 17% ความยากลำบากในการทำความสะอาดคลองรากฟันหลังจากการอุดฟันชั่วคราวนั้นเกิดจากสารและสารตัวเติมที่ก่อตัวเป็นเนื้อครีม ไม่ใช่แคลเซียมไฮดรอกไซด์ การเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้น้ำ (โดยเฉพาะที่เตรียมไว้ อดีตชั่วคราว) ปราศจากข้อบกพร่องเหล่านี้โดยเด็ดขาด นอกจากนี้ วัสดุปิดผนึกที่ใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ควรได้รับการพิจารณาว่าเป็นวัสดุทางเลือกสำหรับการอุดคลองรากฟันอย่างถาวรหลังจากเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ชั่วคราวแล้ว

ข้อบ่งชี้ในการอุดคลองรากฟันชั่วคราว

การใช้เพสต์ที่ไม่แข็งตัวซึ่งมีพื้นฐานจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกระบุว่าเป็นตัวแทนในช่องปากชั่วคราวสำหรับการรักษาโรคปริทันต์อักเสบปลายเฉียบพลัน, รูปแบบการทำลายของโรคปริทันต์อักเสบปลายเรื้อรัง, ซิสโตแกรนูโลมา, ซีสต์รัศมี, การสลายรากแบบก้าวหน้า, ฟันที่มียอดรากที่ไม่เป็นรูปเป็นร่าง ในการปฏิบัติงานด้านกุมารเวชศาสตร์

วิธีการใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์:

1) แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในรูปแบบผงผสมกับน้ำกลั่นหรือกลีเซอรีน

2) ส่วนผสมจะถูกฉีดเข้าไปในคลองรากฟันที่ได้รับการรักษาด้วยเครื่องมือและยาอย่างระมัดระวังโดยใช้ฟิลเลอร์ของคลอง

3) เพื่อให้แน่ใจว่ามีการเกาะติดกับเนื้อฟันของราก ให้ทำการบดส่วนผสมด้วยหมุดกระดาษและปิดด้วยผ้าพันแผลสุญญากาศ

คุณสมบัติของการใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในสภาวะต่าง ๆ ของปริทันต์ปลาย ที่ รูปแบบเฉียบพลันของโรคปริทันต์อักเสบปลาย การเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ชั่วคราวมีวัตถุประสงค์เพื่อให้มีฤทธิ์ต้านการอักเสบและต้านจุลชีพ แคลเซียมไฮดรอกไซด์จะถูกฉีดเข้าไปในคลองรากฟันอย่างอิสระโดยไม่มีการบดอัด ครั้งแรกในหนึ่งวัน จากนั้นอีกครั้งเป็นเวลา 1-3-7 วัน ขึ้นอยู่กับภาพทางคลินิก ในกรณีของฝีในช่องท้องเฉียบพลัน การผ่าตัดช่องท้องจะดำเนินการตามข้อบ่งชี้

ที่ กระบวนการทำลายล้างเรื้อรังในปริทันต์ปลาย เป้าหมายคือไม่เพียงแต่ให้ผลต้านการอักเสบและต้านจุลชีพเท่านั้น แต่ยังช่วยกระตุ้นกระบวนการซ่อมแซมในกระดูกอีกด้วย แคลเซียมไฮดรอกไซด์จะถูกฉีดเข้าไปในคลองรากฟันโดยมีการบดอัดกับผนังเป็นเวลา 3-8 สัปดาห์ เวลาในการต่ออายุวัสดุขึ้นอยู่กับภาพทางคลินิก การรักษาได้รับการออกแบบมาเป็นระยะเวลา 0.5 ถึง 1 ปี ระยะเวลาขึ้นอยู่กับระดับการติดเชื้อของคลองรากฟัน ความต้านทานของร่างกาย อายุของผู้ป่วย และแรงจูงใจในการร่วมมือ การฟื้นฟูบริเวณที่ถูกทำลายของปริทันต์ปลาย ดำเนินต่อไป หลังจากอุดคลองรากฟันด้วยเครื่องซีลแคลเซียมไฮดรอกไซด์อย่างต่อเนื่องเป็นเวลา 3-5 ปี

