Experimente interesante în chimie cu explicație. Experimente distractive în chimie

Acest manual crește interesul pentru subiect, dezvoltă cognitiv, mental, activitati de cercetare. Elevii analizează, compară, studiază și rezumă materialul, obțin noi informații și abilități practice. Elevii pot desfășura unele experimente singuri acasă, dar cele mai multe dintre ele pot fi făcute la o oră de chimie sub îndrumarea unui profesor.

Descărcați:

Previzualizare:

sat Novomikhailovsky

Entitate municipală

cartierul Tuapse

„Reacții chimice din jurul nostru”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulcan” pe masă.Dicromat de amoniu amestecat cu magneziu metal se toarnă în creuzet (movila din centru este umezită cu alcool). Ei aprind „vulcanul” cu o torță aprinsă. Reacția este exotermă, se desfășoară violent, împreună cu azot, particule fierbinți de oxid de crom (III) și

arderea magneziului. Dacă stingi lumina, ai impresia unui vulcan în erupție, din craterul căruia se revarsă mase fierbinți:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 +4H2O + N2; 2Mg + O2 = 2MgO.

„Ploaia de stele”Se toarnă trei linguri de permanganat de potasiu, pudră de carbon și pudră de fier redusă pe o foaie de hârtie curată, amestecând bine. Amestecul rezultat este turnat într-un creuzet de fier, care este fixat în inelul unui trepied și încălzit cu flacăra unei lămpi cu alcool. Reacția începe și amestecul este ejectat

sub forma multor scântei care dă impresia de „ploaie de foc”.

Artificii în mijlocul lichidului. În cilindru se toarnă 5 ml de acid sulfuric concentrat și se toarnă cu grijă 5 ml de alcool etilic de-a lungul peretelui cilindrului, apoi se aruncă câteva cristale de permanganat de potasiu. La limita dintre cele două lichide apar scântei, însoțite de sunete trositoare. Alcoolul se aprinde atunci când apare oxigenul, care se formează atunci când permanganatul de potasiu reacţionează cu acidul sulfuric.

„Focul verde” . Acidul boric și alcoolul etilic formează un ester:

H3VO3 + 3C2H5OH = B(OS2H5) + 3H2O

Se toarnă 1 g într-o cană de porțelan acid boric, se adauga 10 ml alcool si 1 ml acid sulfuric. Amestecul se amestecă cu o baghetă de sticlă și se dă foc. Vaporii de eter ard cu o flacără verde.

Apa aprinde hârtie. Într-o ceașcă de porțelan, amestecați peroxid de sodiu cu bucăți mici de hârtie de filtru. Câteva picături de apă se picura pe amestecul preparat. Hârtia este inflamabilă.

Na2O2 + 2H20 = H2O2 + 2NaOH

2H2O2 = 2H2O + O2 |

Flăcări multicolore.Pot fi afișate diferite culori ale flăcării atunci când clorurile sunt arse în alcool. Pentru a face acest lucru, luați pahare de porțelan curate cu 2-3 ml de alcool. Adăugați 0,2-0,5 g de cloruri măcinate fin la alcool. Amestecul este dat pe foc. În fiecare cană, culoarea flăcării este caracteristică cationului care este prezent în sare: litiu - purpuriu, sodiu - galben, potasiu - violet, rubidiu și cesiu - roz-violet, calciu - roșu cărămiziu, bariu - gălbui- verde, stronțiu - zmeură etc.

Baghete magice.Trei pahare sunt umplute până la aproximativ 3/4 din volum cu soluții de turnesol, metil portocală și fenolftaleină.

Soluțiile de acid clorhidric și hidroxid de sodiu sunt preparate în alte pahare. Un tub de sticlă este folosit pentru a extrage o soluție de hidroxid de sodiu. Amestecați lichidul din toate paharele cu acest tub, turnând în liniște o cantitate mică de soluție de fiecare dată. Culoarea lichidului din pahare se va schimba. Apoi trageți acidul în al doilea tub în acest fel.și amestecați lichidele în pahare cu el. Culoarea indicatoarelor se va schimba dramatic din nou.

Baghetă.Pentru experiment, o suspensie pre-preparată de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat este plasată în pahare de porțelan. O baghetă de sticlă este scufundată într-un amestec oxidant proaspăt preparat. Aduceți rapid bățul la fitilul umed al unei lămpi cu alcool sau vată înmuiată în alcool, fitilul se aprinde. (Este interzisă reintroducerea în pulpă a unui baton umezit cu alcool.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6MP 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О

O reacție are loc la eliberare cantitati mari căldură, alcoolul se aprinde.

Lichid cu autoaprindere.Puneți 0,5 g de cristale de permanganat de potasiu ușor măcinate într-un mojar într-o cană de porțelan, apoi aplicați 3-4 picături de glicerină dintr-o pipetă. După ceva timp, glicerina se aprinde:

14KMnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O+14KOH

Arderea diferitelor substanțeîn cristale topite.

Trei eprubete sunt umplute 1/3 pline cu cristale albe de azotat de potasiu. Toate cele trei eprubete sunt fixate vertical într-un suport și încălzite simultan cu trei lămpi cu alcool. Când cristalele se topesc,O bucată de cărbune încălzit este coborâtă în prima eprubetă, o bucată de sulf încălzit în a doua și puțin fosfor roșu aprins în a treia. În prima eprubetă, cărbunele arde, „sărind” în timp ce face acest lucru. În a doua eprubetă, o bucată de sulf arde cu o flacără strălucitoare. În a treia eprubetă, fosforul roșu arde, eliberând o asemenea cantitate de căldură încât eprubeta se topește.

Apa este un catalizator.Se amestecă cu grijă pe o farfurie de sticlă

4 g de iod pudră și 2 g de praf de zinc. Nu are loc nicio reacție. Pe amestec se picura câteva picături de apă. Începe o reacție exotermă, eliberând vapori de iod violet, care reacționează cu zincul. Experimentul se desfășoară sub tracțiune.

Autoaprinderea parafinei.Umpleți 1/3 din eprubetă cu bucăți de parafină și încălziți-o până la punctul de fierbere. Se toarnă parafină clocotită dintr-o eprubetă, de la o înălțime de aproximativ 20 cm, într-un jet subțire. Parafina se aprinde și arde cu o flacără strălucitoare. (Parafina nu se poate aprinde într-o eprubetă, deoarece nu există circulație a aerului. Când parafina este turnată într-un flux subțire, accesul aerului la ea este facilitat. Și, deoarece temperatura parafinei topite este mai mare decât temperatura de aprindere, ea se aprinde. .)

Instituție de învățământ autonomă municipală

Medie școală gimnazială № 35

sat Novomikhailovsky

Entitate municipală

cartierul Tuapse

Experimente distractive după subiect

„Chimie în casa noastră”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Fum fără foc. Câteva picături de acid clorhidric concentrat se toarnă într-un cilindru spălat curat, iar în celălalt se toarnă o soluție de amoniac. Ambii cilindri sunt acoperiți cu capace și plasați la o oarecare distanță unul de celălalt. Înainte de experiment ei arată că cilindrii sunt lăsați. În timpul demonstrației, cilindrul cu acid clorhidric (pe pereți) este răsturnat și așezat pe capacul cilindrului cu amoniac. Capacul este îndepărtat: se formează fum alb.

Cuțit „de aur”. K 200 soluție saturată de nămol sulfat de cupru se adaugă 1 ml de acid sulfuric. Ia cuțitul, curățat șmirghel. Înmuiați cuțitul în soluția de sulfat de cupru pentru câteva secunde, îndepărtați-l, clătiți-l și ștergeți-l imediat cu un prosop. Cuțitul devine „aur”. Era acoperit cu un strat uniform, lucios de cupru.

Înghețarea sticlei.Se toarnă într-un pahar cu apă azotat de amoniuși puneți-l pe placaj umed, care îngheață pe sticlă.

Soluții colorate. Înainte de experiment, hidrații cristalini de săruri de cupru, nichel și cobalt sunt deshidratați. După adăugarea apei la ele, se formează soluții colorate. Pulberea de sare albă de cupru anhidră formează o soluție albastră, pulbere de sare verde nichel-verde, pulbere de sare albastră 4 cobalt - roșu.

Sânge fără rană. Pentru a efectua experimentul, utilizați 100 ml de soluție 3% de clorură de fier FeCI 3 în 100 nămol din soluție 3% de tiocianat de potasiu KCNS. Pentru a demonstra experiența, se folosește o sabie din polietilenă pentru copii. Chemați pe cineva din public pe scenă. Utilizați un tampon de bumbac pentru a vă spăla palma cu soluție de FeCI. 3 , iar o soluție incoloră de KCNS este umezită pe sabie. Apoi, sabia este trasă peste palmă: „sângele” curge copios pe hârtie:

FeCI3 + 3KCNS=Fe(CNS)3+3KCI

„Sângele” este spălat din palmă cu vată umezită cu o soluție de fluorură de sodiu. Ele arată publicului că nu există nicio rană și palma este complet curată.

„Fotografie” color instantanee.Sărurile de sânge galbene și roșii, interacționând cu sărurile metalelor grele, dau produse de reacție de diferite culori: sarea de sânge galbenă cu sulfat de fier (III) dă o culoare albastră, cu săruri de cupru (II) - maro închis, cu săruri de bismut - galben, cu săruri fier (II) - verde. Folosind soluțiile de sare de mai sus, faceți un desen pe hârtie albă și uscați-l. Deoarece soluțiile sunt incolore, hârtia rămâne necolorată. Pentru a dezvolta astfel de desene, peste hârtie se trece un tampon umed umezit cu o soluție de sare galbenă din sânge.

