Poskusi s kemičnimi spojinami. Zabavni eksperimenti v kemiji

Oprema in reagenti: čaše, bučka, kovinsko stojalo, porcelanasta skodelica, kristalizator, nož, kovinski pladenj, stojala za epruvete, epruvete, vžigalice, pincete, pipete, robček; voda, suho gorivo, 3 tablete kalcijevega glukonata, kalijev karbonat, amoniak 25 %, klorovodikova kislina (konc.), fenolftalein, kovinski natrij, alkohol, pisalno lepilo, amonijev dikromat, kalijev dikromat, žveplova kislina, vodikov peroksid, raztopina železovega klorida (III), KCNS, natrijev fluorid.

Napredek dogodka

Kemija je zanimiva in zanimiva znanost. S pomočjo kemije postane naše življenje bolj zanimivo in pestro.

Brez kemije bi bil ves svet zamegljen.
Vozimo, živimo in letimo s kemijo,
Živimo na različnih koncih Zemlje,
Čistimo, brišemo, odstranimo madeže,
Jemo, spimo in nosimo lase.
Obdelujemo s kemijo, lepimo in šivamo
Živimo drug ob drugem s kemijo!

Čeprav na svetu ni čudežev.
Kemija daje odgovor.
»Na svetu so čudeži.
In seveda jih je veliko!"

Ne kršite nasvetov učiteljev:

In tudi če nisi strahopetec,

Ne okusite snovi!

In ne pomislite, da bi jih vonjali.

Razumite, da to niso rože!

Ne jemlji ničesar z rokami

Opekli se boste, žulji!

Čaj in okusen sendvič
Zelo prosijo za vaša usta.
Ne laži si -
Pri nas ne morete jesti in piti!
To, prijatelj, je kemična soba,
Za hrano ni pogojev.

V bučki - kot marmelada,
Ne okusite snovi!
Tudi strup sladko diši.

V sobi za kemijo

Veliko stvari:

Stožci, epruvete,

Lijak in stojalo.

In ni vam treba vleči

Odpadna peresa

In potem ga po nesreči razliješ

Dragocen reagent!

"faraonove kače"

Izkušnja: na stojalo položite tableto suhega goriva, nanjo položite 3 tablete kalcijevega glukonata in prižgite. Nastane svetlo siva masa, ki spominja na kačo.

"Dim brez ognja"

Izkušnje: (Poskus je treba izvesti v dobro prezračevanem prostoru ali v dimni napi) v veliko bučko (300-500 ml) vlijemo kalijev karbonat, tako da enakomerno pokrije dno, in previdno dodamo 25 ml. % raztopine amoniaka, tako da jo navlaži ... Nato v bučko počasi (pazite!) nalijte malo koncentrirane klorovodikove kisline (pojavi se bel "dim"). Kaj vidimo? Dima je, ognja ni. Vidite, v življenju ni dima brez ognja, vendar se to zgodi v kemiji.

"Ogenj na vodi"

Izkušnje: dodajte fenolftalein v skodelico vode. Odrežite kos iz kovinskega natrija ali litija in ga previdno dajte v vodo. Kovina lebdi na površini, vodik se vžge in zaradi nastale alkalije voda postane škrlatna.

"Vulkan"

Mogočna narava je polna čudežev,
In na Zemlji so podvrženi samo njej
Svetleče zvezde, sončni zahodi in sončni vzhodi
Sunki vetra in deskanje ...
Ampak mi, zdaj boste videli sami
Včasih imamo tudi čudeže.

Izkušnje: na pladenj nalijte amonijev dikromat, dodajte alkohol, prižgite.

"ognjevarni šal"

otroški odgovori).

Naša leteča preproga je odletela
Tudi samosestavljanja nimamo,
Obstaja robec, zdaj bo zasvetil,
Ampak, verjemite, ne bo mogel izgoreti.

Izkušnje: navlažite robček v mešanici lepila in vode (silikatno lepilo + voda = 1: 1,5), rahlo posušite, nato navlažite z alkoholom in prižgite.

"Pomaranča, limona, jabolko"

Izkušnja: najprej se občinstvu pokaže kozarec z raztopino kalijevega dikromata, ki je oranžne barve. Nato se doda alkalija, ki spremeni "pomarančni sok" v "limono". Nato se naredi obratno: iz "limoninega soka" - "pomaranče", za to dodamo malo žveplove kisline, nato dodamo malo raztopine vodikovega peroksida in "sok" je postal "jabolčni".

"Celjenje ran"

Na mizi so tri viale: "jod" (raztopina FeCl3), "alkohol" (KCNS), "živa voda" (NaF).

Tukaj je še ena zabava za vas
Kdo daje roko, da jo odrežejo?
Škoda, da je roka odrezana,
Potem je za zdravljenje potreben bolnik!
Delujemo brez bolečin.
Resnica bo veliko krvi.
Vsaka operacija zahteva sterilizacijo.
Pomoč, pomočnik,
Dajte alkohol.
Trenutek! (daje alkohol- KCNS)

Obilno bomo namazali z alkoholom.
Ne obračaj se, potrpežljiv
Daj mi skalpel, pomočnik!
("Skalpel" je palica, namočena v FeCl3)

Poglej naravnost v curek
Teče kri, ne voda.
Ampak zdaj bom posušil roko -
O rezu ni sledu!
"Jod" - raztopina FeCl3, "alkohol" - KCNS, "živa voda" - NaF.

"Mi smo čarovniki"

Obarvano mleko.

Oglejte si vsebino dokumenta
"Zabavni eksperimenti v kemiji"

ZANIMIVE IZKUŠNJE

pri kemiji za otroke

Tarča: prikaži zanimive poskuse iz kemije

Naloge:

motivirati študente za študij kemije;

omogočiti študentom prve veščine ravnanja s kemično opremo in snovmi.

Napredek dogodka

Kemija je zanimiva in zanimiva znanost. S pomočjo kemije postane naše življenje bolj zanimivo in pestro.

Brez kemije življenja, verjemite mi, ne,
Brez kemije bi bil ves svet zamegljen.
Vozimo, živimo in letimo s kemijo,
Živimo na različnih koncih Zemlje,
Čistimo, brišemo, odstranimo madeže,
Jemo, spimo in nosimo lase.
Obdelujemo s kemijo, lepimo in šivamo
Živimo drug ob drugem s kemijo!

Čeprav na svetu ni čudežev.
Kemija daje odgovor.
»Na svetu so čudeži.
In seveda jih je veliko!"

Preden pa nadaljujete s praktičnim delom dogodka, prisluhnite stripu varnostna pravila.

Vstopi v naš kemični prostor,

Ne kršite nasvetov učiteljev:

In tudi če nisi strahopetec,

Ne okusite snovi!

In ne pomislite, da bi jih vonjali.

Razumite, da to niso rože!

Ne jemlji ničesar z rokami

Opekli se boste, žulji!

Čaj in okusen sendvič
Zelo prosijo za vaša usta.
Ne laži si -
Pri nas ne morete jesti in piti!
To, prijatelj, je kemična soba,
Za hrano ni pogojev.

Naj v epruveti zadiši vobla,
V bučki - kot marmelada,
Ne okusite snovi!
Tudi strup sladko diši.

V sobi za kemijo

Veliko stvari:

Stožci, epruvete,

Lijak in stojalo.

In ni vam treba vleči

Odpadna peresa

In potem ga po nesreči razliješ

Dragocen reagent!

"faraonove kače"

V Indiji, v Egiptu, si lahko ogledate plese kač na melodije čarovnikov. Poskusimo zaplesati "kače", le ogenj bomo imeli kot uroka.

Izkušnja: na stojalo položite tableto suhega goriva, nanjo položite 3 tablete kalcijevega glukonata in prižgite. Nastane svetlo siva masa, ki spominja na kačo.

"Dim brez ognja"

Stari pregovor pravi: "Ni dima brez ognja", preverimo ga.

Izkušnja: (Poskus je treba izvesti v dobro prezračevanem prostoru ali v dimni napi) nalijte kalijev karbonat v veliko bučko (300-500 ml), tako da pokrije dno z enakomerno plastjo, in previdno dodajte 25% raztopino amoniaka, da jo navlaži. Nato v bučko počasi (pazite!) nalijte malo koncentrirane klorovodikove kisline (pojavi se bel "dim"). Kaj vidimo? Dima je, ognja ni. Vidite, v življenju ni dima brez ognja, vendar se to zgodi v kemiji.

"Ogenj na vodi"

Ali lahko z nožem režete kovino? Ali zna plavati? Ali lahko voda gori?

Izkušnja: dodajte fenolftalein v skodelico vode. Odrežite kos iz kovinskega natrija ali litija in ga previdno dajte v vodo. Kovina lebdi na površini, vodik se vžge in zaradi nastale alkalije voda postane škrlatna.

"Vulkan"

Izkušnja: Na pladenj potresemo amonijev dikromat, dodamo alkohol, prižgemo.

"ognjevarni šal"

Spomnite se čarobnih predmetov iz pravljic ( otroški odgovori).

Naša leteča preproga je odletela
Tudi samosestavljanja nimamo,
Obstaja robec, zdaj bo zasvetil,
Ampak, verjemite, ne bo mogel izgoreti.

Izkušnja: navlažite robček v mešanici lepila in vode (silikatno lepilo + voda = 1: 1,5), rahlo posušite, nato navlažite z alkoholom in prižgite.

