เท่ากับความดันบางส่วน วิธีการคำนวณความดันบางส่วน

ออสโมซิส

ออสโมซิส– ปรากฏการณ์การแพร่กระจายแบบเลือกสรรของอนุภาคบางประเภทผ่านพาร์ติชันแบบกึ่งซึมผ่านได้ เจ้าอาวาสได้อธิบายปรากฏการณ์นี้เป็นครั้งแรก โนเล่ ในปี ค.ศ. 1748 ฉากกั้นที่สามารถซึมผ่านได้เฉพาะน้ำหรือตัวทำละลายอื่น ๆ และไม่สามารถซึมผ่านตัวถูกละลายได้ทั้งน้ำหนักโมเลกุลต่ำและสูงสามารถทำได้ ฟิล์มโพลีเมอร์(คอลโลเดียน) หรือตะกอนคล้ายเจล เช่น คอปเปอร์ เฟอร์โรไซยาไนด์ Cu 2 การตกตะกอนนี้จะเกิดขึ้นในรูพรุนของพาร์ติชันตัวกรองแก้วเมื่อวัสดุที่มีรูพรุนถูกจุ่มลงในสารละลายเป็นครั้งแรก คอปเปอร์ซัลเฟต(CuSO 4 x 5H 2 O) จากนั้นเกลือในเลือดสีเหลือง K 2 สารแพร่กระจายผ่านพาร์ติชันดังกล่าวซึ่งก็คือ โอกาสสำคัญการออสโมซิสทำให้คุณสามารถวัดความดันออสโมติกได้เช่น แรงดันออสโมซิส– การวัดแนวโน้มของตัวถูกละลายที่จะเคลื่อนที่เนื่องจากการเคลื่อนที่ด้วยความร้อนในระหว่างกระบวนการแพร่จากสารละลายไปเป็นตัวทำละลายบริสุทธิ์ กระจายเท่าๆ กันทั่วทั้งปริมาตรของตัวทำละลาย ช่วยลดความเข้มข้นเริ่มต้นของสารละลาย

เนื่องจากแรงดันออสโมติก แรงทำให้ของเหลวลอยขึ้นด้านบน แรงดันออสโมติกจึงมีความสมดุล ความดันอุทกสถิต. เมื่อความเร็วของสารที่แพร่กระจายเท่ากัน การออสโมซิสจะหยุดลง

รูปแบบ:

1. ที่อุณหภูมิคงที่ ความดันออสโมติกของสารละลายจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของตัวถูกละลาย

2. ความดันออสโมติกเป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิสัมบูรณ์

ในปี พ.ศ. 2429 เจ.จี. แวนท์ ฮอฟฟ์ แสดงให้เห็นว่าขนาดของแรงดันออสโมติกสามารถแสดงในรูปของสถานะของก๊าซได้

P ฐาน V = RT.

กฎของอาโวกาโดรใช้ได้กับสารละลายเจือจาง: ใน ปริมาณเท่ากัน ก๊าซต่างๆที่อุณหภูมิเดียวกันและความดันออสโมติกเท่ากัน จำนวนอนุภาคที่ละลายก็เท่ากัน โซลูชั่น สารต่างๆโดยมีความเข้มข้นของฟันกรามเท่ากันที่อุณหภูมิเท่ากัน มีแรงดันออสโมติกเท่ากัน วิธีแก้ปัญหาดังกล่าวเรียกว่า ไอโซโทนิก

แรงดันออสโมติกไม่ได้ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารที่ละลาย แต่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น หากปริมาตรถูกแทนที่ด้วยความเข้มข้น เราจะได้:

ลองพิจารณาดู ไม่ใช่กฎของฮอฟฟ์: ความดันออสโมติกของสารละลายจะมีค่าเป็นตัวเลขเท่ากับความดันที่ตัวถูกละลายในปริมาณที่กำหนดจะผลิตได้ หากสารละลายนั้นอยู่ในรูปของก๊าซอุดมคติ มีปริมาตรเท่ากับปริมาตรของสารละลายที่อุณหภูมิที่กำหนด

กฎหมายทั้งหมดที่อธิบายไว้ใช้กับสารละลายเจือจางอย่างไม่สิ้นสุด

ความดันบางส่วน- ความดันที่ก๊าซที่รวมอยู่ในส่วนผสมของก๊าซจะเกิดขึ้นหากก๊าซอื่น ๆ ทั้งหมดถูกกำจัดออกไป โดยมีเงื่อนไขว่าอุณหภูมิและปริมาตรจะคงที่