Transformarea lichidului în jeleu.Într-un pahar se toarnă 100 g de soluție de silicat de sodiu și se adaugă 5 ml soluție de acid clorhidric 24%. Amestecați amestecul acestor soluții cu o tijă de sticlă și țineți tija vertical în soluție După 1-2 minute, tija nu mai cade în soluție, deoarece lichidul s-a îngroșat atât de mult încât nu se revarsă din sticlă. .

Vacuum chimic într-o sticlă. Umpleți balonul cu dioxid de carbon. Se toarnă puțină soluție concentrată de hidroxid de potasiu în ea și se închide deschiderea sticlei cu un ou fiert tare decojit, a cărui suprafață este unsă cu un strat subțire de vaselină. Oul începe treptat să fie atras în sticlă și, cu sunetul ascuțit al unei împușcături, cade pe fundul ei.

(S-a format un vid în balon ca rezultat al reacției:

CO2 + 2KON = K2CO3 + H2O.

Presiunea aerului exterior împinge oul.)

Batista rezistenta la foc.Batista se înmoaie într-o soluție de silicat de sodiu, se usucă și se pliază. Pentru a-și demonstra neinflamabilitatea, se umezește cu alcool și se dă foc. Batista trebuie ținută plat cu clești pentru creuzet. Alcoolul arde, dar țesătura impregnată cu silicat de sodiu rămâne nevătămată.

Zahărul arde cu foc.Luați o bucată de zahăr rafinat cu clește și încercați să-i dați foc - zahărul nu se aprinde. Dacă această bucată este stropită cu cenușă de țigară și apoi dă foc cu un chibrit, zahărul se aprinde cu o flacără albastră strălucitoare și arde rapid.

(Cenusa conține compuși de litiu care acționează ca un catalizator.)

Cărbune din zahăr. Se cântăresc 30 g de zahăr pudră și se transferă într-un pahar. Adăugați ~12 ml de acid sulfuric concentrat la zahărul pudră. Folosind o baghetă de sticlă, amestecați zahărul și acidul într-o masă moale. După ceva timp, amestecul devine negru și se încălzește, iar în curând o masă poroasă de cărbune începe să iasă din sticlă.

Instituție de învățământ autonomă municipală

Școala Gimnazială Nr 35

sat Novomikhailovsky

Entitate municipală

cartierul Tuapse

Experimente distractive pe această temă

„Chimie în natură”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Exploatarea „aurului”.Într-un balon cu apa calda Acetatul de plumb este dizolvat, iar iodura de potasiu este dizolvată într-un altul. Ambele soluții sunt turnate într-un balon mare, amestecul este lăsat să se răcească și afișează fulgi aurii frumoși care plutesc în soluție.

Pb(CH 3 COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3 COOK

„cameleon” mineral.Într-o eprubetă se toarnă 3 ml dintr-o soluție saturată de permanganat de potasiu și 1 ml dintr-o soluție 10% de hidroxid de potasiu.

Se adaugă 10 - 15 picături de soluție de sulfit de sodiu la amestecul rezultat în timp ce se agită până când verde închis. Când este amestecată, culoarea soluției devine albastră, apoi violet și în final purpuriu.

Apariția unei culori verde închis se datorează formării manganatului de potasiu

K2MnO4:

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

Schimbarea culorii verde închis a soluției se explică prin descompunerea manganatului de potasiu sub influența oxigenului atmosferic:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMnO 4 + 4KON.

Transformarea fosforului roșu în alb.O tijă de sticlă este coborâtă într-o eprubetă uscată și se adaugă fosfor roșu în volum de jumătate de mazăre. Fundul eprubetei este încălzit puternic. Fumul alb apare primul. Odată cu încălzirea suplimentară, pe pereții interiori reci ai eprubetei apar picături gălbui de fosfor alb. Se depune si pe o bagheta de sticla. După încălzirea eprubetei se oprește, tija de sticlă este îndepărtată. Fosforul alb de pe el se aprinde. Folosind capătul unei baghete de sticlă, îndepărtați fosforul alb de pe pereții interiori ai eprubetei. Un al doilea focar are loc în aer.

Numai profesorul conduce experimentul.

Șerpii lui Faraon. Pentru a efectua experimentul, se prepară un tiocianat de sare - mercur (II) amestecând o soluție concentrată de azotat de mercur (II) cu o soluție 10% de tiocianat de potasiu. Precipitatul se filtrează, se spală cu apă și se fac bețișoare de 3-5 mm grosime și 4 cm lungime temperatura camerei. În timpul demonstrației, bețele sunt așezate pe o masă de demonstrație și incendiate. Ca urmare a descompunerii tiocianatului de mercur(II), se eliberează produse care iau forma unui șarpe care se zvârcolește. Volumul său este de multe ori mai mare decât volumul inițial de sare:

Hg(NO 3 ) 2 + 2KCNS = Нg(CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

„Șarpe” gri închis.Nisipul se toarnă într-un cristalizator sau pe o placă de sticlă și se înmoaie în alcool. Faceți o gaură în centrul conului și puneți acolo un amestec de 2 g de bicarbonat de sodiu și 13 g de zahăr pudră. Alcoolul este dat pe foc. Caxap se transformă în caramel, iar sifonul se descompune, eliberând monoxid de carbon (IV). Un „șarpe” gros, gri închis, se târăște din nisip. Cu cât arde alcoolul mai mult, cu atât „șarpele” este mai lung.

„Alge chimice». Într-un pahar se toarnă o soluție de clei de silicat (silicat de sodiu) diluată cu un volum egal de apă. În fundul paharului sunt aruncate cristale de cloruri de calciu, mangan (II), cobalt (II), nichel (II) și alte metale. După ceva timp, cristalele de silicați corespunzători puțin solubili încep să crească în sticlă, asemănătoare cu algele.

Zăpada arzătoare. Împreună cu zăpada se pun în borcan 1-2 bucăți de carbură de calciu. După aceasta, o așchie arzătoare este adusă în borcan. Zăpada se aprinde și arde cu o flacără fumurie. Reacția are loc între carbura de calciu și apă:

CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2

Gazul eliberat - acetilena arde:

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O.

„Buran” într-un pahar.Turnați 5 g de acid benzoic într-un pahar de 500 ml și adăugați o crenguță de pin. Acoperiți paharul cu o ceașcă de porțelan cu apa receși încălzit peste o lampă cu alcool. Acidul se topește mai întâi, apoi se transformă în abur, iar paharul este umplut cu „zăpadă” albă, care acoperă creanga.

Școala Gimnazială Nr 35

p. Novomikhailovsky

Entitate municipală

cartierul Tuapse

Experimente distractive pe această temă

„Chimie în agricultură”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Diferite moduri de a obține „lapte”.Pentru experiment se prepară soluții: clorură de sodiu și azotat de argint; clorură de bariu și sulfat de sodiu; clorură de calciu și carbonat de sodiu. Turnați aceste soluții în ochelari individuali. În fiecare dintre ele se formează „lapte” - săruri insolubile alb:

NaCI+ AgN03 = AgCI↓ + NaN03;

Na2S04 + BaCl2 = BaS04↓ + 2NaCI;

Na2C03 + CaCI2 = CaC03↓+ 2NaCI.

Transformarea laptelui în apă.LA sediment alb obținut prin fuziunea soluțiilor de clorură de calciu și carbonat de sodiu, se adaugă acid clorhidric în exces. Lichidul fierbe și devine incolor și

transparent:

CaCI2 +Na2C03 = CaC03↓+2NaCI;

CaC03↓ + 2HCI = CaCI 2 +H2O + CO2.

Ou original. ÎN borcan de sticlă cu o soluție diluată de acid clorhidric se reduce ou de gaina. După 2-3 minute, oul este acoperit cu bule de gaz și plutește la suprafața lichidului. Bulele de gaz se desprind și oul se scufundă din nou în fund. Deci, scufundându-se și ridicându-se, oul se mișcă până când coaja se dizolvă.

Instituție de învățământ municipală

Școala Gimnazială Nr 35

p. Novomikhailovsky

municipalitate

cartierul Tuapse

Activitate extracurriculara

„Întrebări interesante despre chimie”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Test.

1. Numiți cele zece cele mai frecvente în scoarta terestra elemente.

2. Care element chimic descoperite mai devreme pe Soare decât pe Pământ?

3. Ce metal rar este inclus în unele pietre pretioase?

4. Ce este aerul cu heliu?

5. Ce metale și aliaje se topesc în apă fierbinte?

6. Ce metale refractare cunoașteți?

7. Ce este apa grea?

8. Numiți elementele care alcătuiesc corpul uman.

9. Numiți cel mai greu gaz, lichid și solid.

10. Câte elemente sunt folosite la fabricarea unui autoturism?

11. Ce elemente chimice intră în plantă din aer, apă, sol?

12. Ce săruri ale acizilor sulfuric și clorhidric sunt folosite pentru a proteja plantele de dăunători și boli?

13. Ce metal topit poate fi folosit pentru a îngheța apa?

14. Este bine ca o persoană să bea apă curată?

15. Cine a fost primul care a determinat cantitativ compozitia chimica apă?

16 . Care gaz este în stare solidă la o temperatură - 2>252 °C se combină cu explozia de hidrogen lichid?