"Pomaranča, limona, jabolko"

In zdaj naslednja čarovnija, iz enega soka dobimo drugo.

"Celjenje ran"

Na mizi so trije mehurčki: "jod" (Raztopina FeCl 3 ), "alkohol" (KCNS), "Živa voda" (NaF).

Tukaj je še ena zabava za vas
Kdo daje roko, da jo odrežejo?
Škoda, da je roka odrezana,
Potem je za zdravljenje potreben bolnik! (najpogumnejši fant je vabljen)
Delujemo brez bolečin.
Resnica bo veliko krvi.
Vsaka operacija zahteva sterilizacijo.
Pomoč, pomočnik,
Dajte alkohol.
Trenutek! (daje alkohol- KCNS) Obilno bomo namazali z alkoholom.
Ne obračaj se, potrpežljiv
Daj mi skalpel, pomočnik!
("Skalpel" je palica, namočena v FeCl 3 )

Poglej naravnost v curek
Teče kri, ne voda.
Ampak zdaj bom posušil roko -
O rezu ni sledu!
Raztopina "jod" - FeCl 3 , "Alkohol" - KCNS, "živa voda" - NaF.

"Mi smo čarovniki"

In zdaj boste sami postali čarovniki. Zdaj bomo izvedli poskus.

Obarvano mleko. Predlagam, da dobiš modro mleko. Se to dogaja v naravi? Ne, vendar nam bo uspelo, le vi ga ne morete piti. Združite bakrov sulfat in barijev klorid skupaj.

Dragi fantje! Tako so naši čudeži in zabavni eksperimenti končani. Upamo, da so vam všeč! Če poznate kemijo, vam ne bo težko odkriti skrivnosti »čudežev«. Odrasti in pridi k nam, da bi študiral to zelo zanimivo znanost – kemijo. Do naslednjič!

Kemični poskus broma z aluminijem

Če v epruveto iz toplotno odpornega stekla daš nekaj mililitrov broma in vanjo previdno spustiš kos aluminijaste folije, se bo čez nekaj časa (potreben, da brom prodre v oksidni film) začela burna reakcija. Od sproščene toplote se aluminij topi in kotalja kot majhna ognjena krogla po površini broma (gostota tekočega aluminija je manjša od gostote broma), ki se hitro zmanjšuje. Cev je napolnjena s hlapi broma in belim dimom, sestavljena iz najmanjših kristalov aluminijevega bromida:

2Al + 3Вr 2 → 2AlВr 3.

Zanimivo je tudi opazovanje reakcije aluminija z jodom. V porcelanasti skledi zmešajte majhno količino joda v prahu z aluminijevim prahom. Zaenkrat reakcija ni opazna: v odsotnosti vode poteka izjemno počasi. Z dolgo pipeto na zmes kapnemo nekaj kapljic vode, ki igra vlogo iniciatorja, in reakcija bo močno stekla - s tvorbo plamena in sproščanjem hlapov vijoličnega joda.

Kemični poskusi s smodnikom: kako smodnik eksplodira!

Smodnik

Dimljeni ali črni smodnik je mešanica kalijevega nitrata (kalijev nitrat - KNO 3), žvepla (S) in premoga (C). Vžge se pri temperaturi okoli 300 °C. Smodnik lahko tudi eksplodira ob udarcu. Vsebuje oksidacijsko sredstvo (nitrat) in redukcijsko sredstvo (premog). Žveplo je tudi redukcijsko sredstvo, vendar je njegova glavna funkcija vezati kalij v močno spojino. Ko smodnik gori, pride do reakcije:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- zaradi česar se sprosti velika količina plinastih snovi. To je razlog za uporabo smodnika v vojaških zadevah: plini, ki nastanejo med eksplozijo in se razširijo iz toplote reakcije, potisnejo kroglo iz cevi pištole. Nastajanje kalijevega sulfida je mogoče enostavno preveriti z vohanjem cevi pištole. Diši po vodikovem sulfidu - produktu hidrolize kalijevega sulfida.

Kemični poskusi s salitro: ognjeni napis

Spektakularno kemični poskus se lahko izvede s kalijevim nitratom. Naj vas spomnim, da je salitra kompleksna snov - soli dušikove kisline. V tem primeru potrebujemo kalijev nitrat. Njegova kemična formula je KNO 3. Na kos papirja narišite konturo, risbo (za večji učinek naj se črte ne sekajo!). Pripravite koncentrirano raztopino kalijevega nitrata. Za informacijo: 20 g KNO 3 raztopimo v 15 ml vroče vode. Nato s pomočjo čopiča nasičimo papir vzdolž narisane konture, pri čemer ne puščamo vrzeli ali vrzeli. pustite, da se papir posuši. Zdaj se morate dotakniti gorečega drobca do neke točke na konturi. Takoj se bo pojavila "iskra", ki se bo počasi premikala po konturi risbe, dokler je popolnoma ne zapre. Evo, kaj se zgodi: kalijev nitrat se razgradi po enačbi:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2.

Tukaj je KNO 2 + O 2 sol dušikove kisline. Izpuščeni kisik bo papir pooglenil in zažgal. Za večji učinek lahko poskus izvedemo v temni sobi.

Kemični poskus raztapljanja stekla v fluorovodikovi kislini

Steklo se raztopi
v fluorovodikovi kislini

Pravzaprav se steklo zlahka raztopi. Steklo je zelo viskozna tekočina. Dejstvo, da se steklo lahko raztopi, je mogoče preveriti z izvedbo naslednje kemične reakcije. Fluorovodikova kislina je kislina, ki nastane z raztapljanjem vodikovega fluorida (HF) v vodi. Imenuje se tudi fluorovodikova kislina. Za večjo jasnost vzemimo tanko peko, na katero pritrdimo utež. Kozarec z utežjo spustimo v raztopino fluorovodikove kisline. Ko se kozarec raztopi v kislini, teža pade na dno bučke.

Kemični poskusi z razvojem dima

Kemijske reakcije z
emisija dima
(amonijev klorid)

Naredimo lep poskus, da dobimo gost bel dim. Za to moramo pripraviti mešanico pepelike (kalijev karbonat K 2 CO 3) z raztopino amoniaka (amoniak). Zmešamo reagente: pepeliko in amoniak. V nastalo zmes dodamo raztopino klorovodikove kisline. Reakcija se začne že v trenutku, ko bučko s klorovodikovo kislino približamo bučki, ki vsebuje amoniak. Raztopini amoniaka nežno dodajte klorovodikovo kislino in opazujte nastanek goste bele pare amonijevega klorida, katerega kemijska formula je NH 4 Cl. Kemična reakcija med amoniakom in klorovodikovo kislino poteka na naslednji način:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Kemični poskusi: raztopine žarijo

Reakcija sijanja raztopine

Kot je navedeno zgoraj, je sijaj raztopin znak kemične reakcije. Izvajajmo še en spektakularen poskus, v katerem bo naša rešitev zažarela. Za reakcijo potrebujemo raztopino luminola, raztopino vodikovega peroksida H 2 O 2 in kristale rdeče krvne soli K 3. Luminol- kompleksna organska snov, katere formula je C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol se dobro raztopi v nekaterih organskih topilih, medtem ko se ne raztopi v vodi. Sijaj se pojavi, ko luminol reagira z nekaterimi oksidanti v alkalnem okolju.

Torej, začnimo: luminolu dodajte raztopino vodikovega peroksida, nato pa dobljeni raztopini dodajte peščico kristalov rdeče krvne soli. Za večji učinek poskusite izvesti poskus v temni sobi! Takoj, ko se kristali krvno rdeče soli dotaknejo raztopine, bo takoj opazen hladen modri sijaj, kar kaže na potek reakcije. Imenuje se sij zaradi kemične reakcije kemiluminiscenca

Še en kemični poskus s svetlečimi rešitvami:

Za to potrebujemo: hidrokinon (prej uporabljen v fotografiji), kalijev karbonat K 2 CO 3 (znan tudi kot "pepelika"), farmacevtsko raztopino formalina (formaldehida) in vodikov peroksid. 1 g hidrokinona in 5 g kalijevega karbonata K 2 CO 3 raztopimo v 40 ml farmacevtskega formalina (vodna raztopina formaldehida). To reakcijsko zmes prenesite v veliko bučko ali steklenico z vsaj enim litrsko prostornino. V majhni posodi pripravimo 15 ml koncentrirane raztopine vodikovega peroksida. Uporabite lahko tablete hidroperita - kombinacijo vodikovega peroksida s sečnino (sečnina ne bo motila poskusa). Za večji učinek pojdite v temno sobo, ko so vaše oči navajene na temo, odcedite raztopino vodikovega peroksida v velik kozarec hidrokinona. Mešanica se bo začela peniti (zato morate vzeti veliko posodo) in pojavil se bo izrazit oranžni sijaj!

Kemične reakcije, pri katerih se pojavi sijaj, se ne pojavljajo samo med oksidacijo. Včasih se med kristalizacijo pojavi sijaj. Najlažje ga opazujemo s kuhinjsko soljo. Namizno sol raztopite v vodi in vzemite toliko soli, da ostanejo neraztopljeni kristali na dnu kozarca. Nastalo nasičeno raztopino prelijemo v drug kozarec in tej raztopini po kapljicah dodamo koncentrirano klorovodikovo kislino. Sol bo začela kristalizirati in v raztopini bodo zdrsnile iskre. Najlepše je, če je izkušnja postavljena v temo!

