Kemija za otroke: zanimivi eksperimenti. Najbolj spektakularne izkušnje z gospodinjskimi kemikalijami

Domači kemiki-znanstveniki menijo, da je najbolj uporabna lastnost detergentov vsebnost površinsko aktivnih snovi (površinsko aktivnih snovi). Površinsko aktivne snovi bistveno zmanjšajo elektrostatično napetost med delci snovi in ​​razgradijo konglomerate. Ta lastnost olajša čiščenje oblačil. V tem članku so kemične reakcije, ki jih lahko ponovite z gospodinjskimi kemikalijami, saj s pomočjo površinsko aktivnih snovi ne morete samo odstraniti umazanije, temveč tudi izvajati spektakularne poskuse.

Doživite eno: penasti vulkan v banki

Ta zanimiv poskus je zelo enostavno narediti doma. Zanj boste potrebovali:

hidroperit ali (višja kot je koncentracija raztopine, bolj intenzivna bo reakcija in bolj spektakularen bo izbruh "vulkana"; zato je bolje kupiti tablete v lekarni in jih tik pred uporabo razredčiti v majhen volumen v razmerju 1/1 (dobite 50% raztopino - to je odlična koncentracija);

gel detergent za posodo (pripravite približno 50 ml vodne raztopine);

barvilo.

Zdaj morate dobiti učinkovit katalizator - amoniak. Previdno dodajte tekočino amoniaka in po kapljicah, dokler se popolnoma ne raztopi.

Kristali bakrovega sulfata

Razmislite o formuli:

CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH) ₂ (bakrov amoniak) + (NH₄) ₂SO₄

Reakcija razgradnje peroksida:

2H₂O₂ → 2H2O + O₂

Izdelava vulkana: zmešajte amoniak s čistilno raztopino v kozarcu ali bučki s širokim vratom. Nato hitro vlijemo raztopino hidroperita. "Izbruh" je lahko zelo močan - za varnostno mrežo pod vulkansko bučko je bolje nadomestiti kakšno posodo.

Drugi poskus: reakcija kislinskih in natrijevih soli

Morda je najpogostejša spojina, ki jo najdemo v vsakem domu, soda bikarbona. Reagira s kislino, da ustvari novo sol, vodo in ogljikov dioksid. Slednje lahko zaznamo s sikanjem in mehurčki na reakcijskem mestu.

Izkusite tri: plavajoči milni mehurčki

To je zelo preprosta izkušnja s sodo bikarbono. Boste potrebovali:

• akvarij s širokim dnom;
• soda bikarbona (150-200 gramov);
• (6-9 % raztopina);
• milni mehurčki (da jih naredite sami, zmešajte vodo, detergent za pomivanje posode in glicerin);

Soda enakomerno porazdelite po dnu akvarija in ga napolnite z ocetno kislino. Rezultat je ogljikov dioksid. Je težji od zraka in se zato usede na dno steklene škatle. Če želite ugotoviti, ali je CO₂, spustite prižgano vžigalico na dno - takoj bo ugasnila v ogljikovem dioksidu.

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

Zdaj morate v posodo pihati mehurčke. Počasi se bodo premikali vzdolž vodoravne črte (meja stika med ogljikovim dioksidom in zrakom, očesu nevidna, kot da lebdi v akvariju).

Doživite štiri: reakcija sode in kisline 2.0

Za izkušnje boste potrebovali:

• različne vrste nehigroskopnih živil (na primer gumije).
• kozarec razredčene sode bikarbone (ena žlica);
• kozarec z raztopino ocetne ali katere koli druge razpoložljive kisline (jabolčne,).

Kose marmelade z ostrim nožem narežite na 1-3 cm dolge trakove in jih dajte za obdelavo v kozarec z raztopino sode. Počakajte 10 minut in nato prenesite koščke v drug kozarec (s kislo raztopino).

Trakovi se bodo prerasli z mehurčki nastalega ogljikovega dioksida in plavali navzgor. Na površini bodo mehurčki izhlapevali, dvižna sila plina bo izginila, trakovi marmelade pa se bodo utopili, spet prerasli z mehurčki in tako naprej, dokler reagentov v posodi ne zmanjka.

Peti poskus: lastnosti alkalnega in lakmusovega papirja

Večina detergentov vsebuje kavstično sodo, najpogostejšo alkalijo. V tem osnovnem poskusu je mogoče razkriti njegovo prisotnost v raztopini detergenta. Doma ga mladi navdušenec zlahka izvede sam:

• vzemite trak lakmusovega papirja;
• raztopite malo tekočega mila v vodi;
• potopite lakmus v milnico;
• počakajte, da se indikator obarva modro, kar bo označevalo alkalno reakcijo raztopine.

Kliknite, če želite izvedeti, katere druge poskuse o določanju kislosti okolja je mogoče izvesti iz razpoložljivih materialov.

Šesti poskus: barvne eksplozije-madeži v mleku

Izkušnje temeljijo na lastnostih interakcije maščob in površinsko aktivnih snovi. Molekule maščobe imajo posebno, dvojno strukturo: hidrofilni (v interakciji, disociaciji z vodo) in hidrofobni (v vodi netopen "rep" večatomske spojine) konec molekule.

