Lygus daliniam slėgiui. Kaip apskaičiuoti dalinį slėgį

Osmosas

Osmosas– tam tikro tipo dalelių selektyvios difuzijos per pusiau pralaidžią pertvarą reiškinys. Šį reiškinį pirmasis aprašė abatas Nolle 1748 m. Pertvaros, pralaidžios tik vandeniui ar kitam tirpikliui ir nepralaidžios tirpioms medžiagoms, tiek mažos, tiek didelės molekulinės masės, gali būti pagamintos iš polimerinės plėvelės(kolodija) arba gelio pavidalo nuosėdos, pavyzdžiui, vario ferocianidas Cu 2; šios nuosėdos susidaro stiklo filtro pertvaros porose, kai akyta medžiaga pirmą kartą panardinama į tirpalą vario sulfatas(CuSO 4 x 5H 2 O), tada geltona kraujo druska K 2. Medžiagos pasklinda per tokią pertvarą, kuri yra svarbi proga osmosas, leidžiantis išmatuoti osmosinį slėgį, t.y. osmoso slėgis– tirpios medžiagos tendencijos judėti dėl terminio judėjimo matas difuzijos iš tirpalo į gryną tirpiklį metu; tolygiai paskirstytas visame tirpiklio tūryje, sumažinant pradinę tirpalo koncentraciją.

Dėl osmosinio slėgio jėga sukelia skysčio kilimą aukštyn, šis osmosinis slėgis yra subalansuotas hidrostatinis slėgis. Kai difunduojančių medžiagų greičiai taps vienodi, osmozė sustos.

Šablonai:

1. Esant pastoviai temperatūrai, tirpalo osmosinis slėgis yra tiesiogiai proporcingas ištirpusios medžiagos koncentracijai.

2. Osmosinis slėgis yra proporcingas absoliučiai temperatūrai.

1886 metais J. G. van't Hoffas parodė, kad osmosinio slėgio reikšmė gali būti išreikšta dujų būsena

P bazė V = RT.

Avogadro dėsnis taikomas skiestiems tirpalams: in vienodos apimties įvairių dujų Esant tokiai pačiai temperatūrai ir tokiam pačiam osmosiniam slėgiui, yra tiek pat ištirpusių dalelių. Sprendimai įvairių medžiagų, kurių molinės koncentracijos toje pačioje temperatūroje, turi tą patį osmosinį slėgį. Tokie sprendimai vadinami izotoninis.

Osmosinis slėgis nepriklauso nuo ištirpusių medžiagų pobūdžio, bet priklauso nuo koncentracijos. Jei tūris pakeičiamas koncentracija, gauname:

Pasvarstykime van't Hoffo dėsnis: tirpalo osmosinis slėgis skaitine prasme yra lygus slėgiui, kurį sukurtų tam tikras tirpios medžiagos kiekis, jei jis idealių dujų pavidalu užimtų tūrį, lygų tirpalo tūriui tam tikroje temperatūroje.

Visi aprašyti dėsniai galioja be galo atskiestiems tirpalams.

Dalinis slėgis- slėgis, kurį sukurtų į dujų mišinį įtrauktos dujos, jei iš jo būtų pašalintos visos kitos dujos, jei temperatūra ir tūris būtų pastovūs.

Bendras slėgis dujų mišinys Atkaklus Daltono dėsnis: bendras dujų mišinio, užimančio tam tikrą tūrį, slėgis yra lygus dalinių slėgių sumai, kurią turėtų kiekvienos atskiros dujos, jei jos užimtų tūrį, lygų dujų mišinio tūriui.

P = P 1 + R 2 + R 3 + … + R k,

Kur R– bendras slėgis;

R k– dalinis komponentų slėgis.

Jei virš skysčio yra dujų mišinys, tai kiekvienos dujos jame ištirpsta pagal savo dalinį slėgį mišinyje, t.y. slėgį, kuris patenka į jos dalį. Dalinis slėgis bet kokių dujų mišinyje esančių dujų kiekį galima apskaičiuoti žinant bendrą dujų mišinio slėgį ir jo procentinę sudėtį. Taigi, esant 700 mm Hg atmosferos oro slėgiui. deguonies dalinis slėgis yra maždaug 21% iš 760 mm, ty 159 mm, azoto - 79% iš 700 mm, ty 601 mm.

