Experimente cu compuși chimici. Experimente distractive în chimie

Echipamente și reactivi: pahare, balon conic, suport metalic, cana de portelan, cristalizator, cutit, tava metalica, suport pentru eprubete, eprubete, chibrituri, pensete, pipete, batista; apă, combustibil uscat, 3 tablete de gluconat de calciu, carbonat de potasiu, amoniac 25%, acid clorhidric (conc.), fenolftaleină, sodiu metalic, alcool, lipici de papetărie, dicromat de amoniu, dicromat de potasiu, acid sulfuric, peroxid de hidrogen, soluții de clorură ferică (III), KCNS, fluorură de sodiu.

Progresul evenimentului

Chimia este o știință interesantă și fascinantă. Cu ajutorul chimiei, viața noastră devine mai interesantă și mai variată.

Fără chimie, întreaga lume ar deveni întunecată.
Conducem, trăim și zburăm cu chimie,
Trăim în diferite părți ale Pământului,
Curățăm, ștergem, îndepărtăm petele,
Mâncăm, dormim și purtăm părul.
Tratăm cu chimie, lipici și coasem
Trăim cot la cot cu chimia!

Deși nu există miracole în lume.
Chimia oferă răspunsul.
„Sunt miracole în lume.
Și, desigur, sunt mulți dintre ei!”

Nu încălcați sfaturile profesorilor:

Și chiar dacă nu ești un laș,

Nu gusta substante!

Și nu te gândești să le mirosi.

Înțelegeți că acestea nu sunt flori!

Nu lua nimic cu mâinile tale

Te vei arde, vezicule!

Ceai și sandviș delicios
Îți cer foarte mult gura.
Nu te minți singur -
Nu poți mânca și bea cu noi!
Aceasta, prietene, este o cameră chimică,
Nu există condiții pentru mâncare.

Într-un balon - ca marmeladă,
Nu gusta substanțele!
Chiar și otrava miroase dulce.

În sala de chimie

Multe lucruri:

Conuri, eprubete,

Pâlnie și trepied.

Și nu trebuie să trageți

Pixuri reziduale

Și apoi îl vărsați din întâmplare

Un reactiv valoros!

„Șerpii Faraonului”

Experiență: puneți o tabletă de combustibil uscat pe un suport, puneți pe ea 3 tablete de gluconat de calciu și puneți-o pe foc. Se formează o masă gri deschis care seamănă cu un șarpe.

„Fum fără foc”

Experiență: (Experimentul trebuie efectuat într-o cameră bine ventilată sau într-o hotă) se toarnă carbonat de potasiu într-un balon mare (300-500 ml) astfel încât să-și acopere fundul cu un strat uniform și se adaugă cu grijă un 25 % soluție de amoniac astfel încât să o umezească... Apoi incet (atentie!) Turnati putin acid clorhidric concentrat in balon (apare „fum” alb). Ce vedem? Există fum, fără foc. Vedeți, în viață nu există fum fără foc, dar se întâmplă în chimie.

„Flacăra pe apă”

Experiență: adăugați fenolftaleină la o cană de apă. Tăiați o bucată din sodiu metalic sau litiu și puneți-o cu grijă în apă. Metalul plutește la suprafață, hidrogenul se aprinde, iar alcaliul rezultat face ca apa să devină purpurie.

"Vulcan"

Natura puternică este plină de miracole,
Și pe Pământ sunt supuși numai ei
Stele strălucitoare, apusuri și răsărituri
Rafale de vânt și surf...
Dar noi, acum vei vedea singur
Uneori avem și minuni.

Experiență: se toarnă dicromat de amoniu pe o tavă, se adaugă alcool, se dă foc.

„Eșarfă ignifugă”

răspunsurile copiilor).

Covorul nostru zburător a zburat
Nici noi nu avem auto-asamblare,
Există o batistă, se va aprinde acum,
Dar, crede-mă, nu se va putea arde.

Experiență: umeziți o batistă într-un amestec de lipici și apă (clei silicat + apă = 1: 1,5), uscați ușor, apoi umeziți cu alcool și dați foc.

„Portocale, lămâie, măr”

Experiență: în primul rând, un pahar cu o soluție de dicromat de potasiu, care este de culoare portocalie, este prezentat publicului. Apoi, se adaugă alcalii, transformă „sucul de portocale” în „lămâie”. Apoi se face invers: din „suc de lămâie” – „portocale”, pentru aceasta se adaugă puțin acid sulfuric, apoi se adaugă puțină soluție de peroxid de hidrogen și „sucul” a devenit „măr”.

"Vindecarea ranilor"

Pe masă sunt trei fiole: „iod” (soluție de FeCl3), „alcool” (KCNS), „apă vie” (NaF).

Iată o altă distracție pentru tine
Cine dă o mână de tăiat?
Păcat ca mâna să fie tăiată,
Atunci este nevoie de un pacient pentru tratament!
Operăm fără durere.
Adevărul va fi mult sânge.
Fiecare operație necesită sterilizare.
Ajutor, asistent,
Dați alcool.
Un moment! (da alcool- KCNS)

Vom unge cu alcool din abundență.
Nu te întoarce, răbdătoare
Dă-mi un bisturiu, asistent!
(„Scalpel” este un băț înmuiat în FeCl3)

Privește drept într-un firicel
Sângele curge, nu apa.
Dar acum îmi voi usca mâna -
Nici urmă de tăietură!
"Iod" - soluție de FeCl3, "alcool" - KCNS, "apă vie" - NaF.

„Suntem magicieni”

Lapte colorat.

Vizualizați conținutul documentului
„Experimente distractive în chimie”

EXPERIENȚE INTERESANTE

în chimie pentru copii

Ţintă: arată experimente interesante în chimie

Sarcini:

motivarea studenților să studieze chimia;

pentru a oferi elevilor primele deprinderi în manipularea echipamentelor și substanțelor chimice.

Progresul evenimentului

Chimia este o știință interesantă și fascinantă. Cu ajutorul chimiei, viața noastră devine mai interesantă și mai variată.

Fără chimia vieții, crede-mă, nu,
Fără chimie, întreaga lume ar deveni întunecată.
Conducem, trăim și zburăm cu chimie,
Trăim în diferite părți ale Pământului,
Curățăm, ștergem, îndepărtăm petele,
Mâncăm, dormim și purtăm părul.
Tratăm cu chimie, lipici și coasem
Trăim cot la cot cu chimia!

Deși nu există miracole în lume.
Chimia oferă răspunsul.
„Sunt miracole în lume.
Și, desigur, sunt mulți dintre ei!”

Dar înainte de a continua cu partea practică a evenimentului, ascultați benzile desenate reguli de siguranță.

Intrând în camera noastră de chimie,

Nu încălcați sfaturile profesorilor:

Și chiar dacă nu ești un laș,

Nu gusta substante!

Și nu te gândești să le mirosi.

Înțelegeți că acestea nu sunt flori!

Nu lua nimic cu mâinile tale

Te vei arde, vezicule!

Ceai și sandviș delicios
Îți cer foarte mult gura.
Nu te minți singur -
Nu poți mânca și bea cu noi!
Aceasta, prietene, este o cameră chimică,
Nu există condiții pentru mâncare.

Lasă mirosul de vobla în eprubetă,
Într-un balon - ca marmeladă,
Nu gusta substanțele!
Chiar și otrava miroase dulce.

În sala de chimie

Multe lucruri:

Conuri, eprubete,

Pâlnie și trepied.

Și nu trebuie să trageți

Pixuri reziduale

Și apoi îl vărsați din întâmplare

Un reactiv valoros!

„Șerpii Faraonului”

În India, în Egipt, puteți urmări dansurile șerpilor pe tonul vrăjitorilor. Să încercăm să facem să danseze „șerpii”, doar că vom avea focul ca vrăjitor.

O experienta: puneți o tabletă de combustibil uscat pe suport, puneți pe ea 3 tablete de gluconat de calciu și puneți-o pe foc. Se formează o masă gri deschis care seamănă cu un șarpe.

„Fum fără foc”

Vechea zicală spune „Nu există fum fără foc”, haideți să o verificăm.

O experienta: (Experimentul trebuie efectuat într-o cameră bine ventilată sau într-o hotă) Se toarnă carbonat de potasiu într-un balon mare (300-500 ml) astfel încât să-și acopere fundul cu un strat uniform și se adaugă cu grijă 25% soluție de amoniac astfel încât să o umezească. Apoi incet (atentie!) Turnati putin acid clorhidric concentrat in balon (apare „fum” alb). Ce vedem? Există fum, fără foc. Vedeți, în viață nu există fum fără foc, dar se întâmplă în chimie.

„Flacăra pe apă”

Poți tăia metalul cu un cuțit? Poate să înoate? Poate arde apa?

O experienta: adăugați fenolftaleină la o cană de apă. Tăiați o bucată din sodiu metalic sau litiu și puneți-o cu grijă în apă. Metalul plutește la suprafață, hidrogenul se aprinde, iar alcaliul rezultat face ca apa să devină purpurie.

"Vulcan"

O experienta: Pe o tavă se presară dicromat de amoniu, se adaugă alcool, se dă foc.

„Eșarfă ignifugă”

Amintiți-vă de obiectele magice din basme ( răspunsurile copiilor).

Covorul nostru zburător a zburat
Nici noi nu avem auto-asamblare,
Există o batistă, se va aprinde acum,
Dar, crede-mă, nu se va putea arde.

O experienta: umeziți o batistă într-un amestec de lipici și apă (clei silicat + apă = 1: 1,5), uscați ușor, apoi umeziți cu alcool și dați foc.

„Portocale, lămâie, măr”

Și acum următoarea magie, obținem alta dintr-un suc.

