Una noche de entretenida química

Al preparar una noche química, se requiere una preparación cuidadosa del maestro para realizar experimentos.

La velada debe ir precedida de un trabajo largo y cuidadoso con los estudiantes, y no se debe asignar a un estudiante más de dos experimentos.

El propósito de la noche química.- Repetir los conocimientos adquiridos, profundizar el interés de los estudiantes por la química e inculcarles habilidades prácticas en el diseño e implementación de experimentos.

Descripción de las principales etapas de una entretenida noche de química.

I. Discurso introductorio del docente sobre el tema "El papel de la química en la vida de la sociedad".

II. Entretenidos experimentos de química.

Líder (el papel del líder lo desempeña uno de los estudiantes del grado 10-11):

Hoy tenemos una noche de entretenida química. Su tarea es seguir de cerca los experimentos químicos e intentar explicarlos. ¡Y así comenzamos! Experiencia número 1: "Volcán".

Experimento No. 1. Descripción:

Un participante de la noche vierte el dicromato de amonio en polvo (en forma de portaobjetos) en una rejilla de asbesto, coloca varias cabezas de fósforos en la parte superior del portaobjetos y les prende fuego con una astilla.

Nota: El volcán se verá aún más impresionante si agrega un poco de magnesio en polvo al dicromato de amonio. Mezcle los componentes de la mezcla inmediatamente, porque el magnesio arde vigorosamente y, al estar en un solo lugar, provoca la dispersión de partículas calientes.

La esencia del experimento es la descomposición exotérmica del dicromato de amonio con calentamiento local.

No hay humo sin fuego, dice un viejo proverbio ruso. Resulta que con la ayuda de la química puedes conseguir humo sin fuego. ¡Y así, atención!

Experimento No. 2. Descripción:

El participante de la velada toma dos varillas de vidrio, sobre las que se enrolla un poco de algodón, y las humedece: una en ácido nítrico (o clorhídrico) concentrado, la otra en una solución acuosa de amoníaco al 25%. Los palos deben acercarse entre sí. De los palos sale humo blanco.

La esencia del experimento es la formación de nitrato de amonio (cloruro).

Y ahora les presentamos la próxima experiencia: “Papel de tiro”.

Experimento No. 3. Descripción:

Un participante de la noche saca trozos de papel en una hoja de madera contrachapada y los toca con una varilla de vidrio. Cuando tocas cada hoja, se escucha un disparo.

Nota: las tiras estrechas de papel de filtro se cortan de antemano y se humedecen en una solución de yodo en amoníaco. Después de eso, las tiras se colocan en una hoja de madera contrachapada y se dejan secar hasta la noche. Cuanto más fuerte es la inyección, mejor se impregna el papel con la solución y más concentrada está la solución de yoduro de nitrógeno.

La esencia del experimento es la descomposición exotérmica del frágil compuesto NI3 * NH3.

Yo tengo un huevo ¿Quién de ustedes lo pelará sin romper la cáscara?

Experimento No. 4. Descripción:

El participante de la noche coloca el huevo en un cristalizador con una solución de ácido clorhídrico (o acético). Después de un tiempo, saca un huevo, cubierto solo por la membrana de la cáscara.

La esencia del experimento: la cáscara contiene principalmente carbonato de calcio. En ácido clorhídrico (acético), se transforma en cloruro de calcio soluble (acetato de calcio).

Chicos, tengo en mis manos una figura de un hombre hecha de zinc. Vamos a disfrazarlo.

Experimento No. 5. Descripción:

El participante de la velada sumerge la figura en una solución al 10% de acetato de plomo. La figura está cubierta con una capa esponjosa de cristales de plomo, que recuerda a la ropa de piel.

La esencia del experimento es que el metal más activo exprime el metal menos activo de las soluciones salinas.

Chicos, ¿es posible quemar azúcar sin la ayuda del fuego? ¡Vamos a revisar!

Experimento No. 6. Descripción:

Un participante de la noche vierte azúcar glas (30 g) en un vaso colocado sobre un platillo, vierte allí 26 ml de ácido sulfúrico concentrado y mezcla la mezcla con una varilla de vidrio. Después de 1-1,5 minutos, la mezcla en el vaso se oscurece, se hincha y se eleva por encima de los bordes del vaso en forma de una masa suelta.

La esencia del experimento es que el ácido sulfúrico elimina el agua de las moléculas de azúcar, oxida el carbono en dióxido de carbono y, al mismo tiempo, se forma gas sulfuroso. Los gases desprendidos empujan la masa fuera del vidrio.

¿Qué métodos de hacer fuego conoces?

Se dan ejemplos de la audiencia.

Intentemos prescindir de estas herramientas.

Experimento No. 7. Descripción:

El participante de la noche vierte permanganato de potasio (6 g) en polvo en un trozo de lata (o baldosa) y deja caer glicerina de una pipeta sobre él. Después de un rato, aparece el fuego.

La esencia del experimento: como resultado de la reacción, se libera oxígeno atómico y se enciende la glicerina.

Otra fiesta por la noche:

También obtendré fuego sin fósforos, solo que de una manera diferente.

Experimento No. 8. Descripción:

Un participante de la noche vierte una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio en un ladrillo y le gotea ácido sulfúrico concentrado. Alrededor de esta mezcla, dobla chips delgados en forma de fuego, pero para que no toquen la mezcla. Luego humedece un pequeño trozo de algodón con alcohol y con la mano sobre el fuego exprime unas gotas de alcohol del algodón para que caigan sobre la mezcla. La hoguera se enciende instantáneamente.

La esencia del experimento: hay una oxidación vigorosa del alcohol con oxígeno, que se libera durante la interacción del ácido sulfúrico con el permanganato de potasio. El calor liberado durante esta reacción enciende el fuego.

¡Y ahora las luces asombrosas!

Experimento No. 9. Descripción:

El participante de la velada coloca hisopos de algodón empapados en alcohol etílico en tazas de porcelana. En la superficie de los tampones, vierte las siguientes sales: cloruro de sodio, nitrato de estroncio (o nitrato de litio), cloruro de potasio, nitrato de bario (o ácido bórico). En un vaso, el participante prepara una mezcla (papilla) de permanganato de potasio y ácido sulfúrico concentrado. Toma un poco de esta masa con una varilla de vidrio y toca la superficie de los tampones. Los tampones parpadean y se queman en diferentes colores: amarillo, rojo, morado, verde.

La esencia del experimento: los iones de metales alcalinos y alcalinotérreos pintan la llama en diferentes colores.

Queridos chicos, estoy tan cansado y hambriento que les pido que me permitan comer un poco.

Experimento No. 10. Descripción:

El presentador se dirige al participante de la velada:

Por favor, dame té y galletas.

Un participante de la noche le da al anfitrión un vaso de té y galletas blancas.

El presentador humedece la galleta en el té, la galleta se vuelve azul.

Principal :

¡Deshonra, casi me envenenaste!

Fiesta de la noche:

Disculpe, debo haber confundido las gafas.

La esencia del experimento fue que había una solución de yodo en el vaso. El almidón de la galleta se volvió azul.

Chicos, recibí una carta, pero había una hoja de papel en blanco en el sobre. ¿Quién puede ayudarme a averiguar cuál es el problema?

Experimento No. 11. Descripción:

Un estudiante de la audiencia (preparado de antemano) toca una astilla humeante a una marca de lápiz en una hoja de papel. El papel se quema lentamente a lo largo de la línea del dibujo y la luz, moviéndose a lo largo del contorno de la imagen, la delinea (el dibujo puede ser arbitrario).

La esencia del experimento: el papel se quema debido al oxígeno del nitrato, que cristalizó en su espesor.

Nota: un dibujo se aplica previamente a una hoja de papel con una solución fuerte de nitrato de potasio. Debe aplicarse en una línea continua sin intersecciones. Desde el contorno del dibujo con la misma solución, dibuje una línea hasta el borde del papel, marcando su final con un lápiz. Cuando el papel esté seco, el patrón será invisible.

Ahora, chicos, pasemos a la segunda parte de nuestra noche. ¡Juegos de química!

III. Juegos de equipo.

Se invita a los participantes de la noche a dividirse en grupos. Cada grupo participa en el juego propuesto.

Juego número 1. Loto química.

Las fórmulas de los productos químicos están escritas en tarjetas, distribuidas como en una lotería normal, y los nombres de estas sustancias están escritos en cuadrados de cartón. A los miembros del grupo se les dan tarjetas, y uno de ellos saca los cuadrados y nombra las sustancias. El ganador es el miembro del grupo que es el primero en cubrir todos los campos de la tarjeta.

Juego número 2. Prueba química.

Se tira de una cuerda entre los respaldos de dos sillas. Candy está atado con cuerdas, a las que se adjuntan trozos de papel con preguntas. Los miembros del grupo se turnan para cortar los dulces con unas tijeras. El jugador se convierte en el propietario del caramelo después de responder la pregunta adjunta.