Skaičiuojant dalinis dujų slėgis alveoliniame ore reikia atsižvelgti į tai, kad jis yra prisotintas vandens garų, kurių dalinis slėgis kūno temperatūroje yra 47 mm Hg. Art. Todėl kitų dujų (azoto, deguonies, anglies dioksidas) yra nebe 700 mm, o 700-47 - 713 mm. Jei deguonies kiekis alveolių ore yra 14,3%, jo dalinis slėgis bus tik 102 mm; kurio anglies dioksido kiekis yra 5,6%, jo dalinis slėgis yra 40 mm.

Jei tam tikro dalinio slėgio dujų prisotintas skystis susiliečia su tomis pačiomis, bet žemesnio slėgio dujomis, dalis dujų išeis iš tirpalo ir sumažės ištirpusių dujų kiekis. Jei dujų slėgis didesnis, tada jos ištirps skystyje. didelis kiekis dujų.

Dujų tirpimas priklauso nuo dalinio slėgio, ty nuo konkrečių dujų slėgio, o ne nuo bendro dujų mišinio slėgio. Todėl, pavyzdžiui, skystyje ištirpęs deguonis į azoto atmosferą pateks taip pat, kaip ir į tuštumą, net ir esant labai aukštam azoto slėgiui.

Kai skystis liečiasi su tam tikros sudėties dujų mišiniu, į skystį patenkančių arba iš jo išeinančių dujų kiekis priklauso ne tik nuo dujų slėgių santykio skystyje ir dujų mišinyje, bet ir nuo jų tūrių. Jei didelis skysčio tūris liečiasi su dideliu dujų mišinio tūriu, kurio slėgis smarkiai skiriasi nuo skystyje esančių dujų slėgio, tada iš jo gali išeiti arba patekti dideli kiekiai dujų. Priešingai, jei pakankamai didelis skysčio tūris susiliečia su mažo tūrio dujų burbulu, labai mažas dujų kiekis išeis arba pateks į skystį, o skysčio dujų sudėtis išliks beveik nepakitusi.

Skystyje ištirpusioms dujoms terminas „ Įtampa“, atitinkantį laisvųjų dujų terminą „dalinis slėgis“. Įtampa išreiškiama tais pačiais vienetais kaip ir slėgis, t.y. atmosferomis arba gyvsidabrio ar vandens stulpelio milimetrais. Jei dujų įtampa yra 1,00 mmHg. Art., tai reiškia, kad skystyje ištirpusios dujos yra pusiausvyroje su laisvosiomis dujomis esant 100 mm slėgiui.

Jei ištirpusių dujų įtempis nėra lygus daliniam laisvųjų dujų slėgiui, pusiausvyra sutrinka. Jis atkuriamas, kai šie du dydžiai vėl tampa lygūs vienas kitam. Pavyzdžiui, jei deguonies įtempis uždaro indo skystyje yra 100 mm, o deguonies slėgis šio indo ore yra 150 mm, tai deguonis pateks į skystį.

Tokiu atveju padidės deguonies įtampa skystyje, o jo slėgis už skysčio mažės tol, kol bus nustatyta nauja dinaminė pusiausvyra ir abi šios vertės bus lygios, gaudamos kokią nors naują reikšmę tarp 150 ir 100 mm. Kaip keičiasi slėgis ir įtampa tam tikrame sraute, priklauso nuo santykinio dujų ir skysčio tūrio.

Chemijoje „dalinis slėgis“ yra slėgis, kurį sukelia atskiras dujų mišinio komponentas. išorinė aplinka, pavyzdžiui, ant kolbos, baliono ar atmosferos ribos. Galite apskaičiuoti kiekvienos dujų slėgį, jei žinote jų kiekį, tūrį ir temperatūrą. Tada galite pridėti dalinį slėgį, kad surastumėte bendrą dalinį dujų mišinio slėgį, arba pirmiausia suraskite bendrą slėgį, o tada – dalinį slėgį.

Žingsniai

1 dalis

Dujų savybių supratimas

Priimkite kiekvieną dują kaip „idealią“. Chemijoje „idealios dujos“ yra tos, kurios sąveikauja su kitomis medžiagomis nesusijungdamos su jomis. Atskiros molekulės gali susidurti viena su kita ir atstumti viena kitą, kaip biliardo kamuoliukai, nedeformuodamos.