O experienta: mai întâi, un pahar cu o soluție de dicromat de potasiu, care este de culoare portocalie, este prezentat publicului. Apoi, se adaugă alcalii, transformă „sucul de portocale” în „lămâie”. Apoi se face invers: din „suc de lămâie” – „portocale”, pentru aceasta se adaugă puțin acid sulfuric, apoi se adaugă puțină soluție de peroxid de hidrogen și „sucul” a devenit „măr”.

"Vindecarea ranilor"

Pe masă sunt trei bule: „iod” (soluție de FeCl 3 ), „alcool” (KCNS), "Apă vie" (NaF).

Iată o altă distracție pentru tine
Cine dă o mână de tăiat?
Păcat ca mâna să fie tăiată,
Atunci este nevoie de un pacient pentru tratament! (este invitat cel mai curajos baiat)
Operăm fără durere.
Adevărul va fi mult sânge.
Fiecare operație necesită sterilizare.
Ajutor, asistent,
Dați alcool.
Un moment! (da alcool- KCNS) Vom unge cu alcool din abundență.
Nu te întoarce, răbdătoare
Dă-mi un bisturiu, asistent!
(„Scalpel” este un băț înmuiat în FeCl 3 )

Privește drept într-un firicel
Sângele curge, nu apa.
Dar acum îmi voi usca mâna -
Nici urmă de tăietură!
"Iod" - soluție de FeCl 3 , „Alcool” - KCNS, „apă vie” - NaF.

„Suntem magicieni”

Și acum voi înșivă veți deveni vrăjitori. Acum vom face un experiment.

Lapte colorat.Îți sugerez să iei lapte albastru. Se întâmplă asta în natură? Nu, dar vom reuși, doar că tu nu poți bea. Îmbinați sulfatul de cupru și clorura de bariu împreună.

Dragi baieti! Așa că miracolele și experimentele noastre distractive s-au încheiat. Sperăm să vă placă! Dacă știi chimie, nu îți va fi greu să deslușești secretele „minunilor”. Creșteți și veniți la noi să studiem această știință foarte interesantă - chimia. Pana data viitoare!

Experiment chimic al bromului cu aluminiu

Dacă puneți câțiva mililitri de brom într-o eprubetă din sticlă termorezistentă și coborâți cu grijă în ea o bucată de folie de aluminiu, atunci după un timp (necesar pentru ca bromul să pătrundă prin pelicula de oxid) va începe o reacție violentă. Din căldura degajată, aluminiul se topește și se rostogolește ca o mică minge de foc pe suprafața bromului (densitatea aluminiului lichid este mai mică decât cea a bromului), scăzând rapid în dimensiune. Tubul este umplut cu vapori de brom și fum alb, constând din cele mai mici cristale de bromură de aluminiu:

2Al + 3Вr 2 → 2AlВr 3.

De asemenea, este interesant de observat reacția aluminiului cu iodul. Într-un vas de porțelan, amestecați o cantitate mică de iod pudră cu pudră de aluminiu. Până acum, reacția nu este vizibilă: în absența apei, se derulează extrem de lent. Cu ajutorul unei pipete lungi, picurați câteva picături de apă pe amestec, care joacă rolul unui inițiator, iar reacția se va desfășura energic - cu formarea unei flăcări și eliberarea de vapori de iod violet.

Experimente chimice cu praful de pușcă: cum explodează praful de pușcă!

Praf de puşcă

Praful de pușcă fumuriu sau negru este un amestec de nitrat de potasiu (nitrat de potasiu - KNO 3), sulf (S) și cărbune (C). Se aprinde la o temperatură de aproximativ 300 ° C. Praful de pușcă poate exploda și la impact. Conține un agent oxidant (nitrat) și un agent reducător (cărbune). Sulful este, de asemenea, un agent reducător, dar funcția sa principală este de a lega potasiul într-un compus puternic. Când praful de pușcă arde, are loc o reacție:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- în urma căreia se eliberează un volum mare de substanţe gazoase. Acesta este motivul pentru utilizarea prafului de pușcă în afacerile militare: gazele formate în timpul exploziei și care se extind din căldura reacției împing glonțul afară din țeava puștii. Formarea sulfurei de potasiu poate fi ușor verificată prin adulmecarea țevii unei arme. Miroase a hidrogen sulfurat - un produs al hidrolizei sulfurei de potasiu.

Experimente chimice cu salpetru: inscripție de foc

Spectaculos experiment chimic poate fi efectuată cu azotat de potasiu. Permiteți-mi să vă reamintesc că salitrul este o substanță complexă - săruri ale acidului azotic. În acest caz, avem nevoie de nitrat de potasiu. Formula sa chimică este KNO 3. Pe o bucată de hârtie, desenați un contur, un desen (pentru un efect mai mare, lăsați liniile să nu se intersecteze!). Se prepară o soluție concentrată de azotat de potasiu. Pentru informare: 20 g de KNO 3 se dizolvă în 15 ml apă fierbinte. Apoi, cu ajutorul unei pensule, saturăm hârtia de-a lungul conturului desenat, fără a lăsa goluri sau goluri. lăsați hârtia să se usuce. Acum trebuie să atingeți o așchie arzătoare într-un punct de pe contur. Imediat va apărea o „scânteie”, care se va deplasa încet de-a lungul conturului desenului până când îl închide complet. Iată ce se întâmplă: azotatul de potasiu se descompune conform ecuației:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2.

Aici KNO 2 + O 2 este o sare de acid azotat. Oxigenul emis va arde și va arde hârtia. Pentru un efect mai mare, experimentul poate fi efectuat într-o cameră întunecată.

Experiment chimic de dizolvare a sticlei în acid fluorhidric

Sticla se dizolvă
în acid fluorhidric

Într-adevăr, sticla se dizolvă ușor. Sticla este un lichid foarte vâscos. Faptul că sticla se poate dizolva poate fi verificat prin efectuarea următoarei reacții chimice. Acidul fluorhidric este un acid format prin dizolvarea fluorurii de hidrogen (HF) în apă. Se mai numește și acid fluorhidric. Pentru o mai mare claritate, să luăm o pată subțire pe care atașăm o greutate. Coborâm paharul cu o greutate într-o soluție de acid fluorhidric. Când sticla se dizolvă în acid, greutatea cade pe fundul balonului.

Experimente chimice cu evoluția fumului

Reacții chimice cu
emisie de fum
(Clorură de amoniu)

Să facem un experiment frumos pentru a obține un fum alb și gros. Pentru a face acest lucru, trebuie să pregătim un amestec de potasiu (carbonat de potasiu K 2 CO 3) cu o soluție de amoniac (amoniac). Să amestecăm reactivii: potasiu și amoniac. Se adaugă soluție de acid clorhidric la amestecul rezultat. Reacția va începe deja în momentul în care balonul cu acid clorhidric este adus aproape de balon, care conține amoniac. Se adaugă ușor acid clorhidric în soluția de amoniac și se observă formarea unui vapor alb gros de clorură de amoniu, a cărui formulă chimică este NH 4 Cl. Reacția chimică dintre amoniac și acid clorhidric se desfășoară după cum urmează:

HCI + NH3 → NH4CI

Experimente chimice: soluțiile strălucesc

Reacția de strălucire a soluției

După cum sa menționat mai sus, strălucirea soluțiilor este un semn al unei reacții chimice. Să realizăm un alt experiment spectaculos, în care soluția noastră va străluci. Pentru reacție, avem nevoie de o soluție de luminol, o soluție de peroxid de hidrogen H 2 O 2 și cristale de sare roșie din sânge K 3. Luminol- o substanță organică complexă, a cărei formulă este C 8 H 7 N 3 O 2. Luminolul se dizolvă bine în unii solvenți organici, în timp ce nu se dizolvă în apă. Strălucirea apare atunci când luminolul reacționează cu unii oxidanți într-un mediu alcalin.

Deci, să începem: adăugați o soluție de peroxid de hidrogen la luminol, apoi adăugați o mână de cristale de sare roșie din sânge la soluția rezultată. Încercați să faceți experimentul într-o cameră întunecată pentru mai mult efect! De îndată ce cristalele de sare roșie de sânge ating soluția, o strălucire albastră rece va fi imediat observată, ceea ce indică cursul reacției. Strălucirea dintr-o reacție chimică se numește chemiluminiscenţă

Încă una experiment chimic cu solutii luminoase:

Pentru aceasta avem nevoie de: hidrochinonă (folosită anterior în fotografie), carbonat de potasiu K 2 CO 3 (cunoscut și sub denumirea de „potasă”), o soluție farmaceutică de formol (formaldehidă) și peroxid de hidrogen. Se dizolvă 1 g de hidrochinonă și 5 g de carbonat de potasiu K 2 CO 3 în 40 ml de formol farmaceutic (soluție apoasă de formaldehidă). Transferați acest amestec de reacție într-un balon mare sau o sticlă cu o capacitate de cel puțin un litru. Într-un vas mic, se prepară 15 ml de soluție concentrată de peroxid de hidrogen. Puteți folosi tablete de hidroperit - o combinație de peroxid de hidrogen cu uree (ureea nu va interfera cu experimentul). Pentru un efect mai mare, intră într-o cameră întunecată, când ochii tăi sunt obișnuiți cu întuneric, scurgeți soluția de peroxid de hidrogen într-un borcan mare de hidrochinonă. Amestecul va începe să facă spumă (de aceea trebuie să luați un vas mare) și va apărea o strălucire portocalie distinctă!

Reacțiile chimice în care apare strălucirea nu au loc numai în timpul oxidării. Uneori apare o strălucire în timpul cristalizării. Cel mai simplu mod de a-l observa este sarea de masă. Dizolvați sarea de masă în apă și luați suficientă sare pentru ca cristalele nedizolvate să rămână pe fundul paharului. Se toarnă soluția saturată rezultată într-un alt pahar și se adaugă acid clorhidric concentrat la această soluție prin picurare. Sarea va începe să se cristalizeze și scântei vor aluneca în soluție. Este cel mai frumos dacă experiența este plasată în întuneric!