ความดันรวม ส่วนผสมของแก๊สมุ่งมั่น กฎของดาลตัน: ความดันรวมของส่วนผสมของก๊าซซึ่งมีปริมาตรหนึ่งจะเท่ากับผลรวมของความดันย่อยที่ก๊าซแต่ละชนิดจะมีหากก๊าซนั้นมีปริมาตรเท่ากับปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซ

พี = พี 1 + ร 2 + ร 3 + … + อาร์เค,

ที่ไหน ร– ความดันรวม

อาร์เค– ความดันบางส่วนของส่วนประกอบ

หากมีส่วนผสมของก๊าซเหนือของเหลว ก๊าซแต่ละชนิดจะละลายในนั้นตามความดันบางส่วนในส่วนผสม เช่น ความดันที่ตกอยู่กับส่วนแบ่งของมัน ความดันบางส่วนของก๊าซใดๆ ในส่วนผสมของก๊าซสามารถคำนวณได้โดยการทราบความดันรวมของก๊าซผสมและองค์ประกอบเป็นเปอร์เซ็นต์ ดังนั้น ที่ความกดอากาศ 700 มม.ปรอท ความดันบางส่วนของออกซิเจนอยู่ที่ประมาณ 21% ของ 760 มม. เช่น 159 มม. ไนโตรเจน - 79% ของ 700 มม. เช่น 601 มม.

เมื่อคำนวณแล้ว แรงดันแก๊สบางส่วนในถุงลมควรคำนึงว่าไอน้ำอิ่มตัวด้วยความดันบางส่วนที่อุณหภูมิร่างกายคือ 47 มม. ปรอท ศิลปะ. ดังนั้นสัดส่วนของก๊าซอื่นๆ (ไนโตรเจน ออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์) ไม่ใช่ 700 มม. อีกต่อไป แต่ 700-47 - 713 มม. หากปริมาณออกซิเจนในถุงลมอยู่ที่ 14.3% ความดันบางส่วนจะอยู่ที่ 102 มม. เท่านั้น โดยมีปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์ 5.6% ความดันบางส่วนคือ 40 มม.

หากของเหลวที่อิ่มตัวด้วยแก๊สที่ความดันบางส่วนสัมผัสกับก๊าซชนิดเดียวกัน แต่มีความดันต่ำกว่า ก๊าซส่วนหนึ่งจะออกมาจากสารละลายและปริมาณก๊าซที่ละลายจะลดลง ถ้าความดันแก๊สสูงก็จะละลายในของเหลว ปริมาณมากแก๊ส

การละลายของก๊าซขึ้นอยู่กับความดันบางส่วน กล่าวคือ ความดันของก๊าซนั้นๆ ไม่ใช่ความดันรวมของส่วนผสมของก๊าซ ตัวอย่างเช่น ออกซิเจนที่ละลายในของเหลวจะหนีออกไปในบรรยากาศไนโตรเจนในลักษณะเดียวกับที่เข้าไปในโมฆะ แม้ว่าไนโตรเจนจะอยู่ภายใต้ความกดดันที่สูงมากก็ตาม

เมื่อของเหลวสัมผัสกับส่วนผสมของก๊าซที่มีองค์ประกอบเฉพาะ ปริมาณของก๊าซที่เข้าหรือออกจากของเหลวนั้นไม่เพียงแต่ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของแรงดันก๊าซในของเหลวและในส่วนผสมของก๊าซเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับปริมาตรด้วย หากของเหลวจำนวนมากสัมผัสกับส่วนผสมของก๊าซจำนวนมากซึ่งความดันแตกต่างอย่างมากจากความดันของก๊าซในของเหลว ก๊าซปริมาณมากอาจออกหรือเข้าไปได้ ในทางตรงกันข้าม หากของเหลวในปริมาณมากเพียงพอสัมผัสกับฟองก๊าซที่มีปริมาตรน้อย ก๊าซจำนวนน้อยมากก็จะออกหรือเข้าไปในของเหลว และองค์ประกอบก๊าซของของเหลวจะยังคงไม่เปลี่ยนแปลงเลย

สำหรับก๊าซที่ละลายในของเหลว คำว่า “ แรงดันไฟฟ้า" ซึ่งสอดคล้องกับคำว่า "ความดันบางส่วน" สำหรับก๊าซอิสระ แรงดันไฟฟ้าจะแสดงเป็นหน่วยเดียวกับความดัน เช่น ในบรรยากาศหรือหน่วยมิลลิเมตรของปรอทหรือคอลัมน์น้ำ หากแรงดันแก๊สอยู่ที่ 1.00 mmHg ข้อนี้หมายความว่าก๊าซที่ละลายในของเหลวอยู่ในสภาวะสมดุลกับก๊าซอิสระภายใต้ความดัน 100 มม.

