Cobre de galvanoplastia: omapulación metálica de metal, disponible en casa. Procedimiento de medurgación en casa
Los recubrimientos de cobre generalmente no se utilizan como un revestimiento independiente para fines o decorativos, ni para proteger las partes de acero de la corrosión.
Esto se debe al hecho de que el cobre en condiciones atmosféricas se oxida fácilmente, cubriendo los óxidos.
Sin embargo, debido a la buena adherencia del cobre precipitado con varios metales, el recubrimiento de cobre se usa en recubrimientos decorativos de protectores múltiples como un subcapa intermedia, así como para proteger las piezas de acero de la cementación.
En la galvanoplato, se utilizan precipitaciones de cobre para la fabricación de copias metálicas, bajorrelieves, guías de ondas y matrices.
Electrolitos médicos dividido por amargo y alcalino. Fuera de electrolitos ácidos, use la cría de azufre y borfluoro. Los electrolitos culturales enulticia encontraron la aplicación más grande, caracterizada por la simplicidad, el rendimiento resistente y de alta corriente (hasta el 100%). La desventaja de estos electrolitos es la imposibilidad del recubrimiento directo de las partes de acero y zinc debido a la liberación de contacto de cobre que tiene un agarre pobre con el metal principal.
Por lo tanto, antes de la inspección de las partes de acero en electrolitos ácidos, son pre-cobre en electrolitos de cianuro o precipitan un sublotector de níquel fino. Las desventajas de los electrolitos de sulfato también incluyen su disipación insignificante y más gruesa: la estructura de la precipitación en comparación con otros electrolitos.
A alcalino Los electrolitos medios incluyen cianoe, pirofosfato y otros electrolitos.
Los electrolitos de cobre ciáneos tienen una alta capacidad de dispersión, una pequeña estructura de precipitación cristalina, la posibilidad de un medio directo de piezas de utensilios. Las desventajas incluyen baja densidad de corriente e inestabilidad de la composición debido a la carbonización del cianuro libre bajo la acción del dióxido de carbono de aire. Además, los electrolitos de cianuro se caracterizan por una salida de corriente reducida (no más del 60-70%).
Los electrolitos agrios se ralentizan
Ácido de cobre sulk - 150-250 g / l
Chloride Nickel - 50-70 g / l
Temperatura \u003d 18-25 ° C
Densidad actual \u003d 1-4 A / DM2
Cuando el electrolito se agita con aire comprimido, es posible llevar la densidad de la corriente del cátodo a 6-8 A / DM2.
Para preparar el electrolito de sulfato, el cobre se disuelve con sulfato de cobre, filtra en el baño de trabajo y con agitación continua, agregue ácido sulfúrico.
Al aplicar recubrimientos de cobre del electrolito de ácido sulfúrico, los ánodos de cobre se disuelven principalmente con la formación de iones bivalentes, que, descargados en el cátodo, se depositan como cobre metálico.
Sin embargo, junto con estos procesos, hay otros, perturbando el flujo normal de electrólisis. También es posible la disolución anódica formar iones monovalentes, aunque en menor medida.
En el electrolito, lavando el cobre de metal, también se está realizando el proceso reversible químico: CU + CU2 + \u003d 2cu +.
La acumulación en la solución de iones de cobre monovalentes en grandes cantidades conduce a un cambio de reacción a la izquierda, como resultado de lo cual cae el cobre esponjoso de metal.
Además, la solidificación del ácido sulfúrico de cobre monovalente se produce debido al oxígeno del ácido sulfúrico de aire N, especialmente con agitación de aire: CU2SO4 + ½O2 + H2SO4 \u003d 2CUSO4 + H2O.
En el cátodo, el proceso consiste en la descarga de iones de cobre bivalente y monovalente, pero debido al hecho de que la concentración de iones de cobre monovalente es aproximadamente 1000 veces menor que la concentración de iones de cobre bivalente, el proceso de cátodo se ve así: CU2 + + 2e- \u003d cu. La salida actual es del 100%.
Para obtener un sedimento suave denso en el electrolito, es necesario para la presencia de ácido sulfúrico.
Mediación con galvanoplastia y galvanoplastia en casa.
El ácido sulfúrico realiza una serie de funciones:
aumenta significativamente la conductividad eléctrica del electrolito;
reduce la actividad de los iones de cobre, que contribuye a la formación de precipitación de grano fino;
previene la hidrólisis del cobre del ácido sulfúrico, que se acompaña de la formación de un sedimento suelto de cobre.
Defectos durante el funcionamiento del electrolito de sulfato del medio y las formas de eliminarlos.
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Causa del defecto |
Remedio |
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Estructura de precipitación grande-cristalina áspera |
Falta de ácido |
Añadir ácido |
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Densidad de alta corriente |
Reducir la densidad de corriente |
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Precipitado áspero |
Contaminación electrolítica con impurezas mecánicas. |
Filtro electrolito |
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Rayas negras y marrones en el recubrimiento. |
Presencia en las impurezas de electrolitos de metales pesados, arsénico, antimonio. |
Electrolito de trabajo, con un gran contenido de impurezas. |
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Precipitación porosa, suelta. |
Disponibilidad en sales de hierro electrolítico. |
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Rayas brillantes ligeras en el recubrimiento, precipitación frágil. |
Presencia en impurezas orgánicas de electrolito. |
Filtro electrolito, resaca su corriente. |
Borfluorostorovoye El electrolito tiene una capacidad de dispersión ligeramente más alta que el sulfato.
Además, las densidades de alta corriente se pueden usar en electrolitos borpóricos. Composición de electrolito (g / l) y modo medio:
Borptorrhophrova de cobre - 35-40 g / l
Ácido nacido - 15-20 g / l
Ácido clorhídrico de ácido borpórico - 15-20 g / l
Chloride Nickel - 50-70 g / l
Temperatura \u003d 18-25 ° C
Densidad de corriente \u003d hasta 10 A / DM2
El electrolito se mezcla con aire comprimido o agitador mecánico.
Para la preparación del electrolito clorhídrico Borpal en ácido borpórico, las porciones frescas se introducen recientemente el cobre del carbón.
Se prepara una solución de dióxido de carbono, vertiendo una solución de sodio concentrada con calentamiento a una solución de ácido de cobre enullido durante la agitación. El precipitado resultante se decanta, se lava y se disuelve en ácido borpórico. En la solución preparada, se agrega borpal libre y ácido bórico al valor de pH requerido (1-1.5). En el baño con el electrolito obtenido, las cimas de agua hasta el nivel de trabajo.
(Decantación, decantación: en práctica de laboratorio químico y tecnología química, la separación mecánica de la fase sólida del sistema dispersor (suspensión) de la forma líquida para drenar la solución con un precipitado).
Proceso electroquímico - electrotipia es decir. La precipitación de una capa de metal masiva más gruesa en la superficie del objeto, la forma de las cuales debe distribuirse, se copie, se distribuya suficientemente. Por ejemplo, la galvanoplastia se usa en los casos en que la parte metálica tiene una forma muy compleja y es difícil o no se puede hacer en métodos convencionales (procesamiento fundido o mecánico).
Por lo tanto, las esculturas a veces se reproducen de acuerdo con las muestras (el automóvil Apollo en el pedestal del teatro Bolshoi está hecho por galvanoplastia).
Este proceso es relativamente simple y se puede reproducir fácilmente en casa.