17. Ce element stă la baza întregii lumi minerale a planetei?

18. Care compus din clor și mercur este o otravă puternică?

19. Numele căror elemente sunt asociate proceselor radioactive?

Raspunsuri:

1. Cele mai comune elemente din scoarța terestră sunt: ​​oxigen, siliciu, aluminiu, fier, calciu, sodiu, magneziu, potasiu, hidrogen, titan. Aceste elemente ocupă aproximativ 96,4% din masa scoarței terestre; doar 3,5% din masa scoarței terestre rămâne pentru toate celelalte elemente.

2. Heliul a fost descoperit pentru prima dată pe Soare, iar doar un sfert de secol mai târziu a fost găsit pe Pământ.

3. Beriliul metalic se găsește în natură ca o componentă a pietrelor prețioase (beril, acvamarin, alexandrit etc.).

4. Acesta este numele pentru aerul artificial, care conține aproximativ 20% oxigen și 80% heliu.

5. Următoarele metale se topesc în apă fierbinte: cesiu (+28,5 °C), galiu (+ 29,75 °C), rubidiu (+ 39 °C), potasiu (+63 °C). Aliajul de lemn (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) se topește la +60,5°C.

6. Cele mai refractare metale sunt: ​​wolfram (3370 °C), reniu (3160 °C), tantal (3000 °C), osmiu (2700 °C), molibden (2620 °C), niobiu (2415 °C).

7. Apa grea este un compus al izotopului de hidrogen deuteriu cu oxigenul D 2 A. Apa grea este disponibilă în cantități mici apă obișnuită(1 parte în greutate la 5000 părți în greutate).

8. Corpul uman conține mai mult de 20 de elemente: oxigen (65,04%), carbon (18,25%), hidrogen (10,05%), azot (2,65%), calciu (1,4%), fosfor (0,84%), potasiu (0,27%) %), clor (0,21%), sulf (0,21%) și

etc.

9. Majoritatea gaz greu, luată în condiții normale, este hexafluorură de wolfram WF 6 , cel mai greu lichid este mercurul, cel mai greu solid este metalul osmiu Os.

10. La fabricarea unei mașini se folosesc aproximativ 50 de elemente chimice, care fac parte din 250 diferite substanțe si materiale.

11. Carbonul, azotul, oxigenul intră în plantă din aer. Hidrogen și oxigen din apă. Toate celelalte elemente intră în plantă din sol.

12. Pentru a proteja plantele de dăunători și boli, se folosesc sulfați de cupru și fier, cloruri de bariu și zinc.

13. Puteți îngheța apa cu mercur se topește la o temperatură de 39 °C.

14. Chimiștii consideră că apa distilată este apă relativ pură. Dar este dăunător organismului deoarecenu are saruri sanatoaseși gaze. Îndepărtează sărurile conținute în sucul celular din celulele stomacului.

15. Compoziția chimică cantitativă a apei a fost determinată mai întâi prin sinteză și apoi prin analiză de către Lavoisier.

16. Fluorul este un agent oxidant foarte puternic. În stare solidă, se combină cu hidrogenul lichid la o temperatură de -252 °C.

17. Siliciul reprezintă 27,6% din scoarța terestră și este principalul element din regnul mineral și stânci, care constau exclusiv din compuși de siliciu.

18. O otravă puternică este un compus de clor și mercur - sublim. În medicină, sublimatul este folosit ca dezinfectant (1:1000).

19. Denumirile următoarelor elemente sunt asociate proceselor radioactive: astatin, radiu, radon, actiniu, protactiniu.

Știai că...

Pentru producție 1 t cărămizi de construcție 1-2 m necesar 3 apă, iar pentru producție 1 t îngrășăminte cu azotși 1 tonă de nailon - 600, respectiv 2500 m 3 .

Stratul atmosferei de la o altitudine de 10 până la 50 km se numește ozonosferă. Cantitatea totală de gaz ozon este mică; la presiunea si temperatura normala 0 °C ar fi distribuita pe suprafata pamantului intr-un strat subtire de 2-3 mm. Ozon straturile superioare Atmosfera absoarbe cea mai mare parte a radiațiilor ultraviolete pe care le trimite Soarele și protejează toate viețuitoarele de influența sa distructivă.

Policarbonatul este un polimer care are caracteristici interesante. Poate fi dur ca metalul, elastic ca mătasea, transparent ca cristalul sau colorat în diferite culori. Polimerul poate fi turnat într-o matriță. Nu arde și își păstrează proprietățile la temperaturi de la +135 la -150 °C.

Ozonul este toxic. În concentrații scăzute (în timpul unei furtuni), mirosul de ozon este plăcut și răcoritor. Când concentrația în aer depășește 1%, mirosul său este extrem de neplăcut și imposibil de respirat.

Un cristal de sare de masă cu cristalizare lentă poate ajunge la o dimensiune mai mare de jumătate de metru.

Fierul pur se găsește pe Pământ doar sub formă de meteoriți.

Arderea magneziului nu poate fi stinsă cu dioxid de carbon, deoarece interacționează cu acesta și continuă să ardă datorită oxigenului eliberat.

Cel mai refractar metal este wolfram (t pl 3410 °C), iar cel mai fuzibil metal este cesiul (t pl 28,5 °C).

Cea mai mare pepită de aur găsită în Urali în 1837 cântărea aproximativ 37 kg. O pepită de aur cântărind 108 kg a fost găsită în California și 250 kg în Australia.

Beriliul este numit metalul neobositului, deoarece arcurile din aliajul său pot rezista până la 20 de miliarde de cicluri de încărcare (sunt practic eterne).

CIFRE SI FAPTE INTERESANTE

înlocuitori de freon. După cum se știe, freonii și alte substanțe sintetice care conțin clor și fluor distrug stratul de ozon al atmosferei. Oamenii de știință sovietici au găsit un înlocuitor pentru freon - propilani de hidrocarburi (compuși de propan și butan), inofensivi pentru stratul atmosferic. Până în 1995 industria chimică va produce 1 miliard de pachete de aerosoli.

TU-104 și materiale plastice. Aeronava TU-104 conține 120.000 de piese din sticla organica, alte materiale plastice și din diverse combinații ale acestora cu alte materiale.

Azotul și fulgerul. Aproximativ 100 de fulgere în fiecare secundă reprezintă o sursă de compuși de azot. În acest caz, au loc următoarele procese:

N2 + O2 = 2NO

2NO+O2 =2NO2

2NO2 +H20+1/2O2 = 2HNO3

În acest fel, ionii de nitrați intră în sol și sunt absorbiți de plante.

Metan și încălzire. Conținutul de metan din atmosfera inferioară (troposferă) a fost în medie de 0,0152 ppm în urmă cu 10 ani. și a fost relativ constantă. Recent, a avut loc o creștere sistematică a concentrației sale. O creștere a conținutului de metan în troposferă contribuie la creșterea efectului de seră, deoarece moleculele de metan absorb radiația infraroșie.

Cenușă în apă de mare. Există săruri de aur dizolvate în apa mărilor și oceanelor. Calculele arată că apa tuturor mărilor și oceanelor conține aproximativ 8 miliarde de tone de aur. Oamenii de știință caută cel mai mult moduri profitabile exploatarea aurului din apa de mare. 1 tonă de apă de mare conține 0,01-0,05 mg de aur.

„Fingine albă” . Pe lângă funinginea neagră obișnuită, binecunoscută, există și „funingine albă”. Acesta este numele dat pudrei din dioxid de siliciu amorf, care este folosită ca umplutură pentru cauciuc la fabricarea cauciucului.

Amenințare de la oligoelemente. Circulația activă a microelementelor care se acumulează în mediile naturale creează, potrivit experților, o amenințare serioasă pentru sănătatea oamenilor moderni și a generațiilor viitoare. Sursele lor sunt milioane de tone de combustibil arse anual, producția de furnal, metalurgia neferoasă, îngrășăminte minerale aplicate pe sol etc.

Cauciuc transparent.La fabricarea cauciucului din cauciuc se folosește oxid de zinc (accelerează procesul de vulcanizare a cauciucului). Dacă la cauciuc se adaugă peroxid de zinc în loc de oxid de zinc, cauciucul devine transparent. Printr-un astfel de strat de cauciuc de 2 cm grosime poți citi liber o carte.

Petrolul este mai valoros decât aurul.Multe tipuri de parfumuri necesită ulei de trandafiri. Este un amestec de substanțe aromatice extrase din petale de trandafir. Pentru a obține 1 kg din acest ulei, este necesar să colectați și să supuneți tratament chimic 4-5 tone de petale. Uleiul de trandafir este de trei ori mai scump decât aurul.

Fierul este în interiorul nostru.Corpul uman adult conține 3,5 g de fier. Acest lucru este foarte puțin în comparație, de exemplu, cu calciul, din care există mai mult de 1 kg în organism. Dar dacă comparăm nu conținutul total al acestor elemente, ci concentrația lor numai în sânge, atunci există de cinci ori mai mult fier decât calciu. Cea mai mare parte a fierului din organism este concentrată în celulele roșii din sânge (2,45 g). Fierul se găsește în proteinele musculare - mioglobină și în multe enzime. 1% din fier circulă constant în plasmă - partea lichidă a sângelui. Principalul „depozit” de fier este ficatul: aici un bărbat adult poate stoca până la 1 g de fier. Există un schimb constant între toate țesuturile și organele care conțin fier. Sângele aduce aproximativ 10% din fier în măduva osoasă. Face parte din pigmentul care colorează părul.

