สไลด์ 2

เป้าหมายและวัตถุประสงค์ของเรียงความ

ฟลูออรีนค่อนข้างพบได้ทั่วไปในธรรมชาติ เปอร์เซ็นต์ในเปลือกโลกใกล้เคียงกับเนื้อหาของธาตุต่างๆ เช่น ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ โครเมียม แมงกานีส และฟอสฟอรัส และในเวลาเดียวกัน สารประกอบของธาตุเหล่านี้ได้รับการอธิบายอย่างกว้างขวางในวรรณกรรมทางเคมีใดๆ ก็ตาม ในขณะที่ให้ข้อมูลอ้างอิงเพียงเล็กน้อยเกี่ยวกับฟลูออรีนและสารประกอบของมัน วัตถุประสงค์ของการเขียนเรียงความของฉันมีดังนี้: เพื่อสำรวจประวัติศาสตร์การค้นพบฟลูออรีนและการกระจายตัวของฟลูออรีนในธรรมชาติ อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของฟลูออรีน รวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับสารประกอบฟลูออไรด์ ศึกษาการใช้ฟลูออรีนและสารประกอบของมัน

สไลด์ 3

การอ้างอิงทางประวัติศาสตร์

การมีอยู่ขององค์ประกอบซึ่งต่อมาได้รับการตั้งชื่อว่าฟลูออรีน (จากภาษากรีก "ฟลูออโรส" - การทำลายล้างความตาย) ถูกสงสัยโดยนักเคมีหลายคนในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 - ต้นศตวรรษที่ 19 แต่เป็นไปไม่ได้เป็นเวลานานที่จะได้รับมัน ในรูปแบบที่บริสุทธิ์เนื่องจากมีกิจกรรมพิเศษ สารประกอบฟลูออรีนที่น่าสนใจที่สุดชนิดหนึ่งคือกรดไฮโดรฟลูออริก HF ได้รับในปี พ.ศ. 2314 โดยนักเคมีชาวสวีเดนชื่อดัง K. Scheele ซึ่งแนะนำว่ากรดนี้มีองค์ประกอบทางเคมีใหม่ แต่กว่าร้อยปีผ่านไปก่อนที่นักเคมีจะแยกองค์ประกอบนี้ออกได้ในที่สุด สิ่งนี้เกิดขึ้นในปี พ.ศ. 2429 ผู้ค้นพบฟลูออรีนอิสระคือ A. Moissan นักเคมีชาวฝรั่งเศส

สไลด์ 4

ต้นกำเนิดของฟลูออรีน

ชื่อ "ฟลูออรีน" ซึ่งเสนอโดย A. Ampere ในปี 1810 ใช้ในภาษารัสเซียเท่านั้น ในหลายประเทศมีการใช้ชื่อ "ฟลูออร์"

สไลด์ 5

อยู่ในธรรมชาติ

ฟลูออรีนมีการกระจายค่อนข้างมากในธรรมชาติ เนื้อหาในเปลือกโลกอยู่ที่ 6.25.10-2% ของมวลทั้งหมด ฟลูออรีนอิสระไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติจริงๆ ฟลูออรีนจำนวนมากกระจายไปตามหินต่างๆ ในบรรดาแร่ธาตุที่มีฟลูออรีน ที่สำคัญที่สุดคือฟลูออร์สปาร์ (ฟลูออไรต์) CaF2, อะพาไทต์ Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, ไครโอไลท์ Na3 AlF6

สไลด์ 6

คุณสมบัติทางกายภาพของฟลูออรีน

ฟลูออรีนเป็นก๊าซพิษ ภายใต้สภาวะปกติ ฟลูออรีนเป็นก๊าซสีเหลืองอ่อนที่มีกลิ่นเฉพาะตัวแหลมคมชวนให้นึกถึงคลอรีนและโอโซน ซึ่งตรวจพบได้แม้จะมีฟลูออรีนเพียงเล็กน้อยก็ตาม ในรูปของเหลว ฟลูออรีนจะมีสีเหลืองคานารี โมเลกุลของฟลูออรีนเป็นแบบไดอะตอมมิก (F2); ความร้อนของการแยกตัวไม่ได้ถูกกำหนดอย่างแม่นยำ และขึ้นอยู่กับวิธีการวัด โดยมีช่วงตั้งแต่ 51 ถึง 73 กิโลแคลอรี/โมล