Kemijski poskusi s kromom in njegovimi spojinami

Večbarvni krom!... Barva kromovih soli se zlahka spremeni iz vijolične v zeleno in obratno. Izvedemo reakcijo: v vodi raztopimo več vijoličastih kristalov kromovega klorida CrCl 3 6H 2 O. Ko zavre, se vijolična raztopina te soli obarva zeleno. Z izhlapevanjem zelene raztopine nastane zeleni prah enake sestave kot prvotna sol. In če zeleno raztopino kromovega klorida, ohlajeno na 0 ° C, nasičite z vodikovim kloridom (HCl), bo njegova barva spet postala vijolična. Kako razložiti opazovani pojav? To je redek primer izomerizma v anorganski kemiji - obstoj snovi z enako sestavo, a drugačno strukturo in lastnostmi. V vijolični soli je atom kroma vezan na šest molekul vode, atomi klora pa so protiioni: Cl 3, v zelenem kromovem kloridu pa zamenjajo mesta: Cl 2H 2 O. V kislem mediju so bikromati močni oksidanti. Njihovi redukcijski produkti so ioni Cr3+:

К 2 Cr 2 О 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Kalijev kromat (rumen)
dikromat - (rdeča)

Pri nizkih temperaturah lahko iz nastale raztopine izoliramo vijolične kristale kalijevega kromata alum KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Temno rdeča raztopina, ki jo dobimo z dodajanjem koncentrirane žveplove kisline v nasičeno vodno raztopino kalijevega dikromata, imenujemo kromopik. V laboratorijih se uporablja za pranje in razmaščevanje kemične steklene posode. Posodo skrbno speremo s kromom, ki ga ne zlijemo v umivalnik, ampak ga večkrat uporabimo. Na koncu zmes postane zelena – ves krom v takšni raztopini je že prešel v obliko Cr 3+. Posebno močan oksidant je krom (VI) oksid CrO 3. Z njegovo pomočjo lahko prižgete alkoholno svetilko brez vžigalic: samo se dotaknite stenja, navlaženega z alkoholom, s palico z več kristali te snovi. Ko se CrO 3 razgradi, lahko dobimo temno rjav prah kromovega (IV) oksida CrO 2. Je feromagnetna in se uporablja v nekaterih vrstah avdio kaset. Telo odrasle osebe vsebuje le približno 6 mg kroma. Številne spojine tega elementa (predvsem kromati in dikromati) so strupene, nekatere pa tudi rakotvorne, t.j. lahko povzroči raka.

Kemični poskusi: redukcijske lastnosti železa

železov III klorid

Ta vrsta kemične reakcije se nanaša na redoks reakcije... Za izvedbo reakcije potrebujemo razredčene (5%) vodne raztopine železovega (III) klorida FeCl 3 in enako raztopino kalijevega jodida KI. Torej, raztopino železovega (III) klorida vlijemo v eno bučko. Nato ji dodajte nekaj kapljic raztopine kalijevega jodida. Opazimo spremembo barve raztopine. Tekočina bo postala rdečkasto rjava. V raztopini bodo potekale naslednje kemične reakcije:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Železov II klorid

Še en kemični poskus z železovimi spojinami. Za to potrebujemo razredčene (10-15%) vodne raztopine železovega (II) sulfata FeSO 4 in amonijevega tiocianata NH 4 NCS, bromove vode Br 2. Začnimo. V eno bučko vlijemo raztopino železovega (II) sulfata. Tam dodajte 3-5 kapljic raztopine amonijevega tiocianata. Upoštevajte, da ni znakov kemičnih reakcij. Seveda kationi železa (II) ne tvorijo obarvanih kompleksov s tiocianatnimi ioni. Zdaj v to bučko dodajte bromovo vodo. In zdaj so se železovi ioni "oddali" in raztopino obarvali v krvavo rdečo barvo. tako reagira (III)-valentni železov ion na tiocianatne ione. Evo, kaj se je zgodilo v bučki:

Fe (H 2 O) 6] 3+ + n NCS– (n – 3) - + n H 2 O

Kemični poskus dehidracije sladkorja z žveplovo kislino

Dehidracija sladkorja
žveplova kislina

Koncentrirana žveplova kislina dehidrira sladkor. Sladkor je kompleksna organska snov, katere formula je C 12 H 22 O 11. Takole gre. Sladkor v prahu damo v visok steklen kozarec, rahlo navlažen z vodo. Nato mokremu sladkorju dodamo malo koncentrirane žveplove kisline. nežno in hitro premešajte s stekleno palico. Palico pustimo na sredini kozarca z mešanico. Po 1 - 2 minutah začne sladkor črniti, nabrekati in se dvigati v obliki obsežne, ohlapne črne mase, ki vzame s seboj stekleno palico. Mešanica v kozarcu se zelo segreje in malo kadi. V tej kemični reakciji žveplova kislina ne odstrani samo vode iz sladkorja, ampak jo tudi delno pretvori v premog.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (konc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Sproščeno vodo pri takšni kemični reakciji v glavnem absorbira žveplova kislina (žveplova kislina "pohlepno" absorbira vodo) s tvorbo hidratov, od tod močno sproščanje toplote. Ogljikov dioksid CO 2, ki nastane pri oksidaciji sladkorja, in žveplov dioksid SO 2 dvigata mešanico ogljeja navzgor.

Kemični poskus z izginotjem aluminijaste žlice

Raztopina živosrebrovega nitrata

Naredimo še eno smešno kemično reakcijo: za to potrebujemo aluminijasto žlico in živosrebrov nitrat (Hg (NO 3) 2). Torej, vzemite žlico, jo očistite z drobnozrnatim brusnim papirjem in nato razmastite z acetonom. Žlico za nekaj sekund potopite v raztopino živosrebrovega nitrata (Hg (NO 3) 2). (ne pozabite, da so živosrebrove spojine strupene!). Takoj, ko površina aluminijaste žlice v raztopini živega srebra postane siva, je treba žlico odstraniti, sprati s vrelo vodo in posušiti (zmočiti, vendar ne brisati). Po nekaj sekundah se bo kovinska žlica spremenila v bele puhaste kosmiče, kmalu pa bo od nje ostal le še sivkast kup pepela. Evo, kaj se je zgodilo:

Al + 3 Hg (NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al (NO 3) 3.

V raztopini se na začetku reakcije na površini žlice pojavi tanek sloj aluminijevega amalgama (zlitine aluminija in živega srebra). Amalgam se nato spremeni v bele puhaste kosmiče aluminijevega hidroksida (Al (OH) 3). Kovina, porabljena v reakciji, se napolni z novimi deli aluminija, raztopljenega v živem srebru. In končno, namesto svetleče žličke na papirju ostane bel prah Al (OH) 3 in drobne kapljice živega srebra. Če po raztopini živosrebrovega nitrata (Hg (NO 3) 2) aluminijasto žlico takoj potopimo v destilirano vodo, se bodo na njeni površini pojavili plinski mehurčki in beli kosmiči (razvijala se bosta vodik in aluminijev hidroksid).

Ta priročnik povečuje zanimanje za predmet, razvija kognitivne, miselne, raziskovalne dejavnosti. Študentje analizirajo, primerjajo, preučujejo in posplošujejo snov, pridobivajo nove informacije in praktične veščine. Nekaj poskusov lahko učenci izvedejo sami doma, večino pa pri pouku kemije pod vodstvom učitelja.

Prenesi:

Predogled:

smt. Novomikhailovsky

Občinski subjekt

Regija Tuapse

"Kemične reakcije okoli nas"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015 g.

« Vulkan "na mizi.Amonijev dikromat, pomešan s kovinskim magnezijem, vlijemo v lonček (na sredini je nasip navlažen z alkoholom). Prižgite "vulkan" z gorečo baklo. Reakcija je eksotermna, poteka burno, skupaj z dušikom izletijo vroči delci kromovega (III) oksida in

goreči magnezij. Če ugasnete luč, dobite vtis izbruha vulkana, iz kraterja katerega se izlivajo vroče gmote:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2; 2Mg + O 2 = 2MgO.

"Zvezdni dež".Na list čistega papirja in dobro premešajte tri žlice kalijevega permanganata, premoga v prahu in reduciranega železa v prahu. Nastalo zmes vlijemo v železen lonček, ki je pritrjen v obroč stativa in segreva s plamenom alkoholne svetilke. Reakcija se začne in zmes zavržemo

v obliki številnih isker, ki dajejo vtis "ognjenega dežja".

Ognjemet sredi tekočine... V jeklenko vlijemo 5 ml koncentrirane žveplove kisline in ob steno jeklenke previdno vlijemo 5 ml etilnega alkohola, nato pa vržemo nekaj kristalov kalijevega permanganata. Na meji med obema tekočinama se pojavijo iskre, ki jih spremlja prasketanje. Alkohol se vžge, ko se pojavi kisik, ki nastane pri interakciji kalijevega permanganata z žveplovo kislino.

"zeleni ogenj" ... Borova kislina z etilnim alkoholom tvorita ester:

H 3 VO 3 + 3C 2 H 5 OH = B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

1 g borove kisline vlijemo v porcelanasto skodelico, dodamo 10 ml alkohola in 1 ml žveplove kisline. Zmes mešamo s stekleno palico in vžgemo. Eterjeva para gori z zelenim plamenom.

Voda vžge papir... V porcelanasti skledi zmešajte natrijev peroksid z majhnimi koščki filtrirnega papirja. Na pripravljeno zmes kapnemo nekaj kapljic vode. Papir je vnetljiv.

Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 |

Večbarvni plamen.Različne barve plamenov se lahko pokažejo s sežiganjem kloridov v alkoholu. Če želite to narediti, vzemite čiste porcelanaste skodelice z 2-3 ml alkohola. Alkoholu dodamo 0,2-0,5 g fino mletih kloridov. Mešanico prižgemo. V vsaki skodelici je barva plamena značilna za kation, ki ga vsebuje sol: litij - malina, natrij - rumena, kalij - vijolična, rubidij in cezij - rožnato vijolična, kalcij - opečnato rdeča, barij - rumenkasto zelena , stroncij - malina itd.

Čarobne palice.Tri čaše napolnite z raztopinami lakmusa, metil oranžne in fenolftaleina do približno 3/4 njihove prostornine.

V drugih kozarcih pripravimo raztopine klorovodikove kisline in natrijevega hidroksida. Raztopino natrijevega hidroksida zberemo s stekleno cevko. S to cevko tekočine premešajte v vseh kozarcih, pri čemer vsakič neopazno izlijete majhno količino raztopine. Barva tekočine v kozarcih se bo spremenila. Nato na ta način zbirajo kislino v drugi cevi.in z njim v kozarcih zmešajte tekočine. Barva indikatorjev se bo spet močno spremenila.

Magična palica.Za poskus v porcelanaste skodelice damo vnaprej pripravljeno kašo iz kalijevega permanganata in koncentrirane žveplove kisline. Steklena palica je potopljena v sveže pripravljeno oksidacijsko zmes. Palico hitro pripeljemo do mokrega stenja alkoholne svetilke ali vate, namočene v alkohol, stenj se prižge. (V kašo ne dodajajte palčke, ponovno navlažene z alkoholom.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Мп 2 О 7 + 5С 2 Н 5 ОН + 12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27N 2 О

Poteka reakcija s sproščanjem velike količine toplote, alkohol se vžge.

Samovnetljiva tekočina.0,5 g kristalov kalijevega permanganata, rahlo zmletih v možnarju, damo v porcelanasto skodelico, nato pa iz pipete nanesemo 3-4 kapljice glicerina. Čez nekaj časa se glicerin vžge:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KON

Zgorevanje različnih snoviv staljenih kristalih.

Tri 1/3 epruvete so napolnjene z belimi kristali kalijevega nitrata. Vse tri epruvete so pritrjene navpično v stojalo in sočasno ogrevane s tremi špiritnimi svetilkami. Ko se kristali stopijo vv prvo epruveto potopimo kos segretega oglja, v drugo je kos segretega žvepla, v tretjo pa malo rdečega fosforja. V prvi epruveti gori premog, ki hkrati »skače«. V drugi epruveti gori košček žvepla s svetlim plamenom. V tretji epruveti gori rdeči fosfor, ki sprošča toliko toplote, da se epruveta stopi.

Voda je katalizator.Na stekleni plošči nežno premešamo

4 g joda v prahu in 2 g cinkovega prahu. Nobena reakcija se ne pojavi. Na zmes kapnemo nekaj kapljic vode. Eksotermna reakcija se začne s sproščanjem hlapov vijoličnega joda, ki reagira s cinkom. Poskus se izvaja pod vleko.

Samovžig parafina.1/3 epruvete napolnimo s koščki parafina in segrejemo do vrelišča. Iz epruvete, z višine približno 20 cm, v tankem curku nalijemo vreli parafin. Parafin gori in gori s svetlim plamenom. (V epruveti se parafin ne more vneti, ker ni kroženja zraka. Ko parafin vlijemo v tankem curku, postane dostop zraka lažji. In ker je temperatura staljenega parafina višja od njegove temperature vžiga, se vname .)

Občinska avtonomna izobraževalna ustanova

Srednja šola številka 35

smt. Novomikhailovsky

Občinski subjekt

Regija Tuapse

Zabavne izkušnje na to temo

"Kemija v naši hiši"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015 leto

Dim brez ognja. V en čisto opran valj vlijemo nekaj kapljic koncentrirane klorovodikove kisline, v drugega pa raztopino amoniaka. Oba cilindra sta zaprta s pokrovoma in nameščena na neki razdalji drug od drugega. Pred poskusom pokažite, da so valji. Med demonstracijo jeklenko s klorovodikovo kislino (na stenah) obrnemo na glavo in postavimo na pokrov jeklenke z amonijakom. Pokrov se odstrani: nastane bel dim.

"Zlati" nož. K 200 ml nasičene raztopine bakrovega sulfata dodamo 1 ml žveplove kisline. Vzemite nož, očiščen z brusnim papirjem. Nož za nekaj sekund spustijo v raztopino bakrovega sulfata, ga vzamejo ven, sperejo in takoj obrišejo z brisačo. Nož postane "zlat". Pokrit je bil z enakomerno sijočo plastjo bakra.

Zamrzovalno steklo.Amonijev nitrat vlijemo v kozarec vode in položimo na mokro vezan les, ki zmrzne na steklo.

Barvne rešitve... Pred poskusom dehidrirajo kristalne hidrate soli bakra, niklja in kobalta. Po dodajanju vode jim nastanejo barvne raztopine. Brezvodna bela bakrova sol v prahu tvori modro raztopino, zeleno nikelj zeleno sol v prahu, modro sol v prahu 4 kobalt je rdeč.

Kri brez rane. Za izvedbo poskusa uporabite 100 ml 3% raztopine železovega klorida FeCI 3 v 100 blatu 3% raztopine kalijevega tiocianata KCNS. Za prikaz izkušnje je uporabljen otroški plastični meč. Pokličite nekoga iz občinstva na oder. Dlan speremo z vatirano palčko z raztopino FeCI 3 in meč navlažimo z brezbarvno raztopino KCNS. Nato se meč drži na dlani: "kri" obilno teče po papirju:

FeCl 3 + 3KCNS = Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Kri" iz dlani speremo z vato, navlaženo z raztopino natrijevega fluorida. Občinstvu pokažejo, da ni rane in je dlan popolnoma čista.

Takojšnja barvna "fotografija".Rumene in rdeče krvne soli v interakciji s solmi težkih kovin dajejo različne barve reakcijskih produktov: rumena krvna sol z železovim (III) sulfatom daje modro obarvanje, z bakrovimi (II) solmi - temno rjavo, z bizmutovimi solmi - rumeno, z soli železa (II) - zelena. Z zgornjimi raztopinami soli na belem papirju se naredi risba in posuši. Ker so raztopine brezbarvne, ostane papir brezbarvan. Za prikaz takšnih risb na papirju se izvajajo z mokrim tamponom, navlaženim z raztopino rumene krvne soli.

Pretvorba tekočine v žele.V čašo vlijemo 100 g raztopine natrijevega silikata in dodamo 5 ml 24 % raztopine klorovodikove kisline. Mešanico teh raztopin premešamo s stekleno palico in držimo palico v raztopini navpično. Po 1-2 minutah palica ne pade v raztopino, ker se tekočina zgosti, da ne izlije iz stekla.

Kemični vakuum v steklenici. Napolnite steklenico z ogljikovim dioksidom. Vanjo vlijemo malo koncentrirane raztopine kalijevega hidroksida in odprtino steklenice zapremo z olupljenim trdim jajcem, katerega površino namažemo s tanko plastjo vazelina. Jajce se postopoma začne vleči v steklenico in z ostrim zvokom strela pade na njeno dno.

(V steklenici nastane vakuum kot posledica reakcije:

CO 2 + 2KON = K 2 CO 3 + H 2 O.

Zunanji zračni tlak potisne jajce.)

Ognjevarni robček.Robček je impregniran z raztopino natrijevega silikata, posušen in zložen. Da bi dokazali njegovo negorljivost, ga navlažimo z alkoholom in zažgemo. Robček je treba držati ravno s kleščami za lonček. Alkohol izgori in tkanina, impregnirana z natrijevim silikatom, ostane nedotaknjena.

Sladkor gori.S kleščami vzemite kos rafiniranega sladkorja in ga poskusite prižgati – sladkor se ne vname. Če ta kos potresemo s pepelom iz cigarete in nato zažgemo z vžigalico, se sladkor vžge s svetlo modrim plamenom in hitro izgori.

(Pepel vsebuje litijeve spojine, ki delujejo kot katalizator.)

Premog iz sladkorja. Odtehtajte 30 g sladkorja v prahu in ga prenesite v čašo. Sladkorju v prahu dodajte približno 12 ml koncentrirane žveplove kisline. Sladkor in kislino s stekleno paličico vmešamo v kašasto maso. Čez nekaj časa zmes postane črna in se segreje, kmalu pa začne iz kozarca plaziti porozna premogovna masa.

Občinska avtonomna izobraževalna ustanova

Srednja šola številka 35

smt. Novomikhailovsky

Občinski subjekt

Regija Tuapse

Zabavne izkušnje na to temo

"Kemija v naravi"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015 leto

Pridobivanje "zlata".V eni bučki z vročo vodo raztopimo svinčev acetat, v drugi pa kalijev jodid. Obe raztopini vlijemo v veliko bučko, pustimo, da se ohladi in pokažejo čudovite zlate kosmiče, ki plavajo v raztopini.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3COOK

Mineralni "kameleon".V epruveto vlijemo 3 ml nasičene raztopine kalijevega permanganata in 1 ml 10 % raztopine kalijevega hidroksida.

