Elaborarea cuprului: Omapularea metalelor metalice, disponibilă la domiciliu. Procedura de la domiciliu la domiciliu

Acoperirile de cupru nu sunt de obicei utilizate ca o acoperire independentă sau decorative, nici să protejeze piesele de oțel din coroziune.

Acest lucru se datorează faptului că cuprul în condiții atmosferice este ușor oxidat, acoperind oxizii.

Cu toate acestea, datorită bunei adeziuni a cuprului precipitat cu diferite metale, acoperirea de cupru este utilizată în acoperiri decorative de protecție multistrat ca substrat intermediar, precum și pentru a proteja piesele de oțel din cimentare.

În galvanizare, precipitațiile de cupru sunt utilizate pentru fabricarea copiilor metalice, a reliefurilor, a gâmpilor și a matricelor.

Electrolite medicale impartit de acru și alcalin. Din electroliții acide utilizați sulf și borfluoro-reproducere. Sulk Electrolite culturale au găsit cea mai mare aplicare, caracterizată prin simplitate, randament rezistent și ridicat de curent (până la 100%). Dezavantajul acestor electroliți este imposibilitatea acoperirii directe a pieselor de oțel și zinc datorită eliberării de contact a cuprului având o aderență slabă cu metalul principal.

Prin urmare, înainte de inspecția părților de oțel în electroliții acide, ele sunt pre-cupru în electroliți de cianură sau precipită un substant fin de nichel. Dezavantajele electroliților de sulfat includ, de asemenea, disiparea lor nesemnificativă și mai grosieră: structura precipitațiilor în comparație cu alte electroliți.

LA alcalin Electroliții medii includ cianoe, pirofosfat și alte electroliți.

Electroliții de cupru cianish au o capacitate mare de împrăștiere, o mică structură de precipitare cristalină, posibilitatea mediului direct al pieselor de ustensile. Dezavantajele includ o densitate scăzută curentă și instabilitate a compoziției datorită carbonizării cianurii libere sub acțiunea dioxidului de carbon aerian. În plus, electroliții de cianură se caracterizează printr-o ieșire curentă redusă (nu mai mult de 60-70%).

Acru electroliți încetinește

Cupru Sulk Acid - 150-250 g / l

Nichel clorură - 50-70 g / l

Temperatura \u003d 18-25 ° C

Densitatea curentă \u003d 1-4 A / DM2

Când electrolitul este agitat cu aer comprimat, este posibilă aducerea densității curentului catod la 6-8 A / DM2.

Pentru a prepara electrolitul de sulfat, cuprul este dizolvat cu sulfat de cupru, se filtrează în baia de lucru și cu agitare continuă se adaugă acid sulfuric.

La aplicarea acoperirilor de cupru din electrolitul acidului sulfuric, anozi de cupru se dizolvă în principal cu formarea de ioni bivalenți, care, descărcată pe catod, sunt depuși ca cupru metalic.

Cu toate acestea, împreună cu aceste procese, există și alte, perturbând fluxul normal de electroliză. De asemenea, este posibilă dizolvare anodică pentru a forma ioni monovalenți, deși într-o măsură mai mică.

În electroliți, spălarea cuprului metalic, procesul reversibil chimic este, de asemenea, în curs de desfășurare: Cu + Cu2 + \u003d 2CU +.

Acumularea în soluționarea ionilor de cupru monovalenți în cantități mari duce la o schimbare de reacție spre stânga, ca rezultat al căderii cuprului metalic spongios.

În plus, solidificarea acidului sulfuric al cuprului monovalent apare datorită oxigenului acidului sulfuric de aer, în special cu agitare a aerului: CU2S04 + ½O2 + H2S04 \u003d 2CUSO4 + H2O.

La catod, procesul constă în descărcarea de ioni de cupru bivalenți și monovalenți, dar datorită faptului că concentrația de ioni de cupru monovalenți este de aproximativ 1000 de ori mai mică decât concentrația de ioni bivalenți de cupru, procesul catod arată astfel: CU2 + + 2E- \u003d cu. Puterea curentă este de 100%.

Pentru a obține un sediment neted dens în electroliți, este necesar pentru prezența acidului sulfuric.

Medinație cu galvanizare și galvanoplastie la domiciliu

Acidul sulfuric efectuează o serie de funcții:

crește semnificativ conductivitatea electrică a electrolitului;

reduce activitatea de ioni de cupru, care contribuie la formarea de precipitații cu granulație fină;

Împiedică hidroliza cuprului de acid sulfuric, care este însoțită de formarea unui sediment liber al cuprului.

Defecte în timpul funcționării electrolitului de sulfat al mediului și a modalităților de a le elimina

	Cauza defectului	Remediu
Structura de precipitare cristalină mare cristalină	Lipsa de acid	Adăugați acid
Densitate ridicată de curent	Reduceți densitatea curentă
Precipitat dur	Poluarea electrolitică cu impurități mecanice	Filtrați electrolitul
Dungi negre și maro pe acoperire	Prezență în electroliții impurități de metale grele, arsenic, antimoniu	Electrolitul de lucru, cu un mare conținut de impurități înlocuiți
Poroi, precipitații pierdute	Disponibilitatea în sărurile de fier de electroliză
Dungi strălucitoare strălucitoare pe acoperire, precipitații fragile	Prezența în impuritățile ecologice de electroliți	Filtrați electrolitul, lucrați curentul său

Borfluorostorovoye. Electrolitul are o capacitate de împrăștiere ușor mai mare decât sulfat.

În plus, densitățile curente ridicate pot fi utilizate în electroliții borptorici. Compoziția electrolitului (G / L) și modul mediu:

Cupru borptororrhrotrova - 35-40 g / l

Născut acid - 15-20 g / l

Acid clorhidric acid borptoric - 15-20 g / l

Nichel clorură - 50-70 g / l

Temperatura \u003d 18-25 ° C

Densitatea curentă \u003d până la 10 A / DM2

Electrolitul este amestecat cu aer comprimat sau agitator mecanic.

Pentru prepararea electrolitului clorhidric borpal în acid borptoric, porțiunile proaspete sunt introduse cu covor proaspăt de cărbune.

O soluție de dioxid de carbon este preparată prin turnarea unei soluții concentrate de sodă concentrată la o soluție de acid de cupru în timpul agitării. Precipitatul rezultat este decantat, spălat și dizolvat în acid borptoric. În soluția preparată, se adaugă acid borpal și boric liber la valoarea pH-ului necesar (1-1,5). În baie cu electrolitul obținut, apa se deplasează până la nivelul de lucru.

(Decizie, decantare - în practica chimică de laborator și tehnologie chimică Separarea mecanică a fazei solide a sistemului dispersat (suspensie) din modul lichid de scurgere a soluției cu un precipitat.)

Procesul electrochimic - tipul de electrice. adică Precipitarea unui strat metalic masiv mai gros pe suprafața obiectului, a căror formă trebuie distribuit, este copiat, suficient de distribuit. De exemplu, galvanoplastia este utilizată în cazurile în care partea metalică are o formă foarte complexă și este dificilă sau nu poate fi făcută în metode convenționale (prelucrare mecanică sau mecanică).

Astfel, sculpturile sunt uneori reproduse în funcție de eșantioane (mașina Apollo de pe piedestalul Teatrului Bolshoi este realizată de galvanoplastie).

Acest proces este relativ simplu și poate fi reprodus ușor acasă.

Imprimarea este copiată dintr-un articol sau de copiere articole, adică din metal ușor, ceară, plastic sau gips. Subiectul care urmează să fie copiat, spălat cu săpun, este adăugat la cutia de carton și este turnat de un aliaj de topire scăzut din lemn sau alte aliaje.

După turnare, obiectul este îndepărtat și forma rezultată este degresată și lovită prin turnarea într-o baie electrolitică.

