Diapozitiv 2

Cilji in cilji povzetka

Fluor je v naravi precej pogost. Njegov odstotek v zemeljski skorji je blizu vsebnosti elementov, kot so dušik, žveplo, krom, mangan in fosfor. Hkrati so spojine teh elementov široko opisane v kateri koli kemijski literaturi, medtem ko so o fluoru in njegovih spojinah podani le majhni referenčni podatki. Cilji mojega povzetka so naslednji: Raziskati zgodovino odkritja fluora in njegovo razširjenost v naravi. Opišite fizikalne in kemijske lastnosti fluora. Zberite podatke o spojinah fluora. Preučite uporabo fluora in njegovih spojin.

Diapozitiv 3

Zgodovinska referenca

Mnogi kemiki iz poznega 18. - zgodnjega 19. stoletja so ugibali o obstoju elementa, ki so ga kasneje poimenovali fluor (iz grškega "fluoros" - uničenje, smrt), vendar je trajalo veliko časa, da so ga dobili v čisti obliki zaradi svojo izjemno dejavnost. Eno najzanimivejših fluorovih spojin, fluorovodikovo kislino HF, je leta 1771 pridobil slavni švedski kemik K. Scheele, ki je predlagal, da ta kislina vsebuje nov kemični element. Toda minilo je več kot sto let, preden so kemiki končno izolirali ta element. Zgodilo se je leta 1886, ko je francoski kemik A. Moissant postal odkritelj prostega fluora.

Diapozitiv 4

Izvor fluora

Ime "fluor", ki ga je leta 1810 predlagal A. Amper, se uporablja samo v ruščini, v mnogih državah se uporablja ime "fluor".

Diapozitiv 5

Biti v naravi

Fluor je v naravi zelo razširjen. Njegova vsebnost v zemeljski skorji je 6,25 ,10-2 % celotne mase. Prostega fluora v naravi praktično ni. Večina fluora je porazdeljena po različnih kamninah. Od mineralov, ki vsebujejo fluor, so najpomembnejši fluorit (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolit Na3 AlF6.

Diapozitiv 6

Fizikalne lastnosti fluora

Fluor je strupen plin. V normalnih pogojih je fluor bledo rumen plin z ostrim značilnim vonjem, ki spominja na klor in ozon, ki ga najdemo tudi v sledovih fluora. V tekoči obliki ima fluor kanarsko rumeno barvo. Molekula fluora je dvoetažna (F2); toplota njegove disociacije ni natančno določena in se, odvisno od merilne metode, giblje od 51 do 73 kcal / mol.

Diapozitiv 7

Kemijske lastnosti fluora

Fluor je v svojih spojinah le negativno enovalenten. Že na mrazu je fluor energičen: združuje se z bromom, jodom, žveplom, fosforjem, silicijem, večino kovin in te reakcije pogosto spremlja eksplozija. Najenostavnejše sredstvo za gašenje požarov - voda - gori v fluoru s svetlo rjavim plamenom. Fluor tvori organofluorove spojine z organskimi snovmi.

Diapozitiv 8

Zastrupitev s fluoridom in njegovimi spojinami

Akutna zastrupitev s fluoridi v industrijskih razmerah je izjemno redka, le v nesrečah. Pri visokih koncentracijah vodikovega fluorida v zraku se pojavijo draženje oči in sluznic grla in bronhijev, solzenje, slinjenje in krvavitve iz nosu. Fluorovodikova kislina ima kavterizirajoč učinek na kožo, kar povzroča nastanek razjed, ki jih je težko zaceliti. Fluoridne spojine delujejo depresivno na encime enolazo, holinesterazo in druge, povzročajo pa tudi kršitev presnove kalcija in fosforja. Zdravljenje zastrupitve s fluorovimi spojinami - pitje 0,5 - 1% raztopine kalcijevega klorida z mešanico žganega magnezija, izpiranje želodca z isto mešanico; intravensko dajanje 10% raztopine kalcijevega klorida (10 ml).