Nustatykite dujų kiekį. Dujos turi ir masę, ir tūrį. Tūris paprastai matuojamas litrais (L), tačiau yra du masės skaičiavimo variantai.

Daltono dalinio slėgio dėsnio supratimas. Dėsnis, kurį atrado chemikas ir fizikas Johnas Daltonas, kuris pirmasis tai pasiūlė cheminiai elementai susideda iš atskirų atomų, sako: bendras dujų mišinio slėgis lygus kiekvienos mišinyje esančių dujų slėgių sumai.

2 dalis

Dalinio, tada viso slėgio apskaičiavimas

1. Nustatykite dujų, su kuriomis dirbate, dalinio slėgio lygtį. Skaičiavimo tikslais paimkime pavyzdį: 2 litrų talpos kolboje yra 2 dujos, azotas (N 2), deguonis (O 2) ir anglies dioksidas, anglies dioksidas (CO 2). 10 g kiekvienos dujų, kiekvienos kolboje esančių dujų temperatūra yra 37 laipsniai Celsijaus (98,6 Farenheito). Turite rasti kiekvienos dujų dalinį slėgį ir bendrą dujų mišinio slėgį ant talpyklos.

   • Mūsų dalinio slėgio lygtis atrodys taip: P bendras = P azotas + P deguonis + P anglies dioksidas.
   • Kadangi bandome rasti kiekvienos dujos daromą slėgį, žinome tūrį ir temperatūrą bei galime rasti kiekvienos dujų molių skaičių pagal medžiagos masę, lygtį galime perrašyti tokia forma: P total = (nRT/V) azotas + (nRT/V) deguonis + (nRT/V) anglies dioksidas

2. Konvertuoti temperatūrą į Kelvinus. Temperatūra Celsijaus yra 37 laipsniai, todėl pridedame 273 prie 37 ir gauname 310 laipsnių K.

   Raskite kiekvienos mėginyje esančių dujų molių skaičių. Dujų molių skaičius yra lygus dujų masei, padalytai iš jų molinės masės, kuri, kaip jau minėta, yra lygi visų kompozicijoje esančių atomų svorių sumai.

   • Pirmųjų mūsų dujų – azoto (N2) – kiekvieno atomo atominė masė yra 14. Kadangi azote yra du atomai (sudaryta iš dviatomių molekulių), turime padauginti 14 iš 2, kad gautume azoto molinę masę, kuri yra 28. Tada masę gramais, 10 g, padaliname iš 28, kad gautume molių skaičių, kuris yra maždaug 0,4 molio.
   • Antrųjų dujų – deguonies (O2) – kiekvieno atomo masė yra 16. Deguonis taip pat yra dviatomės dujos, todėl 16 padauginame iš 2 ir gauname 32 molinę masę. Padalinę 10 g iš 32, gauname maždaug 0,3 molio. deguonies kiekį mėginių dujų mišiniuose.
   • Trečiosios dujos, anglies dioksidas (CO2), susideda iš 3 atomų: vieno anglies atomo, kurio atominė masė yra 12, ir dviejų deguonies atomų, kurių kiekvieno atominė masė yra 16. Sudedame visus tris svorius: 12 + 16 + 16 = 44 yra molinė masė. 10 g padalijus iš 44, gauname maždaug 0,2 mol anglies dioksido.

3. Prijunkite apgamų, tūrio ir temperatūros vertes. Mūsų lygtis atrodys taip: P bendras = (0,4 * R * 310/2) azotas + (0,3 * R * 310/2) deguonis + (0,2 * R * 310/2) anglies dioksidas.

   • Paprastumo dėlei palikome dabartines vienetų vertes. Atlikus matematinius skaičiavimus šie vienetai išnyks, o liks tik tie, kurie dalyvauja nustatant slėgį.

4. Pakeiskite konstantos R reikšmę. Nurodysime dalinį ir bendrą slėgį atmosferose, todėl naudosime R reikšmę, lygią 0,0821 l atm/K mol. Pakeitus šią reikšmę į lygtį, gauname bendrą P = (0,4 * 0,0821 * 310/2) azotas + (0,3 * 0,0821 * 310/2) deguonis + (0,2 * 0,0821 * 310/2) anglies dioksidas.

5. Apskaičiuokite kiekvienos dujų dalinį slėgį. Dabar visos reikšmės nustatytos, laikas pereiti prie matematinių skaičiavimų.