Los miembros del grupo forman un círculo. Tienen signos químicos y números en sus manos. Dos de los jugadores están en el medio del círculo. A la orden, componen una fórmula química de sustancias a partir de los signos y números que tienen el resto de jugadores. El ganador es el participante que elabora la fórmula más rápido.

Los miembros del grupo se dividen en dos equipos. Se les entregan tarjetas con fórmulas químicas y números. Tienen que inventar una ecuación química. El primer equipo en formar la ecuación gana.

La velada finaliza con la entrega de premios a los participantes más activos.

"Las serpientes del faraón"

origen del nombre

Nadie sabe con certeza el origen del nombre "Serpientes del faraón", pero lo fechan con eventos bíblicos. Para impresionar a Faraón, el profeta Moisés, siguiendo el consejo del Señor, arrojó su vara al suelo y se convirtió en una serpiente. Una vez en manos del elegido, el reptil volvió a convertirse en bastón. Aunque, de hecho, no hay nada en común entre la forma en que se obtienen estas experiencias y los hechos bíblicos.

¿Qué puedes conseguir "serpientes del faraón"

La sustancia más común utilizada para obtener serpientes es el tiocianato de mercurio. Sin embargo, los experimentos con él solo se pueden llevar a cabo en un laboratorio químico bien equipado. La sustancia es tóxica y tiene un olor persistente y desagradable. Se puede crear una "serpiente de faraón" en casa a partir de tabletas que se venden en cualquier farmacia sin receta, o fertilizantes minerales en una ferretería.

Para el experimento, se utilizan gluconato de calcio, urotropina, refresco, azúcar en polvo, salitre y muchas sustancias que se pueden comprar en una farmacia o tienda. "Serpientes" de tabletas que contienen sulfonamidas La forma más fácil de realizar el experimento en casa son las "serpientes del faraón" de medicamentos del grupo de las sulfonamidas. Estos son agentes como "Streptocid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimethoxin" y otros. Casi todo el mundo tiene estos medicamentos en casa. Las "serpientes del faraón" a partir de sulfonamidas se obtienen en un color gris brillante, en estructura se asemejan a palitos de maíz. Si agarra suavemente la "cabeza" de la serpiente con una pinza o pinzas, puede sacar un reptil bastante largo de una tableta.

Para llevar a cabo el experimento químico "La serpiente del faraón", necesitará un quemador o combustible seco y los medicamentos anteriores. Varias tabletas se colocan sobre alcohol seco, que se enciende. Durante la reacción, se liberan sustancias como nitrógeno, dióxido de azufre, sulfuro de hidrógeno y vapor de agua.

La fórmula de reacción es la siguiente:

С11H12N4O2S + 7O2 = 28C + 2H2S + 2SO2 + 8N2 + 18H2O

Este experimento debe realizarse con mucho cuidado, ya que el dióxido de azufre es muy tóxico, al igual que el sulfuro de hidrógeno. Por lo tanto, si no es posible ventilar la habitación durante el experimento o encender la campana, es mejor hacerlo en la calle o en un laboratorio especialmente equipado. Serpientes de gluconato de calcio Es mejor experimentar con sustancias que sean seguras, incluso si se usan fuera de un laboratorio especialmente equipado.

La "serpiente del faraón" del gluconato de calcio es bastante simple. Esto requerirá 2-3 tabletas del medicamento y un cubo de combustible seco. Bajo la influencia de la llama, comienza una reacción y una "serpiente" gris sale de la tableta. Tales experimentos con gluconato de calcio son bastante seguros, pero aún debe tener cuidado al realizarlos. La fórmula de la reacción química es la siguiente:

C12H22CaO14 + O2 = 10C + 2CO2 + CaO + 11H2O

Como puede ver, se produce una reacción con la liberación de agua, dióxido de carbono, carbono y óxido de calcio. Es la liberación de gas lo que determina el crecimiento. Las "serpientes del faraón" miden hasta 15 centímetros de largo, pero son de corta duración. Cuando intentas recogerlos, se desintegran.

"Serpiente del faraón" - ¿cómo hacer con fertilizante?

Si tiene un jardín en su parcela personal o una cabaña de verano, también debe tener varios fertilizantes. El más común, que se puede encontrar en la despensa de cualquier residente de verano y agricultor, es el salitre o el nitrato de amonio. Para el experimento, necesitará arena de río tamizada, media cucharadita de salitre, media cucharadita de azúcar en polvo y una cucharada de alcohol etílico. Es necesario hacer una depresión en el tobogán de arena. Cuanto mayor sea el diámetro, más gruesa será la serpiente. Se vierte una mezcla bien rallada de salitre y azúcar en una depresión y se vierte con alcohol etílico. Luego se prende fuego al alcohol y se forma gradualmente una "serpiente". La reacción es la siguiente:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.V

La liberación de sustancias tóxicas durante el experimento obliga a observar precauciones de seguridad.

"Serpiente del faraón" de la comida

Las "serpientes del faraón" se obtienen no solo de medicamentos o fertilizantes. Para la experiencia, puede utilizar alimentos como azúcar y refrescos. Dichos componentes se pueden encontrar en cualquier cocina. Un cerro con una depresión se forma a partir de la arena del río y está impregnado de alcohol. El azúcar en polvo y el bicarbonato de sodio se mezclan en una proporción de 4: 1 y se vierten en el pozo. Se prende fuego al alcohol. La mezcla comienza a ennegrecerse y a hincharse lentamente. Cuando el alcohol prácticamente deja de arder, varios "reptiles" se arrastran fuera de la arena. La reacción es la siguiente:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

La mezcla se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y vapor de agua. Son los gases los que hacen que la carbonato de sodio se hinche y crezca, que no se quema durante la reacción.

Camaleón de ampicilina

Tome una tableta de ampicilina y tritúrela. Coloque el polvo en un tubo de ensayo, agregue 5 ml de agua destilada y cierre con un tapón. Agite la mezcla resultante por 12 minutos y luego filtrar.

Vierta 1 ml en un tubo de ensayo.recibiósolución de ampicilina y la misma5-10 % soluciónNaOH... Suma 23 gotas 10% de soluciónCuSO 4 ... Agite el tubo. Aparece un color violeta, característico de la reacción de biuret. Poco a poco, el color cambia a marrón.

Humo sin fuego 3

El experimento debe realizarse en una habitación bien ventilada o en una campana extractora.Toma dos vasos de precipitados. Vierta unas gotas en uno de ellos.25 % de soluciónamoníaco,y en el otro - unas gotasácido clorhídrico concentrado( ¡ten cuidado!). Traer vasos el uno al otro.Se emitirá humo blanco.esoformadocloruro amónico:

NUEVA HAMPSHIRE 3 + HClNUEVA HAMPSHIRE 4 Cl.

Sangriento una experiencia

Para recibirsangrelo haremosutilizar la reacción entre el tiocianato y la sal de hierro (III), por ejemplo:

2FeCl 3 + 6KSCNFe + 6KCl.

Puede escribir una versión simplificada de la ecuación con la formación de un producto de baja disociación:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Por lo general, tiocianato de potasio o amonio y cloruro férrico (III). En el curso de su curso, se forma un tiocianato autocomplejo rojo sangre.

Para el experimento, es necesario tomar vasos con soluciones de tiocianato de potasio (amonio) y cloruro férrico (III), así como dos palitos de vidrio con algodón envuelto alrededor. Prepara un cuchillo de plástico o acero. Tiene que ser contundente o la experiencia puede volverse realmente sangrienta.

Limpie la palma con una solución de sal de hierro (se puede informar a los espectadores que se trata de una desinfección con una solución de yodo.Humedezca el cuchillo con una solución de tiocianato (los espectadores pueden volver ahacer trampadicen que es alcohol). A continuación, comience usted mismoCortecon un cuchillo. Aparecesangre.

Para quitarsangretambién usareacción de complejación:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Simplificado:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Complejo de fluoruro de hierro (III) incoloro. Es por eso,si te limpiasheridaalgodón empapado en una solución de fluoruro de sodio, el complejo de tiocianato se destruye y se forma un complejo más estable [FeF 6 ] 3 . Sangredesaparece. Se muestra a la audiencia que no hay herida en la palma.

Experimentos para los más pequeños

La papa se convierte en submarino

Comosubmarinousamos papas ordinarias. Necesitamos un tubérculo de patata, un frasco de un litro o un vaso de precipitados grande y sal de mesa. Vierta medio tarro o vaso de agua y baje la papa. Ella se ahogará. Agregue una solución de sal saturada al frasco (vidrio). La papa flotará. Si desea que se sumerja nuevamente en agua, simplemente agregue agua al frasco. ¿Por qué no un submarino?

Las papas se hunden porque es más pesado que el agua. En comparación con una solución salina, es más liviana y, por lo tanto, flota hacia la superficie.