Diapozitiv 9

Varnostni inženiring

Za individualno zaščito pred fluoridnimi spojinami se uporabljajo gumijaste rokavice in čevlji, kombinezoni, plinske maske, respiratorji proti prahu itd. 6 mesecev, v nekaterih panogah pa enkrat letno. Dodatna posebna hrana je predpisana za proizvodnjo superfosfata, kriolita, derivatov fluora in soli, ki vsebujejo fluor. Priporočljivi so vitamini B, kalcijev askorbat, hrana, bogata s kalcijem.

Diapozitiv 10

Uporaba

Najpogosteje se uporabljajo fluoridne spojine: kisikov fluorid se uporablja v reaktivni tehnologiji kot najmočnejši oksidant po ozonu, fluorovodikova kislina se uporablja kot topilo in za jedkanje stekla, borov fluorid se uporablja v tekoči obliki kot oksidant tekočega reaktivnega goriva, za fluoriranje uranovih spojin v jedrski industriji itd. uranov heksafluorid - za izolacijo radioaktivnega izotopa urana v jedrski tehnologiji

Diapozitiv 11

Uporaba

žveplov heksafluorid - kot plin za izolacijo visokonapetostnih inštalacij, natrijev fluorid - za boj proti škodljivcem kmetijskih rastlin, kriolit - pri proizvodnji aluminija, fluorid se pogosto uporablja v metalurgiji in pri izdelavi emajlov, elementarni fluor se uporablja v tekočini tvorijo kot oksidant reaktivnega goriva in za dezinfekcijo pitne vode, se freoni uporabljajo kot hladilna sredstva v hladilnih enotah.

Diapozitiv 12

Fluor v telesu

Fluor je stalna sestavina rastlinskih in živalskih organizmov. S povečanjem ali zmanjšanjem ravni fluorida v vodi se pri sladkovodnih in kopenskih živalih opazijo bolezni; na primer, če je vsebnost fluorida v vodi večja od 0,00005%, se lahko razvije fluoroza, bolezen, ki jo spremljajo obarvanje sklenine in krhkost zob. Če vsebnost fluora ne doseže te ravni, nastane zobni karies (uničenje sklenine in dentina zob). Fluor vstopa v živi organizem poleg pitne vode s prehranskimi izdelki, ki vsebujejo v povprečju okoli 0,02-0,05 mg% fluora.

Diapozitiv 13

Prejemanje

Fluor dobimo z elektrolizo taline kislega kalijevega trifluorida KF · 2HF, saj je fluor izjemno reaktiven. Ko se naravni fosfati predelajo v umetna gnojila, se kot stranski produkt pridobijo fluoridne spojine, ki se v tekoči obliki uporabljajo kot oksidant tekočega curka goriva za fluoriranje uranovih spojin v jedrski industriji.

Diapozitiv 14

Zaključek

Kot rezultat dela na temo povzetka sem se v procesu preučevanja različne literature seznanil z lastnostmi fluora in njegovih spojin. Raznolikost anorganskih in organskih spojin fluora ter širok spekter njihove uporabe v vsakdanjem življenju je bilo zame odkritje. Seveda je škoda, da je moje delo omejeno na zgolj teoretične vsebine, vendar upam, da bodo ti materiali zanimivi tudi za druge otroke, ki bodo študirali kemijo.

Ogled vseh diapozitivov

1 od 14

Predstavitev na temo: Fluor

Diapozitiv 1

Opis diapozitiva:

Diapozitiv št. 2

Opis diapozitiva:

Namen in cilji Abstraktnega Fluor je v naravi dokaj pogost. Njegov odstotek v zemeljski skorji je blizu vsebnosti elementov, kot so dušik, žveplo, krom, mangan in fosfor. Hkrati so spojine teh elementov široko opisane v kateri koli kemijski literaturi, medtem ko so o fluoru in njegovih spojinah podani le majhni referenčni podatki. Cilji mojega povzetka so naslednji: Raziskati zgodovino odkritja fluora in njegovo razširjenost v naravi. Opišite fizikalne in kemijske lastnosti fluora. Zberite podatke o spojinah fluora. Preučite uporabo fluora in njegovih spojin.