Experimente chimice cu crom și compușii acestuia

Crom multicolor!... Culoarea sărurilor de crom se poate schimba cu ușurință de la violet la verde și invers. Să realizăm reacția: să dizolvăm în apă câteva cristale violete de clorură de crom CrCl 3 6H 2 O. La fiert, soluția violetă a acestei săruri devine verde. Evaporarea soluției verzi produce o pulbere verde de aceeași compoziție ca și sarea originală. Și dacă saturați o soluție verde de clorură de crom răcită la 0 ° C cu clorură de hidrogen (HCl), culoarea acesteia va deveni din nou violet. Cum se explică fenomenul observat? Acesta este un exemplu rar de izomerie în chimia anorganică - existența unor substanțe cu aceeași compoziție, dar cu structură și proprietăți diferite. În sarea violetă, atomul de crom este legat de șase molecule de apă, iar atomii de clor sunt contraioni: Cl 3, iar în clorura de crom verde își schimbă locul: Cl 2H 2 O. În mediu acid, bicromații sunt oxidanți puternici. Produșii lor de reducere sunt ionii Cr3 +:

К 2 Cr 2 О 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Cromat de potasiu (galben)
dicromat - (rosu)

La temperaturi scăzute, din soluția rezultată pot fi izolate cristale violet de alaun de cromat de potasiu KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Soluția roșu închis obținută prin adăugarea de acid sulfuric concentrat la o soluție apoasă saturată de dicromat de potasiu se numește chromopik. În laboratoare, este folosit pentru spălarea și degresarea sticlei chimice. Vasele se clătesc cu atenție cu cromată, care nu se toarnă în chiuvetă, ci se refolosește de mai multe ori. În cele din urmă, amestecul devine verde - tot cromul dintr-o astfel de soluție a trecut deja în forma Cr 3+. Un agent oxidant deosebit de puternic este oxidul de crom (VI) CrO3. Cu ajutorul ei, puteți aprinde o lampă cu alcool fără chibrituri: doar atingeți fitilul umezit cu alcool cu un bețișor cu câteva cristale din această substanță. Când CrO3 este descompus, se poate obține o pulbere maro închis de oxid de crom (IV) CrO2. Este feromagnetic și este folosit în unele tipuri de casete audio. Corpul unui adult conține doar aproximativ 6 mg de crom. Mulți compuși ai acestui element (în special cromații și dicromații) sunt toxici, iar unii dintre ei sunt cancerigeni, adică. poate provoca cancer.

Experimente chimice: proprietățile reducătoare ale fierului

Clorura de fier III

Acest tip de reacție chimică se referă la reacții redox... Pentru a efectua reacția, avem nevoie de soluții apoase diluate (5%) de clorură de fier (III) FeCl 3 și aceeași soluție de iodură de potasiu KI. Deci, o soluție de clorură de fier (III) este turnată într-un balon. Apoi adăugați câteva picături de soluție de iodură de potasiu. Observăm o schimbare a culorii soluției. Lichidul va deveni maro-roscat. Următoarele reacții chimice vor avea loc în soluție:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Clorura de fier II

Un alt experiment chimic cu compuși de fier. Pentru aceasta, avem nevoie de soluții apoase diluate (10-15%) de sulfat de fier (II) FeSO 4 și tiocianat de amoniu NH 4 NCS, apă cu brom Br 2. Să începem. Se toarnă soluție de sulfat de fier (II) într-un balon. Adăugați acolo 3-5 picături de soluție de tiocianat de amoniu. Rețineți că nu există semne de reacții chimice. Desigur, cationii de fier (II) nu formează complexe colorate cu ionii de tiocianat. Acum adăugați apă cu brom în acest balon. Și acum ionii de fier „s-au dat pe ei înșiși” și au pătat soluția cu o culoare roșu-sânge. asa reactioneaza ionul de fier (III) -valent la ionii tiocianat. Iată ce s-a întâmplat în balon:

Fe (H 2 O) 6] 3+ + n NCS– (n – 3) - + n H 2 O

Experiment chimic privind deshidratarea zahărului cu acid sulfuric

Deshidratarea zahărului
acid sulfuric

Acidul sulfuric concentrat deshidratează zahărul. Zahărul este o substanță organică complexă, a cărei formulă este C 12 H 22 O 11. Asa merge treaba. Zahărul pudră se pune într-un pahar înalt de sticlă, ușor umezit cu apă. Apoi se adaugă puțin acid sulfuric concentrat în zahărul umed. se amestecă ușor și rapid cu o baghetă de sticlă. Batonul se lasa in mijlocul paharului cu amestecul. După 1 - 2 minute, zahărul începe să se înnegrească, să se umfle și să crească sub forma unei mase negre voluminoase, libere, luând cu el o baghetă de sticlă. Amestecul dintr-un pahar se incinge foarte tare si fumeaza putin. În această reacție chimică, acidul sulfuric nu numai că elimină apa din zahăr, dar o transformă și parțial în cărbune.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (conc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Apa eliberată în timpul unei astfel de reacții chimice este absorbită în principal de acidul sulfuric (acidul sulfuric absoarbe „lacomie” apa) cu formarea de hidrați, de aici degajarea puternică de căldură. Iar dioxidul de carbon CO 2, care se obține în timpul oxidării zahărului, și dioxidul de sulf SO 2 ridică amestecul de carbon în sus.

Experiment chimic cu dispariția lingurii de aluminiu

Soluție de azotat de mercur

Să facem o altă reacție chimică amuzantă: pentru asta avem nevoie de o lingură de aluminiu și azotat de mercur (Hg (NO 3) 2). Așadar, luați o lingură, curățați-o cu șmirghel cu granulație fină, apoi degresați-o cu acetonă. Înmuiați o lingură în soluție de azotat de mercur (Hg (NO 3) 2) timp de câteva secunde. (rețineți că compușii de mercur sunt otrăvitori!). De îndată ce suprafața lingurii de aluminiu într-o soluție de mercur devine gri, lingura trebuie îndepărtată, spălată cu apă fiartă și uscată (udă-te, dar fără ștergere). După câteva secunde, lingura de metal se va transforma în fulgi pufosi albi, iar în curând va rămâne doar o grămadă cenușie de cenușă. Iată ce sa întâmplat:

Al + 3 Hg (NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al (NO 3) 3.

În soluție, la începutul reacției, pe suprafața lingurii apare un strat subțire de amalgam de aluminiu (un aliaj de aluminiu și mercur). Amalgamul se transformă apoi în fulgi albi pufosi de hidroxid de aluminiu (Al (OH) 3). Metalul consumat în reacție este completat cu noi porțiuni de aluminiu dizolvat în mercur. Și, în cele din urmă, în loc de o lingură strălucitoare, pe hârtie rămân pulbere albă de Al (OH) 3 și picături mici de mercur. Dacă, după o soluție de azotat de mercur (Hg (NO 3) 2), lingura de aluminiu este imediat scufundată în apă distilată, atunci la suprafața sa vor apărea bule de gaz și fulgi albi (vor evolua hidrogen și hidroxid de aluminiu).

Acest manual crește interesul față de subiect, dezvoltă activități cognitive, de gândire, de cercetare. Elevii analizează, compară, studiază și generalizează materialul, obțin informații noi și abilități practice. Elevii pot efectua unele experimente singuri acasă, dar majoritatea la ora de chimie sub îndrumarea unui profesor.

Descarca:

Previzualizare:

smt. Novomikhailovsky

Entitate municipală

Regiunea Tuapse

„Reacții chimice din jurul nostru”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015 g.

« Vulcanul „pe masă.În creuzet se toarnă dicromat de amoniu amestecat cu magneziu metalic (în centru, movila este umezită cu alcool). Aprindeți „vulcanul” cu o torță aprinsă. Reacția este exotermă, se desfășoară violent, împreună cu azot, particule fierbinți de oxid de crom (III) zboară și

arderea magneziului. Dacă stingi lumina, ai impresia unui vulcan în erupție, din craterul căruia se revarsă mase fierbinți:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2; 2Mg + O2 = 2MgO.

„Ploaia de stele”.Se toarnă pe o foaie de hârtie curată, amestecând bine, trei linguri de permanganat de potasiu, pudră de cărbune și pudră redusă de fier. Amestecul rezultat este turnat într-un creuzet de fier, care este fixat în inelul trepiedului și încălzit de flacăra unei lămpi cu alcool. Reacția începe și amestecul este aruncat

sub formă de multe scântei, dând impresia de „ploaie de foc”.

Artificii în mijlocul lichidului... În cilindru se toarnă 5 ml de acid sulfuric concentrat și se toarnă cu grijă 5 ml de alcool etilic de-a lungul peretelui cilindrului, apoi se aruncă câteva cristale de permanganat de potasiu. La granița dintre cele două lichide apar scântei, însoțite de trosnituri. Alcoolul se aprinde atunci când apare oxigenul, care se formează prin interacțiunea permanganatului de potasiu cu acidul sulfuric.

„Foc verde” ... Acidul boric cu alcoolul etilic formează un ester:

H 3 VO 3 + 3C 2 H 5 OH = B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Într-o cană de porțelan se toarnă 1 g de acid boric, se adaugă 10 ml de alcool și 1 ml de acid sulfuric. Amestecul se agită cu o tijă de sticlă și se aprinde. Vaporii de eter ard cu o flacără verde.

Apa aprinde hârtia... Într-un castron de porțelan, amestecați peroxid de sodiu cu bucăți mici de hârtie de filtru. Câteva picături de apă se picura pe amestecul preparat. Hârtia este inflamabilă.