การอุดฟันด้วยโรคปริทันต์อักเสบในครั้งแรกไม่สามารถขจัดอาการอักเสบเฉียบพลันได้ การสลายของซีเมนต์และเนื้อฟันยังคงอยู่แม้ 9 เดือนหลังจากการอุดฟัน ยิ่งไปกว่านั้น 80% ของกรณีเกิดกระบวนการเรื้อรังขึ้น หากคลองหลังการระบายน้ำเต็มไปด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเวลา 7 วันก่อนเกิดการอุดตัน ข้อบกพร่องบริเวณรอบปากจะถูกแทนที่ด้วยเนื้อเยื่อกระดูกใหม่ แม้ว่าใน 18.8% ของกรณีจะมีการอักเสบเกิดขึ้นก็ตาม

ปฏิกิริยาเฉียบพลันระหว่างการปิดช่องหลอดเลือดหัวใจอย่างสุญญากาศยังคงมีอยู่ในฟันเพียง 5% เมื่อมีฝีในช่องท้อง การปิดแผลชั่วคราวและการปิดผนึกจะป้องกันการติดเชื้อซ้ำในคลองและเพิ่มความสำเร็จของการรักษาแบบอนุรักษ์นิยมถึง 61.1% (เทียบกับ 22.2% ที่ไม่มีการปิดแผลต้านเชื้อแบคทีเรีย)

เมื่อใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นวัสดุปิดแผลชั่วคราว หลังจากผ่านไป 3 ปี พบว่ามีการสร้างกระดูกขึ้นใหม่อย่างสมบูรณ์ใน 82% ของรอยโรคบริเวณรอบปลายแขน แม้แต่รอยโรคขนาดใหญ่ก็ตาม ใน 18% ของกรณี ข้อบกพร่องของกระดูกยังคงอยู่หรือมีขนาดลดลงเล็กน้อย การลดขนาดของข้อบกพร่องอย่างแข็งขันที่สุดนั้นเกิดขึ้นในปีแรกของการรักษา สัญญาณบวกแรกตรวจพบบนภาพเอ็กซ์เรย์ 12 สัปดาห์หลังการใช้ผ้าพันแผล Ca(OH) 2 และบนภาพเอ็กซ์เรย์ดิจิตอลหลังจากผ่านไป 3-6 สัปดาห์

“เมื่อวาน” แคลเซียมไฮดรอกไซด์ เอกสารข้อมูล บทความทางวิทยาศาสตร์เกี่ยวกับการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์เมื่อ 20-30 ปีที่แล้วทำให้เรามั่นใจ (และมั่นใจ) ถึงความสามารถเฉพาะตัวของมัน: สารเพสต์ที่มีแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีปฏิกิริยาเป็นด่างสูง มีฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียได้ไม่จำกัด และความสามารถในการกระตุ้นกระบวนการซ่อมแซมในเนื้อเยื่อกระดูก .

การใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในการรักษารากฟันได้ขยายข้อบ่งชี้สำหรับการรักษาแบบอนุรักษ์นิยมของกระบวนการทำลายล้างในปริทันต์ปลาย ปัจจุบันสามารถรักษาฟันที่เคยคิดว่าสิ้นหวังได้อย่างเต็มที่แล้ว "ความเข้ากันได้ทางชีวภาพของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นสารเตรียมที่หลากหลายซึ่งปรับให้เข้ากับสถานการณ์ทางคลินิกเกือบทั้งหมดที่พบในการรักษารากฟัน" คำแนะนำปรากฏในขั้นตอนบังคับของการอุดคลองรากฟันชั่วคราวระหว่างการรักษารากฟัน: "สิ่งนี้มีประโยชน์!"