สไลด์ 7

คุณสมบัติทางเคมีของฟลูออรีน

ฟลูออรีนในสารประกอบจะมีค่าโมโนวาเลนท์ในเชิงลบเท่านั้น ในช่วงอากาศเย็น ฟลูออรีนมีพลัง: มันรวมตัวกับโบรมีน ไอโอดีน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส ซิลิคอน และโลหะส่วนใหญ่ และปฏิกิริยาเหล่านี้มักจะมาพร้อมกับการระเบิด วิธีดับไฟที่ง่ายที่สุด - น้ำ - เผาไหม้ในฟลูออรีนด้วยเปลวไฟสีน้ำตาลอ่อน ฟลูออรีนก่อให้เกิดสารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนกับสารอินทรีย์

สไลด์ 8

พิษจากฟลูออไรด์และสารประกอบของมัน

พิษฟลูออไรด์เฉียบพลันในสภาวะอุตสาหกรรมพบได้น้อยมาก เฉพาะในอุบัติเหตุเท่านั้น ที่ความเข้มข้นสูงของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ในอากาศ จะเกิดการระคายเคืองที่ดวงตาและเยื่อเมือกของกล่องเสียงและหลอดลม น้ำตาไหล น้ำลายไหล และเลือดกำเดาไหล กรดไฮโดรฟลูออริกมีฤทธิ์กัดกร่อนผิวหนัง ทำให้เกิดแผลที่รักษายาก สารประกอบฟลูออไรด์ยับยั้งเอนไซม์ enolase, cholinesterase และอื่นๆ และยังทำให้เกิดการรบกวนในการเผาผลาญแคลเซียมและฟอสฟอรัส การรักษาพิษด้วยสารประกอบฟลูออไรด์คือการดื่มสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 0.5 - 1% ที่มีส่วนผสมของแมกนีเซียที่ถูกเผาล้างกระเพาะอาหารด้วยส่วนผสมเดียวกัน การให้สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 10% ทางหลอดเลือดดำ (10 มล.)

สไลด์ 9

ข้อควรระวังด้านความปลอดภัย

สำหรับการป้องกันส่วนบุคคลจากสารประกอบฟลูออไรด์จะใช้ถุงมือยางและรองเท้าชุดหลวมหน้ากากป้องกันแก๊สพิษเครื่องช่วยหายใจฝุ่น ฯลฯ คนงานที่เกี่ยวข้องกับการผลิตฟลูออรีน, กรดไฮโดรฟลูออริก, สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนในการผลิตและการใช้เบริลเลียมฟลูออไรด์และเบริลเลียมฟลูออไรด์ จะต้องได้รับการตรวจสุขภาพเป็นระยะทุกๆ 6 เดือน และในบางอุตสาหกรรม – ปีละครั้ง มีการกำหนดโภชนาการพิเศษเพิ่มเติมสำหรับการผลิตซูเปอร์ฟอสเฟต, ไครโอไลท์, อนุพันธ์ของฟลูออรีนและเกลือที่ประกอบด้วยฟลูออรีน แนะนำให้ใช้วิตามินบี แคลเซียมแอสคอร์เบต และอาหารที่มีแคลเซียมสูง

สไลด์ 10

แอปพลิเคชัน

สารประกอบที่ใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุดคือฟลูออไรด์: ออกซิเจนฟลูออไรด์ถูกใช้ในเทคโนโลยีเจ็ทในฐานะตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลังที่สุดรองจากโอโซน กรดไฮโดรฟลูออริกถูกใช้เป็นตัวทำละลาย และสำหรับการแกะสลักกระจก โบรอนฟลูออไรด์ถูกใช้ในรูปของเหลวเป็นตัวออกซิไดเซอร์ของเชื้อเพลิงเครื่องบินเหลว , สำหรับการฟลูออไรด์ของสารประกอบยูเรเนียมในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์ ฯลฯ ฯลฯ , ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ – สำหรับการแยกไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของยูเรเนียมในเทคโนโลยีนิวเคลียร์

