การทดลองสารประกอบเคมี การทดลองที่สนุกสนานในวิชาเคมี

อุปกรณ์และรีเอเจนต์: บีกเกอร์, ขวดทรงกรวย, ขาตั้งโลหะ, ถ้วยพอร์ซเลน, เครื่องตกผลึก, มีด, ถาดโลหะ, ชั้นวางหลอดทดลอง, หลอดทดลอง, ไม้ขีดไฟ, แหนบ, ปิเปต, ผ้าเช็ดหน้า; น้ำ, เชื้อเพลิงแห้ง, แคลเซียมกลูโคเนต 3 เม็ด, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, แอมโมเนีย 25%, กรดไฮโดรคลอริก (เข้มข้น), ฟีนอล์ฟทาลีน, โลหะโซเดียม, แอลกอฮอล์, กาวในสำนักงาน, แอมโมเนียมไดโครเมต, โพแทสเซียมไดโครเมต, กรดซัลฟูริก, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, สารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ (III), KCNS, โซเดียมฟลูออไรด์

ความคืบหน้าการจัดงาน

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่น่าสนใจและน่าหลงใหล ด้วยความช่วยเหลือของเคมี ชีวิตของเราจึงน่าสนใจและหลากหลายมากขึ้น


หากปราศจากเคมี โลกทั้งใบก็จะมืดมน
เราเดินทาง ใช้ชีวิต และบินไปกับเคมี
เราอาศัยอยู่ในส่วนต่าง ๆ ของโลก
เราทำความสะอาด ลบล้าง ขจัดคราบสกปรก
เรากิน เรานอน และสระผม
เราบำบัดด้วยสารเคมี กาว และเย็บ
เราอยู่เคียงข้างเคมี!

แม้ว่าจะไม่มีปาฏิหาริย์ในโลกก็ตาม
เคมีมีคำตอบให้
“มีปาฏิหาริย์ในโลก
และแน่นอนว่ามีจำนวนนับไม่ถ้วน!”

อย่าละเมิดคำแนะนำของครู:

และแม้ว่าคุณจะไม่ใช่คนขี้ขลาด

อย่าลิ้มรสสาร!

และอย่าคิดที่จะดมกลิ่นพวกมันด้วยซ้ำ

เข้าใจว่านี่ไม่ใช่ดอกไม้!

อย่าหยิบอะไรด้วยมือของคุณ

คุณจะโดนไฟไหม้ แผลพุพอง!

ชาและแซนวิชแสนอร่อย
พวกเขาต้องการอยู่ในปากของคุณจริงๆ
อย่าโกหกตัวเอง -
คุณไม่สามารถกินหรือดื่มที่นี่!
เพื่อนของฉัน นี่คือห้องทดลองเคมี
ไม่มีข้อกำหนดสำหรับอาหาร


ในขวดมันเหมือนแยมผิวส้ม
อย่าลิ้มรสสาร!
แม้แต่พิษก็ยังมีกลิ่นหอม

ในห้องเคมี

สิ่งต่าง ๆ มากมาย:

โคน หลอดทดลอง

ช่องทางและขาตั้งกล้อง

และไม่จำเป็นต้องดึง

ฉันจะเสียปากกาของฉัน

มิฉะนั้นคุณจะหกมันโดยบังเอิญ

รีเอเจนต์สุดคุ้ม!

"งูของฟาโรห์"

การทดลอง: วางแท็บเล็ตเชื้อเพลิงแห้งบนขาตั้ง ใส่แคลเซียมกลูโคเนต 3 เม็ดลงไปแล้วจุดไฟ เกิดมวลสีเทาอ่อนที่มีรูปร่างคล้ายงู

"ควันไม่มีไฟ"

การทดลอง: (การทดลองจะต้องดำเนินการในพื้นที่ที่มีการระบายอากาศดีหรือในตู้ดูดควัน) เทโพแทสเซียมคาร์บอเนตลงในขวดขนาดใหญ่ (300-500 มล.) เพื่อให้ครอบคลุมด้านล่างด้วยชั้นที่เท่ากัน และค่อยๆ เทลงใน สารละลายแอมโมเนีย 25% เพื่อทำให้เปียก จากนั้นค่อย ๆ (ระวัง!) เทกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเล็กน้อยลงในขวด (มี "ควันสีขาว" ปรากฏขึ้น) เราเห็นอะไร? มีควันแต่ไม่มีไฟ คุณเห็นไหมว่าในชีวิตไม่มีควันหากไม่มีไฟ แต่ในวิชาเคมีก็มีอยู่

"เปลวไฟบนน้ำ"

การทดลอง: เติมฟีนอล์ฟทาลีนลงในถ้วยน้ำ ตัดโลหะโซเดียมหรือลิเธียมแล้ววางลงในน้ำอย่างระมัดระวัง โลหะลอยอยู่บนพื้นผิว ไฮโดรเจนติดไฟ และเนื่องจากเกิดเป็นด่าง น้ำจึงเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้ม

"ภูเขาไฟ"

ธรรมชาติอันยิ่งใหญ่เต็มไปด้วยสิ่งมหัศจรรย์
และบนโลกนี้พวกเขาอยู่ภายใต้เธอเพียงผู้เดียว
แสงดาว แสงตะวัน และพระอาทิตย์ขึ้น
สายลมและคลื่นทะเล...
แต่บัดนี้พวกท่านจะได้เห็นเองว่า
บางครั้งเราก็มีปาฏิหาริย์เช่นกัน

การทดลอง: เทกองแอมโมเนียมไบโครเมตลงบนถาด หยดแอลกอฮอล์แล้วจุดไฟ

“ผ้าพันคอกันไฟ”

คำตอบของเด็ก).

พรมวิเศษของเราปลิวไปแล้ว
เราไม่มีการประกอบตัวเองเช่นกัน
มีผ้าพันคอก็จะเป็นสีแทนตอนนี้
แต่เชื่อฉันเถอะว่ามันไม่สามารถเผาไหม้ได้

การทดลอง: ชุบผ้าพันคอด้วยส่วนผสมของกาวและน้ำ (กาวซิลิเกต + น้ำ = 1:1.5) เช็ดให้แห้งเล็กน้อย จากนั้นชุบแอลกอฮอล์แล้วจุดไฟ

“ส้ม มะนาว แอปเปิ้ล”

การทดลอง: ขั้นแรก ให้ผู้ชมดูแก้วที่มีสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมตซึ่งเป็นสีส้ม จากนั้นจึงเติมสารอัลคาไล เปลี่ยน “น้ำส้ม” ให้เป็น “น้ำมะนาว” จากนั้นทำในทางกลับกัน: จาก "น้ำมะนาว" - "ส้ม" โดยเติมกรดซัลฟิวริกเล็กน้อยจากนั้นจึงเติมสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เล็กน้อยและ "น้ำผลไม้" กลายเป็น "แอปเปิ้ล"

“รักษาบาดแผล”

บนโต๊ะมีขวดอยู่สามขวด: “ไอโอดีน” (สารละลาย FeCl3), “แอลกอฮอล์” (KCNS), “น้ำดำรงชีวิต” (NaF)

นี่คือความสนุกเพิ่มเติมสำหรับคุณ
ใครให้มือถูกตัดออก?
มันน่าเสียดายที่ต้องตัดมือของคุณ
ถ้าอย่างนั้นเราก็ต้องการคนไข้เพื่อรับการรักษา!
เราดำเนินการโดยไม่มีความเจ็บปวด
เลือดจะไหลมากจริงๆ
การดำเนินการทุกครั้งต้องผ่านการฆ่าเชื้อ
ช่วยเหลือ, ผู้ช่วย,
ขอแอลกอฮอล์หน่อย
แป๊บนึง! (ให้แอลกอฮอล์- เคซีเอ็นเอส)

เราจะหล่อลื่นด้วยแอลกอฮอล์อย่างไม่เห็นแก่ตัว
อย่าหันหลังนะ อดทนนะ
เอามีดผ่าตัดมาให้ฉันหน่อยผู้ช่วย!
(“มีดผ่าตัด” คือแท่งจุ่มลงใน FeCl3)

ดูสิ แค่หยดเดียว
เลือดไหล ไม่ใช่น้ำ
แต่ตอนนี้ฉันจะเช็ดมือ -
ไม่มีรอยบาด!
“ไอโอดีน” - สารละลาย FeCl3, “แอลกอฮอล์” - KCNS, “น้ำดำรงชีวิต” - NaF

“เราเป็นพ่อมด”

"นมสี"

ดูเนื้อหาเอกสาร
"การทดลองที่สนุกสนานในวิชาเคมี"

ประสบการณ์ที่สนุกสนาน

ในวิชาเคมีสำหรับเด็ก

เป้า: แสดงการทดลองทางเคมีที่น่าสนใจ

งาน:

เพื่อให้นักศึกษาสนใจเรียนวิชาเคมี

ให้นักเรียนมีทักษะเบื้องต้นในการจัดการอุปกรณ์และสารเคมี

อุปกรณ์และรีเอเจนต์: บีกเกอร์, ขวดทรงกรวย, ขาตั้งโลหะ, ถ้วยพอร์ซเลน, เครื่องตกผลึก, มีด, ถาดโลหะ, ชั้นวางหลอดทดลอง, หลอดทดลอง, ไม้ขีดไฟ, แหนบ, ปิเปต, ผ้าเช็ดหน้า; น้ำ, เชื้อเพลิงแห้ง, แคลเซียมกลูโคเนต 3 เม็ด, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, แอมโมเนีย 25%, กรดไฮโดรคลอริก (เข้มข้น), ฟีนอล์ฟทาลีน, โลหะโซเดียม, แอลกอฮอล์, กาวในสำนักงาน, แอมโมเนียมไดโครเมต, โพแทสเซียมไดโครเมต, กรดซัลฟูริก, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์, สารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ (III), เคซีเอ็นเอส, โซเดียมฟลูออไรด์

ความคืบหน้าการจัดงาน

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่น่าสนใจและน่าหลงใหล ด้วยความช่วยเหลือของเคมี ชีวิตของเราจึงน่าสนใจและหลากหลายมากขึ้น

หากปราศจากเคมีของชีวิต เชื่อฉันเถอะ ไม่
หากปราศจากเคมี โลกทั้งใบก็จะมืดมน
เราเดินทาง ใช้ชีวิต และบินไปกับเคมี
เราอาศัยอยู่ในส่วนต่าง ๆ ของโลก
เราทำความสะอาด ลบล้าง ขจัดคราบสกปรก
เรากิน เรานอน และสระผม
เราบำบัดด้วยสารเคมี กาว และเย็บ
เราอยู่เคียงข้างเคมี!

แม้ว่าจะไม่มีปาฏิหาริย์ในโลกก็ตาม
เคมีมีคำตอบให้
“มีปาฏิหาริย์ในโลก
และแน่นอนว่ามีจำนวนนับไม่ถ้วน!”

แต่ก่อนที่คุณจะเริ่มกิจกรรมภาคปฏิบัติ โปรดฟังการ์ตูนเสียก่อน กฎระเบียบด้านความปลอดภัย

เข้ามาในห้องเคมีของเรา

อย่าละเมิดคำแนะนำของครู:

และแม้ว่าคุณจะไม่ใช่คนขี้ขลาด

อย่าลิ้มรสสาร!

และอย่าคิดที่จะดมกลิ่นพวกมันด้วยซ้ำ

เข้าใจว่านี่ไม่ใช่ดอกไม้!

อย่าหยิบอะไรด้วยมือของคุณ

คุณจะโดนไฟไหม้ แผลพุพอง!

ชาและแซนวิชแสนอร่อย
พวกเขาต้องการอยู่ในปากของคุณจริงๆ
อย่าโกหกตัวเอง -
คุณไม่สามารถกินหรือดื่มที่นี่!
เพื่อนของฉัน นี่คือห้องทดลองเคมี
ไม่มีข้อกำหนดสำหรับอาหาร

ให้หลอดทดลองมีกลิ่นเหมือนโวบลา
ในขวดมันเหมือนแยมผิวส้ม
อย่าลิ้มรสสาร!
แม้แต่พิษก็ยังมีกลิ่นหอม

ในห้องเคมี

สิ่งต่าง ๆ มากมาย:

โคน หลอดทดลอง

ช่องทางและขาตั้งกล้อง

และไม่จำเป็นต้องดึง

ฉันจะเสียปากกาของฉัน

มิฉะนั้นคุณจะหกมันโดยบังเอิญ

รีเอเจนต์สุดคุ้ม!

"งูของฟาโรห์"

ในอินเดียและอียิปต์ คุณสามารถชมงูเต้นตามทำนองของหมอผีได้ มาลองทำให้ "งู" เต้นกันเถอะ แต่ลูกล้อของเราจะร้อนแรง

ประสบการณ์:วางแท็บเล็ตเชื้อเพลิงแห้งบนขาตั้ง ใส่แคลเซียมกลูโคเนต 3 เม็ดลงไปแล้วจุดไฟ เกิดมวลสีเทาอ่อนที่มีรูปร่างคล้ายงู

"ควันไม่มีไฟ"

โบราณว่าไว้ว่า “ไม่มีควันถ้าไม่มีไฟ” ลองมาดูกัน

ประสบการณ์: (การทดลองต้องดำเนินการในพื้นที่ที่มีการระบายอากาศดีหรือในตู้ดูดควัน) เทโพแทสเซียมคาร์บอเนตลงในขวดขนาดใหญ่ (300-500 มล.) เพื่อให้ครอบคลุมก้นขวดด้วยชั้นเท่าๆ กัน และค่อยๆ เทลงในขวดขนาด 25 สารละลายแอมโมเนีย % ให้เปียกค่ะ จากนั้นค่อย ๆ (ระวัง!) เทกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเล็กน้อยลงในขวด (มี "ควันสีขาว" ปรากฏขึ้น) เราเห็นอะไร? มีควันแต่ไม่มีไฟ คุณเห็นไหมว่าในชีวิตไม่มีควันหากไม่มีไฟ แต่ในวิชาเคมีก็มีอยู่

"เปลวไฟบนน้ำ"

มีดสามารถตัดโลหะได้หรือไม่? เขาว่ายน้ำได้ไหม? น้ำไหม้ได้ไหม?