Fosforul - element al vieții și al gândirii. La animale, fosforul este concentrat în principal în schelet, mușchi și țesut nervos. Corpul uman conține în medie aproximativ 1,5 kg de fosfor. Din această masă, 1,4 kg sunt oase, aproximativ 130 g sunt mușchi și 12 g sunt nervi și creier. Aproape toate procesele fiziologice care au loc în corpul nostru sunt asociate cu transformările substanțelor organofosforice.

Lacul Asfalt. Pe insula Trinidad din grupul Antilelor Mici există un lac plin nu cu apă, ci cu asfalt înghețat. Suprafața sa este de 45 de hectare, iar adâncimea sa ajunge la 90 m Se crede că lacul s-a format în craterul unui vulcan, în care petrolul a pătruns prin crăpăturile subterane. Milioane de tone de asfalt au fost deja extrase din el.

Microaliere.Microalierea este una dintre problemele centrale ale științei materialelor moderne. Prin introducerea unor cantități mici (aproximativ 0,01%) din anumite elemente, este posibilă modificarea semnificativă a proprietăților aliajelor. Acest lucru se datorează segregării, adică formării unei concentrații excesive de elemente de aliere pe defectele structurale.

Tipuri de cărbune. „Cărbune incolor”- acesta este un gaz, „cărbune galben” - energie solară, "cărbune verde" - combustibil vegetal, "cărbune albastru" - energia fluxului și refluxul mărilor, "cărbune albastru" - forță motrice vânt, „cărbune roșu” - energia vulcanilor.

Aluminiu nativ.Descoperirile recente ale aluminiului metalic nativ au ridicat întrebarea cum se formează. Potrivit oamenilor de știință, în topiturile naturale, sub influența curenților electroteluric (curenți electrici care curg în scoarța terestră), are loc reducerea electrochimică a aluminiului.

Unghie din plastic.Materialele plastice - policarbonații - s-au dovedit a fi potrivite pentru fabricarea unghiilor. Unghiile făcute din ele sunt înfipte liber în placă și nurugina, în multe cazuri un înlocuitor excelent pentru cuiele de fier.

Acidul sulfuric în natură. Acidul sulfuric se obţine dinuzine chimice. S-a dovedit că se formează în natură, în primul rând în vulcani. De exemplu, în apele râului Rio Negro, care provine din vulcanul Puracho în America de Sud, în craterul căruia se formează sulful, conține până laacid sulfuric 0,1%. Râul transportă până la 20 de litri de acid sulfuric „vulcanic” în mare în fiecare zi. În URSS, acidul sulfuric a fost descoperit de academicianul Fersman în zăcămintele de sulf din deșertul Karakum.

Jocuri interesante de chimie

Cine este mai rapid și mai mare?Profesorul invită participanții la joc să scrie numele elementelor care se termină cu aceeași literă, de exemplu, „n” (argon, kripton, xenon, lantan, molibden, neon, radon etc.). Jocul poate fi complicat dacă îți cere să găsești aceste elemente într-un tabel

D.I Mendeleev și indicați care dintre ele sunt metale și care nemetale.

Alcătuiește numele elementelor.Profesorul cheamă elevul la tablă și îi cere să scrie o serie de silabe. Restul elevilor le notează în caiete. Sarcină: în 3 minute, creați posibile nume de elemente din silabele scrise. De exemplu, din silabele „se, tiy, diy, ra, lion, li” puteți face cuvintele: „litiu, sulf, radiu, seleniu”.

Întocmirea ecuațiilor de reacție.„Cine știe cum să creeze rapid ecuații de reacție, de exemplu, între un metal și oxigen? - întreabă profesorul, adresându-se participanților la joc. - Scrieți ecuația pentru reacția de oxidare a aluminiului. Cine scrie primul ecuația, să ridice mâna.”

Cine știe mai multe?Profesorul închide masa cu o fâșie de hârtie

D.I Mendeleev orice grup de elemente (sau perioadă) și una câte una invită echipele să numească și să scrie semnele elementelor unui grup închis (sau perioadă). Câștigătorul este elevul care numește cele mai multe elemente chimice și le scrie corect simbolurile.

Semnificația numelor elementelor traduse dintr-o limbă străină.Ce înseamnă cuvântul „brom” în greacă? Puteți juca același joc pentru a afla semnificația numelor elementelor din care sunt traduse limba latină(de exemplu, ruteniu, teluriu, galiu, hafniu, lutețiu, holmiu etc.).

Denumiți formula. Profesorul numește un compus, de exemplu, hidroxid de magneziu. Jucătorii, ținând tablete cu formule, aleargă, ținând în mână o tabletă cu formula corespunzătoare.

Șarade, puzzle-uri,

cuvinte încrucișate, cuvinte încrucișate.

1 . Primele patru litere ale numelui de familie al celebrului filozof grec” reprezintă cuvântul „oameni” în greacă fără ultima literă, ultimele patru sunt o insulă din Marea Mediterană; în general - numele de familie al filozofului grec, fondatorul teoriei atomice.(Demos, Creta - Democrit.)

2. Prima silabă a numelui unui element chimic este și prima a numelui unuia dintre elementele grupului de platină; în general, este metalul pentru care Marie Skłodowska-Curie a primit Premiul Nobel.(Radon, rodiu - radiu.)

3. Prima silabă a numelui unui element chimic este și prima a numelui „elementului lunar”; al doilea este primul în numele metalului descoperit de M. Skłodowska-Curie; în general, este (în limbajul alchimic) „bila zeului Vulcan”.(Seleniu, radiu - sulf.)

4. Prima silabă a numelui este și prima silabă a numelui unui gaz asfixiant produs prin sinteza monoxidului de carbon (II) și a clorului; a doua silabă este prima din numele unei soluții de formaldehidă în apă; în general, este un element chimic, despre care A.E. Fersman a scris că este un element al vieții și al gândirii.(Fosgen, formol- fosfor.)

Nicio persoană nu este chiar puțin familiarizată cu problemele învăţământul modern, nu va argumenta despre avantaje sistemul sovietic. Cu toate acestea, a avut și anumite dezavantaje, în special, în studiul subiectelor din știința naturii, accentul a fost adesea pus pe asigurarea unei componente teoretice, iar practica a fost retrogradată pe plan secundar. Mai mult, orice profesor va confirma asta cel mai bun mod A trezi interesul unui copil pentru aceste subiecte înseamnă a arăta un experiment fizic sau chimic spectaculos. Acest lucru este deosebit de important în stadiul inițial al studiului unor astfel de subiecte și chiar cu mult înainte. În cel de-al doilea caz, un kit special pentru experimente chimice, care poate fi folosit acasă, poate fi un bun ajutor pentru părinți. Adevărat, atunci când cumpără un astfel de cadou, tații și mamele trebuie să înțeleagă că vor trebui să participe și la cursuri, deoarece o astfel de „jucărie” în mâinile unui copil lăsat nesupravegheat reprezintă un anumit pericol.

Ce este un experiment chimic

În primul rând, trebuie să înțelegeți despre ce vorbim. În general, este general acceptat că un experiment chimic este manipularea diferitelor substanțe organice și anorganice pentru a le stabili proprietățile și reacțiile în conditii diferite. Dacă vorbim despre experimente care se desfășoară cu scopul de a trezi copilului dorința de a studia lumea din jurul lui, atunci acestea ar trebui să fie spectaculoase și în același timp simple. În plus, nu este recomandat să selectați opțiuni care necesită securitate masuri speciale securitate.

De unde să încep

În primul rând, îi poți spune copilului tău că tot ceea ce ne înconjoară, inclusiv propriul său corp, este format din diverse substanțe care interacționează. Drept urmare, puteți observa diverse fenomene: atât cele cu care oamenii s-au obișnuit de mult timp și nu le acordă atenție, cât și cele foarte neobișnuite. În acest caz, ca exemplu, putem cita rugina, care este o consecință a oxidării metalelor, sau fumul de la un incendiu, care este un gaz degajat în timpul arderii. diverse articole. În continuare, puteți începe să prezentați experimente chimice simple.

„Plutitor de ouă”

Un experiment foarte interesant poate fi demonstrat folosind un ou și o soluție apoasă de acid clorhidric. Pentru a-l realiza trebuie să luați decantor de sticlă sau un pahar larg și turnați în fund o soluție de acid clorhidric 5%. Apoi trebuie să coborâți oul în el și să așteptați puțin.

În curând, pe suprafața cojii de ou vor apărea bule de dioxid de carbon, datorită reacției acidului clorhidric și carbonatului de calciu conținut în coajă, și vor ridica oul în sus. După ce au ajuns la suprafață, bulele de gaz vor izbucni, iar „încărcarea” va merge din nou în partea de jos a vasului. Procesul de creștere și scufundare a oului va continua până când toate cojile de ou se vor dizolva în acidul clorhidric.