Na2O2 + 2H20 = H2O2 + 2NaOH

2H2O2 = 2H2O + O2 |

Flacără multicoloră.Diferite culori ale flăcărilor pot fi arătate prin arderea clorurilor în alcool. Pentru a face acest lucru, luați pahare de porțelan curate cu 2-3 ml de alcool. La alcool se adaugă 0,2-0,5 g cloruri fin măcinate. Amestecul este dat pe foc. În fiecare cană, culoarea flăcării este caracteristică cationului conținut în sare: litiu - zmeură, sodiu - galben, potasiu - violet, rubidiu și cesiu - roz-violet, calciu - roșu cărămiziu, bariu - verde-gălbui , stronțiu - zmeură etc.

Bastoane magice.Umpleți trei pahare cu soluții de turnesol, metil portocală și fenolftaleină până la aproximativ 3/4 din volumul lor.

În alte pahare, se prepară soluții de acid clorhidric și hidroxid de sodiu. Soluția de hidroxid de sodiu este colectată cu un tub de sticlă. Amestecați cu acest tub de lichid în toate paharele, turnând imperceptibil din el o cantitate mică de soluție de fiecare dată. Culoarea lichidului din pahare se va schimba. Apoi colectează acidul în al doilea tub în acest fel.și amestecați lichidele cu el în pahare. Culoarea indicatoarelor se va schimba dramatic din nou.

Bagheta magica.Pentru experiment, în pahare de porțelan se pune un gruel pre-preparat de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat. Tija de sticlă este scufundată într-un amestec oxidant proaspăt preparat. Aduceți rapid bățul la fitilul umed al unei lămpi cu alcool sau vată înmuiată în alcool, fitilul se aprinde. (Nu adăugați un bețișor re-umezit cu alcool în țesătură.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Мп 2 О 7 + 5С 2 Н 5 ОН + 12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О

Are loc o reacție cu eliberarea unei cantități mari de căldură, alcoolul se aprinde.

Lichid cu autoaprindere.0,5 g de cristale de permanganat de potasiu ușor măcinate într-un mojar se pun într-o cană de porțelan, apoi se aplică 3-4 picături de glicerină dintr-o pipetă. După un timp, glicerina se aprinde:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KON

Arderea diferitelor substanțeîn cristale topite.

Trei tuburi de 1/3 sunt umplute cu cristale albe de azotat de potasiu. Toate cele trei eprubete sunt fixate vertical într-un suport și încălzite simultan cu trei lămpi cu spirt. Când cristalele se topesc îno bucată de cărbune încălzit este scufundată în prima eprubetă, o bucată de sulf încălzit este în a doua, iar puțin fosfor roșu aprins este în a treia. În prima eprubetă, cărbunele arde, „sărind” în același timp. În a doua eprubetă, o bucată de sulf arde cu o flacără strălucitoare. În a treia eprubetă, fosforul roșu arde, eliberând o asemenea cantitate de căldură încât eprubeta se topește.

Apa este un catalizator.Pe o farfurie de sticlă, amestecați ușor

4 g de iod pudră și 2 g de praf de zinc. Nu are loc nicio reacție. Pe amestec se picura câteva picături de apă. O reacție exotermă începe cu eliberarea de vapori de iod violet, care reacționează cu zincul. Experimentul se desfășoară sub tracțiune.

Autoaprinderea parafinei.Umpleți 1/3 din eprubetă cu bucăți de parafină și încălziți până la punctul de fierbere. Se toarnă parafină clocotită dintr-o eprubetă, de la o înălțime de aproximativ 20 cm, într-un jet subțire. Parafina arde și arde cu o flacără strălucitoare. (Într-o eprubetă, parafina nu se poate aprinde, deoarece nu există circulație a aerului. Când parafina este turnată într-un flux subțire, accesul la aer devine mai ușor. Și, deoarece temperatura parafinei topite este mai mare decât temperatura de aprindere, ea se aprinde .)

Instituție de învățământ autonomă municipală

Școala Gimnazială numărul 35

smt. Novomikhailovsky

Entitate municipală

Regiunea Tuapse

Experiențe distractive pe această temă

„Chimie în casa noastră”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

anul 2015

Fum fără foc. Câteva picături de acid clorhidric concentrat se toarnă într-un cilindru spălat curat, iar în celălalt se toarnă o soluție de amoniac. Ambii cilindri sunt inchisi cu capace si plasati la o oarecare distanta unul de celalalt. Înainte de experiment, arată că cilindrii sunt. În timpul demonstrației, cilindrul de acid clorhidric (pe pereți) este răsturnat și așezat pe capacul cilindrului de amoniac. Capacul este îndepărtat: se formează fum alb.

Cuțit „de aur”. La 200 ml de soluție saturată de sulfat de cupru adăugați 1 ml de acid sulfuric. Luați un cuțit, curățat cu șmirghel. Coboară cuțitul pentru câteva secunde într-o soluție de sulfat de cupru, îl scot, îl clătesc și îl șterg imediat cu un prosop. Cuțitul devine „de aur”. Era acoperit cu un strat lucios de cupru.

Sticla de congelare.Nitratul de amoniu se toarnă într-un pahar cu apă și se pune pe placaj umed, care îngheață în sticlă.

Soluții colorate... Înainte de experiment, hidrații cristalini de săruri de cupru, nichel și cobalt sunt deshidratați. După adăugarea apei la ele, se formează soluții colorate. Pulberea de sare albă de cupru anhidră formează o soluție albastră, pulbere de sare verde nichel verde, pulbere de sare albastră 4 cobaltul este roșu.

Sânge fără rană. Pentru a efectua experimentul, utilizați 100 ml dintr-o soluție 3% de clorură ferică FeCI 3 în 100 nămol de soluție de tiocianat de potasiu 3% KCNS. O sabie de plastic pentru copii este folosită pentru a demonstra experiența. Sună pe cineva din public pe scenă. Palma se spală cu un tampon de vată cu soluție de FeCI 3 iar sabia este umezită cu o soluție incoloră de KCNS. Apoi, sabia este ținută în palmă: „sângele” curge din belșug pe hârtie:

FeCI3 + 3KCNS = Fe (CNS)3 + 3KCI

„Sângele” din palmă este spălat cu vată umezită cu soluție de fluorură de sodiu. Ele arată publicului că nu există nicio rană și palma este complet curată.

„Fotografie” color instantanee.Sărurile de sânge galbene și roșii, interacționând cu sărurile de metale grele, dau diferite culori ale produselor de reacție: sarea de sânge galbenă cu sulfat de fier (III) dă o colorație albastră, cu săruri de cupru (II) - maro închis, cu săruri de bismut - galbenă, cu săruri fier (II) - verde. Cu soluțiile de mai sus de săruri pe hârtie albă, se face un desen și se usucă. Deoarece soluțiile sunt incolore, hârtia rămâne necolorată. Pentru manifestarea unor astfel de desene pe hârtie, acestea sunt efectuate cu un tampon umed umezit cu o soluție de sare galbenă din sânge.

Transformarea lichidului în jeleu.Se toarnă 100 g de soluție de silicat de sodiu într-un pahar și se adaugă 5 ml de soluție de acid clorhidric 24%. Amestecați amestecul acestor soluții cu o tijă de sticlă și țineți tija în soluție vertical.După 1-2 minute, tija nu cade în soluție, deoarece lichidul se îngroașă, astfel încât să nu se reverse din sticlă.

Vacuum chimic într-o sticlă. Umpleți sticla cu dioxid de carbon. Se toarnă puțină soluție concentrată de hidroxid de potasiu în ea și se închide deschiderea sticlei cu un ou dur decojit, a cărui suprafață este unsă cu un strat subțire de vaselină. Oul începe treptat să atragă în sticlă și, cu un sunet ascuțit de împușcătură, cade pe fundul ei.

(S-a format un vid în sticlă ca urmare a reacției:

CO2 + 2KON = K2CO3 + H2O.

Presiunea aerului exterior împinge oul.)

Batista rezistenta la foc.Batista este impregnată cu soluție de silicat de sodiu, uscată și pliată. Pentru a-și demonstra incombustibilitatea, se umezește cu alcool și se dă foc. Batista trebuie ținută plat cu clești pentru creuzet. Alcoolul arde și pânza impregnată cu silicat de sodiu rămâne intactă.

Zahărul ia foc.Luați o bucată de zahăr rafinat cu clește și încercați să-i dați foc - zahărul nu se aprinde. Dacă această bucată este stropită cu cenușă dintr-o țigară și apoi dă foc cu un chibrit, zahărul se aprinde cu o flacără albastră strălucitoare și se arde rapid.

(Cenusa conține compuși de litiu care acționează ca un catalizator.)

Cărbune din zahăr. Se cântăresc 30 g de zahăr pudră și se transferă într-un pahar. Adăugați ~ 12 ml de acid sulfuric concentrat în zahăr pudră. Se amestecă zahărul și acidul cu o baghetă de sticlă într-o masă moale. După un timp, amestecul devine negru și se încălzește, iar în curând o masă poroasă de cărbune începe să se strecoare din sticlă.

Instituție de învățământ autonomă municipală

Școala Gimnazială numărul 35

smt. Novomikhailovsky

Entitate municipală

Regiunea Tuapse

Experiențe distractive pe această temă

„Chimie în natură”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

anul 2015

Extragerea „aurului”.Acetatul de plumb este dizolvat într-un balon cu apă fierbinte, iar iodură de potasiu este dizolvată în celălalt. Ambele soluții se toarnă într-un balon mare, se lasă să se răcească și arată frumoși fulgi aurii care plutesc în soluție.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3 COOK

„cameleon” mineral.Într-o eprubetă se toarnă 3 ml dintr-o soluție saturată de permanganat de potasiu și 1 ml dintr-o soluție 10% de hidroxid de potasiu.