หากความตึงเครียดของก๊าซที่ละลายไม่เท่ากับความดันบางส่วนของก๊าซอิสระ สมดุลจะถูกรบกวน จะถูกเรียกคืนเมื่อปริมาณทั้งสองนี้เท่ากันอีกครั้ง ตัวอย่างเช่น หากความตึงของออกซิเจนในของเหลวของภาชนะปิดคือ 100 มม. และความดันออกซิเจนในอากาศของภาชนะนี้คือ 150 มม. ออกซิเจนจะเข้าสู่ของเหลว

ในกรณีนี้ ความตึงของออกซิเจนในของเหลวจะเพิ่มขึ้น และความดันภายนอกของเหลวจะลดลงจนกว่าจะมีการสร้างสมดุลไดนามิกใหม่และค่าทั้งสองนี้เท่ากัน โดยได้รับค่าใหม่ระหว่าง 150 ถึง 100 มม. การเปลี่ยนแปลงของแรงดันและแรงดันไฟฟ้าในการไหลที่กำหนดนั้นขึ้นอยู่กับปริมาตรสัมพัทธ์ของก๊าซและของเหลว

ในวิชาเคมี "ความดันบางส่วน" คือความดันที่เกิดจากส่วนประกอบแต่ละส่วนของส่วนผสมของก๊าซ สภาพแวดล้อมภายนอกตัวอย่างเช่น บนขวด บอลลูน หรือขอบเขตบรรยากาศ คุณสามารถคำนวณความดันของก๊าซแต่ละชนิดได้หากคุณทราบปริมาณของก๊าซ ปริมาตรของก๊าซนั้นที่ใช้ และอุณหภูมิของก๊าซนั้นคือเท่าไร จากนั้นคุณสามารถเพิ่มความดันย่อยเพื่อค้นหาความดันย่อยรวมของส่วนผสมของก๊าซ หรือหาความดันรวมก่อนแล้วจึงหาความดันย่อย

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1

การทำความเข้าใจคุณสมบัติของก๊าซ

ยอมรับแต่ละก๊าซว่าเป็น "อุดมคติ"ในวิชาเคมี “ก๊าซในอุดมคติ” คือก๊าซที่ทำปฏิกิริยากับสารอื่นๆ โดยไม่รวมเข้าด้วยกัน โมเลกุลแต่ละตัวสามารถชนกันและผลักกันเหมือนลูกบิลเลียดได้โดยไม่เสียรูป

กำหนดปริมาณของก๊าซก๊าซมีทั้งมวลและปริมาตร โดยทั่วไปปริมาตรจะวัดเป็นลิตร (L) แต่มีสองตัวเลือกในการคำนวณมวล

ทำความเข้าใจกฎความดันย่อยของดาลตันกฎที่ค้นพบโดยนักเคมีและนักฟิสิกส์ จอห์น ดาลตัน ซึ่งเสนอแนะเป็นคนแรก องค์ประกอบทางเคมีประกอบด้วยอะตอมเดี่ยวๆ กล่าวว่า: ความดันรวมของส่วนผสมของก๊าซเท่ากับผลรวมของความดันของก๊าซแต่ละชนิดในส่วนผสม

ส่วนที่ 2

การคำนวณความดันบางส่วน จากนั้นความดันทั้งหมด

1. กำหนดสมการความดันย่อยของก๊าซที่คุณกำลังทำงานด้วยเพื่อจุดประสงค์ในการคำนวณ ลองยกตัวอย่าง: ขวดขนาด 2 ลิตรประกอบด้วยก๊าซ 2 ชนิด ไนโตรเจน (N 2) ออกซิเจน (O 2) และคาร์บอนไดออกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) ก๊าซแต่ละชนิดมีน้ำหนัก 10 กรัม อุณหภูมิของก๊าซแต่ละชนิดในขวดคือ 37 องศาเซลเซียส (98.6 องศาฟาเรนไฮต์) คุณต้องค้นหาความดันย่อยของก๊าซแต่ละชนิดและความดันรวมของส่วนผสมของก๊าซบนภาชนะ

   • สมการความดันย่อยของเราจะมีลักษณะดังนี้: P ทั้งหมด = P ไนโตรเจน + P ออกซิเจน + P คาร์บอนไดออกไซด์
   • เนื่องจากเราพยายามค้นหาความดันที่กระทำโดยก๊าซแต่ละชนิด รู้ปริมาตรและอุณหภูมิ และสามารถหาจำนวนโมลของก๊าซแต่ละชนิดตามมวลของสาร เราจึงสามารถเขียนสมการใหม่ได้ในรูปแบบต่อไปนี้: P ผลรวม = (nRT/V) ไนโตรเจน + (nRT/ V) ออกซิเจน + (nRT/V) คาร์บอนไดออกไซด์