Pentru a nu amâna metalul pe părțile laterale ale formei, unde nu există impresie, ele sunt acoperite cu o perie cu ceară topită sau parafină. După turnarea cuprului, metalul de topire scăzut se dizolvă în apă clocotită și se obține matricea. Matricea este turnată cu tencuială sau plumb, iar o copie este gata. Următoarea compoziție de ceară este utilizată pentru fabricarea matrițelor:

Ceară ................ 20 de secole.

Galvanic. Baker care acoperă aluminiu.

ora
Parafin ......... 3 V. ora
Grafit ......... .. 1 v. ora

Dacă formularul este fabricat din dielectric (ceară, plastic, parafină, gips), suprafața sa
acoperite cu strat conductiv.

Stratul transmițătorului poate fi asediat de extracția anumitor metale (argint, cupru, nichel) sau mijloace mecanice - prin ștergerea suprafeței cu grafit sub formă de frunze de pe peria de păr moale.

Grafit este zdrobit temeinic într-o soluție de porțelan, cerându-se printr-o sită sau tifon și aplicată pe suprafața produsului cu o perie moale sau bumbac. Grafit-ul deține mai bine argila. Formele de ipsos, lemn, sticlă, plastic și papier-Mâché sunt acoperite cu o soluție de ceară în benzină. Pe suprafața care nu are timp să se usuce, plasați grafit în pulbere și surplus, fără control de grafit.

Acoperirea galvanică este pur și simplu separată de forma grafitului. Dacă formularul este fabricat din metal, este necesar să se creeze o folie conductivă de oxid conductivă, sulfură sau altă sare insolubilă, cum ar fi clorură de plumb care conține argint - argintiu - sulfură de plumb pentru a asigura o bună separare de acoperire.

Suprafețele de cupru, argint și plumb sunt tratate cu o soluție de sulfură de sodiu 1%, ceea ce duce la formarea de sulfuri insolubile.

Depunerea metalică pe suprafața matriței. Forma finalizată este imersată într-o baie galvanică, a cărei schemă este sub tensiune, astfel încât filmul detașabil să nu se dizolve. În primul rând, "sigiliul" (stratul ") stratului de cupru conductiv se realizează la o densitate scăzută curentă în soluția acestui lucru
structura:

Cupru de acid seric (sulfat de cupru) ... 150-200
Acid sulfuric 7-15 g
Alcool etilic 30-50 ml
Apă ................................................. .... 1000 ml.

Temperatura de funcționare a electrolitului este de 18-25 ° C, densitatea curentă este de 1 - 2 A / DM2.

Alcoolul este necesar pentru
creșterea umedabilității suprafeței. Când întreaga suprafață este "împinsă" cu un strat de cupru, forma este transferată la electrolitul destinat galvanoplasticii. Când este zincat (cupru), se recomandă următoarea compoziție:

Cupru de acid serial (sulfat de cupru) ... ..

340 C. ora
Acidul sulfuric 2 V. ora
Apă ................................................. .... .1000 v. ora

Temperatura electroliților este de 25-28 ° C. Densitatea curentă este de 5-8 A / DM2.

Folosind metoda de electroformare, puteți lua dantelă metalică pentru decorațiuni decorative și artistice decorative de diverse articole. Lace este întinsă pe cadru și impregnată cu parafină.

Apoi ștergeți-le între foi de hârtie pentru a îndepărta parafina suplimentară. Apoi se aplică stratul conductiv electric de grafit fină, iar excesul este împins cu grijă în dantelă. Calea firului este marginea dantela, este atașată la un cadru din plastic sau la un cadru de sârmă gros cu clorură de vinil izolat împreună cu dantela imersată în electroliți.
Lac, acoperită cu cupru, este procesată de o perie de alamă. Sare de soldatul lor principal.

Tratamentul halbnospecial al dantelă metalică este utilizarea unui strat decorativ de argint sau aur sau oxidare.

<<<Вернуться назад

Tehnologii -\u003e brutar

brutar

Coating Baki.

Acoperirile de cupru nu sunt de obicei folosite ca o acoperire independentă în scopuri decorative, precum și protejarea părților din oțel din coroziune. Acest lucru se datorează faptului că cuprul în condiții atmosferice este ușor oxidat, este acoperit cu oxidare.

Cu toate acestea, datorită bunei aderenței a cuprului precipitat la diferite metale, acoperirea de cupru este utilizată în acoperiri de protecție și decorativă multistrat ca unic intermediar, precum și pentru a proteja părțile din oțel din gazificare.

Pentru electroformare, nanotuburile de cupru sunt utilizate pentru fabricarea copiilor metalelor, ratele de bază, gaoduri și matrice.

Electroliții de cupru sunt împărțiți în acid și alcalină.

Electroliții acide sunt utilizați sulfat și hidrogen borfluor. Cea mai mare aplicare a fost disponibilă pentru electroliții de sulfat, caracterizată prin compoziția lor simplă, stabilitatea și curentul ridicat (până la 100%).

Dezavantajul acestor electroliți este imposibilitatea utilizării directe a pieselor de oțel și zinc pentru separarea contactelor de cupru care sunt lipite slabe cu metalul principal.

Prin urmare, înainte de a aplica cuprul pe piese de oțel în electroliți acide, acestea sunt predeterminate în electroliții de cianură sau plăcile de nichel fine provocate. Dezavantajele electroliților de sulfat sunt, de asemenea, dispersia lor nesemnificativă și grosieră: structura depunerii comparativ cu alte electroliți.

Electroliții de cupru alcalină sunt acoperite cu cianură, pirofosfată și alte electroliți.

Electrolitul de cupru cu cianură au o capacitate mare de dispersie, o mică structură de depunere a cristalului, posibilitatea unor obiecte poștale directe de cupru. Dezavantajele includ o densitate scăzută curentă și instabilitate a compoziției datorită carbonizării cianurii libere sub influența dioxidului de carbon în aer.

Acumularea rapidă a cuprului.

În plus, electroliții de cianură se caracterizează printr-un curent redus (nu mai mult de 60-70%).

Atenție! LV-Engineering nu oferă servicii de galvanizare! Organizația noastră efectuează designul produselor de galvanizare, producția de băi galvanice și linii de polipropilenă, asamblarea și lucrările de punere în funcțiune în această direcție.

Electroliți acide

Sulfat de cupru - 150-250 g / l
Clorură de nichel - 50-70 g / l
Temperatura \u003d 18-25 ° C
Densitatea curentă este de 1-4 A / DM2

Când electrolitul este amestecat cu aer comprimat, densitatea fluxului catodic poate fi conectată la 6-8 A / DM2.

Pentru prepararea electrolitului mesaulfat, dizolvați sulfatul de cupru, tulpina în cămară de lucru și adăugați acid sulfuric cu agitare continuă.

Atunci când acoperirile de cupru sunt aplicate din electrolitul de sulfat, anodurile de cupru sunt mai întâi dizolvate pentru a forma ioni bivalenți, care sunt depuși ca un cupru metalic când se descărcă la catod.

Cu toate acestea, împreună cu aceste procese, există și alte, care împiedică fluxul normal de electroliză. Dizolvarea anodică este, de asemenea, posibilă în formarea de ioni monovalenți, deși într-o măsură mai mică.

În electrolit, care îndepărtează metalul de cupru, există și un proces reversibil chimic: Cu + Cu2 + \u003d 2CU +.

Acumularea de ioni ioni în soluție în cantități mari duce la faptul că reacția se mișcă spre stânga, ceea ce înseamnă că cuprul de cupru îi aparține.

Soluția oxidează, de asemenea, sulfații de cupru datorită acidului sulfuric atmosferic N, în special aerului în timpul amestecării: CU2SO4 + 1 / 2O2 + H2SO4 \u003d 2CUSO4 + H2O.

La catodul în procesul de ioni de cupru bivalent și monovalenți, dar datorită faptului că concentrația ionilor de cupru monovalenți este de aproximativ 1000 de ori mai mică decât concentrația de ioni de cupru bivalent, metoda catodică a electrodepoziției arată astfel: Cu 2 + + 2E \u003d cu. Puterea curentă este de 100%.