La impresión se copia de un artículo o artículos de copia, es decir, desde metal ligero, cera, plástico o yeso. El sujeto a copiar, se lava con jabón, se agrega a la caja de cartón y se vierte por una aleación de baja fusión de madera u otras aleaciones.
Después de la fundición, se elimina el objeto y la forma resultante se desgroja y se golpea colada en un baño electrolítico.
Para no posponer el metal en los lados de la forma, donde no hay impresión, están cubiertos con un cepillo con cera fundida o parafina. Después de la fundición de cobre, el metal derretido bajo se disuelve en agua hirviendo y se obtiene la matriz. La matriz se vierte con yeso o plomo, y una copia está lista. La siguiente composición de cera se usa para hacer moldes:
Cera ............... 20 siglos.
Galvánico. Baker que cubre aluminio.
hora
Parafina ......... 3 V. hora
Grafito ......... .. 1 v. hora
Si el formulario está hecho de dieléctrico (cera, plástico, parafina, yeso), su superficie
cubierto con capa conductora.
La capa del transmisor puede estar asedida con la extracción de ciertos metales (plata, cobre, níquel) o medios mecánicos, limpiando la superficie con grafito en forma de hojas del cepillo de cabello suave.
El grafito se tritura completamente en una solución de porcelana, se tamiza a través de un tamiz o una gasa y se aplica a la superficie del producto con un cepillo suave o un algodón. El grafito sostiene la arcilla mejor. Las formas de yeso, madera, vidrio, plástico y papier-mâché están recubiertas con una solución de cera en gasolina. En la superficie que no tiene tiempo para secarse, coloque el grafito en polvo y excedente, sin control de grafito.
El recubrimiento galvánico está simplemente separado de la forma de grafito. Si el formulario está hecho de metal, es necesario crear una lámina conductora de óxido conductor, sulfuro u otra sal insoluble, como la plata, la plata que contiene cloruro de plomo: sulfuro de plomo para garantizar una buena separación de recubrimiento.
Las superficies de cobre, plata y plomo se tratan con una solución de sulfuro de sulfuro de sodio al 1%, que conduce a la formación de sulfuros insolubles.
Deposición de metales en la superficie del molde. La forma terminada se sumerge en un baño galvánico, cuyo esquema está bajo voltaje, de modo que la película extraíble no se disuelve. Primero, el "sello" (recubrimiento) de la capa de cobre conductora se lleva a cabo a una baja densidad de corriente en la solución de este
estructura:
Cobre del ácido serico (sulfato de cobre) ... 150-200
Ácido sulfúrico 7-15 g
Alcohol etílico 30-50 ml
Agua ................................................. .... 1000 ml
La temperatura de funcionamiento del electrolito es de 18-25 ° C, la densidad de corriente es de 1 a 2 A / DM2.
El alcohol es necesario para
aumentar la humectabilidad de la superficie. Cuando toda la superficie se "empuja" con una capa de cobre, el formulario se transfiere al electrolito destinado a la galvanoplastia. Cuando se galvaniza (cobre), se recomienda la siguiente composición:
Copos de ácido serial (sulfato de cobre) ... ..
340 C. hora
Ácido sulfúrico 2 V. hora
Agua ................................................. .... .1000 v. hora
La temperatura del electrolito es de 25-28 ° C. La densidad de corriente es de 5-8 A / DM2.
Usando el método de electroformado, puede tomar encaje metálico para una decoración decorativa y decorativa decorativa de varios artículos. El encaje se estira en el marco y se impregna con parafina.
Luego los borres entre las hojas de papel para eliminar la parafina extra. Luego se aplica la capa eléctricamente conductora de grafito fino, y el exceso se empuja cuidadosamente en encaje. El camino del alambre es el borde del encaje, está unido a un marco de plástico o un marco de alambre grueso con cloruro de vinilo aislado junto con encaje sumergido en el electrolito.
El barniz, cubierto de cobre, se procesa por un cepillo de latón. Sare de su soldado principal.
El tratamiento con halbnospecial del encaje metálico es el uso de una capa decorativa de plata u oro u oxidación.
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Tecnologías -\u003e panadero
panadero
Recubrimiento de baki
Los recubrimientos de cobre generalmente no se utilizan como un revestimiento independiente con fines decorativos, así como para proteger las piezas de acero de la corrosión. Esto se debe al hecho de que el cobre en condiciones atmosféricas se oxida fácilmente, está cubierta de oxidación.
Sin embargo, debido a la buena adherencia del cobre precipitado a varios metales, el recubrimiento de cobre se usa en recubrimientos de protección multicapa y decorativos como una suela intermedia, así como para proteger las piezas de acero de la gasificación.
Para la electrogormación, los nanotubos de cobre se utilizan para fabricar copias metálicas, tasas de base, guías de onda y matrices.
Los electrolitos de cobre se dividen en ácido y alcalino.
Los electrolitos de ácido se utilizan sulfato y borfluoruro de hidrógeno. La mayor aplicación estaba disponible para electrolitos de sulfato, caracterizada por su composición simple, estabilidad y alta corriente (hasta 100%).
La desventaja de estos electrolitos es la imposibilidad del uso directo de las piezas de acero y zinc para la separación de contactos de cobre que están mal pegados con el metal principal.
Por lo tanto, antes de aplicar cobre en partes de acero en electrolitos ácidos, están predeterminados en electrolitos de cianuro o placas infligidas de níquel fino. Las desventajas de los electrolitos de sulfato son también su dispersión insignificante y grueso: la estructura de deposición en comparación con otros electrolitos.
Los electrolitos alcalinos de cobre están cubiertos con cianuro, pirofosfato y otros electrolitos.
Los electrolitos de cobre de cianuro tienen una alta capacidad de dispersión, una pequeña estructura de deposición de cristal, la posibilidad de objetos tabulares de cobre directo. Las desventajas incluyen baja densidad de corriente e inestabilidad de la composición debido a la carbonización del cianuro libre bajo la influencia del dióxido de carbono en el aire.
Acumulación de cobre rápido.
Además, los electrolitos de cianuro se caracterizan por una corriente reducida (no más del 60-70%).
¡Ten cuidado! LV-Engineering no proporciona servicios de galvanización! Nuestra organización realiza el diseño de productos de galvanoplastia, la producción de baños galvánicos y líneas de polipropileno, ensamblaje y trabajos de puesta en marcha en esta dirección.
Electrolitos de ácido
Sulfato de cobre - 150-250 g / l
Cloruro de níquel - 50-70 g / l
Temperatura \u003d 18-25 ° C
La densidad actual es 1-4 A / DM2.
Cuando el electrolito se mezcla con aire comprimido, la densidad del flujo de cátodo se puede conectar a 6-8 A / DM2.
Para la preparación del electrolito de mediolfato, disuelva el sulfato de cobre, tensión en la despensa de trabajo y agregue ácido sulfúrico con agitación continua.
Cuando se apliquen los recubrimientos de cobre a partir del electrolito de sulfato, los ánodos de cobre se disuelven primero para formar iones bivalentes, que se depositan como cobre metálico cuando se descargan al cátodo.
Sin embargo, junto con estos procesos, hay otros, que previenen el flujo normal de electrólisis. La disolución anódica también es posible en la formación de iones monovalentes, aunque en menor medida.
En el electrolito, que elimina el metal de cobre, también hay un proceso químicamente reversible: CU + CU2 + \u003d 2cu +.