2. แปลงอุณหภูมิเป็นเคลวินอุณหภูมิในเซลเซียสคือ 37 องศา เราจึงบวก 273 ถึง 37 และได้ 310 องศาเค

   ค้นหาจำนวนโมลของก๊าซแต่ละชนิดในตัวอย่างจำนวนโมลของก๊าซเท่ากับมวลของก๊าซหารด้วยมวลโมลของมัน ซึ่งดังที่ได้กล่าวไปแล้ว เท่ากับผลรวมของน้ำหนักของอะตอมทั้งหมดในองค์ประกอบ

   • สำหรับก๊าซชนิดแรกของเรา ไนโตรเจน (N2) แต่ละอะตอมมีมวลอะตอม 14 เนื่องจากไนโตรเจนมีอะตอม 2 อะตอม (ประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอมมิก) เราจึงต้องคูณ 14 ด้วย 2 เพื่อหามวลโมลาร์ของไนโตรเจน ซึ่งก็คือ 28 จากนั้นเราหารมวลเป็นกรัม 10 กรัม ด้วย 28 เพื่อให้ได้จำนวนโมล ซึ่งก็คือประมาณ 0.4 โมล
   • ก๊าซตัวที่สอง ออกซิเจน (O2) มีมวลแต่ละอะตอมเท่ากับ 16 ออกซิเจนก็เป็นก๊าซไดอะตอมมิกเช่นกัน ดังนั้นเราจึงคูณ 16 ด้วย 2 จะได้มวลโมลาร์เป็น 32 เมื่อหาร 10 กรัมด้วย 32 เราจะได้ประมาณ 0.3 โมล ของออกซิเจนในส่วนผสมตัวอย่างของก๊าซ
   • ก๊าซชนิดที่สาม คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) ประกอบด้วย 3 อะตอม: คาร์บอน 1 อะตอมที่มีมวลอะตอม 12 อะตอม และออกซิเจน 2 อะตอม โดยแต่ละอะตอมมีมวลอะตอม 16 เราบวกน้ำหนักทั้งสามเข้าด้วยกัน: 12 + 16 + 16 = 44 คือมวลโมเลกุล เมื่อหาร 10 กรัมด้วย 44 เราจะได้คาร์บอนไดออกไซด์ประมาณ 0.2 โมล

3. แทนค่าโมล ปริมาตร และอุณหภูมิสมการของเราจะมีลักษณะดังนี้: P รวม = (0.4 * R * 310/2) ไนโตรเจน + (0.3 * R * 310/2) ออกซิเจน + (0.2 * R * 310/2) คาร์บอนไดออกไซด์

   • เพื่อความง่าย เราได้ทิ้งค่าหน่วยปัจจุบันไว้ หน่วยเหล่านี้จะหายไปหลังจากการคำนวณทางคณิตศาสตร์ และมีเพียงหน่วยที่มีส่วนร่วมในการกำหนดแรงกดดันเท่านั้นที่จะยังคงอยู่

4. แทนค่าของค่าคงที่ Rเราจะระบุความดันบางส่วนและความดันทั้งหมดในบรรยากาศ ดังนั้นเราจึงใช้ค่า R เท่ากับ 0.0821 l atm/K mol การแทนค่านี้ลงในสมการจะทำให้เราได้ P รวม = (0.4 * 0.0821 * 310/2) ไนโตรเจน + (0.3 * 0.0821 * 310/2) ออกซิเจน + (0.2 * 0.0821 * 310/2) คาร์บอนไดออกไซด์

5. คำนวณความดันย่อยของก๊าซแต่ละชนิดตอนนี้ค่าทั้งหมดเข้าที่แล้ว ถึงเวลาที่ต้องดำเนินการคำนวณทางคณิตศาสตร์แล้ว

