Visokokakovostna reakcija natrijevega hidroksida. Natrijev hidroksid in reakcija z njo

Natrijev hidroksid je znana kavstična soda, najpogostejši alkali na svetu. Kemijska formula NaOH. Ima druga tradicionalna imena - kavstična, kavstična alkalija, kavstični natrij, natrijev hidroksid, natrijev alkali.

Kavstični NaTRA je bela ali rumenkasta trdna, malo spolzka na dotik, ki se pridobiva z elektrolizo od natrijevega klorida. Natrijev hidroksid je močan alkali, ki lahko uniči organske snovi: papir, les, kot tudi človeško kožo, kar povzroča opekline za različno resnost.

Lastnosti natrijevega hidroksida

Industrija proizvaja natrijev hidroksid v obliki belega drobnega prahu brez vonja. Tehnična kavstična soda se lahko dobavi v obliki različnih rešitev: živo srebro, kemično, diafragmo. Običajno je to brezbarvna ali šibko barvna tekočina, hermetično zaprta v alkalijski posodi. Izdelan je tudi granulirani natrijev hidroksid, ki služi za različne tehnične potrebe.

Kauzik je vodotopna snov, ki, ko je v stiku z vodo, poudarja veliko količino toplote. Raztopina natrijevega alkalija je rahlo spolzka na dotik, spominja na tekoče milo.

Druge lastnosti natrijevega hidroksida

• Netopen v acetonu, eter;
• Dobro raztopi v glicerin, etanolu in metanolu (alkoholne raztopine);
• Kauzik je zelo higroskopski, zato mora biti soda pakirana v vodoodportni posodi in shraniti v suho sobo;
• Ne-flamm, tališče - 318 ° C;
• Vrelišče - 1390 ° C;
• Nevarna lastnost natrijevega hidroksida je njena hitra reakcija, ko se stik s kovinami, kot je aluminij, cink, svinec, kositer. Biti močna osnova, kavstična soda lahko tvori eksplozivni gorljiv plin (vodik);
• Požar Nevarna situacija se pojavi v primeru stika natrijevega alkalija z amoniakom;
• V staljenem obrazcu lahko uniči porcelana in stekla.

V industrijskem obsegu je treba skrbno uporabiti ta snov, ker ni upoštevanja varnostnih ukrepov za osebo nevarna.

Uporaba natrijevega hidroksida

V živilski industriji je natrijev alkali znan kot prehranski dodatek - regulator e-524 kislosti. Uporablja se pri proizvodnji kakava, karamela, sladoleda, čokolade in limonade. Tudi kavstična soda se doda v pekarske izdelke in kos za bolj bujno skladnost, in obdelavo izdelkov z raztopino kavstične sode pred pečenjem prispeva k pridobivanju hrustljave rudne skorje.

Uporaba natrijevega hidroksida je primerna za pridobitev nežne in mehke doslednosti izdelkov. Ribiška riba v alkalni raztopini vam na primer omogoča, da dobite želeno maso, iz katere se pripravi Lutefis - tradicionalna skandinavska jed. Mehčanje oljk in oljk išče mehčanje.

Natrijev hidroksid se zelo pogosto uporablja v kozmetični industriji. Pri izdelavi osebnih higienskih izdelkov (mila, šamponi, kreme), kot tudi detergenti, natrijev hidroksid je potreben za pranje maščob in je prisoten kot emulgirni alkalni aditiv.

Druge aplikacije natrijevega hidroksida:

• V industriji celuloze in papirja;
• Za proizvodnjo olj in proizvodnja biodizla goriva v industriji rafiniranja nafte;
• Za dezinfekcijo in sanitarno obdelavo prostorov, saj ima kavstična soda lastnost nevtralizirati v zračnih škodljivih snoveh za osebo;
• V vsakdanjem življenju za čiščenje cevi, kot tudi za odpravo kontaminacije z različnih površin (ploščice, emajla, itd).

Kot nevarno kavstično nat

Ko je koža koža, sluznice ali natrijev hidroksid dovolj močne kemične opekline. Prizadeto telo telesa je potrebno takoj sperite z obilo vode.

