เวอร์ชั่นสาธิตการสอบวิชาเคมี fipi วัสดุและอุปกรณ์เพิ่มเติม

ในการทำงานที่ 1–3 ให้เสร็จสิ้น ให้ใช้ชุดองค์ประกอบทางเคมีต่อไปนี้ คำตอบในงานที่ 1–3 คือลำดับตัวเลขที่ระบุองค์ประกอบทางเคมีในแถวที่กำหนด

1) นา 2) K 3) ศรี 4) มก. 5) ค

ภารกิจที่ 1

พิจารณาว่าอะตอมของธาตุใดที่ระบุในชุดข้อมูลนี้มีอิเล็กตรอน 4 ตัวที่ระดับพลังงานภายนอก

คำตอบ: 3; 5

จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก (ชั้นอิเล็กทรอนิกส์) ขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักจะเท่ากับจำนวนกลุ่ม

ดังนั้นจากตัวเลือกคำตอบที่นำเสนอ ซิลิคอนและคาร์บอนจึงเหมาะสมเพราะว่า อยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ของตาราง D.I. Mendeleev (กลุ่ม IVA) เช่น คำตอบที่ 3 และ 5 ถูก

ภารกิจที่ 2

จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุด ให้เลือกสามองค์ประกอบที่อยู่ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev อยู่ในช่วงเวลาเดียวกัน จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกตามลำดับคุณสมบัติโลหะจากน้อยไปหามาก

จดหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 4; 1

จากองค์ประกอบที่นำเสนอพบสามองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียว ได้แก่ โซเดียม Na, ซิลิคอน Si และแมกนีเซียม Mg

เมื่อเคลื่อนที่ภายในช่วงหนึ่งของตารางธาตุ D.I. Mendeleev (เส้นแนวนอน) จากขวาไปซ้ายช่วยให้การถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่อยู่บนชั้นนอกสะดวกขึ้นเช่น คุณสมบัติทางโลหะขององค์ประกอบได้รับการปรับปรุง ดังนั้นคุณสมบัติทางโลหะของโซเดียม ซิลิคอน และแมกนีเซียมจึงเพิ่มขึ้นในซีรีส์ Si

ภารกิจที่ 3

จากองค์ประกอบที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบสองรายการที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำสุด ซึ่งเท่ากับ –4

จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 5

ตามกฎออกเตต อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมักจะมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก เช่นเดียวกับก๊าซมีตระกูล สิ่งนี้สามารถทำได้โดยการบริจาคอิเล็กตรอนจากระดับสุดท้าย จากนั้นระดับก่อนหน้าซึ่งมีอิเล็กตรอน 8 ตัว จะกลายเป็นภายนอก หรือในทางกลับกัน โดยการเพิ่มอิเล็กตรอนเพิ่มเติมได้ถึงแปดตัว โซเดียมและโพแทสเซียมเป็นของโลหะอัลคาไลและอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (IA) ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในแต่ละชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอม ในเรื่องนี้ การสูญเสียอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวจะเป็นประโยชน์มากกว่าการได้รับเพิ่มอีก 7 ตัว สถานการณ์ที่มีแมกนีเซียมจะคล้ายกัน แต่อยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สองเท่านั้นนั่นคือมีอิเล็กตรอนสองตัวที่ระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก ควรสังเกตว่าโซเดียม โพแทสเซียม และแมกนีเซียมเป็นโลหะ และสถานะออกซิเดชันเชิงลบโดยหลักการแล้วเป็นไปไม่ได้สำหรับโลหะ สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำของโลหะใด ๆ จะเป็นศูนย์และสังเกตได้ในสารธรรมดา

องค์ประกอบทางเคมีคาร์บอน C และซิลิคอน Si ไม่ใช่โลหะและอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ (IVA) ซึ่งหมายความว่าชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกประกอบด้วยอิเล็กตรอน 4 ตัว ด้วยเหตุนี้ สำหรับองค์ประกอบเหล่านี้ จึงเป็นไปได้ที่จะให้ทั้งอิเล็กตรอนเหล่านี้และบวกอีกสี่ตัวเป็นทั้งหมด 8 อะตอมของซิลิคอนและคาร์บอนไม่สามารถเพิ่มอิเล็กตรอนได้มากกว่า 4 ตัว ดังนั้นสถานะออกซิเดชันขั้นต่ำสำหรับพวกมันคือ -4

ภารกิจที่ 4

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารประกอบสองชนิดที่มีพันธะเคมีไอออนิก

1. Ca(ClO 2) 2
2. HClO 3
3.NH4Cl
4. เอชซีแอลโอ 4
5.Cl2O7

คำตอบ: 1; 3

ในกรณีส่วนใหญ่ การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบสามารถกำหนดได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหน่วยโครงสร้างของมันรวมอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะไปพร้อมกัน

จากคุณลักษณะนี้ เราพบว่ามีพันธะไอออนิกในสารประกอบหมายเลข 1 - Ca(ClO 2) 2 เนื่องจาก ในสูตรของมันคุณสามารถดูอะตอมของแคลเซียมโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะ - ออกซิเจนและคลอรีน

อย่างไรก็ตามไม่มีสารประกอบที่มีทั้งอะตอมของโลหะและอโลหะในรายการนี้อีกต่อไป

นอกเหนือจากคุณสมบัติข้างต้นแล้ว การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบอาจกล่าวได้หากหน่วยโครงสร้างของมันมีแอมโมเนียมไอออนบวก (NH 4 +) หรืออะนาล็อกอินทรีย์ของมัน - อัลคิลแลมโมเนียมไอออนบวก RNH 3 +, ไดอัลคิลแอมโมเนียม R 2 NH 2 +, ไทรคิลแอมโมเนียมไอออนบวก R 3 NH + และเตตร้าอัลคิลแอมโมเนียม R 4 N + โดยที่ R คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอนบางส่วน ตัวอย่างเช่น พันธะไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3) 4 NCl ระหว่างไอออนบวก (CH 3) 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl −

ในบรรดาสารประกอบที่ระบุในงานคือแอมโมเนียมคลอไรด์ซึ่งมีพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl −

ภารกิจที่ 5

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับประเภท/กลุ่มของสารนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันจากคอลัมน์ที่สองซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดหมายเลขของการเชื่อมต่อที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: A-4; บี-1; ที่ 3

คำอธิบาย:

เกลือของกรดคือเกลือที่ได้รับจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนที่เคลื่อนที่ได้ไม่สมบูรณ์ด้วยไอออนบวกของโลหะ แอมโมเนียมหรืออัลคิลแอมโมเนียมไอออนบวก

ในกรดอนินทรีย์ซึ่งสอนเป็นส่วนหนึ่งของหลักสูตรของโรงเรียน อะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดจะเคลื่อนที่ได้ นั่นคือสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะได้

ตัวอย่างของเกลืออนินทรีย์ที่เป็นกรดในรายการที่นำเสนอ ได้แก่ แอมโมเนียมไบคาร์บอเนต NH 4 HCO 3 - ผลิตภัณฑ์จากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งในสองอะตอมในกรดคาร์บอนิกด้วยแอมโมเนียมไอออนบวก

โดยพื้นฐานแล้ว เกลือที่เป็นกรดคือลูกผสมระหว่างเกลือปกติ (ปานกลาง) กับกรด ในกรณีของ NH 4 HCO 3 - ค่าเฉลี่ยระหว่างเกลือปกติ (NH 4) 2 CO 3 และกรดคาร์บอนิก H 2 CO 3

ในสารอินทรีย์ เฉพาะอะตอมไฮโดรเจนที่เป็นส่วนหนึ่งของหมู่คาร์บอกซิล (-COOH) หรือกลุ่มไฮดรอกซิลของฟีนอล (Ar-OH) เท่านั้นที่สามารถแทนที่ได้ด้วยอะตอมของโลหะ ตัวอย่างเช่น โซเดียมอะซิเตต CH 3 COONa แม้ว่าในโมเลกุลของอะตอมไฮโดรเจนนั้นไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยไอออนบวกของโลหะ แต่ก็เป็นค่าเฉลี่ยและไม่ใช่เกลือที่เป็นกรด (!) อะตอมไฮโดรเจนในสารอินทรีย์ที่เกาะติดกับอะตอมคาร์บอนโดยตรงแทบจะไม่มีทางถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะได้เลย ยกเว้นอะตอมไฮโดรเจนที่มีพันธะ C≡C สามเท่า