   • หากต้องการค้นหาความดันย่อยของไนโตรเจน ให้นำ 0.4 โมลไปคูณค่าคงที่ 0.0821 และอุณหภูมิ 310 องศา K แล้วหารด้วย 2 ลิตร: 0.4 * 0.0821 * 310/2 = 5.09 atm โดยประมาณ
   • เพื่อให้ได้ความดันย่อยของออกซิเจน ให้คูณ 0.3 โมลด้วยค่าคงที่ 0.0821 และอุณหภูมิ 310 องศา K แล้วหารด้วย 2 ลิตร: 0.3 * 0.0821 * 310/2 = 3.82 atm โดยประมาณ
   • หากต้องการค้นหาความดันย่อยของคาร์บอนไดออกไซด์ ให้นำ 0.2 โมลไปคูณค่าคงที่ 0.0821 และอุณหภูมิ 310 องศา K จากนั้นหารด้วย 2 ลิตร: 0.2 * 0.0821 * 310/2 = 2.54 atm โดยประมาณ
   • ตอนนี้เราเพิ่มค่าความดันผลลัพธ์และค้นหาความดันรวม: P รวม = 5.09 + 3.82 + 2.54 หรือ 11.45 atm โดยประมาณ

ส่วนที่ 3

การคำนวณผลรวมจากนั้นความดันบางส่วน

1. กำหนดความดันบางส่วนเช่นเดิมขอยกตัวอย่างขวดขนาด 2 ลิตรที่มีก๊าซ 3 ชนิด ได้แก่ ไนโตรเจน (N 2) ออกซิเจน (O 2) และคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) เรามีก๊าซแต่ละชนิดอยู่ 10 กรัม อุณหภูมิของก๊าซแต่ละชนิดในขวดคือ 37 องศาเซลเซียส (98.6 องศาฟาเรนไฮต์)

   • อุณหภูมิเคลวินจะเท่าเดิม 310 องศา เช่นเดิมเราจะมีไนโตรเจนประมาณ 0.4 โมล ออกซิเจน 0.3 โมล และคาร์บอนไดออกไซด์ 0.2 โมล
   • นอกจากนี้ เราจะระบุความดันในบรรยากาศด้วย ดังนั้นเราจะใช้ค่า 0.0821 l atm/K mol สำหรับค่าคงที่ R
   • ดังนั้น สมการความดันย่อยของเราในขณะนี้จึงดูเหมือนเดิม: P รวม = (0.4 * 0.0821 * 310/2) ไนโตรเจน + (0.3 * 0.0821 * 310/2) ออกซิเจน + (0.2 * 0.0821 * 310/2 ) คาร์บอน ไดออกไซด์

แม้แต่คนที่อยู่ห่างไกลจากการปีนเขาและดำน้ำยังรู้ว่าการหายใจเข้า เงื่อนไขบางประการมันกลายเป็นเรื่องยากสำหรับบุคคล ปรากฏการณ์นี้เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงความดันบางส่วนของออกซิเจนเข้า สิ่งแวดล้อมส่งผลให้อยู่ในสายเลือดของบุคคลนั้นเอง

การเจ็บป่วยจากระดับความสูง

เมื่อผู้อาศัยในพื้นที่ราบมาเที่ยวภูเขาในช่วงวันหยุด ดูเหมือนว่าอากาศที่นั่นจะสะอาดเป็นพิเศษและแทบจะหายใจไม่ออกเลย

ในความเป็นจริงการสะท้อนกลับดังกล่าวกระตุ้นให้เกิดบ่อยครั้งและ หายใจลึก ๆเกิดจากภาวะขาดออกซิเจน เพื่อให้บุคคลปรับความดันบางส่วนของออกซิเจนในอากาศในถุงให้เท่ากันเขาจำเป็นต้องระบายอากาศในปอดของตัวเองให้มากที่สุด ดีกว่าก่อนเวลา. แน่นอนว่าหลังจากอยู่บนภูเขาเป็นเวลาหลายวันหรือหลายสัปดาห์ร่างกายก็เริ่มคุ้นเคยกับสภาวะใหม่โดยปรับการทำงาน อวัยวะภายใน. นี่คือวิธีที่ไตช่วยสถานการณ์ ซึ่งเริ่มหลั่งไบคาร์บอเนตเพื่อเพิ่มการระบายอากาศของปอด และเพิ่มจำนวนเซลล์เม็ดเลือดแดงในเลือดที่สามารถนำออกซิเจนได้มากขึ้น

ดังนั้นผู้ที่อาศัยอยู่ในพื้นที่ภูเขาจึงมีระดับฮีโมโกลบินสูงกว่าผู้ที่อาศัยอยู่ในที่ราบลุ่มเสมอ

แบบฟอร์มเฉียบพลัน

ขึ้นอยู่กับลักษณะของร่างกาย บรรทัดฐานของความดันบางส่วนของออกซิเจนอาจแตกต่างกันไปในแต่ละคนตามอายุ สภาวะสุขภาพ หรือเพียงขึ้นอยู่กับความสามารถในการปรับตัวให้ชินกับสภาพแวดล้อม นั่นคือเหตุผลที่ไม่ใช่ทุกคนถูกกำหนดให้พิชิตยอดเขาเพราะถึงแม้จะมีความปรารถนาอันแรงกล้า แต่คน ๆ หนึ่งก็ไม่สามารถปราบร่างกายของเขาได้อย่างสมบูรณ์และบังคับให้มันทำงานแตกต่างออกไป

