Slajd 2

Ciljevi i zadaci apstrakta

Fluor je u prirodi uobičajen. Njegov postotak u zemljinoj kori blizu je sadržaja elemenata poput dušika, sumpora, kroma, mangana i fosfora. U isto vrijeme, spojevi ovih elemenata naširoko su opisani u bilo kojoj kemijskoj literaturi, dok su dati samo mali referentni podaci o fluoru i njegovim spojevima. Ciljevi mog sažetka su sljedeći: Istražiti povijest otkrića fluora i njegovu distribuciju u prirodi. Opišite fizička i hemijska svojstva fluora. Prikupite podatke o spojevima fluora. Proučite upotrebu fluora i njegovih spojeva.

Slajd 3

Historijska referenca

O postojanju elementa, koji je kasnije nazvan fluor (od grčkog "fluoros" - uništenje, smrt), nagađali su mnogi hemičari s kraja 18. - početka 19. stoljeća, ali je trebalo dosta vremena da ga se očisti obliku zbog svoje izvanredne aktivnosti. Jedan od najzanimljivijih spojeva fluora, fluorovodikova kiselina HF, dobio je 1771. godine poznati švedski kemičar K. Scheele, koji je predložio da ta kiselina sadrži novi kemijski element. Ali prošlo je više od sto godina prije nego što su kemičari konačno izolirali ovaj element. To se dogodilo 1886. godine, kada je francuski hemičar A. Moissant postao otkrivač slobodnog fluora.

Slajd 4

Poreklo fluora

Naziv "fluor", koji je predložio A. Amper 1810. godine, koristi se samo na ruskom, u mnogim zemljama se koristi naziv "fluor".

Slajd 5

Biti u prirodi

Fluor je široko rasprostranjen u prirodi. Njegov sadržaj u zemljinoj kori iznosi 6,25,10-2-2% ukupne mase. Slobodni fluor se praktički ne nalazi u prirodi. Najveći dio fluora raspoređen je po raznim stijenama. Od minerala koji sadrže fluor najvažniji su fluorit (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolit Na3 AlF6.

Slajd 6

Fizička svojstva fluora

Fluor je otrovan gas. U normalnim uvjetima, fluor je blijedožut plin oštrog karakterističnog mirisa, koji podsjeća na klor i ozon, čak i u tragovima fluora. U tekućem obliku, fluor ima kanarinski žutu boju. Molekula fluora je dvoatomna (F2); toplina njegove disocijacije nije precizno utvrđena i, ovisno o metodi mjerenja, kreće se od 51 do 73 kcal / mol.

Slajd 7

Hemijska svojstva fluora

Fluor u svojim spojevima samo je negativno monovalentan. Već na hladnoći, fluor je energičan: kombinira se s bromom, jodom, sumporom, fosforom, silicijom, većinom metala, a te reakcije često prati eksplozija. Najjednostavniji način gašenja požara - voda - gori u fluoru sa svijetlosmeđim plamenom. Fluor formira organofluorna jedinjenja sa organskim supstancama.

Slajd 8

Trovanje fluoridom i njegovim spojevima

Akutno trovanje fluoridom u industrijskim uslovima izuzetno je rijetko, samo u nesrećama. Pri visokim koncentracijama vodikovog fluorida u zraku dolazi do iritacije očiju i sluznice grkljana i bronha, suzenja, slinjenja i krvarenja iz nosa. Fluorovodična kiselina ima cauterizing učinak na kožu, uzrokujući stvaranje čireva koje je teško zacijeliti. Spojevi fluorida djeluju depresivno na enzime enolaze, kolinesterazu i druge, a također uzrokuju kršenje metabolizma kalcija i fosfora. Liječenje trovanja spojevima fluora - ispijanje 0,5 - 1% otopine kalcijevog klorida sa mješavinom spaljene magnezije, ispiranje želuca istom mješavinom; intravenozna primena 10% rastvora kalcijum hlorida (10 ml).