ประสบการณ์:เติมฟีนอล์ฟทาลีนลงในถ้วยน้ำ ตัดโลหะโซเดียมหรือลิเธียมแล้ววางลงในน้ำอย่างระมัดระวัง โลหะลอยอยู่บนพื้นผิว ไฮโดรเจนติดไฟ และเนื่องจากเกิดเป็นด่าง น้ำจึงเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้ม

"ภูเขาไฟ"

ธรรมชาติอันยิ่งใหญ่เต็มไปด้วยสิ่งมหัศจรรย์
และบนโลกนี้พวกเขาอยู่ภายใต้เธอเพียงผู้เดียว
แสงดาว แสงตะวัน และพระอาทิตย์ขึ้น
สายลมและคลื่นทะเล...
แต่บัดนี้พวกท่านจะได้เห็นเองว่า
บางครั้งเราก็มีปาฏิหาริย์เช่นกัน

ประสบการณ์: เทแอมโมเนียม ไบโครเมต ลงบนถาด หยดแอลกอฮอล์เล็กน้อย แล้วจุดไฟ

“ผ้าพันคอกันไฟ”

จำวัตถุวิเศษจากเทพนิยาย ( คำตอบของเด็ก).

พรมวิเศษของเราปลิวไปแล้ว
เราไม่มีการประกอบตัวเองเช่นกัน
มีผ้าพันคอก็จะเป็นสีแทนตอนนี้
แต่เชื่อฉันเถอะว่ามันไม่สามารถเผาไหม้ได้

ประสบการณ์:ชุบผ้าพันคอด้วยส่วนผสมของกาวและน้ำ (กาวซิลิเกต + น้ำ = 1:1.5) เช็ดให้แห้งเล็กน้อย จากนั้นชุบแอลกอฮอล์แล้วจุดไฟ

“ส้ม มะนาว แอปเปิ้ล”

และตอนนี้เวทย์มนตร์ต่อไปจากน้ำหนึ่งเราได้อีกน้ำหนึ่ง

ประสบการณ์:ขั้นแรก ให้ผู้ชมดูแก้วที่มีสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมตซึ่งเป็นสีส้ม จากนั้นจึงเติมสารอัลคาไล เปลี่ยน “น้ำส้ม” ให้เป็น “น้ำมะนาว” จากนั้นทำในทางกลับกัน: จาก "น้ำมะนาว" - "ส้ม" โดยเติมกรดซัลฟิวริกเล็กน้อยจากนั้นจึงเติมสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เล็กน้อยและ "น้ำผลไม้" กลายเป็น "แอปเปิ้ล"

“รักษาบาดแผล”

บนโต๊ะมีขวดสามขวด: “ไอโอดีน” (สารละลาย FeCl 3 ), "แอลกอฮอล์" (เคซีเอ็นเอส), "น้ำดำรงชีวิต" (นาเอฟ).

นี่คือความสนุกเพิ่มเติมสำหรับคุณ
ใครให้มือถูกตัดออก?
มันน่าเสียดายที่ต้องตัดมือของคุณ
ถ้าอย่างนั้นเราก็ต้องการคนไข้เพื่อรับการรักษา! (เชิญเด็กผู้กล้าหาญที่สุด)
เราดำเนินการโดยไม่มีความเจ็บปวด
เลือดจะไหลมากจริงๆ
การดำเนินการทุกครั้งต้องผ่านการฆ่าเชื้อ
ช่วยเหลือ, ผู้ช่วย,
ขอแอลกอฮอล์หน่อย
แป๊บนึง! (ให้แอลกอฮอล์- เคซีเอ็นเอส)เราจะหล่อลื่นด้วยแอลกอฮอล์อย่างไม่เห็นแก่ตัว
อย่าหันหลังนะ อดทนนะ
เอามีดผ่าตัดมาให้ฉันหน่อยผู้ช่วย!
(“มีดผ่าตัด” คือแท่งจุ่มลงใน FeCl 3 )

ดูสิ แค่หยดเดียว
เลือดไหล ไม่ใช่น้ำ
แต่ตอนนี้ฉันจะเช็ดมือ -
ไม่มีรอยบาด!
“ไอโอดีน” - สารละลาย FeCl 3 , “แอลกอฮอล์” - KCNS, “น้ำดำรงชีวิต” - NaF

“เราเป็นพ่อมด”

และตอนนี้คุณเองก็จะกลายเป็นพ่อมด ตอนนี้เราจะทำการทดลอง

"นมสี"ฉันแนะนำให้คุณดื่มนมสีฟ้า สิ่งนี้เกิดขึ้นในธรรมชาติหรือไม่? ไม่ แต่คุณและฉันทำได้ แต่คุณไม่สามารถดื่มได้ รวมคอปเปอร์ซัลเฟตและแบเรียมคลอไรด์เข้าด้วยกัน

พวกที่รัก! ปาฏิหาริย์และการทดลองเพื่อความบันเทิงของเราจบลงแล้ว เราหวังว่าคุณจะชอบพวกเขา! ถ้าคุณรู้เคมี การไขความลับของ "ปาฏิหาริย์" ก็ไม่ใช่เรื่องยากสำหรับคุณ เติบโตขึ้นและมาหาเราเพื่อศึกษาวิทยาศาสตร์ - เคมีที่น่าสนใจมาก แล้วพบกันอีก!

การทดลองทางเคมีของโบรมีนกับอะลูมิเนียม

หากคุณใส่โบรมีนจำนวน 2-3 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองที่ทำจากแก้วทนความร้อน และค่อยๆ วางแผ่นอลูมิเนียมฟอยล์ลงไปอย่างระมัดระวัง หลังจากนั้นครู่หนึ่ง (จำเป็นสำหรับโบรมีนที่จะเจาะฟิล์มออกไซด์) ปฏิกิริยาที่รุนแรงจะเริ่มขึ้น จากความร้อนที่เกิดขึ้น อลูมิเนียมจะละลายและม้วนตัวลงบนพื้นผิวโบรมีนในรูปของลูกบอลไฟขนาดเล็ก (ความหนาแน่นของอลูมิเนียมเหลวน้อยกว่าความหนาแน่นของโบรมีน) จึงมีขนาดลดลงอย่างรวดเร็ว หลอดทดลองเต็มไปด้วยไอโบรมีนและควันสีขาวที่ประกอบด้วยผลึกอะลูมิเนียมโบรไมด์เล็กๆ:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3

การสังเกตปฏิกิริยาของอะลูมิเนียมกับไอโอดีนยังเป็นที่น่าสนใจอีกด้วย ผสมผงไอโอดีนจำนวนเล็กน้อยกับผงอะลูมิเนียมในถ้วยพอร์ซเลน ปฏิกิริยายังไม่ชัดเจน: ในกรณีที่ไม่มีน้ำ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นช้ามาก ใช้ปิเปตยาว หยดน้ำสองสามหยดลงบนส่วนผสม ทำหน้าที่เป็นตัวริเริ่ม และปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างแรง โดยจะเกิดเปลวไฟและการปล่อยไอไวโอดีนไอโอดีน

การทดลองทางเคมีกับดินปืน: ดินปืนระเบิดได้อย่างไร!

ดินปืน

ดินปืนรมควันหรือสีดำเป็นส่วนผสมของโพแทสเซียมไนเตรต (โพแทสเซียมไนเตรต - KNO 3) กำมะถัน (S) และถ่านหิน (C) จะจุดติดไฟที่อุณหภูมิประมาณ 300 °C ดินปืนยังสามารถระเบิดได้เมื่อถูกกระแทก ประกอบด้วยสารออกซิไดซ์ (ดินประสิว) และสารรีดิวซ์ (ถ่านหิน) ซัลเฟอร์ยังเป็นสารรีดิวซ์ แต่หน้าที่หลักคือการจับโพแทสเซียมให้เป็นสารประกอบที่แข็งแกร่ง เมื่อดินปืนไหม้ ปฏิกิริยาต่อไปนี้จะเกิดขึ้น:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- เป็นผลมาจากการปล่อยสารก๊าซจำนวนมาก การใช้ดินปืนในการทำสงครามเกี่ยวข้องกับสิ่งนี้: ก๊าซที่เกิดขึ้นระหว่างการระเบิดและขยายตัวจากความร้อนของปฏิกิริยาจะดันกระสุนออกจากกระบอกปืน ง่ายต่อการตรวจสอบการก่อตัวของโพแทสเซียมซัลไฟด์โดยการดมลำกล้องปืน มีกลิ่นคล้ายไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จากการไฮโดรไลซิสของโพแทสเซียมซัลไฟด์

การทดลองทางเคมีกับดินประสิว: จารึกไฟ

งดงาม การทดลองทางเคมีสามารถทำได้ด้วยโพแทสเซียมไนเตรต ฉันขอเตือนคุณว่าไนเตรตเป็นสารที่ซับซ้อน - เกลือของกรดไนตริก ในกรณีนี้ เราต้องการโพแทสเซียมไนเตรต มีสูตรทางเคมีคือ KNO 3 บนกระดาษ ให้วาดโครงร่างหรือรูปภาพ (เพื่อให้เส้นไม่ตัดกันเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่ดียิ่งขึ้น!) เตรียมสารละลายโพแทสเซียมไนเตรตเข้มข้น ข้อมูลสำหรับข้อมูลเพิ่มเติม: KNO 3 20 กรัม ละลายในน้ำร้อน 15 มล. จากนั้นใช้แปรงทำให้กระดาษเปียกตามแนวที่วาดไว้โดยไม่ทิ้งช่องว่างหรือช่องว่าง ปล่อยให้กระดาษแห้ง ตอนนี้คุณต้องสัมผัสเสี้ยนที่ไหม้จนถึงจุดใดจุดหนึ่งบนรูปร่าง “ประกายไฟ” จะปรากฏขึ้นทันที ซึ่งจะค่อยๆ เคลื่อนไปตามรูปร่างของรูปแบบจนกว่าจะปิดสนิท นี่คือสิ่งที่เกิดขึ้น: โพแทสเซียมไนเตรตแตกตัวตามสมการ:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

โดยที่ KNO 2 +O 2 คือเกลือของกรดไนตรัส ออกซิเจนที่ปล่อยออกมาทำให้กระดาษไหม้เกรียม เพื่อให้ได้ผลดียิ่งขึ้น สามารถทำการทดลองในห้องมืดได้

ประสบการณ์ทางเคมีของการละลายแก้วในกรดไฮโดรฟลูออริก

แก้วจะละลาย
ในกรดไฮโดรฟลูออริก

แท้จริงแล้วแก้วละลายได้ง่าย แก้วเป็นของเหลวที่มีความหนืดมาก คุณสามารถตรวจสอบว่าแก้วสามารถละลายได้โดยทำปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นกรดที่เกิดขึ้นจากการละลายไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (HF) ในน้ำ เรียกอีกอย่างว่ากรดไฮโดรฟลูออริก เพื่อความชัดเจนยิ่งขึ้น ลองใช้จุดบางๆ ที่เราติดน้ำหนักไว้ วางแก้วและตุ้มน้ำหนักลงในสารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก เมื่อแก้วละลายกรด น้ำหนักจะลดลงไปที่ด้านล่างของขวด

การทดลองทางเคมีกับการปล่อยควัน

ปฏิกิริยาเคมีด้วย
การปล่อยควัน
(แอมโมเนียมคลอไรด์)

เรามาทำการทดลองที่สวยงามเพื่อสร้างควันสีขาวหนาขึ้น ในการทำเช่นนี้เราต้องเตรียมส่วนผสมของโปแตช (โพแทสเซียมคาร์บอเนต K 2 CO 3) กับสารละลายแอมโมเนีย (แอมโมเนีย) ผสมรีเอเจนต์: โปแตชและแอมโมเนีย เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงในส่วนผสมที่ได้ ปฏิกิริยาจะเริ่มในเวลาที่นำขวดที่มีกรดไฮโดรคลอริกเข้ามาใกล้กับขวดที่บรรจุแอมโมเนีย เทกรดไฮโดรคลอริกลงในสารละลายแอมโมเนียอย่างระมัดระวังและสังเกตการก่อตัวของไอแอมโมเนียมคลอไรด์สีขาวหนาซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ NH 4 Cl ปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างแอมโมเนียและกรดไฮโดรคลอริกเกิดขึ้นดังนี้:

HCl+NH 3 → NH 4 Cl

การทดลองทางเคมี: การเรืองแสงของสารละลาย

ปฏิกิริยาเรืองแสงของสารละลาย

ตามที่ระบุไว้ข้างต้น การเรืองแสงของสารละลายเป็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี เรามาทำการทดลองที่น่าตื่นเต้นอีกครั้งโดยที่สารละลายของเราจะเรืองแสง สำหรับปฏิกิริยาเราต้องการสารละลาย luminol สารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H 2 O 2 และผลึกเกลือเลือดแดง K 3 . ลูมินอล- สารอินทรีย์เชิงซ้อนที่มีสูตรคือ C 8 H 7 N 3 O 2 ลูมินอลละลายได้สูงในตัวทำละลายอินทรีย์บางชนิด แต่ไม่ละลายในน้ำ การเรืองแสงเกิดขึ้นเมื่อลูมินอลทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์บางชนิดในตัวกลางที่เป็นด่าง

มาเริ่มกันเลย: เติมสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ลงในลูมินอล จากนั้นเติมผลึกเกลือเลือดแดงจำนวนหนึ่งลงในสารละลายที่ได้ เพื่อให้ได้ผลดียิ่งขึ้น ให้ลองทำการทดลองในห้องมืด! ทันทีที่ผลึกเกลือสีแดงเลือดสัมผัสกับสารละลาย แสงสีน้ำเงินเย็นจะสังเกตเห็นได้ทันที ซึ่งบ่งบอกถึงความคืบหน้าของปฏิกิริยา แสงเรืองแสงที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า เคมีเรืองแสง

อื่น การทดลองทางเคมีด้วยโซลูชั่นส่องสว่าง:

เพื่อสิ่งนี้เราต้องการ: ไฮโดรควิโนน (ก่อนหน้านี้ใช้ในอุปกรณ์ถ่ายภาพ), โพแทสเซียมคาร์บอเนต K 2 CO 3 (หรือที่เรียกว่า "โปแตช") สารละลายฟอร์มาลดีไฮด์ทางเภสัชกรรม (ฟอร์มาลดีไฮด์) และไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ละลายไฮโดรควิโนน 1 กรัมและโพแทสเซียมคาร์บอเนต K 2 CO 3 5 กรัมในฟอร์มาลินทางเภสัชกรรม 40 มล. (สารละลายฟอร์มาลดีไฮด์ที่เป็นน้ำ) เทส่วนผสมของปฏิกิริยานี้ลงในขวดหรือขวดขนาดใหญ่ที่มีความจุอย่างน้อยหนึ่งลิตร ในภาชนะขนาดเล็ก ให้เตรียมสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เข้มข้น 15 มล. คุณสามารถใช้แท็บเล็ต Hydroperite ซึ่งเป็นส่วนผสมของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์และยูเรีย (ยูเรียจะไม่รบกวนการทดลอง) เพื่อให้ได้ผลมากขึ้น ให้เข้าไปในห้องมืด เมื่อดวงตาของคุณชินกับความมืดแล้ว ให้เทสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ลงในภาชนะขนาดใหญ่ที่มีไฮโดรควิโนน ส่วนผสมจะเริ่มเกิดฟอง (เพราะเหตุนี้คุณจึงต้องนำภาชนะขนาดใหญ่) และแสงสีส้มจะปรากฏขึ้น!