Z naključnim požiranjem povzroča poraz (kemična opeklina) laringe, ustne votline, želodca in požiralnika. Kot prva pomoč lahko žrtev daje piti vodo ali mleko.

Popularni članki Preberi več člankov

02.12.2013

Vsi gremo veliko ves dan. Tudi če imamo sedeči življenjski slog, še vedno gremo - ker imamo ...

604429 65 Več podrobnosti

10.10.2013

Petdeset let za pošten seks - to je nekakšna meja, prekrivajo se vsako sekundo ...

443889 117 Več podrobnosti

02.12.2013

Danes, ne deluje več, povzroča veliko navdušenih pregledov, kot je bilo pred približno tridesetimi leti. Potem družba B ...

Ta reagent, najpogostejši alkali, je bolj znan kot kavstična soda ali kavstična soda (iz francoske besede natrij - natrij in grške besede kaustike - kavstič). Na podlagi imena je jasno, da je snov nevarna, zato jo morate skrbno ravnati. - Brezbarvna kristalna masa. Snov lahko moti ne samo materiale organske porekla, temveč tudi določene kovine, in s stikom s cinkom, svincem, aluminij, kositer in njihovimi zlitinami, se loči, eksplozivni plin. Ne morete dovoliti stika kavstične sode z amoniakom, je nevarnost požara.

Pomembne značilnosti natrijevega hidroksida

Pomembno je vedeti, da je delo s tem reagentom varno in da njena uporaba prinaša pričakovane rezultate.

• - Kot drugi alkali, je ta kemikalija močna baza, ki je, kot je dobro znana, popolnoma topna v vodi, ki ga spremlja močna toplota sproščanje.
• - Natrijev hidroksid se lahko dobesedno raztopi, pri čemer je v zraku, saj izjemno higroskopski in absorbira vlago iz okolja. To pomeni, da je potrebno shraniti v tesno neplačano posodo in v suhem prostoru. Včasih je shranjen v obliki raztopine v vodi, etil ali metanolu.
• - Vroča rešitev ali staljeni reagent je nezaželena, da se v steklenih ali porcelanastih rezervoarjih ne poškoduje - lahko jih poškoduje, ker je kavstična reagirala s silicijevim dioksidom v njihovi sestavi. Bolje je za natrijev hidroksid kupiti posodo iz polietilena, polivinilklorida ali gume.

Glavna področja kavstičnega Natraja

• - milo, proizvodnja papirja in kartona, kozmetika, topila, biodizelska goriva in mineralna olja.
• - Obdelava lesa, nevtralizacija strupenih plinov in kislin.
• - v medicini: odstranjevanje padratne kože in papila, zdravljenje bradavic.
• - kot čiščenje in razkužilo, v kemični industriji kot katalizator.
• - V prehrambeni industriji, zlasti dati temno barvo in mehkobo z Olivolom, da dobimo hrustljavo skorje na peke, v proizvodnji kakava.

Varnost pri delu z natrijevim hidroksidom

Po GOST 12.1.007-76 se kavstična soda nanaša na drugi razred toksičnosti (zelo nevarna). Lahko povzroči močne kožne opekline in sluznice, nepopravljive poškodbe vida pri vstopu v oči. Zato je treba z njo delati v rokavicah in zaščitnih očalih, uporabite posebna oblačila z vinilno impregnacijo ali gumirano.

Če se snov udari na sluznico, je treba čim prej sperite z velikim številom tekoče vode, spiranje kože s šibko raztopino kisa.

Z veliko površino opekline, ko je reagent vstavljen v oči ali v oči, ne bi smel le naložiti teh ukrepov, temveč se takoj posvetujejo z zdravnikom.

Lahko kupite natrijev hidroksid alkali v naši trgovini, in upamo, da boste v skladu z varnostnimi tehniki. Blago se prodaja z dostavo, tako da lahko kupite Alkali v Moskvi ali drugem mestu Rusije in kmalu ga dobite v vašem mestu.