Diapozitiv št. 3

Opis diapozitiva:

Zgodovinsko ozadje Številni kemiki iz poznega 18. - začetka 19. stoletja so ugibali obstoj elementa, ki so ga kasneje poimenovali fluor (iz grškega "fluoros" - uničenje, smrt), vendar je trajalo veliko časa, da so ga dobili v čisti obliki, ker svoje izredne dejavnosti. Eno najbolj zanimivih fluorovih spojin - fluorovodikovo kislino HF, je leta 1771 pridobil slavni švedski kemik K. Scheele, ki je predlagal, da ta kislina vsebuje nov kemični element. Toda minilo je več kot sto let, preden so kemiki končno izolirali ta element. Zgodilo se je leta 1886, ko je francoski kemik A. Moissant postal odkritelj prostega fluora.

Diapozitiv št. 4

Opis diapozitiva:

Diapozitiv št. 5

Opis diapozitiva:

Iskanje v naravi Fluor je v naravi zelo razširjen. Njegova vsebnost v zemeljski skorji je 6,25 ,10-2 % celotne mase. Prostega fluora v naravi praktično ne najdemo. Večina fluora je porazdeljena po različnih kamninah. Od mineralov, ki vsebujejo fluor, so najpomembnejši fluorit (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolit Na3 AlF6.

Diapozitiv 6

Opis diapozitiva:

Fizikalne lastnosti fluora Fluor je strupen plin. V normalnih pogojih je fluor bledo rumen plin z ostrim značilnim vonjem, ki spominja na klor in ozon, ki ga najdemo tudi s sledovi fluora. V tekoči obliki ima fluor kanarsko rumeno barvo. Molekula fluora je dvoatomska (F2); toplota njegove disociacije ni natančno določena in se, odvisno od merilne metode, giblje od 51 do 73 kcal / mol.

Diapozitiv št. 7

Opis diapozitiva:

Kemijske lastnosti fluora Fluor v njegovih spojinah je le negativno enovalenten. Že na mrazu je fluor energičen: združuje se z bromom, jodom, žveplom, fosforjem, silicijem, večino kovin in te reakcije pogosto spremlja eksplozija. Najenostavnejše sredstvo za gašenje požarov - voda - gori v fluoru s svetlo rjavim plamenom. Fluor tvori organofluorne spojine z organskimi snovmi.

Diapozitiv 8

Opis diapozitiva:

Zastrupitev s fluorom in njegovimi spojinami Akutna zastrupitev s fluorom v industrijskih razmerah je izjemno redka, le v nesrečah. Pri visokih koncentracijah vodikovega fluorida v zraku pride do draženja oči in sluznice grla in bronhijev, solzenja, slinjenja in krvavitev iz nosu. Fluorovodikova kislina ima kavterizirajoč učinek na kožo, kar povzroča nastanek razjed, ki jih je težko zaceliti. Fluoridne spojine delujejo depresivno na encime enolazo, holinesterazo in druge, povzročajo pa tudi kršitev presnove kalcija in fosforja. Zdravljenje zastrupitve s fluorovimi spojinami - pitje 0,5 - 1% raztopine kalcijevega klorida z mešanico žganega magnezija, izpiranje želodca z isto mešanico; intravensko dajanje 10% raztopine kalcijevega klorida (10 ml).

Diapozitiv št. 9

Opis diapozitiva:

Varnostni ukrepi Za osebno zaščito pred fluoridnimi spojinami se uporabljajo gumijaste rokavice in čevlji, kombinezoni, plinske maske, maske za prah itd. Enkrat na 6 mesecev, v nekaterih panogah pa enkrat letno. Dodatna posebna hrana je predpisana za proizvodnjo superfosfata, kriolita, derivatov fluora in soli, ki vsebujejo fluor. Priporočljivi so vitamini B, kalcijev askorbat, hrana, bogata s kalcijem.