ปฏิกิริยาเคมีที่มีการเรืองแสงเกิดขึ้นไม่เพียงแต่ในระหว่างการออกซิเดชันเท่านั้น บางครั้งแสงอาจเกิดขึ้นระหว่างการตกผลึก วิธีสังเกตที่ง่ายที่สุดคือใช้เกลือแกง ละลายเกลือแกงในน้ำ และใช้เกลือให้เพียงพอเพื่อให้ผลึกที่ยังไม่ละลายยังคงอยู่ที่ด้านล่างของแก้ว เทสารละลายอิ่มตัวที่ได้ลงในแก้วอีกแก้วแล้วเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นทีละหยดลงในสารละลายนี้ เกลือจะเริ่มตกผลึก และประกายไฟจะเล็ดลอดผ่านสารละลายไป จะสวยงามที่สุดหากทำการทดลองในความมืด!

การทดลองทางเคมีกับโครเมียมและสารประกอบของมัน

โครเมียมหลากสี!... สีของเกลือโครเมียมสามารถเปลี่ยนจากสีม่วงเป็นสีเขียวได้อย่างง่ายดายและในทางกลับกัน เรามาทำปฏิกิริยากัน: ละลายผลึกสีม่วงของโครเมียมคลอไรด์ CrCl 3 6H 2 O ในน้ำ เมื่อต้มสารละลายสีม่วงของเกลือนี้จะกลายเป็นสีเขียว เมื่อสารละลายสีเขียวระเหยออกไป จะเกิดผงสีเขียวที่มีองค์ประกอบเดียวกันกับเกลือดั้งเดิม และถ้าคุณทำให้สารละลายสีเขียวของโครเมียมคลอไรด์ที่ทำให้เย็นลงถึง 0 °C อิ่มตัวด้วยไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) สีของมันก็จะเปลี่ยนเป็นสีม่วงอีกครั้ง จะอธิบายปรากฏการณ์ที่สังเกตได้อย่างไร? นี่เป็นตัวอย่างที่หาได้ยากของไอโซเมอร์ในเคมีอนินทรีย์ - การมีอยู่ของสารที่มีองค์ประกอบเหมือนกัน แต่มีโครงสร้างและคุณสมบัติต่างกัน ในเกลือสีม่วงอะตอมของโครเมียมถูกพันธะกับโมเลกุลของน้ำหกโมเลกุลและอะตอมของคลอรีนเป็นตัวตอบโต้: Cl 3 และในโครเมียมคลอไรด์สีเขียวพวกมันเปลี่ยนตำแหน่ง: Cl 2H 2 O ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไบโครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ผลิตภัณฑ์ของการรีดิวซ์คือ Cr3+ ไอออน:

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

โพแทสเซียมโครเมต (สีเหลือง)
ไบโครเมต - (สีแดง)

ที่อุณหภูมิต่ำเป็นไปได้ที่จะแยกผลึกสีม่วงของโพแทสเซียมโครเมียมสารส้ม KCr(SO 4) 2 · 12H 2 O ออกจากสารละลายที่ได้ สารละลายสีแดงเข้มที่ได้จากการเติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในสารละลายน้ำอิ่มตัวของโพแทสเซียมไดโครเมตเรียกว่า “โครปิก”. ในห้องปฏิบัติการ ใช้สำหรับล้างและขจัดไขมันเครื่องแก้วเคมี ล้างจานอย่างระมัดระวังด้วยโครเมียมซึ่งไม่ได้เทลงในอ่างล้างจาน แต่ใช้ซ้ำหลายครั้ง ในที่สุดส่วนผสมจะเปลี่ยนเป็นสีเขียว - โครเมียมทั้งหมดในสารละลายดังกล่าวได้ผ่านเข้าสู่รูปแบบ Cr 3+ แล้ว สารออกซิไดซ์ที่แรงเป็นพิเศษคือโครเมียม (VI) ออกไซด์ CrO 3 ด้วยความช่วยเหลือคุณสามารถจุดตะเกียงแอลกอฮอล์โดยไม่ต้องใช้ไม้ขีด: เพียงแตะไส้ตะเกียงที่ชุบแอลกอฮอล์ด้วยแท่งที่มีผลึกของสารนี้หลายผลึก เมื่อ CrO 3 สลายตัว จะได้ผงออกไซด์โครเมียมสีน้ำตาลเข้ม (IV) CrO 2 มีคุณสมบัติเป็นแม่เหล็กไฟฟ้าและใช้ในเทปแม่เหล็กของเทปเสียงบางประเภท ร่างกายมนุษย์ที่เป็นผู้ใหญ่มีโครเมียมเพียงประมาณ 6 มก. สารประกอบหลายชนิดของธาตุนี้ (โดยเฉพาะโครเมตและไดโครเมต) เป็นพิษ และบางชนิดเป็นสารก่อมะเร็ง เช่น ที่สามารถก่อให้เกิดมะเร็งได้

การทดลองทางเคมี: ลดคุณสมบัติของเหล็ก

เฟอริกคลอไรด์ III

ปฏิกิริยาเคมีประเภทนี้หมายถึง ปฏิกิริยารีดอกซ์. ในการทำปฏิกิริยา เราจำเป็นต้องมีสารละลายน้ำเจือจาง (5%) ของธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ FeCl 3 และสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ KI แบบเดียวกัน ดังนั้นสารละลายของเหล็ก (III) คลอไรด์จึงถูกเทลงในขวดเดียว จากนั้นเติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ลงไปสองสามหยด เราสังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย ของเหลวจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลแดง ปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้จะเกิดขึ้นในสารละลาย:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + ฉัน 2 → เค

เฟอริกคลอไรด์ II

การทดลองทางเคมีอีกครั้งกับสารประกอบเหล็ก เพื่อสิ่งนี้ เราจะต้องมีสารละลายน้ำเจือจาง (10–15%) ของธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟต FeSO 4 และแอมโมเนียมไทโอไซยาเนต NH 4 NCS, น้ำโบรมีน Br 2 เอาล่ะ. เทสารละลายธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟตลงในขวดเดียว เติมสารละลายแอมโมเนียมไทโอไซยาเนต 3-5 หยดที่นั่น เราสังเกตเห็นว่าไม่มีสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี แน่นอนว่าไอออนบวกของเหล็ก (II) จะไม่ก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนที่มีสีกับไอออนไทโอไซยาเนต ตอนนี้เติมน้ำโบรมีนลงในขวดนี้ แต่ตอนนี้ไอออนของเหล็ก “สลายตัวออกไป” และทำให้สารละลายกลายเป็นสีแดงเลือด นี่คือวิธีที่ไอออนเหล็กวาเลนต์ (III) ทำปฏิกิริยากับไอออนไทโอไซยาเนต นี่คือสิ่งที่เกิดขึ้นในขวด:

เฟ(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

การทดลองทางเคมีเกี่ยวกับการทำให้น้ำตาลแห้งด้วยกรดซัลฟิวริก

น้ำตาลขาดน้ำ
กรดซัลฟูริก

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะทำให้น้ำตาลขาดน้ำ น้ำตาลเป็นสารอินทรีย์ที่ซับซ้อนซึ่งมีสูตรคือ C 12 H 22 O 11 ต่อไปนี้เป็นวิธีการ น้ำตาลผงวางอยู่ในแก้วแก้วทรงสูงและชุบน้ำเล็กน้อย จากนั้นเติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเล็กน้อยลงในน้ำตาลเปียก คนอย่างระมัดระวังและรวดเร็วด้วยแท่งแก้ว เหลือไม้ไว้ตรงกลางแก้วพร้อมกับส่วนผสม หลังจากผ่านไป 1 - 2 นาที น้ำตาลก็เริ่มเปลี่ยนเป็นสีดำ บวมและเพิ่มขึ้นในรูปของมวลสีดำที่หลวมและใหญ่โต โดยนำแท่งแก้วไปด้วย ส่วนผสมในแก้วจะร้อนมากและเกิดควันเล็กน้อย ในปฏิกิริยาเคมีนี้ กรดซัลฟิวริกไม่เพียงแต่กำจัดน้ำออกจากน้ำตาลเท่านั้น แต่ยังเปลี่ยนบางส่วนให้เป็นถ่านหินอีกด้วย

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (เข้มข้น) → 11C+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

น้ำที่ปล่อยออกมาในระหว่างปฏิกิริยาเคมีนั้นจะถูกดูดซับโดยกรดซัลฟิวริกเป็นหลัก (กรดซัลฟิวริกดูดซับน้ำอย่างตะกละตะกลาม) พร้อมกับการก่อตัวของไฮเดรตดังนั้นจึงปล่อยความร้อนอย่างรุนแรง และคาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ซึ่งได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของน้ำตาลและซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2 จะทำให้ส่วนผสมที่ไหม้เกรียมขึ้น

การทดลองทางเคมีกับการหายไปของช้อนอลูมิเนียม

สารละลายปรอทไนเตรต

ลองทำปฏิกิริยาเคมีตลกๆ กัน: สำหรับสิ่งนี้ เราต้องใช้ช้อนอะลูมิเนียมและปรอทไนเตรต (Hg(NO 3) 2) ดังนั้นใช้ช้อนทำความสะอาดด้วยกระดาษทรายละเอียดแล้วล้างด้วยอะซิโตน จุ่มช้อนลงในสารละลายเมอร์คิวริกไนเตรต (Hg(NO3)2) สักครู่ (โปรดจำไว้ว่าสารประกอบปรอทเป็นพิษ!) ทันทีที่พื้นผิวของช้อนอลูมิเนียมในสารละลายปรอทกลายเป็นสีเทา ต้องถอดช้อนออก ล้างด้วยน้ำต้มสุกแล้วเช็ดให้แห้ง (เปียก แต่ไม่ต้องเช็ด) หลังจากนั้นไม่กี่วินาที ช้อนโลหะก็จะกลายเป็นสะเก็ดปุยสีขาว และในไม่ช้า สิ่งที่เหลืออยู่ก็คือกองขี้เถ้าสีเทา นี่คือสิ่งที่เกิดขึ้น:

อัล + 3 ปรอท(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 อัล (NO 3) 3.

ในสารละลายที่จุดเริ่มต้นของปฏิกิริยา จะมีชั้นบาง ๆ ของอลูมิเนียมอะมัลกัม (โลหะผสมของอลูมิเนียมและปรอท) ปรากฏขึ้นบนพื้นผิวของช้อน จากนั้นอะมัลกัมจะกลายเป็นเกล็ดสีขาวนวลของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (Al(OH)3) โลหะที่ใช้ในปฏิกิริยาจะถูกเติมด้วยอะลูมิเนียมส่วนใหม่ที่ละลายในปรอท และสุดท้าย แทนที่จะใช้ช้อนมันเงา ผงอัล (OH) 3 สีขาวและหยดปรอทเล็กๆ ยังคงอยู่บนกระดาษ หากหลังจากสารละลายเมอร์คิวริกไนเตรต (Hg(NO 3) 2) แล้ว ช้อนอะลูมิเนียมก็จุ่มลงในน้ำกลั่นทันที ฟองก๊าซและสะเก็ดสีขาวจะปรากฏขึ้นบนพื้นผิว (ไฮโดรเจนและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จะถูกปล่อยออกมา)

คู่มือนี้เพิ่มความสนใจในหัวข้อนี้ พัฒนากิจกรรมด้านความรู้ความเข้าใจ การคิด และการวิจัย นักเรียนวิเคราะห์ เปรียบเทียบ ศึกษา และสรุปเนื้อหา ได้รับข้อมูลใหม่ๆ และทักษะการปฏิบัติ นักเรียนสามารถทำการทดลองบางอย่างได้ด้วยตัวเองที่บ้าน แต่ส่วนใหญ่สามารถทำได้ในชั้นเรียนเคมีภายใต้คำแนะนำของครู

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

หมู่บ้าน โนโวมิคาอิลอฟสกี้

หน่วยงานเทศบาล

อำเภอตวปเซ

“ปฏิกิริยาเคมีรอบตัวเรา”

ครู:

โคซเลนโก

อเลฟติน่า วิคโตรอฟนา

2558

« วัลแคน" บนโต๊ะเทแอมโมเนียมไดโครเมตผสมกับโลหะแมกนีเซียมลงในเบ้าหลอม (เนินที่อยู่ตรงกลางชุบแอลกอฮอล์) พวกเขาจุด "ภูเขาไฟ" ด้วยคบเพลิงที่กำลังลุกไหม้ ปฏิกิริยาคายความร้อนเกิดขึ้นอย่างรุนแรงพร้อมกับไนโตรเจน อนุภาคร้อนของโครเมียม (III) ออกไซด์และ

การเผาไหม้แมกนีเซียม หากคุณปิดไฟคุณจะเห็นภาพของภูเขาไฟที่ปะทุจากปล่องภูเขาไฟซึ่งมีมวลร้อนไหลออกมา:

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 +4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 = 2MgO

"ฝนดาว".เทโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3 ช้อนโต๊ะ ผงคาร์บอน และผงเหล็กลดลงลงบนกระดาษสะอาด ผสมให้เข้ากัน ส่วนผสมที่ได้จะถูกเทลงในเบ้าหลอมเหล็กซึ่งยึดอยู่ในวงแหวนของขาตั้งกล้องและให้ความร้อนด้วยเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาเริ่มต้นขึ้นและของผสมถูกดีดออกมา

ในรูปของประกายไฟมากมายให้ความรู้สึกเหมือน “ฝนแห่งไฟ”

ดอกไม้ไฟอยู่กลางของเหลว. กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 5 มล. ถูกเทลงในกระบอกสูบและเอทิลแอลกอฮอล์ 5 มล. เทไปตามผนังกระบอกสูบอย่างระมัดระวังจากนั้นจึงโยนผลึกโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตหลายผลึกลงไป ประกายไฟปรากฏขึ้นที่ขอบเขตระหว่างของเหลวทั้งสองพร้อมกับเสียงแตก แอลกอฮอล์ติดไฟเมื่อมีออกซิเจนซึ่งเกิดขึ้นเมื่อโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก

"ไฟเขียว" . กรดบอริกและเอทิลแอลกอฮอล์ก่อตัวเป็นเอสเทอร์:

ชม 3 VO 3 + 3C 2 ชม 5 OH = B(ระบบปฏิบัติการ 2 ชม 5 ) + 3H 2 O

กรดบอริก 1 กรัมเทลงในถ้วยพอร์ซเลน เติมแอลกอฮอล์ 10 มล. และกรดซัลฟิวริก 1 มล. ผสมส่วนผสมด้วยแท่งแก้วแล้วจุดไฟ ไอระเหยของอีเทอร์ลุกไหม้เป็นเปลวไฟสีเขียว