Natrijev Nanaša se na alkalne kovine in proizvedene v razpisni podskupini prve skupine PSE. Di. MendelEva. Na zunanji energetski ravni njenega atoma na relativno veliki razdalji od jedra je en elektron, ki so aloni alkalijske kovine precej enostavno dali, obračajo v enoposteljne kation; To pojasnjuje zelo visoko kemijsko aktivnost alkalnih kovin.

Splošna metoda pridobivanja alkalne je elektroliza talinov njihovih soli (običajno kloridi).

Za natrij, kot alkalne kovine, je značilna manjša trdota, nizka gostota in nizke talilne temperature.

Natrij, interakcija s kisikom, oblikuje predvsem natrijev peroksid

2 na + O2 NA2O2

Zmanjšanje peroksidov in superperoksidov z presežkom alkalijske kovine lahko dobimo z oksidom:

Na2o2 + 2 na 2 na2o

Natrijev okside Interakcija z vodo z tvorbo hidroksida: Na2O + H2O → 2 NaOH.

Peroksidi so popolnoma hidrolizirani z vodo z tvorbo ruševin: na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2

Kot vse alkalne kovine, je natrij močan redukcijski agent in močno komunaža s številnimi ne-kovini (z izjemo dušika, joda, ogljika, plemenitih plinov):

Z dušikom reagira izjemno slabo v žarečem izpustu, ki tvori zelo nestabilno snov - natrijev nitrid

Z razredčenimi kislinami interakcijo kot navadna kovina:

Z koncentriranimi oksidacijskimi kislinami so izpostavljeni izterjavi:

Natrijev hidroksid NaOH (jedo alkali) - močna kemična osnova. V industriji se natrijev hidroksid doseže s kemičnimi in elektrokemičnimi metodami.

Kemični načini prejema:

Apnenec, ki je v interakciji sode raztopin z apnom mleka pri temperaturi približno 80 ° C. Ta proces se imenuje kanalizacija; Prehaja z reakcijo:

NA 2 CO 3 + SA (OH) 2 → 2NAOH + CACO 3

Ferit, ki vključuje dve fazi:

NA 2 CO 3 + FE 2 O 3 → 2NAFEO 2 + CO 2

2NAFEO 2 + XH 2 O \u003d 2NAOH + FE 2 O 3 * XH 2

Elektrokemično natrijev hidroksid dobimo z elektrolizo raztopin GALITA (mineral, ki je sestavljen predvsem iz Naclove tabele sol) s sočasno proizvodnjo vodika in klora. Ta postopek se lahko predloži v skupno formulo:

2NACL + 2H 2 O ± 2E- → H 2 + CL 2 + 2NAOH

Natrijev hidroksid reagira:

1) Nevtralizacija:

NaOH + HCL → NaCl + H 2 O

2) Izmenjava s soli v rešitvi:

2NAOH + CUSO 4 → CU (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4

3) Reagira z nekovinami

3S + 6NAOH → 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O

4) reagira s kovinami

2A + 2NAOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2NA

Natrijev hidroksid se široko uporablja v različnih panogah, na primer, pri kuhanju celuloze, za pranje maščob v proizvodnji mila; Kot katalizator za kemične reakcije, po prejemu dizelskega goriva itd.

Natrijev karbonatizdelana je ali v obliki Na 2 CO 3 (kalcinirana soda) ali v obliki kristalnega hidrata na 2 CO 3 * 10N 2 O (kristalinični soda) ali v obliki ogljikovodika NANCO 3 (pitna soda ).

Soda najpogosteje proizvaja metoda amoniaka-klorida, ki temelji na reakciji:

NaCl + NH 4 HCO 3 ↔Nahco 3 + NH4CL

Porabujejo natrijeve karbonate veliko industrije: kemikalije, mila, celuloze in papirja, tekstila, hrane itd.

Uvod .

Natrijev hidroksid ali kavstični Natro (NaOH), klor, klorovodikova kislina NS1 in vodik se v industriji, ki je trenutno pridobljena z elektrolizo raztopine natrijevega klorida.