Diapozitiv št. 10

Opis diapozitiva:

Uporaba Fluoridne spojine se najpogosteje uporabljajo: kisikov fluorid se uporablja v reaktivni tehnologiji kot najmočnejši oksidant po ozonu, fluorovodikova kislina se uporablja kot topilo in za jedkanje stekla, borov fluorid se uporablja v tekoči obliki kot oksidant tekočega reaktivnega goriva , za fluoriranje uranovih spojin v jedrski industriji itd., uranov heksafluorid - za izolacijo radioaktivnega izotopa urana v jedrski tehnologiji

Diapozitiv št. 11

Opis diapozitiva:

Uporaba žveplovega heksafluorida - kot plina za izolacijo visokonapetostnih inštalacij, natrijevega fluorida - za boj proti škodljivcem kmetijskih rastlin, kriolita - pri proizvodnji aluminija, fluoridov se pogosto uporablja v metalurgiji in pri izdelavi emajlov, uporablja se elementarni fluor v tekoči obliki kot oksidacijsko sredstvo za reaktivno gorivo in za dezinfekcijo pitne vode se freoni uporabljajo kot hladilna sredstva v hladilnih enotah.

Diapozitiv št. 12

Opis diapozitiva:

Fluor v telesu Fluor je stalna sestavina rastlinskih in živalskih organizmov. S povečanjem ali zmanjšanjem ravni fluorida v vodi se pri sladkovodnih in kopenskih živalih opazijo bolezni; na primer, če je vsebnost fluorida v vodi večja od 0,00005%, se lahko razvije fluoroza, bolezen, ki jo spremljajo obarvanje sklenine in krhkost zob. Če vsebnost fluora ne doseže te ravni, nastane zobni karies (uničenje sklenine in dentina zob). Fluor vstopi v živi organizem, poleg pitne vode, s hrano, ki vsebuje v povprečju okoli 0,02-0,05 mg% fluora.

Opis diapozitiva:

Zaključek Kot rezultat svojega dela na temo povzetka sem se v procesu preučevanja različne literature seznanil z lastnostmi fluora in njegovih spojin. Raznolikost anorganskih in organskih spojin fluora ter širok spekter njihove uporabe v vsakdanjem življenju je bilo zame odkritje. Seveda je škoda, da je moje delo omejeno na zgolj teoretične vsebine, vendar upam, da bodo ti materiali zanimivi tudi za druge otroke, ki bodo študirali kemijo.

"Jod v človeškem telesu" - In če ni več niti ene črte, imate očitno pomanjkanje joda. Človeško telo je sestavljeno iz 60% vode, 34% organskih snovi in ​​6% anorganskih snovi. Potreba po jodu v μg / dan. Obstajata dva testa za ugotavljanje pomanjkanja joda. Odkritje joda. Jod je edini halogen, ki je v normalnih pogojih trden.

"Jod v sledovih" - jod normalizira živčni sistem. Jod sodeluje pri proliferaciji celic osteohondrskega sistema. Jod uravnava delovanje ščitnice, obnavlja hormonsko ravnovesje telesa. Jod izboljša presnovo lipidov. Jod sodeluje pri sintezi hormonov trijodtironina in tiroksina. Jod zagotavlja rast celic v živčnem sistemu, izboljša nevropsihični razvoj.

"Jod v telesu" - Pomanjkanje joda v telesu lahko povzroči: Znake pomanjkanja joda: Vprašalniki Praktične izkušnje Kemijski poskus Titracija Primerjava in analiza. Ne jemljite jodirane soli v razsutem stanju. Hipoteza. Raziskovalne metode. Analizirajte stanje s pomanjkanjem joda v šoli in dajte priporočila o raznolikosti prehrane.

"Halogeni" - klor se uporablja v medicini. 24 umetnih izotopov astatina. Težka temno rdeča tekočina. Fluor je del polimerov. klor. Razmislite o risbi. Vsebnost joda. Fluor. Klor spada v skupino zadušljivih snovi. Elektroliza. Proizvodnja klora v laboratoriju. Brom se shranjuje v bučkah z mletimi steklenimi zamaški.