Prezența acidului sorbic este necesară pentru a obține un precipitat neted dens în electrolit.

Acidul sulfuric efectuează multe funcții: crește semnificativ conductivitatea electrică a electrolitului; Reduce activitatea ionilor de cupru, care contribuie la formarea de boabe mici; Previne hidroliza sulfatului de fier, care este însoțită de formarea unui sediment liber din oxidul de cupru.

Erori de electroliți de cupru-sulfat electrolitic și metode de eliminare a acestora

eroare	Cauza erorii	mijloace
Aspru	Acid deficit.	Adăugați acizi
Densitate ridicată de curent	Reduceți densitatea curentă
Proiecte brute	Poluarea electrolitică cu impurități mecanice	Filtrați electrolitul
Linii negre și maro pe copertă	Prezența în impuritățile electroliților de metale grele, arsenic, antimoniu	Verificați electrolitul cu impurități ridicate, înlocuiți electrolitul
Depozite poroase, libere	Prezența sărurilor de fier în electroliți
Pe capac există linii strălucitoare strălucitoare care sunt fragile	Prezența impurităților organice în electroliți	Filtrați electrolitul și încărcați-l cu energie electrică

Borftohidroeter. Are o putere de pulverizare ușor mare decât acidul sulfuric.

În plus, fluxurile de înaltă densitate pot fi utilizate în electroliții borptorici. Compoziția electrolitului (G / L) și metoda de utilizare a cuprului:

Clorhidrat de cupru borfluoride - 35-40 g / l
Acid boric - 15-20 g / l
Acid salonic - 15-20 g / l
Clorură de nichel - 50-70 g / l
Temperatura \u003d 18-25 ° C
Densitatea curentă \u003d până la 10 A / DM2

Electrolitul este amestecat cu aer comprimat sau agitator mecanic.

Cuprul de carbon tocat proaspăt a fost administrat în porțiuni mici pentru prepararea electrolitului de hidrocarburi de coborâre în acidul borptoric.

O soluție de cupru de carbon este preparată prin încălzirea soluției de sulfat de sodiu concentrată în soluție de sulfat de cupru prin amestecare. Precipitatul rezultat este decantat, spălat și dizolvat în acid borfluoric. Acidul garrowhtic liber și acidul boric la valoarea dorită de pH (1-1,5) sunt adăugați la soluția dorită. Adăugați apă pe suprafața de lucru într-o baie cu un electrolit.

Dacă aveți sarcina de abundență a oricăror detalii în mașină, se pare că este foarte posibil să faceți acasă. Pentru aceasta, nu vor avea nevoie de cunoștințe și abilități speciale, iar toate materialele și reactivii pot fi găsite în magazine sau în rezervele acestora. Să vedem cum să facem abundența.

Când faceți abundență și poate fi folosit pentru acoperirea coroziunii

Înainte de a vorbi despre procesul în sine, aș dori să spun câteva cuvinte despre pragmaticitatea unei astfel de operațiuni.

Mulți dintre entuziaștii auto nu sunt deosebit de familiarizați cu chimia acum ei vor spune despre nevoia de a se bucura de toate ceea ce se întâmplă la îndemână, dar vă avertizăm de la ea! De ce!? Da, deoarece toate metalele dintre ele formează o pereche galvanică. O astfel de pereche galvanică se formează chiar și atunci când apa intră și dacă mediul este, de asemenea, acid, procesul va merge uneori mai rapid.

Esența procesului într-o pereche galvanică este redusă la următoarele. Un metal mai activ oferă electronilor săi și acceptă mai puțin activă. Acesta este modul în care se formează cea mai simplă "baterie" în care fluxul curent electric.

Să aruncăm o privire la potențialul standard de electrod:

- pentru cuprul E0 (Cu2 + / Cu) \u003d 0.34V;
- pentru fier E0 (Fe2 + / Fe) \u003d - 0.44V.

Ca rezultat, se pare că totul este atât de neted.

Într-adevăr, într-o pereche atât de galvanică din fier, potențialul electrodului este mai activ. Din nou, potențialul electrodului de cupru este mai pozitiv decât în \u200b\u200bfier, deci va fi mai puțin activ.

Ca rezultat, electronii vor curge din fier la cupru, ceea ce va duce la coroziunea fierului.

Toate acestea le-am spus asupra faptului că acoperiți fără minte cu cupru, tot ceea ce veți obține la mână pe mașină nu este recomandat. Într-adevăr, în acest caz, puteți reduce în mod semnificativ ciclul de viață al multor părți de fier (elemente de fixare, părți ale corpului).

Încetinește galvanică

Nu este folosit zincul de mirare pentru a păstra fierul, există o situație cu potențial de electrod invers.

Cu toate acestea, abundența poate fi utilizată pentru finisarea decorativă a fierului dacă acoperirea este în uscăciune.

Cuprul poate fi, de asemenea, utilizat în cazurile în care este necesar să se asigure transmiterea curentului electric între contacte. Din nou, trebuie să urmați curățenia lor.
Cuprul poate fi aplicat sub utilizarea perechilor cu o ușoară frecare de alunecare. Toate acestea sunt în ansamblu, sunt opțiuni destul de viabile. Și, prin urmare, alarea are încă o șansă de ao implementa.

Apoi, nu vom încetini, vă vom spune direct despre procesul de concediere.

Procesul de abundență de părți la domiciliu (calculul stratului de acoperire la un anumit curent)

Omapinamentul are loc în soluție. În esență, acest proces este perechea galvanică inversă, adică despre ceea ce ni sa spus în paragraful de mai sus.
Avem nevoie de acid pentru soluție, puteți lua electrolitul utilizat pentru baterii. Apă și cuneră de cupru.

Pentru o soluție, se prelevează 100 ml de electroliți pe 20 ml de apă și se adaugă 20 g de sulfat de cupru.

Ca donator de cupru, puteți lua plăci de cupru sau un fir convențional de cupru, pre-curățat cu izolare. Deci, este în această soluție și pune cupru. În același timp, conectăm tensiunea de alimentare la cupru (+) și la glandă (-). Curentul de pe sursa de alimentare prezintă cea în care planificăm o anumită perioadă de timp pentru a aplica un anumit strat de cupru. Aceasta este sarcina programului chimie în școală.

Și totul se dovedește ...

I \u003d (densitate de cupru (8920 kg / m3) * zona de zonă (spune 0,1 m3) * (stratul necesar (seamănă 0,0001 m, adică 0,1 mm)) / (echivalent electrochimic pentru cupru este de 6,6 * 〖10〗 ^ (- 7 )
* Timpul dorit, să spunem 3 ore - 10800 de secunde). Credem ...
I \u003d 8920 * 0,1 * 0.0001 / 0.0000066 * 10800 \u003d 0.0892 / 0.07128 \u003d 1,25 a

Aceasta este, în 3 ore la un curent de 1,25 și vom avea o acoperire de 0,1 mm pe articole de 0,1 m3. Acest lucru este într-un fel, deci luăm în considerare toate variațiile similare.

Și da, din când în când, nu uitați să amestecați soluția astfel încât procesul să meargă uniform.

După ce abundența este completă, scoateți părțile din soluție și spălați bine cu alcalii, adică cu săpun.

Dacă există un cai, arsurile și abaterile de la formular, atunci sunt destul de posibil să meargă cu șmirghel și să se reîncălzi.

De fapt, acum nu știți mai puțin cum să produceți o suprafață în formă de gheață.

Trebuie spus că, conform aceluiași principiu, galvanizarea și chârnicul sunt de asemenea produse ... ca rezultat, realizarea principiului apariției procesului poate fi transferată în procesul de acoperire de suprafață și la alte metale.