La acumulación de iones de iones en solución en grandes cantidades conduce al hecho de que la reacción se mueve hacia la izquierda, lo que significa que el cobre cobre le pertenece.
La solución también oxida los sulfatos de cobre debido al ácido sulfúrico atmosférico N, especialmente el aire durante la mezcla: CU2SO4 + 1 / 2O2 + H2SO4 \u003d 2CUSO4 + H2O.
En el cátodo en el proceso de escape de iones bivalentes y monovalentes de cobre, pero debido al hecho de que la concentración de iones de cobre monovalente es aproximadamente 1000 veces más baja que la concentración de iones de cobre bivalente, el método del cátodo de electrodeposición se ve así: CU 2 + + 2e \u003d cu. La salida actual es del 100%.
Se requiere la presencia de ácido sorbico para obtener un precipitado suave denso en el electrolito.
El ácido sulfúrico realiza muchas funciones: aumenta significativamente la conductividad eléctrica del electrolito; Reduce la actividad de los iones de cobre, que contribuye a la formación de pequeños granos; Previene la hidrólisis del sulfato de hierro, que se acompaña de la formación de un sedimento libre del óxido de cobre.
Errores de electrolito de electrolitos de cobre-sulfato y métodos para eliminarlos.
| error | Causa de error | medio |
| Grueso | Déficit ácido | Añadir ácidos |
| Densidad de alta corriente | Reducir la densidad de corriente | |
| Borradores | Contaminación electrolítica con impurezas mecánicas. | Filtro electrolito |
| Líneas negras y marrones en la cubierta. | La presencia en las impurezas de electrolitos de metales pesados, arsénico, antimonio. | Compruebe el electrolito con altas impurezas, reemplace el electrolito. |
| Depósitos porosos, sueltos. | La presencia de sales de hierro en electrolito. | |
| En la tapa hay líneas brillantes brillantes que son frágiles. | Presencia de impurezas orgánicas en electrolito. | Filtrar electrolito y cargarlo con electricidad. |
Borforohidroeter Tiene una potencia de pulverización ligeramente grande que el ácido sulfúrico.
Además, se pueden usar flujos de alta densidad en electrolitos bortoristas. Composición de electrolito (g / l) y método de uso del cobre:
Clorhidrato de borfluoruro de cobre - 35-40 g / l
Ácido Borico - 15-20 g / L
Ácido salónico - 15-20 g / l
Cloruro de níquel - 50-70 g / l
Temperatura \u003d 18-25 ° C
Densidad de corriente \u003d hasta 10 A / DM2
El electrolito se mezcla con aire comprimido o agitador mecánico.
El cobre de carbono tajado fresco se administró en pequeñas porciones para la preparación del electrolito de hidrocarburos de pozo en el ácido borpórico.
Se prepara una solución de cobre de carbono calentando la solución de sulfato de sodio concentrado calentado en la solución de sulfato de cobre mediante la mezcla. El precipitado resultante se decanta, se lava y se disuelve en ácido borfluorico. Se añaden ácido HARROWTICO GRATUITO y ácido bórico al valor de pH deseado (1-1.5) a la solución deseada. Agregue agua a la superficie de trabajo en un baño con un electrolito.
Si tiene la tarea de abundancia de cualquier detalle en el automóvil, resulta que es muy posible hacerlo en casa. Para esto, los conocimientos y habilidades especiales no necesitarán, y todos los materiales y reactivos se pueden encontrar en las tiendas o sus reservas. Bueno, veamos cómo hacer abundancia.
Cuando haces abundancia y se puede utilizar para el recubrimiento de corrosión.
Antes de hablar sobre el proceso en sí, me gustaría decir algunas palabras sobre la pragmaticidad de tal operación.
Muchos de los entusiastas de los automóviles no están particularmente familiarizados con la química ahora, dirán sobre la necesidad de disfrutar de todo lo que está pasando, ¡pero le estamos advirtiéndoles de él! ¿¡Por qué!? Sí, porque todos los metales entre sí forman un par galvánico. Dicha pareja galvánica se forma incluso cuando el agua se introduce, y si el entorno también es ácido, el proceso será más rápido.
La esencia del proceso en un par galvánica se reduce a lo siguiente. Un metal más activo le da a sus electrones, y menos aceptaciones activas. Así es como se forma la "batería" más simple en la que fluye la corriente eléctrica.
Echemos un vistazo al potencial de electrodos estándar:
- para cobre E0 (CU2 + / CU) \u003d 0.34V;
- Para Hierro E0 (FE2 + / FE) \u003d - 0.44V.
Como resultado, resulta que no todo es tan suave.
De hecho, en un par galvánico tan galvánico en hierro, el potencial de electrodos es más activo. Nuevamente, el potencial del electrodo de cobre es más positivo que en hierro, por lo que será menos activo.
Como resultado, los electrones fluirán de hierro a cobre, lo que conducirá a la corrosión del hierro.
Todo esto, le dijimos al hecho de que no cubres sin preocupaciones con el cobre que no se recomienda en el automóvil. De hecho, en este caso, puede reducir significativamente el ciclo de vida de muchas partes de hierro (sujetadores, partes del cuerpo).
Lentisa galvánica
No es de extrañar que el zinc se usa para preservar hierro, hay una situación con los potenciales de electrodo inversos.
Sin embargo, la abundancia se puede usar para el acabado de hierro decorativo si el recubrimiento está en sequedad.
El cobre también se puede utilizar en los casos en los que es necesario garantizar la transmisión de la corriente eléctrica entre los contactos. Una vez más, debes seguir su limpieza.
El cobre se puede aplicar bajo el uso de pares con una ligera fricción de deslizamiento. Todo esto en su conjunto es opciones bastante viables. Y, por lo tanto, la alisión todavía tiene la oportunidad de implementarlo.
Luego, no disminuiremos, le diremos directamente sobre el proceso de despido.
El proceso de abundancia de piezas en el hogar (cálculo de la capa de recubrimiento en una determinada corriente)
Omapinación ocurre en solución. En esencia, este proceso es pareja galvánica inversa, es decir, de lo que nos contamos en el párrafo anterior.
Necesitamos ácido para la solución, puede tomar el electrolito utilizado para las baterías. Cunos de agua y cobre.
Para una solución, se toman 100 ml de electrolito en 20 ml de agua y se agregan 20 g de sulfato de cobre.
Como donante de cobre, puede tomar placas de cobre o un alambre de cobre convencional, pre-limpiadas con aislamiento. Entonces, está en esta misma solución y ponen el cobre. Al mismo tiempo, conectamos la tensión de la fuente de alimentación a cobre (+) y a la glándula (-). La corriente en la fuente de alimentación está exhibiendo a la que planeamos para un cierto período de tiempo para aplicar una capa específica de cobre. Esta es la tarea de la química del programa escolar.
Y todo sale así que ...
I \u003d (densidad de cobre (8920 kg / m3) * Área (Diga 0.1 m3) * (Capa requerida (por ejemplo, 0.0001 m, I.E. 0.1 mm) / (equivalente electroquímico para el cobre IT es 6.6 * 〖10〗 ^ (- 7 )
* El tiempo deseado, digamos 3 horas - 10800 segundos). Creemos ...
I \u003d 8920 * 0.1 * 0.0001 / 0.0000066 * 10800 \u003d 0.0892 / 0.07128 \u003d 1.25 a
Es decir, en 3 horas a una corriente de 1.25 y tendremos un recubrimiento de 0,1 mm por artículos de 0,1 m3. Esto es de alguna manera, así que consideramos todas las variaciones similares.