1. Mleko nalijte v široko posodo majhne globine ("platno", na katerem bo vidna barvna eksplozija). Mleko je suspenzija, suspenzija maščobnih molekul v vodi.
2. S pipeto dodajte nekaj kapljic vodotopnega tekočega barvila v posodo za mleko. Na različna mesta posode lahko dodate različna barvila in naredite večbarvno eksplozijo.
3. Nato morate vatirano palčko namočiti v tekoči detergent in se dotakniti površine mleka. Belo "platno" mleka se spremeni v gibljivo paleto z barvami, ki se v tekočini premikajo kot spirale in se zvijajo v bizarne ovinke.

Ta pojav temelji na sposobnosti površinsko aktivne snovi, da razdrobi (razdeli na dele) film maščobnih molekul na površini tekočine. Molekule maščobe, ki se odbijajo s svojimi hidrofobnimi "repi", migrirajo v mlečni suspenziji in z njimi delno neraztopljeno barvo.

Večer zabavne kemije

Pri pripravi kemičnega večera je potrebna skrbna priprava učitelja na izvajanje poskusov.

Pred večerom naj bo dolgotrajno, skrbno delo z učenci, enemu učencu pa naj ne dodeli več kot dva poskusa.

Namen kemičnega večera- ponoviti pridobljeno znanje, poglobiti zanimanje učencev za kemijo in jim privzgojiti praktične spretnosti pri snovanju in izvedbi poskusov.

Opis glavnih faz zabavnega kemijskega večera

I. Uvodni govor učitelja na temo "Vloga kemije v življenju družbe."

II. Zabavni eksperimenti v kemiji.

Vodja (vlogo vodje opravlja eden od učencev 10-11. razreda):

Danes imamo zabavni kemijski večer. Vaša naloga je natančno spremljati kemične poskuse in jih poskušati razložiti. In tako, začnemo! Izkušnja številka 1: "Vulkan".

Poskus št. 1. Opis:

Udeleženec večera zlije amonijev dikromat v prahu (v obliki stekelca) na azbestno mrežo, na vrh stekelca položi več glav vžigalic in jih z drobcem zažge.

Opomba: vulkan bo videti še bolj impresivno, če amonijevemu dikromatu dodate malo magnezija v prahu. Sestavine mešanice takoj zmešajte, ker magnezij močno gori in bivanje na enem mestu povzroči razprševanje vročih delcev.

Bistvo poskusa je eksotermna razgradnja amonijevega dikromata z lokalnim segrevanjem.

Brez ognja ni dima - pravi stari ruski pregovor. Izkazalo se je, da lahko s pomočjo kemije dobite dim brez ognja. In tako, pozornost!

Poskus št. 2. Opis:

Udeleženec večera vzame dve stekleni palici, na kateri je navito malo vate, in ju navlaži: eno v koncentrirani dušikovi (ali klorovodikovi) kislini, drugo v 25 % vodni raztopini amoniaka. Palice je treba prinesti drug k drugemu. Iz palic se dviga bel dim.

Bistvo poskusa je tvorba amonijevega nitrata (klorida).

In zdaj vam predstavljamo naslednji poskus - "Snemanje papirja".

Eksperiment št. 3. Opis:

Udeleženec večera vzame koščke papirja na list vezanega lesa, se jih dotakne s stekleno palico. Ko se dotaknete vsakega lista, se zasliši strel.

Opomba: ozke trakove filtrirnega papirja vnaprej razrežemo in navlažimo v raztopini joda v amoniaku. Po tem se trakovi položijo na list vezanega lesa in pustijo, da se posušijo do večera. Strel je močnejši, bolje je papir impregniran z raztopino in bolj koncentrirana je bila raztopina dušikovega jodida.

Bistvo poskusa je eksotermna razgradnja krhke spojine NI3 * NH3.

Imam jajce. Kdo od vas ga bo olupil, ne da bi zlomil lupino?

Poskus št. 4. Opis:

Udeleženec zvečer postavi jajce v kristalizator z raztopino klorovodikove (ali ocetne) kisline. Čez nekaj časa izvleče jajce, ki ga pokriva le lupina.

Bistvo poskusa - lupina vsebuje predvsem kalcijev karbonat. V klorovodikovi (ocetni) kislini se spremeni v topen kalcijev klorid (kalcijev acetat).

Fantje, v rokah imam figurico moškega iz cinka. Oblečimo ga.

Poskus št. 5. Opis:

Udeleženec zvečer figurico potopi v 10 % raztopino svinčevega acetata. Figurica je prekrita s puhasto plastjo svinčevih kristalov, ki spominja na krznena oblačila.

Bistvo poskusa je, da bolj aktivna kovina iz raztopine soli iztisne manj aktivno kovino.

Fantje, ali je mogoče zažgati sladkor brez pomoči ognja? Preverimo!

Poskus št. 6. Opis:

Udeleženec zvečer nalije sladkor v prahu (30 g) v kozarec, ki je postavljen na krožnik, v isti kozarec vlije 26 ml koncentrirane žveplove kisline in zmes premeša s stekleno paličico. Po 1-1,5 minutah zmes v kozarcu potemni, nabrekne in se dvigne nad robove kozarca v obliki ohlapne mase.

Bistvo poskusa je, da žveplova kislina odvzame vodo molekulam sladkorja, oksidira ogljik v ogljikov dioksid, hkrati pa nastane žveplov plin. Nastali plini potisnejo maso iz stekla.

Katere načine kurjenja ognja poznate?

Primeri so podani iz občinstva.

Poskusimo brez teh orodij.

Poskus št. 7. Opis:

Udeleženec zvečer na kos kositra (ali ploščice) vlije kalijev permanganat (6 g) v prah in nanj spusti glicerin iz pipete. Čez nekaj časa se pojavi ogenj.