Slajd 9

Sigurnosni inženjering

Za ličnu zaštitu od spojeva fluorida koriste se gumene rukavice i cipele, kombinezoni, gas maske, respiratori protiv prašine itd. 6 mjeseci, au nekim industrijama - jednom godišnje. Dodatna posebna hrana propisana je za proizvodnju superfosfata, kriolita, derivata fluora i soli koje sadrže fluor. Preporučuju se vitamini B, kalcijum askorbat, hrana bogata kalcijumom.

Slajd 10

Aplikacija

Najviše se koriste spojevi fluora: fluorid kisika koristi se u mlaznoj tehnologiji kao najmoćniji oksidans nakon ozona, fluorovodična kiselina se koristi kao otapalo, a za nagrizanje stakla borni fluorid se koristi u tekućem obliku kao oksidator tekućeg mlaznog goriva, za fluoriranje spojeva urana u nuklearnoj industriji itd. uranij heksafluorid - za izolaciju radioaktivnog izotopa urana u nuklearnoj tehnologiji

Slajd 11

Aplikacija

sumporov heksafluorid - kao plin za izolaciju visokonaponskih instalacija, natrijev fluorid - za borbu protiv štetočina poljoprivrednog bilja, kriolit - u proizvodnji aluminija, fluorit se široko koristi u metalurgiji, a u proizvodnji emajla, elementarni fluor se koristi u tekućini nastaju kao oksidansi mlaznog goriva, a za dezinfekciju vode za piće, freoni se koriste kao rashladna sredstva u rashladnim postrojenjima.

Slajd 12

Fluor u tijelu

Fluor je stalna komponenta biljnih i životinjskih organizama. S povećanjem ili smanjenjem razine fluorida u vodi, bolesti se primjećuju kod slatkovodnih i kopnenih životinja; na primjer, ako je sadržaj fluorida u vodi veći od 0,00005%, može se razviti fluoroza, bolest praćena bojenjem gleđi i krhkošću zuba. Ako sadržaj fluora ne dosegne ovu razinu, dolazi do karijesa zuba (uništavanje cakline i dentina zuba). Fluor ulazi u živi organizam, pored vode za piće, i hranom koja u prosjeku sadrži oko 0,02-0,05 mg% fluora.

Slajd 13

Prijem

Fluor se dobija elektrolizom taline kiselog kalijum trifluorida KF · 2HF, jer je fluor izuzetno reaktivan. Kada se prirodni fosfati prerađuju u umjetna gnojiva, spojevi fluorida dobivaju se kao nusproizvodi, koji se u tekućem obliku koriste kao oksidans tekućeg mlaznog goriva za fluoriranje spojeva urana u nuklearnoj industriji.

Slajd 14

Zaključak

Kao rezultat rada na sažetku, upoznao sam svojstva fluora i njegovih spojeva u procesu proučavanja različite literature. Raznolikost anorganskih i organskih spojeva fluora i širok raspon njihove primjene u svakodnevnom životu bilo je za mene otkriće. Naravno, šteta što je moj rad ograničen na čisto teoretski sadržaj, ali nadam se da će ti materijali biti zanimljivi i drugoj djeci koja će učiti hemiju.

Pogledajte sve slajdove

1 od 14

Prezentacija na tu temu: Fluor

Slajd br. 1

Opis slajda:

Slajd br. 2

Opis slajda:

Ciljevi i ciljevi apstraktnog fluora prilično su uobičajeni u prirodi. Njegov postotak u zemljinoj kori blizu je sadržaja elemenata poput dušika, sumpora, kroma, mangana i fosfora. U isto vrijeme, spojevi ovih elemenata naširoko su opisani u bilo kojoj kemijskoj literaturi, dok su dati samo mali referentni podaci o fluoru i njegovim spojevima. Ciljevi mog sažetka su sljedeći: Istražiti povijest otkrića fluora i njegovu distribuciju u prirodi. Opišite fizička i hemijska svojstva fluora. Prikupite podatke o spojevima fluora. Proučite upotrebu fluora i njegovih spojeva.