Y sí, de vez en cuando, no se olvide de revolver la solución para que el proceso esté caminando de manera uniforme.
Una vez completada la abundancia, saque las partes de la solución y lávese bien con el álcali, es decir, con SOAP.
Si hay una precaución, las rebabas y las desviaciones de la forma, entonces son muy posibles caminar con papel de lija y rellenar.
En realidad, ahora no sabes menos cómo producir una superficie en forma de hielo.
Se debe decir que de acuerdo con el mismo principio, la galvanización y el cromento también se producen ... Como resultado, la realización del principio de la aparición del proceso puede transferirse al proceso de recubrimiento de la superficie y otros metales.
El estado de la corriente eléctrica de las soluciones de cianuro de cobre es significativamente diferente de las que se consideran más favorables en soluciones ácidas. Debido al hecho de que se forman los iones complejos fuertes y una tasa de disociación muy baja, la actividad de los iones de cobre en una solución de cianuro es tan pequeña que el potencial de aproximadamente 1 B se vuelve más negativo que una solución de ácido sulfúrico.
El aumento de la densidad de corriente, el potencial de cobre del cátodo en los electrolitos de cianuro, en contraste con el ácido, se varita con fuerza en la dirección de los valores electronegativos (FIG.
84), que determina las condiciones para la cristalización y la distribución de metal en la superficie del cátodo; Desde este punto de vista, las condiciones en los electrolitos de cianuro son extremadamente favorables.
Pero es precisamente debido a que el potencial del cátodo crece rápidamente con una densidad de corriente, esto no se puede aumentar significativamente, de lo contrario, la corriente de salida del metal se puede reducir a cero.
Higo. 84. Curvas polarización de electrolitos de cobre:
El electrolito de 1-sulfato 1,5-n. Cuso4 + 1,5-n.
H2S04; Composición de electrolitos de 2 cianuro 0.25-n.
CUCN + 0,6-N. NACN + 0.25-N. NA2C03; 3 - el mismo electrolito a 45 ° C; 4 es el mismo electrolito en presencia de NA2S2O3
Otra diferencia importante en la acidez de los electrolitos de cianuro debe considerarse como cambios significativos en las características de cobre, dependiendo de la concentración de cianuro libre, mientras que el ácido sulfúrico libre tiene muy poco efecto en las características del cobre en electrolitos ácidos.
Si en una solución que contiene 9 g de cobre por litro en forma de una sal de cianuro (0,1 m.
Galvanización con sus propias manos en casa: tecnología y equipo.
CUCN) y 13 g / l kcn, potencial de cobre -0.60 V, en presencia de 26 g / l kcn Este potencial es -0.964 V y en presencia de 65 g / l -1,169 V.
La polarización catódica también depende en gran medida de la concentración de sales de cobre en el electrolito, mientras que los electrolitos de ácidos tienen un ligero efecto.
El proceso de ánodo en electrolitos de cianuro también está acompañado de una polarización significativa, cuyo tamaño se determina principalmente por el contenido de cianuro libre.
La ausencia de ánodo de cianuro está inactivo para disolver completamente su disolución. Por lo tanto, el contenido de cianuro libre tiene un efecto diametralmente opuesto en los procesos de cátodo y ánodo; Primero, se requiere el contenido mínimo de cianuro libre (la densidad de la corriente del cátodo puede ser mayor que el cianuro en el electrolito), el segundo más grande (el ánodo de pasivación comienza con la densidad de corriente más alta, mayor será el contenido del cianuro).
Esto limita significativamente la elección de la concentración de cianuro, que es el componente principal del electrolito de la sal de cobre.
Para la mayoría de los cianuros, los electrolitos no pueden usar completamente métodos que les permitan usar una mayor densidad de corriente, como la mezcla o un aumento significativo de la temperatura, por la razón de que estos procesos aceleraron la hidrólisis del cianuro. Incluso en reposo a temperatura ambiente, el cianuro de electrolito se destruye más rápido que el ácido, lo que conduce a la absorción de dióxido de carbono del aire.
Los electrolitos del cobre de cianuro, aplicados al cátodo, la extracción de iones monovalentes, es decir, a 1 ACH, se obtiene teóricamente el doble de cobre que en electrolitos ácidos, donde el cobre está presente en forma de iones bivalentes.
El hecho de que el equilibral de electrolito de cianuro, el cobre potencial es fuertemente negativo con un mayor potencial de densidad de corriente que se mueve de los valores eléctricos, servir como una base para el juicio la imposibilidad de la precipitación de cobre de los electrolitos de cianuro a las densidades de alta corriente (por orden de 10 A / DM 2) Con flujo de salida teórico o casi teórico.
De hecho, esto es cierto solo para electrolitos de cianuro diluido, no sufren de agitación y calentamiento. Bajo ciertas condiciones, el cobre puede liberarse en electrolitos con un cátodo de cianuro, especialmente con un bajo contenido de cianuro libre en electrolito a altas temperaturas y cuando se mezcla con una densidad de corriente y una eficiencia actual suficientemente alta.
El cobre es uno de los metales antiguos: la gente comenzó a aplicarla para crear herramientas laborales para otros 4 milenios aC. Tal cobre generalizado se explica por el hecho de que la sustancia se encuentra en la naturaleza en un estado nativo metálico. Y hoy en día se utiliza el cobre en todas partes, en metalurgia, industria automotriz, ingeniería eléctrica y construcción.
La composición de los medios.
El cobre de metal es un metal pesado de color rosado-rojo, una maqueta y suave, que se derrite a una temperatura de más de 1080 grados centígrados, muy bien conduce calor y corriente eléctrica: la conductividad eléctrica del cobre es 1.7 veces mayor que el aluminio y más de 6 veces más alto que el hierro, y solo ligeramente inferior a la conductividad eléctrica plateada.
Las características específicas del cobre están determinadas por el contenido en metal de impurezas específicas, el número de las cuales puede diferir en aproximadamente 10 a 50 veces. En el contenido de oxígeno, es habitual utilizar la siguiente clasificación de cobre:
- el cobre begón con un contenido de oxígeno es inferior al 0,001%;
- cobre refinado con un contenido de oxígeno de 0,001 a 0.01%, pero con una presencia de fósforo ampliado;
- cobre de gran pureza con un contenido de oxígeno de aproximadamente 0.03-0.05%;
- metal de propósito general con un contenido de oxígeno de 0.05 - 0.08%.
En el cobre, además del oxígeno, puede estar presente el hidrógeno, que cae en el metal en el proceso de electrólisis o al realizar el recocido en una atmósfera que contiene vapor de agua. A altas temperaturas, el vapor de agua se descompone con la formación de hidrógeno, que se difunda fácilmente en cobre.
Los átomos de hidrógeno en cobre oxigenoso se colocan en los intersticios de la red cristalina y en las propiedades del metal no afectan las propiedades. En el cobre que contiene oxígeno, el hidrógeno es capaz de interactuar a altas temperaturas con la miseria de cobre, mientras que se forma en el grosor del cobre de vapor de agua, que se invierte con una alta presión, lo que conduce a los infundidos, grietas y rupturas. Este fenómeno se llama "enfermedad de hidrógeno".