V nastalo mešanico med stresanjem dodajte 10-15 kapljic raztopine natrijevega sulfita, dokler se ne pojavi temno zelena barva. Z mešanjem se barva raztopine obarva modro, nato vijolično in na koncu škrlatno.

Pojav temno zelene barve je posledica tvorbe kalijevega manganata

K 2 MnO 4:

2KMnO 4 + 2KON + Na 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Spremembo temno zelene barve raztopine je mogoče razložiti z razpadom kalijevega manganata pod vplivom atmosferskega kisika:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMpO 4 + 4KON.

Pretvorba rdečega fosforja v beli.Stekleno paličico potopimo v suho epruveto in damo rdeči fosfor v prostornino polovice graha. Dno cevi se močno segreje. Najprej se pojavi bel dim. Pri nadaljnjem segrevanju se na hladnih notranjih stenah epruvete pojavijo rumenkaste kapljice belega fosforja. Nanese se tudi na stekleno palico. Po prenehanju segrevanja epruvete odstranite stekleno palico. Na njem se vžge beli fosfor. Beli fosfor odstranimo z notranjih sten epruvete s koncem steklene palice. Drugi blisk se pojavi v zraku.

Eksperiment izvede samo učitelj.

Faraonove kače. Za poskus pripravimo sol - živosrebrov (II) tiocianat z mešanjem koncentrirane raztopine živosrebrovega (II) nitrata z 10 % raztopino kalijevega tiocianata. Oborino filtriramo, speremo z vodo in naredimo palčke debeline 3-5 mm in dolžine 4 cm, palčke posušimo na steklu pri sobni temperaturi. Med demonstracijo se palčke položijo na razstavno mizo in zažgejo. Zaradi razgradnje živosrebrovega (II) tiocianata se sproščajo produkti, ki imajo obliko vijugaste kače. Njegova prostornina je večkrat večja od prvotne prostornine soli:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS = Нg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS | 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4.

Temno siva "kača".Pesek se vlije v kristalizator ali na stekleno ploščo s stožcem in impregnira z alkoholom. Na sredini stožca naredimo luknjo in vanjo damo mešanico 2 g sode bikarbone in 13 g sladkorja v prahu. Alkohol se zažge. Caxap se spremeni v karamelo in soda se razgradi, da sprosti ogljikov monoksid (IV). Iz peska prileze debela temno siva »kača«. Dlje ko alkohol gori, dlje je kača.

"Kemične alge». Raztopino silikatnega lepila (natrijevega silikata), razredčenega z enako količino vode, vlijemo v kozarec. Na dno kozarca se vržejo kristali kalcijevega klorida, mangana (II), kobalta (II), niklja (II) in drugih kovin. Čez nekaj časa začnejo v kozarcu rasti kristali ustreznih slabo topnih silikatov, ki spominjajo na alge.

Goreči sneg. V kozarec skupaj s snegom damo 1-2 kosa kalcijevega karbida. Po tem se na breg prinese goreč drobec. Sneg se razplamti in gori z dimljenim plamenom. Reakcija poteka med kalcijevim karbidom in vodo:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Nastali plin - acetilen gori:

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" v kozarcu.V 500 ml čašo vlijemo 5 g benzojske kisline in damo borovo vejico. Kozarec pokrijemo s porcelanasto skodelico s hladno vodo in segrejemo nad žgano svetilko. Kislina se najprej stopi, nato preide v paro, kozarec pa se napolni z belim "snegom", ki vejico prekrije.

Srednja šola številka 35

p. Novomihajlovski

Občinski subjekt

Regija Tuapse

Zabavne izkušnje na to temo

"Kemija v kmetijstvu"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015 leto

Različni načini pridobivanja "mleka".Za poskus pripravimo raztopine: natrijev klorid in srebrov nitrat; barijev klorid in natrijev sulfat; kalcijev klorid in natrijev karbonat. Te raztopine nalijte v ločene kozarce. Vsak od njih tvori "mleko" - netopne bele soli:

NaCI + AgNO 3 = AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Preoblikovanje "mleka v vodo".Presežek klorovodikove kisline dodamo beli oborini, pridobljeni z združitvijo raztopin kalcijevega klorida in natrijevega karbonata. Tekočina zavre in postane brezbarvna in

pregleden:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCOz ↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

Originalno jajce... Piščančje jajce potopimo v steklen kozarec z razredčeno raztopino klorovodikove kisline. Po 2-3 minutah se jajce pokrije s plinskimi mehurčki in priplava na površino tekočine. Plinski mehurčki se odtrgajo, jajce pa se spet potopi na dno. Torej, potapljanje in dviganje, se jajce premika, dokler se lupina ne raztopi.

Občinski izobraževalni zavod

Srednja šola številka 35

p. Novomihajlovski

občina

Regija Tuapse

Izvenšolska dejavnost

"Zanimiva vprašanja o kemiji"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015 g.

kviz.

1. Poimenuj deset najpogostejših elementov v zemeljski skorji.

2. Kateri kemični element je bil odkrit prej na Soncu kot na Zemlji?

3. Kakšna je redka kovina, ki jo najdemo v nekaterih dragih kamnih?

4. Kaj je helijev zrak?

5. Katere kovine in zlitine se stopijo v vroči vodi?

6. Katere ognjevzdržne kovine poznate?

7. Kaj je težka voda?

8. Poimenuj elemente, ki sestavljajo človeško telo.

9. Kateri so najtežji plini, tekočine in trdne snovi?

10. Koliko elementov je uporabljenih pri izdelavi avtomobila?

11. Kateri kemični elementi pridejo v rastlino iz zraka, vode, zemlje?

12. Katere soli žveplove in klorovodikove kisline se uporabljajo za zaščito rastlin pred škodljivci in boleznimi?

13. Kakšno staljeno kovino lahko uporabimo za zamrzovanje vode /?

14. Ali je za človeka dobro piti čisto vodo?

15. Kdo je prvi določil količinsko kemično sestavo vode z metodami sinteze in analize?

16 . Kakšen plin je trden pri temperaturi - 2>252 ° C kombinira z eksplozijo s tekočim vodikom?

17. Kateri element je osnova celotnega mineralnega sveta planeta Nanki?

18. Katera spojina klora z živim srebrom je močan strup?

19. Imena katerih elementov so povezana z radioaktivnimi procesi?

odgovori:

1. V zemeljski skorji so najbolj razširjeni naslednji elementi: kisik, silicij, aluminij, železo, kalcij, natrij, magnezij, kalij, vodik, titan. Ti elementi zasedajo približno 96,4 % mase zemeljske skorje; za vse ostale elemente ostane le 3,5 % mase zemeljske skorje.

2. Helij so najprej odkrili na Soncu, šele četrt stoletja pozneje pa so ga našli na Zemlji.

3. Kovinski berilij najdemo v naravi kot sestavni del dragih kamnov (beril, akvamarin, aleksandrit itd.).

4. To je ime umetnega zraka, ki vsebuje približno 20 % kisika in 80 % helija.

5. V vroči vodi se talijo naslednje kovine: cezij (+28,5 ° C), galij (+ 29,75 ° C), rubidij (+ 39 ° C), kalij (+63 ° C). Lesna zlitina (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) se topi pri temperaturi +60,5°C.

6. Najbolj ognjevzdržne kovine, kot so: volfram (3370 ° C), renij (3160 ° C), tantal (3000 ° C), osmij (2700 ° C), molibden (2620 ° C), niobij (2415 ° C) .

7. Težka voda je spojina vodikovega izotopa devterija s kisikom D 2 A. V navadni vodi je majhna količina težke vode (1 masni del na 5000 masnih delov).

8. Človeško telo vsebuje več kot 20 elementov: kisik (65,04 %), ogljik (18,25 %), vodik (10,05 %), dušik (2,65 %), kalcij (1,4 %), fosfor (0,84 %), kalij (0,27 %). %), klor (0,21 %), žveplo (0,21 %) in

dr.

9. Najtežji plin, vzet v normalnih pogojih, je volframov heksafluorid WF 6 , najtežja tekočina je živo srebro, najtežja trdna snov je kovinski osmij Os.

10. Pri izdelavi avtomobila se uporablja približno 50 kemičnih elementov, ki so vključeni v 250 različnih snovi in materialov.

11. Ogljik, dušik, kisik vstopajo v rastlino iz zraka. Vodik in kisik iz vode. Vsi drugi elementi vstopajo v rastlino iz tal.

12. Za zaščito rastlin pred škodljivci in boleznimi se uporabljajo bakrov in železov sulfat, barijev in cinkov klorid.

13. Vodo lahko zamrznete z živim srebrom, topi se pri temperaturi 39 ° C.

14. Kemiki sorazmerno čiste vode menijo, da je destilirana voda. Je pa za telo škodljivo, kerv njem ni koristnih soli in plinov. Iz želodčnih celic izpira soli, ki jih vsebuje celični sok.

15. Kvantitativno kemično sestavo vode, najprej z metodo sinteze, nato pa z analizo, je določil Lavoisier.

16. Fluor je zelo močan oksidant. V trdnem stanju se združuje s tekočim vodikom pri temperaturi -252 ° C.

17. Silicij predstavlja 27,6 % zemeljske skorje in je glavni element v kraljestvu mineralov in kamnin, ki so sestavljeni izključno iz silicijevih spojin.

18. Močan strup je spojina klora z živim srebrom - živosrebrov klorid. V medicini se živosrebrov klorid uporablja kot razkužilo (1: 1000).

19. Imena takšnih elementov so povezana z radioaktivnimi procesi: astatin, radij, radon, aktinij, protaktinij.

Ali veš to...