La amestecul rezultat, în timp ce se agită, se adaugă 10-15 picături de soluție de sulfit de sodiu până când apare o culoare verde închis. Cu agitare, culoarea soluției devine albastră, apoi violet și în final purpuriu.

Apariția unei culori verde închis se datorează formării manganatului de potasiu

K2MnO4:

2KMnO 4 + 2KON + Na 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Schimbarea culorii verde închis a soluției se explică prin descompunerea manganatului de potasiu sub influența oxigenului atmosferic:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMpO 4 + 4KON.

Transformarea fosforului roșu în alb.O tijă de sticlă se scufundă într-o eprubetă uscată și se pune fosfor roșu în volumul unei jumătăți de mazăre. Partea inferioară a tubului este încălzită puternic. Fumul alb apare primul. La încălzire suplimentară, pe pereții interiori reci ai eprubetei apar picături gălbui de fosfor alb. Se depune si pe o bagheta de sticla. După oprirea încălzirii eprubetei, scoateți tija de sticlă. Fosforul alb se aprinde pe el. Fosforul alb este îndepărtat de pe pereții interiori ai eprubetei cu capătul unei baghete de sticlă. Un al doilea fulger are loc în aer.

Numai profesorul conduce experimentul.

Șerpii lui Faraon. Pentru experiment se prepară o sare - tiocianat de mercur (II) prin amestecarea unei soluții concentrate de azotat de mercur (II) cu o soluție 10% de tiocianat de potasiu. Precipitatul se filtrează, se spală cu apă și se fac bețișoare de 3-5 mm grosime și 4 cm lungime.Bețișoarele se usucă pe sticlă la temperatura camerei. În timpul demonstrației, bețișoarele sunt așezate pe masa de afișare și incendiate. Ca urmare a descompunerii tiocianatului de mercur (II), se eliberează produse care iau forma unui șarpe zvârcolit. Volumul său este de multe ori mai mare decât volumul inițial de sare:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS = Нg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS | 2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

„Șarpe” gri închis.Nisipul este turnat într-un cristalizator sau pe o placă de sticlă cu un con și impregnat cu alcool. Se face o gaură în centrul conului și se pune acolo un amestec de 2 g de bicarbonat de sodiu și 13 g de zahăr pudră. Alcoolul este dat pe foc. Caxap se transformă în caramel, iar sifonul se descompune pentru a elibera monoxid de carbon (IV). Un „șarpe” gros, gri închis, se târăște din nisip. Cu cât arde alcoolul mai mult, cu atât șarpele este mai lung.

„Alge chimice». Într-un pahar se toarnă o soluție de adeziv silicat (silicat de sodiu) diluat cu un volum egal de apă. Pe fundul paharului sunt aruncate cristale de clorură de calciu, mangan (II), cobalt (II), nichel (II) și alte metale. După un timp, în sticlă încep să crească cristale ale silicaților corespunzători puțin solubili, asemănătoare cu algele.

Zăpada arzătoare. Împreună cu zăpada se pun în borcan 1-2 bucăți de carbură de calciu. După aceea, o așchie arzătoare este adusă la bancă. Zăpada se aprinde și arde cu o flacără fumurie. Reacția are loc între carbura de calciu și apă:

CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2

Arsuri de gaze dezvoltate - acetilenă:

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O.

„Buran” într-un pahar.Se toarnă 5 g de acid benzoic într-un pahar de 500 ml și se pune o crenguță de pin. Acoperiți paharul cu o ceașcă de porțelan cu apă rece și încălziți peste o lampă cu spirt. Acidul se topește mai întâi, apoi se transformă în abur, iar paharul este umplut cu „zăpadă” albă, care acoperă creanga.

Școala Gimnazială numărul 35

p. Novomikhaylovsky

Entitate municipală

Regiunea Tuapse

Experiențe distractive pe această temă

„Chimie în agricultură”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

anul 2015

Diferite moduri de a obține „lapte”.Pentru experiment, se prepară soluții: clorură de sodiu și azotat de argint; clorură de bariu și sulfat de sodiu; clorură de calciu și carbonat de sodiu. Turnați aceste soluții în pahare separate. Fiecare dintre ele formează „lapte” - săruri albe insolubile:

NaCI + AgN03 = AgCI↓ + NaN03;

Na2S04 + BaCI2 = BaS04↓ + 2NaCI;

Na2C03 + CaCI2 = CaC03↓ + 2NaCI.

Transformarea „laptelui în apă”.Un exces de acid clorhidric se adaugă la precipitatul alb obținut prin fuziunea soluțiilor de clorură de calciu și carbonat de sodiu. Lichidul fierbe si devine incolor si

transparent:

CaCI2 + Na2CO3 = CaC03↓ + 2NaCI;

CaCOz ↓ + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2.

Ou original... Un ou de pui este scufundat într-un borcan de sticlă cu o soluție de acid clorhidric diluat. După 2-3 minute, oul se acoperă cu bule de gaz și plutește la suprafața lichidului. Bulele de gaz se desprind, iar oul se scufundă din nou în fund. Deci, scufundându-se și urcându-se, oul se mișcă până când coaja se dizolvă.

Instituție de învățământ municipală

Școala Gimnazială numărul 35

p. Novomikhaylovsky

municipalitate

Regiunea Tuapse

Activitate extracuriculara

„Întrebări interesante despre chimie”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015 g.

Test.

1. Numiți cele mai comune zece elemente din scoarța terestră.

2. Ce element chimic a fost descoperit mai devreme pe Soare decât pe Pământ?

3. Care este metalul rar găsit în unele pietre prețioase?

4. Ce este aerul cu heliu?

5. Ce metale și aliaje se topesc în apă fierbinte?

6. Ce metale refractare cunoașteți?

7. Ce este apa grea?

8. Numiți elementele care alcătuiesc corpul uman.

9. Care sunt cele mai grele gaze, lichide și solide?

10. Câte elemente sunt folosite la fabricarea unui autoturism?

11. Ce elemente chimice intră în plantă din aer, apă, sol?

12. Ce săruri ale acidului sulfuric și clorhidric sunt folosite pentru a proteja plantele de dăunători și boli?

13. Ce fel de metal topit poate fi folosit pentru a îngheța apa /?

14. Este bine ca o persoană să bea apă curată?

15. Cine a fost primul care a determinat compoziția chimică cantitativă a apei prin metode de sinteză și analiză?

16 . Ce gaz este solid la o temperatură - 2>252 ° C se combină cu o explozie cu hidrogen lichid?

17. Ce element stă la baza întregii lumi minerale a planetei Nanki?

18. Ce compus al clorului cu mercurul este o otravă puternică?

19. Numele căror elemente sunt asociate proceselor radioactive?

Raspunsuri:

1. Următoarele elemente sunt cele mai răspândite în scoarța terestră: oxigen, siliciu, aluminiu, fier, calciu, sodiu, magneziu, potasiu, hidrogen, titan. Aceste elemente ocupă aproximativ 96,4% din masa scoarței terestre; pentru toate celelalte elemente, rămâne doar 3,5% din masa scoarței terestre.

2. Heliul a fost descoperit pentru prima dată pe Soare, iar doar un sfert de secol mai târziu a fost găsit pe Pământ.

3. Beriliul metalic se găsește în natură ca parte integrantă a pietrelor prețioase (beril, acvamarin, alexandrit etc.).

4. Acesta este numele aerului artificial, care conține aproximativ 20% oxigen și 80% heliu.

5. Următoarele metale se topesc în apă fierbinte: cesiu (+28,5 ° C), galiu (+ 29,75 ° C), rubidiu (+ 39 ° C), potasiu (+63 ° C). Aliajul de lemn (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) se topește la o temperatură de +60,5°C.

6. Cele mai refractare metale precum: wolfram (3370 ° C), reniu (3160 ° C), tantal (3000 ° C), osmiu (2700 ° C), molibden (2620 ° C), niobiu (2415 ° C) .

7. Apa grea este compusul izotopului de hidrogen deuteriu cu oxigenul D 2 A. Există o cantitate mică de apă grea în apa obișnuită (1 parte în greutate până la 5000 părți în greutate).

8. Corpul uman conține mai mult de 20 de elemente: oxigen (65,04%), carbon (18,25%), hidrogen (10,05%), azot (2,65%), calciu (1,4%), fosfor (0,84%), potasiu (0,27%) %), clor (0,21%), sulf (0,21%) și

dr.

9. Cel mai greu gaz luat în condiții normale este hexafluorura de wolfram WF 6 , cel mai greu lichid este mercurul, cea mai grea substanță solidă este metalul osmiu Os.

10. La fabricarea unei mașini se folosesc aproximativ 50 de elemente chimice, care sunt incluse în 250 de substanțe și materiale diferite.

11. Carbonul, azotul, oxigenul intră în plantă din aer. Hidrogen și oxigen din apă. Toate celelalte elemente intră în plantă din sol.

12. Sulfații de cupru și fier, clorurile de bariu și zinc sunt folosiți pentru a proteja plantele de dăunători și boli.

13. Puteți îngheța apa cu mercur, se topește la o temperatură de 39 ° C.

14. Chimiștii cu apă relativ pură consideră apa distilată. Dar este dăunător pentru organism, pentru cănu există săruri și gaze utile în el. Îndepărtează sărurile din celulele stomacului, care sunt conținute în seva celulară.

15. Compoziția chimică cantitativă a apei, mai întâi prin metoda de sinteză, apoi prin analiză, a fost determinată de Lavoisier.

16. Fluorul este un agent oxidant foarte puternic. În stare solidă, se combină cu hidrogenul lichid la o temperatură de -252 ° C.