El hierro, el bismuto, el antimonio y el plomo empeoran la plasticidad de cobre. Las impurezas que son pequeñas, solubles en cobre (plomo, oxígeno, azufre, bismuto), provocan fragilidad a altas temperaturas, lo que dificulta el proceso de presión de presión caliente.
Propiedades físicas de los medios.
La propiedad principal del cobre, determinada por su uso, es alta conductividad eléctrica o una pequeña resistencia eléctrica. Las impurezas similares como hierro, fósforo, arsénico, estaño y antimonio, empeoran significativamente su conductividad eléctrica. La magnitud de la conductividad eléctrica tiene una gran influencia del estado mecánico de cobre.
La segunda propiedad importante de Copper es una conductividad térmica significativa. Los aditivos y las propiedades de aleación reducen la conductividad térmica de cobre, por lo que las aleaciones de cobre a base de cobre son significativamente inferiores en este indicador.
El cobre a temperaturas normales es un resistente a la corrosiva en los medios tales como agua dulce, aire seco, agua de mar a una pequeña velocidad de movimiento de agua, ácidos no oxidativos y soluciones de sales en ausencia de oxígeno, gases halógenos secos, soluciones alcalinas con el Excepción de sales de amonio y amoníaco, ácidos orgánicos, resinas fenólicas y alcoholes.
En amoníaco, cloruro de amonio, ácidos minerales oxidativos y soluciones de sales ácidas, el cobre no es estable. Sus propiedades de corrosión también se deterioran notablemente en algunos medios con un aumento en el número de impurezas. Popper está permitido con sus aleaciones, con estaño, plomo en una atmósfera húmeda, mar y agua dulce. Al mismo tiempo, el contacto del cobre con zinc y aluminio no se permite debido a su rápida destrucción.
Cobre, sus aleaciones y compuestos fueron ampliamente utilizados en diferentes industrias. El cobre en la ingeniería eléctrica se usa en su forma pura en la producción de neumáticos de contacto y alambres descalzos, productos de cable, generadores eléctricos, equipos de teléfono y equipos de radio. El cobre realiza dispositivos de vacío, intercambiadores de calor y tuberías.
Las aleaciones de cobre con diferentes metales se utilizan en la industria automotriz y para la fabricación de aparatos químicos. Alambre hecho de la fabricación de cobre rojo de todo tipo de cordones y se pregunta los elementos más complejos. Las propiedades altas del cobre lo hacen indispensable en la producción de detalles de filigrana.
Procedimiento médico
El acoplamiento se llama el procedimiento de cobre de galvanoplastia, cuyo espesor de la capa es de 1 a 300 micrones y más. La inclinación del acero es uno de los procesos más importantes en la galvanoplato, que se utiliza como un proceso preliminar en la preparación de una superficie metálica para el recubrimiento por otros metales, durante el recubrimiento de cromo, níquel y plata, así como un completo independiente. proceso.
Usando la lentitud como la manipulación preparatoria se debe al hecho de que este metal es capaz de muy firmemente en acero, alinee los defectos de la superficie. Otros materiales para el cobre están bien depositados, pero para acero limpio, no muy.
Los recubrimientos de cobre se caracterizan por una alta adherencia con diferentes metales, alta conductividad eléctrica y plasticidad. Se aplican a piezas de acero, zinc y aluminio.
El recubrimiento aplicado de cobre tiene un color brillante rosa brillante o brillante, dependiendo de la tecnología de la aplicación. Los recubrimientos de cobre en condiciones atmosféricas pueden oxidarse fácilmente y ser cubiertas por las cadenas de óxido, adquiriendo las manchas de varios tonos y divorcios de arco iris.
Uso de la medurgación
En su mayor parte, los metales de galvanoplastia se utilizan en tales casos:
- En fines decorativos. Los productos de cobre vintage son actualmente populares. El procedimiento del medio permite aplicar recubrimientos de cobre en el metal, que se "envejecen" después del procesamiento especial y parecen hace mucho tiempo.
- En galvanoplastia. El hierro galvanoplato se usa para crear copias metálicas de productos de diferentes formas y varios tamaños. Se crea una base de plástico o cera, que está cubierta con barniz eléctricamente conductor y capa de cobre. Dicha tecnología media se usa a menudo en la fabricación de joyas, souvenirs, bajorrelieves, matrices y guías de onda.
- Para fines técnicos. La lentitud de metal es de gran importancia en el área eléctrica. Debido al bajo costo del medio en comparación con los recubrimientos de oro o plata, los recubrimientos de cobre encontrados se utilizan en la fabricación de neumáticos eléctricos, electrodos, contactos y otros elementos que operan bajo voltaje. La lentitud se usa a menudo como un revestimiento bajo la soldadura.
La mediación se usa en combinación con otros recubrimientos galvánicos:
- Al aplicar un recubrimiento protector y decorativo de múltiples capas. Como regla general, el cobre se usa en combinación con cromo y níquel (recubrimiento decorativo protector de 3 capas) y otros metales como una capa intermedia para aumentar la adherencia con el metal principal y producir un recubrimiento más fuerte y brillante.
- Para proteger el área durante la cementación. Mercy of Lead es capaz de proteger las secciones de productos de acero de la cementación - carbonización. Cobre con cobre exclusivamente aquellos sitios que están sujetos a futuros procesamiento de corte. Una capa de superficie carbonatada sólida no está susceptible de tratamientos similares, y el cobre puede proteger las áreas cubiertas del proceso de difusión de carbono en ellos.
- Al restaurar y reparar piezas. La lentitud de metal es un procedimiento importante para las obras de la naturaleza de restauración y la restauración de partes cromadas de equipos automovilísticos y automotrices. Se toma una capa significativa de cobre: \u200b\u200baproximadamente 100-250 μm y más, lo que cierra defectos metálicos y poros y realiza las funciones de una nueva base para los recubrimientos posteriores.
Tipos de medurgaciones
El procedimiento de afrontamiento con sus propias manos está disponible para cumplir incluso a principiantes. Para esto, es suficiente solo conocer sus principales sutilezas. Hay dos métodos de panal en casa: con inmersión en electrolito y sin inmersión.
Con inmersión en electrolito.
El producto de metal se trata con papel de lija para eliminar la película de óxido, limpie el cepillo, se lava, ya que debe estar endeble, desengrasado en una solución de sodado caliente y se lava otro tiempo. Después de eso, es habitual omitir en un vaso o un frasco en cables de cobre Dos placas de cobre, que son ánodos.
Entre las placas colgar en el elemento de alambre. Los cables procedentes de las placas de cobre están conectadas entre sí y se conectan a la fuente más de la fuente actual, y la parte es para menos. Después de eso, el circuito incluye una venta al por menor para el ajuste actual y un Milliammeter. Hay una fuente de corriente continua, que tiene un voltaje no más de 6 V.
Para el medio de la casa, debe preparar la siguiente solución de electrolitos. Tome 20 gramos de vapor de cobre y 2-3 mililitros de ácido sulfúrico por cada 100 mililitros de agua y vierta en los platos. Mira que esta solución cubría completamente los electrodos.
Cuando se usa un RHEOTTAT, debe configurar la corriente dentro de 10 a 15 mA por cada parte de la superficie cuadrada del centímetro. En algún lugar después de 20 minutos, apague la corriente y retire el producto, ya se ha cubierto con una capa de cobre delgada. Cuanto más tiempo se irá al proceso, la capa de cobre será más gruesa.