Flotando burbuja

SobreEspolvoree bicarbonato de sodio y un poco de vinagre en el fondo de un vaso de precipitados o frasco pequeño. Se liberará dióxido de carbono. Es más pesado que el aire y se acumulará en el fondo de la lata. Pero el dióxido de carbono es incoloro. No lo verás. Sin embargo, puedes asegurarte de que realmente esté en el frasco con la ayuda de pompas de jabón. Sopla la burbuja en el frasco. Lo colgará en el borde del dióxido de carbono y el aire.

Pintando uñas

Disuelva un poco de sulfato de cobre en un vaso y sumerja un clavo en él. Después de un tiempo, la uña se volverá roja y la solución adquirirá un tinte verdoso. Fue una reacción química. Se ha formado una capa de cobre en la superficie de la uña.

Hormigas farmacia

Hormigascapaz de producirácidofórmico . Es muy fácil verificar esto. Suficiente para iren el bosqueyLlevatelofiel compañero de un químicopapel indicador. Encuentra un hormiguero y, con cuidado para no dañarlo, sumerge una pajita en él durante un rato. Sácalo y humedécelo con una gota de agua. Toque el papel indicador con una pajita húmeda. Su color indicará la presencia de ácido.

La experiencia ilustra cómo el ácido sulfúrico quema el azúcar en el aire en presencia de agua.

El ácido sulfúrico absorbe el agua con avidez y es capaz de obtener esta agua incluso a partir de moléculas de azúcar. Esta reacción convierte el azúcar en carbón y produce gases que hacen espuma al carbón y lo empujan fuera del vaso.

Vierta azúcar glas en un vaso.

Vierta agua al azúcar glas, mezcle todo bien.

Agregue un poco de ácido sulfúrico a una solución de agua y azúcar en polvo, continúe revolviendo hasta que la solución comience a oscurecerse y subir.

azúcar en polvo

agua

ácido sulfurico

quím. taza

jeringuilla

varilla de vidrio

En el bosque negro-negro había una casa negro-negro. En esta casa negro-negro había negro-negro….

Hmmm ... Las historias de terror para niños ya no están de moda. Pero hay una experiencia muy entretenida sobre el azúcar negra. Cuando se agrega ácido sulfúrico concentrado al azúcar en polvo humedecido con agua. La reacción de los no iniciados es mucho más violenta que la de las historias de ficción con un desenlace inesperado.

¿Cómo sucede esto y por qué se forma un objeto poroso sólido negro a partir de azúcar blanca como la nieve y un líquido transparente?

La sacarosa es un disacárido con la fórmulaC 12 H 22 O 11 ... De donde se ve que la razón de átomosH yO lo mismo que para el agua: dos de hidrógeno por un oxígeno.

El ácido sulfúrico concentrado absorbe agua del azúcar y el carbono restante se libera como carbón.

Como la mayoría de las reacciones del ácido sulfúrico, esta reacción es exotérmica, es decir, tiene lugar con la liberación de calor. Por lo tanto, el agua se evapora y solo queda el sólido seco.

2C 12 H 22 O 11 + 2H 2 ASI QUE 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24H 2 O

Los gases generados en el proceso espuman el carbono y se vuelve poroso.

Espectacular. La única lástima es que el carbono se libera en forma de grafito y no en su otra modificación: el diamante.

La experiencia demuestra cómo el ácido sulfúrico quema compuestos orgánicos. Un proceso similar ocurre en el estómago de los mamíferos.

El ácido sulfúrico absorbe el agua con avidez y es capaz de obtener esta agua incluso de productos comunes. Durante esta reacción, el azúcar que se encuentra en casi todos los alimentos se convierte en carbón.
Vierta ácido sulfúrico en el recipiente.

Eche naranja, chocolate, hamburguesa, papas fritas al ácido. Mezclamos todo.

Después de una hora y media, evaluamos el resultado.

ácido sulfúrico concentrado

hamburguesa

chocolate

papas fritas

naranja

recipiente de vidrio

En una solución de pegamento de silicato con agua, cuando se agrega sulfato de cobre, comenzará a crecer un "jardín coloidal".

Algún tiempo después, después de agregar unas pizcas de vitriolo de cobre y hierro a una solución de pegamento de silicato con agua, comenzará a crecer un "jardín coloidal", que se asemeja a las algas. El color de estas "algas químicas" depende de la sal del metal que se sumerge. Las sales de cobre son de color azul claro, las sales de hierro son de color verde oscuro.

Vierta el pegamento de silicato en un recipiente de vidrio, agregue agua en una proporción de 1: 1 o 1: 2 y mezcle.

En un vaso de plástico hacemos una solución de sulfato de cobre con agua.

Recolectamos una solución de sulfato de cobre en un tubo de vidrio con una pera y, bajando el tubo al fondo del recipiente, liberamos la solución de sulfato de cobre en porciones.

Vierta una pizca de cobre y sulfato de hierro en el frasco.

jarra de vidrio

agua

pegamento de silicato

sulfato de cobre

piedra de entintar

tubo de vidrio con pera

escápula o cuchara

vaso de plástico

Mi experiencia personal en la enseñanza de la química ha demostrado que una ciencia como la química es muy difícil de estudiar sin ningún conocimiento y práctica iniciales. Los alumnos comienzan muy a menudo esta asignatura. Personalmente observé cómo un estudiante de octavo grado al escuchar la palabra "química" comenzó a fruncir el ceño, como si se hubiera comido un limón.

Más tarde resultó que debido al desagrado y la incomprensión del tema, se saltó la escuela en secreto de sus padres. Por supuesto, el plan de estudios de la escuela está diseñado de tal manera que el profesor debe dar mucha teoría en las primeras lecciones de química. La práctica, por así decirlo, pasa a un segundo plano en el mismo momento en que el estudiante aún no es capaz de darse cuenta de forma independiente si necesita esta materia en el futuro. Esto se debe principalmente al equipo de laboratorio de las escuelas. En las grandes ciudades, la situación es mejor con reactivos e instrumentos en la actualidad. En lo que respecta a la provincia, al igual que hace 10 años y ahora, muchas escuelas no tienen la oportunidad de realizar clases de laboratorio. Pero el proceso de estudiar y dejarse llevar por la química, así como por otras ciencias naturales, suele comenzar con experimentos. Y esto no es casualidad. Muchos químicos famosos, como Lomonosov, Mendeleev, Paracelso, Robert Boyle, Pierre Curie y Maria Sklodowska-Curie (todos estos investigadores también son estudiados por escolares en lecciones de física) han comenzado a experimentar desde la infancia. Los grandes descubrimientos de estas grandes personas se hicieron precisamente en los laboratorios químicos domésticos, ya que las clases de química en los institutos estaban disponibles solo para personas adineradas.

Y, por supuesto, lo más importante es interesar al niño y transmitirle que la química nos rodea en todas partes, por lo que el proceso de estudiarla puede ser muy emocionante. Aquí los experimentos químicos caseros vendrán al rescate. Al observar tales experimentos, uno puede buscar una explicación de por qué sucede de esta manera y no de otra manera. Y cuando, en las lecciones escolares, un joven investigador se encuentre con tales conceptos, las explicaciones del maestro le serán más comprensibles, ya que él ya tendrá su propia experiencia en la realización de experimentos químicos domésticos y los conocimientos adquiridos.

Es muy importante comenzar su estudio de ciencias con las observaciones habituales y los ejemplos de la vida real que crea que funcionarán mejor para su hijo. Éstos son algunos de ellos. El agua es una sustancia química compuesta por dos elementos y gases disueltos en ella. El hombre también contiene agua. Se sabe que donde no hay agua, no hay vida. Una persona puede vivir sin comida durante aproximadamente un mes y sin agua, solo unos pocos días.

La arena de río no es más que óxido de silicio y también es la principal materia prima para la producción de vidrio.

La propia persona no lo sospecha y lleva a cabo reacciones químicas cada segundo. El aire que respiramos es una mezcla de gases: productos químicos. En el proceso de exhalación, se libera otra sustancia compleja: dióxido de carbono. Podemos decir que nosotros mismos somos un laboratorio químico. Puede explicarle a su hijo que lavarse las manos con jabón también es un proceso químico del agua y el jabón.

A un niño mayor, que, por ejemplo, ya ha comenzado a estudiar química en la escuela, se le puede explicar que prácticamente todos los elementos del sistema periódico de D.I. Mendeleev se pueden encontrar en el cuerpo humano. En un organismo vivo, no solo están presentes todos los elementos químicos, sino que cada uno de ellos realiza algún tipo de función biológica.

La química también es una medicina, sin la cual muchas personas hoy en día no pueden vivir un día.

Las plantas también contienen clorofila química, que le da a la hoja un color verde.

Cocinar alimentos es un proceso químico complejo. Aquí hay un ejemplo de cómo se eleva la masa cuando se agrega levadura.

Una de las opciones para interesar a un niño en la química es llevar a un investigador destacado individual y leer la historia de su vida o ver una película de capacitación sobre él (estas películas ahora están disponibles sobre DI Mendeleev, Paracelsus, MV Lomonosov, Butlerov) .