   • Norėdami sužinoti dalinį azoto slėgį, padauginkite 0,4 mol iš mūsų konstantos 0,0821 ir 310 laipsnių K temperatūros, tada padalinkite iš 2 litrų: 0,4 * 0,0821 * 310/2 = 5,09 atm, apytiksliai.
   • Norėdami gauti dalinį deguonies slėgį, padauginkite 0,3 mol iš 0,0821 konstantos ir 310 laipsnių K temperatūros, tada padalinkite iš 2 litrų: 0,3 * 0,0821 * 310/2 = 3,82 atm, apytiksliai.
   • Norėdami rasti dalinį anglies dioksido slėgį, padauginkite 0,2 mol iš 0,0821 konstantos ir 310 laipsnių K temperatūros, tada padalinkite iš 2 litrų: 0,2 * 0,0821 * 310/2 = 2,54 atm, apytiksliai.
   • Dabar pridedame gautas slėgio vertes ir randame bendrą slėgį: P bendras = 5,09 + 3,82 + 2,54 arba 11,45 atm, apytiksliai.

3 dalis

Bendrojo, tada dalinio slėgio apskaičiavimas

1. Kaip ir anksčiau, nustatykite dalinį slėgį. Vėlgi, paimkime 2 litrų kolbos pavyzdį su trimis dujomis: azotu (N 2), deguonimi (O 2) ir anglies dioksidu (CO 2). Turime po 10 g kiekvienos dujų, kiekvienos dujų temperatūra kolboje yra 37 laipsniai C (98,6 laipsnio F).

   • Kelvino temperatūra bus tokia pati, 310 laipsnių, kaip ir anksčiau, turėsime maždaug 0,4 molio azoto, 0,3 molio deguonies ir 0,2 molio anglies dioksido.
   • Taip pat nurodysime slėgį atmosferose, todėl konstantai R naudosime reikšmę 0,0821 l atm/K mol.
   • Taigi mūsų dalinio slėgio lygtis šiuo metu atrodo taip pat, kaip ir anksčiau: P bendras = (0,4 * 0,0821 * 310/2) azotas + (0,3 * 0,0821 * 310/2) deguonis + (0,2 * 0,0821 * 310/2) anglis dioksidas.

Net žmonės, nutolę nuo alpinizmo ir nardymo, žino, kad kvėpuoja tam tikromis sąlygomisžmogui pasidaro sunku. Šis reiškinys yra susijęs su dalinio deguonies slėgio pasikeitimu aplinką, dėl to paties žmogaus kraujyje.

Aukščio liga

Plokščio rajono gyventojui atvykus į kalnus atostogų, atrodo, kad ten oras ypač švarus ir juo tiesiog neįmanoma kvėpuoti.

Tiesą sakant, toks refleksas ragina dažnai ir gilus kvėpavimas sukelta hipoksijos. Kad žmogus išlygintų dalinį deguonies slėgį alveolių ore, jam reikia kuo labiau vėdinti savo plaučius. geriau pirma laikas. Žinoma, pabuvus kalnuose kelias dienas ar savaites, organizmas pradeda priprasti prie naujų sąlygų prisitaikydamas savo darbą. Vidaus organai. Taip situaciją gelbsti inkstai, kurie pradeda išskirti bikarbonatą, kad sustiprintų plaučių ventiliaciją ir padidėtų raudonųjų kraujo kūnelių, galinčių pernešti daugiau deguonies, skaičius kraujyje.

Taigi kalnuotų vietovių gyventojai visada turi aukštesnį hemoglobino kiekį nei gyvenantys žemumose.

Ūminė forma

Priklausomai nuo organizmo ypatybių, deguonies dalinio slėgio norma gali skirtis kiekvienam žmogui esant tam tikram amžiui, sveikatos būklei ar tiesiog priklausomai nuo gebėjimo aklimatizuotis. Būtent todėl ne kiekvienam lemta užkariauti viršūnes, nes net ir turėdamas didelį norą žmogus nesugeba visiškai pajungti savo kūno ir priversti jį dirbti kitaip.

Labai dažnai neapmokytiems alpinistams kylant dideliu greičiu gali pasireikšti įvairūs hipoksijos simptomai. Mažiau nei 4,5 km aukštyje jie pasireiškia galvos skausmais, pykinimu, nuovargiu ir staigiais nuotaikos pokyčiais, nes deguonies trūkumas kraujyje labai paveikia darbą. nervų sistema. Jei į tokius simptomus nepaisoma, vėliau išsivysto smegenų ar plaučių edema, kurios kiekviena gali baigtis mirtimi.