กระดาษไฟน้ำ. ในถ้วยพอร์ซเลน ผสมโซเดียมเปอร์ออกไซด์กับกระดาษกรองชิ้นเล็กๆ หยดน้ำสองสามหยดลงบนส่วนผสมที่เตรียมไว้ กระดาษเป็นสารไวไฟ

นา 2 O 2 + 2H 2 O = H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 |

เปลวไฟหลากสีสีเปลวไฟที่แตกต่างกันสามารถแสดงได้เมื่อคลอไรด์ถูกเผาในแอลกอฮอล์ ในการทำเช่นนี้ให้ใช้ถ้วยพอร์ซเลนที่สะอาดพร้อมแอลกอฮอล์ 2-3 มล. เติมคลอไรด์บดละเอียด 0.2-0.5 กรัมลงในแอลกอฮอล์ ส่วนผสมถูกจุดไฟ ในแต่ละถ้วยสีของเปลวไฟเป็นลักษณะของไอออนบวกที่มีอยู่ในเกลือ: ลิเธียม - สีแดงเข้ม, โซเดียม - สีเหลือง, โพแทสเซียม - สีม่วง, รูบิเดียมและซีเซียม - สีชมพู - ม่วง, แคลเซียม - อิฐแดง, แบเรียม - สีเหลือง - สีเขียว, สตรอนเซียม - ราสเบอร์รี่ ฯลฯ

ไม้กายสิทธิ์บีกเกอร์ 3 ชิ้นถูกเติมจนมีปริมาตรประมาณ 3/4 โดยมีสารละลายสารลิตมัส เมทิลออเรนจ์ และฟีนอล์ฟทาลีน

สารละลายของกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเตรียมในแก้วอื่น หลอดแก้วใช้ในการดึงสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผสมของเหลวในแก้วทั้งหมดด้วยหลอดนี้ โดยค่อยๆ เทสารละลายปริมาณเล็กน้อยในแต่ละครั้ง สีของของเหลวในแก้วจะเปลี่ยนไป จากนั้นดึงกรดเข้าไปในท่อที่สองด้วยวิธีนี้และผสมของเหลวในแก้วเข้าด้วยกัน สีของตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนอย่างมากอีกครั้ง

ไม้กายสิทธิ์.สำหรับการทดลองนั้น ให้ใส่สารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่เตรียมไว้ล่วงหน้าลงในถ้วยพอร์ซเลน แท่งแก้วถูกจุ่มลงในส่วนผสมออกซิไดซ์ที่เตรียมไว้ใหม่ นำแท่งเทียนไปวางบนไส้ตะเกียงแอลกอฮอล์ที่เปียกหรือสำลีชุบแอลกอฮอล์ ไส้ตะเกียงจะติดไฟ (ห้ามนำไม้ชุบแอลกอฮอล์เข้าไปในเนื้ออีกครั้งโดยเด็ดขาด)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mn 2 O 7 + 5C 2 H 5 โอ้ +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยปล่อยความร้อนปริมาณมากออกมา และแอลกอฮอล์ก็จะติดไฟ

ของเหลวที่ติดไฟได้เองวางผลึกโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 0.5 กรัมบดเบา ๆ ในครกลงในถ้วยพอร์ซเลน จากนั้นใช้กลีเซอรีน 3-4 หยดจากปิเปต หลังจากนั้นครู่หนึ่งกลีเซอรีนจะติดไฟ:

14KMnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O+14KOH

การเผาไหม้ของสารต่างๆในผลึกหลอมเหลว

หลอดทดลองสามหลอดเต็มไปด้วยผลึกโพแทสเซียมไนเตรตสีขาว 1/3 เต็ม หลอดทดลองทั้งสามหลอดถูกยึดในแนวตั้งบนขาตั้งและให้ความร้อนพร้อมกันด้วยหลอดแอลกอฮอล์สามหลอด เมื่อคริสตัลละลายถ่านที่ให้ความร้อนชิ้นหนึ่งจะถูกหย่อนลงในหลอดทดลองหลอดแรก จากนั้นใส่กำมะถันอุ่นลงในหลอดที่สอง และใส่ฟอสฟอรัสสีแดงเล็กน้อยลงในหลอดที่สาม ในหลอดทดลองหลอดแรก ถ่านหินจะไหม้ “กระโดด” ทันที ในหลอดทดลองหลอดที่สอง กำมะถันชิ้นหนึ่งลุกเป็นไฟลุกโชน ในหลอดทดลองหลอดที่สาม ฟอสฟอรัสแดงจะไหม้ และปล่อยความร้อนออกมาในปริมาณมากจนหลอดทดลองละลาย

น้ำเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาผสมอย่างระมัดระวังบนจานแก้ว

ไอโอดีนผง 4 กรัมและฝุ่นสังกะสี 2 กรัม ไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น หยดน้ำสองสามหยดลงบนส่วนผสม ปฏิกิริยาคายความร้อนเริ่มต้นขึ้น โดยปล่อยไอระเหยไอโอดีนสีม่วงออกมาซึ่งทำปฏิกิริยากับสังกะสี การทดลองดำเนินการภายใต้แรงฉุด

พาราฟินที่ลุกติดไฟได้เองเติมพาราฟินลงไป 1/3 ของหลอดทดลอง แล้วตั้งความร้อนจนถึงจุดเดือด เทพาราฟินเดือดจากหลอดทดลองจากความสูงประมาณ 20 ซม. ลงในสตรีมบางๆ พาราฟินลุกเป็นไฟและลุกเป็นไฟ (พาราฟินไม่สามารถจุดไฟในหลอดทดลองได้เนื่องจากไม่มีการไหลเวียนของอากาศ เมื่อพาราฟินถูกเทลงในลำธารบาง ๆ อากาศจะเข้าถึงได้ง่ายขึ้น และเนื่องจากอุณหภูมิของพาราฟินหลอมเหลวสูงกว่าอุณหภูมิจุดติดไฟ จึงเกิดการลุกเป็นไฟขึ้น .)

สถาบันการศึกษาอิสระของเทศบาล

โรงเรียนมัธยมหมายเลข 35

หมู่บ้าน โนโวมิคาอิลอฟสกี้

หน่วยงานเทศบาล

อำเภอตวปเซ

การทดลองที่สนุกสนานในหัวข้อ

“เคมีบ้านเรา”

ครู:

โคซเลนโก

อเลฟติน่า วิคโตรอฟนา

2558

ควันไม่มีไฟ กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นสองสามหยดจะถูกเทลงในกระบอกสูบที่ล้างสะอาดอันหนึ่งและสารละลายแอมโมเนียจะถูกเทลงในอีกกระบอกหนึ่ง กระบอกสูบทั้งสองถูกปิดด้วยฝาปิดและวางไว้ห่างจากกัน ก่อนการทดลองจะแสดงให้เห็นว่ากระบอกสูบถูกปล่อยไว้ ในระหว่างการสาธิต กระบอกสูบที่มีกรดไฮโดรคลอริก (บนผนัง) จะพลิกกลับด้านและวางแอมโมเนียไว้บนฝากระบอกสูบ ฝาถูกถอดออก: เกิดควันสีขาว

มีด "ทอง". เติมกรดซัลฟิวริก 1 มล. ลงในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตอิ่มตัว 200 มล. ใช้มีดทำความสะอาดด้วยกระดาษทราย จุ่มมีดลงในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตสักครู่ แล้วถอดออก ล้างออก แล้วเช็ดให้แห้งทันทีด้วยผ้าขนหนู มีดกลายเป็น "ทองคำ" มันถูกปกคลุมไปด้วยชั้นทองแดงที่เงางามสม่ำเสมอ

การแช่แข็งของแก้วเทแอมโมเนียมไนเตรตลงในแก้วน้ำแล้ววางบนไม้อัดเปียกซึ่งแข็งตัวกับแก้ว

โซลูชั่นสี. ก่อนการทดลอง ผลึกไฮเดรตของทองแดง นิกเกิล และเกลือโคบอลต์จะถูกทำให้แห้ง หลังจากเติมน้ำเข้าไปแล้วจะเกิดสารละลายสีขึ้น ผงเกลือทองแดงสีขาวปราศจากน้ำก่อให้เกิดสารละลายสีน้ำเงิน, ผงเกลือสีเขียวนิกเกิลสีเขียว, ผงเกลือสีน้ำเงิน 4 โคบอลต์ - แดง

เลือดไม่มีบาดแผล ในการทำการทดลอง ให้ใช้สารละลายเหล็กคลอไรด์ FeCI 3% 100 มล 3 ในสารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต KCNS 100 ตะกอน 3% เพื่อสาธิตประสบการณ์ดังกล่าว จึงมีการใช้ดาบโพลีเอทิลีนสำหรับเด็ก เรียกใครสักคนจากผู้ชมขึ้นไปบนเวที ใช้สำลีล้างฝ่ามือด้วยสารละลาย FeCI 3 และสารละลาย KCNS ที่ไม่มีสีจะชุบลงบนดาบ จากนั้นดาบก็ถูกวาดลงบนฝ่ามือ: "เลือด" ไหลลงบนกระดาษอย่างมากมาย:

FeCl 3 + 3KCNS=เฟ(CNS) 3 +3KCl

“เลือด” ถูกล้างออกจากฝ่ามือด้วยสำลีชุบสารละลายโซเดียมฟลูออไรด์ แสดงให้ผู้ชมเห็นว่าไม่มีบาดแผลและฝ่ามือสะอาดหมดจด

“การถ่ายภาพ” สีทันทีเกลือในเลือดสีเหลืองและสีแดงที่ทำปฏิกิริยากับเกลือของโลหะหนักให้ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่มีสีต่างกัน: เกลือในเลือดสีเหลืองที่มีธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟตให้สีฟ้าโดยมีเกลือทองแดง (II) - สีน้ำตาลเข้มพร้อมเกลือบิสมัท - สีเหลือง ด้วยเกลือเหล็ก (II) - สีเขียว ใช้สารละลายเกลือข้างต้น วาดภาพบนกระดาษขาวแล้วเช็ดให้แห้ง เนื่องจากสารละลายไม่มีสี กระดาษจึงไม่มีสี ในการพัฒนาภาพวาดดังกล่าวจะมีการส่งผ้าชุบน้ำหมาด ๆ ชุบสารละลายเกลือเลือดสีเหลืองลงบนกระดาษ

เปลี่ยนของเหลวให้เป็นเยลลี่เทสารละลายโซเดียมซิลิเกต 100 กรัมลงในบีกเกอร์และเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 24% 5 มล. คนส่วนผสมของสารละลายเหล่านี้ด้วยแท่งแก้วแล้วจับแท่งในแนวตั้งในสารละลาย หลังจากผ่านไป 1-2 นาที แท่งจะไม่ตกลงไปในสารละลายอีกต่อไปเนื่องจากของเหลวข้นมากจนไม่ไหลออกจากแก้ว .

สุญญากาศเคมีในขวด เติมคาร์บอนไดออกไซด์ลงในขวด เทสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นเล็กน้อยลงไปแล้วปิดฝาขวดด้วยไข่ต้มสุกที่ปอกเปลือกแล้วซึ่งพื้นผิวจะทาด้วยวาสลีนบาง ๆ ไข่ค่อยๆ ถูกดึงเข้าไปในขวด และตกลงมาด้วยเสียงอันแหลมคมของการยิงด้านล่างของมัน

(สุญญากาศเกิดขึ้นในขวดเนื่องจากปฏิกิริยา:

CO 2 + 2KON = K 2 CO 3 + H 2 O

ความกดอากาศภายนอกดันไข่)

ผ้าเช็ดหน้าทนไฟผ้าเช็ดหน้าแช่ในสารละลายโซเดียมซิลิเกต แห้งและพับ เพื่อแสดงให้เห็นว่าไม่ติดไฟ จึงชุบแอลกอฮอล์แล้วจุดไฟ ผ้าเช็ดหน้าจะต้องแบนด้วยที่คีบเบ้าหลอม แอลกอฮอล์ไหม้ แต่ผ้าที่ชุบโซเดียมซิลิเกตยังคงไม่เป็นอันตราย

น้ำตาลไหม้ด้วยไฟใช้ที่คีบน้ำตาลทรายขาวบริสุทธิ์แล้วลองจุดไฟ - น้ำตาลจะไม่ติดไฟ หากชิ้นนี้โรยด้วยขี้เถ้าบุหรี่แล้วจุดไฟด้วยไม้ขีด น้ำตาลจะสว่างขึ้นด้วยเปลวไฟสีฟ้าสดใสและไหม้อย่างรวดเร็ว

(เถ้าประกอบด้วยสารประกอบลิเธียมที่ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา)

ถ่านหินจากน้ำตาล ชั่งน้ำหนักน้ำตาลผง 30 กรัมแล้วโอนไปยังบีกเกอร์ เติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นประมาณ 12 มล. ลงในน้ำตาลผง ใช้แท่งแก้วคนน้ำตาลและกรดให้เป็นก้อนเหนียวๆ หลังจากนั้นไม่นาน ส่วนผสมจะกลายเป็นสีดำและร้อนขึ้น และในไม่ช้า มวลถ่านหินที่มีรูพรุนก็เริ่มคลานออกมาจากแก้ว

สถาบันการศึกษาอิสระของเทศบาล

โรงเรียนมัธยมหมายเลข 35

หมู่บ้าน โนโวมิคาอิลอฟสกี้

หน่วยงานเทศบาล

อำเภอตวปเซ

การทดลองที่สนุกสนานในหัวข้อ

“เคมีในธรรมชาติ”

ครู:

โคซเลนโก

อเลฟติน่า วิคโตรอฟนา

2558

การขุด "ทองคำ"ตะกั่วอะซิเตตละลายในขวดหนึ่งด้วยน้ำร้อน และโพแทสเซียมไอโอไดด์ละลายในอีกขวดหนึ่ง เทสารละลายทั้งสองลงในขวดขนาดใหญ่ ปล่อยให้ส่วนผสมเย็นลงและแสดงเกล็ดสีทองสวยงามที่ลอยอยู่ในสารละลาย

Pb(CH3COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3COOK

แร่ "กิ้งก่า"สารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตอิ่มตัว 3 มล. และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 10% 1 มล. ลงในหลอดทดลอง

ขณะเขย่าให้เติมสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ 10-15 หยดลงในส่วนผสมที่ได้จนกระทั่งเป็นสีเขียวเข้ม เมื่อคนให้เข้ากัน สีของสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน จากนั้นก็เป็นสีม่วงและเป็นสีแดงเข้มในที่สุด