สไลด์ 11

แอปพลิเคชัน

ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ - เป็นก๊าซสำหรับฉนวนการติดตั้งไฟฟ้าแรงสูง, โซเดียมฟลูออไรด์ - เพื่อต่อสู้กับศัตรูพืชทางการเกษตร, ไครโอไลท์ - ในการผลิตอลูมิเนียม, ฟลูออร์สปาร์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะวิทยาและในการผลิตเคลือบฟัน, ธาตุฟลูออรีนใช้ในของเหลว ก่อตัวเป็นตัวออกซิไดเซอร์สำหรับเชื้อเพลิงเครื่องบินและสำหรับการฆ่าเชื้อในน้ำดื่ม ฟรีออนถูกใช้เป็นสารทำความเย็นในหน่วยทำความเย็น

สไลด์ 12

ฟลูออไรด์ในร่างกาย

ฟลูออรีนเป็นส่วนประกอบคงที่ของสิ่งมีชีวิตในพืชและสัตว์ เมื่อระดับฟลูออไรด์ในน้ำเพิ่มขึ้นหรือลดลง อาการเจ็บป่วยจะเกิดขึ้นในสัตว์น้ำจืดและสัตว์บก ตัวอย่างเช่นเมื่อปริมาณฟลูออรีนในน้ำมากกว่า 0.00005% ฟลูออโรซิสสามารถพัฒนาได้ - โรคที่มาพร้อมกับการเคลือบฟันและฟันที่เปราะ เมื่อปริมาณฟลูออไรด์ไม่ถึงระดับนี้จะเกิดฟันผุ (การทำลายเคลือบฟันและเนื้อฟัน) ฟลูออรีนเข้าสู่สิ่งมีชีวิตนอกเหนือจากน้ำดื่มด้วยผลิตภัณฑ์อาหารซึ่งมีฟลูออไรด์โดยเฉลี่ยประมาณ 0.02-0.05 มก.%

สไลด์ 13

ใบเสร็จ

ฟลูออรีนได้มาจากอิเล็กโทรลิซิสของการหลอมโพแทสเซียมไตรฟลูออไรด์ที่เป็นกรด KF·2HF เนื่องจากฟลูออรีนมีปฏิกิริยาที่สูงมาก เมื่อแปรรูปฟอสเฟตธรรมชาติเป็นปุ๋ยเทียม สารประกอบฟลูออรีนจะได้รับเป็นผลพลอยได้ ซึ่งใช้ในรูปของเหลวเป็นตัวออกซิไดเซอร์ของเชื้อเพลิงเจ็ทเหลวสำหรับฟลูออไรด์ของสารประกอบยูเรเนียมในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์

สไลด์ 14

บทสรุป

จากการทำงานในหัวข้อเรียงความนี้ ฉันได้ทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติของฟลูออรีนและสารประกอบของมันในกระบวนการศึกษาวรรณกรรมต่างๆ สารประกอบฟลูออรีนอนินทรีย์และอินทรีย์ที่หลากหลาย และการใช้งานที่หลากหลายในชีวิตประจำวันเป็นสิ่งที่เปิดเผยสำหรับฉัน แน่นอนว่าน่าเสียดายที่งานของฉันจำกัดอยู่เพียงเนื้อหาเชิงทฤษฎีเท่านั้น แต่ฉันหวังว่าเนื้อหาเหล่านี้จะน่าสนใจสำหรับเด็กคนอื่นๆ ที่จะเรียนวิชาเคมี

ดูสไลด์ทั้งหมด

1 จาก 14

การนำเสนอในหัวข้อ:ฟลูออรีน

สไลด์หมายเลข 1

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 2

คำอธิบายสไลด์:

จุดมุ่งหมายและวัตถุประสงค์ของฟลูออรีนเชิงนามธรรมนั้นค่อนข้างพบได้ทั่วไปในธรรมชาติ เปอร์เซ็นต์ในเปลือกโลกใกล้เคียงกับเนื้อหาของธาตุต่างๆ เช่น ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ โครเมียม แมงกานีส และฟอสฟอรัส และในเวลาเดียวกัน สารประกอบของธาตุเหล่านี้ได้รับการอธิบายอย่างกว้างขวางในวรรณกรรมทางเคมีใดๆ ก็ตาม ในขณะที่ให้ข้อมูลอ้างอิงเพียงเล็กน้อยเกี่ยวกับฟลูออรีนและสารประกอบของมัน วัตถุประสงค์ของการเขียนเรียงความของฉันมีดังนี้: เพื่อสำรวจประวัติศาสตร์การค้นพบฟลูออรีนและการกระจายตัวของฟลูออรีนในธรรมชาติ อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของฟลูออรีน รวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับสารประกอบฟลูออไรด์ ศึกษาการใช้ฟลูออรีนและสารประกอบของมัน

สไลด์หมายเลข 3

คำอธิบายสไลด์:

ภูมิหลังทางประวัติศาสตร์ นักเคมีหลายคนในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 และต้นศตวรรษที่ 19 เดาเกี่ยวกับการมีอยู่ขององค์ประกอบซึ่งต่อมาได้รับการตั้งชื่อว่าฟลูออรีน (จากภาษากรีก "ฟลูออโรส" - การทำลายล้างความตาย) แต่เป็นไปไม่ได้เป็นเวลานานที่จะได้รับมัน ในรูปแบบที่บริสุทธิ์เนื่องจากมีกิจกรรมพิเศษ สารประกอบฟลูออรีนที่น่าสนใจที่สุดชนิดหนึ่งคือกรดไฮโดรฟลูออริก HF ได้รับในปี พ.ศ. 2314 โดยนักเคมีชาวสวีเดนชื่อดัง K. Scheele ซึ่งแนะนำว่ากรดนี้มีองค์ประกอบทางเคมีใหม่ แต่กว่าร้อยปีผ่านไปก่อนที่นักเคมีจะแยกองค์ประกอบนี้ออกได้ในที่สุด สิ่งนี้เกิดขึ้นในปี พ.ศ. 2429 ผู้ค้นพบฟลูออรีนอิสระคือ A. Moissan นักเคมีชาวฝรั่งเศส

สไลด์หมายเลข 4

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 5

คำอธิบายสไลด์:

การเกิดขึ้นในธรรมชาติ ฟลูออรีนมีการกระจายค่อนข้างมากในธรรมชาติ เนื้อหาในเปลือกโลกอยู่ที่ 6.25.10-2% ของมวลทั้งหมด ฟลูออรีนอิสระไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติจริงๆ ฟลูออรีนจำนวนมากกระจายไปตามหินต่างๆ ในบรรดาแร่ธาตุที่มีฟลูออรีน ที่สำคัญที่สุดคือฟลูออร์สปาร์ (ฟลูออไรต์) CaF2, อะพาไทต์ Ca10 (F,CI)2 (PO4)6, ไครโอไลท์ Na3 AlF6

สไลด์หมายเลข 6

คำอธิบายสไลด์:

คุณสมบัติทางกายภาพของฟลูออรีน ฟลูออรีนเป็นก๊าซพิษ ภายใต้สภาวะปกติ ฟลูออรีนเป็นก๊าซสีเหลืองอ่อนที่มีกลิ่นเฉพาะตัวแหลมคมชวนให้นึกถึงคลอรีนและโอโซน ซึ่งตรวจพบได้แม้จะมีฟลูออรีนเพียงเล็กน้อยก็ตาม ในรูปของเหลว ฟลูออรีนจะมีสีเหลืองคานารี โมเลกุลของฟลูออรีนเป็นแบบไดอะตอมมิก (F2); ความร้อนของการแยกตัวไม่ได้ถูกกำหนดอย่างแม่นยำ และขึ้นอยู่กับวิธีการวัด โดยมีช่วงตั้งแต่ 51 ถึง 73 กิโลแคลอรี/โมล