Sin inmersión en electrolito.
Este procedimiento se realiza para acero, aluminio y zinc. Desde un extremo del cable trenzado, se elimina el aislamiento, entonces es necesario matar cables de cobre delgados para obtener un cepillo de cobre. Por conveniencia, es necesario atarlo a un cepillo de cobre o un palo de madera, y el otro extremo del cable debe estar conectado a la fuente actual Plus.
A continuación, se debe preparar el electrolito: la solución de sulfato de cobre, mejor ligeramente acidificada, y vierta en un matraz ancho, en el que el cepillo se sentirá cómodo para cavar. Prepare una placa de metal o algún otro objeto pequeño con una superficie plana. Debe ser borrado con una falda de esmerilización poco profunda y desengrasado hirviendo en la solución de lavado de sodio.
Luego, es necesario colocar la placa en la cubeta o en el baño y conéctelo con el cable al menos la fuente actual. Después de recolectarse el esquema, solo debe ingresar al electrolito. Suelte a la solución de "cepillo" de sulfato de cobre, que debe llevarse a cabo a lo largo de la placa, no toque la superficie.
Se recomienda trabajar de modo que entre el cepillo y la placa siempre haya una capa de electrolito. Todas las horas de funcionamiento de cableado deben ser humedecidas. La placa delante de los ojos se cubrirá con una capa de cobre de cobre metálico. Para manejar un pequeño detalle, necesitará unos minutos.
Cuando coloca el recubrimiento, debe secar la parte del aire y sujetar la capa mate de cobre al brillo con un paño o un paño de lana. El proceso de desaceleración de aluminio, cuando el producto en el baño electrolítico no se omite, y se trata con secciones pequeñas afuera, agregando electrolito, utilizada en los casos donde el producto es tan grande que es imposible elegir un baño adecuado.
Baños de medurgaciones
Las instalaciones para la desaceleración de los baños galvánicos ordinarios no son diferentes. Los electrolitos para el cobre son bastante fáciles de obtener si tiene los ingredientes necesarios en cuestión. Hay dos tipos de soluciones de cobre: \u200b\u200balcalina y agrio.
En soluciones ácidas, no podrá obtener recubrimientos de cobre bien apretados en productos de zinc y acero, porque el zinc y el hierro en este caso se disuelven con cobre, y la adherencia con recubrimiento protector se altera.
Para eliminar esta función, se recomienda la primera capa de cobre delgada (2-3 μm) para crear en una solución alcalina para el medio, y en el futuro, aumente el recubrimiento a un grosor dado en un electrolito ácido, lo que es más económico. Productos de zinc que tienen una forma complicada, es mejor ralentizar en electrolitos alcalinos.
Los electrolitos de ácido más comunes son borpóricos y sulfato. El mayor uso de electrolitos de azufre-ácido, que difieren la simplicidad, el rendimiento de alta corriente y la considerable estabilidad.
Antes de la inspección de partes del acero en electrolitos ácidos, se recomiendan para reducir la velocidad del electrolito en un cianista o depositar un sublayador de níquel fino. Estos electrolitos tienen varios defectos.
Uno de ellos consiste en la imposibilidad de la cobertura directa de las piezas de zinc y acero debido al aislamiento de contacto del cobre, que tiene un mal embrague con la base de metal. También los electrolitos son una capacidad menor de dispersión y una estructura gruesa de precipitación en comparación con otros electrolitos.
Entre los electrolitos alcalinos, los electrolitos pirofosfato y cianuro se conocen.
Los electrolitos cánicos hechos de cobre se caracterizan por altas habilidades de disipación, la posibilidad de cobre carpintería y una estructura de precipitación de pequeño cristalino.
Las desventajas de los electrolitos alcalinos incluyen baja densidad de corriente e inestabilidad debido a la carbonización bajo la acción del dióxido de carbono del cianuro libre. Además, los electrolitos de Cyanny difieren en una salida de corriente reducida, no más del 60-70%.
Por lo tanto, el cobre es un metal que se utiliza en todas partes: en la industria automotriz, ingeniería eléctrica y construcción. Y en galvanoplastia, hay una tecnología conocida para preparar una superficie metálica en el recubrimiento por otros metales o como un proceso independiente.
La mediación es el proceso de aplicar la superficie de la capa de cobre con una manera galvánica.
La capa de cobre le da al producto al atractivo externo, lo que permite el uso de galvanoplastia con cobre en proyectos de diseñador. También da una alta conductividad eléctrica de metal, que permite que el producto esté sujeto a un procesamiento de superficie adicional.
La mediación se puede usar como el proceso principal para crear una capa superficial, así como una operación intermedia para aplicar otra capa de metal. Este método se puede atribuir, por ejemplo, el proceso de plateado, cromo o nickelocalización.
La mediación se puede realizar en casa. Esto hace posible resolver muchos problemas domésticos.
Galvánico en casa: Equipos y Materiales.
Para hacer una capa de cobre, debe comprar el equipo y los materiales necesarios para el proceso.
En primer lugar, debe preparar una fuente de corriente eléctrica. Diferentes maestros del hogar aconsejan el uso de la fuerza actual cuya dispersión en un amplio rango. El trabajo debe llevarse a cabo en una corriente constante.
Como fuente de corriente, puede tomar una batería de 4.5 voltios o una nueva batería de marca Crohn con un voltaje de operación de 9 voltios. También puede usar un enderezador de baja potencia que le da voltaje no más de 12 voltios, o una batería de automóvil.
Obligatorio es el uso de una fila para ajustar el voltaje y la salida suave del proceso.
Debe prepararse un recipiente neutro para la solución de electrolito, por ejemplo, desde vidrio, así como platos de plástico, que tienen dimensiones suficientes para acomodar partes en ella. Los tanques deben soportar la temperatura de al menos 80 ° C.
También necesita ánodos que aseguren la cobertura de toda la superficie de la pieza. Están diseñados para resumir la corriente en la solución de electrolitos y su distribución en todo el área de la pieza.
Para llevar a cabo electrochaplating en casa, también habrá productos químicos para la preparación de la solución:
- cobre vigoroso
- sal u otro ácido,
- agua destilada.
Preparando todo lo que necesita, puede proceder a trabajar.
Medicación de productos de acero
La lentitud de Vitrios de cobre de acero es uno de los principales procesos en el campo de la galvanoplastia porque se utiliza para el recubrimiento previo con el cobre. Se caracteriza por una alta adherencia a la superficie de acero, a diferencia de otros metales que no tienen un buen embrague con acero. Capa de cobre, sujeta a tecnología, se mantiene en productos de acero perfectamente.
Hay dos tecnologías de recubrimiento: con inmersión del producto en una solución de electrolito y el método de recubrimiento de superficie de no contacto con cobre sin colocar en una solución de electrolito líquido.
Mediación por inmersión en solución.
El proceso se realiza de conformidad con los siguientes pasos:
Cobre de cobre sin colocar en una solución de electrolito.
Este método se utiliza no solo para productos de acero, sino también objetos de aluminio y productos de zinc. El proceso se lleva a cabo así:
Entre la superficie de la pieza y el cepillo de cobre improvisado siempre debe ser una capa de solución electrolítica, por lo que el cepillo debe estar en el electrolito constantemente.
Mediación del vigor de cobre de aluminio.
La aplicación en la superficie de cobre es una excelente manera de actualizar los cubiertos de aluminio y otros productos de aluminio utilizados en el hogar.