บ่อยครั้งที่นักปีนเขาที่ไม่ได้รับการฝึกฝนอาจมีอาการต่างๆ ของภาวะขาดออกซิเจนในระหว่างการขึ้นเครื่องด้วยความเร็วสูง ที่ระดับความสูงน้อยกว่า 4.5 กม. มีอาการปวดหัวคลื่นไส้อ่อนเพลียและอารมณ์เปลี่ยนแปลงกะทันหันเนื่องจากการขาดออกซิเจนในเลือดส่งผลกระทบอย่างมากต่อการทำงาน ระบบประสาท. หากละเลยอาการดังกล่าว อาการบวมน้ำในสมองหรือปอดจะพัฒนาตามมา ซึ่งแต่ละอาการอาจทำให้เสียชีวิตได้

ดังนั้นจึงเป็นสิ่งต้องห้ามโดยเด็ดขาดที่จะเพิกเฉยต่อการเปลี่ยนแปลงของความดันบางส่วนของออกซิเจนในสิ่งแวดล้อม เนื่องจากจะส่งผลต่อประสิทธิภาพของร่างกายมนุษย์ทั้งหมดเสมอ

การดำน้ำใต้น้ำ

เมื่อนักดำน้ำดำน้ำในสภาพที่ ความดันบรรยากาศที่ต่ำกว่าระดับปกติ ร่างกายของเขาก็เผชิญกับการปรับตัวให้ชินกับสภาพแวดล้อมเช่นกัน ความดันย่อยของออกซิเจนที่ระดับน้ำทะเลคือ ขนาดเฉลี่ยและยังเปลี่ยนแปลงไปพร้อมกับการแช่แต่มีอันตรายต่อมนุษย์โดยเฉพาะ ในกรณีนี้แสดงถึงไนโตรเจน บนพื้นผิวโลกในพื้นที่ราบมันไม่ส่งผลกระทบต่อผู้คน แต่หลังจากการแช่ทุกๆ 10 เมตรมันจะค่อยๆหดตัวและกระตุ้นให้เกิดการวางยาสลบในร่างกายของนักดำน้ำในระดับต่างๆ สัญญาณแรกของการละเมิดอาจปรากฏขึ้นหลังจากอยู่ใต้น้ำลึก 37 เมตร โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากบุคคลใช้เวลานานในความลึก

เมื่อความดันบรรยากาศเกิน 8 บรรยากาศ และถึงตัวเลขนี้หลังจากอยู่ใต้น้ำลึก 70 เมตร นักดำน้ำจะเริ่มรู้สึกถึงการง่วงซึมของไนโตรเจน ปรากฏการณ์นี้แสดงออกมาด้วยความรู้สึก พิษแอลกอฮอล์ซึ่งขัดขวางการประสานงานและความเอาใจใส่ของเรือดำน้ำ

เพื่อหลีกเลี่ยงผลที่ตามมา

ในกรณีที่ความดันบางส่วนของออกซิเจนและก๊าซอื่น ๆ ในเลือดผิดปกติและนักดำน้ำเริ่มรู้สึกถึงอาการมึนเมา สิ่งสำคัญมากคือจะต้องขึ้นไปให้ช้าที่สุดเท่าที่จะทำได้ ทั้งนี้ก็เนื่องมาจากว่าเมื่อใด การเปลี่ยนแปลงอย่างกะทันหันความดันการแพร่กระจายของไนโตรเจนทำให้เกิดฟองในเลือดด้วยสารนี้ ในแง่ง่ายๆดูเหมือนว่าเลือดจะเดือดและบุคคลนั้นเริ่มรู้สึกเจ็บปวดอย่างรุนแรงในข้อต่อ ในอนาคตเขาอาจมีอาการผิดปกติในการมองเห็น การได้ยิน และการทำงานของระบบประสาท ซึ่งเรียกว่าอาการป่วยจากการบีบอัด เพื่อหลีกเลี่ยงปรากฏการณ์นี้ นักดำน้ำควรถูกยกขึ้นอย่างช้าๆ หรือควรแทนที่ไนโตรเจนในส่วนผสมการหายใจของเขาด้วยฮีเลียม ก๊าซนี้ละลายได้น้อยกว่า มีมวลและความหนาแน่นต่ำกว่า ต้นทุนจึงลดลง