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือเป็นออกไซด์ของอโลหะที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือด้วยออกไซด์หรือเบสพื้นฐานนั่นคือไม่ทำปฏิกิริยากับพวกมันเลย (บ่อยที่สุด) หรือให้ผลิตภัณฑ์อื่น (ไม่ใช่เกลือ) ใน ปฏิกิริยากับพวกเขา มักกล่าวกันว่าออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือเป็นออกไซด์ของอโลหะที่ไม่ทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน อย่างไรก็ตาม วิธีการนี้ใช้ไม่ได้ผลในการระบุออกไซด์ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือเสมอไป ตัวอย่างเช่น CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ โดยจะทำปฏิกิริยากับเหล็กพื้นฐาน (II) ออกไซด์ แต่ไม่เกิดเป็นเกลือ แต่เป็นโลหะอิสระ:

CO + FeO = CO 2 + Fe

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือจากหลักสูตรเคมีของโรงเรียนประกอบด้วยออกไซด์ของอโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 โดยรวมแล้วพบได้ใน Unified State Exam 4 - ได้แก่ CO, NO, N 2 O และ SiO (โดยส่วนตัวแล้วฉันไม่เคยพบ SiO หลังในงานเลย)

ภารกิจที่ 6

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดโดยที่เหล็กแต่ละชนิดทำปฏิกิริยาโดยไม่ให้ความร้อน

ซิงค์คลอไรด์
คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต
กรดไนตริกเข้มข้น
เจือจางกรดไฮโดรคลอริก
อลูมิเนียมออกไซด์

คำตอบ: 2; 4

ซิงค์คลอไรด์เป็นเกลือ และเหล็กเป็นโลหะ โลหะจะทำปฏิกิริยากับเกลือก็ต่อเมื่อมีปฏิกิริยามากกว่าในเกลือเท่านั้น กิจกรรมสัมพัทธ์ของโลหะถูกกำหนดโดยชุดของกิจกรรมของโลหะ (หรืออีกนัยหนึ่งคือชุดของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ) เหล็กตั้งอยู่ทางด้านขวาของสังกะสีในชุดกิจกรรมของโลหะ ซึ่งหมายความว่ามีฤทธิ์น้อยลงและไม่สามารถแทนที่สังกะสีจากเกลือได้ นั่นคือปฏิกิริยาของเหล็กกับสารหมายเลข 1 จะไม่เกิดขึ้น

คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต CuSO 4 จะทำปฏิกิริยากับเหล็ก เนื่องจากเหล็กอยู่ทางด้านซ้ายของทองแดงในชุดกิจกรรม กล่าวคือ มันเป็นโลหะที่มีความว่องไวมากกว่า

กรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่สามารถทำปฏิกิริยากับเหล็กอลูมิเนียมและโครเมียมได้หากไม่มีความร้อนเนื่องจากปรากฏการณ์ที่เรียกว่าทู่: บนพื้นผิวของโลหะเหล่านี้ภายใต้อิทธิพลของกรดเหล่านี้เกลือที่ไม่ละลายน้ำจะเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อนซึ่งทำหน้าที่ เป็นเกราะป้องกัน อย่างไรก็ตาม เมื่อถูกความร้อน สารเคลือบป้องกันนี้จะละลายและเกิดปฏิกิริยาได้ เหล่านั้น. เนื่องจากแสดงว่าไม่มีความร้อน ปฏิกิริยาของเหล็กกับความเข้มข้น HNO 3 ไม่รั่วซึม

กรดไฮโดรคลอริกไม่ว่าความเข้มข้นจะเป็นกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ก็ตาม โลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมจะทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์และปล่อยไฮโดรเจนออกมา เหล็กเป็นหนึ่งในโลหะเหล่านี้ สรุป: ปฏิกิริยาของเหล็กกับกรดไฮโดรคลอริกเกิดขึ้น

ในกรณีของโลหะและโลหะออกไซด์ อาจเกิดปฏิกิริยาได้ เช่น ในกรณีของเกลือ ถ้าโลหะอิสระมีปฏิกิริยามากกว่าโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์ Fe ตามชุดกิจกรรมของโลหะ มีฤทธิ์น้อยกว่า Al ซึ่งหมายความว่า Fe จะไม่ทำปฏิกิริยากับ Al 2 O 3

ภารกิจที่ 7

จากรายการที่เสนอให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกแต่ ไม่ตอบสนอง ด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์

1. บจก
2. ดังนั้น 3
3. CuO
4. มก
5. สังกะสีโอ

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 4

CO เป็นออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือและไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำ

(ควรจำไว้ว่าภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย - ความดันและอุณหภูมิสูง - มันยังคงทำปฏิกิริยากับอัลคาไลที่เป็นของแข็งซึ่งก่อตัวเป็นรูปแบบ - เกลือของกรดฟอร์มิก)

SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก ออกไซด์ที่เป็นกรดไม่ทำปฏิกิริยากับกรดและออกไซด์ที่เป็นกรดอื่นๆ นั่นคือ SO 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกและทำปฏิกิริยากับเบส - โซเดียมไฮดรอกไซด์ ไม่พอดี.

CuO - คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ - จัดเป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานเป็นส่วนใหญ่ ทำปฏิกิริยากับ HCl และไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ พอดี

MgO - แมกนีเซียมออกไซด์ - จัดอยู่ในประเภทออกไซด์พื้นฐานทั่วไป ทำปฏิกิริยากับ HCl และไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ พอดี

ZnO เป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกเด่นชัด ทำปฏิกิริยากับทั้งเบสแก่และกรดได้ง่าย (รวมถึงออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส) ไม่พอดี.

ภารกิจที่ 8

1.เกาะ
2.HCl
3. Cu(หมายเลข 3) 2
4.K2SO3
5. นา 2 SiO 3

คำตอบ: 4; 2

ในปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอนินทรีย์สองชนิด ก๊าซจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อมีการผสมสารละลายร้อนของไนไตรต์และเกลือแอมโมเนียมเข้าด้วยกัน เนื่องจากการก่อตัวของแอมโมเนียมไนไตรท์ที่ไม่เสถียรทางความร้อน ตัวอย่างเช่น,

NH 4 Cl + KNO 2 =to => N 2 + 2H 2 O + KCl

อย่างไรก็ตาม รายการดังกล่าวไม่รวมทั้งไนไตรต์และเกลือแอมโมเนียม

ซึ่งหมายความว่าเกลือหนึ่งในสามชนิด (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 และ Na 2 SiO 3) ทำปฏิกิริยากับกรด (HCl) หรือด่าง (NaOH)

ในบรรดาเกลือของกรดอนินทรีย์มีเพียงเกลือแอมโมเนียมเท่านั้นที่ปล่อยก๊าซเมื่อทำปฏิกิริยากับด่าง:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

เกลือแอมโมเนียมดังที่เราได้กล่าวไปแล้วไม่อยู่ในรายการ ทางเลือกเดียวที่เหลืออยู่คือปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรด

เกลือในสารเหล่านี้ ได้แก่ Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 และ Na 2 SiO 3 ปฏิกิริยาของคอปเปอร์ไนเตรตกับกรดไฮโดรคลอริกจะไม่เกิดขึ้นเนื่องจาก ไม่มีก๊าซ ไม่มีตะกอน ไม่มีสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำหรือกรดอ่อน) โซเดียมซิลิเกตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก แต่เกิดจากการตกตะกอนของกรดซิลิซิกที่เป็นเจลาตินัสสีขาวแทนที่จะเป็นก๊าซ:

นา 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

ตัวเลือกสุดท้ายยังคงอยู่ - ปฏิกิริยาของโพแทสเซียมซัลไฟต์และกรดไฮโดรคลอริก อันที่จริงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างซัลไฟต์กับกรดเกือบทุกชนิด กรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียรจึงเกิดขึ้น ซึ่งจะสลายตัวทันทีเป็นก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ที่ไม่มีสีและน้ำ

ภารกิจที่ 9

1. KCl (สารละลาย)
2. เค 2 โอ
3.H2
4. HCl (ส่วนเกิน)
5. CO 2 (สารละลาย)

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: 2; 5

CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดและต้องได้รับการบำบัดด้วยออกไซด์พื้นฐานหรือเบสเพื่อแปลงเป็นเกลือ เหล่านั้น. หากต้องการรับโพแทสเซียมคาร์บอเนตจาก CO 2 จะต้องได้รับการบำบัดด้วยโพแทสเซียมออกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นสาร X คือโพแทสเซียมออกไซด์:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KHCO 3 เช่นเดียวกับโพแทสเซียมคาร์บอเนตคือเกลือของกรดคาร์บอนิก โดยมีข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือไบคาร์บอเนตเป็นผลจากการทดแทนอะตอมไฮโดรเจนในกรดคาร์บอนิกที่ไม่สมบูรณ์ หากต้องการรับเกลือที่เป็นกรดจากเกลือปกติ (โดยเฉลี่ย) คุณต้องบำบัดด้วยกรดเดียวกับที่ทำให้เกิดเกลือนี้ หรือบำบัดด้วยออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดนี้ต่อหน้าน้ำ ดังนั้นสารตั้งต้น Y คือคาร์บอนไดออกไซด์ เมื่อผ่านสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตที่เป็นน้ำ สารหลังจะเปลี่ยนเป็นโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