Muchas personas creen que la química real son sustancias nocivas, es peligroso experimentar con ellas, especialmente en casa. Hay muchas experiencias muy emocionantes que puede hacer con su hijo sin dañar su salud. Y estos experimentos de química doméstica no serán menos fascinantes e instructivos que los que vienen con explosiones, olores penetrantes y bocanadas de humo.

Algunos padres también temen realizar experimentos químicos en casa debido a su complejidad o la falta del equipo y los reactivos necesarios. Resulta que puedes arreglártelas con medios improvisados ​​y esas sustancias que toda ama de casa tiene en la cocina. Puede comprarlos en su tienda o farmacia local. Los tubos para experimentos químicos caseros se pueden reemplazar con frascos de pastillas. Para almacenar reactivos, puede usar frascos de vidrio, por ejemplo, de comida para bebés o mayonesa.

Vale la pena recordar que el recipiente con reactivos debe tener una etiqueta con la inscripción y estar bien cerrado. A veces, es necesario calentar los tubos. Para no sostenerlo en sus manos cuando se calienta y no quemarse, puede construir un dispositivo de este tipo con una pinza para la ropa o un trozo de alambre.

También es necesario seleccionar algunas cucharas de acero y madera para mezclar.

Puede hacer una rejilla para sostener los tubos de ensayo usted mismo perforando agujeros en la barra.

Necesitará un filtro de papel para filtrar las sustancias resultantes. Es muy fácil hacerlo de acuerdo con el esquema que se da aquí.

Para los niños que aún no van a la escuela o están estudiando en los grados primarios, organizar experimentos químicos en casa con sus padres será una especie de juego. Lo más probable es que un investigador tan joven todavía no pueda explicar algunas leyes y reacciones individuales. Sin embargo, es posible que una forma tan empírica de descubrir el mundo circundante, la naturaleza, el hombre y la planta a través de experimentos, sentará las bases para el estudio de las ciencias naturales en el futuro. Incluso puede organizar una especie de concursos en la familia, quienes tendrán una experiencia más exitosa y luego los demostrarán en las vacaciones familiares.

Independientemente de la edad de su hijo y su capacidad para leer y escribir, le aconsejo que lleve un diario de laboratorio en el que pueda registrar experimentos o bosquejos. Un químico real necesariamente escribe un plan de trabajo, una lista de reactivos, esboza dispositivos y describe el curso del trabajo.

Cuando usted y su hijo están comenzando a estudiar esta ciencia de las sustancias y realizan experimentos químicos en el hogar, lo primero que debe recordar es la seguridad.

Para hacer esto, debe seguir las siguientes reglas de seguridad:

2. Es mejor asignar una mesa separada para realizar experimentos químicos en casa. Si no tiene una mesa separada en casa, lo mejor es realizar los experimentos en una bandeja o paleta de acero o hierro.

3. Es necesario adquirir guantes finos y gruesos (se venden en la farmacia o en la ferretería).

4. Para experimentos químicos, es mejor comprar una bata de laboratorio, pero también puede usar un delantal grueso en lugar de una bata.

5. El material de vidrio de laboratorio no debe volver a utilizarse como alimento.

6. En los experimentos químicos domésticos no debe haber crueldad con los animales ni violación del sistema ecológico. Los desechos químicos ácidos deben neutralizarse con sosa y los alcalinos con ácido acético.

7. Si desea comprobar el olor a gas, líquido o reactivo, nunca lleve el recipiente directamente a su cara, sino que, sosteniéndolo a cierta distancia, dirija, agitando la mano, el aire sobre el recipiente hacia usted y al mismo tiempo. tiempo huele el aire.

8. Utilice siempre pequeñas cantidades de reactivos en los experimentos caseros. Evite dejar los reactivos en un recipiente sin una etiqueta apropiada (etiqueta) en el frasco, de la cual debe quedar claro lo que hay en el frasco.

El estudio de la química debe comenzar con experimentos químicos simples en casa, que permitan al niño dominar los conceptos básicos. Una serie de experimentos 1-3 le permiten familiarizarse con los estados básicos de agregación de sustancias y las propiedades del agua. Para empezar, puede mostrarle a su hijo en edad preescolar cómo el azúcar y la sal se disuelven en el agua, explicándole que el agua es un solvente universal y es un líquido. El azúcar o la sal son sólidos que se disuelven en un líquido.

Experiencia No. 1 "Porque - sin agua y ni aquí ni allá"

El agua es una sustancia química líquida compuesta por dos elementos y gases disueltos en ella. El hombre también contiene agua. Se sabe que donde no hay agua, no hay vida. Una persona puede vivir sin comida durante aproximadamente un mes y sin agua, solo unos pocos días.

Reactivos y equipo: 2 tubos de ensayo, soda, ácido cítrico, agua

Experimentar: Toma dos tubos. Vierta soda y ácido cítrico en cantidades iguales. Luego vierta agua en uno de los tubos de ensayo, pero no en el otro. En el tubo de ensayo, en el que se vertió agua, comenzó a desprenderse dióxido de carbono. En un tubo de ensayo sin agua, nada ha cambiado.

Discusión: Este experimento explica el hecho de que muchas reacciones y procesos en los organismos vivos son imposibles sin agua, y el agua también acelera muchas reacciones químicas. Se les puede explicar a los escolares que tuvo lugar una reacción de intercambio, como resultado de lo cual se liberó dióxido de carbono.

Experiencia nº 2 "Lo que se disuelve en el agua del grifo"

Reactivos y equipo: vidrio transparente, agua del grifo

Experimentar: Vierta agua del grifo en un vaso transparente y colóquelo en un lugar cálido durante una hora. Después de una hora, verá burbujas asentadas en las paredes del vaso.

Discusión: Las burbujas no son más que gases disueltos en agua. Los gases se disuelven mejor en agua fría. Tan pronto como el agua se calienta, los gases dejan de disolverse y se depositan en las paredes. Esta experiencia de química doméstica también permite familiarizar al niño con el estado gaseoso de la materia.

Experiencia No. 3 "Lo que se disuelve en agua mineral o agua es un solvente universal"

Reactivos y equipo: tubo de ensayo, agua mineral, vela, lupa

Experimentar: Vierta agua mineral en un tubo de ensayo y evapore lentamente sobre la llama de una vela (el experimento se puede hacer en la estufa en una cacerola, pero los cristales serán menos visibles). A medida que el agua se evapora, quedarán pequeños cristales en las paredes del tubo de ensayo, todos de diferentes formas.

Discusión: Los cristales son sales disueltas en agua mineral. Tienen una forma y tamaño diferente, ya que cada cristal tiene su propia fórmula química. Con un niño que ya ha comenzado a estudiar química en el colegio, se puede leer la etiqueta del agua mineral, donde se indica su composición y escribir las fórmulas de los compuestos contenidos en el agua mineral.

Experiencia No. 4 "Filtración de agua mezclada con arena"

Reactivos y equipo: 2 tubos de ensayo, embudo, filtro de papel, agua, arena de río

Experimentar: Vierta agua en un tubo de ensayo y sumerja un poco de arena de río allí, mezcle. Luego, de acuerdo con el esquema descrito anteriormente, haga un filtro de papel. Inserte un tubo limpio y seco en una rejilla. Vierta lentamente la mezcla de arena / agua a través de un embudo de papel de filtro. La arena del río permanecerá en el filtro y obtendrá agua limpia en un tubo de trípode.

Discusión: La experiencia química permite demostrar que hay sustancias que no se disuelven en el agua, por ejemplo, arena de río. La experiencia también presenta uno de los métodos de purificación de mezclas de sustancias a partir de impurezas. Aquí puede presentar los conceptos de sustancias puras y mezclas, que se dan en el libro de texto de química del octavo grado. En este caso, la mezcla es arena con agua, la sustancia pura es el filtrado, la arena de río es el sedimento.

El proceso de filtración (descrito en el grado 8) se utiliza aquí para separar una mezcla de agua y arena. Para diversificar el estudio de este proceso, se puede profundizar un poco en la historia de la depuración del agua potable.

Los procesos de filtración se utilizaron desde los siglos VIII al VII antes de Cristo. en el estado de Urartu (ahora es el territorio de Armenia) para la purificación de agua potable. Sus residentes construyeron un sistema de suministro de agua mediante filtros. Como filtros se utilizaron tela densa y carbón vegetal. Sistemas similares de tuberías de drenaje entrelazadas, canales de arcilla, equipados con filtros, también se encontraban en el territorio del antiguo Nilo entre los antiguos egipcios, griegos y romanos. El agua se pasó a través de dicho filtro y luego se saltó a través de dicho filtro varias veces, eventualmente muchas veces, logrando finalmente la mejor calidad de agua.

Una de las experiencias más interesantes es el cultivo de cristales. La experiencia es muy visual y da una idea de muchos conceptos químicos y físicos.

Experiencia número 5 "Cristales de azúcar en crecimiento"

Reactivos y equipo: Dos vasos de agua; azúcar - cinco vasos; palillos de madera; papel fino; maceta; tazas transparentes; colorante alimentario (se pueden reducir las proporciones de azúcar y agua).