Starea curentului electric al soluțiilor de cupru cu cianură este semnificativ diferită de cea considerată a fi cea mai favorabilă în soluțiile acide. Datorită faptului că se formează ionii complexi puternici și o rată de disociere foarte scăzută, activitatea ionilor de cupru într-o soluție de cianură este atât de mică încât potențialul de aproximativ 1 b devine mai negativ decât o soluție de acid sulfuric.

Creșterea densității curente, potențialul de cupru catod în electroliții de cianură, spre deosebire de acid, este puternic variat în direcția valorilor electronegative (fig.

84), care determină condițiile de cristalizare și distribuție a metalelor pe suprafața catodică; Din acest punct de vedere, condițiile din electroliții de cianură sunt extrem de favorabile.

Dar tocmai din cauza potențialului catodului crește rapid cu o densitate curentă, acest lucru nu poate fi crescut semnificativ, altfel curentul de ieșire al metalului poate fi redus la zero.

Smochin. 84. Curbele polarizării electroliților de cupru:
1-sulfat electrolitic 1,5-n. CUSO4 + 1,5-N.

H2S04; Compoziție electrolitică 2-cianură 0.25-N.

Cucn + 0,6-n. NaCN + 0.25-N. Na2C03; 3 - Același electrolit la 45 ° C; 4 este același electrolit în prezența Na2S2O3

O altă diferență importantă în aciditatea electroliților de cianură trebuie considerată modificări semnificative în caracteristicile de cupru, în funcție de concentrația de cianură liberă, în timp ce acidul sulfuric liber are un efect foarte mic asupra caracteristicilor cuprului în electroliți acide.

Dacă într-o soluție conținând 9 g de cupru pe litru sub forma unei sări cu cianură (0,1 m.

Galvanizarea cu propriile mâini la domiciliu: tehnologie și echipament

Cucn) și 13 g / l KCN, potențial de cupru -0,60 V, în prezența a 26 g / l KCN acest potențial este -0.964 V și în prezența a 65 g / l -1,169 V.

Polarizarea catodică depinde, de asemenea, cu tărie de concentrația de săruri de cupru din electrolit, în timp ce electroliții acid au un efect ușor.

Procesul de anod în electroliți de cianură este, de asemenea, însoțit de polarizare semnificativă, a căror dimensiune este determinată în principal de conținutul cianurii libere.

Absența anodului de cianură este inactivă pentru a dizolva complet dizolvarea lor. Astfel, conținutul de cianură liberă are un efect diametral opus asupra proceselor catodului și anodului; În primul rând, este necesar conținutul minim de cianură liberă (densitatea curentului catod poate fi mai mare decât cianura din electroliți), cel de-al doilea cel mai mare (anodul de pasivare începe cu cea mai mare densitate curentă, cu atât conținutul de cianură mai mare).

Acest lucru limitează semnificativ alegerea concentrației de cianură, care este componenta principală a electrolitului din sarea de cupru.

Pentru majoritatea cianurilor, electroliții nu pot utiliza pe deplin metode care le permit să utilizeze o densitate crescută de curent, cum ar fi amestecarea sau o creștere semnificativă a temperaturii, pentru că aceste procese au accelerat hidroliza cianurii. Chiar și la odihnă la temperatura camerei, cianura de electroliți este distrusă mai repede decât acidul, ceea ce duce la absorbția dioxidului de carbon din aer.

Electroliții din cuprul de cianură, aplicat la catod, extragându-se din ioni monovalenți, adică la 1 ACH, teoretic se obține de două ori mai mult cupru decât în \u200b\u200belectroliții acide, unde cuprul este prezent sub formă de ioni bivalenți.

Faptul că balanța de cianură electrolitic potențial cupru este puternic negativă, cu un potențial de densitate mai mare de densitate, mutat de la valorile electrice servite ca bază pentru imposibilitatea de judecată a precipitațiilor de cupru din electroliții de cianură la densități de curent ridicat (prin ordinul de 10 A / Dm 2) cu flux de ieșire teoretic sau aproape teoretic.

De fapt, acest lucru este adevărat numai pentru electroliții de cianuri diluate, ele nu suferă de agitare și încălzire. În anumite condiții, cuprul poate fi eliberat pe electroliți cu catod cianură, în special cu un conținut scăzut de cianură liberă în electroliți la temperaturi ridicate și când este amestecat cu o densitate curentă suficient de ridicată și o eficiență curentă aproape de teoretic.

Cuprul este unul dintre metalele antice: oamenii au început să o aplice pentru a crea instrumente de muncă pentru încă 4 milenii BC. Un astfel de cupru larg răspândit este explicat prin faptul că substanța se găsește în natură într-o stare nativă metalică. Și astăzi cuprul este folosit peste tot - în metalurgie, industria automobilelor, inginerie electrică și construcții.

Compoziția mass-media

Metalul de cupru este un metal greu de culoare roz-roșie, un maquette și moale, care se topește la o temperatură mai mare de 1080 grade Celsius, foarte puțuri curentul de căldură și electric: conductivitatea electrică a cuprului este de 1,7 ori mai mare decât aluminiu și mai mult de 6 ori mai mare decât fierul și doar puțin inferior conductivității electrice de argint.

Caracteristicile specifice ale cuprului sunt determinate de conținutul în metal de impurități specifice, numărul care poate diferi în aproximativ 10 până la 50 de ori. În conținutul de oxigen, este obișnuit să se utilizeze următoarea clasificare a cuprului:

cuprul fără lipire cu un conținut de oxigen este mai mic de 0,001%;
cuprul rafinat cu un conținut de oxigen de 0,001 până la 0,01%, dar cu o prezență de fosfor mărită;
cupru de puritate mare cu un conținut de oxigen de aproximativ 0,03-0,05%;
metal de scop general cu un conținut de oxigen de 0,05 - 0,08%.

În cupru, în plus față de oxigen, poate fi prezent hidrogen, care se încadrează în metal în procesul de electroliză sau atunci când se efectuează o recoacere într-o atmosferă care conține vapori de apă. La temperaturi ridicate, vaporii de apă se descompune cu formarea de hidrogen, care este ușor de diffundat în cupru.

Atomii de hidrogen în cupru oxigen sunt plasați în interstițiile laturii cristale și pe proprietățile metalului nu afectează proprietățile. În cupru conținând oxigen, hidrogenul este capabil să interacționeze la temperaturi ridicate cu mizerie de cupru, în timp ce se formează în grosimea cuprului vaporilor de apă, care este investit cu presiune ridicată, ceea ce duce la umflături, fisuri și rupturi. Acest fenomen se numește "boală de hidrogen".

Fier, bismut, antimoniu și plumb agravează plasticitatea de cupru. Impuritățile care sunt solubile în cupru (plumb, oxigen, sulf, bismut), provoacă fragilitate la temperaturi ridicate, ceea ce face dificilă procesul de presiune de presiune fierbinte.

Proprietățile fizice ale mass-media

Proprietatea principală a cuprului, determinată de utilizarea sa, este o conductivitate electrică ridicată sau o rezistență electrică mică. Impurități similare ca fier, fosfor, arsenic, staniu și antimoniu, agravează semnificativ conductivitatea electrică. Amploarea conductivității electrice are o mare influență a stării mecanice a cuprului.

A doua proprietate importantă a cuprului este o conductivitate termică semnificativă. Aditivii și proprietățile de aliere reduc conductivitatea termică de cupru, astfel încât aliajele de cupru pe bază de cupru sunt semnificativ inferioare asupra acestui indicator.

Cuprul la temperaturi normale este rezistent coroziv în astfel de medii ca apă proaspătă, aer uscat, apă de mare la o viteză mică de mișcare a apei, acizi non-oxidativi și soluții de săruri în absența oxigenului, gazele cu halogen uscat, soluțiile alcaline cu soluții alcaline Excepție de săruri de amoniu și amoniac, acizi organici, rășini fenolice și alcooli.