La mediación de aluminio de cobre Vitrios se puede realizar de forma independiente. Una versión simplificada para la demostración del proceso está a frente de placas de aluminio de cobre de forma simple.
Este ejemplo se puede acceder. El proceso se realiza así:
1. La superficie de la placa debe limpiarse primero, y luego desengrasar.
2. Luego, debe aplicar una solución ligeramente concentrada de sulfato de cobre (azufre de cobre).
3. La siguiente acción es la conexión con la placa de aluminio del cable conectado al poste negativo. Conecte el cable a la placa usando la abrazadera habitual.
4. Se suministra una carga positiva a un dispositivo que consiste en un cable de cobre desnudo con un diámetro de 1 a 1,5 mm, cuyo extremo se distribuye entre las cerdas del cepillo de dientes.
Durante la operación, este extremo del cable no debe tocar la superficie de la placa de aluminio.
5. Guardar una cerda en una solución de sulfato de cobre, comience con un cepillo en un lugar preparado al cobre. Al mismo tiempo, no es necesario permitir el circuito del circuito, tocando la superficie de la placa de aluminio con el extremo del cable de cobre.
6. La superficie de corte inmediatamente se vuelve visualmente notable. De modo que la capa fuera de alta calidad, con el final del proceso que no necesita darse prisa.
7. Después de completar la capa de cobre, es necesario alinear la limpieza adicional, eliminando los residuos del estado de ánimo de cobre y la superficie frotada del alcohol.
Galvanoplastics en casa
La galvanoplastia se llama el proceso de efectos electroquímicos en el producto para darle la forma necesaria precipitada en la superficie del metal.
Por lo general, esta tecnología se utiliza para cubrir el metal de productos no metálicos. Se usa ampliamente en el área de joyería y en el diseño de artículos para el hogar.
La cubierta del taller debe tener propiedades conductivas eléctricamente. En ausencia de tal capa, el objeto está recubierto con grafito o bronce.
Los metales principales utilizados para la galvanoplastia son de cobre, níquel, plata y cromo. También use la metalización de las superficies de las aleaciones de acero.
La electroplastia en el hogar es especialmente popular entre los maestros. Para crear la forma deseada, su elenco está hecho de la copia. Para hacer esto, use fácilmente fusión de metal, grafito y gitano.
Después de hacer una forma, el objeto está recubierto con un metal usando electrolito.
El galvánico es una sección de ciencia electroquímica, que estudia la deposición de algunos elementos en cualquier superficie. Con la ayuda de galvanoplastia en el hogar o en la industria, puede aplicar una capa delgada de metal en el producto, que actuará como una capa protectora o realizar funciones decorativas. Recientemente, el recubrimiento decorativo está ganando popularidad con aquellos que desean hacer un regalo original a sus amigos y familiares.
General
El recubrimiento de galvanoplastia es protector tecnológico o decorativo. Esta es una capa delgada delgada de metal, que, dependiendo de los elementos galvánicos, puede realizar funciones estéticas. La electroplastia no aumenta la fuerza del producto, ya que en este caso hay grandes instalaciones de producción, pero para la belleza y la "frescura" es bastante adecuada.
Las reacciones galvánicas ocurren con una corriente eléctrica constante. Se vierte una solución en un contenedor especial-dieléctrico: el electrolito en el que se sumerge dos ánodos. Los ánodos deben estar hechos de metal, que se depositarán en el producto cubierto.
El artículo procesado se une a la salida menos y los lugares entre los ánodos. Sirve como cátodo. Anetos, a su vez, únase al contacto positivo de la fuente de alimentación. Se convierten en parte de la cadena, realizando una corriente en el electrolito y dándole sus elementos metálicos. El electrolito transmite las partículas necesarias de la parte procesada, gradualmente envuelven su fina capa. Los ánodos en el área deben exceder varias veces el tamaño de la palanquilla.
En otras palabras, la galvanización es la transferencia de las moléculas metálicas de la solución en el producto en el momento del flujo eléctrico a través de ellos.
Cualquier proceso galvánico se puede dividir en etapas generales:
- Montaje de instalación galvánica.
- Preparación de la solución de electrolitos.
- Procesamiento y preparación de la muestra.
- Ejecutar un proceso galvánico.
El equipo se puede preparar de forma independiente. Primero, se selecciona una fuente de alimentación adecuada. Puede ser una batería (para procesar productos pequeños) o batería. Una fuente de alimentación de bajada es adecuada, que proporciona una corriente permanente a 12 voltios en la salida. A veces se utiliza un inversor de la máquina de soldadura. Se selecciona Reestat para regular la corriente.
De las sustancias materiales neutras, resistentes químicamente agresivas, se selecciona un baño ancho y profundo. Debe tenerse en cuenta que la solución electrolítica con un proceso galvánico puede calentarse hasta los noventa grados Celsius.
Se preparan dos placas, que serán anodos conductores.
Para calentar el tanque con electrolito, necesita un dispositivo eléctrico con la posibilidad de un ajuste suave del régimen de temperatura. La mayoría de las veces usan la suela de un hierro o una pequeña estufa eléctrica. Con su ayuda, la solución se calienta a la temperatura requerida y la aceleración de la reacción.
Los reactivos químicos deben almacenarse en una cristalería bien bloqueada. Preferiblemente cada artículo para firmar.
Se requerirá que los pesos deben medir con precisión la masa de sustancias, ya que la precisión necesaria del peso de los componentes es un gramo. Dichas escalas se pueden comprar, pero se pueden hacer de forma independiente, utilizando las antiguas monedas soviéticas en lugar de Gurek. El peso de las monedas "amarillas" corresponde con precisión a su nominal.
Una vez que se recolectan las sustancias necesarias, se encuentran los contenedores, se recolecta el circuito eléctrico con energía y se prepara el sistema de calefacción, puede hacer que la limpieza de la pieza de trabajo.
Si no es suficiente para limpiar bien el artículo, el recubrimiento galvánico es frágil o será desigual. A veces lo suficientemente desengrasas del sujeto. La solución de acetona o alcohol puede desengrasar la superficie, se puede usar gasolina.
Algunos maestros sostienen productos de acero en solución de hasta 90 grados Celsius de solución de fosfato de sodio. Los metales de colores se pueden limpiar en la misma solución sin calentarlo.
Si hay corrosión u otras fallas en el producto, la superficie de la pieza de trabajo se pule con papel de lija.
A veces, se le dice a la técnica de seguridad para varias obras en el hogar. Pero al realizar cualquier trabajo galvánico, es necesario seguir estrictamente la seguridad.
El peligro radica en el uso de productos químicos tóxicos, la alta temperatura de calentamiento de la solución y mayor riesgo, que acompañan las reacciones electroquímicas.
Lo mejor de todo el trabajo galvánico en el garaje o taller con ventilación o ventilación obligatoria de la habitación. Se debe prestar especial atención al equipo de puesta a tierra. Es necesario observar medidas de seguridad personales, a saber:
- El tracto respiratorio debe estar protegido por un respirador.
- Las manos y las muñecas deben estar ocultas en guantes de goma altos y duraderos.
- Los zapatos deben protegerse de las quemaduras, y la ropa cubierta con un delantal pegado.
- Asegúrese de usar vasos protectores especiales.