ภารกิจที่ 10

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับคุณสมบัติของธาตุไนโตรเจนที่แสดงในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: A-4; บี-2; ที่ 2; จี-1

A) NH 4 HCO 3 เป็นเกลือที่มีแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + ในแอมโมเนียมไอออนบวก ไนโตรเจนจะมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 เสมอ จากปฏิกิริยานี้จะกลายเป็นแอมโมเนีย NH 3 ไฮโดรเจนเกือบตลอดเวลา (ยกเว้นสารประกอบกับโลหะ) มีสถานะออกซิเดชันที่ +1 ดังนั้น เพื่อให้โมเลกุลแอมโมเนียมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ไนโตรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 ดังนั้นจึงไม่มีการเปลี่ยนแปลงระดับของการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนเช่น มันไม่แสดงคุณสมบัติรีดอกซ์

B) ดังที่แสดงไว้ข้างต้น ไนโตรเจนในแอมโมเนีย NH 3 มีสถานะออกซิเดชันที่ -3 จากปฏิกิริยากับ CuO แอมโมเนียจะกลายเป็นสารอย่างง่าย N 2 ในสารธรรมดาใด ๆ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่มันถูกสร้างขึ้นจะเป็นศูนย์ ดังนั้นอะตอมไนโตรเจนจึงสูญเสียประจุลบ และเนื่องจากอิเล็กตรอนมีหน้าที่รับผิดชอบประจุลบ นั่นหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนจะสูญเสียประจุไปอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา องค์ประกอบที่สูญเสียอิเล็กตรอนบางส่วนอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเรียกว่ารีดิวซ์

C) จากปฏิกิริยาของ NH 3 กับสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนเท่ากับ -3 จะกลายเป็นไนตริกออกไซด์ NO ออกซิเจนมักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ -2 เสมอ ดังนั้นเพื่อให้โมเลกุลไนตริกออกไซด์มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า อะตอมไนโตรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ +2 ซึ่งหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก -3 เป็น +2 นี่แสดงว่าอะตอมไนโตรเจนสูญเสียอิเล็กตรอนไป 5 ตัว นั่นคือไนโตรเจนเหมือนกับกรณีของ B ที่เป็นสารรีดิวซ์

D) N 2 เป็นสารอย่างง่าย ในสารเชิงเดี่ยวทั้งหมด องค์ประกอบที่ก่อตัวนั้นมีสถานะออกซิเดชันเป็น 0 จากปฏิกิริยา ไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นลิเธียมไนไตรด์ Li3N สถานะออกซิเดชันเดียวของโลหะอัลคาไลที่ไม่ใช่ศูนย์ (สถานะออกซิเดชัน 0 เกิดขึ้นสำหรับองค์ประกอบใดๆ) คือ +1 ดังนั้น เพื่อให้หน่วยโครงสร้าง Li3N มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ไนโตรเจนต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 ปรากฎว่าผลของปฏิกิริยาทำให้ไนโตรเจนได้รับประจุลบซึ่งหมายถึงการเติมอิเล็กตรอน ไนโตรเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้

ภารกิจที่ 11

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละสูตรสามารถโต้ตอบกันได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สูตรของสาร

รีเอเจนต์

D) ZnBr 2 (สารละลาย)

1) AgNO 3, นา 3 PO 4, Cl 2

2) เบ้า, เอช 2 โอ, เกาะ

3) เอช 2, คลีน 2, โอ 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH

5) เอช 3 ปอ 4, BaCl 2, CuO

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: A-3; บี-2; ที่ 4; จี-1

คำอธิบาย:

A) เมื่อก๊าซไฮโดรเจนถูกส่งผ่านกำมะถันหลอมเหลวจะเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S:

H 2 + S =t o => H 2 ส

เมื่อคลอรีนถูกส่งผ่านกำมะถันบดที่อุณหภูมิห้อง จะเกิดซัลเฟอร์ไดคลอไรด์:

S + Cl 2 = SCl 2

ในการผ่านการสอบ Unified State คุณไม่จำเป็นต้องรู้แน่ชัดว่าซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับคลอรีนอย่างไรและสามารถเขียนสมการนี้ได้ สิ่งสำคัญคือต้องจำในระดับพื้นฐานที่ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับคลอรีน คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ซัลเฟอร์มักมีฟังก์ชันคู่ คือ ทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ นั่นคือหากซัลเฟอร์สัมผัสกับสารออกซิไดซ์ที่แรงซึ่งก็คือโมเลกุลคลอรีน Cl2 ก็จะออกซิไดซ์

ซัลเฟอร์เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินในออกซิเจนเพื่อสร้างก๊าซที่มีกลิ่นฉุน - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2:

B) SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) มีคุณสมบัติเป็นกรดเด่นชัด สำหรับออกไซด์ดังกล่าว ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดคือปฏิกิริยากับน้ำ เช่นเดียวกับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกและไฮดรอกไซด์ ในรายการหมายเลข 2 เราเห็นน้ำ ออกไซด์หลัก BaO และไฮดรอกไซด์ KOH

เมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน จะเกิดเกลือของกรดที่สอดคล้องกันและโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์พื้นฐานเกิดขึ้น ออกไซด์ที่เป็นกรดจะสอดคล้องกับกรดซึ่งองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรดมีสถานะออกซิเดชันเช่นเดียวกับในออกไซด์ ออกไซด์ SO 3 สอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 (ในทั้งสองกรณีสถานะออกซิเดชันของกำมะถันคือ +6) ดังนั้นเมื่อ SO 3 ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะจะได้เกลือของกรดซัลฟิวริก - ซัลเฟตที่มีซัลเฟตไอออน SO 4 2-:

SO 3 + เบ้า = BaSO 4

เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์ที่เป็นกรดจะถูกแปลงเป็นกรดที่เกี่ยวข้อง:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

และเมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของโลหะจะเกิดเกลือของกรดและน้ำที่เกี่ยวข้อง:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) ซิงค์ไฮดรอกไซด์ Zn(OH) 2 มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกทั่วไป กล่าวคือ มันทำปฏิกิริยาทั้งกับออกไซด์และกรดที่เป็นกรด และกับออกไซด์และด่างพื้นฐาน ในรายการ 4 เราเห็นทั้งกรด - Hydrobromic HBr และกรดอะซิติก และอัลคาไล - LiOH ให้เราระลึกว่าอัลคาไลเป็นโลหะไฮดรอกไซด์ที่ละลายได้ในน้ำ:

สังกะสี(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

สังกะสี(OH) 2 + 2CH 3 COOH = สังกะสี(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

สังกะสี(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) ซิงค์โบรไมด์ ZnBr 2 เป็นเกลือที่ละลายในน้ำ สำหรับเกลือที่ละลายน้ำได้ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นส่วนใหญ่ เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับเกลืออื่นได้ โดยมีเงื่อนไขว่าเกลือทั้งสองละลายได้และเกิดตะกอน ZnBr 2 ยังมีโบรไมด์ไอออน Br- เป็นลักษณะของโลหะเฮไลด์ที่สามารถทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน Hal 2 ซึ่งสูงกว่าในตารางธาตุ ดังนั้น? ปฏิกิริยาประเภทที่อธิบายไว้เกิดขึ้นกับสารทั้งหมดในรายการ 1:

สังกะสี 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + สังกะสี(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = สังกะสี 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

ภารกิจที่ 12

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและประเภท/กลุ่มที่มีสารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: A-4; บี-2; ใน 1

คำอธิบาย:

A) เมทิลเบนซีนหรือที่เรียกว่าโทลูอีน มีสูตรโครงสร้างดังนี้

อย่างที่คุณเห็น โมเลกุลของสารนี้ประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น ดังนั้น เมทิลเบนซีน (โทลูอีน) จึงเป็นไฮโดรคาร์บอน

B) สูตรโครงสร้างของอะนิลีน (อะมิโนเบนซีน) มีดังนี้:

ดังที่เห็นได้จากสูตรโครงสร้าง โมเลกุลอะนิลีนประกอบด้วยอนุมูลอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน (C 6 H 5 -) และหมู่อะมิโน (-NH 2) ดังนั้นสวรรค์จึงเป็นของอะโรมาติกเอมีนเช่น คำตอบที่ถูกต้อง 2.