În amoniac, clorură de amoniu, acizi minerali oxidativi și soluții de săruri acide, cuprul nu este stabil. Proprietățile sale de coroziune se deteriorează considerabil în unele medii cu o creștere a numărului de impurități. Popperul este permis cu aliajele sale, cu staniu, plumb într-o atmosferă umedă, mare și apă proaspătă. În același timp, contactul cuprului cu zinc și aluminiu nu este permis datorită distrugerii lor rapide.

Cupru, aliajele și compușii au fost utilizați pe scară largă în diferite industrii. Cuprul în inginerie electrică este utilizat în forma sa pură în producția de pneuri de contact și fire goale, produse de cablu, generatoare electrice, echipamente telefonice și echipamente radio. Cuprul face dispozitive de vid, schimbătoare de căldură și conducte.

Aliajele de cupru cu metale diferite sunt utilizate în industria automobilelor și pentru fabricarea aparatelor chimice. Sârmă din fabricarea de cupru roșie de tot felul de cordoane și întrebându-se cele mai complexe elemente. Proprietățile ridicate ale cuprului o fac indispensabilă în producția de detalii de filigree.

Procedura medicala

Cuplajul se numește procedura de galvanizare a cuprului, grosimea stratului este de 1 - 300 microni și mai mult. Scăderea oțelului este una dintre cele mai importante procese din galvanizare, care este utilizată ca un proces preliminar în prepararea unei suprafețe metalice pentru acoperirea altor metale - în timpul acoperirii de crom, nichelare și argint, precum și o independență completă proces.

Utilizarea încetinirii ca manipulare pregătitoare se datorează faptului că acest metal este capabil să fie foarte ferm pe oțel, să alinieze defectele de suprafață. Alte materiale pentru cupru sunt bine depuse, dar pentru oțel curat - nu foarte.

Acoperirile de cupru sunt caracterizate de o adeziune ridicată cu metale diferite, conductivitate electrică ridicată și plasticitate. Acestea sunt aplicate la piese de oțel, zinc și aluminiu.

Acoperirea aplicată de cupru are o culoare strălucitoare de culoare roz sau strălucitoare, în funcție de tehnologia aplicației. Acoperirile de cupru în condiții atmosferice sunt capabile să se oxide cu ușurință și să fie acoperite de lanțurile de oxid, achiziționând petele de diferite nuanțe și divorțuri curcubeu.

Utilizarea mediului

În cea mai mare parte, metalele de galvanizare sunt utilizate în astfel de cazuri:

În scopuri decorative. Produsele de cupru vintage sunt în prezent populare. Procedura de mediu permite aplicarea acoperirilor de cupru pe metal, care sunt "în vârstă" după procesarea specială și arata ca cu mult timp în urmă.
În galvanoplastie. Fierul de electroplare este utilizat pentru a crea copii metalice ale produselor de diferite forme și diferite dimensiuni. Se creează o bază de plastic sau ceară, care este acoperită cu lac conductor electric și strat de cupru. O astfel de tehnologie medie este adesea folosită la fabricarea bijuterii, suveniruri, basoreliefuri, matrice și ghiduri de undă.
În scopuri tehnice. Slowness metalul este de mare importanță în zona electrică. Datorită costului scăzut al mediului în comparație cu acoperirile de aur sau argint, acoperirile de cupru găsite în fabricarea anvelopelor electrice, electrozilor, contactelor și a altor elemente care funcționează sub tensiune. Slowness este adesea folosit ca o acoperire sub lipit.

Medierea este utilizată în combinație cu alte acoperiri galvanice:

Atunci când se aplică o acoperire de protecție și decorativă multistrat. De regulă, cuprul este utilizat în combinație cu crom și nichel (acoperire decorativă cu 3 straturi) și alte metale ca un strat intermediar pentru creșterea aderenței cu metalul principal și producerea unui strat mai puternic și strălucitor.
Pentru a proteja zona în timpul cimentării. Mercul de plumb este capabil să protejeze secțiunile produselor din oțel din cimentare - carbonizare. Cupru cu cupru exclusiv acele site-uri care fac obiectul procesării viitoare de tăiere. Un strat de suprafață solid carbonat nu este supus unor tratamente similare, iar cuprul poate proteja zonele acoperite de procesul de difuzie a carbonului în ele.
La restaurarea și repararea pieselor. Încetinirea metalelor este o procedură importantă pentru lucrările de restaurare a naturii și restabilirea părților cromate ale echipamentului cu motor și auto auto. Un strat semnificativ de cupru este luat - aproximativ 100-250 μm și mai mult, care închide defectele metalice și porii și îndeplinește funcțiile unei noi baze pentru acoperirile ulterioare.

Tipuri de medicii

Procedura de a face față mâinilor lor este disponibilă pentru a îndeplini și începători. Pentru aceasta, este suficient doar să cunoști principalele sale subtilități. Există două metode de fagure la domiciliu: cu imersie în electroliți și fără imersiune.

Cu imersie în electroliți

Produsul metalic este tratat cu șmirghel pentru a scoate pelicula de oxid, spălați peria, spălată, deoarece ar trebui să fie subțire, degresată în soluție de sodiu fierbinte și spălată încă o dată. După aceea, este obișnuit să omiteți într-un pahar sau un borcan pe fire de cupru două plăci de cupru, care sunt anozi.

Între plăci se blochează pe elementul de sârmă. Firurile provenite din plăci de cupru sunt conectate împreună și se conectează la plus din sursa curentă, iar partea este la minus. După aceea, circuitul include un comerț cu amănuntul pentru reglarea curentă și un milliametru. Există o sursă de curent direct, care are o tensiune de cel mult 6 V.

Pentru mediul casei trebuie să pregătiți următoarea soluție de electroliți. Luați 20 de grame de vapori de cupru și 2-3 mililitri de acid sulfuric pe 100 mililitri de apă și se toarnă în feluri de mâncare. Urmăriți că această soluție acoperă complet electrozii.

Când utilizați un reostat, trebuie să setați curentul în decurs de 10-15 mA pe fiecare parte a suprafeței pătratului centimetru. Undeva după 20 de minute, opriți curentul și scoateți produsul, acesta a fost deja acoperit cu un strat de cupru subțire. Cu cât procesul va merge mai mult, stratul de cupru va fi mai gros.

Fără imersiune în electroliți

Această procedură se efectuează pentru oțel, aluminiu și zinc. De la un capăt al firului catenar, izolația este îndepărtată, atunci este necesar să ucizi fire de cupru subțire pentru a obține o perie de cupru. Pentru comoditate, este necesar să o legați într-o perie de cupru sau un baston de lemn, iar celălalt capăt al cablului trebuie să fie conectat la sursa de curent plus.

Apoi, electrolitul trebuie preparat - soluția de sulfat de cupru, mai bine acidificat și se toarnă într-un balon larg, în care peria va fi confortabilă pentru săpare. Pregătiți o placă de metal sau un alt obiect mic cu o suprafață plană. Trebuie să fie șters cu o fustă de emerație superficială și degresată prin fierbere în soluția de spalare a sifonului.

Apoi este necesar să puneți placa în cuvă sau în baie și să o conectați folosind firul la minus sursa curentă. După colectarea schemei, ar trebui să introduceți numai electrolitul. Îndepărtați soluția de sulfat de cupru "perie", care trebuie efectuată de-a lungul plăcii, nu atingeți suprafața.

Se recomandă să funcționeze astfel încât între perie și placă, există întotdeauna un strat de electroliți. Toate orele de funcționare de cablare trebuie să fie umezite. Plăcuța din fața ochilor va fi acoperită cu un strat de cupru de cupru metalic. Pentru manipularea unui detaliu mic, veți avea nevoie de câteva minute.

Când puneți acoperirea, trebuie să uscați partea din aer și să prindeți stratul mat de cupru la stralucire cu o cârpă sau o cârpă de lână. Procesul de încetinire a aluminiului, atunci când produsul din baia electrolitică nu este omis și este tratat cu secțiuni mici în exterior, adăugând electroliți, utilizat în astfel de cazuri în care produsul este atât de mare încât este imposibil să alegeți o baie potrivită.