สไลด์หมายเลข 7

คำอธิบายสไลด์:

คุณสมบัติทางเคมีของฟลูออรีน ฟลูออรีนในสารประกอบมีฤทธิ์เดี่ยวในทางลบเท่านั้น ในช่วงอากาศเย็น ฟลูออรีนมีพลัง: มันรวมตัวกับโบรมีน ไอโอดีน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส ซิลิคอน และโลหะส่วนใหญ่ และปฏิกิริยาเหล่านี้มักจะมาพร้อมกับการระเบิด วิธีดับไฟที่ง่ายที่สุด - น้ำ - เผาไหม้ในฟลูออรีนด้วยเปลวไฟสีน้ำตาลอ่อน ฟลูออรีนก่อให้เกิดสารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนกับสารอินทรีย์

สไลด์หมายเลข 8

คำอธิบายสไลด์:

การเป็นพิษจากฟลูออรีนและสารประกอบของฟลูออรีน พิษเฉียบพลันของฟลูออรีนในสภาวะทางอุตสาหกรรมนั้นพบได้น้อยมาก เฉพาะในอุบัติเหตุเท่านั้น ที่ความเข้มข้นสูงของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ในอากาศ จะเกิดการระคายเคืองที่ดวงตาและเยื่อเมือกของกล่องเสียงและหลอดลม น้ำตาไหล น้ำลายไหล และเลือดกำเดาไหล กรดไฮโดรฟลูออริกมีฤทธิ์กัดกร่อนผิวหนัง ทำให้เกิดแผลที่รักษายาก สารประกอบฟลูออไรด์ยับยั้งเอนไซม์ enolase, cholinesterase และอื่นๆ และยังทำให้เกิดการรบกวนในการเผาผลาญแคลเซียมและฟอสฟอรัส การรักษาพิษด้วยสารประกอบฟลูออไรด์คือการดื่มสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 0.5 - 1% ที่มีส่วนผสมของแมกนีเซียที่ถูกเผาล้างกระเพาะอาหารด้วยส่วนผสมเดียวกัน การให้สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 10% ทางหลอดเลือดดำ (10 มล.)

สไลด์หมายเลข 9

คำอธิบายสไลด์:

ข้อควรระวังด้านความปลอดภัยสำหรับการป้องกันส่วนบุคคลจากสารประกอบฟลูออไรด์, ถุงมือยางและรองเท้า, เสื้อผ้าพิเศษ, หน้ากากป้องกันแก๊สพิษ, เครื่องช่วยหายใจฝุ่น ฯลฯ คนงานที่เกี่ยวข้องกับการผลิตฟลูออรีน, กรดไฮโดรฟลูออริก, สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนในการผลิตและการใช้เบริลเลียมฟลูออไรด์ และเบริลเลียมฟลูออร์ออกไซด์จะต้องได้รับการตรวจสุขภาพเป็นระยะทุกๆ 6 เดือน และในบางอุตสาหกรรม - ปีละครั้ง มีการกำหนดโภชนาการพิเศษเพิ่มเติมสำหรับการผลิตซูเปอร์ฟอสเฟต, ไครโอไลท์, อนุพันธ์ของฟลูออรีนและเกลือที่ประกอบด้วยฟลูออรีน แนะนำให้ใช้วิตามินบี แคลเซียมแอสคอร์เบต และอาหารที่มีแคลเซียมสูง

สไลด์หมายเลข 10

คำอธิบายสไลด์:

การใช้งาน สารประกอบที่ใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุดคือฟลูออไรด์: ออกซิเจนฟลูออไรด์ถูกใช้ในเทคโนโลยีเจ็ทในฐานะตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลังที่สุดรองจากโอโซน กรดไฮโดรฟลูออริกถูกใช้เป็นตัวทำละลาย และสำหรับการแกะสลักกระจก โบรอนฟลูออไรด์ถูกใช้ในรูปของเหลวเป็นตัวออกซิไดเซอร์ของเจ็ทเหลว เชื้อเพลิงสำหรับฟลูออไรด์ของสารประกอบยูเรเนียมในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์ ฯลฯ ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ - สำหรับแยกไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของยูเรเนียมในเทคโนโลยีนิวเคลียร์