B) 3-เมทิลบิวทานอล ตัวอักษรที่ลงท้ายด้วย "al" แสดงว่าสารนั้นเป็นอัลดีไฮด์ สูตรโครงสร้างของสารนี้:

ภารกิจที่ 13

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นไอโซเมอร์เชิงโครงสร้างของ 1-บิวทีน

บิวเทน
ไซโคลบิวเทน
บิวทีน-2
บิวทาไดอีน-1,3
เมทิลโพรพีน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 2; 5

คำอธิบาย:

ไอโซเมอร์เป็นสารที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกันและมีโครงสร้างต่างกัน เช่น สารที่มีลำดับการเชื่อมต่ออะตอมต่างกัน แต่มีส่วนประกอบของโมเลกุลเหมือนกัน

ภารกิจที่ 14

จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต จะทำให้สีของสารละลายเปลี่ยนไป

ไซโคลเฮกเซน
เบนซิน
โทลูอีน
โพรเพน
โพรพิลีน

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 5

คำอธิบาย:

อัลเคนเช่นเดียวกับไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนตั้งแต่ 5 อะตอมของคาร์บอนขึ้นไปนั้นมีความเฉื่อยมากและไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำของตัวออกซิไดซ์ที่แรงแม้กระทั่งเช่นโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4 และโพแทสเซียมไดโครเมต K 2 Cr 2 โอ 7 . ดังนั้นตัวเลือกที่ 1 และ 4 จึงถูกกำจัด - เมื่อเติมไซโคลเฮกเซนหรือโพรเพนลงในสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นน้ำจะไม่เกิดการเปลี่ยนสี

ในบรรดาไฮโดรคาร์บอนของซีรีย์เบนซีนที่คล้ายคลึงกัน มีเพียงเบนซีนเท่านั้นที่นิ่งเฉยต่อการกระทำของสารละลายที่เป็นน้ำของสารออกซิไดซ์ ความคล้ายคลึงอื่น ๆ ทั้งหมดจะถูกออกซิไดซ์ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมไม่ว่าจะเป็นกรดคาร์บอกซิลิกหรือเกลือที่เกี่ยวข้อง ดังนั้นตัวเลือกที่ 2 (เบนซิน) จึงหมดไป

คำตอบที่ถูกต้องคือ 3 (โทลูอีน) และ 5 (โพรพิลีน) สารทั้งสองเปลี่ยนสีสารละลายสีม่วงของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเนื่องจากปฏิกิริยาต่อไปนี้:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

ภารกิจที่ 15

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทำปฏิกิริยากับฟอร์มาลดีไฮด์

1. ลูกบาศ์ก
2. ยังไม่มี 2
3.H2
4. Ag 2 O (สารละลาย NH 3)
5. ช 3 ส 3

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 4

คำอธิบาย:

ฟอร์มาลดีไฮด์จัดอยู่ในกลุ่มอัลดีไฮด์ - สารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยออกซิเจนซึ่งมีหมู่อัลดีไฮด์อยู่ที่ส่วนท้ายของโมเลกุล:

ปฏิกิริยาทั่วไปของอัลดีไฮด์คือปฏิกิริยาออกซิเดชันและการรีดักชันที่เกิดขึ้นตามหมู่ฟังก์ชัน

ในบรรดาคำตอบสำหรับฟอร์มาลดีไฮด์ ปฏิกิริยารีดักชันเป็นลักษณะเฉพาะ โดยที่ไฮโดรเจนถูกใช้เป็นตัวรีดิวซ์ (cat. – Pt, Pd, Ni) และออกซิเดชัน – ในกรณีนี้คือปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน

เมื่อรีดิวซ์ด้วยไฮโดรเจนบนตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิล ฟอร์มาลดีไฮด์จะถูกแปลงเป็นเมทานอล:

ปฏิกิริยากระจกสีเงินคือปฏิกิริยารีดักชันของเงินจากสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ เมื่อละลายในสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ ซิลเวอร์ออกไซด์จะถูกแปลงเป็นสารประกอบเชิงซ้อน - ไดแอมมีน ซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ (I) OH หลังจากเติมฟอร์มาลดีไฮด์แล้ว จะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์โดยที่เงินลดลง:

ภารกิจที่ 16

จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทำปฏิกิริยากับเมทิลลามีน

โพรเพน
คลอโรมีเทน
ไฮโดรเจน
โซเดียมไฮดรอกไซด์
กรดไฮโดรคลอริก

เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 2; 5

คำอธิบาย:

เมทิลลามีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดในกลุ่มเอมีน คุณลักษณะเฉพาะของเอมีนคือการมีอิเล็กตรอนคู่เดียวบนอะตอมไนโตรเจนซึ่งเป็นผลมาจากการที่เอมีนแสดงคุณสมบัติของเบสและทำหน้าที่เป็นนิวคลีโอไทล์ในปฏิกิริยา ดังนั้นในเรื่องนี้จากคำตอบที่เสนอ เมทิลลามีนเป็นเบสและนิวคลีโอไทล์ทำปฏิกิริยากับคลอโรมีเทนและกรดไฮโดรคลอริก:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl −

ภารกิจที่ 17

มีการระบุโครงร่างการแปลงสารต่อไปนี้:

ตรวจสอบว่าสารใดที่ระบุเป็นสาร X และ Y

1. ฮ 2
2. CuO
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (เอช 2 โอ)
5. NaOH (แอลกอฮอล์)

จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง

คำตอบ: 4; 2

คำอธิบาย:

ปฏิกิริยาอย่างหนึ่งในการผลิตแอลกอฮอล์คือปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของฮาโลอัลเคน ดังนั้นเอทานอลสามารถได้รับจากคลอโรอีเทนโดยการบำบัดอย่างหลังด้วยสารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำ - ในกรณีนี้คือ NaOH

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

ปฏิกิริยาต่อไปคือปฏิกิริยาออกซิเดชันของเอทิลแอลกอฮอล์ ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์เกิดขึ้นกับตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดงหรือใช้ CuO:

ภารกิจที่ 18

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและผลิตภัณฑ์ ซึ่งส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

คำตอบ: 5; 2; 3; 6

คำอธิบาย:

สำหรับอัลเคน ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดคือปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระ ซึ่งในระหว่างนั้นอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมฮาโลเจน ดังนั้น โดยการโบรมิเนทอีเทน คุณจะได้โบรโมอีเทน และโดยการโบรมีนไอโซบิวเทน คุณจะได้ 2-โบรโมไอโซบิวเทน:

เนื่องจากวงแหวนเล็ก ๆ ของโมเลกุลไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทนไม่เสถียร ในระหว่างโบรมีน วงแหวนของโมเลกุลเหล่านี้จะเปิดออก ดังนั้นปฏิกิริยาการเติมจึงเกิดขึ้น:

ตรงกันข้ามกับวัฏจักรของไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทน วัฏจักรของไซโคลเฮกเซนมีขนาดใหญ่ ส่งผลให้มีการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยอะตอมโบรมีน:

ภารกิจที่ 19

สร้างความสอดคล้องกันระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนซึ่งเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารเหล่านี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: 5; 4; 6; 2

ภารกิจที่ 20

จากรายการประเภทปฏิกิริยาที่เสนอ ให้เลือกปฏิกิริยาสองประเภท ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำ

ตัวเร่งปฏิกิริยา
เป็นเนื้อเดียวกัน
กลับไม่ได้
รีดอกซ์
ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

จดตัวเลขของประเภทปฏิกิริยาที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 3; 4

โลหะอัลคาไล (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ของตาราง D.I. Mendeleev และกำลังรีดิวซ์ซึ่งบริจาคอิเล็กตรอนที่อยู่ระดับนอกได้อย่างง่ายดาย

หากเราแสดงโลหะอัลคาไลด้วยตัวอักษร M ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำจะมีลักษณะดังนี้:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

โลหะอัลคาไลมีปฏิกิริยาต่อน้ำมาก ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อมีการปล่อยความร้อนจำนวนมาก ไม่สามารถย้อนกลับได้ และไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา) ซึ่งเป็นสารที่เร่งปฏิกิริยาและไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาคายความร้อนสูงทั้งหมดไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาและดำเนินไปอย่างถาวร

เนื่องจากโลหะและน้ำเป็นสสารที่มีสถานะการรวมตัวต่างกัน ปฏิกิริยานี้จึงเกิดขึ้นที่ขอบเขตเฟส ดังนั้นจึงต่างกัน

ประเภทของปฏิกิริยานี้คือการทดแทน ปฏิกิริยาระหว่างสารอนินทรีย์ถูกจัดประเภทเป็นปฏิกิริยาทดแทนหากสารอย่างง่ายทำปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อนและเป็นผลให้เกิดสารเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อนอื่น ๆ เกิดขึ้น (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นระหว่างกรดและเบสซึ่งเป็นผลมาจากการที่สารเหล่านี้แลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบและเกิดเกลือและสารที่แยกตัวออกต่ำ)

ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น โลหะอัลคาไลเป็นตัวรีดิวซ์ โดยบริจาคอิเล็กตรอนจากชั้นนอก ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์

ภารกิจที่ 21

จากรายการอิทธิพลภายนอกที่เสนอ ให้เลือกอิทธิพลสองประการที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาของเอทิลีนกับไฮโดรเจนลดลง

อุณหภูมิลดลง
เพิ่มความเข้มข้นของเอทิลีน
การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง
ความดันของระบบเพิ่มขึ้น

เขียนตัวเลขของอิทธิพลภายนอกที่เลือกลงในช่องคำตอบ

คำตอบ: 1; 4

ความเร็วของปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับปัจจัยต่อไปนี้: การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความเข้มข้นของรีเอเจนต์ รวมถึงการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

ตามกฎทั่วไปของแวนต์ ฮอฟฟ์ อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทุกๆ 10 องศา อัตราคงที่ของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า ดังนั้นอุณหภูมิที่ลดลงยังส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลงด้วย คำตอบแรกถูกต้อง

ตามที่ระบุไว้ข้างต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยายังได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของรีเอเจนต์ด้วย หากความเข้มข้นของเอทิลีนเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน ซึ่งไม่ตรงตามข้อกำหนดของงาน ความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่ลดลงซึ่งเป็นส่วนประกอบเริ่มต้นจะช่วยลดอัตราการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นตัวเลือกที่สองจึงไม่เหมาะ แต่ตัวเลือกที่สี่จึงเหมาะสม

ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี แต่ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาจะช่วยเร่งปฏิกิริยาเอทิลีนไฮโดรจิเนชัน ซึ่งไม่สอดคล้องกับเงื่อนไขของปัญหาด้วย ดังนั้นจึงไม่ใช่คำตอบที่ถูกต้อง

เมื่อเอทิลีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน (บนตัวเร่งปฏิกิริยา Ni, Pd, Pt) อีเทนจะถูกสร้างขึ้น:

CH 2 = CH 2 (ก.) + H 2 (ก.) → CH 3 -CH 3 (ก.)

ส่วนประกอบทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์เป็นสารที่เป็นก๊าซ ดังนั้นความดันในระบบจะส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาด้วย จากเอทิลีนและไฮโดรเจนสองปริมาตรจะเกิดอีเทนหนึ่งปริมาตร ดังนั้นปฏิกิริยาคือการลดความดันในระบบ การเพิ่มความดันจะทำให้ปฏิกิริยาเร็วขึ้น คำตอบที่ห้าไม่ถูกต้อง

ภารกิจที่ 22

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของเกลือกับผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือนี้ ซึ่งถูกปล่อยออกมาบนอิเล็กโทรดเฉื่อย: ในแต่ละตำแหน่ง

สูตรเกลือ

ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิส

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: 1; 4; 3; 2

อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงผ่านสารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว ที่แคโทด การลดลงของแคตไอออนที่มีฤทธิ์ออกซิเดชั่นมากที่สุดจะเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ ที่ขั้วบวก แอนไอออนที่มีความสามารถในการรีดิวซ์มากที่สุดจะถูกออกซิไดซ์ก่อน

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เป็นน้ำ

1) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำที่แคโทดไม่ได้ขึ้นอยู่กับวัสดุแคโทด แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของไอออนบวกของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า

สำหรับแคตไอออนในซีรีย์

กระบวนการลด Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

กระบวนการลด Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 และ 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 และฉันจะถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

Cu 2+ - กระบวนการลด Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด)

2) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำที่ขั้วบวกขึ้นอยู่กับวัสดุขั้วบวกและลักษณะของไอออน หากขั้วบวกไม่ละลายน้ำเช่น เฉื่อย (แพลตตินัม, ทอง, ถ่านหิน, กราไฟท์) จากนั้นกระบวนการจะขึ้นอยู่กับลักษณะของแอนไอออนเท่านั้น

สำหรับแอนไอออน F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − กระบวนการออกซิเดชัน:

4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O หรือ 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (ออกซิเจนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก) เฮไลด์ไอออน (ยกเว้น F-) กระบวนการออกซิเดชัน 2Hal − - 2e → Hal 2 (ฮาโลเจนอิสระ ถูกปล่อยออกมา ) กระบวนการออกซิเดชันของกรดอินทรีย์:

2RCOO − - 2e → RR + 2CO 2

สมการอิเล็กโทรลิซิสโดยรวมคือ:

ก) สารละลายนา 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (ที่แคโทด) + O 2 (ที่ขั้วบวก)

B) สารละลาย KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (ที่แคโทด) + 2KOH + Cl 2 (ที่ขั้วบวก)

B) สารละลาย CuBr2

CuBr 2 → Cu (ที่แคโทด) + Br 2 (ที่ขั้วบวก)

D) สารละลาย Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ที่แคโทด) + 4HNO 3 + O 2 (ที่ขั้วบวก)

ภารกิจที่ 23

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือและความสัมพันธ์ของเกลือนี้กับการไฮโดรไลซิส: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: 1; 3; 2; 4

การไฮโดรไลซิสของเกลือคือปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การเติมไฮโดรเจนไอออนบวก H + โมเลกุลของน้ำให้กับไอออนของกรดและ (หรือ) หมู่ไฮดรอกซิล OH - โมเลกุลของน้ำลงในไอออนบวกของโลหะ เกลือที่เกิดจากแคตไอออนที่สอดคล้องกับเบสที่อ่อนแอและแอนไอออนที่สอดคล้องกับกรดอ่อนจะถูกไฮโดรไลซิส

A) แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH 4 Cl) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นและแอมโมเนีย (เบสอ่อน) ผ่านการไฮโดรไลซิสเข้าไปในไอออนบวก

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (การก่อตัวของแอมโมเนียละลายในน้ำ)

สภาพแวดล้อมของสารละลายมีสภาพเป็นกรด (pH< 7).

B) โพแทสเซียมซัลเฟต (K 2 SO 4) - เกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไลเช่นเบสแก่) ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) โซเดียมคาร์บอเนต (Na 2 CO 3) - เกลือที่เกิดจากกรดคาร์บอนิกอ่อนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไลเช่นเบสแก่) ผ่านการไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (การก่อตัวของไอออนไบคาร์บอเนตที่แยกตัวออกอย่างอ่อน)

ตัวกลางของสารละลายคือด่าง (pH > 7)

D) อลูมิเนียมซัลไฟด์ (Al 2 S 3) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อนและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (ฐานอ่อน) ผ่านการไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์เพื่อสร้างอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์:

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O → 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส

สภาพแวดล้อมของสารละลายอยู่ใกล้กับเป็นกลาง (pH ~ 7)

ภารกิจที่ 24

สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีกับความดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สมการปฏิกิริยา

ก) N 2 (ก.) + 3H 2 (ก.) ↔ 2NH 3 (ก.)

ข) 2H 2 (ก.) + O 2 (ก.) ↔ 2H 2 O (ก.)

B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g)

ง) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี

1) เปลี่ยนไปใช้ปฏิกิริยาโดยตรง

2) เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ

3) ไม่มีการเปลี่ยนแปลงในความสมดุล

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: A-1; บี-1; ที่ 3; จี-1

ปฏิกิริยาจะอยู่ในสมดุลเคมีเมื่ออัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับ การเปลี่ยนสมดุลไปในทิศทางที่ต้องการทำได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา

ปัจจัยที่กำหนดตำแหน่งสมดุล:

- ความดัน: การเพิ่มขึ้นของความดันจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาตรที่ลดลง (ในทางกลับกัน ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาตรที่เพิ่มขึ้น)

- อุณหภูมิ: การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน (ในทางกลับกัน อุณหภูมิที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน)

- ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: ความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารตั้งต้นและการกำจัดผลิตภัณฑ์ออกจากทรงกลมปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า (ในทางกลับกัน ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลงและการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปทาง ปฏิกิริยาย้อนกลับ)

- ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงในสมดุล แต่จะเร่งความสำเร็จเท่านั้น

A) ในกรณีแรก ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเมื่อมีปริมาตรลดลง เนื่องจาก V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปด้านข้างโดยมีปริมาณสารน้อยลง ดังนั้นในทิศทางไปข้างหน้า (ไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง)

B) ในกรณีที่สอง ปฏิกิริยายังเกิดขึ้นพร้อมกับปริมาตรที่ลดลง เนื่องจาก 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง (เข้าหาผลิตภัณฑ์)

C) ในกรณีที่สาม ความดันไม่เปลี่ยนแปลงระหว่างปฏิกิริยาเพราะว่า V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl) ดังนั้นสมดุลจึงไม่เปลี่ยน

D) ในกรณีที่สี่ ปฏิกิริยายังเกิดขึ้นพร้อมกับปริมาตรที่ลดลง เนื่องจาก V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ (ปฏิกิริยาโดยตรง)