„Semne secrete”

Se pot face experimente chimice interesante cu acid sulfuric. De exemplu, folosind un tampon de bumbac înmuiat într-o soluție de acid sulfuric 20%, desenați cifre sau litere pe hârtie și așteptați ca lichidul să se usuce. Apoi foaia este călcată cu un fier de călcat fierbinte și urmăriți cum încep să apară litere negre. Această experiență va fi și mai eficientă dacă țineți bucata de hârtie peste flacăra unei lumânări, dar acest lucru trebuie făcut cu mare atenție, încercând să nu dați foc hârtiei.

„Inscripție la foc”

Experimentul anterior se poate face diferit. Pentru a face acest lucru, trageți conturul unei cifre sau litere pe o foaie de hârtie cu un creion și pregătiți o compoziție constând din 20 g de KNO 3 dizolvate în 15 ml. apă fierbinte. Apoi utilizați o perie pentru a satura hârtia de-a lungul liniilor de creion, astfel încât să nu rămână goluri. De îndată ce publicul este gata și foaia este uscată, trebuie să aduceți o așchie arzătoare la inscripție doar la un moment dat. O scânteie va apărea imediat și „curge” de-a lungul conturului desenului până când ajunge la sfârșitul liniei.

Cu siguranță tinerii telespectatori vor fi interesați de motivul pentru care se obține acest efect. Explicați că, atunci când este încălzit, azotatul de potasiu se transformă într-o altă substanță, nitritul de potasiu și eliberează oxigen, care susține arderea.

"Batistă ignifugă"

Copiii vor fi cu siguranță interesați de experiența cu materialul „ignifug”. Pentru a-l demonstra, dizolvați 10 g de lipici silicat în 100 ml de apă și umeziți o bucată de material textil sau batista cu lichidul rezultat. Apoi se stoarce și, cu ajutorul unei pensete, se scufundă într-un recipient cu acetonă sau benzină. Dați imediat foc țesăturii cu o așchie și observați cum flacăra „devorează” eșarfa, dar aceasta rămâne intactă.

"Buchet albastru"

Experimentele chimice simple pot fi foarte spectaculoase. Vă sugerăm să surprindeți privitorul folosind flori de hârtie, ale căror petale trebuie acoperite cu lipici din amidon natural. Apoi trebuie să puneți buchetul într-un borcan, să adăugați câteva picături de tinctură de alcool de iod în partea de jos și să închideți bine capacul. După câteva minute, se va întâmpla un „miracol”: florile vor deveni albastre, deoarece vaporii de iod vor face ca amidonul să își schimbe culoarea.

"Decoratiuni pentru pomul de Craciun"

O experiență chimică originală care îți va oferi bijuterii frumoase pentru un mini-pom de Crăciun, va funcționa dacă utilizați o soluție saturată (1:12) de alaun de potasiu KAl(SO 4) 2 cu adaos de sulfat de cupru CuSO 4 (1:5).

Mai întâi trebuie să faceți un cadru pentru figurine din sârmă, să îl înfășurați cu fire de lână albă și să le scufundați într-un amestec pregătit în prealabil. După o săptămână sau două, cristalele vor crește pe piesa de prelucrat, care trebuie acoperită cu lac, astfel încât să nu se sfărâme.

„Vulcani”

Un experiment chimic foarte eficient poate fi realizat dacă luați o farfurie, plastilină, bicarbonat de sodiu, otet de masa, colorant roșu și lichid de spălat vase. În continuare, trebuie să faceți următoarele:

• împărțiți o bucată de plastilină în două părți;
• rulați una într-o clătită plată, iar din a doua formă un con gol, în vârful căruia trebuie să lăsați o gaură;
• așezați conul pe o bază de plastilină și conectați-l astfel încât „vulcanul” să nu permită trecerea apei;
• așezați structura pe o tavă;
• se toarnă „lavă” constând din 1 lingură. l. bicarbonat de sodiu și câteva picături de colorant alimentar lichid;
• când publicul este gata, turnați oțet în „gură” și observați reacția violentă în timpul căreia dioxid de carbon, iar spuma rosie curge din vulcan.

După cum puteți vedea, experimentele chimice acasă pot fi foarte diverse și toate vor interesa nu numai copiii, ci și adulții.

Experiment chimic al bromului cu aluminiu

Dacă puneți câțiva mililitri de brom într-o eprubetă din sticlă termorezistentă și lăsați cu grijă o bucată în ea folie de aluminiu, apoi după ceva timp (necesar pentru ca bromul să pătrundă în pelicula de oxid) va începe o reacție violentă. Din căldura generată, aluminiul se topește și, sub forma unei mici bile de foc, se rostogolește pe suprafața bromului (densitatea aluminiului lichid este mai mică decât densitatea bromului), scăzând rapid în dimensiune. Tubul de testare este umplut cu vapori de brom și fum alb format din cristale minuscule de bromură de aluminiu:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3.

De asemenea, este interesant de observat reacția aluminiului cu iodul. Se amestecă o cantitate mică de iod pudră cu pudră de aluminiu într-o ceașcă de porțelan. Reacția nu este încă vizibilă: în absența apei se desfășoară extrem de lent. Folosind o pipetă lungă, picurați câteva picături de apă pe amestec, acționând ca un inițiator, iar reacția se va desfășura energic - cu formarea unei flăcări și eliberarea de vapori de iod violet.

Experimente chimice cu praful de pușcă: cum explodează praful de pușcă!

Praf de puşcă

Praful de pușcă fumuriu sau negru este un amestec de nitrat de potasiu (nitrat de potasiu - KNO 3), sulf (S) și cărbune (C). Se aprinde la o temperatură de aproximativ 300 °C. Praful de pușcă poate exploda și la impact. Conține un agent oxidant (salpetru) și un agent reducător (cărbune). Sulful este, de asemenea, un agent reducător, dar funcția sa principală este de a lega potasiul într-un compus puternic. Când praful de pușcă arde, are loc următoarea reacție:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- în urma căruia se eliberează volum mare substanțe gazoase. Utilizarea prafului de pușcă în război este legată de aceasta: gazele formate în timpul exploziei și care se extind din căldura reacției împing glonțul afară din țeava pistolului. Este ușor să verificați formarea sulfurei de potasiu prin adulmecarea țevii unui pistol. Miroase a hidrogen sulfurat, un produs al hidrolizei sulfurei de potasiu.

Experimente chimice cu salpetru: inscripție la foc

Spectaculos experiment chimic se poate face cu nitrat de potasiu. Permiteți-mi să vă reamintesc că nitratul este o substanță complexă - sărurile acidului azotic. ÎN în acest caz, avem nevoie de nitrat de potasiu. Formula sa chimică este KNO 3.

Pe o bucată de hârtie, desenați un contur sau o imagine (pentru un efect mai mare, lăsați liniile să nu se intersecteze!). Se prepară o soluție concentrată de azotat de potasiu. Pentru informare: 20 g de KNO 3 se dizolvă în 15 ml apă fierbinte. Apoi, folosind o pensulă, saturăm hârtia de-a lungul conturului desenat, fără a lăsa goluri sau goluri. lăsați hârtia să se usuce. Acum trebuie să atingeți așchia care arde într-un anumit punct de pe contur. Va apărea imediat o „scânteie”, care se va mișca încet de-a lungul conturului modelului până când îl închide complet.

Iată ce se întâmplă: azotatul de potasiu se descompune conform ecuației:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

Aici KNO 2 +O 2 este o sare a acidului azot. Oxigenul eliberat face ca hârtia să se carbonizeze și să ardă. Pentru un efect mai mare, experimentul poate fi efectuat într-o cameră întunecată.
Experiență chimică în dizolvarea sticlei în acid fluorhidric

Sticla se dizolvă

în acid fluorhidric

Într-adevăr, sticla se dizolvă ușor. Sticla este un lichid foarte vâscos. Puteți verifica dacă sticla se poate dizolva efectuând următoarea reacție chimică.
Acidul fluorhidric este un acid format prin dizolvarea fluorurii de hidrogen (HF) în apă. Se mai numește și acid fluorhidric.
Pentru o mai mare claritate, să luăm o pată subțire pe care atașăm o greutate. Puneți paharul și greutatea într-o soluție de acid fluorhidric. Când sticla se dizolvă în acid, greutatea va cădea pe fundul balonului.

Experimente chimice cu degajare de fum

Reacții chimice cu

emisie de fum

(clorură de amoniu)

După cum sa menționat mai sus, strălucirea soluțiilor este un semn al unei reacții chimice. Să realizăm un alt experiment spectaculos în care soluția noastră va străluci. Pentru reacție, avem nevoie de o soluție de luminol, o soluție de peroxid de hidrogen H 2 O 2 și cristale de sare roșie din sânge K 3.

Luminol - o substanță organică complexă a cărei formulă este C 8 H 7 N 3 O 2. Luminolul este foarte solubil în unii solvenți organici, dar este insolubil în apă. Luminescența apare atunci când luminolul reacționează cu anumiți agenți oxidanți într-un mediu alcalin.