Taigi griežtai draudžiama ignoruoti dalinio deguonies slėgio pokyčius aplinkoje, nes tai visada turi įtakos viso žmogaus organizmo veiklai.

Nardymas po vandeniu

Kai naras neria į sąlygas, kuriose Atmosferos slėgisžemiau įprasto lygio, jo kūnas taip pat susiduria su savotiška aklimatizacija. Dalinis deguonies slėgis jūros lygyje yra Vidutinis dydis taip pat keičiasi panardinus, tačiau kyla ypatingas pavojus žmonėms tokiu atveju reiškia azotą. Žemės paviršiuje plokščiose vietose jis neveikia žmonių, tačiau po kiekvieno 10 metrų panardinimo palaipsniui susitraukia ir sukelia įvairaus laipsnio anesteziją naro kūne. Pirmieji tokio pažeidimo požymiai gali pasirodyti po 37 metrų po vandeniu, ypač jei žmogus ilgą laiką praleidžia gylyje.

Kai atmosferos slėgis viršija 8 atmosferas, o šis skaičius pasiekiamas po 70 metrų po vandeniu, narai pradeda jausti azoto narkozę. Šis reiškinys pasireiškia pojūčiu apsinuodijimas alkoholiu, kuris sutrikdo povandeninio laivo koordinaciją ir dėmesingumą.

Norėdami išvengti pasekmių

Tais atvejais, kai dalinis deguonies ir kitų dujų slėgis kraujyje yra nenormalus ir naras pradeda jausti intoksikacijos požymius, labai svarbu kilti kuo lėčiau. Taip yra dėl to, kad kai staigus pokytis slėgis, azoto difuzija provokuoja burbuliukų atsiradimą kraujyje su šia medžiaga. Paprastai tariant, kraujas tarsi užverda, žmogus pradeda jausti stiprų sąnarių skausmą. Ateityje jam gali sutrikti regėjimas, klausa ir nervų sistemos veikla, vadinama dekompresine liga. Norint išvengti šio reiškinio, narą reikia pakelti labai lėtai arba jo kvėpavimo mišinyje esantį azotą pakeisti heliu. Šios dujos yra mažiau tirpios, mažesnės masės ir tankio, todėl sumažėja sąnaudos.

Jeigu panaši situacijaįvyko, tada asmuo turi būti skubiai grąžintas į aplinką su aukštas spaudimas ir palaukite laipsniško dekompresijos, kuri gali trukti iki kelių dienų.

Norint, kad kraujo dujų sudėtis pasikeistų, nebūtina užkariauti viršūnių ar leistis į jūros dugną. Įvairios patologijosširdies ir kraujagyslių, šlapimo ir kvėpavimo sistemos taip pat gali turėti įtakos dujų slėgio pokyčiams pagrindiniame žmogaus kūno skystyje.

Dėl tikslus apibrėžimas Diagnozei nustatyti iš pacientų paimami atitinkami tyrimai. Dažniausiai gydytojai domisi daliniu deguonies ir anglies dioksido slėgiu, nes jie užtikrina tinkamą visų žmogaus organų kvėpavimą.

Slėgis šiuo atveju – tai dujų tirpimo procesas, parodantis, kaip efektyviai organizme veikia deguonis ir ar jo rodikliai atitinka standartus.

Mažiausi nukrypimai rodo, kad pacientas turi nukrypimų, kurie turi įtakos gebėjimui maksimaliai panaudoti į organizmą patenkančias dujas.

Slėgio standartai

Dalinio deguonies slėgio norma kraujyje yra santykinė sąvoka, nes ji gali skirtis priklausomai nuo daugelio veiksnių. Norėdami teisingai nustatyti diagnozę ir gauti gydymą, turite kreiptis į specialistą su tyrimų rezultatais, kurie gali į viską atsižvelgti individualios savybės kantrus. Žinoma, yra ir atskaitos standartų, kurie laikomi idealiais sveikam suaugusiam žmogui. Taigi, paciento kraujyje be anomalijų yra:

• anglies dioksidas 44,5-52,5%;
• jo slėgis yra 35-45 mm Hg. Art.;
• skysto deguonies prisotinimas 95-100%;
• O 2 10,5-14,5% kiekiu;
• dalinis deguonies slėgis kraujyje yra 80-110 mm Hg. Art.