“วันนี้” มีการรวบรวมข้อสังเกตทางคลินิกจำนวนหนึ่งซึ่งยืนยันถึงประสิทธิผลที่สูงมากของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (รูปที่ 1-4; จากการสังเกตของผู้เขียนเอง) การใช้การรักษารากฟันทุกขั้นตอนอย่างมีคุณภาพสูงร่วมกับการอุดคลองรากฟันชั่วคราวด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ช่วยให้เรารับรู้ว่าวิธีการรักษานี้ช่วยประหยัดอวัยวะได้

แต่วันนี้ในวรรณกรรมทางทันตกรรมประเด็นของความกว้างของฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียของการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ผลกระทบที่กำหนดเป้าหมายต่อจุลินทรีย์สายพันธุ์ที่ต้านทานและก้าวร้าวที่สุดที่ทำให้เกิดการพัฒนาจุดโฟกัสของการทำลายล้างการติดเชื้อซ้ำและการพัฒนาของอาการกำเริบคือ กล่าวถึง

ดังนั้นเอเอ Antanyan เขียนว่า: “การวิเคราะห์พหุภาคีจากวรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา (พ.ศ. 2546-2549) แสดงให้เห็นว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์มีข้อเสียหลายประการจนทำให้เกิดคำถามถึงการใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นประจำและในปริมาณมากในการรักษารากฟัน ในการรักษารากฟันสมัยใหม่ สิ่งที่สำคัญที่สุดคือการเตรียมอย่างสมบูรณ์ การทำความสะอาดคลองจากการติดเชื้อในครั้งแรก (โดยใช้การล้างหลายครั้งด้วยโซเดียมไฮโปคลอไรต์) และป้องกันการติดเชื้อซ้ำในคลองโดยการปิดครอบฟันจนสุดโดยใช้การอุดฟันชั่วคราวคุณภาพสูง ดังนั้นในหลายสถานการณ์ทางคลินิก จึงไม่จำเป็นต้องฆ่าเชื้อเพิ่มเติมด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์”

“พรุ่งนี้” แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ประสบการณ์ในการใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทางคลินิกแสดงให้เห็นว่าความจำเป็นในการใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในการรักษารากฟันไม่สามารถพิสูจน์ได้เพียงเพราะประสิทธิภาพในการต้านจุลชีพของแคลเซียมเท่านั้น ซึ่งในปีที่ผ่านมามีหน้าที่รับผิดชอบต่อผลการรักษาเป็นหลัก ด้วยการมาถึงของวิธีวิจัยทางจุลชีววิทยาที่มีความละเอียดอ่อน พร้อมด้วยการขยายขอบเขตของวิธีการที่มีประสิทธิภาพสูงในการชลประทานคลองรากฟัน ความเป็นไปได้และคุณสมบัติของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในฐานะวัสดุสำหรับการอุดชั่วคราวสามารถนำมาพิจารณาใหม่และประเมินใหม่ได้ แต่ไม่ลด! ในสถานการณ์ทางคลินิกที่ยากลำบากที่เกี่ยวข้องกับการรักษารากฟันและการรักษาฟันใหม่ ต้องขอบคุณการเตรียมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ จึงเป็นไปได้ที่จะรักษาฟันและสุขภาพของผู้ป่วยได้

วรรณกรรม

1. อันทันยาน เอ.เอ.// เอ็นโดดอนต์วันนี้. - 2550. - ฉบับที่ 1. - หน้า 59-69.

2. เบียร์ อาร์. บาวแมน ม.อ.คู่มือภาพประกอบเกี่ยวกับวิทยาเอ็นโดดอนต์ - ม., 2549. - 240 น.

3. กลินกา เอ็น.แอล.เคมีทั่วไป: หนังสือเรียน. คู่มือสำหรับมหาวิทยาลัย - ฉบับที่ 20, ฉบับที่. / เอ็ด. ราบิโนวิช วี.เอ. - ล., 2522. - น. 614-617.

4. Gutman J.L., Dumsha T.S., Lovdel P.E.การแก้ปัญหาด้านเอ็นโดดอนต์: การป้องกัน วินิจฉัย และรักษา / แปล. จากอังกฤษ - ม., 2551. - 592 น.

5. Poltavsky V.P.การแพทย์ในช่องปาก: วิธีการสมัยใหม่ - ม., 2550. - 88 น.

6. Simakova T.G., Pozharitskaya M.M., Sinitsyna V.I.// เอ็นโดดอนต์วันนี้. - 2550. - ฉบับที่ 2. - หน้า 27-31.

7. Solovyova A.B.// ข่าวเดนท์เพลย์. - พ.ศ. 2546 - ฉบับที่ 8. - หน้า 14-16.

8. โคลีนา ม.// ข่าวเดนท์เพลย์. - 2550. - ฉบับที่ 14. - หน้า 42-45.