Bistvo poskusa - kot posledica reakcije se sprosti atomski kisik in glicerin se vžge.

Še ena zabava zvečer:

Tudi jaz bom dobil ogenj brez vžigalic, le na drugačen način.

Poskus št. 8. Opis:

Udeleženec večera zlije majhno količino kristalov kalijevega permanganata na opeko in nanjo kapne koncentrirano žveplovo kislino. Okoli te mešanice zloži tanke čipe v obliki ognja, vendar tako, da se ne dotikajo mešanice. Nato majhen košček vate navlaži z alkoholom in, z roko drži nad ognjem, iz vate iztisne nekaj kapljic alkohola, da padejo na zmes. Kres se v trenutku prižge.

Bistvo poskusa je, da se alkohol močno oksidira s kisikom, ki se sprosti med interakcijo žveplove kisline s kalijevim permanganatom. Toplota, ki se sprosti med to reakcijo, vname ogenj.

In zdaj čudovite luči!

Poskus št. 9. Opis:

Udeleženec zvečer v porcelanaste skodelice položi bombažne palčke, namočene v etilnem alkoholu. Na površino tamponov vlije naslednje soli: natrijev klorid, stroncijev nitrat (ali litijev nitrat), kalijev klorid, barijev nitrat (ali borova kislina). Na kos stekla udeleženec pripravi mešanico (kalo) kalijevega permanganata in koncentrirane žveplove kisline. Nekaj ​​te mase vzame s stekleno paličico in se dotakne površine tamponov. Tamponi utripajo in gorijo v različnih barvah: rumeni, rdeči, vijolični, zeleni.

Bistvo poskusa - ioni alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin obarvajo plamen v različnih barvah.

Dragi fantje, tako sem utrujen in lačen, da vas prosim, da mi dovolite malo jesti.

Poskus št. 10. Opis:

Voditeljica zvečer nagovori udeleženca:

Prosim, dajte mi čaj in krekerje.

Udeleženec večera gostitelju da kozarec čaja in bele krekerje.

Voditeljica navlaži biskvit v čaju – biskvit postane moder.

Vodilni :

Sramota, skoraj si me zastrupil!

Večerna zabava:

Oprostite, verjetno sem zamenjal očala.

Bistvo poskusa je bilo, da je bila v kozarcu raztopina joda. Škrob v biskvitu je postal moder.

Fantje, prejel sem pismo, vendar je bil v ovojnici prazen list papirja. Kdo mi lahko pomaga ugotoviti, kaj je narobe?

Poskus št. 11. Opis:

Študent iz občinstva (predhodno pripravljen) se dotakne tlečega drobca do oznake svinčnika na listu papirja. Papir počasi izgoreva vzdolž črte risbe in svetloba, ki se premika vzdolž konture slike, jo oriše (risba je lahko poljubna).

Bistvo poskusa - papir izgori zaradi kisika nitrata, ki je kristaliziral v njegovi debelini.

Opomba: risba se predhodno nanese na list papirja z močno raztopino kalijevega nitrata. Nanesti ga je treba v eni neprekinjeni črti brez križišč. Iz obrisa risbe z isto raztopino potegnite črto do roba papirja in s svinčnikom označite njen konec. Ko se papir posuši, bo dizajn neviden.

Zdaj pa, fantje, preidimo na drugi del našega večera. Kemijske igre!

III. Ekipne igre.

Udeležence večera vabimo, da se razdelijo v skupine. Vsaka skupina sodeluje v predlagani igri.

Igra številka 1. Kemična loto.

Formule kemikalij so zapisane na kartah, razporejenih kot v običajnem lotu, imena teh snovi pa so zapisana na kartonskih kvadratih. Člani skupine dobijo karte, eden od njih pa izvleče kvadratke in poimenuje snovi. Zmagovalec je tisti član skupine, ki prvi pokrije vsa polja kartice.

Igra številka 2. Kemijski kviz.

Med naslonjala dveh stolov se vleče vrv. Nanj so na vrvice privezane sladkarije, na katere so pritrjeni lističi z vprašanji. Člani skupine s škarjami izmenično odrežejo bonbone. Igralec postane lastnik bonbona, ko odgovori na priloženo vprašanje.

Člani skupine tvorijo krog. V rokah držijo kemične znake in številke. Dva igralca sta v sredini kroga. Na ukaz sestavijo kemično formulo snovi iz znakov in številk, ki jih imajo ostali igralci. Zmagovalec je tisti udeleženec, ki hitreje sestavi formulo.

Člani skupine so razdeljeni v dve ekipi. Dobijo kartice s kemičnimi formulami in številkami. Sestaviti morajo kemijsko enačbo. Zmaga prva ekipa, ki sestavi enačbo.

Večer se zaključi s podelitvijo nagrad najaktivnejšim udeležencem.

Fantje, v spletno mesto smo vložili dušo. Hvala za
da odkrijete to lepoto. Hvala za navdih in naježih.
Pridružite se nam na Facebook in V stiku z

V naši kuhinji imamo veliko stvari, s katerimi lahko naredite zanimive eksperimente za otroke. No, zase, če sem iskren, naredim nekaj odkritij iz kategorije "kakor tega prej nisem opazil."

spletno mesto izbrala 9 poskusov, ki bodo razveselili otroke in jim sprožili številna nova vprašanja.

1. Lava svetilka

Potreben: sol, voda, kozarec rastlinskega olja, nekaj živilskih barvil, velik prozoren kozarec ali steklen kozarec.