"Elementi-halogeni" - Presnova. Rešiti problem. Pridobivanje halogenov. Biti v naravi. brom. Fluor in klor. Naredite reakcijsko enačbo. Položaj halogenov v tabeli. Biološki pomen. Industrijska uporaba.

"Lastnosti halogenov" - Biti v naravi. Kemijske lastnosti. Reducirno sredstvo. Halogeni. Oksidacijsko sredstvo. Fizične lastnosti. Odkritje halogenov. Aktivni halogen. Splošne značilnosti halogenov. Hlapne vodikove spojine.

Skupno je 16 predstavitev

Fluor Fluor je element glavne podskupine sedme skupine, drugega obdobja periodnega sistema kemičnih elementov Mendelejeva, z atomsko številko 9. Označen je s simbolom F. Fluor je izjemno reaktivna nekovina in najmočnejša oksidant, je najlažji element iz skupine halogenov. Preprosta snov fluor je v normalnih pogojih bledo rumen dvoatolični plin z ostrim vonjem, ki spominja na ozon ali klor. Zelo strupeno !!!

Kemijske lastnosti Najbolj aktivna nekovina, nasilno deluje s skoraj vsemi snovmi (redke izjeme so fluoroplastika), z večino pa z zgorevanjem in eksplozijo. Stik fluora z vodikom povzroči vžig in eksplozijo tudi pri zelo nizkih temperaturah (do -252 stopinj). V atmosferi fluora gorijo celo voda in platina: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluor lahko oksidira tudi kisik, tvorba kisikovega fluorida OF2.

Element fluor je bil predviden leta 1810 in ga je v prosti obliki šele 76 let pozneje izoliral Henri Moissan leta 1886 z elektrolizo tekočega brezvodnega fluorovodika, ki je vseboval primes kislega kalijevega fluorida KHF2. Element fluor je bil napovedan leta 1810, le 76 let kasneje ga je Henri Moissan leta 1886 izoliral v prosti obliki z elektrolizo tekočega brezvodnega vodikovega fluorida, ki vsebuje primesi kislega kalijevega fluorida KHF2. Ime "fluor" (iz grškega "uničenje"), ki ga je predlagal André Ampere leta 1810, se uporablja v ruščini in nekaterih drugih jezikih.

Skladiščenje Fluor se skladišči v plinastem stanju (prd s pritiskom) in v tekoči obliki (ko je ohlajen s tekočim dušikom) v aparatih iz niklja in zlitin na njegovi osnovi (kovinski monel), bakra, aluminija in njegovih zlitin, medenine, nerjavnega jekla .

Uporaba v midicini Spojina fluora se v midicini pogosto uporablja kot krvni nadomestek. Fluorid ima pomembno vlogo pri procesih nastajanja kosti, nastajanja zobne sklenine in dentina. Zavira procese tkivnega dihanja, oksidacije maščobnih kislin, zavira delovanje kostne fosfataze in delovanje ščitnice.

Pomanjkanje in presežek fluora v telesu V nekaterih regijah sveta je v hrani, zemlji in vodi nizka vsebnost fluora. Izčrpavanje človeškega telesa s fluorom prispeva k razvoju zobnega kariesa, parodontalne bolezni s poškodbami dlesni, čeljusti in izgube zob. Ob visoki vsebnosti fluora v hrani, zemlji in vodi ter pri presežnem vnosu v človeško telo pride do zastrupitve, imenovane fluoroza, za katero je značilna "pikčasta" sklenina, kršitev procesov okostenitve, kršitev tkivnega dihanja, presnove maščob, ogljikovi hidrati, železo, kalcij, fosfor, mangan.

Delo se lahko uporablja za izvajanje lekcij in poročil na temo "Kemija"

Pripravljene kemijske predstavitve vključujejo diapozitive, ki jih lahko učitelji uporabijo pri pouku kemije za interaktiven način raziskovanja kemijskih lastnosti snovi. Predstavljene predstavitve kemije bodo učiteljem v pomoč pri izobraževalnem procesu. Na naši spletni strani lahko prenesete že pripravljene predstavitve iz kemije za 7,8,9,10,11 razrede.