Slajd br. 3

Opis slajda:

Povijesna pozadina Mnogi kemičari s kraja 18. - početka 19. stoljeća pretpostavljali su postojanje elementa koji je kasnije nazvan fluor (od grčkog "fluoros" - uništenje, smrt), ali je trebalo dosta vremena da se dobije u čistom obliku jer njegove izuzetne aktivnosti. Jedan od najzanimljivijih spojeva fluora, fluorovodikova kiselina HF, dobio je 1771. godine poznati švedski kemičar K. Scheele, koji je predložio da ova kiselina sadrži novi kemijski element. No prošlo je više od sto godina prije nego što su kemičari konačno izolirali ovaj element. To se dogodilo 1886. godine, kada je francuski hemičar A. Moissant postao otkrivač slobodnog fluora.

Slajd br. 4

Opis slajda:

Slajd br. 5

Opis slajda:

Nalaz u prirodi Flor je široko rasprostranjen u prirodi. Njegov sadržaj u zemljinoj kori iznosi 6,25,10-2-2% ukupne mase. Slobodni fluor se praktički ne nalazi u prirodi. Najveći dio fluora raspoređen je po raznim stijenama. Od minerala koji sadrže fluor najvažniji su fluorit (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolit Na3 AlF6.

Slajd br. 6

Opis slajda:

Fizička svojstva fluora Fluor je otrovan plin. U normalnim uvjetima, fluor je blijedožut plin oštrog karakterističnog mirisa, koji podsjeća na klor i ozon, koji se nalazi čak i u tragovima fluora. U tekućem obliku, fluor ima kanarinski žutu boju. Molekula fluora je dvoatomna (F2); toplina njegove disocijacije nije precizno utvrđena i, ovisno o metodi mjerenja, kreće se od 51 do 73 kcal / mol.

Slajd br. 7

Opis slajda:

Kemijska svojstva fluora Flor u njegovim spojevima samo je negativno monovalentan. Već na hladnoći, fluor je energičan: kombinira se s bromom, jodom, sumporom, fosforom, silicijom, većinom metala, a te reakcije često prati eksplozija. Najjednostavniji način gašenja požara - voda - gori u fluoru sa svijetlosmeđim plamenom. Fluor formira organofluorna jedinjenja sa organskim supstancama.

Slajd br. 8

Opis slajda:

Otrovanje fluorom i njegovim spojevima Akutno trovanje fluorom u industrijskim uvjetima izuzetno je rijetko, samo u nesrećama. Pri visokim koncentracijama vodikovog fluorida u zraku dolazi do iritacije očiju i sluznice grkljana i bronhija, suzenja, slinjenja i krvarenja iz nosa. Fluorovodonična kiselina ima cauterizing učinak na kožu, uzrokujući stvaranje čireva koje je teško zacijeliti. Spojevi fluorida djeluju depresivno na enzime enolaze, kolinesterazu i druge, a također uzrokuju kršenje metabolizma kalcija i fosfora. Liječenje trovanja spojevima fluora - ispijanje 0,5 - 1% otopine kalcijevog klorida sa mješavinom spaljene magnezije, ispiranje želuca istom mješavinom; intravenozna primena 10% rastvora kalcijum hlorida (10 ml).

Slajd br. 9

Opis slajda:

Mjere opreza Radi lične zaštite od spojeva fluora, koriste se gumene rukavice i obuća, kombinezoni, gas maske, maske za prašinu itd. Jednom u 6 mjeseci, au nekim industrijama - jednom godišnje. Dodatna posebna hrana propisana je za proizvodnju superfosfata, kriolita, derivata fluora i soli koje sadrže fluor. Preporučuju se vitamini B, kalcijum askorbat, hrana bogata kalcijumom.