สไลด์หมายเลข 11

คำอธิบายสไลด์:

การใช้งาน: ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ - เป็นก๊าซสำหรับฉนวนการติดตั้งไฟฟ้าแรงสูง, โซเดียมฟลูออไรด์ - เพื่อควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตร, ไครโอไลท์ - ในการผลิตอลูมิเนียม, ฟลูออร์สปาร์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะวิทยาและในการผลิตเคลือบฟัน, ธาตุฟลูออรีนใช้ในของเหลว ก่อตัวเป็นตัวออกซิไดเซอร์สำหรับเชื้อเพลิงเครื่องบิน และในการฆ่าเชื้อน้ำดื่ม ฟรีออนจะถูกใช้เป็นสารทำความเย็นในหน่วยทำความเย็น

สไลด์หมายเลข 12

คำอธิบายสไลด์:

ฟลูออรีนในร่างกาย ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบคงที่ของสิ่งมีชีวิตในพืชและสัตว์ เมื่อระดับฟลูออไรด์ในน้ำเพิ่มขึ้นหรือลดลง อาการเจ็บป่วยจะเกิดขึ้นในสัตว์น้ำจืดและสัตว์บก ตัวอย่างเช่นเมื่อปริมาณฟลูออรีนในน้ำมากกว่า 0.00005% ฟลูออโรซิสสามารถพัฒนาได้ - โรคที่มาพร้อมกับการเคลือบฟันและฟันที่เปราะ เมื่อปริมาณฟลูออไรด์ไม่ถึงระดับนี้จะเกิดฟันผุ (การทำลายเคลือบฟันและเนื้อฟัน) ฟลูออรีนเข้าสู่สิ่งมีชีวิตนอกเหนือจากน้ำดื่มด้วยผลิตภัณฑ์อาหารซึ่งมีฟลูออไรด์โดยเฉลี่ยประมาณ 0.02-0.05 มก.%

คำอธิบายสไลด์:

บทสรุป จากการทำงานในหัวข้อบทคัดย่อ ทำให้ฉันคุ้นเคยกับคุณสมบัติของฟลูออรีนและสารประกอบของมันในกระบวนการศึกษาวรรณกรรมต่างๆ สารประกอบฟลูออรีนอนินทรีย์และอินทรีย์ที่หลากหลาย และการใช้งานที่หลากหลายในชีวิตประจำวันเป็นสิ่งที่เปิดเผยสำหรับฉัน แน่นอนว่าน่าเสียดายที่งานของฉันจำกัดอยู่เพียงเนื้อหาเชิงทฤษฎีเท่านั้น แต่ฉันหวังว่าเนื้อหาเหล่านี้จะน่าสนใจสำหรับเด็กคนอื่นๆ ที่จะเรียนวิชาเคมี

“ไอโอดีนในร่างกายมนุษย์” - และหากไม่มีเหลือแม้แต่เส้นเดียวแสดงว่าคุณขาดสารไอโอดีนอย่างชัดเจน ร่างกายมนุษย์ประกอบด้วยน้ำ 60% อินทรียวัตถุ 34% และอนินทรีย์ 6% ความต้องการไอโอดีนในหน่วยไมโครกรัม/วัน มีการทดสอบสองรายการเพื่อระบุการขาดสารไอโอดีน การค้นพบไอโอดีน ไอโอดีนเป็นฮาโลเจนชนิดเดียวที่อยู่ในสถานะของแข็งภายใต้สภาวะปกติ