Baie de medante.

Instalațiile pentru încetinirea de la băile galvanice obișnuite nu sunt diferite. Electroliții pentru cupru sunt destul de ușor de a obține dacă aveți ingredientele necesare la îndemână. Există două tipuri de soluții de cupru: alcalină și acru.

În soluțiile acide nu veți putea obține acoperiri cu cupru bine-strâns pe produse de zinc și oțel, deoarece zincul și fier în acest caz sunt dizolvate cu cupru, iar adeziunea cu acoperire protectoare este perturbată.

Pentru a elimina această caracteristică, se recomandă primul strat de cupru subțire (2-3 μm) pentru a crea într-o soluție alcalină pentru mediu și în viitor, crește stratul de acoperire la o grosime dată într-un electrolit acid, care este mai economic. Produsele de zinc care au o formă complicată, cel mai bine este să încetinească în electroliți alcalini.

Cele mai frecvente electroliți de acid sunt borptorici și sulfați. Cea mai mare utilizare a electroliților de sulf, care diferă simplitatea, randamentul ridicat de curent și stabilitate considerabilă.

Înainte de inspecția părților din oțel în electroliți acide, acestea sunt recomandate pentru a prelungi electrolitul într-un cianist sau depozitați un substrat de nichel fin. Aceste electroliți au mai multe defecte.

Unul dintre ele constă în imposibilitatea de acoperire directă a pieselor de zinc și oțel datorită izolației de contact a cuprului, care are un ambreiaj rău cu baza metalică. De asemenea, electroliții sunt o capacitate minoră de împrăștiere și o structură grosieră de precipitații comparativ cu alte electroliți.

În rândul electroliților alcalini, sunt cunoscute electroliții de pirofosfat și cianură.
Electroliții cianici din cupru sunt caracterizați de abilități ridicate de disipare, posibilitatea de a cupra tamplarie și o structură de precipitații mici-cristaline.

Dezavantajele electroliților alcaline includ densitatea și instabilitatea curentă scăzută datorată carbonizării sub acțiunea dioxidului de carbon de cianură liberă. În plus, Electrolitul Cyanny diferă într-o ieșire redusă de curent - nu mai mult de 60-70%.

Astfel, cuprul este un metal care este utilizat peste tot: în industria automobilelor, ingineriei electrice și construcțiilor. Și în galvanoplastie, există o tehnologie bine cunoscută pentru a pregăti o suprafață metalică sub acoperire de alte metale sau ca un proces independent.

Medierea este procesul de aplicare a suprafeței stratului de cupru cu un mod galvanic.

Stratul de cupru oferă produsului atractivitatea externă, ceea ce permite utilizarea de galvanizare cu cupru în proiecte de designer. De asemenea, dă conductivitate electrică de metal, care permite ca produsul să fie supus procesării ulterioare de suprafață.

Medierea poate fi utilizată ca procedeu principal pentru a crea un strat de suprafață, precum și o operație intermediară pentru aplicarea în continuare a unui alt strat metalic. Această metodă poate fi atribuită, de exemplu, procesul de argintare, crom sau nickelocație.

Medierea poate fi efectuată la domiciliu. Acest lucru face posibilă rezolvarea multor probleme ale gospodăriilor.

Galvanic la domiciliu: Echipamente și materiale

Pentru a face singur un strat de cupru, trebuie să achiziționați echipamentul și materialele necesare pentru proces.

În primul rând, trebuie să pregătiți o sursă de curent electric. Diferiți maeștri de acasă recomandă utilizarea puterii actuale a cărei împrăștiere într-o gamă largă. Lucrările trebuie efectuate pe un curent constant.

Ca o sursă de curent, puteți efectua o baterie de 4,5 volți sau o nouă baterie de brand Crohn cu o tensiune de funcționare de 9 volți. De asemenea, puteți utiliza o îndreptare cu putere redusă, care oferă tensiune nu mai mult de 12 volți sau o baterie de mașină.

Obligatoriu este utilizarea unui rând pentru a regla tensiunea și ieșirea netedă din proces.

Un container neutru trebuie să fie preparat pentru soluția de electroliți, de exemplu, din sticlă, precum și mâncăruri largi de plastic, care dispun de dimensiuni suficiente pentru a se adapta pieselor în el. Rezervoarele trebuie să reziste la temperatura de cel puțin 80 ° C.

De asemenea, aveți nevoie de anozi care asigură acoperirea întregii suprafețe ale părții. Acestea sunt concepute pentru a rezuma curentul în soluția de electroliți și distribuția sa în zona părții.

Pentru a realiza galvanizarea la domiciliu, vor exista și substanțe chimice pentru prepararea soluției:

cupru viguros
sare sau alt acid,
apa distilata.

Pregătiți tot ce aveți nevoie, puteți continua să lucrați.

Mediță de produse din oțel

Slowness-ul de cupru din oțel Vitrios este unul dintre procesele principale din câmpul de galvanizare, deoarece este utilizat pentru pre-acoperire cu cupru. Se caracterizează prin aderență ridicată la suprafața oțelului, spre deosebire de alte metale care nu au un ambreiaj bun cu oțel. Stratul de cupru, supus tehnologiei, păstrează perfect produsele din oțel.

Există două tehnologii de acoperire: cu imersie a produsului într-o soluție de electroliți și metoda de acoperire a suprafeței non-contact cu cupru fără plasarea într-o soluție de electroliți lichizi.

Medierea prin imersie în soluție

Procesul este efectuat în conformitate cu următorii pași:

De pe suprafața piesei de oțel, pelicula de oxid este îndepărtată folosind șmirghel și perie, apoi partea este spălată și degresată de către Soda cu apă de spălare.

Două plăci de cupru sunt plasate în borcanul de sticlă, conectate la conductorii de cupru, care servesc ca un anod. Pentru a face acest lucru, ele sunt conectate împreună și sumite până la un terminal pozitiv al dispozitivului utilizat ca sursă de curent.

Detaliile prelucrate sunt suspendate în mod liber între plăci. Terminalele negative sunt furnizate.

Lanțul este încorporat cu un tester de vânzare cu amănuntul pentru a regla rezistența curentă.

Se prepară o soluție de electroliți, care include, de obicei, cupru viguros - 20 grame, acid (clorhidric sau sulf) - de la 2 la 3 ml, dizolvat în 100 ml apă (mai bine distilată).

Soluția finită este turnată în borcanul de sticlă preparat. Trebuie să acopere complet electrozii plasați în bancă.

Electrozii sunt conectați la sursa curentă. Cu ajutorul rândului, curentul este setat (10-15 mA ar trebui să aibă la 1cm2 zona părții).

După 20-30 de minute, curentul este oprit și elementul acoperit cu cupru este luat din rezervor.

Cuprul de cupru fără plasarea într-o soluție de electroliți

Această metodă este utilizată nu numai pentru produsele din oțel, ci și obiecte de aluminiu și produse din zinc. Procesul este efectuat astfel:

Se ia un fir de cupru multicore, de la un capăt al cărui acoperire izolator este îndepărtat, iar cablajul din cupru este atașat la vederea unei ciucuri ciudate. Pentru utilizarea convenabilă a "periei" fixă \u200b\u200bpe mâner - suportul (puteți lua un stick din lemn).

Celălalt capăt al firului fără o perie este conectat la terminalul pozitiv al sursei de tensiune utilizate.

O soluție electrolitică este preparată pe baza unui sulfat de cupru concentrat, cu adăugarea unei cantități mici de acid. Se toarnă într-un container larg necesar pentru o perie confortabilă de scufundare.

Partea metalică preparată, purificată din folie de oxid și skim, este plasată într-o baie goală și se conectează la un terminal negativ.

Peria este umezită cu o soluție gătită și se găsește de-a lungul suprafeței plăcii fără ao atinge.