17. Siliciul reprezintă 27,6% din scoarța terestră și este principalul element din regnul mineralelor și rocilor, care sunt compuse exclusiv din compuși de siliciu.

18. O otravă puternică este compusul clorului cu mercur - clorură de mercur. În medicină, clorura mercurică este folosită ca dezinfectant (1: 1000).

19. Denumirile unor astfel de elemente sunt asociate cu procese radioactive: astatin, radiu, radon, actiniu, protactiniu.

Știi că...

Producția a 1 tonă de cărămizi de construcție necesită 1-2 m 3 apă și pentru producerea a 1 tonă de îngrășăminte cu azot și a 1 tonă de nailon - respectiv 600, 2500 m 3 .

Stratul atmosferei de la o altitudine de 10 până la 50 km se numește ozonosferă. Cantitatea totală de gaz ozon este mică; la presiunea si temperatura normale O°C, ar fi distribuita pe suprafata pamantului intr-un strat subtire de 2-3 mm. Ozonul din straturile superioare ale atmosferei absoarbe cea mai mare parte a radiațiilor ultraviolete pe care le trimite soarele și protejează întreaga viață de efectele sale distructive.

Policarbonatul este un polimer care are caracteristici interesante. Poate fi dur ca metalul, elastic ca mătasea, transparent ca cristalul sau colorat în diferite culori. Polimerul poate fi turnat. Nu arde, își păstrează proprietățile la temperaturi de la +135 la -150 ° C.

Ozonul este toxic. În concentrații scăzute (în timpul furtunilor) mirosul de ozon este plăcut și răcoritor. La o concentrație de peste 1% în aer, mirosul său este extrem de neplăcut și este imposibil să-l respiri.

Cu o cristalizare lentă, un cristal de clorură de sodiu poate atinge o dimensiune mai mare de jumătate de metru.

Fierul pur se găsește pe Pământ doar sub formă de meteoriți.

Arderea magneziului nu poate fi stins cu dioxid de carbon, deoarece interacționează cu acesta și continuă să ardă datorită oxigenului eliberat.

Cel mai refractar metal este wolfram (t pl 3410 ° C), iar metalul cu cel mai scăzut punct de topire este cesiul (t pl 28,5 ° C).

Cea mai mare pepită de aur găsită în Urali în 1837 cântărea aproximativ 37 kg. O pepită de aur de 108 kg a fost găsită în California și 250 kg în Australia.

Beriliul este numit metalul neobositului, deoarece arcurile din aliajul său pot rezista până la 20 de miliarde de cicluri de încărcare (sunt practic eterne).

CIFRE ȘI FAPTE DIVERTIVE

înlocuitori de freon... După cum știți, freonii și alte substanțe sintetice care conțin clor și fluor distrug stratul de ozon al atmosferei. Oamenii de știință sovietici au găsit un înlocuitor pentru freon - propilanii hidrocarburi (compuși de propan și butan), care sunt inofensivi pentru stratul atmosferic. Până în 1995, industria chimică va produce 1 miliard de recipiente cu aerosoli.

TU-104 și materiale plastice. Aeronava TU-104 conține 120.000 de piese din sticlă organică, alte materiale plastice și diverse combinații ale acestora cu alte materiale.

Azotul și fulgerul. Aproximativ 100 de fulgere în fiecare secundă sunt una dintre sursele de compuși ai azotului. În acest caz, au loc următoarele procese:

N2 + O2 = 2NO

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO2 + H2O + 1/2O2 = 2HNO3

Astfel, ionii de nitrați pătrund în sol, care sunt asimilați de plante.

Metan și încălzire... Conținutul de metan din atmosfera inferioară (troposferă) a fost în medie de 0,0152 ppm în urmă cu 10 ani. și a fost relativ constantă. Recent, a avut loc o creștere sistematică a concentrației sale. Creșterea conținutului de metan în troposferă sporește efectul de seră, deoarece moleculele de metan absorb radiația infraroșie.

Cenușă în apă de mare... Sărurile de aur dizolvate se găsesc în apa mărilor și oceanelor. Calculele arată că apa tuturor mărilor și oceanelor conține aproximativ 8 miliarde de tone de aur. Oamenii de știință caută cele mai profitabile modalități de a extrage aur din apa de mare. 1 tonă de apă de mare conține 0,01-0,05 mg de aur.

„Fingine albă” ... Pe lângă binecunoscuta funingine neagră obișnuită, există și „funingine albă”. Gak este o pulbere de dioxid de siliciu amorf folosită ca umplutură pentru cauciuc la fabricarea cauciucului din acesta.

Amenințare din partea micronutrienților... Circulația activă a microelementelor care se acumulează în mediile naturale creează, potrivit experților, o amenințare serioasă pentru sănătatea oamenilor moderni și a generațiilor viitoare. Sursele lor sunt milioane de tone de combustibil arse anual, producția de furnal, metalurgia neferoasă, îngrășămintele minerale aplicate pe sol etc.

Cauciuc transparent.La fabricarea cauciucului din cauciuc se folosește oxid de zinc (accelerează vulcanizarea cauciucului). Dacă la cauciuc se adaugă peroxid de zinc în loc de oxid de zinc, cauciucul este transparent. Printr-un strat de astfel de cauciuc cu o grosime de 2 cm, puteți citi liber cartea.

Petrolul este mai scump decât aurul.Multe tipuri de parfum necesită ulei de trandafiri pentru a fi făcute. Este un amestec de substanțe aromatice extrase din petale de trandafir. Pentru a obține 1 kg din acest ulei, este necesar să colectați și să procesați chimic 4-5 tone de petale. Uleiul de trandafir are un preț de trei ori mai mare decât aurul.

Fierul este în noi.Corpul unui adult conține 3,5 g de fier. Acesta este foarte mic în comparație, de exemplu, cu calciul, care are mai mult de 1 kg în organism. Dar dacă comparăm nu conținutul total al acestor elemente, ci concentrația lor numai în sânge, atunci fierul este de cinci ori mai mult decât calciul. Cea mai mare parte a fierului care face parte din organism (2,45 g) este concentrată în eritrocitele din sânge. Fierul se găsește în proteinele musculare, mioglobină și în multe enzime. 1% din fier circulă constant în plasmă - partea lichidă a sângelui. Principalul „depozit” de fier este ficatul: aici, un bărbat adult poate stoca până la 1 g de fier. Există un schimb constant între toate țesuturile și organele care conțin fier. Sângele aduce aproximativ 10% din fier în măduva osoasă. Face parte din pigmentul care vopsește părul.

Fosforul este un element al vieții și al gândirii... La animale, fosforul este concentrat în principal în schelet, mușchi și țesut nervos. Corpul uman conține în medie aproximativ 1,5 kg de fosfor. Din această masă, 1,4 kg sunt reprezentate de oase, aproximativ 130 g - de mușchi și 12 g - de nervi și creier. Aproape toate procesele fiziologice care au loc în corpul nostru sunt asociate cu transformările substanțelor organofosforice.

Lac de asfalt... Pe insula Trinidad din grupul Antilelor Mici, există un lac plin nu cu apă, ci cu asfalt înghețat. Suprafața sa este de 45 de hectare, iar adâncimea ajunge la 90 m. Se crede că lacul s-a format în craterul unui vulcan, în care uleiul a pătruns prin crăpăturile subterane. Milioane de tone de asfalt au fost deja extrase din el.

Microaliere.Microalierea este una dintre problemele centrale ale științei materialelor moderne. Prin introducerea unor cantități mici (aproximativ 0,01%) din unele elemente, este posibilă modificarea semnificativă a proprietăților aliajelor. Acest lucru se datorează segregării, adică formării unei concentrații excesive de elemente de aliere pe defectele structurale.

Tipuri de cărbune. „Cărbune incolor”- acesta este gaz, "cărbune galben" - energie solară, "cărbune verde" - combustibil vegetal, "cărbune albastru" - energia fluxului și refluxul mărilor, "cărbunele albastru" - forța motrice a vântului, " cărbune roșu” - energia vulcanilor.

Aluminiu nativ.Descoperirile recente ale aluminiului metalic nativ au ridicat problema modalităților de formare a acestuia. Potrivit oamenilor de știință, în topirile naturale sub influența curenților electroteluric (curenți electrici care curg în scoarța terestră), are loc reducerea electrochimică a aluminiului.

Unghie din plastic.Materiale plastice - policarbonații s-au dovedit a fi potriviți pentru fabricarea cuielor. Unghiile din ele sunt înfipte liber în placă și nurugină, în multe cazuri înlocuind perfect cuiele de fier.

Acidul sulfuric în natură... Acidul sulfuric se obţine peuzine chimice. S-a dovedit că se formează în natură, în primul rând în vulcani. De exemplu, în apele râului Rio Negro, care provine din vulcanul Puracho din America de Sud, în craterul căruia se formează sulf, conține până laacid sulfuric 0,1%. Râul transportă până la 20 de litri de acid sulfuric „vulcanic” în mare în fiecare zi. În URSS, acidul sulfuric a fost descoperit de academicianul Fersman în zăcămintele de sulf din deșertul Karakum.

Jocuri de chimie captivante

Cine este mai rapid și mai mult?Profesorul invită participanții la joc să scrie numele elementelor care se termină cu aceeași literă, de exemplu, cu „n” (argon, kripton, xenon, lantan, molibden, neon, radon etc.). Jocul poate fi îngreunat prin oferirea de a găsi aceste elemente în tabel

D.I. Mendeleev și indicați care dintre ele sunt metale și care nemetale.