Izkušnja: Kozarec 2/3 napolnite z vodo, v vodo nalijte rastlinsko olje. Olje bo plavalo na površini. Vodi in olju dodajte barvilo za živila. Nato počasi dodajte 1 čajno žličko soli.

Pojasnilo: Olje je lažje od vode, zato lebdi na površini, vendar je sol težja od olja, zato ko kozarec solite, začne olje skupaj s soljo potapljati na dno. Ko se sol razgradi, sprosti delce olja in se dvignejo na površje. Barvilo za hrano bo pripomoglo, da bo izkušnja bolj vizualna in spektakularna.

2. Osebna mavrica

Potreben: Posoda, napolnjena z vodo (kopel, umivalnik), svetilka, ogledalo, list belega papirja.

Izkušnja: V posodo nalijte vodo in na dno postavite ogledalo. Svetlobo svetilke usmerimo v ogledalo. Odbito svetlobo je treba ujeti na papir, na katerem naj se pojavi mavrica.

Pojasnilo: Svetlobni žarek je sestavljen iz več barv; ko prehaja skozi vodo, se razpade na sestavne dele – v obliki mavrice.

3. Vulkan

Potreben: Pladenj, pesek, plastenka, barvilo za hrano, soda, kis.

Izkušnja: Majhen vulkan je treba oblikovati okoli majhne plastične steklenice iz gline ali peska - za spremstvo. Če želite povzročiti izbruh, v steklenico nalijte dve žlici sode bikarbone, prelijte s četrt skodelice tople vode, dodajte malo jedilne barve in na koncu prilijte še četrt skodelice kisa.

Pojasnilo: Ko prideta soda bikarbona in kis v stik, se začne burna reakcija, ki sprošča vodo, sol in ogljikov dioksid. Mehurčki plina in potisnite vsebino ven.

4. Gojite kristale

Potreben: sol, voda, žica.

Izkušnja: Če želite dobiti kristale, morate pripraviti prenasičeno solno raztopino – takšno, v kateri se sol ob dodajanju nove porcije ne raztopi. V tem primeru morate raztopino ohraniti toplo. Da bi bil postopek boljši, je zaželeno, da je bila voda destilirana. Ko je raztopina pripravljena, jo je treba vliti v novo posodo, da se znebite ostankov, ki so vedno v soli. Nato lahko v raztopino spustimo žico z majhno zanko na koncu. Kozarec postavimo na toplo, da se tekočina počasneje ohladi. Čez nekaj dni bodo na žici zrasli čudoviti kristalčki soli. Če se naučite, lahko gojite precej velike kristale ali vzorčaste obrti na zviti žici.

Pojasnilo: Ko se voda ohlaja, se topnost soli zmanjša in začne se oboriti in usedati na stene posode in na vašo žico.

5. Plesni kovanec

Potreben: Steklenica, kovanec, s katerim lahko pokrijemo vrat steklenice, voda.

Izkušnja: Prazno, nezaprto steklenico za nekaj minut postavite v zamrzovalnik. Kovanec navlažite z vodo in z njim pokrijte steklenico, ki ste jo odstranili iz zamrzovalnika. Po nekaj sekundah bo kovanec začel skakati in, ko bo udaril v vrat steklenice, oddal zvoke kot klike.

Pojasnilo: Kovanec dvigne zrak, ki se je v zamrzovalniku skrčil in zavzel manjši volumen, zdaj pa se je segrel in se začel širiti.

6. Obarvano mleko

Potreben: polnomastno mleko, barvila za živila, tekoči detergent, vatirane palčke, krožnik.

Izkušnja: V krožnik vlijemo mleko, dodamo nekaj kapljic barve. Nato morate vzeti vatirano palčko, jo potopiti v detergent in se dotakniti palice do samega središča krožnika z mlekom. Mleko se bo začelo premikati in barve se bodo mešale.

Pojasnilo: Detergent reagira z maščobnimi molekulami v mleku in jih povzroči premikanje. Zato posneto mleko ni primerno za poskus.

7. Ognjevarni račun

Potreben: bankovec za deset rubljev, klešče, vžigalice ali vžigalnik, sol, 50 % alkoholna raztopina (1/2 dela alkohola na 1/2 dela vode).

Izkušnja: Alkoholni raztopini dodajte ščepec soli, v raztopino potopite račun, da je popolnoma nasičen. S kleščami potegnite bankovec iz raztopine in pustite, da odvečna tekočina odteče. Zažgite račun in glejte, kako gori, ne da bi zagorel.

Pojasnilo: Pri zgorevanju etilnega alkohola nastane voda, ogljikov dioksid in toplota (energija). Ko prižgeš račun, alkohol gori. Temperatura, pri kateri gori, ni dovolj za izhlapevanje vode, ki je namočena v papirnati bankovci. Posledično ves alkohol izgori, plamen ugasne in rahlo vlažen ducat ostane nedotaknjen.

9. Camera obscura

Boste potrebovali:

Kamera z dolgo osvetlitvijo (do 30 s);

Velik list debelega kartona;

Maskirni trak (za lepljenje kartona);

Soba s pogledom na karkoli;

Sončen dan.

1. Okno lepimo s kartonom, tako da svetloba ne prihaja z ulice.

2. Na sredini naredite enakomerno luknjo (za sobo s globino 3 metre mora biti luknja približno 7-8 mm).

3. Ko se oči navadijo na temo, se bo na stenah sobe pojavila narobe obrnjena ulica! Učinek bo najbolj viden na svetel sončen dan.