การปรากฏตัวของสีเขียวเข้มเกิดจากการสะสมของโพแทสเซียมแมงกาเนต

เค 2 MnO 4:

2KMnO 4 + 2KOH + นา 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O

การเปลี่ยนแปลงของสีเขียวเข้มของสารละลายอธิบายได้จากการสลายตัวของโพแทสเซียมแมงกาเนตภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในบรรยากาศ:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMnO 4 + 4KON

การเปลี่ยนฟอสฟอรัสแดงเป็นสีขาวหย่อนแท่งแก้วลงในหลอดทดลองแห้งและเติมฟอสฟอรัสแดงในปริมาตรครึ่งถั่ว ด้านล่างของหลอดทดลองได้รับความร้อนอย่างแรง ควันสีขาวปรากฏขึ้นก่อน เมื่อให้ความร้อนมากขึ้น หยดฟอสฟอรัสสีขาวสีเหลืองจะปรากฏขึ้นบนผนังด้านในที่เย็นของหลอดทดลอง มันยังฝากไว้บนแท่งแก้ว หลังจากให้ความร้อนแก่หลอดทดลองแล้ว แท่งแก้วจะถูกถอดออก ฟอสฟอรัสสีขาวจะติดไฟ ใช้ปลายแท่งแก้วขจัดฟอสฟอรัสขาวออกจากผนังด้านในของหลอดทดลอง การระบาดครั้งที่สองเกิดขึ้นในอากาศ

มีเพียงครูเท่านั้นที่ทำการทดลอง

งูของฟาโรห์ ในการทำการทดลองให้เตรียมเกลือ - ปรอท (II) ไทโอไซยาเนตโดยการผสมสารละลายเข้มข้นของปรอท (II) ไนเตรตกับสารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต 10% ตะกอนจะถูกกรองล้างด้วยน้ำและแท่งมีความหนา 3-5 มม. และยาว 4 ซม. แท่งจะแห้งบนแก้วที่อุณหภูมิห้อง ในระหว่างการสาธิต ไม้จะถูกวางบนโต๊ะสาธิตและจุดไฟ ผลจากการสลายตัวของสารปรอท (II) ไทโอไซยาเนต ส่งผลให้ผลิตภัณฑ์ต่างๆ ในรูปของงูบิดตัวออกมา ปริมาตรของมันมากกว่าปริมาณเกลือเดิมหลายเท่า:

ปรอท(NO 3 ) 2 + 2KCNS = Hg(CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4.

"งู" สีเทาเข้มเททรายลงในเครื่องตกผลึกหรือบนจานแก้วแล้วแช่ในแอลกอฮอล์ เจาะรูตรงกลางกรวยแล้วใส่ส่วนผสมของเบกกิ้งโซดา 2 กรัมกับน้ำตาลผง 13 กรัมลงไปที่นั่น แอลกอฮอล์ถูกจุดไฟ Caxap กลายเป็นคาราเมล และโซดาสลายตัว ปล่อยก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) “งู” สีเทาเข้มตัวหนาคลานออกมาจากทราย ยิ่งแอลกอฮอล์ไหม้นานเท่าไร “งู” ก็จะยิ่งยาวขึ้นเท่านั้น

“สาหร่ายเคมี». เทสารละลายกาวซิลิเกต (โซเดียมซิลิเกต) ที่เจือจางด้วยปริมาตรน้ำเท่ากันลงในแก้ว ผลึกคลอไรด์ของแคลเซียม, แมงกานีส (II), โคบอลต์ (II), นิกเกิล (II) และโลหะอื่น ๆ จะถูกโยนลงไปที่ก้นแก้ว หลังจากนั้นครู่หนึ่ง ผลึกของซิลิเกตที่ละลายได้น้อยจะเริ่มเติบโตในแก้วซึ่งมีลักษณะคล้ายสาหร่าย

หิมะที่ลุกไหม้ ใส่แคลเซียมคาร์ไบด์ 1-2 ชิ้นลงในขวดพร้อมกับหิมะ หลังจากนั้นให้นำเศษที่ลุกไหม้มาใส่ขวด หิมะลุกเป็นไฟและลุกไหม้ด้วยเปลวไฟควัน ปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างแคลเซียมคาร์ไบด์กับน้ำ:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

ก๊าซที่ปล่อยออกมา - อะเซทิลีนไหม้:

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O

"บูราน" ในแก้วเทกรดเบนโซอิก 5 กรัมลงในบีกเกอร์ขนาด 500 มล. แล้วเติมกิ่งสน ปิดแก้วด้วยถ้วยพอร์ซเลนที่เต็มไปด้วยน้ำเย็นแล้วตั้งไฟให้ร้อนเหนือตะเกียงแอลกอฮอล์ กรดจะละลายก่อนแล้วจึงเปลี่ยนเป็นไอน้ำ และแก้วก็เต็มไปด้วย "หิมะ" สีขาวซึ่งปกคลุมกิ่งก้าน

โรงเรียนมัธยมหมายเลข 35

พี. โนโวมิคาอิลอฟสกี้

หน่วยงานเทศบาล

อำเภอตวปเซ

การทดลองที่สนุกสนานในหัวข้อ

“เคมีเกษตร”

ครู:

โคซเลนโก

อเลฟติน่า วิคโตรอฟนา

2558

วิธีต่างๆ ในการได้รับ “นม”สำหรับการทดลองเตรียมสารละลาย: โซเดียมคลอไรด์และซิลเวอร์ไนเตรต แบเรียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต แคลเซียมคลอไรด์และโซเดียมคาร์บอเนต เทสารละลายเหล่านี้ลงในแก้วแยกกัน ในแต่ละนั้นจะมีการสร้าง "นม" - เกลือสีขาวที่ไม่ละลายน้ำ:

NaCI+ AgNO 3 = AgCI ↓ + นาโน 3 ;

นา 2 SO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

นา 2 CO 3 + CaCI 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCI

เปลี่ยนนมให้เป็นน้ำกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินจะถูกเติมลงในตะกอนสีขาวที่ได้จากการรวมสารละลายแคลเซียมคลอไรด์และโซเดียมคาร์บอเนต ของเหลวจะเดือดและไม่มีสีและไม่มีสี

โปร่งใส:

CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 +H 2 O + CO 2

ไข่เดิม. ไข่ไก่วางอยู่ในขวดแก้วพร้อมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง หลังจากผ่านไป 2-3 นาที ไข่จะถูกปกคลุมไปด้วยฟองแก๊สและลอยขึ้นสู่พื้นผิวของของเหลว ฟองแก๊สแตกออกและไข่ก็จมลงสู่ก้นบ่ออีกครั้ง ดังนั้น เมื่อดำน้ำและขึ้น ไข่จะเคลื่อนที่จนกระทั่งเปลือกละลาย

สถาบันการศึกษาเทศบาล

โรงเรียนมัธยมหมายเลข 35

พี. โนโวมิคาอิลอฟสกี้

เทศบาล

อำเภอตวปเซ

กิจกรรมนอกหลักสูตร

“คำถามที่น่าสนใจเกี่ยวกับเคมี”

ครู:

โคซเลนโก

อเลฟติน่า วิคโตรอฟนา

2558

แบบทดสอบ

1. ตั้งชื่อองค์ประกอบสิบประการที่พบบ่อยที่สุดในเปลือกโลก

2. องค์ประกอบทางเคมีใดที่ถูกค้นพบบนดวงอาทิตย์เร็วกว่าบนโลก?

3. โลหะมีค่าชนิดใดที่พบในอัญมณีบางชนิด?

4. อากาศฮีเลียมคืออะไร?

5. โลหะและโลหะผสมชนิดใดละลายในน้ำร้อน?

6. คุณรู้จักโลหะทนไฟอะไรบ้าง?

7.น้ำหนักคืออะไร?

8. ตั้งชื่อองค์ประกอบที่ประกอบเป็นร่างกายมนุษย์

9. ตั้งชื่อก๊าซ ของเหลว และของแข็งที่หนักที่สุด

10. มีการใช้องค์ประกอบกี่องค์ประกอบในการผลิตรถยนต์?

11.ธาตุเคมีอะไรบ้างที่เข้าไปในพืชได้จากอากาศ น้ำ ดิน?

12. เกลือของกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกชนิดใดที่ใช้เพื่อปกป้องพืชจากศัตรูพืชและโรค?

13. โลหะหลอมชนิดใดที่สามารถใช้ในการแช่แข็งน้ำได้?

14. คนเราดื่มน้ำสะอาดดีไหม?

15. ใครเป็นคนแรกที่กำหนดองค์ประกอบทางเคมีเชิงปริมาณของน้ำโดยใช้วิธีการสังเคราะห์และการวิเคราะห์?

16 . ก๊าซชนิดใดมีสถานะของแข็งที่อุณหภูมิ - 2>252 °C รวมกับการระเบิดของไฮโดรเจนเหลว?

17. องค์ประกอบใดที่เป็นพื้นฐานของโลกแร่ทั้งหมดของโลก?

18. คลอรีนและสารปรอทในข้อใดมีพิษร้ายแรง

19. ชื่อขององค์ประกอบใดที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการกัมมันตภาพรังสี?

คำตอบ:

1. องค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุดในเปลือกโลก ได้แก่ ออกซิเจน ซิลิคอน อลูมิเนียม เหล็ก แคลเซียม โซเดียม แมกนีเซียม โพแทสเซียม ไฮโดรเจน ไทเทเนียม องค์ประกอบเหล่านี้ครอบครองประมาณ 96.4% ของมวลเปลือกโลก เพียง 3.5% ของมวลเปลือกโลกที่เหลืออยู่สำหรับองค์ประกอบอื่น ๆ ทั้งหมด

2. ฮีเลียมถูกค้นพบครั้งแรกบนดวงอาทิตย์ และเพียงหนึ่งในสี่ของศตวรรษต่อมาก็ถูกพบบนโลก

3. โลหะเบริลเลียมพบได้ในธรรมชาติเป็นส่วนประกอบของอัญมณี (เบริล, อะความารีน, อเล็กซานเดอร์ ฯลฯ )

4. เป็นชื่ออากาศประดิษฐ์ ซึ่งมีออกซิเจนประมาณ 20% และฮีเลียม 80%

5. โลหะต่อไปนี้ละลายในน้ำร้อน: ซีเซียม (+28.5 °C), แกลเลียม (+ 29.75 °C), รูบิเดียม (+ 39 °C), โพแทสเซียม (+63 °C) โลหะผสมของไม้ (50% Bi, 25% Pb, 12.5% ​​​​Sn, 12.5% ​​​​Cd) ละลายที่ +60.5องศาเซลเซียส

6. โลหะทนไฟมากที่สุด ได้แก่: ทังสเตน (3370°C), รีเนียม (3160°C), แทนทาลัม (3000°C), ออสเมียม (2700°C), โมลิบดีนัม (2620°C), ไนโอเบียม (2415°C)

7. น้ำหนักเป็นสารประกอบของไฮโดรเจนไอโซโทปดิวเทอเรียมกับออกซิเจนดี 2 ก. น้ำหนักพบได้ในปริมาณเล็กน้อยในน้ำธรรมดา (1 ส่วนโดยน้ำหนักต่อ 5,000 ส่วนโดยน้ำหนัก)

8. ร่างกายมนุษย์มีองค์ประกอบมากกว่า 20 องค์ประกอบ: ออกซิเจน (65.04%) คาร์บอน (18.25%) ไฮโดรเจน (10.05%) ไนโตรเจน (2.65%) แคลเซียม (1.4%) ฟอสฟอรัส (0.84%) โพแทสเซียม (0.27 %), คลอรีน (0.21%), ซัลเฟอร์ (0.21%) และ

ฯลฯ

9. ก๊าซที่หนักที่สุดที่ถ่ายภายใต้สภาวะปกติคือ ทังสเตนเฮกซาฟลูออไรด์ WF 6 ของเหลวที่หนักที่สุดคือปรอท ของแข็งที่หนักที่สุดคือโลหะออสเมียม Os

10. ในการผลิตรถยนต์ มีการใช้องค์ประกอบทางเคมีประมาณ 50 ชนิด ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารและวัสดุที่แตกต่างกัน 250 ชนิด

11. คาร์บอน ไนโตรเจน ออกซิเจนเข้าสู่พืชจากอากาศ ไฮโดรเจนและออกซิเจนจากน้ำ ธาตุอื่นๆ ทั้งหมดเข้าสู่พืชจากดิน

12. เพื่อปกป้องพืชจากศัตรูพืชและโรคจึงใช้ทองแดงและเหล็กซัลเฟตแบเรียมและสังกะสีคลอไรด์

13. คุณสามารถแช่แข็งน้ำได้ด้วยปรอท โดยจะละลายที่อุณหภูมิ 39 °C

14. นักเคมีถือว่าน้ำกลั่นเป็นน้ำที่ค่อนข้างบริสุทธิ์ แต่มันเป็นอันตรายต่อร่างกายเพราะว่าไม่มีเกลือและก๊าซที่เป็นประโยชน์ มันจะล้างเกลือที่มีอยู่ในน้ำเซลล์ออกจากเซลล์ในกระเพาะอาหาร

15. องค์ประกอบทางเคมีเชิงปริมาณของน้ำถูกกำหนดโดยการสังเคราะห์ก่อน จากนั้นจึงวิเคราะห์โดย Lavoisier

16. ฟลูออรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมาก ในสถานะของแข็งจะรวมตัวกับไฮโดรเจนเหลวที่อุณหภูมิ -252 °C

17. ซิลิคอนคิดเป็น 27.6% ของเปลือกโลกและเป็นองค์ประกอบหลักในอาณาจักรแห่งแร่ธาตุและหิน ซึ่งประกอบด้วยสารประกอบซิลิกอนโดยเฉพาะ

18. พิษร้ายแรงคือสารประกอบของคลอรีนและปรอท-ระเหิด ในทางการแพทย์ ระเหิดถูกใช้เป็นยาฆ่าเชื้อ (1:1000)

19. ชื่อขององค์ประกอบต่อไปนี้เกี่ยวข้องกับกระบวนการกัมมันตภาพรังสี: แอสทาทีน, เรเดียม, เรดอน, แอกทิเนียม, โปรแทกติเนียม

คุณรู้ไหมว่า...

การผลิตอิฐมวลเบา 1 ตัน ต้องใช้ 1-2 เมตร 3 น้ำและสำหรับการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน 1 ตันและไนลอน 1 ตัน - 600, 2500 ม. ตามลำดับ 3 .