Za proizvodnjo 1 tone gradbene opeke je potrebnih 1-2 m 3 vode in za proizvodnjo 1 tone dušikovih gnojil in 1 tone najlona - 600, 2500 m 3 .

Plast atmosfere na višini od 10 do 50 km se imenuje ozonosfera. Skupna količina plina ozona je majhna; pri normalnem tlaku in temperaturi O °C bi se razporedila po zemeljski površini v tanki plasti 2-3 mm. Ozon v zgornjih plasteh ozračja absorbira večino ultravijoličnega sevanja, ki ga oddaja sonce, in ščiti vse življenje pred njegovimi uničujočimi učinki.

Polikarbonat je polimer, ki ima zanimive lastnosti. Lahko je trda kot kovina, elastična kot svila, prozorna kot kristal ali obarvana v različnih barvah. Polimer je mogoče oblikovati. Ne gori, ohranja svoje lastnosti pri temperaturah od +135 do -150 ° C.

Ozon je strupen. V nizkih koncentracijah (med nevihtami) je vonj ozona prijeten in osvežujoč. Pri koncentraciji več kot 1 % v zraku je njen vonj izredno neprijeten in ga je nemogoče vdihniti.

S počasno kristalizacijo lahko kristal natrijevega klorida doseže velikost več kot pol metra.

Čisto železo najdemo na Zemlji le v obliki meteoritov.

Gorečega magnezija ni mogoče pogasiti z ogljikovim dioksidom, saj z njim sodeluje in zaradi sproščenega kisika še naprej gori.

Najbolj ognjevzdržna kovina je volfram (t pl 3410 ° C), najbolj nizko talilna kovina pa je cezij (t pl 28,5 °C).

Največji kos zlata, ki so ga našli na Uralu leta 1837, je tehtal približno 37 kg. V Kaliforniji so našli 108 kg kepa zlata, v Avstraliji pa 250 kg.

Berilij se imenuje kovina neutrudljivosti, saj vzmeti iz njegove zlitine prenesejo do 20 milijard obremenitvenih ciklov (so praktično večne).

ZABAVNE ŠTEVILKE IN DEJSTVA

Nadomestki za freon... Kot veste, freoni in druge sintetične snovi, ki vsebujejo klor in fluor, uničijo ozonsko plast ozračja. Sovjetski znanstveniki so našli zamenjavo za freon - ogljikovodikove propilane (spojine propana in butana), ki so neškodljivi za atmosfersko plast. Do leta 1995 bo kemična industrija proizvedla 1 milijardo aerosolnih posod.

TU-104 in plastika. Letalo TU-104 vsebuje 120.000 delov iz organskega stekla, druge plastike in različnih kombinacij le-teh z drugimi materiali.

Dušik in strela. Približno 100 udarov strele vsako sekundo je eden od virov dušikovih spojin. V tem primeru se pojavijo naslednji procesi:

N 2 + O 2 = 2NO

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 = 2HNO 3

Tako v tla vstopijo nitratni ioni, ki jih rastline asimilirajo.

Metan in segrevanje... Vsebnost metana v spodnji atmosferi (troposfera) je bila pred 10 leti v povprečju 0,0152 ppm. in je bila razmeroma konstantna. V zadnjem času se je njegova koncentracija sistematično povečala. Povečanje vsebnosti metana v troposferi povečuje učinek tople grede, saj molekule metana absorbirajo infrardeče sevanje.

Pepel v morski vodi... Raztopljene soli zlata najdemo v vodi morij in oceanov. Izračuni kažejo, da voda vseh morij in oceanov vsebuje približno 8 milijard ton zlata. Znanstveniki iščejo najbolj donosne načine pridobivanja zlata iz morske vode. 1 tona morske vode vsebuje 0,01-0,05 mg zlata.

"Bele saje" ... Poleg običajnih vsem znanih črnih saj obstajajo tudi »bele saje«. Gak je prah amorfnega silicijevega dioksida, ki se uporablja kot polnilo za gumo pri izdelavi gume iz njega.

Grožnja zaradi mikrohranil... Aktivno kroženje mikroelementov, ki se kopičijo v naravnem okolju, po mnenju strokovnjakov predstavlja resno grožnjo zdravju sodobnega človeka in prihodnjih generacij. Njihovi viri so milijoni ton letno pokurjenega goriva, proizvodnja plavžev, barvna metalurgija, mineralna gnojila, ki se vnesejo v tla itd.

Prozorna guma.Pri izdelavi gume iz gume se uporablja cinkov oksid (pospešuje vulkanizacijo gume). Če gumi namesto cinkovega oksida dodamo cinkov peroksid, je guma prozorna. Skozi plast takšne gume z debelino 2 cm lahko prosto berete knjigo.

Nafta je dražja od zlata.Za izdelavo številnih vrst parfumov je potrebno rožno olje. Je mešanica aromatičnih snovi, pridobljenih iz cvetnih listov vrtnic. Za pridobitev 1 kg tega olja je potrebno zbrati in kemično obdelati 4-5 ton cvetnih listov. Rožno olje je trikrat dražje od zlata.

Železo je v nas.Telo odrasle osebe vsebuje 3,5 g železa. To je zelo malo v primerjavi na primer s kalcijem, ki ga je v telesu več kot 1 kg. Toda če primerjamo ne skupno vsebnost teh elementov, ampak njihovo koncentracijo le v krvi, potem je železa petkrat več kot kalcija. Glavnina železa, ki je del telesa (2,45 g), je koncentrirana v eritrocitih krvi. Železo najdemo v mišičnih beljakovinah, mioglobinu in v številnih encimih. 1 % železa nenehno kroži v plazmi – tekočem delu krvi. Glavni "depo" železa so jetra: tukaj lahko odrasel moški shrani do 1 g železa. Med vsemi tkivi in organi, ki vsebujejo železo, poteka stalna izmenjava. Kri prinese približno 10 % železa v kostni mozeg. Je del pigmenta, ki barva lase.

Fosfor je element življenja in misli... Pri živalih je fosfor koncentriran predvsem v okostju, mišicah in živčnem tkivu. Človeško telo vsebuje v povprečju približno 1,5 kg fosforja. Od te mase 1,4 kg predstavljajo kosti, približno 130 g - mišice in 12 g - živci in možgani. Skoraj vsi fiziološki procesi, ki se pojavljajo v našem telesu, so povezani s transformacijami organofosfornih snovi.

Asfaltno jezero... Na otoku Trinidad v skupini Mali Antili je jezero, napolnjeno ne z vodo, ampak z zamrznjenim asfaltom. Njegova površina je 45 hektarjev, globina pa doseže 90 m. Menijo, da je jezero nastalo v kraterju vulkana, v katerega je skozi podzemne razpoke prodrla nafta. Iz nje so izkopali že na milijone ton asfalta.

Mikrolegiranje.Mikrolegiranje je eden osrednjih problemov sodobne znanosti o materialih. Z vnosom majhnih količin (približno 0,01 %) nekaterih elementov je mogoče bistveno spremeniti lastnosti zlitin. To je posledica segregacije, torej tvorbe prekomerne koncentracije legirnih elementov na strukturnih napakah.

Vrste premoga. "Brezbarvni premog"- to je plin, "rumeni premog" - sončna energija, "zeleni premog" - rastlinsko gorivo, "modri premog" - energija oseke in toka morja, "modri premog" - gonilna sila vetra, " rdeči premog" - energija vulkanov.

Narodni aluminij.Nedavna odkritja naravnega kovinskega aluminija so sprožila vprašanje o načinih njegovega nastanka. Po mnenju znanstvenikov v naravnih talinah pod vplivom elektrotelurskih tokov (električni tokovi, ki tečejo v zemeljski skorji), pride do elektrokemične redukcije aluminija.

Plastični žebelj.Plastika - polikarbonati so se izkazali za primerne za izdelavo žebljev. Žeblji iz njih se prosto zabijajo v desko in nerje, ki v mnogih primerih odlično nadomešča železne žeblje.

Žveplova kislina v naravi... Žveplovo kislino dobimo nakemični obrati. Izkazalo se je, da nastaja v naravi, predvsem v vulkanih. Na primer, v vodah reke Rio Negro, ki izvira iz vulkana Puracho v Južni Ameriki, v kraterju katerega nastane žveplo, vsebuje do0,1% žveplove kisline. Reka vsak dan odnese v morje do 20 litrov "vulkanske" žveplove kisline. V ZSSR je žveplovo kislino odkril akademik Fersman v nahajališčih žvepla v puščavi Karakum.

Kemijske igre zasvojenosti

Kdo je hitrejši in bolj?Učitelj udeležence igre povabi, naj napišejo imena elementov, ki se končajo na isto črko, na primer na "n" (argon, kripton, ksenon, lantan, molibden, neon, radon itd.). Igro lahko otežite tako, da ponudite iskanje teh elementov v tabeli

D. I. Mendelejeva in navedite, katere od njih so kovine in katere nekovine.

Zapišite imena elementov.Učitelj pokliče učenca k tabli in ga povabi, naj zapiše več zlogov. Ostali učenci jih zapišejo v zvezke. Naloga: v 3 minutah iz zapisanih zlogov sestavite možna imena elementov. Na primer, besede "litij, žveplo, radij, selen" so lahko sestavljene iz zlogov "se, tiy, diy, ra, lion, li".