“ธาตุไอโอดีน” - ไอโอดีนทำให้การทำงานของระบบประสาทเป็นปกติ ไอโอดีนมีส่วนเกี่ยวข้องในการเพิ่มจำนวนเซลล์ของระบบกระดูกพรุน ไอโอดีนควบคุมการทำงานของต่อมไทรอยด์และคืนสมดุลของฮอร์โมนในร่างกาย ไอโอดีนช่วยเพิ่มการเผาผลาญไขมัน ไอโอดีนมีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ฮอร์โมนไตรไอโอโดไทโรนีนและไทรอกซีน ไอโอดีนช่วยให้มั่นใจในการเจริญเติบโตของเซลล์ของระบบประสาทและปรับปรุงการพัฒนาทางประสาทจิต

“ไอโอดีนในร่างกาย” - การขาดไอโอดีนในร่างกายสามารถนำไปสู่: สัญญาณของการขาดสารไอโอดีน: แบบสอบถาม ประสบการณ์เชิงปฏิบัติ การทดลองทางเคมี การไตเตรท การเปรียบเทียบและการวิเคราะห์ อย่าใช้เกลือเสริมไอโอดีนแบบหลวม ๆ สมมติฐาน วิธีการวิจัย. วิเคราะห์สถานการณ์การขาดสารไอโอดีนในโรงเรียน และให้คำแนะนำเกี่ยวกับความหลากหลายของอาหาร

“ฮาโลเจน” - คลอรีนถูกนำมาใช้ในทางการแพทย์ ไอโซโทปเทียม 24 ไอโซโทปของแอสทาทีน ของเหลวสีแดงเข้มหนัก ฟลูออรีนเป็นส่วนหนึ่งของโพลีเมอร์ คลอรีน. ดูภาพวาดสิ ปริมาณไอโอดีน ฟลูออรีน. คลอรีนจัดอยู่ในกลุ่มผู้ที่ขาดอากาศหายใจ กระแสไฟฟ้า การเตรียมคลอรีนในห้องปฏิบัติการ โบรมีนจะถูกเก็บไว้ในขวดที่มีจุกแก้วบด

“ธาตุฮาโลเจน” - การเผาผลาญ แก้ปัญหา. การผลิตฮาโลเจน อยู่ในธรรมชาติ โบรมีน. ฟลูออรีนและคลอรีน เขียนสมการของปฏิกิริยา ตำแหน่งของฮาโลเจนในตาราง ความสำคัญทางชีวภาพ ใช้ในอุตสาหกรรม

“คุณลักษณะของฮาโลเจน” - การเกิดขึ้นตามธรรมชาติ คุณสมบัติทางเคมี. สารรีดิวซ์ ฮาโลเจน ออกซิไดเซอร์ คุณสมบัติทางกายภาพ การค้นพบฮาโลเจน ฮาโลเจนที่ใช้งานอยู่ ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน สารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยง่าย

มีการนำเสนอทั้งหมด 16 หัวข้อ

ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่เจ็ดซึ่งเป็นช่วงที่สองของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 9 ถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ F ฟลูออรีนเป็นสารอโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีอย่างมาก และสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุดและเป็นธาตุที่เบาที่สุดจากกลุ่มฮาโลเจน สารฟลูออรีนอย่างง่ายภายใต้สภาวะปกติคือก๊าซไดอะตอมมิกที่มีสีเหลืองอ่อนมีกลิ่นฉุนชวนให้นึกถึงโอโซนหรือคลอรีน มีพิษร้ายแรง!!!

คุณสมบัติทางเคมี อโลหะที่มีฤทธิ์มากที่สุดจะมีปฏิกิริยารุนแรงกับสารเกือบทั้งหมด (ข้อยกเว้นที่หายากคือฟลูออโรพลาสติก) และส่วนใหญ่มีการเผาไหม้และการระเบิด การสัมผัสฟลูออรีนกับไฮโดรเจนทำให้เกิดการลุกติดไฟและการระเบิดแม้ที่อุณหภูมิต่ำมาก (สูงถึง -252 องศา) แม้แต่น้ำและแพลตตินัมก็เผาไหม้ในบรรยากาศฟลูออรีน: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 ฟลูออรีนก็สามารถออกซิไดซ์ออกซิเจนเพื่อสร้างออกซิเจนได้เช่นกัน ฟลูออไรด์ OF2