4. Sedaj lahko rezultat posnamete s fotoaparatom pri dolgi osvetlitvi. Hitrost zaklopa 10-30 sekund je v redu.

Kemični poskus broma z aluminijem

Če v epruveto iz toplotno odpornega stekla daš nekaj mililitrov broma in vanjo previdno spustiš kos aluminijeve folije, se bo čez nekaj časa (potreben za brom, da prodre skozi oksidni film) začela burna reakcija. Od sproščene toplote se aluminij topi in kotalja kot majhna ognjena krogla po površini broma (gostota tekočega aluminija je manjša od gostote broma), pri čemer se hitro zmanjšuje. Cev je napolnjena s hlapi broma in belim dimom, sestavljena iz najmanjših kristalov aluminijevega bromida:

2Al + 3Вr 2 → 2AlВr 3.

Zanimivo je tudi opazovanje reakcije aluminija z jodom. V porcelanasti skledi zmešajte majhno količino joda v prahu z aluminijevim prahom. Zaenkrat reakcija ni opazna: v odsotnosti vode poteka izjemno počasi. Z dolgo pipeto na zmes kapnemo nekaj kapljic vode, ki igra vlogo iniciatorja, in reakcija bo močno stekla – s tvorbo plamena in sproščanjem hlapov vijoličnega joda.

Kemični poskusi s smodnikom: kako smodnik eksplodira!

Smodnik

Dimljeni ali črni smodnik je mešanica kalijevega nitrata (kalijev nitrat - KNO 3), žvepla (S) in premoga (C). Vžge se pri temperaturi okoli 300 °C. Smodnik lahko tudi eksplodira ob udarcu. Vsebuje oksidacijsko sredstvo (nitrat) in redukcijsko sredstvo (premog). Žveplo je tudi redukcijsko sredstvo, vendar je njegova glavna funkcija vezati kalij v močno spojino. Ko smodnik gori, pride do reakcije:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- zaradi česar se sprosti velika količina plinastih snovi. To je razlog za uporabo smodnika v vojaških zadevah: plini, ki nastanejo med eksplozijo in se razširijo iz toplote reakcije, potisnejo kroglo iz cevi puške. Nastajanje kalijevega sulfida je mogoče enostavno preveriti z vohanjem cevi pištole. Diši po vodikovem sulfidu - produktu hidrolize kalijevega sulfida.

Kemični poskusi s salitro: ognjeni napis

Spektakularno kemični poskus se lahko izvede s kalijevim nitratom. Naj vas spomnim, da je salitra kompleksna snov - soli dušikove kisline. V tem primeru potrebujemo kalijev nitrat. Njegova kemična formula je KNO 3. Na kos papirja narišite konturo, risbo (za večji učinek naj se črte ne sekajo!). Pripravite koncentrirano raztopino kalijevega nitrata. Za informacijo: 20 g KNO 3 raztopimo v 15 ml vroče vode. Nato s pomočjo čopiča nasičimo papir vzdolž narisane konture, pri tem pa ne puščamo vrzeli ali vrzeli. pustite, da se papir posuši. Zdaj se morate dotakniti gorečega drobca do neke točke na konturi. Takoj se bo pojavila "iskra", ki se bo počasi premikala po konturi risbe, dokler je popolnoma ne zapre. Evo, kaj se zgodi: kalijev nitrat se razgradi po enačbi:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2.

Tukaj je KNO 2 + O 2 sol dušikove kisline. Izpuščeni kisik bo papir zoglenil in zažgal. Za večji učinek lahko poskus izvedemo v temni sobi.

Kemični poskus raztapljanja stekla v fluorovodikovi kislini

Steklo se raztopi
v fluorovodikovi kislini

Pravzaprav se steklo zlahka raztopi. Steklo je zelo viskozna tekočina. Dejstvo, da se steklo lahko raztopi, je mogoče preveriti z izvedbo naslednje kemične reakcije. Fluorovodikova kislina je kislina, ki nastane z raztapljanjem vodikovega fluorida (HF) v vodi. Imenuje se tudi fluorovodikova kislina. Za večjo jasnost vzemimo tanko peko, na katero pritrdimo utež. Kozarec z utežjo spustimo v raztopino fluorovodikove kisline. Ko se kozarec raztopi v kislini, teža pade na dno bučke.

Kemični poskusi z razvojem dima

Kemijske reakcije z
emisija dima
(amonijev klorid)

Naredimo lep poskus, da dobimo gost bel dim. Za to moramo pripraviti mešanico pepelike (kalijev karbonat K 2 CO 3) z raztopino amoniaka (amoniak). Zmešamo reagente: pepeliko in amoniak. V nastalo zmes dodamo raztopino klorovodikove kisline. Reakcija se začne že v trenutku, ko bučko s klorovodikovo kislino približamo bučki, ki vsebuje amoniak. Raztopini amoniaka nežno dodajte klorovodikovo kislino in opazujte nastanek goste bele pare amonijevega klorida, katerega kemijska formula je NH 4 Cl. Kemična reakcija med amoniakom in klorovodikovo kislino poteka na naslednji način:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Kemični poskusi: raztopine žarijo

Reakcija sijanja raztopine

Kot je navedeno zgoraj, je sijaj raztopin znak kemične reakcije. Izvajajmo še en spektakularen poskus, v katerem bo naša rešitev zažarela. Za reakcijo potrebujemo raztopino luminola, raztopino vodikovega peroksida H 2 O 2 in kristale rdeče krvne soli K 3. Luminol- kompleksna organska snov, katere formula je C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol se dobro raztopi v nekaterih organskih topilih, medtem ko se v vodi ne raztopi. Sijaj se pojavi, ko luminol reagira z nekaterimi oksidanti v alkalnem okolju.