Experimentar: El experimento debe comenzar con la preparación de jarabe de azúcar. Tome una cacerola, vierta 2 tazas de agua y 2.5 tazas de azúcar en ella. Ponemos a fuego medio y, revolviendo, disolvemos todo el azúcar. Vierta las 2.5 tazas restantes de azúcar en el almíbar resultante y cocine hasta que se disuelva por completo.

Ahora preparemos los embriones de cristales: palos. Espolvoree una pequeña cantidad de azúcar en un trozo de papel, luego sumerja la barra en el almíbar resultante y enróllelo en azúcar.

Tomamos los trozos de papel y hacemos un agujero en el medio con un pincho para que el trozo de papel encaje perfectamente contra el pincho.

Luego vertimos el almíbar caliente en vasos transparentes (es importante que los vasos sean transparentes, esto hará que el proceso de maduración de los cristales sea más divertido y visual). El almíbar debe estar caliente, de lo contrario no crecerán cristales.

Se pueden hacer cristales de azúcar de colores. Para hacer esto, agregue un poco de colorante para alimentos al almíbar caliente resultante y revuélvalo.

Los cristales crecerán de diferentes maneras, algunos rápidamente y otros pueden tardar más. Al final del experimento, el niño puede comer las piruletas resultantes, si no es alérgico a los dulces.

Si no tiene pinchos de madera, entonces el experimento se puede hacer con hilos comunes.

Discusión: Un cristal es un estado sólido de materia. Tiene cierta forma y cierto número de caras debido a la disposición de sus átomos. Se consideran sustancias cristalinas, cuyos átomos están dispuestos regularmente, de modo que forman una red tridimensional regular, llamada cristalina. Los cristales de varios elementos químicos y sus compuestos tienen propiedades mecánicas, eléctricas, magnéticas y ópticas notables. Por ejemplo, el diamante es un cristal natural y el mineral más duro y raro. Debido a su dureza excepcional, el diamante juega un papel enorme en la tecnología. Las sierras de diamante se utilizan para cortar piedras. Hay tres formas de formación de cristales: cristalización a partir de una masa fundida, a partir de una solución y a partir de una fase gaseosa. Un ejemplo de cristalización a partir de una fusión es la formación de hielo a partir del agua (después de todo, el agua es hielo fundido). Un ejemplo de cristalización a partir de una solución en la naturaleza es la precipitación de cientos de millones de toneladas de sal del agua de mar. En este caso, al cultivar cristales en casa, nos enfrentamos a los métodos más comunes de crecimiento artificial: la cristalización a partir de la solución. Los cristales de azúcar crecen a partir de una solución saturada con lenta evaporación del solvente - agua o con una lenta disminución de la temperatura.

El próximo experimento le permite obtener en casa uno de los productos cristalinos más beneficiosos para los humanos: el yodo cristalino. Antes de realizar el experimento, le aconsejo que vea con su hijo una pequeña película “La vida de las grandes ideas. Yodo inteligente ". La película da una idea de los beneficios del yodo y de la insólita historia de su descubrimiento, que será recordada durante mucho tiempo por el joven investigador. Y es interesante porque un gato común fue el descubridor del yodo.

Durante las guerras napoleónicas, el científico francés Bernard Courtois advirtió que en los productos obtenidos de las cenizas de las algas que fueron arrojadas a las costas de Francia, hay algún tipo de sustancia que corroe las vasijas de hierro y cobre. Pero ni el propio Courtois ni sus asistentes supieron cómo aislar esta sustancia de la ceniza de algas. Chance ayudó a acelerar el descubrimiento.

En su pequeña planta para la producción de salitre en Dijon, Courtois iba a realizar varios experimentos. Sobre la mesa había vasijas, una de las cuales contenía una tintura de algas en alcohol y la otra contenía una mezcla de ácido sulfúrico y hierro. Sobre los hombros del científico se sentó su amado gato.

Se oyó un golpe en la puerta, y el gato asustado bajó de un salto y se escapó, rozando con la cola los frascos de la mesa. Los recipientes se hicieron añicos, el contenido se mezcló y, de repente, comenzó una violenta reacción química. Cuando una pequeña nube de vapores y gases se asentó, el científico sorprendido vio una especie de capa cristalina en los objetos y escombros. Courtois comenzó a investigarlo. Los cristales de esta sustancia desconocida se denominaron "yodo".

Entonces se descubrió un nuevo elemento y el gato doméstico de Bernard Courtois pasó a la historia.

Experiencia N ° 6 "Obtención de cristales de yodo"

Reactivos y equipo: tintura de yodo farmacéutico, agua, vidrio o cilindro, servilleta.

Experimentar: Mezclamos agua con tintura de yodo en la proporción: 10 ml de yodo y 10 ml de agua. Y lo metemos todo en el frigorífico durante 3 horas. Durante el proceso de enfriamiento, el yodo se precipitará en el fondo del vaso. Drenamos el líquido, sacamos el sedimento de yodo y lo ponemos en una servilleta. Exprima con servilletas hasta que el yodo comience a desmoronarse.

Discusión: Este experimento químico se llama extraer o extraer un componente de otro. En este caso, el agua extrae el yodo de la solución de la lámpara de alcohol. Así, el joven investigador repetirá la experiencia de Courtois el gato sin humo y batiendo platos.

Su hijo ya conocerá los beneficios del yodo para desinfectar heridas de la película. De esta manera, demostrará que existe un vínculo inextricable entre la química y la medicina. Sin embargo, resulta que el yodo se puede usar como indicador o analizador del contenido de otra sustancia útil: el almidón. El próximo experimento familiarizará al joven experimentador con una química separada muy útil: la analítica.

Experiencia nº 7 "Indicador de yodo del contenido de almidón"

Reactivos y equipo: patatas frescas, rodajas de plátano, manzana, pan, un vaso de almidón diluido, un vaso de yodo diluido, una pipeta.

Experimentar: Cortamos las papas en dos partes y le goteamos el yodo diluido; las papas se vuelven azules. Luego goteamos unas gotas de yodo en un vaso con almidón diluido. El líquido también se vuelve azul.

Con una pipeta, goteamos yodo disuelto en agua sobre una manzana, plátano, pan, a su vez.

Observamos:

La manzana no se volvió azul en absoluto. Plátano - ligeramente azul. Pan - se puso muy azul. Esta parte de la experiencia muestra la presencia de almidón en varios alimentos.

Discusión: El almidón, al reaccionar con el yodo, da un color azul. Esta propiedad nos permite detectar la presencia de almidón en varios alimentos. Por tanto, el yodo es, por así decirlo, un indicador o analizador del contenido de almidón.

Como saben, el almidón se puede convertir en azúcar, si toma una manzana verde y deja caer yodo, entonces se vuelve azul, ya que la manzana aún no está madura. Tan pronto como la manzana esté madura, todo el almidón contenido se convertirá en azúcar y la manzana, cuando se trata con yodo, no se vuelve azul en absoluto.

La siguiente experiencia será útil para los niños que ya han comenzado a estudiar química en la escuela. Introduce conceptos como reacción química, reacción compuesta y reacción cualitativa.

Experiencia No. 8 "Coloración de la llama o reacción del compuesto"

Reactivos y equipo: pinzas, sal de mesa, lámpara de alcohol

Experimentar: Tome unos cristales de sal de mesa gruesa con unas pinzas. Sostengámoslos sobre la llama del quemador. La llama se vuelve amarilla.

Discusión: Este experimento permite realizar una reacción de combustión química, que es un ejemplo de reacción compuesta. Debido a la presencia de sodio en la composición de la sal de mesa, durante la combustión reacciona con el oxígeno. Como resultado, se forma una nueva sustancia: óxido de sodio. La aparición de una llama amarilla indica que la reacción ha pasado. Tales reacciones son reacciones cualitativas a compuestos que contienen sodio, es decir, pueden usarse para determinar si la sustancia contiene sodio o no.

B. D. STEPIN, L. YU. ALIKBEROVA

Experimentos de química espectaculares

¿Dónde comienza la pasión por la química, una ciencia llena de misterios asombrosos, fenómenos misteriosos e incomprensibles? Muy a menudo - de experimentos químicos, que van acompañados de efectos coloridos, "milagros". Y este ha sido siempre el caso, al menos hay mucha evidencia histórica de eso.

En los materiales del título "Química en la escuela y en el hogar" se describirán experimentos sencillos e interesantes. Todos ellos funcionan bien si se siguen estrictamente las recomendaciones dadas: después de todo, la reacción a menudo se ve influenciada por la temperatura, el grado de trituración de las sustancias, la concentración de soluciones, la presencia de impurezas en los materiales de partida, la proporción de componentes que reaccionan, e incluso el orden de su adición entre sí.

Cualquier experimento químico requiere precaución, atención y precisión al realizarlo. El cumplimiento de tres reglas simples ayudará a evitar sorpresas desagradables.