ชั้นบรรยากาศที่ระดับความสูง 10 ถึง 50 กม. เรียกว่าโอโซโนสเฟียร์ ปริมาณก๊าซโอโซนทั้งหมดมีน้อย ที่ความดันและอุณหภูมิปกติ 0 °C จะกระจายไปทั่วพื้นผิวโลกเป็นชั้นบาง ๆ ประมาณ 2-3 มม. โอโซนในชั้นบนของบรรยากาศดูดซับรังสีอัลตราไวโอเลตส่วนใหญ่ที่ส่งมาจากดวงอาทิตย์และปกป้องสิ่งมีชีวิตทั้งหมดจากอิทธิพลในการทำลายล้าง

โพลีคาร์บอเนตเป็นโพลีเมอร์ที่มีคุณสมบัติที่น่าสนใจ มันอาจจะแข็งเหมือนโลหะ ยืดหยุ่นเหมือนไหม โปร่งใสเหมือนคริสตัล หรือมีสีต่างๆ สามารถหล่อโพลีเมอร์ลงในแม่พิมพ์ได้ ไม่เผาไหม้และคงคุณสมบัติไว้ที่อุณหภูมิตั้งแต่ +135 ถึง -150 °C

โอโซนเป็นพิษ ในความเข้มข้นต่ำ (ในช่วงพายุฝนฟ้าคะนอง) กลิ่นโอโซนจะหอมและสดชื่น เมื่อความเข้มข้นในอากาศเกิน 1% กลิ่นของมันจะไม่พึงประสงค์อย่างยิ่งและหายใจไม่ออก

ผลึกเกลือแกงที่มีการตกผลึกช้าสามารถมีขนาดเกินครึ่งเมตรได้

เหล็กบริสุทธิ์พบได้บนโลกเฉพาะในรูปของอุกกาบาตเท่านั้น

แมกนีเซียมที่เผาไหม้ไม่สามารถดับได้ด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ เนื่องจากมีปฏิกิริยากับมันและยังคงเผาไหม้ต่อไปเนื่องจากออกซิเจนที่ปล่อยออกมา

โลหะทนไฟที่สุดคือทังสเตน (tกรุณา 3410 °C) และโลหะที่หลอมละลายได้มากที่สุดคือซีเซียม (tอุณหภูมิสูงสุด 28.5 °C)

นักเก็ตทองคำที่ใหญ่ที่สุดที่พบในเทือกเขาอูราลในปี พ.ศ. 2380 มีน้ำหนักประมาณ 37 กิโลกรัม นักเก็ตทองคำหนัก 108 กิโลกรัมถูกพบในแคลิฟอร์เนีย และ 250 กิโลกรัมในออสเตรเลีย

เบริลเลียมถูกเรียกว่าโลหะแห่งความไม่ย่อท้อเนื่องจากสปริงที่ทำจากโลหะผสมสามารถทนต่อรอบการโหลดได้มากถึง 20 พันล้านรอบ (พวกมันแทบจะนิรันดร์)

ตัวเลขและข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ

สารทดแทนฟรีออน. ดังที่ทราบกันดีว่าฟรีออนและสารสังเคราะห์อื่น ๆ ที่มีคลอรีนและฟลูออรีนทำลายชั้นโอโซนในบรรยากาศ นักวิทยาศาสตร์โซเวียตได้ค้นพบสิ่งทดแทนฟรีออน - โพรพิเลนไฮโดรคาร์บอน (สารประกอบของโพรเพนและบิวเทน) ซึ่งไม่เป็นอันตรายต่อชั้นบรรยากาศ ภายในปี 1995 อุตสาหกรรมเคมีจะผลิตบรรจุภัณฑ์สเปรย์ได้ 1 พันล้านชุด

TU-104 และพลาสติก เครื่องบิน TU-104 ประกอบด้วยชิ้นส่วน 120,000 ชิ้นที่ทำจากแก้วออร์แกนิก พลาสติกอื่นๆ และส่วนผสมต่างๆ ของชิ้นส่วนเหล่านั้นกับวัสดุอื่นๆ

ไนโตรเจนและฟ้าผ่า ฟ้าผ่าประมาณ 100 ครั้งต่อวินาทีเป็นหนึ่งในแหล่งที่มาของสารประกอบไนโตรเจน ในกรณีนี้ กระบวนการต่อไปนี้เกิดขึ้น:

ยังไม่มีข้อความ 2 + O 2 = 2NO

2NO+O 2 =2NO 2

2NO 2 +H 2 O+1/2O 2 =2HNO 3

ด้วยวิธีนี้ไนเตรตไอออนจะเข้าสู่ดินและถูกพืชดูดซับ

มีเทนและภาวะโลกร้อน. ปริมาณมีเทนในบรรยากาศชั้นล่าง (โทรโพสเฟียร์) เฉลี่ย 0.0152 ppm เมื่อ 10 ปีที่แล้ว และค่อนข้างสม่ำเสมอ ล่าสุดมีความเข้มข้นเพิ่มขึ้นอย่างเป็นระบบ การเพิ่มขึ้นของปริมาณมีเทนในชั้นโทรโพสเฟียร์ทำให้เกิดภาวะเรือนกระจกเพิ่มขึ้น เนื่องจากโมเลกุลของมีเทนดูดซับรังสีอินฟราเรด

ขี้เถ้าในน้ำทะเล. มีเกลือทองคำละลายอยู่ในน้ำทะเลและมหาสมุทร การคำนวณแสดงให้เห็นว่าน้ำในทะเลและมหาสมุทรทั้งหมดมีทองคำประมาณ 8 พันล้านตัน นักวิทยาศาสตร์กำลังมองหาวิธีที่ทำกำไรได้มากที่สุดในการสกัดทองคำจากน้ำทะเล น้ำทะเล 1 ตันมีทองคำ 0.01-0.05 มก.

"เขม่าขาว" . นอกจากเขม่าดำที่รู้จักกันดีแล้วยังมี "เขม่าขาว" อีกด้วย นี่คือชื่อที่ตั้งให้กับผงที่ทำจากซิลิคอนไดออกไซด์อสัณฐาน ซึ่งใช้เป็นสารตัวเติมสำหรับยางในการผลิตยาง

ภัยคุกคามจากธาตุ. ตามที่ผู้เชี่ยวชาญกล่าวว่าการไหลเวียนขององค์ประกอบขนาดเล็กที่สะสมในสภาพแวดล้อมทางธรรมชาติทำให้เกิดภัยคุกคามร้ายแรงต่อสุขภาพของมนุษย์สมัยใหม่และคนรุ่นอนาคต แหล่งที่มา ได้แก่ เชื้อเพลิงที่ถูกเผาหลายล้านตันต่อปี การผลิตเตาถลุงเหล็ก โลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็ก ปุ๋ยแร่ที่ใช้กับดิน ฯลฯ

ยางใส.เมื่อทำยางจากยางจะใช้ซิงค์ออกไซด์ (เร่งกระบวนการวัลคาไนซ์ของยาง) หากเติมซิงค์เปอร์ออกไซด์ลงในยางแทนซิงค์ออกไซด์ ยางจะมีความโปร่งใส ผ่านชั้นยางหนา 2 ซม. คุณสามารถอ่านหนังสือได้อย่างอิสระ

น้ำมันมีค่ามากกว่าทองคำน้ำหอมหลายประเภทต้องใช้น้ำมันดอกกุหลาบ เป็นส่วนผสมของสารอะโรมาติกที่สกัดจากกลีบกุหลาบ เพื่อให้ได้น้ำมัน 1 กิโลกรัม จำเป็นต้องรวบรวมและบำบัดกลีบดอกไม้ 4-5 ตันด้วยสารเคมี น้ำมันดอกกุหลาบมีราคาแพงกว่าทองคำถึงสามเท่า

เหล็กอยู่ในตัวเราร่างกายมนุษย์ที่โตเต็มวัยมีธาตุเหล็ก 3.5 กรัม ซึ่งถือว่าน้อยมากเมื่อเทียบกับแคลเซียมที่มีในร่างกายมากกว่า 1 กิโลกรัม แต่ถ้าเราเปรียบเทียบไม่ใช่เนื้อหาทั้งหมดขององค์ประกอบเหล่านี้ แต่ความเข้มข้นในเลือดเท่านั้นแสดงว่ามีธาตุเหล็กมากกว่าแคลเซียมถึงห้าเท่า ธาตุเหล็กในร่างกายส่วนใหญ่กระจุกตัวอยู่ในเซลล์เม็ดเลือดแดง (2.45 กรัม) ธาตุเหล็กพบได้ในโปรตีนของกล้ามเนื้อ - ไมโอโกลบิน และในเอนไซม์หลายชนิด ธาตุเหล็ก 1% ไหลเวียนอยู่ในพลาสมาอย่างต่อเนื่องซึ่งเป็นส่วนของเหลวของเลือด “คลัง” ธาตุเหล็กหลักคือตับ ผู้ชายที่เป็นผู้ใหญ่สามารถกักเก็บธาตุเหล็กได้มากถึง 1 กรัม มีการแลกเปลี่ยนอย่างต่อเนื่องระหว่างเนื้อเยื่อและอวัยวะทั้งหมดที่มีธาตุเหล็ก เลือดนำธาตุเหล็กประมาณ 10% ไปที่ไขกระดูก เป็นส่วนหนึ่งของเม็ดสีที่ทำให้สีผม

ฟอสฟอรัส - องค์ประกอบของชีวิตและความคิด. ในสัตว์ต่างๆ ฟอสฟอรัสจะกระจุกตัวอยู่ที่โครงกระดูก กล้ามเนื้อ และเนื้อเยื่อประสาทเป็นหลัก ร่างกายมนุษย์มีฟอสฟอรัสโดยเฉลี่ยประมาณ 1.5 กิโลกรัม ในมวลนี้ 1.4 กิโลกรัมเป็นกระดูก ประมาณ 130 กรัมเป็นกล้ามเนื้อ และ 12 กรัมเป็นเส้นประสาทและสมอง กระบวนการทางสรีรวิทยาเกือบทั้งหมดที่เกิดขึ้นในร่างกายของเราเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงของสารออร์กาโนฟอสฟอรัส

ทะเลสาบแอสฟัลต์. บนเกาะตรินิแดดในกลุ่มเลสเซอร์แอนทิลลิสมีทะเลสาบที่เต็มไปด้วยน้ำ แต่มียางมะตอยแช่แข็ง พื้นที่ของมันคือ 45 เฮกตาร์และความลึกถึง 90 ม. เชื่อกันว่าทะเลสาบก่อตัวขึ้นในปล่องภูเขาไฟซึ่งมีน้ำมันซึมผ่านรอยแตกใต้ดิน ยางมะตอยจำนวนหลายล้านตันได้ถูกสกัดออกมาแล้ว

ไมโครอัลลอยด์ไมโครอัลลอยด์เป็นหนึ่งในปัญหาสำคัญของวิทยาศาสตร์วัสดุสมัยใหม่ การเพิ่มธาตุบางชนิดเข้าไปในปริมาณเล็กน้อย (ประมาณ 0.01%) อาจทำให้คุณสมบัติของโลหะผสมเปลี่ยนแปลงได้อย่างมาก นี่เป็นเพราะการแยกจากกัน เช่น การก่อตัวขององค์ประกอบอัลลอยด์ที่มีความเข้มข้นมากเกินไปบนข้อบกพร่องทางโครงสร้าง

ประเภทของถ่านหิน "ถ่านหินไร้สี"- นี่คือก๊าซ "ถ่านหินสีเหลือง" คือพลังงานแสงอาทิตย์ "ถ่านหินสีเขียว" คือเชื้อเพลิงพืช "ถ่านหินสีน้ำเงิน" คือพลังงานแห่งกระแสน้ำในทะเล "ถ่านหินสีน้ำเงิน" คือพลังขับเคลื่อนของลม "ถ่านหินสีแดง ” คือพลังงานของภูเขาไฟ

อลูมิเนียมพื้นเมืองการค้นพบล่าสุดของอะลูมิเนียมโลหะพื้นเมืองทำให้เกิดคำถามว่ามันก่อตัวขึ้นมาได้อย่างไร ตามที่นักวิทยาศาสตร์กล่าวว่าในการหลอมละลายตามธรรมชาติภายใต้อิทธิพลของกระแสอิเล็กโทรเทลลูริก (กระแสไฟฟ้าที่ไหลในเปลือกโลก) การลดลงของอะลูมิเนียมด้วยเคมีไฟฟ้า

เล็บพลาสติกพลาสติก - โพลีคาร์บอเนต - เหมาะสำหรับการทำเล็บ ตะปูที่ทำจากพวกมันจะถูกตอกเข้าไปในบอร์ดอย่างอิสระและไม่ได้ทำสนิมในหลายกรณีสามารถทดแทนตะปูเหล็กได้อย่างดีเยี่ยม

กรดซัลฟูริกในธรรมชาติ. กรดซัลฟูริกได้มาจากโรงงานเคมี ปรากฎว่ามันก่อตัวขึ้นในธรรมชาติ โดยเฉพาะในภูเขาไฟ ตัวอย่างเช่น น้ำในแม่น้ำริโอ เนโกร ซึ่งมีต้นกำเนิดมาจากภูเขาไฟปูราโชในอเมริกาใต้ซึ่งอยู่ในปล่องภูเขาไฟที่มีกำมะถันเกิดขึ้นนั้น มีปริมาณมากถึงกรดซัลฟิวริก 0.1% แม่น้ำแห่งนี้บรรทุกกรดซัลฟิวริก "ภูเขาไฟ" มากถึง 20 ลิตรลงสู่ทะเลทุกวัน ในสหภาพโซเวียต นักวิชาการ Fersman ค้นพบกรดซัลฟิวริกในแหล่งกำมะถันในทะเลทรายคาราคัม

เกมเคมีที่น่าตื่นเต้น

ใครเร็วกว่าและใหญ่กว่า?ครูเชิญชวนให้ผู้เข้าร่วมเกมเขียนชื่อขององค์ประกอบที่ลงท้ายด้วยตัวอักษรเดียวกัน เช่น "n" (อาร์กอน คริปทอน ซีนอน แลนทานัม โมลิบดีนัม นีออน เรดอน ฯลฯ) เกมนี้อาจซับซ้อนได้โดยการขอให้คุณค้นหาองค์ประกอบเหล่านี้ในตาราง

D.I. Mendeleev และระบุว่าอันไหนเป็นโลหะและอันไหนอโลหะ

ตั้งชื่อธาตุต่างๆครูเรียกนักเรียนไปที่กระดานและขอให้เขาเขียนชุดพยางค์ นักเรียนที่เหลือจดลงในสมุดบันทึก ภารกิจ: ใน 3 นาที สร้างชื่อองค์ประกอบที่เป็นไปได้จากพยางค์ที่เขียน ตัวอย่างเช่นจากพยางค์ "se, tiy, diy, ra, lion, li" คุณสามารถสร้างคำว่า: "ลิเธียม, ซัลเฟอร์, เรเดียม, ซีลีเนียม"