ธาตุฟลูออรีนถูกทำนายไว้ในปี พ.ศ. 2353 และถูกแยกออกมาในรูปแบบอิสระเพียง 76 ปีต่อมาโดยอองรี มอยส์ซัง ในปี พ.ศ. 2429 โดยอิเล็กโทรไลซิสของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ปราศจากน้ำเหลวที่มีส่วนผสมของโพแทสเซียมฟลูออไรด์ที่เป็นกรด KHF2 ธาตุฟลูออรีนถูกทำนายไว้ในปี พ.ศ. 2353 และถูกแยกออกมาในรูปแบบอิสระเพียง 76 ปีต่อมาโดยอองรี มอยส์ซัง ในปี พ.ศ. 2429 โดยอิเล็กโทรไลซิสของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ปราศจากน้ำเหลวที่มีส่วนผสมของโพแทสเซียมฟลูออไรด์ที่เป็นกรด KHF2 ชื่อ "ฟลูออรีน" (มาจากภาษากรีก "การทำลาย") ซึ่งเสนอโดย Andre Ampère ในปี 1810 ใช้ในภาษารัสเซียและภาษาอื่นๆ บางภาษา

การจัดเก็บ ฟลูออรีนถูกเก็บไว้ในสถานะก๊าซ (ภายใต้ความดัน) และในรูปของเหลว (เมื่อเย็นลงด้วยไนโตรเจนเหลว) ในอุปกรณ์ที่ทำจากนิกเกิลและโลหะผสมที่มีส่วนประกอบดังกล่าว (โลหะโมเนล) ทองแดง อลูมิเนียมและอัลลอยด์ ทองเหลือง และสแตนเลส

ใช้ในทางการแพทย์ สารประกอบฟลูออรีนมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในทางการแพทย์เพื่อใช้แทนเลือด ฟลูออไรด์มีบทบาทสำคัญในกระบวนการสร้างกระดูก การก่อตัวของเคลือบฟันและเนื้อฟัน ยับยั้งกระบวนการหายใจของเนื้อเยื่อ, ออกซิเดชันของกรดไขมัน, ยับยั้งการทำงานของกระดูกฟอสฟาเตสและกิจกรรมของต่อมไทรอยด์

การขาดฟลูออไรด์ในร่างกายมากเกินไป ในหลายพื้นที่ของโลก ปริมาณฟลูออไรด์ในผลิตภัณฑ์อาหาร ดิน และน้ำมีปริมาณต่ำ การสูญเสียฟลูออไรด์ในร่างกายมนุษย์มีส่วนทำให้เกิดโรคฟันผุ โรคปริทันต์ ที่สร้างความเสียหายต่อเหงือก กราม และการสูญเสียฟัน ด้วยปริมาณฟลูออรีนที่สูงในผลิตภัณฑ์อาหาร ดิน และน้ำ และเกินกว่าที่จะเข้าสู่ร่างกายมนุษย์ จะทำให้เกิดอาการมึนเมา เรียกว่าฟลูออโรซิส ซึ่งมีลักษณะเป็นเคลือบฟัน "จุด" การหยุดชะงักของกระบวนการสร้างกระดูก การหยุดชะงักของการหายใจของเนื้อเยื่อ การเผาผลาญของ ไขมัน คาร์โบไฮเดรต เหล็ก แคลเซียม ฟอสฟอรัส แมงกานีส

ผลงานสามารถนำไปใช้เป็นบทเรียนและรายงานหัวข้อ “เคมี” ได้

การนำเสนอวิชาเคมีสำเร็จรูปประกอบด้วยสไลด์ที่ครูสามารถใช้ในบทเรียนวิชาเคมีเพื่อสำรวจคุณสมบัติทางเคมีของสารในลักษณะโต้ตอบได้ การนำเสนอผลงานวิชาเคมีจะช่วยครูในกระบวนการศึกษา บนเว็บไซต์ของเราคุณสามารถดาวน์โหลดงานนำเสนอสำเร็จรูปเกี่ยวกับเคมีสำหรับเกรด 7,8,9,10,11