Antes de comenzar a trabajar en un limpiador en casa, debe preparar los materiales y equipos necesarios. Es necesario cuidar la fuente de voltaje y la corriente continua. Hay muchas recomendaciones sobre la fuerza actual cuya dispersión puede ser mayor. Por lo tanto, es deseable tener un riesgo con la capacidad de ajustar el ajuste de voltaje suave y para completar gradualmente el proceso. La fuente puede servir como una batería de automóvil o un rectificador con un voltaje en la salida no más de 12 voltios. Para los primeros experimentos, habrá una batería bastante ordinaria de 4.5 a 9 voltios.
Luego, se selecciona el contenedor para la solución electrolítica, se hace mejor de vidrio resistente al calor. En cualquier caso, todos los tanques para la electrólisis deben ser dieléctricos y resistir la temperatura al menos de 80 grados Celsius.
Dos grandes hojas de cobre serán adecuadas como ánodos. Deben superponerse a la pieza de trabajo. De los reactivos químicos se requerirán:
- Núcleo de cobre.
- Ácido sónico o azufre.
- Agua destilada.
La mediación en el hogar es bien merecida, ya que está muy bien y es de manera confiable en productos de acero. La condición principal es cumplir correctamente con la tecnología de proceso.
Hay dos formas de aplicar el cobre a la superficie:
- Colocando la pieza de trabajo en la solución de electrolitos.
- Método de no contacto. En este caso, el producto no se sumerge en solución.
Se prepara y procesa la superficie del producto con un fino esmeril y cepillos. Después de eso, el artículo se lava en agua corriente, se desengrasa y se lava nuevamente.
Las etapas del proceso de la mediación son las siguientes:
- Dos ánodo de cobre se conecta a una red a contactos positivos y colóquelos en un frasco de vidrio.
- Se suministra un contacto con un valor de voltaje negativo al producto tratado y suspender libremente entre los ánodos.
- Conecte un minorista de acuerdo con el circuito eléctrico para la posibilidad de regular la fuerza actual.
- La solución se prepara en las proporciones correctas. Se necesitan 20 g de agua destilada 20 g de sulfato de cobre y 2-3 g de ácido clorhídrico. En lugar de ácido clorhídrico, puedes usar el otro.
- La solución se vierte en los platos con placas de cobre y en detalle para que desaparezcan completamente debajo de la superficie de la solución.
- La fuente de voltaje está conectada. La recreación se logra mediante la resistencia necesaria de la corriente del cálculo aproximado de 10-15 millones por cada centímetro cuadrado del área de la pieza.
Todo el proceso lleva unos 15-20 minutos. Después del cierre obligatorio de la fuente de alimentación y enfriamiento de la solución, el producto terminado con una capa de cobre en la superficie se retira del banco.
Este método es interesante porque se puede utilizar para procesar no solo los elementos de acero, sino también hechos de otros materiales. Por ejemplo, aluminio y zinc. Procedimiento de proceso SIGUIENTE:
- Desde el cable de cobre trenzado está hecho de cepillo. El final del cable se quita. El cableado de cobre crea una similitud de un cepillo para luego colóquelo a un soporte de madera.
- El segundo extremo del cable está conectado al contacto positivo del circuito eléctrico.
- Una solución estándar de electrolito de sulfato de cobre y ácido clorhídrico se vierte en un recipiente ancho.
- PRE-PURIFICADO Y RESPONSABLE UNA EN BLANCO DE METAL Se une a un contacto negativo y se coloca en un recipiente vacío.
- El cepillo improvisado se sumerge en la solución de electrolito y se realiza en la superficie de la pieza de trabajo sin contacto. Esta acción se repite hasta que se obtiene el resultado.
Cuando el artículo cubra completamente la capa de cobre, la fuente de alimentación está apagada y se completa el proceso. El artículo se enjuaga en agua y se seca.
A menudo, con la ayuda de la electrólisis de cobre, se actualizan los cubiertos hechos de aluminio. Si no hay experiencia en este proceso, entonces puede estirar el cobre en placas de aluminio. Procedimiento de proceso:
La electroplastia es un método electroquímico para dar el sujeto de cierta forma por precipitación de metal. La mayoría de las veces, este método se usa al procesar el metal de objetos no metálicos o en la fabricación de copias de la joyería.
Si, con la galvanoplastia, el producto no tiene propiedades conductivas eléctricamente, está precubida con grafito, a veces bronce. Luego, el maestro lo hace con la copia del reparto y comienza el proceso galvánico. Como material, el elenco se usa yeso, grafito o metal de fusión fácil.
El galvánico es un proceso muy interesante y cognitivo, pero está asociado con sustancias activas que pueden dañar la salud y dañar la propiedad o el medio ambiente. Por lo tanto, antes de comenzar a la galvanoplastia con sus propias manos, debe tomar todas las medidas de seguridad, estudiar una pequeña teoría del proceso y las peculiaridades del comportamiento de los reactivos químicos.
En esta interesante clase de video, consideramos cómo se puede hacer una solución, que realizará las funciones del electrolito para la abundancia de cualquier elemento metálico, por ejemplo, aluminio con un patito de inodoro.
Lo que se necesita para el proceso.
Para hacer esto, necesitaremos una botella de plástico con agua, alambre de cobre sin aislamiento. Es deseable tomar la sección transversal mínima para ser el área de reacción lo más grande posible. Si no hay alambre de cobre, las monedas son adecuadas, que incluyen cobre no amarillo. En lugar de alambre o monedas, puede usar absolutamente cualquier chips de cobre, recortes, desperdicios en los que se incluye el cobre. También necesita agregar una pequeña pieza de estaño.
Se realizará un cuchillo de manija de acero como un artículo en este idioma de video. Además del patito de inodoro, otro agente de limpieza puede ser adecuado, que incluye ácido clorhídrico, que entra en la reacción con cobre y lo disuelve.
Preparar la composición de la solución para el medio.
Así que para el principio haremos lo siguiente. Los contenidos del patín de inodoro deben verter en una botella de agua para obtener una solución en la que se sumerge el cobre. Ahora en la solución coloca el cable de cobre y un pedazo de estaño. Después de eso, esta solución debe dejarse, preferiblemente, en un lugar cálido en el mayor tiempo posible. La concentración de ácido clorhídrico, que está contenido en el lujo, requiere un frasco para disolver el cobre durante un mes. Esa es toda la composición de la solución.
Procesamiento de la preparación del recubrimiento de cobre.
Es deseable limpiar el metal en blanco de la oxidación y la suciedad con hervir en una solución de fila o, en el peor de los casos, la piel habitual.
Cuando se termina la limpieza y la molienda, es necesario desengrasar la pieza de trabajo, ya que los dedos de las manos humanas contienen grasa.
Antes de usar la solución para la abundancia, es necesario agitarlo bien para que las sales de cobre se mezclen con el líquido. Ahora puede poner la pieza de trabajo en la solución de cobre. Es deseable durante una capacidad a base de cobre con un electrolito a veces empuje, y gire sobre la pieza de trabajo para crear un flujo de una solución fresca.
Ha pasado una hora y media, puede ver cómo pasó el proceso. Se ve claramente que el palanquillo estaba cubierto de cobre. Debe enjuagarse con agua. El cobre en ella se mantiene muy bien. Resultó muy bien muy bien, pero es mejor no cubrir el mango del cuchillo con cobre, ya que tiene la propiedad para oxidarse y volcar, respectivamente, de la mano. Puedes hacerlo no solo.
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