Notează numele elementelor.Profesorul cheamă elevul la tablă și îl invită să noteze un număr de silabe. Restul elevilor le notează în caiete. Sarcina: în 3 minute, compune posibilele nume de elemente din silabele scrise. De exemplu, cuvintele „litiu, sulf, radiu, seleniu” pot fi făcute din silabele „se, tiy, diy, ra, lion, li”.

Întocmirea ecuațiilor reacțiilor.„Cine știe să întocmească rapid ecuațiile reacțiilor, de exemplu, între un metal și oxigen? - întreabă profesorul, referindu-se la participanții la joc - Notați ecuația reacției de oxidare a aluminiului. Cel care scrie primul ecuația, lasă-l să ridice mâna.”

Cine știe mai multe?Profesorul închide fâșia de hârtie pe masă

DI Mendeleev un grup de elemente (sau perioadă) și unul câte unul invită echipele să numească și să scrie semne ale elementelor unui grup închis (sau perioadă). Câștigătorul este elevul care numește mai multe elemente chimice și le scrie corect semnele.

Semnificația numelor elementelor în traducere dintr-o limbă străină.Ce înseamnă cuvântul „brom” în traducerea din limba greacă? De asemenea, puteți juca același joc pentru ca participanții să afle semnificația numelor elementelor în traducere din limba latină (de exemplu, ruteniu, teluriu, galiu, hafniu, lutețiu, holmiu etc.).

Denumiți formula. Profesorul numește un compus, de exemplu, hidroxid de magneziu. Jucătorii, în mâinile cărora sunt tablete cu formule, aleargă, ținând în mână o tabletă cu formula corespunzătoare.

Șarade, puzzle-uri,

cuvinte în lanț, cuvinte încrucișate.

1 ... Primele patru litere ale numelui de familie al celebrului filozof grec „desemnează cuvântul” oameni „în greacă fără ultima literă, ultimele patru sunt o insulă în Marea Mediterană; în general - numele filosofului grec, fondatorul teoriei atomice.(Demos, Creta - Democrit.)

2. Prima silabă a numelui unui element chimic este și prima a numelui unuia dintre elementele grupului de platină; în general, este un metal pentru care Maria Sklodowska-Curie a primit Premiul Nobel.(Radon, rodiu - radiu.)

3. Prima silabă a numelui unui element chimic este și prima din numele „elementului lunar”; al doilea este primul în numele metalului descoperit de M. Sklodowska-Curie; în general – este (în limbaj alchimic) „bila zeului Vulcan”.(Seleniu, radiu - sulf.)

4. Prima silabă a numelui este și prima silabă a numelui gazului asfixiant obținut prin sinteza monoxidului de carbon (II) și a clorului; a doua silabă este prima în numele unei soluții de formaldehidă în apă; în general, este un element chimic, despre care A.E. Fersman a scris că este un element al vieții și al gândirii.(Fosgen, formol- fosfor.)

Nicio persoană, chiar și în cea mai mică măsură familiarizată cu problemele educației moderne, nu va discuta despre avantajele sistemului sovietic. Cu toate acestea, ea a avut și anumite neajunsuri, în special, în studiul subiectelor de științe naturale, accentul a fost adesea pus pe asigurarea unei componente teoretice, iar practica a fost retrogradată pe plan secund. În același timp, orice profesor va confirma că cel mai bun mod de a genera interes pentru aceste subiecte la un copil este să arate un fel de experiență fizică sau chimică spectaculoasă. Acest lucru este deosebit de important în etapa inițială a studierii unor astfel de subiecte și chiar cu mult înainte de aceasta. În al doilea caz, un kit special pentru experimente chimice, care poate fi folosit acasă, poate fi de un bun ajutor pentru părinți. Adevărat, atunci când dobândesc un astfel de cadou, tații și mamele ar trebui să înțeleagă că vor trebui, de asemenea, să participe la cursuri, deoarece o astfel de „jucărie” în mâinile unui copil lăsat nesupravegheat reprezintă un anumit pericol.

Ce este o experiență chimică

În primul rând, trebuie să vă dați seama despre ce este vorba. Este general acceptat că un experiment chimic este manipularea diferitelor substanțe organice și anorganice pentru a le stabili proprietățile și reacțiile în diferite condiții. Dacă vorbim de experimente care sunt efectuate cu scopul de a trezi la copil dorința de a studia lumea din jurul lui, atunci acestea ar trebui să fie spectaculoase și în același timp simple. În plus, nu este recomandat să selectați opțiuni care necesită măsuri speciale de securitate.

Unde sa încep

În primul rând, îi poți spune copilului tău că tot ceea ce ne înconjoară, inclusiv propriul său corp, este format din diverse substanțe care interacționează. Ca urmare, pot fi observate diverse fenomene: atât cele cu care oamenii s-au obișnuit de mult timp și nu le acordă atenție, cât și foarte neobișnuite. În acest caz, ca exemplu, putem cita rugina, care este o consecință a oxidării metalelor, sau fumul de la un incendiu, care este un gaz degajat la arderea diferitelor obiecte. În continuare, puteți începe să prezentați experimente chimice simple.

"Plutește ouă"

Un experiment foarte interesant poate fi prezentat folosind un ou și o soluție apoasă de acid clorhidric. Pentru a face acest lucru, trebuie să luați un decantor de sticlă sau un pahar larg și să turnați o soluție de acid clorhidric 5% pe fund. Apoi trebuie să coborâți oul în el și să așteptați puțin.

În curând, pe suprafața cojii de ou, datorită reacției acidului clorhidric și carbonatului de calciu conținut în coajă, vor apărea bule de dioxid de carbon și vor ridica oul. După ce au ajuns la suprafață, bulele de gaz vor izbucni, iar „încărcarea” va merge din nou pe fundul vasului. Procesul de ridicare și scufundare a ouălor va continua până când toate cojile de ouă se dizolvă în acid clorhidric.

„Semne secrete”

Se pot face experimente chimice interesante cu acid sulfuric. De exemplu, cu un tampon de bumbac înmuiat într-o soluție de acid sulfuric 20%, ei desenează cifre sau litere pe hârtie și așteaptă ca lichidul să se usuce. Apoi foaia este călcată cu un fier fierbinte și încep să apară litere negre. Această experiență va fi și mai eficientă dacă țineți foaia peste flacăra unei lumânări, dar acest lucru trebuie făcut cu extremă precauție, având grijă să nu dați foc hârtiei.

„Inscripție înflăcărată”

Experiența anterioară poate fi făcută într-un mod diferit. Pentru a face acest lucru, trageți un contur al oricărei cifre sau litere pe o foaie de hârtie cu un creion și pregătiți o compoziție formată din 20 g KNO 3 dizolvate în 15 ml apă fierbinte. Apoi, cu o perie, înmuiați hârtia de-a lungul liniilor de creion, astfel încât să nu existe goluri. De îndată ce publicul este gata și foaia este uscată, trebuie să aduceți așchia arzătoare la inscripție doar la un moment dat. Va apărea imediat o scânteie, care va „curge” de-a lungul conturului desenului până ajunge la capătul liniei.

Cu siguranță micii telespectatori vor fi interesați de motivul pentru care se obține un astfel de efect. Explicați că atunci când este încălzit, azotatul de potasiu se transformă într-o altă substanță, nitritul de potasiu și eliberează oxigen pentru a susține arderea.

"Batistă ignifugă"

Copiii vor fi cu siguranță interesați de experiența cu cârpa „ignifugă”. Pentru a-l demonstra, dizolvați 10 g de lipici silicat în 100 ml de apă și umeziți o bucată de pânză sau o batistă cu lichidul rezultat. Apoi este stoarsă și, folosind o pensetă, este scufundată într-un recipient cu acetonă sau benzină. Dați imediat foc țesăturii cu o așchie și observați cum flacăra „devorează” eșarfa, dar aceasta rămâne intactă.

"buchet albastru"

Experimentele simple de chimie pot fi foarte spectaculoase. Vă sugerăm să surprindeți privitorul folosind flori de hârtie, ale căror petale trebuie acoperite cu lipici din amidon natural. Apoi ciorchinul trebuie pus într-un borcan, picurați câteva picături de tinctură de alcool iod pe fund și închideți bine capacul. În câteva minute, va avea loc un „miracol”: florile vor deveni albastre, deoarece vaporii de iod vor face ca amidonul să își schimbe culoarea.

"Decorațiuni de Crăciun"

Un experiment chimic original, în urma căruia veți avea decorațiuni frumoase pentru un mini-pom de Crăciun, se va obține dacă utilizați o soluție saturată (1:12) de alaun de potasiu KAl (SO 4) 2 cu adaos de cupru sulfat CuS04 (1:5).

Mai întâi, trebuie să faceți un cadru al figurinei din sârmă, să o înfășurați cu fire de lână albă și să le coborâți în amestecul pregătit în prealabil. După o săptămână sau două, cristalele vor crește pe piesa de prelucrat, care ar trebui să fie lăcuită pentru a nu se sfărâma.

„Vulcani”

Un experiment chimic foarte eficient poate fi obținut cu o farfurie, argilă, bicarbonat de sodiu, oțet, colorant roșu și lichid de spălat vase. În continuare, trebuie să procedați după cum urmează:

împărțiți o bucată de plastilină în două părți;
rulați una într-o clătită plată, iar din a doua formă un con gol, în vârful căruia trebuie să lăsați o gaură;
puneți conul pe o bază de plastilină și conectați astfel încât „vulcanul” să nu lase apa să treacă;
pune structura pe o tavă;
se toarnă „lavă”, constând din 1 lingură. l. bicarbonat de sodiu și câteva picături de colorant alimentar lichid;
când publicul este gata, turnați oțet în „gura” și urmăriți reacția violentă, în timpul căreia se eliberează dioxid de carbon și curge spumă roșie din vulcan.

După cum puteți vedea, experimentele chimice acasă pot fi foarte diverse și toate vor interesa nu numai copiii, ci și adulții.