ภารกิจที่ 25

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งคุณสามารถแยกแยะสารละลายที่เป็นน้ำได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

สูตรของสาร

ก) HNO 3 และ H 2 O

B) NaCl และ BaCl 2

D) AlCl 3 และ MgCl 2

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: A-1; บี-3; ที่ 3; จี-2

A) สามารถแยกแยะกรดไนตริกและน้ำได้โดยใช้เกลือ - แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 แคลเซียมคาร์บอเนตไม่ละลายในน้ำและเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกจะเกิดเกลือที่ละลายได้ - แคลเซียมไนเตรต Ca(NO 3) 2 และปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่ไม่มีสี:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl และ NaOH ที่เป็นด่างสามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ KCl ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่เกิดขึ้น สารละลายประกอบด้วยไอออน K +, Cl -, Cu 2+ และ SO 4 2- ซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารที่แยกตัวออกจากกันต่ำ

เมื่อคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับ NaOH จะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ซึ่งเป็นผลมาจากการที่คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน (ฐานสีน้ำเงิน)

C) โซเดียมคลอไรด์ NaCl และแบเรียมคลอไรด์ BaCl 2 เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ซึ่งสามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ NaCl ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่เกิดขึ้น สารละลายประกอบด้วย Na +, Cl -, Cu 2+ และ SO 4 2- ไอออน ซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารที่แยกตัวออกจากกันต่ำ

เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ BaCl 2 จะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งเป็นผลมาจากการที่แบเรียมซัลเฟต BaSO 4 ตกตะกอน

D) อลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 และแมกนีเซียมคลอไรด์ MgCl 2 ละลายในน้ำและมีพฤติกรรมแตกต่างออกไปเมื่อทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แมกนีเซียมคลอไรด์ที่มีอัลคาไลก่อให้เกิดการตกตะกอน:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

เมื่ออัลคาไลทำปฏิกิริยากับอลูมิเนียมคลอไรด์จะเกิดตะกอนขึ้นก่อนซึ่งจากนั้นจะละลายจนกลายเป็นเกลือเชิงซ้อน - โพแทสเซียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

ภารกิจที่ 26

สร้างความสอดคล้องระหว่างสารและพื้นที่การใช้งาน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข

จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง

คำตอบ: A-4; บี-2; ที่ 3; จี-5

ก) แอมโมเนียเป็นผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี โดยมีปริมาณการผลิตมากกว่า 130 ล้านตันต่อปี แอมโมเนียส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน (แอมโมเนียมไนเตรตและซัลเฟต ยูเรีย) ยา วัตถุระเบิด กรดไนตริก และโซดา ในบรรดาตัวเลือกคำตอบที่เสนอ พื้นที่ที่ใช้แอมโมเนียคือการผลิตปุ๋ย (ตัวเลือกคำตอบที่สี่)

B) มีเทนเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุด ซึ่งเป็นตัวแทนที่มีความเสถียรทางความร้อนมากที่สุดของสารประกอบอิ่มตัวจำนวนหนึ่ง มีการใช้อย่างแพร่หลายเป็นเชื้อเพลิงในประเทศและอุตสาหกรรม ตลอดจนเป็นวัตถุดิบสำหรับอุตสาหกรรม (คำตอบที่สอง) มีเทนเป็นส่วนประกอบของก๊าซธรรมชาติ 90-98%

C) ยางเป็นวัสดุที่ได้จากการรวมตัวของสารประกอบที่มีพันธะคู่แบบคอนจูเกต ไอโซพรีนเป็นหนึ่งในสารประกอบประเภทนี้ และใช้ในการผลิตยางประเภทใดประเภทหนึ่ง:

D) อัลคีนที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำถูกนำมาใช้ในการผลิตพลาสติก โดยเฉพาะเอทิลีนที่ใช้ในการผลิตพลาสติกที่เรียกว่าโพลีเอทิลีน:

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

ภารกิจที่ 27

คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรต (เป็นกรัม) ที่ควรละลายในสารละลาย 150 กรัมโดยมีเศษส่วนมวลของเกลือนี้ 10% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวล 12% (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

คำตอบ: 3.4 ก

คำอธิบาย:

ให้ x g เป็นมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ละลายในสารละลาย 150 กรัม คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ละลายในสารละลาย 150 กรัม:

ม.(KNO 3) = 150 ก. 0.1 = 15 ก

เพื่อให้เศษส่วนมวลของเกลือเป็น 12% จึงเติมโพแทสเซียมไนเตรต x กรัม มวลของสารละลายคือ (150 + x) g เราเขียนสมการในรูปแบบ:

(เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ)

คำตอบ: 14.4 ก

คำอธิบาย:

จากการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยสมบูรณ์ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

ผลที่ตามมาของกฎของอาโวกาโดรคือปริมาตรของก๊าซภายใต้สภาวะเดียวกันมีความสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกับจำนวนโมลของก๊าซเหล่านี้ ดังนั้นตามสมการปฏิกิริยา:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S)

ดังนั้นปริมาตรของไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนจึงสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกันทุกประการ:

วี(O 2) = 3/2V(เอช 2 วิ)

V(O 2) = 3/2 · 6.72 ลิตร = 10.08 ลิตร ดังนั้น V(O 2) = 10.08 ลิตร/22.4 ลิตร/โมล = 0.45 โมล

ลองคำนวณมวลออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยสมบูรณ์:

m(O 2) = 0.45 โมล 32 กรัม/โมล = 14.4 กรัม

ภารกิจที่ 30

ใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยา:

นา 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 ปฏิกิริยาการลดลง

S +4 − 2e → S +6 │1 ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

Mn +7 (KMnO 4) – ตัวออกซิไดซ์, S +4 (Na 2 SO 3) – ตัวรีดิวซ์

นา 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O

ภารกิจที่ 31

เหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกทำให้ร้อนด้วยเหล็ก

เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

1) เหล็ก เช่น อลูมิเนียมและโครเมียม ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และถูกเคลือบด้วยฟิล์มออกไซด์ป้องกัน ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อถูกความร้อนโดยปล่อยซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (เมื่อถูกความร้อน)

2) เหล็ก (III) ซัลเฟตเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ซึ่งจะเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับอัลคาไลซึ่งเป็นผลมาจากการที่เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน (สารประกอบสีน้ำตาล):

เฟ 2 (ดังนั้น 4) 3 + 3NaOH → 2เฟ(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อเผาเป็นออกไซด์และน้ำที่สอดคล้องกัน:

2เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ

4) เมื่อเหล็ก (III) ออกไซด์ถูกให้ความร้อนด้วยเหล็กที่เป็นโลหะ จะเกิดเหล็ก (II) ออกไซด์ขึ้น (เหล็กในสารประกอบ FeO มีสถานะออกซิเดชันระดับกลาง):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (เมื่อถูกความร้อน)

ภารกิจที่ 32

เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้:

เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา ให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์

1) การขาดน้ำภายในโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการแตกตัวของอะตอมไฮโดรเจนจากอะตอมคาร์บอนของแอลกอฮอล์ซึ่งอยู่ติดกันกับไฮดรอกซิลของแอลกอฮอล์ (ในตำแหน่ง β)

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข - H 2 SO 4, 180 o C)

ภาวะขาดน้ำระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่า 140 o C ภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริก และท้ายที่สุดก็ลงมาจนถึงการแยกโมเลกุลของน้ำหนึ่งโมเลกุลออกจากโมเลกุลแอลกอฮอล์สองโมเลกุล

2) โพรพิลีนเป็นอัลคีนที่ไม่สมมาตร เมื่อเติมไฮโดรเจนเฮไลด์และน้ำ อะตอมไฮโดรเจนจะถูกเติมเข้าไปในอะตอมของคาร์บอนโดยมีพันธะพหุคูณที่เกี่ยวข้องกับอะตอมไฮโดรเจนจำนวนมาก:

CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) โดยการบำบัด 2-คลอโรโพรเพนด้วยสารละลาย NaOH ที่เป็นน้ำ อะตอมของฮาโลเจนจะถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไฮดรอกซิล:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) โพรพิลีนสามารถรับได้ไม่เพียง แต่จากโพรพานอล -1 เท่านั้น แต่ยังได้จากโพรพานอล -2 ด้วยโดยปฏิกิริยาของการคายน้ำภายในโมเลกุลที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข H 2 SO 4, 180 o C)

5) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างซึ่งแสดงด้วยสารละลายน้ำเจือจางของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตไฮดรอกซิเลชันของอัลคีนเกิดขึ้นกับการก่อตัวของไดออล:

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

ภารกิจที่ 33

กำหนดเศษส่วนมวล (เป็น%) ของเหล็ก (II) ซัลเฟตและอลูมิเนียมซัลไฟด์ในส่วนผสมหากเมื่อทำการบำบัดน้ำ 25 กรัมของส่วนผสมนี้จะมีการปล่อยก๊าซซึ่งทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับ 960 กรัมของสารละลายทองแดง 5% ( II) ซัลเฟต

ในการตอบสนอง ให้เขียนสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในข้อความปัญหาและจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ)

คำตอบ: ω(อัล 2 ส 3) = 40%; ω(คูเอสโอ 4) = 60%

เมื่อผสมน้ำ (II) ซัลเฟตและอะลูมิเนียมซัลไฟด์ ซัลไฟด์จะละลายและซัลไฟด์จะไฮโดรไลซ์จนเกิดเป็นอะลูมิเนียม (III) ไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์:

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O → 2อัล(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส (I)

เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต คอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์จะตกตะกอน:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

มาคำนวณมวลและปริมาณของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตที่ละลาย:

ม.(CuSO 4) = ม.(สารละลาย) ω(CuSO 4) = 960 ก. 0.05 = 48 ก.; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 ก./160 ก. = 0.3 โมล

ตามสมการปฏิกิริยา (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 โมล และตามสมการปฏิกิริยา (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 โมล

ลองคำนวณมวลของอะลูมิเนียมซัลไฟด์และคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต:

ม.(อัล 2 S 3) = 0.1 โมล · 150 กรัม/โมล = 15 กรัม; ม.(CuSO4) = 25 ก. – 15 ก. = 10 ก

ω(อัล 2 ส 3) = 15 ก./25 ก. 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 ก./25 ก. 100% = 40%

ภารกิจที่ 34

เมื่อเผาตัวอย่างสารประกอบอินทรีย์ที่มีน้ำหนัก 14.8 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 35.2 กรัม และน้ำ 18.0 กรัม

เป็นที่ทราบกันว่าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอของสารนี้เทียบกับไฮโดรเจนคือ 37 ในระหว่างการศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของสารนี้พบว่าเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับทองแดง (II) ออกไซด์จะเกิดคีโตนขึ้น

ขึ้นอยู่กับข้อมูลของเงื่อนไขงาน:

1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ (ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ)

2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม

3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลของมันอย่างชัดเจน

4) เขียนสมการปฏิกิริยาของสารนี้กับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์โดยใช้สูตรโครงสร้างของสาร

ข้อมูลจำเพาะ
ควบคุมวัสดุการวัด
เพื่อจัดสอบสหพันธรัฐในปี 2560
ในวิชาเคมี

1. วัตถุประสงค์ของการสอบ KIM Unified State

การสอบ Unified State (ต่อไปนี้จะเรียกว่าการสอบ Unified State) เป็นรูปแบบหนึ่งของการประเมินวัตถุประสงค์ของคุณภาพการฝึกอบรมของบุคคลที่เชี่ยวชาญโปรแกรมการศึกษาของการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษาโดยใช้งานในรูปแบบมาตรฐาน (วัสดุควบคุมการวัด)

การตรวจสอบ Unified State ดำเนินการตามกฎหมายของรัฐบาลกลางวันที่ 29 ธันวาคม 2555 ฉบับที่ 273-FZ "ด้านการศึกษาในสหพันธรัฐรัสเซีย"

วัสดุการวัดการควบคุมทำให้สามารถสร้างระดับความเชี่ยวชาญโดยผู้สำเร็จการศึกษาจากองค์ประกอบของรัฐบาลกลางของมาตรฐานรัฐของการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษา (สมบูรณ์) ในสาขาเคมีระดับพื้นฐานและเฉพาะทาง

ผลการสอบวิชาเคมีแบบครบวงจรของรัฐได้รับการยอมรับจากองค์กรการศึกษาของอาชีวศึกษาระดับมัธยมศึกษาและองค์กรการศึกษาของการศึกษาวิชาชีพชั้นสูงอันเป็นผลมาจากการสอบเข้าวิชาเคมี

2. เอกสารที่กำหนดเนื้อหาของ Unified State Exam KIM

3. แนวทางการคัดเลือกเนื้อหาและพัฒนาโครงสร้างของ Unified State Exam KIM

พื้นฐานสำหรับแนวทางการพัฒนา KIM การสอบ Unified State Exam ประจำปี 2017 ในวิชาเคมีคือหลักเกณฑ์ทั่วไปด้านระเบียบวิธีที่กำหนดขึ้นระหว่างการสร้างแบบจำลองการสอบของปีก่อนๆ สาระสำคัญของการตั้งค่าเหล่านี้มีดังนี้

KIM มุ่งเน้นไปที่การทดสอบการดูดซึมของระบบความรู้ ซึ่งถือเป็นแกนกลางที่ไม่แปรเปลี่ยนของเนื้อหาของโปรแกรมเคมีที่มีอยู่สำหรับองค์กรการศึกษาทั่วไป ในมาตรฐานระบบความรู้นี้นำเสนอในรูปแบบของข้อกำหนดสำหรับการฝึกอบรมบัณฑิต ข้อกำหนดเหล่านี้สอดคล้องกับระดับการนำเสนอองค์ประกอบเนื้อหาที่ทดสอบใน CMM
เพื่อให้มั่นใจถึงความเป็นไปได้ในการประเมินที่แตกต่างของความสำเร็จทางการศึกษาของผู้สำเร็จการศึกษาจาก KIM Unified State Examination ความเชี่ยวชาญของโปรแกรมการศึกษาขั้นพื้นฐานในวิชาเคมีได้รับการตรวจสอบที่ความซับซ้อนสามระดับ: พื้นฐานขั้นสูงและสูง สื่อการศึกษาที่ใช้การมอบหมายงานนั้นได้รับการคัดเลือกตามความสำคัญสำหรับการฝึกอบรมการศึกษาทั่วไปของผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย
การทำงานสอบให้เสร็จสิ้นเกี่ยวข้องกับการดำเนินการตามชุดการกระทำบางอย่าง สิ่งบ่งชี้ที่สำคัญที่สุดได้แก่ การระบุลักษณะการจำแนกประเภทของสารและปฏิกิริยา กำหนดระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีโดยใช้สูตรของสารประกอบ อธิบายสาระสำคัญของกระบวนการเฉพาะ ความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร ความสามารถของผู้สอบในการดำเนินการต่าง ๆ เมื่อปฏิบัติงานถือเป็นตัวบ่งชี้การดูดซึมของเนื้อหาที่ศึกษาด้วยความเข้าใจเชิงลึกที่จำเป็น
ความเท่าเทียมกันของงานสอบทุกเวอร์ชันนั้นมั่นใจได้โดยการรักษาอัตราส่วนเดิมของจำนวนงานที่ทดสอบความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบพื้นฐานของเนื้อหาของส่วนสำคัญของหลักสูตรเคมี

4. โครงสร้างของการสอบ KIM Unified State

กระดาษสอบแต่ละรุ่นถูกสร้างขึ้นตามแผนเดียว: กระดาษประกอบด้วยสองส่วน รวม 40 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย 35 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ รวมถึง 26 งานที่มีระดับความซับซ้อนพื้นฐาน (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 1, 2, 3, 4, ... 26) และ 9 งานที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้น ( หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 27, 28, 29, …35)

ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 36, 37, 38, 39, 40)

ผลการสอบ Unified State ในวิชาเคมีไม่ต่ำกว่าจำนวนคะแนนขั้นต่ำที่กำหนดไว้ให้สิทธิ์ในการเข้าศึกษาในมหาวิทยาลัยในสาขาพิเศษที่รายการสอบเข้ารวมถึงวิชาเคมีด้วย

มหาวิทยาลัยไม่มีสิทธิ์กำหนดเกณฑ์ขั้นต่ำสำหรับวิชาเคมีให้ต่ำกว่า 36 คะแนน มหาวิทยาลัยที่มีชื่อเสียงมักจะกำหนดเกณฑ์ขั้นต่ำให้สูงกว่านี้มาก เพราะการจะเรียนที่นั่นนักศึกษาปี 1 จะต้องมีความรู้ดีมาก

บนเว็บไซต์อย่างเป็นทางการของ FIPI มีการเผยแพร่เวอร์ชันของ Unified State Examination in Chemistry ทุกปี: การสาธิต ยุคแรกๆ เป็นตัวเลือกเหล่านี้ที่ให้แนวคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของการสอบในอนาคตและระดับความยากของงานและเป็นแหล่งข้อมูลที่เชื่อถือได้เมื่อเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State