9. อับดุลลาห์ เอ็ม., หยวน-หลิง เอ็น., โมลส์ ดี., สแปรตต์ ดี.// เจ. เอนด็อด. - 2548. - V. 31, N 1. - หน้า 30-36.

10. อัลเลส์ จี.// ใหม่ในวงการทันตกรรม - 2548. - ฉบับที่ 1. - หน้า 5-15.

11. Athanassiadis B. , Abbott P.V. , Walsh L.J.//ออสเตรเลีย. บุ๋ม. เจ - 2550. - มี.ค.; 52 (อาหารเสริม 1) - ส.64-82.

12. บาสรานี บี., ซานโตส เจ.เอ็ม., จาเดอร์ฮาน แอล.และคณะ // การผ่าตัดช่องปาก ยารับประทาน เพาธอลในช่องปาก เรดิโอทางปาก เอนด็อด - 2545. - ส.ค.; 94(2) - ป.240-245.

13. Cwikla S., Belanger M., Giguere S., Vertucci F.// เจ. เอนด็อด. - 2548. - V. 31, N 1. - หน้า 50-52.

14. เออร์คาน อี., โอเซคินซี ที., อตากุล เอฟ., กุล เค.// เจ. เอนด็อด. - 2547. - ก.พ.; 30(2) - ป.84-87.

15. โกเมส บี., โซซา เอส., เฟอร์ราซ ซี.//เด็กฝึกงาน. เอนด็อด เจ - 2003 - ว. 36. - หน้า 267-275

16. เฮคเคนดอร์ฟ เอ็ม., ฮุลสมานน์ม. // ใหม่ในวงการทันตกรรม - พ.ศ. 2546. - ฉบับที่ 5. - หน้า 38-41.

17. แลมเบรียนิดิส ต., มาร์เจลอส เจ., เบตส์ พี.//เด็กฝึกงาน. เอนด็อด เจ - 1999. - V. 25, N 2. - หน้า 85-88.

18. รีแกน เจ.ดี. เฟลอรี เอ.เอ.// เจ. ไอร์. บุ๋ม. รศ. - 2549. - ฤดูใบไม้ร่วง; 52 (2) - หน้า 84-92.

19. สาทร ซี. พาราโชส พี. เมสเซอร์ เอช.//เด็กฝึกงาน. เอนด็อด J. - 2007. - V. 40, ฉบับที่ 1. - หน้า 2-10.

20. Siqueira J.F., Paiva S.S., Rôças I.N.// เจ. เอนด็อด. - 2550. - พฤษภาคม; 33(5) - ป.541-547.

ทันตกรรมสมัยใหม่ - 2552. - ครั้งที่ 2. - ป.4-9.

ความสนใจ!บทความนี้ส่งถึงผู้เชี่ยวชาญทางการแพทย์ การพิมพ์บทความนี้ซ้ำหรือชิ้นส่วนของบทความนี้บนอินเทอร์เน็ตโดยไม่มีไฮเปอร์ลิงก์ไปยังแหล่งที่มาถือเป็นการละเมิดลิขสิทธิ์

แคลเซียม- องค์ประกอบของคาบที่ 4 และกลุ่ม PA ของตารางธาตุ หมายเลขซีเรียล 20 สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม [ 18 Ar]4s 2 สถานะออกซิเดชัน +2 และ 0 หมายถึงโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ มีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่ำ (1.04) และแสดงคุณสมบัติของโลหะ (พื้นฐาน) ก่อตัวเป็นเกลือและสารประกอบไบนารีจำนวนมาก (เป็นไอออนบวก) เกลือแคลเซียมหลายชนิดละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ในธรรมชาติ - ที่หกในแง่ของความอุดมสมบูรณ์ทางเคมี ธาตุ (อันดับที่ 3 ในบรรดาโลหะ) จะอยู่ในรูปแบบที่ถูกผูกไว้ องค์ประกอบที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด การขาดแคลเซียมในดินชดเชยได้ด้วยการใส่ปุ๋ยปูนขาว (CaC0 3, CaO, แคลเซียมไซยานาไมด์ CaCN 2 เป็นต้น) แคลเซียม แคลเซียมไอออนบวก และสารประกอบของแคลเซียมจะทำให้เปลวไฟของเตาแก๊สเป็นสีส้มเข้ม ( การตรวจจับเชิงคุณภาพ).