Primero: no es necesario experimentar con sustancias desconocidas en casa. Recuerde que demasiados productos químicos conocidos en las manos equivocadas también pueden volverse peligrosos. Nunca exceda las cantidades especificadas en la descripción de la prueba.

Segundo: Antes de realizar cualquier experimento, debe leer atentamente su descripción y comprender las propiedades de las sustancias utilizadas. Hay libros de texto, libros de referencia y otra literatura para esto.

Tercera: hay que tener cuidado y prudencia. Si los experimentos están asociados con la combustión, la formación de humo y gases nocivos, deben mostrarse donde esto no causará consecuencias desagradables, por ejemplo, en una campana de extracción durante un círculo de química o al aire libre. Si durante el experimento algunas sustancias se esparcen o salpican, entonces es necesario protegerse con gafas o una pantalla y sentar a los espectadores a una distancia segura. Todos los experimentos con ácidos y álcalis fuertes deben realizarse con gafas y guantes de goma. Los experimentos marcados con un asterisco (*) solo pueden ser realizados por un profesor o el líder de un círculo de química.

Si se siguen estas reglas, los experimentos tendrán éxito. Entonces los químicos le revelarán las maravillas de sus transformaciones.

Arbol de navidad en la nieve

Para este experimento, debe obtener una campana de vidrio, un acuario pequeño, en casos extremos: un frasco de vidrio de cinco litros con un cuello ancho. También necesita una tabla plana o una hoja de madera contrachapada en la que se instalarán estos recipientes al revés. También necesitará un pequeño árbol de juguete de plástico. El experimento se realiza como sigue.

Primero, se rocía un árbol de Navidad de plástico en una campana extractora con ácido clorhídrico concentrado y se coloca inmediatamente debajo de una campana, jarra o acuario (Fig. 1). Mantenga el árbol de Navidad debajo de la campana durante 10-15 minutos, luego rápidamente, levantando ligeramente la campana, coloque una taza pequeña con una solución concentrada de amoníaco junto al árbol de Navidad. Inmediatamente aparece "nieve" cristalina en el aire debajo de la campana, que se posa en el árbol de Navidad, y pronto todo se cubre de cristales que parecen escarcha.

Este efecto es causado por la reacción del cloruro de hidrógeno con amoníaco:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl,

lo que conduce a la formación de los cristales incoloros más pequeños de cloruro de amonio, que bañan el árbol de Navidad.

Cristales brillantes

¿Cómo creer que una sustancia, al cristalizar en una solución acuosa, emite un haz de chispas bajo el agua? Pero intente mezclar 108 g de sulfato de potasio K 2 SO 4 y 100 g de sulfato de sodio decahidratado Na 2 SO 4 10H 2 O (sal de Glauber) y agregue un poco de agua destilada o hervida caliente en porciones con agitación hasta que todos los cristales se disuelvan. Deje la solución en la oscuridad, para que al enfriar, comience la cristalización de la sal doble de la composición Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Tan pronto como los cristales comiencen a precipitar, la solución brillará: débilmente a 60ºC. ° C, y más y más fuerte a medida que se enfría. Cuando se caen muchos cristales, verá un montón de chispas.

El resplandor y la formación de chispas se debe al hecho de que durante la cristalización de la sal doble, que se obtiene por reacción

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

se libera mucha energía, que se convierte casi por completo en luz.

Luz naranja

La aparición de este asombroso resplandor se debe a la conversión casi completa de la energía de una reacción química en luz. Para observarlo, se agrega una solución al 10-15% de carbonato de potasio K 2 CO 3 a una solución acuosa saturada de hidroquinona С 6 Н 4 (ОН) 2, la formalina es una solución acuosa de formaldehído НСНО y el perhidrol es una solución concentrada de peróxido de hidrógeno Н 2 О 2. El brillo del líquido se observa mejor en la oscuridad.

El motivo de la emisión de luz son las reacciones redox de la conversión de hidroquinona С 6 Н 4 (ОН) 2 en quinona С 6 Н 4 О 2, y formaldehído НСНО - en ácido fórmico НСООН:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,

НСНО + Н 2 О 2 = НСООН + Н 2 О.

Al mismo tiempo, la reacción de neutralización del ácido fórmico con carbonato de potasio procede con la formación de una sal - formiato de potasio NSOOK - y la liberación de dióxido de carbono CO 2 (dióxido de carbono), por lo tanto, la solución hace espuma:

2NSOON + K 2 CO 3 = 2NSOOK + CO 2 + H 2 O.

La hidroquinona (1,4-hidroxibenceno) es una sustancia cristalina incolora. La molécula de hidroquinona contiene un anillo de benceno en el que dos átomos de hidrógeno en la posición para son reemplazados por dos grupos hidroxilo.

Tormenta en un vaso

¿Truenos y relámpagos en un vaso de agua? ¡Resulta que sucede! Primero, pese 5-6 g de bromato de potasio KBrO 3 y 5-6 g de cloruro de bario dihidrato BaC 12 2H 2 O y disuelva estas sustancias cristalinas incoloras calentando en 100 g de agua destilada, y luego mezcle las soluciones resultantes. Cuando la mezcla se enfría, un precipitado de bromato de bario Ba (BrO 3) 2, que es poco soluble en frío, precipitará:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba (BrO 3) 2 + 2KCl.

Se filtra el precipitado incoloro de cristales de Ba (BrO 3) 2 y se lava 2-3 veces con porciones pequeñas (5-10 ml) de agua fría. Luego, seque al aire el precipitado lavado. A continuación, disolver 2 g del Ba (BrO 3) 2 obtenido en 50 ml de agua hirviendo y filtrar la solución aún caliente.

Deje enfriar el vaso con el filtrado a 40–45 ° С. Es mejor hacerlo en un baño de agua a la misma temperatura. Compruebe la temperatura del baño con un termómetro y, si baja, recaliente el agua con la placa eléctrica.

Cierre las ventanas con cortinas o apague la luz de la habitación, y verá como chispas azules - "relámpagos" y "truenos" aparecerán en el cristal al mismo tiempo que aparecen cristales en un lugar u otro. ¡Hasta aquí la "tormenta" en el cristal! El efecto de la luz es causado por la liberación de energía durante la cristalización y el estallido es causado por la formación de cristales.

Humo del agua

Se vierte agua del grifo en un vaso y allí se arroja un trozo de "hielo seco", dióxido de carbono sólido CO 2. El agua hervirá inmediatamente, y un “humo” blanco espeso saldrá del vaso, formado por vapor de agua fría, que es arrastrado por el dióxido de carbono sublimado. Este "humo" es completamente inofensivo.

Dióxido de carbono. El dióxido de carbono sólido se sublima sin fundirse a una temperatura baja de –78 ° C. En estado líquido, el CO 2 solo puede estar bajo presión. El gas de dióxido de carbono es un gas incoloro, no inflamable con un sabor amargo suave. El agua es capaz de disolver una cantidad significativa de CO 2 gaseoso: 1 L de agua a 20 ° C y una presión de 1 ATM absorbe aproximadamente 0,9 L de CO 2. Una parte muy pequeña del CO2 disuelto interactúa con el agua, mientras que se forma ácido carbónico H 2 CO 3, que solo interactúa parcialmente con las moléculas de agua, formando iones oxonio H 3 O + e iones hidrocarbonato HCO 3 -:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +,

НСО 3 - + Н 2 О СО 3 2– + Н 3 О +.

Desaparición misteriosa

El óxido de cromo (III) ayudará a mostrar cómo una sustancia desaparece sin dejar rastro, desaparece sin llama ni humo. Para ello, se apilan varias tabletas de "alcohol seco" (combustible sólido a base de urotropina) y se vierte encima una pizca de óxido de cromo (III) Cr 2 O 3, precalentado en una cuchara de metal. ¿Y qué? No hay llama ni humo, y el tamaño del tobogán va disminuyendo gradualmente. Después de un tiempo, solo queda una pizca de polvo verde sin usar, el catalizador Cr 2 O 3.

La oxidación de la urotropina (СН 2) 6 N 4 (hexametilentetramina) - la base del alcohol sólido - en presencia del catalizador Сr 2 O 3 procede de acuerdo con la reacción:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

donde todos los productos - dióxido de carbono CO 2, nitrógeno N 2 y vapor de agua H 2 O - son gaseosos, incoloros e inodoros. Es imposible notar su desaparición.

Alambre de acetona y cobre

Se puede mostrar un experimento más con la misteriosa desaparición de una sustancia, que a primera vista parece ser pura brujería. Prepare un alambre de cobre de 0,8-1,0 mm de espesor: límpielo con papel de lija y enróllelo en un anillo de 3-4 cm de diámetro. Doblar un trozo de alambre de 10-15 cm de largo, que servirá como asa, y para mantenerlo fresco , al final de este segmento se coloca un lápiz, al que previamente se le ha quitado la mina.