Kad analizės metu rezultatai atitiktų tikrovę, būtina atsižvelgti į visa linija veiksniai, galintys turėti įtakos jų teisingumui.

Nukrypimo nuo normos priežastys, priklausomai nuo paciento

Dalinis deguonies slėgis arteriniame kraujyje priklausomai nuo įvairių aplinkybių gali kisti labai greitai, todėl norint, kad tyrimo rezultatas būtų kuo tikslesnis, reikia atsižvelgti į šias ypatybes:

• slėgio greitis visada mažėja didėjant paciento amžiui;
• hipotermijos metu sumažėja deguonies slėgis ir anglies dioksido slėgis, padidėja pH lygis;
• perkaitus situacija pasikeičia;
• tikrasis dalinis dujų slėgis bus matomas tik paimant kraują iš paciento, kurio kūno temperatūra yra normos ribose (36,6-37 laipsniai).

Nukrypimų nuo normos priežastys priklauso nuo sveikatos priežiūros darbuotojų

Be to, kad atsižvelgtų į tokias paciento kūno ypatybes, specialistai taip pat turi laikytis tam tikrų standartų, kad užtikrintų teisingus rezultatus. Visų pirma, daliniam deguonies slėgiui įtakos turi oro burbuliukų buvimas švirkšte. Apskritai, bet koks analizės kontaktas su aplinkos oru gali pakeisti rezultatus. Taip pat svarbu, paėmus kraują, jį atsargiai sumaišyti inde, kad raudonieji kraujo kūneliai nenusėstų mėgintuvėlio apačioje, o tai taip pat gali turėti įtakos tyrimo rezultatams, rodantiems hemoglobino kiekį.

Labai svarbu laikytis analizei skirtų laiko standartų. Remiantis taisyklėmis, visi veiksmai turi būti atlikti per ketvirtį valandos po paėmimo, o jei šio laiko nepakanka, konteineris su krauju turi būti dedamas į ledinį vandenį. Tai vienintelis būdas sustabdyti kraujo ląstelių deguonies suvartojimo procesą.

Specialistai taip pat turėtų laiku sukalibruoti analizatorių ir atlikti tyrimus tik su švirkštais, kuriuose yra sauso heparino, kuris yra elektrolitiškai subalansuotas ir neturi įtakos mėginio rūgštingumui.

Testo rezultatai

Kaip jau aišku, dalinis deguonies slėgis ore gali turėti pastebimą poveikį žmogaus organizmui, tačiau dujų slėgio lygis kraujyje gali sutrikti dėl kitų priežasčių. Norint juos teisingai nustatyti, dekodavimas turėtų būti patikėtas tik patyrusiam specialistui, kuris gali atsižvelgti į visas kiekvieno paciento savybes.

Bet kokiu atveju hipoksiją parodys sumažėjęs deguonies slėgis. Kraujo pH lygio pokyčiai, taip pat anglies dioksido slėgis arba bikarbonatų kiekio pokyčiai gali rodyti acidozę ar alkalozę.

Acidozė – tai kraujo rūgštėjimo procesas, kuriam būdingas anglies dvideginio slėgio padidėjimas, kraujo pH ir bikarbonatų kiekio sumažėjimas. Pastaruoju atveju diagnozė bus paskelbta kaip metabolinė acidozė.

Alkalozė – tai padidėjęs kraujo šarmingumas. Tai paliudys aukštas kraujo spaudimas anglies dioksidas, bikarbonatų skaičiaus padidėjimas ir atitinkamai kraujo pH lygio pasikeitimas.

Išvada

Organizmo veiklai įtakos turi ne tik kokybiška mityba ir fiziniai pratimai. Kiekvienas žmogus pripranta prie tam tikrų klimato sąlygos gyvenimą, kuriame jis jaučiasi patogiausiai. Jų pasikeitimas išprovokuoja ne tik blogą sveikatą, bet ir visišką tam tikrų kraujo parametrų pasikeitimą. Norėdami iš jų nustatyti diagnozę, turėtumėte atidžiai pasirinkti specialistą ir užtikrinti, kad būtų laikomasi visų testų standartų.