ถ้า สถานการณ์ที่คล้ายกันเกิดขึ้นแล้วบุคคลนั้นจะต้องรีบนำกลับคืนสู่สิ่งแวดล้อมด้วย ความดันสูงและรอการบีบอัดแบบค่อยเป็นค่อยไปซึ่งอาจใช้เวลานานหลายวัน

เพื่อให้องค์ประกอบก๊าซของเลือดเปลี่ยนแปลง ไม่จำเป็นต้องพิชิตยอดเขาหรือลงไปที่ก้นทะเล โรคต่างๆหลอดเลือดหัวใจ ปัสสาวะ และ ระบบทางเดินหายใจยังสามารถมีอิทธิพลต่อการเปลี่ยนแปลงของความดันก๊าซในของเหลวหลักของร่างกายมนุษย์ได้

สำหรับ คำจำกัดความที่แม่นยำเพื่อทำการวินิจฉัย ผู้ป่วยจะต้องทำการทดสอบที่เหมาะสม บ่อยครั้งที่แพทย์สนใจความดันบางส่วนของออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์เนื่องจากช่วยให้มั่นใจว่าอวัยวะของมนุษย์ทั้งหมดจะหายใจได้อย่างเหมาะสม

ความดันในกรณีนี้คือกระบวนการละลายก๊าซ ซึ่งแสดงให้เห็นว่าออกซิเจนทำงานในร่างกายได้อย่างมีประสิทธิภาพเพียงใด และตัวชี้วัดนั้นสอดคล้องกับมาตรฐานหรือไม่

การเบี่ยงเบนน้อยที่สุดบ่งชี้ว่าผู้ป่วยมีความเบี่ยงเบนซึ่งส่งผลต่อความสามารถในการใช้ก๊าซที่เข้าสู่ร่างกายได้สูงสุด

มาตรฐานความดัน

อัตราความดันย่อยของออกซิเจนในเลือดเป็นแนวคิดที่สัมพันธ์กัน เนื่องจากอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับหลายปัจจัย เพื่อให้วินิจฉัยและรับการรักษาได้อย่างถูกต้อง คุณต้องติดต่อผู้เชี่ยวชาญที่มีผลการตรวจซึ่งสามารถพิจารณาทุกอย่างได้ ลักษณะเฉพาะส่วนบุคคลอดทน. แน่นอนว่ายังมีมาตรฐานอ้างอิงที่ถือว่าเหมาะสำหรับผู้ใหญ่ที่มีสุขภาพแข็งแรงด้วย ดังนั้นในเลือดของผู้ป่วยที่ไม่มีความผิดปกติจึงมี:

• คาร์บอนไดออกไซด์ในปริมาณ 44.5-52.5%;
• ความดันของมันคือ 35-45 มม. ปรอท ศิลปะ.;
• ความอิ่มตัวของออกซิเจนเหลว 95-100%;
• O 2 ในปริมาณ 10.5-14.5%;
• ความดันออกซิเจนในเลือดบางส่วนคือ 80-110 มม. ปรอท ศิลปะ.

เพื่อให้ผลลัพธ์สอดคล้องกับความเป็นจริงในระหว่างการวิเคราะห์จำเป็นต้องคำนึงถึง ทั้งบรรทัดปัจจัยที่อาจส่งผลต่อความถูกต้อง

สาเหตุของการเบี่ยงเบนจากบรรทัดฐานขึ้นอยู่กับผู้ป่วย

ความดันย่อยของออกซิเจนในเลือดแดงสามารถเปลี่ยนแปลงได้อย่างรวดเร็วขึ้นอยู่กับสถานการณ์ต่างๆ ดังนั้น เพื่อให้ผลการทดสอบมีความแม่นยำที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ ควรคำนึงถึงคุณลักษณะต่อไปนี้:

• อัตราความดันจะลดลงเสมอตามอายุของผู้ป่วยที่เพิ่มขึ้น
• ในช่วงอุณหภูมิต่ำกว่าปกติ ความดันออกซิเจนและความดันคาร์บอนไดออกไซด์จะลดลง และระดับ pH จะเพิ่มขึ้น
• เมื่อความร้อนสูงเกินไปสถานการณ์จะกลับกัน
• ความดันบางส่วนของก๊าซที่เกิดขึ้นจริงจะมองเห็นได้ก็ต่อเมื่อนำเลือดจากผู้ป่วยที่มีอุณหภูมิร่างกายอยู่ในช่วงปกติ (36.6-37 องศา)