Sestavljanje enačb reakcij.»Kdo zna hitro sestaviti enačbe reakcij, na primer med kovino in kisikom? - vpraša učitelj in se sklicuje na udeležence v igri - Zapiši enačbo za reakcijo oksidacije aluminija. Tisti, ki prvi napiše enačbo, naj dvigne roko."

Kdo ve več?Učitelj zapre trak papirja na mizi

DI Mendelejev neka skupina elementov (ali pika) in ena za drugo vabi ekipe, da poimenujejo in napišejo znake elementov zaprte skupine (ali točke). Zmaga tisti učenec, ki poimenuje več kemičnih elementov in pravilno zapiše njihove znake.

Pomen imen elementov v prevodu iz tujega jezika.Kaj pomeni beseda "brom" v prevodu iz grškega jezika? Enako igro lahko igrate tudi za udeležence, da ugotovijo pomen imen elementov v prevodu iz latinščine (na primer rutenij, telurij, galij, hafnij, lutecij, holmij itd.).

Poimenujte formulo. Učitelj poimenuje spojino, na primer magnezijev hidroksid. Igralci, v katerih rokah so tablice s formulami, zmanjkajo, v rokah pa držijo tablico z ustrezno formulo.

Šarade, uganke,

verige, križanke.

1 ... Prve štiri črke priimka slavnega grškega filozofa "označujejo besedo" ljudje "v grščini brez zadnje črke, zadnje štiri so otok v Sredozemlju; na splošno - ime grškega filozofa, ustanovitelja atomske teorije.(Demos, Kreta - Demokrit.)

2. Prvi zlog imena kemičnega elementa je tudi prvi zlog imena enega od elementov platinske skupine; na splošno gre za kovino, za katero je Maria Sklodowska-Curie prejela Nobelovo nagrado.(Radon, rodij - radij.)

3. Prvi zlog imena kemičnega elementa je tudi prvi v imenu »lunarnega elementa«; drugi je prvi v imenu kovine, ki jo je odkrila M. Sklodowska-Curie; na splošno - je (v alkimičnem jeziku) "žolč boga Vulkana".(Selen, radij - žveplo.)

4. Prvi zlog imena je tudi prvi zlog imena zadušljivega plina, pridobljenega s sintezo ogljikovega monoksida (II) in klora; drugi zlog je prvi v imenu raztopine formaldehida v vodi; na splošno je kemični element, o katerem je A.E. Fersman zapisal, da je element življenja in misli.(fozgen, formalin- fosfor.)

O prednostih sovjetskega sistema ne bo razpravljal niti ena oseba, niti najmanj seznanjena s problemi sodobnega izobraževanja. Imela pa je tudi določene pomanjkljivosti, zlasti pri študiju naravoslovnih predmetov je bil poudarek pogosto na zagotavljanju teoretične komponente, praksa pa je bila odmaknjena v ozadje. Hkrati bo vsak učitelj potrdil, da je najboljši način, da pri otroku spodbudimo zanimanje za te predmete, pokazati nekakšno spektakularno fizično ali kemično izkušnjo. To je še posebej pomembno v začetni fazi študija tovrstnih predmetov in še dolgo pred tem. V drugem primeru je lahko staršem v dobro pomoč poseben komplet za kemične poskuse, ki ga lahko uporabimo doma. Res je, da bi morali očetje in matere pri nakupu takšnega darila razumeti, da se bodo morali udeležiti tudi pouka, saj taka "igrača" v rokah otroka, ki ostane brez nadzora, predstavlja določeno nevarnost.

Kaj je kemična izkušnja

Najprej morate ugotoviti, za kaj gre. Splošno sprejeto je, da je kemični poskus manipulacija z različnimi organskimi in anorganskimi snovmi, da bi ugotovili njihove lastnosti in reakcije pod različnimi pogoji. Če govorimo o poskusih, ki se izvajajo z namenom, da v otroku vzbudijo željo po preučevanju sveta okoli sebe, potem morajo biti spektakularni in hkrati preprosti. Poleg tega ni priporočljivo izbrati možnosti, ki zahtevajo posebne varnostne ukrepe.

Kje začeti

Najprej lahko svojemu otroku poveste, da je vse, kar nas obdaja, vključno z njegovim lastnim telesom, sestavljeno iz različnih snovi, ki medsebojno delujejo. Posledično je mogoče opaziti različne pojave: tako tiste, ki so jih ljudje že dolgo navajeni in jim ne posvečajo pozornosti, kot tudi zelo nenavadne. V tem primeru lahko kot primer navedemo rjo, ki je posledica oksidacije kovin, oziroma dim iz požara, ki je plin, ki se sprošča pri gorenju različnih predmetov. Nato lahko začnete s prikazovanjem preprostih kemičnih poskusov.

"Jajčni plovec"

Zelo zanimiv poskus lahko pokažemo z uporabo jajca in vodne raztopine klorovodikove kisline. Za izvedbo morate vzeti stekleni dekanter ali širok kozarec in na dno naliti 5% raztopino klorovodikove kisline. Nato morate vanj spustiti jajce in počakati nekaj časa.

Kmalu se bodo na površini jajčne lupine zaradi reakcije klorovodikove kisline in kalcijevega karbonata v lupini pojavili mehurčki ogljikovega dioksida in dvignili jajce navzgor. Ko bodo dosegli površino, bodo plinski mehurčki počili, "obremenitev" pa bo spet šla na dno posode. Postopek vzgoje in potapljanja jajc se bo nadaljeval, dokler se vse jajčne lupine ne raztopijo v klorovodikovi kislini.

"Skrivni znaki"

Z žveplovo kislino lahko naredimo zanimive kemične poskuse. Na primer z vatirano palčko, namočeno v 20-odstotno raztopino žveplove kisline, na papir narišejo figure ali črke in počakajo, da se tekočina posuši. Nato rjuho zlikamo z vročim likalnikom in začnejo se pojavljati črne črke. Ta izkušnja bo še bolj učinkovita, če list držite nad plamenom sveče, vendar je treba to narediti skrajno previdno in paziti, da ne zažgete papirja.

"ognjeni napis"

Prejšnje izkušnje je mogoče izvesti na drugačen način. Če želite to narediti, na list papirja s svinčnikom narišite konturo katere koli figure ali črke in pripravite sestavo, sestavljeno iz 20 g KNO 3, raztopljenega v 15 ml vroče vode. Nato s čopičem namočite papir vzdolž črt svinčnika, tako da ni vrzeli. Takoj, ko je občinstvo pripravljeno in je list suh, morate goreči drobec pripeljati do napisa le na eni točki. Takoj se bo pojavila iskra, ki bo "tekla" po konturi risbe, dokler ne doseže konca vrstice.

Zagotovo bo malo gledalcev zanimalo, zakaj je dosežen tak učinek. Pojasnite, da se kalijev nitrat pri segrevanju pretvori v drugo snov, kalijev nitrit, in odda kisik, ki podpira izgorevanje.

"ognjevarni robček"

Otroke bodo zagotovo zanimale izkušnje z "ognjevarno" krpo. Za demonstracijo raztopite 10 g silikatnega lepila v 100 ml vode in z nastalo tekočino navlažite kos krpe ali robček. Nato ga iztisnemo in s pinceto potopimo v posodo z acetonom ali bencinom. Takoj z drobcem zažgite blago in opazujte, kako plamen "požre" šal, a ostane nedotaknjen.

"Modri šopek"

Preprosti kemijski poskusi so lahko zelo spektakularni. Predlagamo, da gledalca presenetite s papirnatimi cvetovi, katerih cvetni listi naj bodo premazani z lepilom iz naravnega škroba. Nato šopek damo v kozarec, na dno kapnemo nekaj kapljic tinkture jodovega alkohola in tesno zapremo pokrov. Čez nekaj minut se bo zgodil "čudež": cvetovi bodo postali modri, saj bo jodova para povzročila spremembo barve škroba.

"božični okraski"

Izvirni kemični poskus, zaradi katerega boste imeli čudovite okraske za mini božično drevo, boste dobili, če uporabite nasičeno raztopino (1:12) kalijevega aluma KAl (SO 4) 2 z dodatkom bakra sulfat CuSO 4 (1:5).

Najprej morate iz žice narediti okvir figurice, ga oviti z belimi volnenimi nitmi in jih spustiti v vnaprej pripravljeno mešanico. Po tednu ali dveh bodo na obdelovancu zrasli kristali, ki jih je treba polakirati, da se ne drobijo.

"vulkani"

Zelo učinkovit kemični poskus je mogoče dobiti s krožnikom, glino, sodo bikarbono, kisom, rdečim barvilom in tekočino za pomivanje posode. Nato morate nadaljevati na naslednji način:

razdelite kos plastelina na dva dela;
eno razvaljajte v ravno palačinko, iz drugega pa votli stožec, na vrhu katerega morate pustiti luknjo;
stožec postavite na plastelinsko podlago in ga povežite tako, da "vulkan" ne prepušča vode;
postavite strukturo na pladenj;
nalijte "lavo", sestavljeno iz 1 žlice. l. soda bikarbona in nekaj kapljic tekočega barvila za hrano;
ko je občinstvo pripravljeno, vlijte kis v "usta" in opazujte burno reakcijo, med katero se sprosti ogljikov dioksid, iz vulkana pa priteče rdeča pena.

Kot lahko vidite, so domači kemični poskusi lahko zelo raznoliki in vsi bodo zanimali ne le otroke, ampak tudi odrasle.