การเขียนสมการปฏิกิริยา“ใครจะรู้วิธีสร้างสมการปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว เช่น ระหว่างโลหะกับออกซิเจน - ถามครูโดยพูดกับผู้เข้าร่วมในเกม - เขียนสมการของปฏิกิริยาออกซิเดชันของอะลูมิเนียม ใครเขียนสมการก่อนให้ยกมือขึ้น”

ใครจะรู้มากกว่านี้?ครูปิดโต๊ะด้วยแถบกระดาษ

D.I. Mendeleev กลุ่มขององค์ประกอบ (หรือช่วงเวลา) ใด ๆ และทีละคนเชิญทีมให้ตั้งชื่อและเขียนสัญญาณขององค์ประกอบของกลุ่มปิด (หรือช่วงเวลา) ผู้ชนะคือนักเรียนที่ตั้งชื่อองค์ประกอบทางเคมีได้มากที่สุดและเขียนสัญลักษณ์ได้อย่างถูกต้อง

ความหมายของชื่อองค์ประกอบที่แปลจากภาษาต่างประเทศคำว่า "โบรมีน" ในภาษากรีกหมายถึงอะไร? เกมเดียวกันนี้สามารถเล่นได้โดยผู้เข้าร่วมค้นหาความหมายของชื่อขององค์ประกอบที่แปลจากภาษาละติน (เช่น รูทีเนียม เทลลูเรียม แกลเลียม แฮฟเนียม ลูเทเซียม โฮลเมียม ฯลฯ )

ตั้งชื่อสูตร ครูตั้งชื่อสารประกอบ เช่น แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ ผู้เล่นถือแท็บเล็ตที่มีสูตรหมด ถือแท็บเล็ตที่มีสูตรตรงกันอยู่ในมือ

ทายปริศนา

คำชาปริศนาอักษรไขว้

1 . ตัวอักษรสี่ตัวแรกของนามสกุลของนักปรัชญาชาวกรีกผู้โด่งดัง" หมายถึงคำว่า "ผู้คน" ในภาษากรีกโดยไม่มีตัวอักษรตัวสุดท้ายสี่ตัวสุดท้ายเป็นเกาะในทะเลเมดิเตอร์เรเนียน โดยทั่วไป - นามสกุลของปราชญ์ชาวกรีกผู้ก่อตั้งทฤษฎีอะตอม(เดโม ครีต - เดโมคริตุส)

2. พยางค์แรกของชื่อองค์ประกอบทางเคมีก็เป็นชื่อแรกของชื่อองค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่งของกลุ่มแพลตตินัมด้วย โดยทั่วไปแล้ว มันคือโลหะที่ Marie Skłodowska-Curie ได้รับรางวัลโนเบล(เรดอน โรเดียม-เรเดียม)

3. พยางค์แรกของชื่อองค์ประกอบทางเคมีก็เป็นชื่อแรกของชื่อ "ธาตุทางจันทรคติ" ด้วย อันที่สองเป็นอันแรกในชื่อของโลหะที่ค้นพบโดย M. Skłodowska-Curie; โดยทั่วไปแล้วมันคือ (ในภาษาเล่นแร่แปรธาตุ) "น้ำดีของเทพเจ้าวัลแคน"(ซีลีเนียม, เรเดียม-ซัลเฟอร์)

4. พยางค์แรกของชื่อยังเป็นพยางค์แรกของชื่อของก๊าซที่ทำให้หายใจไม่ออกที่เกิดจากการสังเคราะห์คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) และคลอรีน พยางค์ที่สองเป็นชื่อแรกของสารละลายฟอร์มาลดีไฮด์ในน้ำ โดยทั่วไปแล้วมันเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ A.E. Fersman เขียนว่าเป็นองค์ประกอบของชีวิตและความคิด(ฟอสจีน, ฟอร์มาลิน- ฟอสฟอรัส)

ไม่ใช่คนเดียวที่คุ้นเคยกับปัญหาของการศึกษาสมัยใหม่แม้แต่น้อยที่จะโต้แย้งเกี่ยวกับข้อดีของระบบโซเวียต อย่างไรก็ตาม นอกจากนี้ยังมีข้อเสียบางประการ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในการศึกษาวิชาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ มักเน้นที่การให้องค์ประกอบทางทฤษฎี และการปฏิบัติถูกผลักไสให้อยู่เบื้องหลัง ในขณะเดียวกัน ครูคนใดก็ตามจะยืนยันว่าวิธีที่ดีที่สุดที่จะกระตุ้นความสนใจของเด็กในวิชาเหล่านี้คือการแสดงการทดลองทางกายภาพหรือเคมีที่น่าตื่นเต้น สิ่งนี้สำคัญอย่างยิ่งในระยะเริ่มแรกของการศึกษาวิชาดังกล่าวและก่อนหน้านั้นอีกนานด้วยซ้ำ ในกรณีที่สอง ชุดพิเศษสำหรับการทดลองทางเคมีซึ่งสามารถใช้ที่บ้านสามารถช่วยผู้ปกครองได้ดี จริงอยู่ที่เมื่อซื้อของขวัญดังกล่าว พ่อและแม่ต้องเข้าใจว่าพวกเขาจะต้องเข้าร่วมชั้นเรียนด้วย เนื่องจาก "ของเล่น" ดังกล่าวอยู่ในมือของเด็กที่ถูกทิ้งไว้โดยไม่มีใครดูแลอาจทำให้เกิดอันตรายได้

การทดลองทางเคมีคืออะไร

ก่อนอื่นคุณต้องเข้าใจสิ่งที่เรากำลังพูดถึง โดยทั่วไป เป็นที่ยอมรับกันโดยทั่วไปว่าการทดลองทางเคมีคือการยักย้ายสารอินทรีย์และอนินทรีย์ต่างๆ เพื่อสร้างคุณสมบัติและปฏิกิริยาภายใต้สภาวะต่างๆ หากเรากำลังพูดถึงการทดลองที่ดำเนินการโดยมีจุดประสงค์เพื่อปลุกเร้าเด็กให้ปรารถนาที่จะศึกษาโลกรอบตัวเขา พวกเขาควรจะน่าตื่นเต้นและในเวลาเดียวกันก็เรียบง่าย นอกจากนี้ไม่แนะนำให้เลือกตัวเลือกที่ต้องใช้มาตรการรักษาความปลอดภัยพิเศษ

จะเริ่มตรงไหน

ก่อนอื่น คุณสามารถบอกลูกได้ว่าทุกสิ่งที่อยู่รอบตัวเรา รวมถึงร่างกายของเขาเองนั้นประกอบด้วยสารต่างๆ ที่มีปฏิสัมพันธ์กัน เป็นผลให้คุณสามารถสังเกตเห็นปรากฏการณ์ต่าง ๆ ทั้งที่ผู้คนคุ้นเคยมานานแล้วและไม่ใส่ใจกับพวกเขาและสิ่งที่ผิดปกติมาก ต่อไปนี้เป็นตัวอย่าง เราสามารถอ้างถึงสนิมซึ่งเป็นผลมาจากการออกซิเดชันของโลหะ หรือควันจากไฟ ซึ่งเป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อวัตถุต่างๆ ไหม้ จากนั้น คุณสามารถเริ่มแสดงการทดลองทางเคมีง่ายๆ ได้

"ไข่ลอยน้ำ"

การทดลองที่น่าสนใจมากสามารถสาธิตได้โดยใช้ไข่และสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นน้ำ ในการดำเนินการคุณจะต้องใช้โถแก้วหรือแก้วกว้างแล้วเทสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 5% ลงไปที่ด้านล่าง จากนั้นคุณต้องลดไข่ลงไปแล้วรอสักครู่

ในไม่ช้า ฟองก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จะปรากฏขึ้นบนพื้นผิวเปลือกไข่ เนื่องจากปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกและแคลเซียมคาร์บอเนตที่มีอยู่ในเปลือกไข่ และยกไข่ขึ้น เมื่อถึงพื้นผิวฟองก๊าซจะแตกและ "ภาระ" จะกลับไปที่ด้านล่างของจานอีกครั้ง กระบวนการยกและจุ่มไข่จะดำเนินต่อไปจนกว่าเปลือกไข่ทั้งหมดจะละลายในกรดไฮโดรคลอริก

“สัญญาณลับ”

การทดลองทางเคมีที่น่าสนใจสามารถทำได้โดยใช้กรดซัลฟิวริก ตัวอย่างเช่น ใช้สำลีจุ่มสารละลายกรดซัลฟิวริก 20% วาดรูปหรือตัวอักษรบนกระดาษแล้วรอให้ของเหลวแห้ง จากนั้นจึงรีดแผ่นด้วยเตารีดร้อน และเห็นตัวอักษรสีดำเริ่มปรากฏ ประสบการณ์นี้จะมีประสิทธิภาพมากยิ่งขึ้นหากคุณวางกระดาษไว้เหนือเปลวเทียน แต่ต้องทำอย่างระมัดระวังอย่างยิ่ง พยายามอย่าให้กระดาษติดไฟ

"จารึกไฟ"

การทดลองก่อนหน้านี้สามารถทำได้แตกต่างออกไป ในการทำเช่นนี้ให้วาดรูปหรือตัวอักษรบนแผ่นกระดาษด้วยดินสอแล้วเตรียมองค์ประกอบที่ประกอบด้วย KNO 3 20 กรัมละลายในน้ำร้อน 15 มล. จากนั้นใช้แปรงทากระดาษให้เปียกตามเส้นดินสอเพื่อไม่ให้มีช่องว่างเหลืออยู่ ทันทีที่ผู้ชมพร้อมและแผ่นงานแห้งคุณจะต้องนำเศษที่ลุกไหม้มาที่จารึกเพียงจุดเดียว ประกายไฟจะปรากฏขึ้นทันทีและ "วิ่ง" ไปตามโครงร่างของภาพวาดจนกระทั่งถึงจุดสิ้นสุดของเส้น

แน่นอนว่าผู้ชมรุ่นเยาว์จะสนใจว่าเหตุใดจึงบรรลุผลนี้ อธิบายว่าเมื่อถูกความร้อน โพแทสเซียมไนเตรตจะเปลี่ยนเป็นสารอีกชนิดหนึ่ง คือ โพแทสเซียมไนไตรท์ และปล่อยออกซิเจนออกมาซึ่งสนับสนุนการเผาไหม้

“ผ้าเช็ดหน้ากันไฟ”

เด็กๆ จะสนใจประสบการณ์การใช้ผ้า "กันไฟ" อย่างแน่นอน เพื่อสาธิตให้ละลายกาวซิลิเกต 10 กรัมในน้ำ 100 มล. แล้วชุบผ้าหรือผ้าเช็ดหน้าด้วยของเหลวที่ได้ จากนั้นจึงบีบออกและใช้แหนบจุ่มลงในภาชนะที่มีอะซิโตนหรือน้ำมันเบนซิน ใช้เศษผ้าจุดไฟเผาผ้าทันทีแล้วดูว่าเปลวไฟ "กิน" ผ้าพันคออย่างไร แต่ยังคงสภาพเดิม

"ช่อดอกไม้สีฟ้า"

การทดลองทางเคมีอย่างง่าย ๆ นั้นน่าตื่นเต้นมาก เราขอแนะนำให้คุณเซอร์ไพรส์ผู้ชมด้วยการใช้ดอกไม้กระดาษ โดยกลีบดอกควรเคลือบด้วยกาวที่ทำจากแป้งธรรมชาติ จากนั้นคุณต้องวางช่อดอกไม้ลงในขวดเติมทิงเจอร์ไอโอดีนแอลกอฮอล์สองสามหยดที่ด้านล่างแล้วปิดฝาให้แน่น หลังจากนั้นไม่กี่นาที “ปาฏิหาริย์” ก็จะเกิดขึ้น ดอกไม้จะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน เนื่องจากไอโอดีนจะทำให้แป้งเปลี่ยนสี

"ของตกแต่งวันคริสต์มาส"

การทดลองทางเคมีดั้งเดิมซึ่งเป็นผลมาจากการที่คุณจะได้ตกแต่งต้นคริสต์มาสขนาดเล็กที่สวยงามนั้นจะได้รับหากคุณใช้สารละลายโพแทสเซียมสารส้ม KAl(SO 4) 2 ที่อิ่มตัว (1:12) ด้วยการเติมทองแดง ซัลเฟต CuSO 4 (1:5)

ก่อนอื่นคุณต้องสร้างโครงตุ๊กตาจากลวด พันด้วยด้ายทำด้วยผ้าขนสัตว์สีขาวแล้วจุ่มลงในส่วนผสมที่เตรียมไว้ ภายในหนึ่งหรือสองสัปดาห์ ผลึกจะเติบโตบนชิ้นงานซึ่งควรเคลือบด้วยวานิชเพื่อไม่ให้แตกสลาย

"ภูเขาไฟ"

การทดลองทางเคมีที่มีประสิทธิภาพมากสามารถทำได้หากคุณใช้จาน ดินน้ำมัน เบกกิ้งโซดา น้ำส้มสายชูบนโต๊ะ สีย้อมสีแดง และน้ำยาล้างจาน ถัดไปคุณต้องทำสิ่งต่อไปนี้:

• แบ่งดินน้ำมันออกเป็นสองส่วน
• ม้วนอันหนึ่งลงในแพนเค้กแบนและจากแม่พิมพ์ที่สองเป็นกรวยกลวงซึ่งคุณต้องทิ้งรูไว้ด้านบน
• วางกรวยบนฐานดินน้ำมันแล้วเชื่อมต่อเพื่อให้ "ภูเขาไฟ" ไม่อนุญาตให้น้ำไหลผ่าน
• วางโครงสร้างบนถาด
• เท “ลาวา” ประกอบด้วย 1 ช้อนโต๊ะ ล. เบกกิ้งโซดาและสีผสมอาหารเหลวสองสามหยด
• เมื่อผู้ชมพร้อม เทน้ำส้มสายชูเข้า “ปาก” แล้วดูปฏิกิริยารุนแรง ซึ่งในระหว่างนั้นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาและโฟมสีแดงจะไหลออกมาจากภูเขาไฟ

อย่างที่คุณเห็นการทดลองทางเคมีที่บ้านนั้นมีความหลากหลายมากและการทดลองทั้งหมดนี้จะสนใจไม่เพียง แต่เด็ก ๆ เท่านั้น แต่ยังรวมถึงผู้ใหญ่ด้วย

เคมีบันเทิงยามเย็น

เมื่อเตรียมวิชาเคมีตอนเย็น ต้องมีการเตรียมครูอย่างรอบคอบเพื่อทำการทดลอง

ตอนเย็นควรเริ่มต้นด้วยการทำงานที่ยาวนานและละเอียดถี่ถ้วนกับนักเรียน และนักเรียนหนึ่งคนไม่ควรได้รับมอบหมายการทดลองมากกว่าสองครั้ง