เหตุผลในการเบี่ยงเบนไปจากบรรทัดฐานขึ้นอยู่กับเจ้าหน้าที่สาธารณสุข

นอกเหนือจากการคำนึงถึงลักษณะดังกล่าวของร่างกายผู้ป่วยแล้ว ผู้เชี่ยวชาญยังต้องปฏิบัติตามมาตรฐานบางประการเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่ถูกต้องอีกด้วย ประการแรก ฟองอากาศในกระบอกฉีดจะส่งผลต่อความดันบางส่วนของออกซิเจน โดยทั่วไป การสัมผัสการวิเคราะห์กับอากาศแวดล้อมอาจทำให้ผลลัพธ์เปลี่ยนแปลงได้ หลังจากเก็บเลือดแล้ว สิ่งสำคัญคือต้องผสมอย่างระมัดระวังในภาชนะเพื่อไม่ให้เซลล์เม็ดเลือดแดงอยู่ที่ด้านล่างของหลอด ซึ่งอาจส่งผลต่อผลการทดสอบที่แสดงระดับฮีโมโกลบินด้วย

สิ่งสำคัญมากคือต้องปฏิบัติตามมาตรฐานเวลาที่กำหนดไว้สำหรับการวิเคราะห์ ตามกฎแล้วการกระทำทั้งหมดจะต้องดำเนินการภายในหนึ่งในสี่ของชั่วโมงหลังการรวบรวมและหากเวลานี้ยังไม่เพียงพอจะต้องวางภาชนะที่มีเลือดไว้ในน้ำเย็น นี่เป็นวิธีเดียวที่จะหยุดกระบวนการใช้ออกซิเจนจากเซลล์เม็ดเลือด

ผู้เชี่ยวชาญควรปรับเทียบเครื่องวิเคราะห์ในเวลาที่เหมาะสมและทำการทดสอบกับหลอดฉีดที่มีเฮปารินแห้งเท่านั้น ซึ่งมีความสมดุลทางไฟฟ้าและไม่ส่งผลต่อความเป็นกรดของตัวอย่าง

ผลการทดสอบ

ตามที่ชัดเจนแล้วความดันบางส่วนของออกซิเจนในอากาศอาจส่งผลอย่างเห็นได้ชัดต่อร่างกายมนุษย์ แต่ระดับความดันก๊าซในเลือดอาจถูกรบกวนด้วยเหตุผลอื่น เพื่อระบุอย่างถูกต้อง การถอดรหัสควรเชื่อถือได้เฉพาะกับผู้เชี่ยวชาญที่มีประสบการณ์เท่านั้น ซึ่งสามารถคำนึงถึงลักษณะทั้งหมดของผู้ป่วยแต่ละรายได้

ไม่ว่าในกรณีใด ภาวะขาดออกซิเจนจะถูกระบุโดยความดันออกซิเจนที่ลดลง การเปลี่ยนแปลงของระดับ pH ในเลือด รวมถึงความดันคาร์บอนไดออกไซด์หรือการเปลี่ยนแปลงของระดับไบคาร์บอเนต อาจบ่งบอกถึงภาวะกรดหรือด่าง

ภาวะเลือดเป็นกรดเป็นกระบวนการหนึ่งของการทำให้เลือดเป็นกรดและมีลักษณะของความดันคาร์บอนไดออกไซด์เพิ่มขึ้น ค่า pH ในเลือดและระดับไบคาร์บอเนตลดลง ในกรณีหลังนี้ การวินิจฉัยจะประกาศเป็นภาวะกรดจากเมตาบอลิซึม

Alkalosis คือการเพิ่มขึ้นของความเป็นด่างในเลือด มันจะเป็นพยาน ความดันโลหิตสูงคาร์บอนไดออกไซด์ จำนวนไบคาร์บอเนตที่เพิ่มขึ้น และผลที่ตามมาคือการเปลี่ยนแปลงของระดับ pH ในเลือด

บทสรุป

ประสิทธิภาพของร่างกายไม่เพียงได้รับอิทธิพลจากโภชนาการที่มีคุณภาพและเท่านั้น การออกกำลังกาย. แต่ละคนจะคุ้นเคยกันดี สภาพภูมิอากาศชีวิตที่เขารู้สึกสบายใจที่สุด การเปลี่ยนแปลงของพวกเขาไม่เพียงกระตุ้นให้เกิดสุขภาพที่ไม่ดีเท่านั้น แต่ยังทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงพารามิเตอร์เลือดบางอย่างอย่างสมบูรณ์อีกด้วย ในการพิจารณาการวินิจฉัยตามข้อมูลเหล่านี้ คุณควรเลือกผู้เชี่ยวชาญอย่างรอบคอบและปฏิบัติตามมาตรฐานทั้งหมดในการทำการทดสอบ