Torej, začnimo: luminolu dodajte raztopino vodikovega peroksida, nato pa dobljeni raztopini dodajte peščico kristalov rdeče krvne soli. Za večji učinek poskusite izvesti poskus v temni sobi! Takoj, ko se kristali krvno rdeče soli dotaknejo raztopine, bo takoj opazen hladen modri sijaj, kar kaže na potek reakcije. Imenuje se sij zaradi kemične reakcije kemiluminiscenca

Še en kemični poskus s svetlečimi rešitvami:

Za to potrebujemo: hidrokinon (prej uporabljen v fotografiji), kalijev karbonat K 2 CO 3 (znan tudi kot "pepelika"), farmacevtsko raztopino formalina (formaldehida) in vodikov peroksid. 1 g hidrokinona in 5 g kalijevega karbonata K 2 CO 3 raztopimo v 40 ml farmacevtskega formalina (vodna raztopina formaldehida). To reakcijsko zmes prenesite v veliko bučko ali steklenico z vsaj enim litrsko prostornino. V majhni posodi pripravimo 15 ml koncentrirane raztopine vodikovega peroksida. Uporabite lahko tablete hidroperita - kombinacijo vodikovega peroksida s sečnino (sečnina ne bo motila poskusa). Za večji učinek pojdite v temno sobo, ko so vaše oči navajene na temo, odcedite raztopino vodikovega peroksida v velik kozarec hidrokinona. Mešanica se bo začela peniti (zato morate vzeti veliko posodo) in pojavil se bo izrazit oranžni sijaj!

Kemične reakcije, pri katerih se pojavi sijaj, se ne pojavljajo samo med oksidacijo. Včasih se med kristalizacijo pojavi sijaj. Najlažje jo opazujemo s kuhinjsko soljo. Namizno sol raztopite v vodi in vzemite toliko soli, da ostanejo neraztopljeni kristali na dnu kozarca. Nastalo nasičeno raztopino vlijemo v drug kozarec in tej raztopini po kapljicah dodamo koncentrirano klorovodikovo kislino. Sol bo začela kristalizirati in v raztopini bodo zdrsnile iskre. Najlepše je, če je izkušnja postavljena v temo!

Kemični poskusi s kromom in njegovimi spojinami

Večbarvni krom! ... Barva kromovih soli se lahko zlahka spremeni iz vijolične v zeleno in obratno. Izvedemo reakcijo: v vodi raztopimo več vijoličastih kristalov kromovega klorida CrCl 3 6H 2 O. Ko zavre, se vijolična raztopina te soli obarva zeleno. Z izhlapevanjem zelene raztopine nastane zeleni prah enake sestave kot prvotna sol. In če zeleno raztopino kromovega klorida, ohlajeno na 0 ° C, nasičite z vodikovim kloridom (HCl), bo njegova barva spet postala vijolična. Kako razložiti opaženi pojav? To je redek primer izomerizma v anorganski kemiji - obstoj snovi z enako sestavo, a drugačno strukturo in lastnostmi. V vijolični soli je atom kroma vezan na šest molekul vode, atomi klora pa so protiioni: Cl 3, v zelenem kromovem kloridu pa zamenjajo mesta: Cl 2H 2 O. V kislem mediju so bikromati močni oksidanti. Njihovi redukcijski produkti so ioni Cr3+:

К 2 Cr 2 О 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Kalijev kromat (rumen)
dikromat - (rdeča)

Pri nizkih temperaturah lahko iz nastale raztopine izoliramo vijolične kristale kalijevega kromata alum KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Temno rdečo raztopino, ki jo dobimo z dodajanjem koncentrirane žveplove kisline nasičeni vodni raztopini kalijevega dikromata, imenujemo kromopik. V laboratorijih se uporablja za pranje in razmaščevanje kemične steklene posode. Posodo skrbno speremo s kromom, ki ga ne vlijemo v umivalnik, ampak ga večkrat ponovno uporabimo. Na koncu zmes postane zelena – ves krom v takšni raztopini je že prešel v obliko Cr 3+. Posebno močan oksidant je krom (VI) oksid CrO 3. Z njegovo pomočjo lahko prižgete alkoholno svetilko brez vžigalic: samo se dotaknite stenja, navlaženega z alkoholom, s palico z več kristali te snovi. Ko se CrO 3 razgradi, lahko dobimo temno rjav prah kromovega (IV) oksida CrO 2. Je feromagnetna in se uporablja v nekaterih vrstah avdio kaset. Telo odrasle osebe vsebuje le približno 6 mg kroma. Številne spojine tega elementa (predvsem kromati in dikromati) so strupene, nekatere pa tudi rakotvorne, t.j. lahko povzroči raka.