จุดประสงค์ของเคมีภาคค่ำ– ทำซ้ำความรู้ที่ได้รับ เพิ่มความสนใจของนักเรียนในด้านเคมีให้ลึกซึ้งยิ่งขึ้น และปลูกฝังทักษะการปฏิบัติในการพัฒนาและดำเนินการทดลอง

คำอธิบายของขั้นตอนหลักของเคมีบันเทิงยามเย็น

I. คำปราศรัยเบื้องต้นโดยอาจารย์ในหัวข้อ “บทบาทของเคมีในชีวิตของสังคม”

ครั้งที่สอง การทดลองที่สนุกสนานในวิชาเคมี

ผู้นำเสนอ (บทบาทของผู้นำเสนอรับบทโดยหนึ่งในนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 10-11):

วันนี้เราจะมีค่ำคืนแห่งเคมีที่สนุกสนาน งานของคุณคือติดตามการทดลองทางเคมีอย่างรอบคอบและพยายามอธิบายการทดลองเหล่านั้น ดังนั้นเราจึงเริ่มต้น! การทดลองที่ 1: “ภูเขาไฟ”

การทดลองครั้งที่ 1 คำอธิบาย:

ผู้เข้าร่วมปาร์ตี้เทผงแอมโมเนียมไดโครเมต (ในรูปของสไลด์) ลงบนตาข่ายแร่ใยหิน วางหัวไม้ขีดหลายอันไว้ที่ด้านบนของสไลด์ แล้วจุดไฟด้วยเสี้ยน

หมายเหตุ: ภูเขาไฟจะดูน่าประทับใจยิ่งขึ้นไปอีกหากคุณเติมแมกนีเซียมผงเล็กน้อยลงในแอมโมเนียมไดโครเมต ผสมส่วนประกอบของส่วนผสมทันทีเพราะว่า แมกนีเซียมเผาไหม้อย่างมีพลังและเมื่ออยู่ในที่เดียวทำให้เกิดการกระเจิงของอนุภาคร้อน

สาระสำคัญของการทดลองคือการสลายตัวแบบคายความร้อนของแอมโมเนียมไดโครเมตเมื่อได้รับความร้อนเฉพาะที่

ไม่มีควันหากไม่มีไฟ - สุภาษิตรัสเซียโบราณกล่าว ปรากฎว่าด้วยความช่วยเหลือของเคมีคุณสามารถสร้างควันได้โดยไม่ต้องใช้ไฟ ดังนั้นให้ความสนใจ!

การทดลองหมายเลข 2 คำอธิบาย:

ผู้เข้าร่วมในตอนเย็นนำแท่งแก้วสองอันซึ่งมีสำลีเล็กน้อยพันไว้แล้วทำให้ชื้น: อันหนึ่งเป็นกรดไนตริกเข้มข้น (หรือไฮโดรคลอริก) ส่วนอีกอันในสารละลายแอมโมเนีย 25% ที่เป็นน้ำ ควรนำแท่งไม้มาใกล้กัน ควันสีขาวลอยขึ้นมาจากแท่งไม้

สาระสำคัญของการทดลองคือการก่อตัวของแอมโมเนียมไนเตรต (คลอไรด์)

และตอนนี้เราขอนำเสนอการทดลองต่อไปนี้ให้กับคุณ – “การยิงกระดาษ”

การทดลองหมายเลข 3 คำอธิบาย:

ผู้เข้าร่วมปาร์ตี้หยิบกระดาษบนแผ่นไม้อัดแล้วแตะด้วยแท่งแก้ว เมื่อคุณสัมผัสใบไม้แต่ละใบ จะได้ยินเสียงปืนดังขึ้น

หมายเหตุ: กระดาษกรองแถบแคบจะถูกตัดล่วงหน้าและชุบสารละลายไอโอดีนในแอมโมเนีย หลังจากนั้นแถบจะวางบนแผ่นไม้อัดแล้วปล่อยให้แห้งจนถึงเย็น ยิ่งฉีดแรงมากเท่าไร กระดาษก็จะแช่อยู่ในสารละลายได้ดีขึ้นเท่านั้น และสารละลายไนโตรเจนไอโอไดด์ก็จะยิ่งมีความเข้มข้นมากขึ้นเท่านั้น

สาระสำคัญของการทดลองคือการสลายตัวแบบคายความร้อนของสารประกอบที่เปราะบาง NI3*NH3

ฉันมีไข่ เพื่อนๆคนไหนปอกได้โดยไม่ทำให้เปลือกแตกบ้างคะ?

การทดลองหมายเลข 4 คำอธิบาย:

ผู้เข้าร่วมปาร์ตี้วางไข่ลงในเครื่องตกผลึกด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (หรืออะซิติก) หลังจากนั้นสักพัก เขาก็ดึงไข่ออกมาซึ่งมีเพียงเยื่อหุ้มเปลือกเท่านั้น

สาระสำคัญของการทดลองคือเปลือกส่วนใหญ่ประกอบด้วยแคลเซียมคาร์บอเนต ในกรดไฮโดรคลอริก (อะซิติก) จะกลายเป็นแคลเซียมคลอไรด์ที่ละลายน้ำได้ (แคลเซียมอะซิเตต)

พวกฉันมีรูปแกะสลักของมนุษย์ที่ทำจากสังกะสีอยู่ในมือ มาแต่งตัวให้เขากันเถอะ

การทดลองหมายเลข 5 คำอธิบาย:

ผู้เข้าร่วมในตอนเย็นลดตุ๊กตาลงในสารละลายตะกั่วอะซิเตต 10% ตุ๊กตาถูกปกคลุมไปด้วยชั้นคริสตัลตะกั่วที่นุ่มชวนให้นึกถึงเสื้อผ้าที่ทำจากขนสัตว์

สาระสำคัญของการทดลองคือโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าจะบีบโลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่าออกจากสารละลายเกลือ

พวกคุณเป็นไปได้ไหมที่จะเผาน้ำตาลโดยไม่ใช้ไฟ? มาตรวจสอบกัน!

การทดลองหมายเลข 6 คำอธิบาย:

ผู้เข้าร่วมปาร์ตี้เทน้ำตาลผง (30 กรัม) ลงในแก้วที่วางบนจานรองเทกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 26 มล. ลงไปแล้วคนส่วนผสมด้วยแท่งแก้ว หลังจากผ่านไป 1-1.5 นาที ส่วนผสมในแก้วจะมืดลง พองตัวและลอยขึ้นเหนือขอบแก้วในรูปของมวลที่หลวม

สาระสำคัญของการทดลองคือกรดซัลฟิวริกจะขจัดน้ำออกจากโมเลกุลน้ำตาล ออกซิไดซ์คาร์บอนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์ และในเวลาเดียวกันก็เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะดันมวลออกจากแก้ว

คุณรู้วิธีก่อไฟอะไรบ้าง?

ตัวอย่างจะได้รับจากผู้ชม

เรามาลองทำโดยไม่มีเงินทุนเหล่านี้กันดีกว่า

การทดลองหมายเลข 7 คำอธิบาย:

ในตอนเย็นผู้เข้าร่วมโรยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นผง (6 กรัม) ลงบนแผ่นดีบุก (หรือกระเบื้อง) แล้วหยดกลีเซอรีนจากปิเปตลงไป หลังจากนั้นครู่หนึ่งไฟก็ปรากฏขึ้น

สาระสำคัญของการทดลองคือผลของปฏิกิริยา ออกซิเจนอะตอมมิกจะถูกปล่อยออกมาและกลีเซอรีนจะติดไฟ

ผู้เข้าร่วมตอนเย็นอีกคน:

ฉันจะถูกไฟโดยไม่มีไม้ขีดด้วยในลักษณะที่แตกต่างออกไป

การทดลองหมายเลข 8 คำอธิบาย:

ผู้เข้าร่วมปาร์ตี้โรยผลึกโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจำนวนเล็กน้อยลงบนอิฐแล้วหยดกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงไป รอบส่วนผสมนี้เขาวางเศษไม้บาง ๆ ในรูปของไฟ แต่เพื่อไม่ให้สัมผัสกับส่วนผสม จากนั้นเขาก็ชุบสำลีชิ้นเล็ก ๆ ด้วยแอลกอฮอล์แล้วจับมือของเขาไว้เหนือไฟบีบแอลกอฮอล์สองสามหยดออกจากสำลีเพื่อให้ตกบนส่วนผสม ไฟก็สว่างขึ้นทันที

สาระสำคัญของการทดลองคือแอลกอฮอล์ถูกออกซิไดซ์อย่างแรงกับออกซิเจนซึ่งถูกปล่อยออกมาในระหว่างปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยานี้จะจุดไฟ

ตอนนี้สำหรับแสงที่น่าทึ่ง!

การทดลองหมายเลข 9 คำอธิบาย:

ผู้เข้าร่วมปาร์ตี้วางสำลีชุบเอทิลแอลกอฮอล์ลงในถ้วยพอร์ซเลน เขาโรยเกลือต่อไปนี้บนพื้นผิวของผ้าอนามัยแบบสอด: โซเดียมคลอไรด์, สตรอนเซียมไนเตรต (หรือลิเธียมไนเตรต), โพแทสเซียมคลอไรด์, แบเรียมไนเตรต (หรือกรดบอริก) บนแผ่นแก้วผู้เข้าร่วมเตรียมส่วนผสม (ข้าวต้ม) ของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เขาใช้แท่งแก้วจับมวลนี้เล็กน้อยแล้วแตะพื้นผิวของผ้าอนามัยแบบสอด ผ้าอนามัยแบบสอดกะพริบและไหม้เป็นสีต่างๆ: เหลือง แดง ม่วง เขียว

สาระสำคัญของการทดลองคือไอออนของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธทำให้เปลวไฟมีสีต่างกัน

ถึงเพื่อนๆ ฉันรู้สึกเหนื่อยและหิวมาก จึงขอให่ฉันทานอาหารสักหน่อย

การทดลองหมายเลข 10 คำอธิบาย:

พิธีกรกล่าวกับผู้เข้าร่วมช่วงเย็น:

กรุณาให้ฉันชาและแครกเกอร์

ผู้เข้าร่วมในตอนเย็นมอบชาหนึ่งแก้วและแครกเกอร์สีขาวแก่ผู้นำเสนอ

ผู้นำเสนอทำให้แครกเกอร์เปียกในชา - แครกเกอร์เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน

เป็นผู้นำ :

น่าเสียดาย คุณเกือบจะวางยาพิษฉันแล้ว!

ผู้เข้าร่วมช่วงเย็น:

ขออภัย ฉันอาจจะใส่แว่นตาปนกัน

สาระสำคัญของการทดลองคือมีสารละลายไอโอดีนอยู่ในแก้ว แป้งในขนมปังเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน

เพื่อนๆ ฉันได้รับจดหมาย แต่ซองจดหมายมีกระดาษเปล่าอยู่หนึ่งแผ่น ใครสามารถช่วยฉันค้นหาสิ่งที่เกิดขึ้นที่นี่?

การทดลองหมายเลข 11 คำอธิบาย:

นักเรียนจากผู้ชม (เตรียมไว้ล่วงหน้า) สัมผัสเศษเสี้ยวที่คุกรุ่นอยู่ที่เครื่องหมายดินสอบนกระดาษแผ่นหนึ่ง กระดาษค่อยๆ ไหม้ไปตามเส้นของภาพวาดและแสงที่เคลื่อนไปตามโครงร่างของภาพ ร่างโครงร่าง (การวาดสามารถทำได้โดยพลการ)

สาระสำคัญของการทดลองคือกระดาษไหม้เนื่องจากออกซิเจนของดินประสิวที่ตกผลึกในความหนา

หมายเหตุ: ล่วงหน้าภาพวาดจะถูกนำไปใช้กับแผ่นกระดาษด้วยสารละลายโพแทสเซียมไนเตรตเข้มข้น จะต้องทาเป็นเส้นต่อเนื่องกันโดยไม่มีจุดตัด จากโครงร่างของภาพวาด ให้ใช้วิธีเดียวกันในการวาดเส้นไปที่ขอบกระดาษ โดยทำเครื่องหมายที่ส่วนท้ายของกระดาษด้วยดินสอ เมื่อกระดาษแห้ง การออกแบบจะมองไม่เห็น

เอาล่ะ มาดูส่วนที่สองของค่ำคืนกันดีกว่า เกมส์เคมี!

สาม. เกมของทีม.

ผู้เข้าร่วมในตอนเย็นจะถูกขอให้แบ่งออกเป็นกลุ่ม แต่ละกลุ่มมีส่วนร่วมในเกมที่เสนอให้

เกมที่ 1 เคมีล็อตโต้

สูตรของสารเคมีเขียนไว้บนการ์ด เรียงกันเหมือนในล็อตโต้ทั่วไป และชื่อของสารเหล่านี้เขียนบนสี่เหลี่ยมกระดาษแข็ง สมาชิกในกลุ่มจะได้รับไพ่ และหนึ่งในนั้นก็ดึงสี่เหลี่ยมออกมาและตั้งชื่อสารต่างๆ สมาชิกกลุ่มคนแรกที่ครอบคลุมทุกช่องบนการ์ดจะเป็นผู้ชนะ

เกมที่ 2 แบบทดสอบเคมี

เชือกถูกขึงไว้ระหว่างพนักพิงเก้าอี้สองตัว ลูกอมผูกติดอยู่กับเชือกซึ่งมีกระดาษแนบคำถามอยู่ด้วย สมาชิกในกลุ่มผลัดกันตัดลูกอมด้วยกรรไกร ผู้เล่นจะกลายเป็นเจ้าของขนมหลังจากตอบคำถามที่แนบมาด้วย

สมาชิกกลุ่มรวมตัวกันเป็นวงกลม พวกเขาถือสัญลักษณ์ทางเคมีและตัวเลขอยู่ในมือ ผู้เล่นสองคนอยู่ตรงกลางวงกลม ตามคำสั่ง พวกเขาสร้างสูตรทางเคมีของสารจากสัญลักษณ์และตัวเลขที่ผู้เล่นคนอื่นๆ ถืออยู่ ผู้เข้าร่วมที่ทำสูตรสำเร็จเร็วที่สุดจะเป็นผู้ชนะ

สมาชิกในกลุ่มแบ่งออกเป็นสองทีม พวกเขาจะได้รับการ์ดพร้อมสูตรเคมีและตัวเลข พวกเขาจะต้องเขียนสมการเคมี ทีมที่ทำสมการเสร็จก่อนจะเป็นผู้ชนะ

ช่วงเย็นจบลงด้วยการนำเสนอรางวัลแก่ผู้เข้าร่วมที่มีกิจกรรมมากที่สุด