Deci, să începem: adăugați o soluție de peroxid de hidrogen la luminol, apoi adăugați o mână de cristale de sare roșie din sânge la soluția rezultată. Pentru un efect mai mare, încercați să efectuați experimentul într-o cameră întunecată! experiment chimic De îndată ce cristalele de sare roșie de sânge ating soluția, o strălucire albastră rece va fi imediat observată, ceea ce indică progresul reacției. Strălucirea care apare în timpul unei reacții chimice se numește

chemiluminiscenţă Altul cu solutii luminoase:

Pentru aceasta avem nevoie de: hidrochinonă (folosită anterior în echipamentele fotografice), carbonat de potasiu K 2 CO 3 (cunoscut și sub denumirea de „potasă”), o soluție farmaceutică de formaldehidă (formaldehidă) și peroxid de hidrogen. Se dizolvă 1 g de hidrochinonă și 5 g de carbonat de potasiu K 2 CO 3 în 40 ml de formol farmaceutic (o soluție apoasă de formaldehidă). Turnați pe acesta amestec de reacție

într-un balon mare sau o sticlă cu o capacitate de cel puțin un litru.

Crom multicolor!... Culoarea sărurilor de crom se poate schimba cu ușurință de la violet la verde și invers. Să realizăm reacția: dizolvați câteva cristale violete de clorură de crom CrCl 3 6H 2 O în apă Când se fierbe, soluția violetă a acestei săruri devine verde. Când soluția verde este evaporată, se formează o pulbere verde de aceeași compoziție cu sarea originală. Și dacă saturați o soluție verde de clorură de crom răcită la 0 °C cu acid clorhidric (HCl), culoarea acesteia va deveni din nou violet. Cum se explică fenomenul observat? Este rar în chimie anorganică Un exemplu de izomerie este existența unor substanțe care au aceeași compoziție, dar

structură diferită

si proprietati. În sarea violet, atomul de crom este legat de șase molecule de apă, iar atomii de clor sunt contraioni: Cl 3 , iar în clorura de crom verde își schimbă locul: Cl 2H 2 O. În mediu acid, bicromații sunt agenți puternici de oxidare. Produșii reducerii lor sunt ionii de Cr3+:
K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Cromat de potasiu (galben) bicromat - (rosu) La

temperatură scăzută

Din soluția rezultată, se pot izola cristale violete de alaun de potasiu crom KCr(SO 4) 2 12H 2 O. Soluția roșu închis obținută prin adăugarea de acid sulfuric concentrat la o soluție apoasă saturată de dicromat de potasiu se numește „cropic”. In laboratoare este folosit pentru spalarea si degresarea sticlei chimice. Vasele se clătesc cu grijă cu crom, care nu se toarnă în chiuvetă, ci este folosit în mod repetat. În cele din urmă, amestecul devine verde - tot cromul dintr-o astfel de soluție a trecut deja în forma Cr 3+.

Un agent oxidant deosebit de puternic este oxidul de crom (VI) Cr03. Cu ajutorul ei, puteți aprinde o lampă cu alcool fără chibrituri: doar atingeți fitilul umezit cu alcool cu ​​un bețișor care conține mai multe cristale din această substanță. Când CrO3 se descompune, se poate obține pulbere de oxid de crom (IV) maro închis CrO2. Are proprietăți feromagnetice și este utilizat în benzile magnetice ale unor tipuri de casete audio. Corpul uman adult conține doar aproximativ 6 mg de crom. Mulți compuși ai acestui element (în special cromații și dicromații) sunt toxici, iar unii dintre ei sunt cancerigeni, adică. capabile să provoace cancer. Experimente chimice: proprietăți reducătoare ale fierului Clorura ferică III clorură de fier(III) FeCl 3 și aceeași soluție de iodură de potasiu KI.

Deci, o soluție de clorură de fier (III) este turnată într-un balon. Apoi adăugați câteva picături de soluție de iodură de potasiu. Observăm o schimbare a culorii soluției. Lichidul va deveni roșu-maro la culoare.

Următoarele reacții chimice vor avea loc în soluție:

2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Clorura ferică II

Un alt experiment chimic cu compuși de fier. Pentru aceasta vom avea nevoie de soluții apoase diluate (10-15%) de sulfat de fier (II) FeSO 4 și tiocianat de amoniu NH 4 NCS, apă cu brom Br 2.

Să începem. Se toarnă o soluție de sulfat de fier (II) într-un balon. Adăugați acolo 3-5 picături de soluție de tiocianat de amoniu. Observăm că nu există semne de reacții chimice. Desigur, cationii de fier (II) nu formează complexe colorate cu ionii de tiocianat. Acum adăugați apă cu brom în acest balon. Dar acum ionii de fier „s-au dat” și au colorat soluția în roșu sânge. Acesta este modul în care ionul de fier (III)-valent reacționează la ionii de tiocianat.
Iată ce s-a întâmplat în balon:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Experiment chimic privind deshidratarea zahărului cu acid sulfuric

Deshidratarea zahărului

acid sulfuric Acidul sulfuric concentrat deshidratează zahărul. Zahărul este o substanță organică complexă a cărei formulă este C 12 H 22 O 11. Iată cum merge.

Zahărul pudră se pune într-un pahar înalt de sticlă și se umezește ușor cu apă. Apoi se adaugă puțin acid sulfuric concentrat la zahărul umed. Se amestecă cu grijă și rapid cu o baghetă de sticlă. Batonul se lasa in mijlocul paharului cu amestecul. După 1 - 2 minute, zahărul începe să devină negru, să se umfle și să crească sub forma unei mase negre voluminoase, libere, luând cu el tija de sticlă. Amestecul din pahar devine foarte fierbinte și fumează puțin.

Să realizăm o altă reacție chimică amuzantă: pentru aceasta avem nevoie de o lingură de aluminiu și azotat de mercur (Hg(NO 3) 2). Așadar, luați o lingură, curățați-o cu șmirghel cu granulație fină, apoi degresați-o cu acetonă. Înmuiați o lingură în soluția de azotat de mercuric (Hg(NO3)2) timp de câteva secunde. (rețineți că compușii de mercur sunt otrăvitori!). De îndată ce suprafața lingurii de aluminiu în soluția de mercur devine gri , lingura trebuie scoasă și spălată apa fiarta

uscat (prin ștergere, dar fără ștergere).

După câteva secunde, lingura de metal se va transforma în fulgi albi pufosi, iar în curând nu va rămâne decât un morman cenușiu de cenușă. Iată ce s-a întâmplat: Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.În soluție, la începutul reacției, a

strat subțire

amalgame de aluminiu (un aliaj de aluminiu și mercur). Amalgamul se transformă apoi în fulgi albi pufosi de hidroxid de aluminiu (Al(OH)3). Metalul consumat în reacție este completat cu noi porțiuni de aluminiu dizolvat în mercur. Și în cele din urmă, în loc de o lingură strălucitoare, pe hârtie rămân pulbere albă de Al(OH) 3 și picături mici de mercur. Dacă, după o soluție de azotat mercuric (Hg(NO 3) 2), o lingură de aluminiu este imediat scufundată în apă distilată, atunci la suprafața sa vor apărea bule de gaz și fulgi albi (se vor elibera hidrogen și hidroxid de aluminiu). Prieteni, bună seara! De acord, cât de interesant este uneori să-i surprinzi pe cei mici! Au o reacție atât de amuzantă la . Arată că sunt gata să învețe, gata să absoarbă material nou. Întreaga lume se deschide în acest moment înaintea lor și pentru ei! Iar noi, părinții, acționăm ca adevărați vrăjitori cu o pălărie din care „tragem” ceva incredibil de interesant, nou și foarte important!

Ce vom scoate astăzi din pălăria „magică”? Avem acolo 25 de experimente experimentale

copii si adulti . Ele vor fi pregătite pentru copii de diferite vârste pentru a-i interesa și a-i implica în proces. Unele pot fi realizate fără nicio pregătire, folosind instrumente la îndemână pe care fiecare dintre noi le avem acasă. Pentru alții, vom cumpăra niște materiale pentru ca totul să meargă bine. Bine? Ne urez tuturor noroc și să mergem înainte!, Astăzi va fi o adevărată vacanță! Și în programul nostru: Așa că să decorăm sărbătoarea pregătind un experiment

de ziua ta

Anul Nou , 8 martie etc. Baloane de săpun de gheață Ce crezi că se va întâmpla dacă simplu

Vă dau un indiciu:

• vor izbucni imediat!
• decolează și zboară departe!
• va îngheța!

Orice ai alege, pot să-ți spun imediat, te va surprinde! Vă puteți imagina ce se va întâmpla cu micuțul?!

Dar cu încetinitorul este doar un basm!

complic întrebarea. Este posibil să repeți experimentul vara pentru a obține o opțiune similară?

Alegeți răspunsuri:

• Da. Dar ai nevoie de gheață de la frigider.

Știi, deși chiar vreau să-ți spun totul, asta este exact ceea ce nu voi face! Să fie măcar o surpriză și pentru tine!

Hârtie vs apă

Cea adevărată ne așteaptă experiment. Este cu adevărat posibil ca hârtia să învingă apa? Aceasta este o provocare pentru toți cei care joacă Rock-Paper-Scissors!

Ce avem nevoie:

• Coală de hârtie;
• Apă într-un pahar.

Acoperiți paharul. Ar fi bine dacă marginile lui ar fi puțin umede, atunci hârtia s-ar lipi. Întoarceți cu grijă paharul... Apa nu curge!

Să umflam baloanele fără să respirăm?

Am efectuat deja produse chimice pentru copii experimente. Amintiți-vă, prima cameră pentru bebeluși foarte mici a fost o cameră cu oțet și sifon. Deci, hai să continuăm! Și folosim energia, sau mai degrabă, aerul, care este eliberat în timpul reacției în scopuri pașnice și gonflabile.