După atingerea stratului de cupru necesar, procesul se termină, iar partea este spălată și uscată.

Între suprafața părții și peria de cupru improvizat trebuie să fie întotdeauna un strat de soluție de electroliți, astfel încât peria trebuie să fie ingun în electrolit constant.

Medinație de vigoarea de cupru din aluminiu

Aplicarea pe suprafața cuprului este o modalitate excelentă de a actualiza tacâmurile din aluminiu și alte produse din aluminiu utilizate la domiciliu.

Medinația de cupru din aluminiu Vitrios poate fi efectuată independent. O versiune simplificată pentru demonstrația procesului se confruntă cu plăci de aluminiu de cupru de formă simplă.

Acest exemplu poate fi accesat. Procesul este efectuat astfel:

1. Suprafața plăcii trebuie mai întâi curățată și apoi degresantă.

2. Apoi trebuie să aplicați o soluție ușor concentrată de sulfat de cupru (cupru sulf).

3. Următoarea acțiune este conectarea la placa de aluminiu a firului conectat la polul negativ. Conectați firul la placă utilizând clema obișnuită.

4. O încărcare pozitivă este furnizată unui dispozitiv constând dintr-un fir de cupru gol cu \u200b\u200bun diametru de la 1 la 1,5 mm, capătul căruia este distribuit între periile periuței de dinți.

În timpul funcționării, acest capăt al firului nu trebuie să atingă suprafața plăcii de aluminiu.

5. Salvarea unei perii într-o soluție de sulfat de cupru, porniți condus de o perie în cupru preparat. În același timp, nu este necesar să se permită circuitul de circuit, atingând suprafața plăcii de aluminiu cu capătul firului de cupru.

6. Suprafața de tăiere devine imediat vizibilă. Astfel încât stratul a fost de înaltă calitate, cu sfârșitul procesului nu trebuie să vă grăbiți.

7. După finalizarea stratului de cupru, este necesar să se alinieze curățarea suplimentară, îndepărtând reziduurile de starea de cupru și suprafața frecat a alcoolului.

Galvanoplastice la domiciliu

Galvanoplastia se numește procesul de efecte electrochimice asupra produsului pentru a le da forma necesară precipitată pe suprafața metalului.

De obicei, această tehnologie este utilizată pentru a acoperi metalul produselor nemetalice. Este utilizat pe scară largă în zona de bijuterii și în proiectarea articolelor de uz casnic.

Capacul de atelier trebuie să aibă proprietăți conductive electrice. În absența unui astfel de strat, obiectul este acoperit cu grafit sau bronz.

Principalele metale folosite pentru galvanoplastie sunt cupru, nichel, argint și crom. Utilizați, de asemenea, metalizarea suprafețelor din aliaje de oțel.

Electroplastul la domiciliu este deosebit de popular în rândul maeștrilor. Pentru a crea formularul dorit, distribuția sa este făcută din copie. Pentru a face acest lucru, utilizați cu ușurință metalul, grafit și gips.

După efectuarea unui formular, obiectul este acoperit cu un metal folosind electrolitul.

Galvanic este o secțiune a științei electrochimice, care studiază depunerea unor elemente pe orice suprafață. Cu ajutorul galvanizării la domiciliu sau în industrie, puteți aplica un strat subțire de metal pe produs, care va acționa ca un strat protector sau va efectua funcții decorative. Recent, acoperirea decorativă câștigă popularitate cu cei care doresc să facă un cadou original prietenilor și rudelor lor.

General

Acoperirea de electroplantare este protectoare tehnologice sau decorative. Acesta este un strat subțire subțire, care, în funcție de elementele galvanice, poate efectua funcții estetice. Electroplastie nu crește rezistența produsului, deoarece în acest caz există facilități mari de producție, dar pentru frumusețe și dând "prospețime" este destul de potrivită.

Reacțiile galvanice apar cu un curent electric constant. O soluție este turnată într-un container special - dielectric - electrolitul în care două anoduri sunt imersate. Anodele trebuie să fie făcute din metal, care vor fi depuse pe produsul acoperit.

Elementul procesat se alătură ieșirii minus și locurilor dintre anoduri. Acesta servește ca catod. Anode, la rândul său, se alăture contactului pozitiv al sursei de alimentare. Ele devin parte a lanțului, conducând un curent în electroliți și dându-i elementele metalice. Electrolitul transmite particulele necesare din partea prelucrată, își înconjoară treptat stratul subțire. Anodele din zonă trebuie să depășească de mai multe ori dimensiunea billet.

Cu alte cuvinte, galvanizarea este transferul moleculelor metalice ale soluției pe produs la momentul curgerii electrice prin ele.

Orice proces galvanic poate fi împărțit în etapele generale:

Asamblarea instalării galvanice.
Pregătirea soluției de electroliți.
Prelucrarea și pregătirea probei.
Rulați un proces galvanic.

Echipamentul poate fi preparat independent. În primul rând, este selectată o sursă de alimentare adecvată. Poate fi o baterie (pentru procesarea produselor mici) sau a bateriei. O sursă de alimentare cu scădere este adecvată, ceea ce oferă un curent permanent la 12 volți la ieșire. Uneori se utilizează un invertor din mașina de sudură. Reistatul este selectat pentru a regla curent.

Din substanțele materiale neutre, rezistente la substanțele chimice chimic, este selectată o baie largă și adâncă. Ar trebui să se țină cont de faptul că soluția electrolitică cu un proces galvanic se poate încălzi până la cele nouăzeci de grade Celsius.

Sunt pregătite două plăci, care vor fi anoduri conductive.

Pentru a încălzi rezervorul cu electroliți, aveți nevoie de un dispozitiv electric cu posibilitatea de reglare ușoară a regimului de temperatură. Cel mai adesea folosesc talpa unui fier sau o sobă electrică mică. Cu ajutorul lor, soluția este încălzită la temperatura necesară și accelerarea reacției.

Reactivii chimici trebuie să fie stocați într-o sticlă de sticlă blocată. De preferință, fiecare element de semnat.

Cântăririle vor fi necesare pentru a măsura cu precizie masa de substanțe, deoarece acuratețea necesară a greutății componentelor este de un gram. Astfel de scale pot fi achiziționate, dar pot fi făcute în mod independent, folosind vechile monede sovietice în loc de Giurk. Greutatea monedelor "galbene" corespunde cu exactitate la nominalul lor.

După colectarea substanțelor necesare, se găsesc recipientele, circuitul electric cu energie electrică și se prepară sistemul de încălzire, puteți face curățarea piesei de prelucrat.

Dacă nu este suficient să curățați bine elementul, acoperirea galvanică este fragilă sau va fi inegală. Uneori suficientă degresare simplă a subiectului. Acetona sau soluția de alcool poate degresați suprafața, poate fi utilizată benzină.

Unii maeștri dețin produse din oțel în încălzire până la 90 de grade Celsius soluția de soluție de fosfat de sodiu. Metalele colorate pot fi curățate în aceeași soluție fără a încălzi.

Dacă există coroziune sau alte defecte pe produs, suprafața piesei de prelucrat este lustruită cu șmirghel.

Uneori tehnica de securitate pentru diferite lucrări la domiciliu este informată. Dar atunci când efectuați o lucrare galvanică, este necesar să urmați cu strictețe siguranța.

Pericolul constă în utilizarea substanțelor chimice toxice, a temperaturii ridicate de încălzire a soluției și a riscurilor crescute, care însoțesc reacțiile electrochimice.

Cel mai bun lucru din toate lucrările galvanice din garaj sau atelier cu ventilație obligatorie sau ventilație a camerei. O atenție deosebită trebuie acordată echipamentelor de bază. Este necesar să se respecte măsurile de securitate personală, și anume:

Tractul respirator trebuie protejat de un aparat respirator.
Mâinile și încheieturile ar trebui să fie ascunse în mănuși de cauciuc de înaltă și durabile.
Pantofii ar trebui să protejeze de arsuri și îmbrăcămintea acoperită cu un șorț lipit.
Asigurați-vă că purtați ochelari de protecție specială.