Večer zabavne kemije

Pri pripravi kemičnega večera je potrebna skrbna priprava učitelja na izvajanje poskusov.

Pred večerom naj poteka dolgotrajno, skrbno delo z učenci, enemu učencu pa ne smemo dodeliti več kot dveh poskusov.

Namen kemičnega večera- ponoviti pridobljeno znanje, poglobiti zanimanje učencev za kemijo in jim privzgojiti praktične veščine pri snovanju in izvedbi poskusov.

Opis glavnih faz zabavnega kemijskega večera

I. Uvodni govor učitelja na temo "Vloga kemije v življenju družbe."

II. Zabavni eksperimenti v kemiji.

Vodja (vlogo vodje opravlja eden od učencev 10-11. razreda):

Danes imamo zabavni kemijski večer. Vaša naloga je, da natančno spremljate kemične poskuse in jih poskušate razložiti. In tako, začnemo! Izkušnja številka 1: "Vulkan".

Poskus št. 1. Opis:

Udeleženec večera zlije amonijev dikromat v prahu (v obliki stekelca) na azbestno mrežo, na vrh stekelca položi več glav vžigalic in jih z drobcem zažge.

Opomba: Vulkan bo videti še bolj impresivno, če amonijevemu dikromatu dodate malo magnezija v prahu. Sestavine mešanice takoj zmešajte, ker magnezij močno gori in bivanje na enem mestu povzroči razprševanje vročih delcev.

Bistvo poskusa je eksotermna razgradnja amonijevega dikromata z lokalnim segrevanjem.

Brez ognja ni dima - pravi stari ruski pregovor. Izkazalo se je, da lahko s pomočjo kemije dobite dim brez ognja. In tako, pozornost!

Poskus št. 2. Opis:

Udeleženec večera vzame dve stekleni palici, na kateri je navito malo vate, in ju navlaži: eno v koncentrirani dušikovi (ali klorovodikovi) kislini, drugo v 25 % vodni raztopini amoniaka. Palice je treba prinesti drug k drugemu. Iz palic se dviga bel dim.

Bistvo poskusa je tvorba amonijevega nitrata (klorida).

In zdaj vam predstavljamo naslednji poskus - "Snemalni papir".

Eksperiment št. 3. Opis:

Udeleženec večera vzame koščke papirja na list vezanega lesa, se jih dotakne s stekleno palico. Ko se dotaknete vsakega lista, se zasliši strel.

Opomba: ozke trakove filtrirnega papirja vnaprej razrežemo in navlažimo v raztopini joda v amoniaku. Po tem se trakovi položijo na list vezanega lesa in pustijo, da se posušijo do večera. Strel je močnejši, čim bolje je papir impregniran z raztopino in bolj koncentrirana je bila raztopina dušikovega jodida.

Bistvo poskusa je eksotermna razgradnja krhke spojine NI3 * NH3.

Imam jajce. Kdo od vas ga bo olupil, ne da bi zlomil lupino?

Poskus št. 4. Opis:

Udeleženec zvečer postavi jajce v kristalizator z raztopino klorovodikove (ali ocetne) kisline. Čez nekaj časa izvleče jajce, ki ga pokriva le lupina.

Bistvo poskusa - lupina vsebuje predvsem kalcijev karbonat. V klorovodikovi (ocetni) kislini se spremeni v topen kalcijev klorid (kalcijev acetat).

Fantje, v rokah imam figurico moškega iz cinka. Oblečimo ga.

Poskus št. 5. Opis:

Udeleženec zvečer figurico potopi v 10 % raztopino svinčevega acetata. Figurica je prekrita s puhasto plastjo svinčevih kristalov, ki spominja na krznena oblačila.

Bistvo poskusa je, da bolj aktivna kovina iz raztopine soli iztisne manj aktivno kovino.

Fantje, ali je mogoče zažgati sladkor brez pomoči ognja? Preverimo!

Poskus št. 6. Opis:

Udeleženec zvečer nalije sladkor v prahu (30 g) v kozarec, ki je postavljen na krožnik, v isti kozarec vlije 26 ml koncentrirane žveplove kisline in mešanico zmeša s stekleno palico. Po 1-1,5 minutah zmes v kozarcu potemni, nabrekne in se dvigne nad robove kozarca v obliki ohlapne mase.

Bistvo poskusa je, da žveplova kislina odvzame vodo molekulam sladkorja, oksidira ogljik v ogljikov dioksid, hkrati pa nastane žveplov plin. Nastali plini potisnejo maso iz stekla.

Katere načine kurjenja ognja poznate?

Primeri so podani iz občinstva.

Poskusimo brez teh orodij.

Poskus št. 7. Opis:

Udeleženec večera na kos kositra (ali ploščice) vlije kalijev permanganat (6 g) v prah in nanj spusti glicerin iz pipete. Čez nekaj časa se pojavi ogenj.

Bistvo poskusa - kot posledica reakcije se sprosti atomski kisik in glicerin se vžge.

Še ena zabava zvečer:

Tudi jaz bom dobil ogenj brez vžigalic, le na drugačen način.

Poskus št. 8. Opis:

Udeleženec zvečer zlije majhno količino kristalov kalijevega permanganata na opeko in nanjo kapne koncentrirano žveplovo kislino. Okoli te mešanice zloži tanke čipe v obliki ognja, vendar tako, da se ne dotikajo mešanice. Nato majhen košček vate navlaži z alkoholom in z roko nad ognjem iztisne iz vate nekaj kapljic alkohola, da padejo na zmes. Kres se v trenutku prižge.

Bistvo poskusa je, da se alkohol močno oksidira s kisikom, ki se sprosti med interakcijo žveplove kisline s kalijevim permanganatom. Toplota, ki se sprosti med to reakcijo, vname ogenj.

In zdaj čudovite luči!

Poskus št. 9. Opis:

Udeleženec zvečer v porcelanaste skodelice položi bombažne palčke, namočene v etilnem alkoholu. Na površino tamponov vlije naslednje soli: natrijev klorid, stroncijev nitrat (ali litijev nitrat), kalijev klorid, barijev nitrat (ali borova kislina). Na kos stekla udeleženec pripravi mešanico (kalo) kalijevega permanganata in koncentrirane žveplove kisline. S stekleno palico vzame nekaj te mase in se dotakne površine tamponov. Tamponi utripajo in gorijo v različnih barvah: rumeni, rdeči, vijolični, zeleni.

Bistvo poskusa - ioni alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin obarvajo plamen v različnih barvah.

Dragi fantje, tako sem utrujen in lačen, da vas prosim, da mi dovolite malo jesti.

Poskus št. 10. Opis:

Voditelj zvečer nagovori udeleženca:

Prosim, dajte mi čaj in krekerje.

Udeleženec večera gostitelju da kozarec čaja in bele krekerje.

Voditeljica navlaži biskvit v čaju – biskvit postane moder.

Vodilni :

Sramota, skoraj si me zastrupil!

Večerna zabava:

Oprostite, verjetno sem zamenjal očala.

Bistvo poskusa je bilo, da je bila v kozarcu raztopina joda. Škrob v biskvitu je postal moder.

Fantje, prejel sem pismo, vendar je bil v ovojnici prazen list papirja. Kdo mi lahko pomaga ugotoviti, kaj je narobe?

Poskus št. 11. Opis:

Študent iz občinstva (predhodno pripravljen) se dotakne tlečega drobca do oznake svinčnika na listu papirja. Papir počasi izgoreva vzdolž črte risbe in svetloba, ki se giblje vzdolž konture slike, jo oriše (risba je lahko poljubna).

Bistvo poskusa - papir izgori zaradi kisika nitrata, ki je kristaliziral v njegovi debelini.

Opomba: risba se predhodno nanese na list papirja z močno raztopino kalijevega nitrata. Nanesti ga je treba v eni neprekinjeni črti brez križišč. Iz obrisa risbe z isto raztopino potegnite črto do roba papirja in s svinčnikom označite njen konec. Ko se papir posuši, bo dizajn neviden.

Zdaj pa, fantje, preidimo na drugi del našega večera. Kemijske igre!

III. Ekipne igre.

Udeleženci večera so vabljeni, da se razdelijo v skupine. Vsaka skupina sodeluje v predlagani igri.

Igra številka 1. Kemična loto.

Formule kemikalij so zapisane na kartah, razporejenih kot v običajnem lotu, imena teh snovi pa so zapisana na kartonskih kvadratih. Člani skupine dobijo karte, eden od njih pa izvleče kvadratke in poimenuje snovi. Zmagovalec je tisti član skupine, ki prvi pokrije vsa polja kartice.

Igra številka 2. Kemijski kviz.

Med naslonjala dveh stolov se vleče vrv. Nanj so na vrvice privezane sladkarije, na katere so pritrjeni lističi z vprašanji. Člani skupine s škarjami izmenično odrežejo bonbone. Igralec postane lastnik bonbona, ko odgovori na priloženo vprašanje.

Člani skupine tvorijo krog. V rokah držijo kemične znake in številke. Dva igralca sta v sredini kroga. Na ukaz sestavijo kemično formulo snovi iz znakov in številk, ki jih imajo ostali igralci. Zmagovalec je tisti udeleženec, ki hitreje sestavi formulo.

Člani skupine so razdeljeni v dve ekipi. Dobijo kartice s kemičnimi formulami in številkami. Sestaviti morajo kemijsko enačbo. Zmaga prva ekipa, ki sestavi enačbo.

Večer se zaključi s podelitvijo nagrad najaktivnejšim udeležencem.