Kavstični natrij ali natrijev hidroksid je močan alkali, ki se imenuje v življenju kavstične sode, ki se uporablja v milu, pri proizvodnji aluminijevega aluminijevega - vmesnega proizvoda za proizvodnjo kovinskega aluminija, v industriji barve in lak, v proizvodnji umetne svile, \\ t V industriji organskih sinteznih in drugih sektorjev nacionalnega gospodarstva.

Pri delu s klorom, vodikovim kloridom, klorovodikovo kislino in kaviarjem je potrebno strogo upoštevati varnostne predpise: Vdihavanje klora povzroči oster kašelj in klorid, vnetje sluznice dihalnega trakta, otekanje pljuč in nadaljnje Izobraževanje v luči vnetnih žarišč.

Vodikov klorid celo z rahlo vsebino v zraku povzroča draženje v nosu in grlo, mravljinčenje v prsih, hripanju in zadušitvi. Pri kronični zastrupitvi so njegove zobe še posebej prizadete zaradi majhnih koncentracij, katerih sklenina se hitro uniči.

Zastrupitev s salonsko kislino je zelo podobna od Zastrupitev klora.

Kemične metode za proizvodnjo natrijevega hidroksida.

Kemični metode pridobivanja natrijevega hidroksida vključujejo apnenca in feritski.

Način apnepeja za proizvodnjo natrijevega hidroksida je interakcija raztopine sode z apnom mleka pri temperaturi okoli 80 ° C. Ta proces se imenuje kanalizacija; Opisana je z reakcijo

NA 2 C0 3 + SA (OH) 2 \u003d 2NAOH + CAC0 3 (1)

rešitev

Z reakcijo (1) dobimo raztopino oborine natrijevega hidroksida in kalcijevega karbonata. Kalcijev karbonat je ločen od raztopine, ki uparimo, dokler ne dobimo staljenega proizvoda, ki vsebuje približno 92% NaOH. Taljenje NaOH se razlije v železnih bobnih, kjer zamrzne.

Metoda ferita je opisana z dvema reakcijama:

NA 2 C0 3 + FE 2 0 3 \u003d NA 2 0 FE 2 0 3 + C02 (2)

feritni natrij.

NA 2 0 FE 2 0 3 -F H 2 0 \u003d 2 NaOH + FE 2 O 3 (3)

na strani

reakcija (2) prikazuje postopek sintranja kalcinene sode z železom oksidom pri temperaturi 1100-1200 ° C. Hkrati se oblikuje Prop-Ferrothistria in izpuščen ogljikov dioksid. Nato se spec zdravi (izcedek) z vodo z reakcijo (3); Pridobimo raztopino natrijevega hidroksida in oborine FE 2 O3, ki se po ločevanju od raztopine vrne v postopek. Raztopina vsebuje približno 400 g / l NaOH. Preden proizvaja izdelek, ki vsebuje približno 92% NaOH, uparimo.

Kemijske metode pridobivanja natrijevega hidroksida imajo pomembne pomanjkljivosti: velika količina goriva se porabi, nastala kavstična soda je onesnažena z nečistočami, vzdrževanje naprav je težko, itd Trenutno, te metode so skoraj popolnoma razseljene z elektrokemijskim metodo proizvodnja.

Koncept elektrolize in elektrokemičnih procesov.

Elektrokemični procesi se imenujejo kemični procesi, ki tečejo v vodnih raztopinah ali topih pod delovanjem stalnega električnega toka.

Rešitve in taline soli, raztopine kislin in alkalijev, imenovanih elektrolit, pripadajo drugi tipu vodnikov, v katerih se prenos električnega toka izvede z ioni. (V vodnikih prve vrste, na primer kovine, se tok prenese z elektroni.) Ko se električni tok prehaja skozi elektrolit na elektrodah, se pojavijo ioni izpust in ustrezne snovi se razlikujejo. Ta proces se imenuje elektroliza. Naprava, v kateri se izvede elektroliza, se imenuje elektrolitska ali elektrolitska kopalnica.