Luego se vierten 10-15 ml de acetona (CH 3) 2 CO en un vaso (no olvide: ¡la acetona es inflamable!).

Lejos del vaso con acetona, se calienta un anillo de alambre de cobre, sujetándolo por el asa, y luego se baja rápidamente al vaso con acetona para que el anillo no toque la superficie del líquido y tenga entre 5 y 10 mm lejos de él (Fig. 2). El alambre estará caliente y brillante hasta que se consuma toda la acetona. ¡Pero no habrá llamas ni humo! Para que la experiencia sea aún más espectacular, las luces de la habitación se atenúan.

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Arroz. 2. La desaparición de la acetona

En la superficie del cobre, que sirve como catalizador y acelera la reacción, el vapor de acetona se oxida a ácido acético CH 3 COOH y acetaldehído CH 3 CHO:

2 (CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

con la liberación de una gran cantidad de calor, por lo que el cable está al rojo vivo. Los vapores de ambos productos de reacción son incoloros, son emitidos únicamente por el olor.

"Ácido seco"

Si pone un trozo de "hielo seco" - dióxido de carbono sólido - en un matraz y lo cierra con un tapón con un tubo de salida de gas, y baja el extremo de este tubo a un tubo de ensayo con agua, donde se agregó un tornasol azul. de antemano, pronto sucederá un pequeño milagro.

Calentar ligeramente el matraz. Muy pronto, el tornasol azul del tubo de ensayo se volverá rojo. Esto quiere decir que el dióxido de carbono es un óxido ácido, al reaccionar con el agua se obtiene ácido carbónico, que sufre protólisis y el medio se vuelve ácido:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +.

Huevo mágico

¿Cómo pelar un huevo de gallina sin romper la cáscara? Si se sumerge en ácido clorhídrico o nítrico diluido, la cáscara se disolverá por completo y la clara y la yema permanecerán rodeadas por una fina película.

Esta experiencia se puede demostrar de una manera muy eficaz. Es necesario tomar un matraz o una botella de vidrio con cuello ancho, verter en él 3/4 de volumen de ácido clorhídrico o nítrico diluido, poner un huevo crudo en el cuello del matraz y luego calentar suavemente el contenido del matraz. . Cuando el ácido comienza a evaporarse, la cáscara se disolverá y, después de un corto tiempo, el huevo en una película elástica se deslizará dentro del recipiente con ácido (aunque el huevo es más grande en sección transversal que el cuello del frasco).

La disolución química de la cáscara del huevo, cuyo componente principal es el carbonato de calcio, cumple con la ecuación de reacción.

¿Quién en la infancia no creyó en los milagros? Para pasar un rato divertido e informativo con tu bebé, puedes intentar realizar experimentos de química entretenida. Son seguros, divertidos y educativos. Estos experimentos le permitirán responder el "por qué" de muchos niños y despertar el interés por la ciencia y el conocimiento del mundo que los rodea. Y hoy quiero contaros qué experiencias para los niños en casa se pueden organizar para los padres.

Serpiente del faraón

Esta experiencia se basa en la expansión de volumen de los reactivos que se mezclan. En el proceso de quemarse, se transforman y, retorciéndose, se asemejan a una serpiente. El experimento obtuvo su nombre gracias al milagro bíblico cuando Moisés, quien acudió al faraón con una petición, convirtió su vara en una serpiente.

La experiencia requiere los siguientes ingredientes:

• arena ordinaria
• etanol;
• azucar triturado;
• bicarbonato de sodio.

Saturamos la arena con alcohol, luego formamos un pequeño deslizamiento y hacemos una depresión en la parte superior. Después de eso, mezcle una cucharada pequeña de azúcar en polvo y una pizca de soda, luego vierta todo en un "cráter" improvisado. Ponemos fuego a nuestro volcán, el alcohol en la arena comienza a quemarse y se forman bolas negras. Son un producto de descomposición de refrescos y azúcar caramelizada.

Después de que todo el alcohol se ha quemado, el tobogán de arena se vuelve negro y se forma una "serpiente faraón negra" que se retuerce. Esta experiencia se ve más impresionante con el uso de reactivos reales y ácidos fuertes, que solo se pueden usar en un laboratorio químico.

Puede hacerlo un poco más fácil y obtener una tableta de gluconato de calcio en la farmacia. Póngalo en llamas en casa, el efecto será casi el mismo, solo que la "serpiente" colapsará rápidamente.

Lampara magica

En las tiendas, a menudo puede ver lámparas, dentro de las cuales se mueve y brilla un líquido bellamente iluminado. Este tipo de lámparas se inventaron a principios de los años 60. Trabajan a base de parafina y aceite. En la parte inferior del dispositivo hay una lámpara incandescente convencional incorporada que calienta la cera fundida que cae. Una parte llega a la cima y cae, la otra parte se calienta y asciende, así vemos una especie de "danza" de la parafina dentro del recipiente.

Para llevar a cabo una experiencia similar en casa con un niño, necesitamos:

• cualquier jugo
• aceite vegetal;
• pastillas - efervescentes;
• hermosa capacidad.

Tomamos un recipiente y lo llenamos con jugo más de la mitad. Rellene con aceite vegetal y agregue una tableta efervescente. Empieza a "trabajar", las burbujas se elevan desde el fondo del vaso, capturan el jugo y forman un hermoso burbujeo en la capa de aceite. Luego, las burbujas que llegan al borde del vaso estallan y el jugo baja. Resulta una especie de "ciclo" de jugo en un vaso. Tales lámparas mágicas son absolutamente inofensivas, a diferencia de las lámparas de parafina, que un niño puede romper y quemar accidentalmente.

Bola y naranja: experiencia para niños pequeños

¿Qué le sucede a un globo si se le cae jugo de naranja o limón? Estallará tan pronto como las gotas de cítricos lo toquen. Y luego la naranja se puede comer con el bebé. Es muy entretenido y divertido. Para el experimento, necesitamos un par de globos y cítricos. Los inflamos y dejamos que el bebé gotee jugo de frutas sobre cada uno y veremos qué pasa.

¿Por qué estalla el globo? Se trata de una sustancia química especial: el limoneno. Se encuentra en los cítricos y se utiliza a menudo en la industria cosmética. Cuando el jugo entra en contacto con la goma del globo, se produce una reacción, el limoneno disuelve la goma y el globo estalla.

Vaso dulce

Se pueden hacer cosas asombrosas con azúcar caramelizada. En los primeros días de la cinematografía, la mayoría de las escenas de lucha usaban este dulce vaso comestible. Esto se debe a que es menos traumático para los actores al filmar y es económico. Luego, sus fragmentos se pueden recolectar, fundir y hacer accesorios para la película.

Muchos en la infancia hacían gallos de azúcar o fondant de mantequilla; el vidrio debe hacerse de acuerdo con el mismo principio. Vierta agua en una cacerola, caliéntela un poco, el agua no debe estar fría. Después de eso, vierta azúcar granulada allí y hierva. Cuando el líquido comience a hervir, cocine hasta que la masa se espese gradualmente y burbujee mucho. El azúcar derretido en el recipiente debe convertirse en un caramelo viscoso que, si se sumerge en agua fría, se convertirá en vidrio.

Vierta el líquido preparado en una bandeja para hornear preparada y engrasada con aceite vegetal, enfríe y el vaso dulce está listo.

Durante el proceso de cocción, puede agregarle tinte y moldearlo en cualquier forma interesante, y luego tratar y sorprender a todos los que estén a su alrededor.

Uña del filósofo

Esta entretenida experiencia se basa en el principio del revestimiento de hierro y cobre. Nombrado por analogía con una sustancia que podría, según la leyenda, convertir todo en oro, y fue llamado Piedra Filosofal. Para realizar el experimento, necesitaremos:

• clavo de hierro
• un cuarto de vaso de ácido acético;
• sal alimentaria;
• soda;
• un trozo de alambre de cobre;
• contenedor de vidrio.

Cogemos un frasco de vidrio y echamos ácido, sal y revolvemos bien. Tenga cuidado, el vinagre tiene un olor fuerte y desagradable. Puede quemar las delicadas vías respiratorias del bebé. Luego colocamos un alambre de cobre en la solución resultante durante 10-15 minutos, después de un tiempo bajamos la uña de hierro previamente limpiada con soda a la solución. Después de un tiempo, podemos ver que ha aparecido chisporroteo de cobre y el cable se ha vuelto brillante como nuevo. ¿Cómo pudo pasar esto?

El cobre reacciona con el ácido acético, se forma una sal de cobre, luego los iones de cobre en la superficie de la uña intercambian lugares con iones de hierro y forman una capa en su superficie. Y en la solución, aumenta la concentración de sales de hierro.

Las monedas de cobre no son adecuadas para el experimento, ya que este metal en sí es muy blando, y para hacer dinero más fuerte, se utilizan sus aleaciones con latón y aluminio.

Los productos de cobre no se oxidan con el tiempo, están cubiertos con una flor verde especial, una pátina que evita una mayor corrosión.