Kemični poskusi: redukcijske lastnosti železa

železov III klorid

Ta vrsta kemične reakcije se nanaša na redoks reakcije... Za izvedbo reakcije potrebujemo razredčene (5%) vodne raztopine železovega (III) klorida FeCl 3 in enako raztopino kalijevega jodida KI. Torej, raztopino železovega (III) klorida vlijemo v eno bučko. Nato ji dodajte nekaj kapljic raztopine kalijevega jodida. Opazimo spremembo barve raztopine. Tekočina bo postala rdečkasto rjava. V raztopini bodo potekale naslednje kemične reakcije:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

železov II klorid

Še en kemični poskus z železovimi spojinami. Za to potrebujemo razredčene (10–15%) vodne raztopine železovega (II) sulfata FeSO 4 in amonijevega tiocianata NH 4 NCS, bromove vode Br 2. Začnimo. V eno bučko vlijemo raztopino železovega (II) sulfata. Tam dodajte 3-5 kapljic raztopine amonijevega tiocianata. Upoštevajte, da ni znakov kemičnih reakcij. Seveda kationi železa (II) ne tvorijo obarvanih kompleksov s tiocianatnimi ioni. Zdaj v to bučko dodajte bromovo vodo. In zdaj so se železovi ioni "oddali" in raztopino obarvali v krvavo rdečo barvo. tako reagira (III)-valentni železov ion na tiocianatne ione. Evo, kaj se je zgodilo v bučki:

Fe (H 2 O) 6] 3+ + n NCS– (n – 3) - + n H 2 O

Kemični poskus dehidracije sladkorja z žveplovo kislino

Dehidracija sladkorja
žveplova kislina

Koncentrirana žveplova kislina dehidrira sladkor. Sladkor je kompleksna organska snov, katere formula je C 12 H 22 O 11. Takole gre. Sladkor v prahu damo v visok steklen kozarec, rahlo navlažen z vodo. Nato mokremu sladkorju dodamo malo koncentrirane žveplove kisline. nežno in hitro premešajte s stekleno palico. Palico pustimo na sredini kozarca z mešanico. Po 1 - 2 minutah začne sladkor črniti, nabrekati in se dvigati v obliki obsežne, ohlapne črne mase, ki s seboj vzame stekleno palico. Mešanica v kozarcu se zelo segreje in malo kadi. V tej kemični reakciji žveplova kislina ne odstrani samo vode iz sladkorja, ampak jo tudi delno pretvori v premog.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (konc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Sproščeno vodo med takšno kemično reakcijo v glavnem absorbira žveplova kislina (žveplova kislina "pohlepno" absorbira vodo) s tvorbo hidratov, od tod močno sproščanje toplote. Ogljikov dioksid CO 2, ki nastane med oksidacijo sladkorja, in žveplov dioksid SO 2 dvigata mešanico ogljeja navzgor.

Kemični poskus z izginotjem aluminijaste žlice

Raztopina živosrebrovega nitrata

Naredimo še eno smešno kemično reakcijo: za to potrebujemo aluminijevo žlico in živosrebrov nitrat (Hg (NO 3) 2). Torej, vzemite žlico, jo očistite z drobnozrnatim brusnim papirjem, nato pa razmastite z acetonom. Žlico za nekaj sekund potopite v raztopino živosrebrovega nitrata (Hg (NO 3) 2). (ne pozabite, da so živosrebrove spojine strupene!). Takoj, ko površina aluminijaste žlice v raztopini živega srebra postane siva, je treba žlico odstraniti, sprati s vrelo vodo in posušiti (zmočiti, vendar ne brisati). Po nekaj sekundah se bo kovinska žlica spremenila v bele puhaste kosmiče, kmalu pa bo od nje ostal le še sivkast kup pepela. Evo, kaj se je zgodilo:

Al + 3 Hg (NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al (NO 3) 3.

V raztopini se na začetku reakcije na površini žlice pojavi tanek sloj aluminijevega amalgama (zlitine aluminija in živega srebra). Amalgam se nato spremeni v bele puhaste kosmiče aluminijevega hidroksida (Al (OH) 3). Kovina, porabljena v reakciji, se napolni z novimi deli aluminija, raztopljenega v živem srebru. In končno namesto svetleče žličke na papirju ostanejo bel prah Al (OH) 3 in drobne kapljice živega srebra. Če po raztopini živosrebrovega nitrata (Hg (NO 3) 2) aluminijasto žlico takoj potopimo v destilirano vodo, se bodo na njeni površini pojavili plinski mehurčki in beli kosmiči (razvijala se bosta vodik in aluminijev hidroksid).

O prednostih sovjetskega sistema ne bo trdil niti ena oseba, niti najmanj seznanjena s problemi sodobnega izobraževanja. Imela pa je tudi določene pomanjkljivosti, zlasti pri študiju naravoslovnih predmetov je bil pogosto poudarek na zagotavljanju teoretične komponente, praksa pa je bila odmaknjena v ozadje. Hkrati bo vsak učitelj potrdil, da je najboljši način, da pri otroku spodbudimo zanimanje za te predmete, pokazati nekakšno spektakularno fizično ali kemično izkušnjo. To je še posebej pomembno v začetni fazi študija tovrstnih predmetov in še dolgo pred tem. V drugem primeru je lahko staršem v dobro pomoč poseben komplet za kemične poskuse, ki ga lahko uporabimo doma. Res je, da bi morali očetje in matere pri pridobitvi takšnega darila razumeti, da se bodo morali udeležiti tudi pouka, saj taka "igrača" v rokah otroka, ki ostane brez nadzora, predstavlja določeno nevarnost.

Kaj je kemična izkušnja

Najprej morate ugotoviti, za kaj gre. Splošno sprejeto je, da je kemični poskus manipulacija z različnimi organskimi in anorganskimi snovmi, da se ugotovijo njihove lastnosti in reakcije v različnih pogojih. Če govorimo o poskusih, ki se izvajajo z namenom, da v otroku vzbudijo željo po preučevanju sveta okoli sebe, potem morajo biti spektakularni in hkrati preprosti. Poleg tega ni priporočljivo izbrati možnosti, ki zahtevajo posebne varnostne ukrepe.