Ingrediente:

• Sifon;
• Sticla de plastic;
• Oţet;
• minge.

Turnați sifon în sticlă și umpleți 1/3 cu oțet. Agitați ușor și trageți rapid mingea pe gât. Când este umflat, bandajează-l și scoate-l din sticlă.

O experiență atât de mică se poate arăta chiar și în grădiniţă.

Ploaie dintr-un nor

Avem nevoie de:

• Borcan cu apă;
• Spuma de ras;
• Colorant alimentar (orice culoare, mai multe culori posibile).

Facem un nor de spumă. Un nor mare și frumos! Încredințați acest lucru celui mai bun producător de cloud, copilul dvs. 5 ani. Cu siguranță o va face reală!

autorul fotografiei

Rămâne doar să distribuiți vopseaua peste nor și... picurare-picurare! Plouă!

Curcubeu

Pot fi, fizică copiii sunt încă necunoscuți. Dar după ce vor face Rainbow, cu siguranță vor iubi această știință!

• Recipient transparent adânc cu apă;
• Oglindă;
• Lanternă;
• Hârtie.

Așezați o oglindă în partea de jos a recipientului. Luminăm o lanternă pe oglindă sub un unghi ușor. Tot ce rămâne este să prindem Curcubeul pe hârtie.

Și mai ușor este să folosești un disc și o lanternă.

Cristale

Există un joc similar, dar deja terminat. Dar experiența noastră interesant faptul că noi înșine, de la bun început, vom crește cristale din sare în apă. Pentru a face acest lucru, luați un fir sau un fir. Și să-l ținem câteva zile într-o astfel de apă sărată, unde sarea nu se mai poate dizolva, ci se acumulează în strat pe sârmă.

Poate fi cultivat din zahăr

Borcan de lavă

Dacă adăugați ulei într-un borcan cu apă, totul se va acumula deasupra. Poate fi colorat cu colorant alimentar. Dar pentru ca uleiul strălucitor să se scufunde în jos, trebuie să turnați sare deasupra. Apoi uleiul se va depune. Dar nu pentru mult timp. Sarea se va dizolva treptat și se va elibera picături frumoase de ulei. Uleiul colorat crește treptat, ca și cum un vulcan misterios ar fi clocotit în interiorul borcanului.

Erupție vulcanică

Pentru copii mici 7 ani Va fi foarte interesant să arunci în aer, să demolezi, să distrugi ceva. Într-un cuvânt, acesta este un element real al naturii pentru ei. și prin urmare creăm un vulcan adevărat, care explodează!

Sculptăm din plastilină sau facem un „munte” din carton. Asezam un borcan in el. Da, astfel încât gâtul să se potrivească „craterului”. Umpleți borcanul cu sifon, vopsea, apă caldăși... oțet. Și totul va începe să „explodeze, lava se va repezi și va inunda totul în jur!

O gaură în geantă nu este o problemă

Acesta este ceea ce convinge carte de experimente științifice pentru copii și adulți Dmitri Mohov „Știința simplă”. Și putem verifica singuri această afirmație! Mai întâi, umpleți punga cu apă. și apoi îl vom străpunge. Dar nu vom elimina ceea ce am străpuns (un creion, o scobitoare sau un ac). Câtă apă vom scurge? Să verificăm!

Apa care nu se varsa

Doar o astfel de apă mai trebuie să fie produsă.

Luați apă, vopsea și amidon (atât cât apa) și amestecați. Ca urmare - apă plată. Pur și simplu nu poți să-l verse!

Ou „alunecos”.

Pentru ca oul să se potrivească efectiv în gâtul sticlei, trebuie să dai foc bucății de hârtie și să o arunci în sticlă. Acoperiți gaura cu un ou. Când focul se stinge, oul se va strecura înăuntru.

Zapada vara

Acest truc este deosebit de interesant de repetat în sezonul cald. Scoateți conținutul scutecelor și udați-le cu apă. Toate! Zapada este gata! În zilele noastre o astfel de zăpadă este ușor de găsit în jucăriile pentru copii din magazine. Solicitați vânzătorului zăpadă artificială. Și nu este nevoie să strici scutecele.

Șerpi în mișcare

Pentru a face o figură în mișcare, vom avea nevoie de:

• Nisip;
• Alcool;
• Zahăr;
• Sifon;
• Foc.

Turnați alcool pe o grămadă de nisip și lăsați-l să se înmoaie. Apoi turnați zahăr și bicarbonat de sodiu deasupra și puneți-o pe foc! Oh, ce a amuzant acest experiment! Copiii și adulții vor adora ceea ce face șarpele animat!

Desigur, aceasta este pentru copiii mai mari. Și pare destul de înfricoșător!

Tren de baterii

Sârma de cupru, pe care o răsucim într-o spirală uniformă, va deveni tunelul nostru. Cum? Să le conectăm marginile, formând un tunel rotund. Dar înainte de asta, „lansăm” bateria în interior, atașând doar magneți de neodim la margini. Și luați în considerare că ați inventat o mașină cu mișcare perpetuă! Locomotiva s-a deplasat singură.

Leagăn de lumânare

Pentru a aprinde ambele capete ale lumânării, trebuie să curățați ceara de jos în jos până la fitil. Încinge un ac peste foc și străpunge cu el lumânarea din mijloc. Așezați lumânarea pe 2 pahare astfel încât să se sprijine pe ac. Ardeți marginile și agitați ușor. Apoi lumânarea în sine se va balansa.

Pasta de dinti elefant

Elefantul are nevoie de totul mare și de mult. Hai să o facem! Se dizolvă permanganatul de potasiu în apă. Adăugați săpun lichid. Ultimul ingredient, peroxidul de hidrogen, transformă amestecul nostru într-o pastă uriașă de elefant!

Să bem o lumânare

Pentru un efect mai mare, colorați apa culoare strălucitoare. Pune o lumânare în mijlocul farfurii. Îi dăm foc și îl acoperim cu un recipient transparent. Turnați apă într-o farfurie. La început apa va fi în jurul recipientului, dar apoi va fi toată saturată în interior, spre lumânare.
Se arde oxigenul, presiunea din interiorul sticlei scade si

Un adevărat cameleon

Ce ne va ajuta cameleonul să-și schimbe culoarea? Viclean! Instruiește-ți micuțul 6 ani Decorați o farfurie de plastic în diferite culori. Și decupați-vă figura cameleonului pe o altă farfurie, asemănătoare ca formă și dimensiune. Tot ce rămâne este să conectați lejer ambele plăci în mijloc, astfel încât cea de sus, cu figura decupată, să se poată roti. Atunci culoarea animalului se va schimba mereu.

Aprinde curcubeul

Puneți Skittles într-un cerc pe o farfurie. Turnați apă în interiorul farfurii. Așteptați puțin și obținem un curcubeu!

Inele de fum

Tăiați partea de jos sticla de plastic. Și trageți marginea tăiată balon pentru a obține o membrană ca în fotografie. Aprindeți un bețișor de tămâie și puneți-l în sticlă. Închideți capacul. Când există fum continuu în borcan, deșurubați capacul și bateți pe membrană. Va ieși fum în inele.

Lichid multicolor

Pentru a face totul să arate mai impresionant, pictați lichidul în diferite culori. Faceți 2-3 serii de apă multicoloră. Turnați apă de aceeași culoare în fundul borcanului. Apoi turnați cu grijă de-a lungul peretelui din diferite părți ulei vegetal. Se toarnă peste el apă amestecată cu alcool.

Ou fără coajă

Pune un ou crud în oțet cel puțin o zi, unii spun că timp de o săptămână. Și trucul este gata! Un ou fără coajă tare.
Coaja ouului conține calciu din abundență. Oțetul reacționează activ cu calciul și îl dizolvă treptat. Ca urmare, oul este acoperit cu o peliculă, dar complet fără coajă. Se simte ca o minge elastică.
Oul va fi, de asemenea, mai mare decât dimensiunea inițială, deoarece va absorbi o parte din oțet.

Bărbați care dansează

E timpul să fii zgomotos! Se amestecă 2 părți amidon cu o parte apă. Puneți un bol cu ​​lichid amidonat pe difuzoare și măriți basul!

Decorarea gheții

Decorăm figuri de gheață de diferite forme folosind vopsea alimentară amestecată cu apă și sare. Sarea mănâncă gheața și se infiltrează adânc, creând pasaje interesante. O idee grozavă pentru terapia prin culoare.

Lansarea rachetelor de hârtie

Golim pliculetele de ceai tăind vârful. Să-i dăm foc! Aer cald ridica coletul!

Sunt atât de multe experiențe încât cu siguranță vei găsi ceva de-a face cu copiii tăi, doar alege! Și nu uitați să reveniți pentru un articol nou, despre care veți auzi dacă vă abonați! Invită-ți și prietenii să ne viziteze! Asta e tot pentru azi! Pa!

Seară de chimie distractivă

Când pregătiți o seară de chimie, este necesară pregătirea atentă a profesorului pentru efectuarea experimentelor.

Seara ar trebui să fie precedată de o muncă lungă și amănunțită cu studenții și unui elev nu trebuie să i se atribuie mai mult de două experimente.

Scopul serii de chimie– repetarea cunoștințelor dobândite, aprofundarea interesului studenților pentru chimie și insuflarea lor abilități practice în dezvoltarea și implementarea experimentelor.