Elektroliza se uporablja za pridobitev številnih kemičnih izdelkov, vodika, kisika, alkalijev itd. .

Slabosti elektrokemičnih procesov vključujejo visoko porabo energije v elektrolizi, kar povečuje stroške pridobljenih proizvodov. V zvezi s tem je vodilo elektrokemičnih procesov priporočljivo le na podlagi poceni električne energije.

Surovine za natrijev hidroksid.

Za proizvodnjo natrijevega hidroksida, klora, vodika, raztopine kuhalne soli se uporablja, ki je izpostavljena elektrolizi, se kuharska sol pojavi v obliki podzemnih depozitov kamnite soli, v vodah jezer in morja in v obliki naravnih brinov ali rešitev. Desežnike kamnitih soli so v donah, v Urasu, Sibiriji, Transcaucasia in drugih področjih. Bogata sol v naši državi in \u200b\u200bnekaj jezer.

Poleti se voda izhlapi s površine jezer, kuhalna sol pade v obliki kristalov. Takšna sol se imenuje samozadostna. Morska voda vsebuje do 35 g / l natrijevega klorida. Na mestih z vročim podnebjem, kjer je intenzivno izhlapevanje vode, se oblikujejo koncentrirane raztopine natrijevega klorida, od katerih se kristalizira. V globinah zemlje, podzemna voda teče pri tvorbi soli, ki raztopi NaCl in tvorita podzemne osne s pogledom na vrtalne vrtine na površino.

Rešitve tabele soli, ne glede na pot njihove proizvodnje, vsebujejo nečistoče kalcij in magnezijevih soli in preden se prenašajo na delavnico elektrolize, očistijo iz teh soli. Čiščenje je potrebno, ker se lahko v procesu elektrolize, slabo topen kalcij in magnezijev hidroksid oblikuje, ki kršijo običajni potek elektrolize.

Čiščenje PurPlus je narejeno s sodo in apnom mleka. Poleg kemičnega čiščenja se rešitve sprostijo iz mehanskih nečistoč z nastavitvijo in filtriranjem.

Elektroliza raztopin tabele sol je narejena v kopeli s katodo iz trdnega železa (jekla) in z membranami in v kopeli s tekočo katodo živega srebra. V vsakem primeru bi morali industrijski elektrolizatorji, ki se uporabljajo za opremo modernih velikih klorov delavnic, imeti visoko zmogljivost, preprosto oblikovanje, ki je kompakten, delo zanesljivo in enakomerno delo.

Rešitve natrijevega klorida elektrolize v kopeli z jekleno katodo in anodo grafita .

Omogoča pridobitev natrijevega hidroksida, klora in vodika v enem aparatu (elektrolizator). Ko je konstanten električni tok prenesen skozi vodno raztopino natrijevega klorida, je mogoče pričakovati klor:

2cI - - - - 2e. Þ c1 2 (a)

kot tudi kisik:

20N - - - 2e. Þ 1/2O 2 + H 2 O (B)

H 2 0-2þ1 / 2O 2 + 2H +

Običajni potencial iz praznjenja elektrode - slike je + 0,41 v, Običajni potencial elektrode odvajanja klorovih ionov je + 1.36 v. V nevtralni nasičeni raztopini natrijevega klorida je koncentracija hidroksil ionov približno 1 · 10 - 7 gospod. Pri 25 ° C je ravnotežni potencial odvajanja hidroksil ionov

Potencial iz praznjenja ravnotežja, klorovi ioni na koncentraciji NACI v raztopini 4.6 gospod. Kron

Posledično je treba najprej izprazniti kisik na anodi z nizko prenapetostjo.

Vendar pa je na grafitnih anodah prenapetost kisika precej višja od prenapetosti s klorom in zato bo večinoma izpust ionov C1 - s sproščanjem plinastega klora z reakcijo (A).

Sprostitev klora je olajšana s povečanjem koncentracije NACI v raztopini zaradi zmanjšanja obsega ravnovesnega potenciala. To je eden od razlogov za uporabo v elektrolizi koncentriranih raztopin natrijevega klorida, ki vsebujejo 310-315 g / l.