Burbujas de jabón de bricolaje

¿A quién no le gustaba hacer burbujas cuando era niño? Cuán bellamente brillan y estallan alegremente. Puede comprarlos en la tienda, pero será mucho más interesante crear su propia solución con su hijo y luego hacer burbujas.

Debe decirse de inmediato que la mezcla habitual de agua y jabón para lavar no funcionará. De él se obtienen burbujas, que desaparecen rápidamente y se apagan mal. La forma más económica de preparar tal sustancia es mezclar dos vasos de agua con un vaso de detergente para platos. Si agrega azúcar a la solución, las burbujas se vuelven más duraderas. Volarán durante mucho tiempo y no estallarán. Y las enormes burbujas, que los artistas profesionales pueden ver en el escenario, se obtienen mezclando glicerina, agua y detergente.

Para la belleza y el estado de ánimo, puede mezclar pintura para alimentos en la solución. Entonces las burbujas brillarán maravillosamente al sol. Puede crear varias soluciones diferentes y usarlas una a la vez con su hijo. Es interesante experimentar con el color y crear su propio tono nuevo de pompas de jabón.

También puede intentar mezclar agua jabonosa con otras sustancias y ver cómo afectan las burbujas. Tal vez invente y patente uno nuevo.

Tinta espía

Esta legendaria tinta invisible. ¿De qué están hechos? Hay tantas películas de espías e interesantes investigaciones intelectuales ahora. Puede invitar a su hijo a jugar un poco como agentes encubiertos.

El punto de esta tinta es que no se puede ver en papel a simple vista. Solo aplicando un efecto especial, por ejemplo, reactivos químicos o de calentamiento, se puede ver el mensaje secreto. Desafortunadamente, la mayoría de las recetas para hacerlos son ineficaces y estas tintas dejan marcas.

Haremos unos especiales que son difíciles de ver sin una detección especial. Para ello necesitará:

• agua;
• cuchara;
• bicarbonato de sodio;
• cualquier fuente de calor;
• un palito con algodón al final.

Vierta líquido tibio en cualquier recipiente, luego, revolviendo, vierta bicarbonato de sodio allí hasta que deje de disolverse, es decir. la mezcla alcanzará una alta concentración. Ponemos un palito con algodón en el extremo y escribimos algo en un papel con él. Esperemos hasta que se seque, luego llevemos la sábana a una vela encendida o una estufa de gas. Después de un tiempo, puedes ver cómo aparecen en el papel las letras amarillas de la palabra escrita. Asegúrese de que la hoja no se incendie durante el desarrollo de las letras.

Dinero incombustible

Este es un experimento conocido y antiguo. Para él necesitarás:

• agua;
• alcohol;
• sal.

Tome un recipiente de vidrio hondo y vierta agua en él, luego agregue alcohol y sal, revuelva bien para disolver todos los ingredientes. Para prender fuego, puede tomar trozos de papel ordinarios, si no es una pena, puede tomar una factura. Simplemente tome una denominación pequeña, de lo contrario, algo puede salir mal en la experiencia y el dinero se echará a perder.

Ponga tiras de papel o dinero en una solución de agua y sal, después de un tiempo se pueden sacar del líquido y prender fuego. Puede ver que todo el billete está envuelto en llamas, pero no se enciende. Este efecto se explica por el hecho de que el alcohol en la solución se evapora y el papel húmedo en sí no se enciende.

Piedra que cumple los deseos

El proceso de cultivo de cristales es muy emocionante pero requiere mucho tiempo. Sin embargo, lo que obtenga como resultado valdrá la pena. El más popular es la creación de cristales a partir de sal de mesa o azúcar.

Considere cultivar una "piedra de los deseos" a partir de azúcar refinada. Para ello necesitará:

• agua potable;
• azúcar granulada;
• hoja de papel;
• palo de madera delgado;
• recipiente pequeño y vaso.

Primero, dejemos un espacio en blanco. Para hacer esto, necesitamos preparar una mezcla de azúcar. Vierta un poco de agua y azúcar en un recipiente pequeño. Esperemos hasta que la mezcla hierva y la hierva hasta que se forme un estado almibarado. Luego bajamos allí el palo de madera y lo espolvoreamos con azúcar, esto debe hacerse de manera uniforme, en este caso el cristal resultante se volverá más hermoso y uniforme. Deja que la base del cristal se seque durante la noche y se endurezca.

Comencemos a preparar una solución de jarabe. Vierta agua en un recipiente grande y agregue azúcar, revolviendo lentamente. Luego, cuando la mezcla hierva, cocínela hasta que se convierta en un almíbar viscoso. Retirar del fuego y dejar enfriar.

Recorta tazas de papel y pégalas al final de un palo de madera. Se convertirá en la tapa sobre la que se coloca la barra de cristal. Llenamos el vaso con una solución y bajamos la pieza de trabajo allí. Esperamos una semana y la "piedra de los deseos" está lista. Si pones un tinte en el almíbar durante la cocción, resultará aún más hermoso.

El proceso de creación de cristales a partir de sal es algo más sencillo. Aquí solo necesita controlar la mezcla y cambiarla periódicamente para aumentar la concentración.

En primer lugar, creamos un espacio en blanco. Vierta agua tibia en un recipiente de vidrio y, revolviendo gradualmente, vierta sal hasta que deje de disolverse. Dejamos el recipiente por un día. Pasado este tiempo, puedes encontrar muchos cristales pequeños en el vaso, elige el más grande y átalo con una cuerda. Haga una nueva solución salina y coloque el cristal allí, no puede dejar que toque el fondo o los bordes del vaso. Esto puede provocar deformaciones no deseadas.

Después de un par de días, puedes ver que ha crecido. Cuanto más a menudo cambie la mezcla para aumentar la concentración de sal, más rápido podrá hacer crecer su Wishstone.

Tomate brillante

Este experimento debe ser supervisado estrictamente por adultos, ya que se utilizan sustancias nocivas para realizarlo. El tomate brillante, que se creará en el curso de este experimento, está absolutamente prohibido comer, puede provocar la muerte o una intoxicación grave. Nosotros necesitamos:

• tomate regular
• jeringuilla;
• materia de azufre de fósforos;
• blanqueador;
• peróxido de hidrógeno.

Cogemos un recipiente pequeño, ponemos allí el fósforo azufre preparado previamente y echamos la lejía. Dejamos todo esto por un tiempo, después de lo cual extraemos la mezcla en una jeringa y la inyectamos en el tomate por diferentes lados, para que brille uniformemente. Para iniciar el proceso químico, se necesita peróxido de hidrógeno, que introducimos a través del camino desde el tallo en la parte superior. Apagamos la luz de la habitación y podemos disfrutar del proceso.

Un huevo en vinagre: una experiencia muy sencilla

Es un ácido acético común simple e interesante. Para su implementación, necesitará un huevo de gallina hervido y vinagre. Tome un recipiente de vidrio transparente y sumerja el huevo en la cáscara allí, luego llénelo hasta la parte superior con ácido acético. Puedes ver como las burbujas suben de su superficie, esta es una reacción química. Después de tres días, podemos observar que la cáscara se ha ablandado y el huevo es elástico, como una bola. Si lo apuntas con una linterna, puedes ver que brilla. No se recomienda experimentar con un huevo crudo, ya que la cáscara blanda puede romperse cuando se aprieta.

Baba de bricolaje de PVA

Este es un juguete extraño bastante común en nuestra infancia. Es bastante difícil encontrarlo hoy en día. Intentemos hacer una baba en casa. Su color clásico es el verde, pero puedes usar el que más te guste. Intente mezclar varios tonos y crear su propio color único.

Para realizar un experimento, necesitamos:

• jarra de vidrio;
• varios vasos pequeños;
• teñir;
• Pegamento PVA;
• almidón regular.

Preparemos tres vasos idénticos con soluciones, que mezclaremos. Vierta pegamento PVA en el primero, agua en el segundo y diluya el almidón en el tercero. Primero, vierta agua en un frasco, luego agregue pegamento y tinte, revuelva todo bien y luego agregue almidón. La mezcla debe agitarse rápidamente para que no se espese y pueda jugar con la baba lista para usar.

Cómo inflar rápidamente un globo

¿Pronto unas vacaciones y necesitas inflar muchos globos? ¿Qué hacer? Esta experiencia inusual ayudará a facilitar la tarea. Para ello necesitamos una bola de goma, ácido acético y bicarbonato de sodio regular. Debe realizarse con cuidado en presencia de adultos.

Ponga una pizca de bicarbonato de sodio en un globo y colóquelo en el cuello de la botella de ácido acético para evitar que se derrame el bicarbonato de sodio, enderece el globo y deje que su contenido caiga en el vinagre. Verás cómo se producirá la reacción química, empezará a hacer espuma, desprende dióxido de carbono e inflará la bola.

Eso es todo por hoy. No olvide que es mejor realizar experimentos para niños en casa bajo supervisión, será más seguro e interesante. ¡Hasta la proxima vez!