Descrierea principalelor etape ale unei seri de chimie distractivă

I. Discurs introductiv al profesorului pe tema „Rolul chimiei în viața societății”.

II. Experimente distractive în chimie.

Prezentator (rolul de prezentator este jucat de unul dintre elevii claselor a 10-11):

Astăzi avem o seară de chimie distractivă. Sarcina ta este să monitorizezi cu atenție experimentele chimice și să încerci să le explici. Și așa, începem! Experimentul nr. 1: „Vulcan”.

Experimentul nr. 1. Descriere:

Un participant la seară toarnă dicromat de amoniu sub formă de pulbere (sub formă de lame) pe o plasă de azbest, pe partea de sus Gorki pune câteva capete de chibrituri și le aprinde cu o așchie.

Notă: vulcanul va arăta și mai impresionant dacă adăugați puțin magneziu sub formă de pulbere la dicromatul de amoniu. Se amestecă imediat componentele amestecului, deoarece magneziul arde energetic și, fiind într-un singur loc, provoacă împrăștierea particulelor fierbinți.

Esența experimentului este descompunerea exotermă a dicromatului de amoniu la încălzire locală.

Nu există fum fără foc - spune un vechi proverb rusesc. Se pare că, cu ajutorul chimiei, puteți crea fum fără foc. Și așa, atenție!

Experimentul nr. 2. Descriere:

Participantul serii ia două baghete de sticlă, pe care se înfășoară puțină vată și le umezește: una în acid azotic (sau clorhidric) concentrat, cealaltă într-o soluție apoasă de amoniac 25%. Bețișoarele trebuie apropiate unele de altele. Fum alb se ridică din bețe.

Esența experimentului este formarea azotatului de amoniu (clorură).

Și acum vă prezentăm următorul experiment – ​​„Hârtie de fotografiere”.

Experimentul nr. 3. Descriere:

Participantul la petrecere scoate bucăți de hârtie pe o foaie de placaj și le atinge cu o baghetă de sticlă. Când atingeți fiecare frunză, se aude o împușcătură.

Notă: benzi înguste de hârtie de filtru sunt tăiate în prealabil și umezite într-o soluție de iod în amoniac. După aceasta, benzile sunt așezate pe o foaie de placaj și lăsate să se usuce până seara. Cu cât lovitura este mai puternică, cu atât hârtia este mai bine înmuiată în soluție și cu atât soluția de iodură de azot este mai concentrată.

Esența experimentului este descompunerea exotermă a compusului fragil NI3*NH3.

Am un ou. Care dintre voi îl poate decoji fără să rupă coaja?

Experimentul nr. 4. Descriere:

Participantul la petrecere pune oul într-un cristalizator cu o soluție de acid clorhidric (sau acetic). După ceva timp, scoate un ou acoperit doar cu membrana de coajă.

Esența experimentului este că învelișul conține în principal carbonat de calciu. În acidul clorhidric (acetic) se transformă în clorură de calciu solubilă (acetat de calciu).

Băieți, am în mâini o figurină a unui bărbat din zinc. Să-l îmbrăcăm.

Experimentul nr. 5. Descriere:

Participantul serii coboară figurina într-o soluție de 10% acetat de plumb. Figurina este acoperită cu un strat pufos de cristale de plumb, care amintește de îmbrăcămintea din blană.

Esența experimentului este că un metal mai activ stoarce un metal mai puțin activ din soluțiile de sare.

Băieți, este posibil să ardeți zahărul fără ajutorul focului? Să verificăm!

Experimentul nr. 6. Descriere:

Participantul la petrecere toarnă zahăr pudră (30 g) într-un pahar așezat pe o farfurie, toarnă în el 26 ml de acid sulfuric concentrat și amestecă amestecul cu o baghetă de sticlă. După 1-1,5 minute, amestecul din sticlă se întunecă, se umflă și se ridică deasupra marginilor paharului sub forma unei mase libere.

Esența experimentului este că acidul sulfuric elimină apa din moleculele de zahăr, oxidează carbonul în dioxid de carbon și, în același timp, se formează dioxid de sulf. Gazele eliberate împing masa afară din sticlă.

Ce metode de a face foc cunoașteți?

Sunt date exemple de la public.

Să încercăm să facem fără aceste fonduri.

Experimentul nr. 7. Descriere:

Un participant la seară stropește permanganat de potasiu sub formă de pulbere (6 g) pe o bucată de tablă (sau țiglă) și stropește glicerină pe ea dintr-o pipetă. După ceva timp, apare focul.

Esența experimentului este că, în urma reacției, oxigenul atomic este eliberat și glicerina se aprinde.

Un alt participant al serii:

Voi primi și foc fără chibrituri, doar într-un mod diferit.

Experimentul nr. 8. Descriere:

Participantul la petrecere stropește o cantitate mică de cristale de permanganat de potasiu pe cărămidă și stropește acid sulfuric concentrat pe ea. În jurul acestui amestec pune așchii subțiri de lemn sub formă de foc, dar ca să nu atingă amestecul. Apoi umezește o bucată mică de vată cu alcool și, ținând mâna deasupra focului, stoarce câteva picături de alcool din vată, astfel încât acestea să cadă pe amestec. Focul se aprinde instantaneu.

Esența experimentului este că alcoolul este oxidat energic cu oxigen, care este eliberat în timpul interacțiunii acidului sulfuric cu permanganatul de potasiu. Căldura degajată în timpul acestei reacții aprinde focul.

Acum pentru luminile uimitoare!

Experimentul nr. 9. Descriere:

Participantul la petrecere pune tampoane de vată înmuiate în alcool etilic în pahare de porțelan. Pe suprafața tampoanelor stropește următoarele săruri: clorură de sodiu, azotat de stronțiu (sau azotat de litiu), clorură de potasiu, azotat de bariu (sau acid boric). Pe o bucată de sticlă, participantul pregătește un amestec de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat. El ia puțin din această masă cu o baghetă de sticlă și atinge suprafața tampoanelor. Tampoanele clipesc și ard în diferite culori: galben, roșu, violet, verde.

Esența experimentului este că ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase colorează flacăra în culori diferite.

Dragi băieți, sunt atât de obosit și de foame încât vă rog să-mi permiteți să mănânc puțin.

Experimentul nr. 10. Descriere:

Gazda se adresează participantului la seară:

Dă-mi ceai și biscuiți, te rog.

Participantul de seară îi oferă prezentatorului un pahar de ceai și biscuiți albi.

Prezentatorul udă biscuitul în ceai - biscuitul devine albastru.

Conducere :

E o rușine, aproape m-ai otrăvit!

Participantul serii:

Iartă-mă, probabil că am amestecat ochelarii.

Esența experimentului este că a existat o soluție de iod în sticlă. Amidonul din pâine a devenit albastru.

Băieți, am primit o scrisoare, dar plicul conținea o foaie de hârtie goală. Cine mă poate ajuta să aflu ce se întâmplă aici?

Experimentul nr. 11. Descriere:

Un elev din audiență (pregătit în avans) atinge o așchie mocnitoare de un semn de creion de pe o foaie de hârtie. Hârtia arde încet de-a lungul liniei desenului, iar lumina, mișcându-se de-a lungul conturului imaginii, o conturează (desenul poate fi arbitrar).

Esența experimentului este că hârtia arde din cauza oxigenului de salpetru cristalizat în grosimea sa.

Notă: un desen este aplicat pe o foaie de hârtie în avans cu o soluție puternică nitrat de potasiu. Trebuie aplicat într-o linie continuă fără intersecții. Din conturul desenului, utilizați aceeași soluție pentru a trage o linie până la marginea hârtiei, marcând capătul acesteia cu un creion. Când hârtia se usucă, designul va deveni invizibil.

Ei bine, acum, băieți, să trecem la a doua parte a serii noastre. Jocuri de chimie!

III. Jocuri de echipă.

Participanții la seară sunt rugați să se împartă în grupuri. Fiecare grupă ia parte la jocul care i se propune.

Jocul numărul 1. Loto chimic.

Formulele sunt scrise pe cărți, aliniate ca într-o loto obișnuită. chimicale, iar pe pătrate de carton sunt denumirile acestor substanțe. Membrii grupului primesc cartonașe, iar unul dintre ei scoate pătrate și numește substanțele. Primul membru al grupului care acoperă toate câmpurile de pe card câștigă.

Jocul numărul 2. Test de chimie.

O frânghie este întinsă între spătarul a două scaune. Bomboanele sunt legate de el pe sfori, de care sunt atașate bucăți de hârtie cu întrebări. Membrii grupului taie pe rând bomboanele cu foarfecele. Jucătorul devine proprietarul bomboanelor după ce răspunde la întrebarea atașată acesteia.

Membrii grupului formează un cerc. Ei țin în mâini simboluri chimice și numere. Doi dintre jucători sunt în mijlocul cercului. La comandă, ei creează o formulă chimică de substanțe din semnele și numerele deținute de ceilalți jucători. Câștigă participantul care completează formula cel mai rapid.

Membrii grupului sunt împărțiți în două echipe. Li se dau cărți cu formule chimice si numere. Ei trebuie să scrie o ecuație chimică. Câștigă echipa care completează prima ecuație.

Seara se încheie cu înmânarea premiilor celor mai activi participanți.