แคลเซียม Ca

โลหะสีเงินสีขาว อ่อนนุ่ม เหนียว ในอากาศชื้น สารจะจางหายไปและปกคลุมไปด้วยฟิล์ม CaO และ Ca(OH) 2 มีปฏิกิริยามาก ติดไฟเมื่อได้รับความร้อนในอากาศ ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน คลอรีน ซัลเฟอร์ และกราไฟท์:

ลดโลหะอื่นๆ จากออกไซด์ (วิธีการที่สำคัญทางอุตสาหกรรม - แคลเซียมเทอร์โมเมีย):

ใบเสร็จแคลเซียมเข้า อุตสาหกรรม:

แคลเซียมใช้ในการกำจัดสิ่งเจือปนที่ไม่ใช่โลหะออกจากโลหะผสม ซึ่งเป็นส่วนประกอบของโลหะผสมที่เบาและต้านการเสียดสี และเพื่อแยกโลหะหายากออกจากออกไซด์

แคลเซียมออกไซด์ CaO

ออกไซด์พื้นฐาน ชื่อทางเทคนิค : ปูนขาว. ขาวดูดความชื้นมาก มีโครงสร้างไอออนิก Ca 2+ O 2- . ทนไฟ มีความเสถียรต่อความร้อน ระเหยง่ายเมื่อติดไฟ ดูดซับความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ ทำปฏิกิริยาอย่างแรงกับน้ำ (มีค่าสูง นอก-ผลกระทบ) ก่อให้เกิดสารละลายที่มีความเป็นด่างสูง (สามารถตกตะกอนไฮดรอกไซด์ได้) กระบวนการที่เรียกว่าการขูดมะนาว ทำปฏิกิริยากับกรด โลหะ และอโลหะออกไซด์ ใช้สำหรับการสังเคราะห์สารประกอบแคลเซียมอื่นๆ ในการผลิต Ca(OH) 2, CaC 2 และปุ๋ยแร่ เป็นฟลักซ์ในโลหะวิทยา ตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ และเป็นส่วนประกอบของวัสดุยึดเกาะในการก่อสร้าง

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

ใบเสร็จเซา ในอุตสาหกรรม— การเผาหินปูน (900-1200 °C):

CaCO3 = CaO + CO2

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2

ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน ชื่อทางเทคนิค คือ ปูนขาว สีขาวดูดความชื้น. มีโครงสร้างไอออนิก: Ca 2+ (OH -) 2 สลายตัวเมื่อได้รับความร้อนปานกลาง ดูดซับความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ ละลายได้เล็กน้อยในน้ำเย็น (เกิดสารละลายอัลคาไลน์) และละลายได้น้อยกว่าในน้ำเดือด สารละลายใส (น้ำมะนาว) จะกลายเป็นขุ่นอย่างรวดเร็วเนื่องจากการตกตะกอนของตะกอนไฮดรอกไซด์ (สารแขวนลอยเรียกว่านมมะนาว) ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออน Ca 2+ คือการผ่านของคาร์บอนไดออกไซด์ผ่านน้ำมะนาวโดยมีลักษณะเป็นตะกอน CaCO 3 และเปลี่ยนเป็นสารละลาย ทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์ เข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน มันถูกใช้ในการผลิตแก้ว, ปูนขาว, ปุ๋ยแร่มะนาว, สำหรับโซดาไฟและทำให้น้ำจืดอ่อนตัวลง, เช่นเดียวกับการเตรียมปูนขาว - ส่วนผสมคล้ายแป้ง (ทราย + ปูนขาว + น้ำ), ทำหน้าที่เป็นวัสดุยึดเกาะ สำหรับงานหินและอิฐ งานตกแต่ง (ฉาบปูน) ผนัง และวัตถุประสงค์ในการก่อสร้างอื่นๆ การแข็งตัว (“การตั้งค่า”) ของสารละลายดังกล่าวเกิดจากการดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ

1. แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) เป็นสารที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย เขย่ามะนาวเล็กน้อยในน้ำ 2 มล. (สูงจากหลอดทดลองประมาณ 2 ซม.) พักไว้สักครู่ มะนาวส่วนใหญ่จะไม่ละลายและจะเกาะอยู่ด้านล่าง

2. ระบายสารละลายกรอง (หากไม่มีตัวกรองให้รอจนกว่าจะตกตะกอน) เรียกว่าสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ชัดเจน น้ำมะนาว. แบ่งออกเป็น 2 หลอดทดลอง เราปล่อยตัวบ่งชี้ฟีนอลธาทาลีน (ph) ให้เป็นหนึ่งเดียวเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้มซึ่งพิสูจน์คุณสมบัติหลักของมะนาว:
แคลเซียม(OH) 2 แคลเซียมคาร์บอเนต 2+ + 2OH -

3. เราส่งก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ไปยังหลอดทดลองที่สอง น้ำปูนขาวขุ่นอันเป็นผลมาจากการก่อตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ (นี่เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับการตรวจจับคาร์บอนไดออกไซด์):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

หากคุณต้องทำปฏิกิริยาเหล่านี้ในทางปฏิบัติ คุณสามารถรับคาร์บอนไดออกไซด์ได้ในหลอดทดลองที่มีท่อจ่ายก๊าซโดยการเติมกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดไนตริกลงในชอล์กหรือโซดา

คุณสามารถหายใจออกได้หลายครั้งผ่านค็อกเทลหรือหลอดน้ำผลไม้ที่คุณนำติดตัวไปด้วย คุณไม่ควรทำให้ค่าคอมมิชชันตกใจด้วยการเป่าอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการเข้าไปในหลอด เพราะคุณไม่สามารถลิ้มรสอะไรได้เลยในห้องปฏิบัติการเคมี!

ตั๋วหมายเลข 17

1. ออกไซด์: การจำแนกประเภทและคุณสมบัติทางเคมี (ปฏิกิริยากับน้ำ กรด และด่าง)

ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน

ออกไซด์แบ่งออกเป็นกรด เบส แอมโฟเทอริก และไม่ก่อตัวเป็นเกลือ (ไม่แยแส)

ออกไซด์ที่เป็นกรดสอดคล้องกับกรด ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะและออกไซด์ของโลหะส่วนใหญ่ที่มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด เช่น CrO 3 มีคุณสมบัติเป็นกรด

ออกไซด์ที่เป็นกรดหลายชนิดทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นกรด ตัวอย่างเช่น ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก:

ดังนั้น 2 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 3

ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับด่างจนเกิดเป็นเกลือและน้ำ ตัวอย่างเช่น คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) หรือคาร์บอนไดออกไซด์ ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโซเดียมคาร์บอเนต (โซดา):

CO 2 + 2NaOH = นา 2 CO 3 + H 2 O

หลักเบสสอดคล้องกับออกไซด์ สารหลัก ได้แก่ ออกไซด์ของโลหะอัลคาไล (กลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I)

แมกนีเซียมและอัลคาไลน์เอิร์ธ (กลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม II เริ่มต้นด้วยแคลเซียม) โลหะออกไซด์ของกลุ่มย่อยทุติยภูมิที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำสุด (+1+2)

ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ททำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างเบส ดังนั้นแคลเซียมออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตแคลเซียมไฮดรอกไซด์:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ แคลเซียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อผลิตแคลเซียมคลอไรด์:

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง ดังนั้นซิงค์ออกไซด์จึงทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อผลิตซิงค์คลอไรด์:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ซิงค์ออกไซด์ยังทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโซเดียมซิเตต:

ZnO + 2NaOH = นา 2 ZnO 2 + H 2 O

แอมโฟเทอริกออกไซด์ไม่มีปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นฟิล์มออกไซด์ของสังกะสีและอลูมิเนียมจึงช่วยปกป้องโลหะเหล่านี้จากการกัดกร่อน