Înainte de a începe lucrul la un aparat de curățat la domiciliu, trebuie să pregătiți materialele și echipamentele necesare. Este necesar să se ocupe de sursa de tensiune și de curentul direct. Există multe recomandări privind puterea actuală a cărei scatter poate fi mai mare. Prin urmare, este de dorit să se aibă un risc cu capacitatea de a netezi ajustarea tensiunii și de a finaliza treptat procesul. Sursa poate servi ca o baterie de mașină sau un redresor cu o tensiune la ieșire nu mai mult de 12 volți. Pentru primele experimente va fi o baterie destul de obișnuită de la 4,5 până la 9 volți.

Apoi, recipientul este selectat pentru soluția electrolitică, este cel mai bine realizat din sticlă rezistentă la căldură. În orice caz, toate rezervoarele pentru electroliză trebuie să fie dielectrice și să reziste la temperatură la cel puțin 80 de grade Celsius.

Două foi mari de cupru vor fi potrivite ca un anozi. Ei trebuie să se suprapună piesei de prelucrat. De la reactivii chimici vor fi obligați:

Miezul de cupru.
Acid sonic sau sulf.
Apa distilata.

Medierea la domiciliu este bine meritată, deoarece este foarte bine și se odihnește în mod fiabil pe produse din oțel. Principala condiție este de a respecta în mod corespunzător tehnologia procesului.

Există două modalități de aplicare a cuprului la suprafață:

Plasarea piesei de prelucrat în soluția de electroliți.
Metoda non-contact. În acest caz, produsul nu este scufundat în soluție.

Se prepară și a procesat suprafața produsului cu o emeer fină și perii. După aceea, elementul se spală în apă curentă, degresare și spălată din nou.

Etapele procesului de mediere sunt următoarele:

Două anoduri de cupru sunt conectate la o rețea la contacte pozitive și le puneți într-un borcan de sticlă.
Un contact cu o valoare de tensiune negativă este furnizat produsului tratat și suspendă liber între anozi.
Conectați un comerț cu amănuntul în funcție de circuitul electric pentru a regla forța curentă.
Soluția este pregătită în proporțiile corecte. La 100 g de apă distilată este nevoie de 20 g de sulfat de cupru și 2-3 g de acid clorhidric. În loc de acid clorhidric, puteți utiliza cealaltă.
Soluția este turnată în mâncărurile cu plăci de cupru și în detaliu, astfel încât acestea să dispară complet sub suprafața soluției.
Sursa de tensiune este conectată. Reluarea este realizată prin rezistența necesară a curentului de la calculul aproximativ de 10-15 milioane pe fiecare centimetru pătrat al zonei parțiale.

Întregul proces durează aproximativ 15-20 de minute. După oprirea obligatorie a sursei de alimentare și răcire a soluției, produsul finit cu un strat de cupru pe suprafață este îndepărtat de la bancă.

Această metodă este interesantă deoarece poate fi utilizată pentru a procesa nu numai articole din oțel, ci și din alte materiale. De exemplu, aluminiu și zinc. Procedura de proces următor:

De la firul de cupru catenar este fabricat din perie. Sfârșitul firului este decolorat. Cablajul de cupru creează o asemănare a unei periei pentru ao atașa la un suport de mâner din lemn.
Al doilea capăt al firului este conectat la contactul pozitiv al circuitului electric.
O soluție standard de electroliți din sulfat de cupru și acid clorhidric este turnată într-un recipient larg.
Pre-purificat și suprasolicitat Un martor metalic se alătură unui contact negativ și plasat într-un recipient gol.
Peria improvizată este înmuiată în soluția de electrolidă și se efectuează pe suprafața piesei de prelucrat fără contact. Această acțiune se repetă până la obținerea rezultatului.

Când elementul acoperă complet stratul de cupru, sursa de alimentare este oprită și procesul este finalizat. Elementul este clătit în apă și uscat.

Adesea, cu ajutorul electrolizei de cupru, tacâmurile fabricate din aluminiu sunt actualizate. Dacă nu există experiență în acest proces, atunci puteți întinde cuprul pe plăci de aluminiu. Procedura de proces:

Electroplastia este o metodă electrochimică de a da subiectul unei anumite forme prin precipitarea metalului. Cel mai adesea, această metodă este utilizată la procesarea metalului obiectelor nemetalice sau în fabricarea copiilor bijuteriilor.

Dacă, cu galvanizare, produsul nu are proprietăți conductive electric, este pre-acoperită cu grafit, uneori bronz. Apoi, maestrul face cu copia distribuirii și începe procesul galvanic. Ca material, distribuția este folosită gips, grafit sau metal ușor de topit.

Galvanic este un proces foarte interesant și cognitiv, dar este asociat cu substanțe active care pot dăuna sănătății și dăunează proprietății sau mediului. Prin urmare, înainte de a începe electroplarea cu propriile mâini, trebuie să luați toate măsurile de securitate, să studiați o mică teorie a procesului și particularitățile comportamentului reactivilor chimici.

În această clasă video interesantă, luăm în considerare modul în care se poate face o soluție, care va efectua funcțiile electrolitului pentru abundența oricăror obiecte metalice, de exemplu, aluminiu cu o toaletă de toaletă.

Ceea ce este necesar pentru acest proces.

Pentru a face acest lucru, vom avea nevoie de o sticlă de plastic cu apă, cu sârmă de cupru fără izolare. Este de dorit să se ia secțiunea minimă a secțiunii de reacție cât mai mare posibil. Dacă nu există fire de cupru, monedele sunt potrivite, care includ cupruul nu galben. În loc de sârmă sau monede, puteți folosi absolut orice jetoane de cupru, tăierea, deșeurile în care este inclus cuprul. De asemenea, trebuie să adăugați o bucată mică de staniu.

Un cuțit de mâner din oțel va fi efectuat ca un element în acest limbaj video. În plus față de rață de toaletă, poate fi adecvat un alt agent de curățare, care include acid clorhidric, care intră în reacția cu cupru și se dizolvă.

Pregătiți compoziția soluției pentru mediu.

Deci, pentru început vom face următoarele. Conținutul de toaletă de toaletă trebuie să se topească într-o sticlă de apă pentru a obține o soluție în care cuprul este imersat. Acum, în soluție puneți firul de cupru și o bucată de staniu. După aceea, această soluție trebuie lăsată, de preferință, într-un loc cald cât mai mult posibil. Concentrația acidului clorhidric, care este conținută în lux, necesită un borcan pentru a dizolva cuprul timp de o lună. Aceasta este întreaga compoziție a soluției.

Prelucrarea preparatului de acoperire cu cupru.

Este de dorit să curățați necomunicul metalic de la rugină și murdărie cu fierbere într-o soluție de rând sau, în cel mai rău caz, pielea obișnuită.

Când curățarea și măcinarea este terminată, este necesar să degresați piesa de prelucrat, deoarece degetele mâinilor umane conțin grăsimi.

Înainte de a utiliza soluția de abundență, este necesar să o agitați bine astfel încât sărurile de cupru să fie amestecate cu lichidul. Acum puteți pune piesa de prelucrat în soluția de cupru. Este de dorit în timpul unei capacități bazate pe cupru, cu un electrolit, uneori, împingeți și întoarceți piesa de prelucrat pentru a crea un flux de soluție proaspătă.

A fost o oră și jumătate, puteți vedea cum a trecut procesul. Se vede clar că billetul era acoperit cu cupru. Trebuie să fie clătită cu apă. Cupru pe el păstrează foarte bine. Sa dovedit foarte frumos, dar este mai bine să nu acoperiți mânerul cuțitului cu cupru, deoarece are proprietatea de a oxida și de a deplasa, respectiv mâna. Nu puteți face nu numai ea.