เวอร์ชันแรกของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017

ปี	ดาวน์โหลดเวอร์ชันเริ่มต้น
2017	ตัวแปร po Himii
2016	ดาวน์โหลด

เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017 จาก FIPI

ความหลากหลายของงาน + คำตอบ	ดาวน์โหลดเวอร์ชันสาธิต
ข้อมูลจำเพาะ	ตัวแปรสาธิต ฮิมิยะ ege
เครื่องแปลงรหัส	ตัวเข้ารหัส

มีการเปลี่ยนแปลงในการสอบ Unified State ในวิชาเคมีเวอร์ชันปี 2017 เมื่อเปรียบเทียบกับ KIM ปี 2016 ก่อนหน้า ดังนั้นจึงแนะนำให้เตรียมตัวตามเวอร์ชันปัจจุบัน และใช้เวอร์ชันของปีก่อนหน้าเพื่อการพัฒนาที่หลากหลายของผู้สำเร็จการศึกษา

วัสดุและอุปกรณ์เพิ่มเติม

เอกสารต่อไปนี้แนบมากับเอกสารการสอบ Unified State ในวิชาเคมีแต่ละเวอร์ชัน:

− ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ;

- ตารางความสามารถในการละลายเกลือ กรด และเบสในน้ำ

− ชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ

คุณได้รับอนุญาตให้ใช้เครื่องคิดเลขที่ไม่สามารถตั้งโปรแกรมได้ในระหว่างการสอบ รายการอุปกรณ์และวัสดุเพิ่มเติมซึ่งอนุญาตให้ใช้สำหรับการตรวจสอบ Unified State ได้รับการอนุมัติตามคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย

สำหรับผู้ที่ต้องการศึกษาต่อในมหาวิทยาลัย การเลือกวิชาควรขึ้นอยู่กับรายการสอบเข้าสำหรับสาขาวิชาเฉพาะที่เลือก
(ทิศทางการฝึกอบรม)

รายชื่อการสอบเข้ามหาวิทยาลัยสำหรับสาขาวิชาเฉพาะทั้งหมด (สาขาการฝึกอบรม) ถูกกำหนดโดยคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย มหาวิทยาลัยแต่ละแห่งจะเลือกวิชาเฉพาะตามที่ระบุไว้ในกฎการรับเข้าเรียนจากรายการนี้ คุณต้องทำความคุ้นเคยกับข้อมูลนี้บนเว็บไซต์ของมหาวิทยาลัยที่เลือกก่อนที่จะสมัครเข้าร่วมการสอบ Unified State พร้อมรายชื่อวิชาที่เลือก

งานทดสอบทั่วไปในวิชาเคมีประกอบด้วยชุดงานที่แตกต่างกัน 10 ชุด ซึ่งรวบรวมโดยคำนึงถึงคุณสมบัติและข้อกำหนดทั้งหมดของการสอบ Unified State ในปี 2560 วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือเพื่อให้ผู้อ่านทราบข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างและเนื้อหาของ KIM ในสาขาเคมีประจำปี 2560 รวมถึงระดับความยากของงาน
คอลเลกชันประกอบด้วยคำตอบสำหรับตัวเลือกการทดสอบทั้งหมดและมอบแนวทางแก้ไขสำหรับงานทั้งหมดของตัวเลือกใดตัวเลือกหนึ่ง นอกจากนี้ยังมีตัวอย่างแบบฟอร์มที่ใช้ในการสอบ Unified State เพื่อบันทึกคำตอบและคำตอบอีกด้วย
ผู้เขียนงานมอบหมายนี้เป็นนักวิทยาศาสตร์ ครู และนักระเบียบวิธีชั้นนำ ซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงในการพัฒนาสื่อการวัดการควบคุมสำหรับการสอบ Unified State
คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับครูเพื่อเตรียมนักเรียนสำหรับการสอบวิชาเคมี เช่นเดียวกับนักเรียนมัธยมปลายและผู้สำเร็จการศึกษา - เพื่อการเตรียมตนเองและการควบคุมตนเอง

ตัวอย่าง.
แอมโมเนียมคลอไรด์มีพันธะเคมี:
1) อิออน
2) ขั้วโควาเลนต์
3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว
4) ไฮโดรเจน
5) โลหะ

จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทองแดงแต่ละชนิดทำปฏิกิริยา
1) ซิงค์คลอไรด์ (สารละลาย)
2) โซเดียมซัลเฟต (สารละลาย)
3) กรดไนตริกเจือจาง
4) กรดซัลฟิวริกเข้มข้น
5) อลูมิเนียมออกไซด์

เนื้อหา
คำนำ
คำแนะนำในการปฏิบัติงาน
ตัวเลือกที่ 1
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือกที่ 2
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 3
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 4
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 5
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 6
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 7
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 8
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 9
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
ตัวเลือก 10
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2
คำตอบและแนวทางแก้ไข
คำตอบสำหรับงานของส่วนที่ 1
แนวทางแก้ไขและคำตอบสำหรับงานของส่วนที่ 2
การแก้ปัญหาของตัวเลือกที่ 10
ส่วนที่ 1
ส่วนที่ 2

ดาวน์โหลด e-book ฟรีในรูปแบบที่สะดวกรับชมและอ่าน:
ดาวน์โหลดหนังสือ Unified State Examination 2017, เคมี, งานทดสอบมาตรฐาน, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com ดาวน์โหลดได้รวดเร็วและฟรี

Unified State Exam 2020, เคมี, งานสอบเวอร์ชันทั่วไปจากผู้พัฒนา Unified State Exam, Medvedev Yu.N., 2020
การสอบ Unified State 2019, เคมี, ผู้เชี่ยวชาญด้านการสอบ Unified State, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
OGE 2019 เคมี 32 ตัวเลือก งานทดสอบทั่วไปจากนักพัฒนา OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
เคมี, การสอบ Unified State, การเตรียมการรับรองขั้นสุดท้าย, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019

ในวันที่ 14 พฤศจิกายน 2016 เวอร์ชันสาธิตที่ได้รับอนุมัติ ตัวเข้ารหัส และข้อกำหนดเฉพาะของวัสดุการวัดควบคุมสำหรับการสอบแบบรวมรัฐและการสอบหลักของปี 2017 รวมถึงในวิชาเคมี ได้รับการเผยแพร่บนเว็บไซต์ FIPI

เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017 พร้อมคำตอบ

ความหลากหลายของงาน + คำตอบ	ดาวน์โหลดการสาธิต
ข้อมูลจำเพาะ	ตัวแปรสาธิต ฮิมิยะ ege
เครื่องแปลงรหัส	ตัวเข้ารหัส

เวอร์ชันสาธิตของ Unified State Examination in Chemistry 2016-2015

เคมี	ดาวน์โหลดตัวอย่าง + คำตอบ
2016	เช่น 2016
2015	เช่น 2015

มีการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญใน CMM ในด้านเคมีในปี 2017 ดังนั้นจึงมีเวอร์ชันสาธิตของปีก่อนๆ ไว้เพื่อใช้อ้างอิง

เคมี – การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญ: โครงสร้างของข้อสอบได้รับการปรับปรุงให้เหมาะสม:

1. โครงสร้างของส่วนที่ 1 ของ CMM มีการเปลี่ยนแปลงโดยพื้นฐาน: ไม่รวมงานที่มีตัวเลือกคำตอบเดียว งานจะถูกจัดกลุ่มเป็นบล็อกเฉพาะเรื่องที่แยกจากกัน ซึ่งแต่ละงานประกอบด้วยงานที่มีระดับความยากทั้งขั้นพื้นฐานและขั้นสูง

2. จำนวนงานทั้งหมดลดลงจาก 40 (ในปี 2559) เป็น 34

3. ระดับคะแนนมีการเปลี่ยนแปลง (จาก 1 เป็น 2 คะแนน) สำหรับการทำงานให้เสร็จสิ้นในระดับความซับซ้อนขั้นพื้นฐานซึ่งทดสอบการดูดซึมความรู้เกี่ยวกับการเชื่อมโยงทางพันธุกรรมของสารอนินทรีย์และสารอินทรีย์ (9 และ 17)

4. คะแนนเริ่มต้นสูงสุดในการทำงานให้เสร็จสิ้นโดยรวมคือ 60 คะแนน (จากเดิม 64 คะแนนในปี 2559)

ระยะเวลาของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

ระยะเวลาในการทำข้อสอบทั้งหมด 3.5 ชั่วโมง (210 นาที)

เวลาโดยประมาณที่กำหนดสำหรับการทำงานแต่ละอย่างให้เสร็จสิ้นคือ:

1) สำหรับแต่ละงานในระดับพื้นฐานของความซับซ้อนของส่วนที่ 1 – 2–3 นาที

2) สำหรับแต่ละภารกิจที่มีระดับความยากเพิ่มขึ้นในส่วนที่ 1 – 5–7 นาที

3) สำหรับแต่ละงานที่มีความยากระดับสูงในส่วนที่ 2 – 10–15 นาที