O seară de chimie distractivă

Când pregătiți o seară chimică, este necesară pregătirea atentă a profesorului pentru efectuarea experimentelor.

Seara ar trebui să fie precedată de o muncă lungă și atentă cu studenții și unui elev nu trebuie să i se atribuie mai mult de două experimente.

Scopul serii chimice- să repete cunoștințele acumulate, să aprofundeze interesul studenților pentru chimie și să le insufle abilități practice în proiectarea și implementarea experimentelor.

Descrierea principalelor etape ale unei seri distractive de chimie

I. Discurs introductiv al profesorului pe tema „Rolul chimiei în viața societății”.

II. Experimente distractive în chimie.

Lider (rolul liderului este îndeplinit de unul dintre elevii claselor a 10-11):

Astăzi avem o seară de chimie distractivă. Sarcina ta este să urmărești îndeaproape experimentele chimice și să încerci să le explici. Și așa, începem! Experiența numărul 1: „Vulcan”.

Experimentul nr. 1. Descriere:

Un participant seara toarnă dicromat de amoniu sub formă de pulbere (sub formă de tobogan) pe o grilă de azbest, pune mai multe capete de chibrituri pe partea de sus a toboganului și le dă foc cu o așchie.

Notă: Vulcanul va arăta și mai impresionant dacă adăugați puțin magneziu sub formă de pulbere la dicromatul de amoniu. Se amestecă imediat componentele amestecului, deoarece magneziul arde viguros și fiind într-un singur loc provoacă împrăștierea particulelor fierbinți.

Esența experimentului este descompunerea exotermă a dicromatului de amoniu prin încălzire locală.

Nu există fum fără foc - spune un vechi proverb rusesc. Se pare că, cu ajutorul chimiei, puteți obține fum fără foc. Și așa, atenție!

Experimentul nr. 2. Descriere:

Participantul serii ia două baghete de sticlă, pe care se înfășoară puțină vată și le umezește: una în acid azotic (sau clorhidric) concentrat, cealaltă într-o soluție apoasă de amoniac 25%. Bețișoarele trebuie aduse unul la celălalt. Fum alb se ridică din bastoane.

Esența experimentului este formarea azotatului de amoniu (clorură).

Și acum vă prezentăm următorul experiment - „Hârtie de fotografiere”.

Experimentul nr. 3. Descriere:

Un participant seara scoate bucăți de hârtie pe o foaie de placaj, le atinge cu o tijă de sticlă. Când atingeți fiecare frunză, se aude o împușcătură.

Notă: benzi înguste de hârtie de filtru sunt tăiate în prealabil și umezite într-o soluție de iod în amoniac. După aceea, benzile sunt așezate pe o foaie de placaj și lăsate să se usuce până seara. Golul este cu atât mai puternic, cu atât hârtia este mai bine impregnată cu soluția și cu atât soluția de iodură de azot era mai concentrată.

Esența experimentului este descompunerea exotermă a compusului fragil NI3 * NH3.

Am un ou. Care dintre voi îl va decoji fără să rupă coaja?

Experimentul nr. 4. Descriere:

Participantul seara pune un ou într-un cristalizator cu o soluție de acid clorhidric (sau acetic). După un timp, scoate un ou, acoperit doar de membrana cojii.

Esența experimentului - învelișul conține în principal carbonat de calciu. În acidul clorhidric (acetic), acesta se transformă în clorură de calciu solubilă (acetat de calciu).

Băieți, am în mâini o figurină a unui bărbat din zinc. Să-l îmbrăcăm.

Experimentul nr. 5. Descriere:

Participantul seara scufundă figurina într-o soluție de 10% acetat de plumb. Figurina este acoperită cu un strat pufos de cristale de plumb, care amintește de îmbrăcămintea din blană.

Esența experimentului este că metalul mai activ stoarce metalul mai puțin activ din soluțiile de sare.

Băieți, este posibil să ardeți zahărul fără ajutorul focului? Sa verificam!

Experimentul nr. 6. Descriere:

Participantul seara toarnă zahăr pudră (30 g) într-un pahar așezat pe o farfurie, toarnă 26 ml de acid sulfuric concentrat în același pahar și amestecă amestecul cu o baghetă de sticlă. După 1-1,5 minute, amestecul din sticlă se întunecă, se umflă și se ridică deasupra marginilor paharului sub forma unei mase libere.

Esența experimentului este că acidul sulfuric ia apa din moleculele de zahăr, oxidează carbonul în dioxid de carbon și, în același timp, se formează gaz sulfuros. Gazele degajate împing masa afară din sticlă.

Ce metode de a face foc cunoașteți?

Se dau exemple de la public.

Să încercăm să ne descurcăm fără aceste instrumente.

Experimentul nr. 7. Descriere:

Un participant seara toarnă permanganat de potasiu (6 g) în pulbere pe o bucată de tablă (sau țiglă) și picătură glicerină dintr-o pipetă pe ea. După un timp, apare focul.

Esența experimentului - ca rezultat al reacției, oxigenul atomic este eliberat și glicerina este aprinsă.

O altă petrecere seara:

O să primesc și foc fără chibrituri, doar într-un mod diferit.

Experimentul nr. 8. Descriere:

Un participant seara toarnă o cantitate mică de cristale de permanganat de potasiu pe o cărămidă și picura pe ea acid sulfuric concentrat. În jurul acestui amestec, pliază așchii subțiri sub formă de foc, dar pentru ca acestea să nu atingă amestecul. Apoi umezește o bucată mică de vată cu alcool și, ținând mâna deasupra focului, stoarce câteva picături de alcool din vată, astfel încât acestea să cadă pe amestec. Focul se aprinde instantaneu.

Esența experimentului este că alcoolul este oxidat energic cu oxigen, care este eliberat în timpul interacțiunii acidului sulfuric cu permanganatul de potasiu. Căldura degajată în timpul acestei reacții aprinde focul.

Și acum lumini uimitoare!

Experimentul nr. 9. Descriere:

Participantul la seară pune tampoane de vată înmuiate în alcool etilic în căni de porțelan. Pe suprafața tampoanelor se toarnă următoarele săruri: clorură de sodiu, azotat de stronțiu (sau azotat de litiu), clorură de potasiu, azotat de bariu (sau acid boric). Pe o bucată de sticlă, participantul pregătește un amestec de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat. El ia o parte din această masă cu o baghetă de sticlă și atinge suprafața tampoanelor. Tampoanele clipesc și ard în diferite culori: galben, roșu, violet, verde.

Esența experimentului - ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase vopsesc flacăra în diferite culori.

Dragi băieți, sunt atât de obosit și de foame încât vă rog să-mi permiteți să mănânc puțin.

Experimentul nr. 10. Descriere:

Prezentatorul se adresează participantului seara:

Te rog, dă-mi ceai și biscuiți.

Un participant seara îi dă gazdei un pahar de ceai și biscuiți albi.

Prezentatorul umezește biscuitul în ceai - biscuitul devine albastru.

Conducere :

Rușine, aproape m-ai otrăvit!

Petrecerea serii:

Scuză-mă, trebuie să fi încurcat ochelarii.

Esența experimentului a fost că în sticlă era o soluție de iod. Amidonul din biscuit a devenit albastru.

Băieți, am primit o scrisoare, dar în plic era o foaie de hârtie goală. Cine ma poate ajuta sa aflu care este problema?

Experimentul nr. 11. Descriere:

Un elev din audiență (pregătit în avans) atinge o așchie mocnitoare de un semn de creion de pe o foaie de hârtie. Hârtia se arde încet de-a lungul liniei desenului, iar lumina, mișcându-se de-a lungul conturului imaginii, o conturează (desenul poate fi arbitrar).

Esența experimentului - hârtia se arde din cauza oxigenului nitratului, care a cristalizat în grosimea sa.

Notă: un desen este aplicat anterior pe o foaie de hârtie cu o soluție puternică de nitrat de potasiu. Trebuie aplicat într-o linie continuă fără intersecții. Din conturul desenului cu aceeași soluție, trageți o linie până la marginea hârtiei, marcând capătul acesteia cu un creion. Când hârtia este uscată, designul va fi invizibil.

Acum, băieți, să trecem la a doua parte a serii noastre. Jocuri de chimie!

III. Jocuri de echipă.

Participanții la seară sunt invitați să se împartă în grupuri. Fiecare grupă ia parte la jocul propus.

Jocul numărul 1. Loto chimic.

Formulele de substanțe chimice sunt scrise pe cărți, așezate ca într-un loto obișnuit, iar numele acestor substanțe sunt scrise pe pătrate de carton. Membrii grupului primesc cartonașe, iar unul dintre ei scoate pătratele și numește substanțele. Câștigătorul este membrul grupului care este primul care acoperă toate câmpurile cardului.

Jocul numărul 2. Test chimic.

O frânghie este trasă între spătarul a două scaune. Bomboanele sunt legate de ea pe sfori, de care sunt atașate bucăți de hârtie cu întrebări. Membrii grupului taie pe rând bomboanele cu foarfecele. Jucătorul devine proprietarul bomboanelor după ce răspunde la întrebarea atașată acesteia.

Membrii grupului formează un cerc. Ei țin în mâini semne și numere chimice. Doi dintre jucători sunt în mijlocul cercului. La comandă, ei compun o formulă chimică de substanțe din semnele și numerele pe care restul jucătorilor le dețin. Câștigătorul este participantul care întocmește formula mai repede.

Membrii grupului sunt împărțiți în două echipe. Li se oferă carduri cu formule chimice și numere. Ei trebuie să alcătuiască o ecuație chimică. Prima echipă care formează ecuația câștigă.

Seara se încheie cu acordarea de premii celor mai activi participanți.