Slajd br. 10

Opis slajda:

Primjena Fluoridi se najčešće koriste: fluorid kisika koristi se u mlaznoj tehnologiji kao najmoćniji oksidans nakon ozona, fluorovodična kiselina se koristi kao otapalo, a za nagrizanje stakla borni fluorid se koristi u tekućem obliku kao oksidator tekućeg mlaznog goriva , za fluoriranje spojeva urana u nuklearnoj industriji itd., uranij heksafluorid - za izolaciju radioaktivnog izotopa urana u nuklearnoj tehnologiji

Slajd br. 11

Opis slajda:

Primjena sumpornog heksafluorida - kao plina za izolaciju visokonaponskih instalacija, natrijevog fluorida - za suzbijanje štetočina poljoprivrednog bilja, kriolita - u proizvodnji aluminija, fluorit se široko koristi u metalurgiji, a u proizvodnji emajla koristi se elementarni fluor u tekućem obliku kao oksidaciono sredstvo za mlazno gorivo i za dezinfekciju vode za piće, freoni se koriste kao rashladna sredstva u rashladnim jedinicama.

Slajd br. 12

Opis slajda:

Fluor u tijelu Fluor je stalna komponenta biljnih i životinjskih organizama. S povećanjem ili smanjenjem razine fluorida u vodi, bolesti se primjećuju u slatkovodnim i kopnenim životinjama; na primjer, ako je sadržaj fluorida u vodi veći od 0,00005%, može se razviti fluoroza, bolest praćena bojenjem gleđi i krhkošću zuba. Ako sadržaj fluora ne dosegne ovu razinu, dolazi do karijesa zuba (uništavanje cakline i dentina zuba). Fluor ulazi u živi organizam, osim vode za piće, s prehrambenim proizvodima koji u prosjeku sadrže oko 0,02-0,05 mg% fluora.

Opis slajda:

Zaključak Kao rezultat rada na sažetku, upoznao sam svojstva fluora i njegovih spojeva u procesu proučavanja različite literature. Raznolikost anorganskih i organskih spojeva fluora i širok raspon njihove primjene u svakodnevnom životu bilo je za mene otkriće. Naravno, šteta što je moj rad ograničen na čisto teoretski sadržaj, ali nadam se da će ti materijali biti zanimljivi i drugoj djeci koja će učiti hemiju.

"Jod u ljudskom tijelu" - A ako ne ostane niti jedna linija, imate jasan nedostatak joda. Ljudsko tijelo sastoji se od 60% vode, 34% organske tvari i 6% anorganske tvari. Potreba za jodom u μg / dan. Postoje dva testa za utvrđivanje nedostatka joda. Otkriće joda. Jod je jedini čvrsti halogen u normalnim uslovima.

"Element u tragovima jod" - Jod normalizuje rad nervnog sistema. Jod je uključen u proliferaciju stanica osteohondralnog sistema. Jod regulira štitnu žlijezdu, vraća hormonsku ravnotežu u tijelu. Jod poboljšava metabolizam lipida. Jod učestvuje u sintezi hormona trijodotironina i tiroksina. Jod osigurava rast stanica u nervnom sistemu, poboljšava neuropsihički razvoj.

"Jod u tijelu" - Nedostatak joda u tijelu može dovesti do: Znakova nedostatka joda: Upitnici Praktično iskustvo Hemijski eksperiment Titracija Poređenje i analiza. Ne uzimajte jodiranu sol na veliko. Hipoteza. Metode istraživanja. Analizirajte situaciju s nedostatkom joda u školi i dajte preporuke o raznolikosti prehrane.

"Halogeni" - Klor se koristi u medicini. 24 umjetna izotopa astatina. Teška tamnocrvena tečnost. Fluor je dio polimera. Hlor. Razmotrite crtež. Sadržaj joda. Fluor. Klor spada u skupinu gušećih tvari. Elektroliza. Proizvodnja klora u laboratoriji. Brom se čuva u bocama sa brušenim staklenim čepovima.