Kje začeti

Najprej lahko svojemu otroku poveste, da je vse, kar nas obdaja, vključno z njegovim lastnim telesom, sestavljeno iz različnih snovi, ki medsebojno delujejo. Posledično je mogoče opaziti različne pojave: tako tiste, ki so jih ljudje že dolgo navajeni in jim ne posvečajo pozornosti, kot zelo nenavadne. V tem primeru lahko kot primer navedemo rjo, ki je posledica oksidacije kovin, oziroma dim iz požara, ki je plin, ki se sprošča pri gorenju različnih predmetov. Nato lahko začnete s prikazovanjem preprostih kemičnih poskusov.

"Jajčni plovec"

Zelo zanimiv poskus lahko pokažemo z uporabo jajca in vodne raztopine klorovodikove kisline. Za izvedbo morate vzeti stekleni dekanter ali širok kozarec in na dno naliti 5% raztopino klorovodikove kisline. Nato morate vanj spustiti jajce in počakati nekaj časa.

Kmalu se bodo na površini jajčne lupine zaradi reakcije klorovodikove kisline in kalcijevega karbonata v lupini pojavili mehurčki ogljikovega dioksida in dvignili jajce navzgor. Ko bodo dosegli površino, bodo plinski mehurčki počili in "obremenitev" bo spet šla na dno posode. Postopek vzgoje in potapljanja jajc se bo nadaljeval, dokler se vse jajčne lupine ne raztopijo v klorovodikovi kislini.

"Skrivni znaki"

Z žveplovo kislino lahko naredimo zanimive kemične poskuse. Na primer z vatirano palčko, namočeno v 20-odstotno raztopino žveplove kisline, na papir narišejo figure ali črke in počakajo, da se tekočina posuši. Nato rjuho zlikamo z vročim likalnikom in začnejo se pojavljati črne črke. Ta izkušnja bo še bolj učinkovita, če list držite nad plamenom sveče, vendar je treba to narediti skrajno previdno in paziti, da ne zažgete papirja.

"ognjeni napis"

Prejšnje izkušnje je mogoče izvesti na drugačen način. Če želite to narediti, na list papirja s svinčnikom narišite konturo katere koli figure ali črke in pripravite sestavo, sestavljeno iz 20 g KNO 3, raztopljenega v 15 ml vroče vode. Nato s čopičem namočite papir vzdolž črt svinčnika, tako da ni vrzeli. Takoj, ko je občinstvo pripravljeno in je list suh, morate goreči drobec pripeljati do napisa le na eni točki. Takoj se bo pojavila iskra, ki bo "tekala" po konturi risbe, dokler ne doseže konca vrstice.

Zagotovo bo malo gledalcev zanimalo, zakaj je dosežen tak učinek. Pojasnite, da se kalijev nitrat pri segrevanju pretvori v drugo snov, kalijev nitrit, in odda kisik, ki podpira izgorevanje.

"ognjevarni robec"

Otroke bodo zagotovo zanimale izkušnje z "ognjevarno" krpo. Za demonstracijo raztopite 10 g silikatnega lepila v 100 ml vode in z nastalo tekočino navlažite kos krpe ali robček. Nato ga iztisnemo in s pinceto potopimo v posodo z acetonom ali bencinom. Takoj z drobcem zažgite blago in opazujte, kako plamen "požre" šal, a ostane nedotaknjen.

"Modri ​​šopek"

Preprosti kemijski poskusi so lahko zelo spektakularni. Predlagamo, da gledalca presenetite s papirnatimi cvetovi, katerih cvetni listi naj bodo premazani z lepilom iz naravnega škroba. Nato šopek damo v kozarec, na dno kapnemo nekaj kapljic tinkture jodovega alkohola in tesno zapremo pokrov. Čez nekaj minut se bo zgodil "čudež": cvetovi bodo postali modri, saj bo jodova para povzročila spremembo barve škroba.

"božični okraski"

Izvirni kemični poskus, zaradi katerega boste imeli čudovite okraske za mini božično drevo, boste dobili, če uporabite nasičeno raztopino (1:12) kalijevega aluma KAl (SO 4) 2 z dodatkom bakra sulfat CuSO 4 (1:5).

Najprej morate iz žice narediti okvir figurice, ga oviti z belimi volnenimi nitmi in jih spustiti v vnaprej pripravljeno mešanico. Po tednu ali dveh bodo na obdelovancu zrasli kristali, ki jih je treba polakirati, da se ne drobijo.

"vulkani"

Zelo učinkovit kemični poskus je mogoče dobiti s krožnikom, glino, sodo bikarbono, kisom, rdečim barvilom in tekočino za pomivanje posode. Nato morate nadaljevati na naslednji način:

• razdelite kos plastelina na dva dela;
• eno razvaljajte v ravno palačinko, iz drugega pa votli stožec, na vrhu katerega morate pustiti luknjo;
• stožec postavite na plastelinsko podlago in ga povežite tako, da "vulkan" ne prepušča vode;
• postavite strukturo na pladenj;
• prelijemo "lavo", sestavljeno iz 1 žlice. l. soda bikarbona in nekaj kapljic tekočega barvila za hrano;
• ko je občinstvo pripravljeno, vlijte kis v "usta" in opazujte burno reakcijo, med katero se sprošča ogljikov dioksid, iz vulkana pa teče rdeča pena.

Kot lahko vidite, so domači kemični poskusi lahko zelo raznoliki in vsi bodo zanimali ne le otroke, ampak tudi odrasle.