Na katodi v alkalni raztopini, odvajanje vodnih molekul z enačbo

H 2 0 + E \u003d H + IT - (B)

Vodikovi atomi po rekombinaciji so izolirani kot molekularni vodik

2n þ h 2 (g)

Kategorija natrijevih ionov iz vodnih raztopin na trdni katodi ni mogoča zaradi večjega potenciala njihovega odvajanja v primerjavi z vodikom. Zato hidroksid, ki ostane v raztopini - ioni tvorijo raztopino alkalijev z natrijevimi ioni.

Postopek razgradnje NACI lahko na ta način lahko izrazi naslednje reakcije:

t.e., klor temelji na anodi in na katodi - vodik in natrijev hidroksid.

V smislu elektrolize, skupaj z glavnim, kot je opisano procese, stran, od katerih je eden opisan z enačbo (B). Poleg tega je klor, ki stoji na anodi, delno raztopljen v elektrolitju in hidroliziramo z reakcijo

V primeru difuzije alkalijev (ionov IONS -) na anodo ali premestitev produktov katode in anode, klorotske in klorovodikove kisline nevtraliziramo z alkalijem z tvorbo hipoklorita in natrijevega klorida:

NAS1 + NAOH \u003d NAOCL + H 2 0

NS1 + NaOH \u003d NaCl + H 2 0

Ions na klobuki - na anodni oksidiran v CLO 3 -. Zato bo zaradi stranskih procesov, hipoklorita, klorida in natrijevega klorata nastal med elektrolizo, ki bo privedla do zmanjšanja trenutnega izkoristka in porabe energije faktorja. V alkalnem mediju se kisik olajša na anodi, ki bo poslabšala tudi kazalnike elektrolize.

Da bi zmanjšali pretok neželenih učinkov, je treba ustvariti pogoje, ki preprečujejo mešanje produktov katode in anode. Ti vključujejo ločitev katode in anodnih prostorov membrane in filtriranja elektrolita skozi membrano v smeri, ki je nasprotna gibanju IT - ionov v anodo. Takšne membrane se imenujejo filfragme filtriranja in se izvedejo iz azbesta.

Kavstična soda je igrišče, pridobljeno z elektrolizo natrijevega klorida. Lahko je erodiranje kože, pusti kemične opekline. V vsakdanjem življenju so druga imena kavstične sode: NaOH, natrijev hidroksid, kavstičen, kavstični lice.

Kavstične sode granule in kristale

Natrijev hidroksid formula - NaOH.

Atomi natrija, kisika in vodika.

Struktura

Sestava kavstične sode je bele trdne kristale. Izgledajo kot morska sol in se enostavno raztopijo v vodi.

Kavstična soda se razlikuje od hrane: različne lastnosti, sestava in formula. Alkalni medij NaOH - 13 pH, in NaHCO 3 je samo 8,5. Poleg tega je hrana Soda varna za uporabo, za razliko od kavstičnega.

Značilnosti

Natrijev hidroksid ima naslednje značilnosti:

• Molarna teža: 39,997 g / mol;
• Temperatura kristalizacije (taljenje): 318 ° C;
• Vrelišče: 1388 ° C;
• Gostota: 2,13 g / cm³.

Rok uporabnosti kavstične sode: 1 leto, ob upoštevanju pogojev skladiščenja.

Topnost kavstične sode v vodi: 108,7 g / 100 ml.

Razred nevarnosti kavstične sode: 2 je snov v visoki nevarnosti. To je nevarni tovor med prevozom in zahteva skladnost z varnostnimi standardi: v trdni obliki se prevažate v posebnih vrečah, v tekočini - v rezervoarjih.

Nepremičnine

Kemijske in fizikalne lastnosti natrijevega hidroksida:

• Absorbira pare zraka;
• Daje bogato peno, ko se raztopi v vodi in poudarja toploto;
• Reagira s kislino in soli težkih kovin, aluminija, cinka, titana. Prav tako interakcijo s kislimi oksidi, nekovinami, halogeni, etri, amidi.