"Elementi -halogeni" - Metabolizam. Rešite problem. Dobivanje halogena. Biti u prirodi. Brom. Fluor i klor. Napravite jednadžbu reakcije. Položaj halogena u tabeli. Biološki značaj. Industrijska upotreba.

"Karakteristike halogena" - Biti u prirodi. Hemijska svojstva. Reducirajući agens. Halogeni. Oksidaciono sredstvo. Fizička svojstva. Otkriće halogena. Aktivni halogen. Opšte karakteristike halogena. Hlapljiva jedinjenja vodonika.

Ukupno ima 16 prezentacija

Fluor Fluor je element glavne podgrupe sedme grupe, drugog perioda Mendeljejevog periodnog sistema hemijskih elemenata, sa atomskim brojem 9. Označen je simbolom F. Fluor je izuzetno reaktivan nemetal i najjači je. oksidaciono sredstvo, najlakši je element iz grupe halogena. Jednostavna supstanca fluor u normalnim uslovima je blijedožuti dvoatomni plin oštrog mirisa, koji podsjeća na ozon ili klor. Veoma otrovno !!!

Kemijska svojstva Najaktivniji nemetal, on burno djeluje sa gotovo svim tvarima (rijetki izuzeci su fluoroplastike), a s većinom njih - sagorijevanjem i eksplozijom. Kontakt fluora s vodikom dovodi do paljenja i eksplozije čak i pri vrlo niskim temperaturama (do -252 stepena). U atmosferi fluora čak i voda i platina izgaraju: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluor je također sposoban oksidirati kisik, stvarajući fluorid kisika OF2.

Element fluor je predviđen 1810. godine, a samo 76. godina kasnije ga je Henri Moissan 1886. izolirao u slobodnom obliku elektrolizom tekućeg bezvodnog vodikovog fluorida koji sadrži primjesu kiselog kalijevog fluorida KHF2. Element fluor predviđen je 1810. godine, a samo 76. godina kasnije ga je Henri Moissan 1886. izolirao u slobodnom obliku elektrolizom tekućeg bezvodnog vodikovog fluorida koji sadrži primjesu kiselog kalijevog fluorida KHF2. Naziv "fluor" (od grčkog "uništenje"), koji je predložio André Ampere 1810. godine, koristi se u ruskom i nekim drugim jezicima.

Skladištenje Fluor se skladišti u plinovitom stanju (prd pritiskom) i u tekućem obliku (kada se hladi tekućim dušikom) u aparatima od nikla i legura na bazi njega (monel metal), bakra, aluminija i njegovih legura, mesinga, nehrđajućeg čelika .

Primjena u midicinu Spoj fluora široko se koristi u midicinu kao zamjena za krv. Fluor ima važnu ulogu u procesima formiranja kostiju, formiranju zubne cakline i dentina. Inhibira procese disanja tkiva, oksidaciju masnih kiselina, inhibira aktivnost koštane fosfataze i aktivnost štitnjače.

Nedostatak i višak fluora u tijelu U nekim regijama svijeta postoji nizak sadržaj fluora u hrani, tlu i vodi. Osiromašenje ljudskog tijela fluorom doprinosi razvoju karijesa zuba, parodontopatije s oštećenjem desni, čeljusti i gubitkom zuba. S visokim sadržajem fluora u hrani, tlu i vodi te prekomjernim unosom u ljudsko tijelo dolazi do intoksikacije, koja se naziva fluoroza, koju karakterizira "pjegava" caklina, kršenje procesa okoštavanja, disanje tkiva, metabolizam masti, ugljikohidrati, željezo, kalcij, fosfor, mangan.

Rad se može koristiti za izvođenje nastave i izvješća na temu "Hemija"

Gotove prezentacije iz hemije uključuju slajdove koje nastavnici mogu koristiti na satovima hemije za interaktivno istraživanje kemijskih svojstava tvari. Prezentirane prezentacije hemije pomoći će nastavnicima u obrazovnom procesu. Na našoj web stranici možete preuzeti gotove prezentacije iz hemije za 7,8,9,10,11 razred.