Slide 2

Obiective și obiective ale rezumatului

Fluorul este destul de comun în natură. Procentul său în scoarța terestră este apropiat de conținutul de elemente precum azot, sulf, crom, mangan și fosfor. Și, în același timp, compușii acestor elemente sunt descriși pe scară largă în orice literatură chimică, în timp ce doar date de referință mici sunt date despre fluor și compușii săi. Obiectivele rezumatului meu sunt următoarele: Să investighez istoria descoperirii fluorului și distribuția acestuia în natură. Descrieți proprietățile fizice și chimice ale fluorului. Colectați date despre compușii fluorului. Studiați utilizarea fluorului și a compușilor săi.

Slide 3

Referință istorică

Existența elementului, care a fost numit mai târziu fluor (din grecescul "fluoros" - distrugere, moarte), a fost ghicită de mulți chimiști de la sfârșitul secolului al XVIII-lea - începutul secolului al XIX-lea, dar a fost nevoie de mult timp pentru a-l obține în puritatea sa forma datorită activității sale extraordinare. Unul dintre cei mai interesanți compuși ai fluorului - acidul fluorhidric HF, a fost obținut în 1771 de celebrul chimist suedez K. Scheele, care a sugerat că acest acid conține un nou element chimic. Dar au trecut mai mult de o sută de ani până când chimiștii au izolat în cele din urmă acest element. S-a întâmplat în 1886, când chimistul francez A. Moissant a devenit descoperitorul fluorului liber.

Diapozitivul 4

Originea fluorului

Numele „fluor”, propus de A. Amper în 1810, este folosit doar în limba rusă, în multe țări se folosește denumirea „fluor”.

Diapozitivul 5

Fiind în natură

Fluorul este larg distribuit în natură. Conținutul său în scoarța terestră este de 6,25 .10-2% din masa totală. Fluorul liber practic nu se găsește în natură. Cea mai mare parte a fluorului este distribuită pe diferite roci. Dintre mineralele care conțin fluor, cele mai importante sunt fluorspar (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, criolit Na3 AlF6.

Diapozitivul 6

Proprietățile fizice ale fluorului

Fluorul este un gaz otrăvitor. În condiții normale, fluorul este un gaz galben pal cu un miros caracteristic înțepător, care amintește de clor și ozon, care se găsește chiar și cu urme de fluor. Sub formă lichidă, fluorul are o culoare galben canar. Molecula de fluor este diatomică (F2); căldura disocierii sale nu este stabilită exact și, în funcție de metoda de măsurare, variază de la 51 la 73 kcal / mol.

Diapozitivul 7

Proprietăți chimice ale fluorului

Fluorul din compușii săi este doar monovalent negativ. Deja în frig, fluorul este energic: se combină cu brom, iod, sulf, fosfor, siliciu, majoritatea metalelor, iar aceste reacții sunt adesea însoțite de o explozie. Cel mai simplu mijloc de stingere a incendiilor - apa - arde în fluor cu o flacără maro deschisă. Fluorul formează compuși organofluorici cu substanțe organice.

Diapozitivul 8

Intoxicație cu fluor și compușii săi

Intoxicația acută cu fluor în condiții industriale este extrem de rară, doar în accidente. La concentrații mari de fluorură de hidrogen în aer, apar iritații ale ochilor și ale mucoaselor laringelui și bronhiilor, lacrimare, salivație și sângerări nazale. Acidul fluorhidric are un efect cauterizant asupra pielii, provocând formarea de ulcere greu de vindecat. Compușii fluorurați acționează deprimant asupra enzimelor enolază, colinesterază și altele și provoacă, de asemenea, o încălcare a metabolismului calciului și fosforului. Tratament pentru otrăvire cu compuși de fluor - băutură de 0,5 - 1% soluție de clorură de calciu cu un amestec de magnezie arsă, spălarea stomacului cu același amestec; administrarea intravenoasă a soluției de clorură de calciu 10% (10 ml).

Diapozitivul 9

Inginerie de siguranță

Pentru protecția individuală împotriva compușilor cu fluor, se folosesc mănuși și încălțăminte din cauciuc, salopete, măști de gaze, aparate de protecție anti-praf etc.6 luni, și în unele industrii - o dată pe an. Alimente speciale suplimentare sunt prescrise pentru producerea de superfosfat, criolit, derivați de fluor și săruri care conțin fluor. Sunt recomandate vitaminele B, ascorbatul de calciu, alimentele bogate în calciu.

Diapozitivul 10

Cerere

Compușii fluorurați sunt utilizați cel mai mult: fluorura de oxigen este utilizată în tehnologia cu jet ca fiind cei mai puternici agenți oxidanți după ozon, acidul fluorhidric este utilizat ca solvent iar pentru gravarea sticlei, fluorura de bor este utilizată sub formă lichidă ca oxidant al combustibilului cu jet lichid, pentru fluorurarea compușilor de uraniu în industria nucleară etc. hexafluorură de uraniu - pentru izolarea unui izotop radioactiv de uraniu în tehnologia nucleară

Diapozitivul 11

Cerere

hexafluorura de sulf - ca gaz pentru izolarea instalațiilor de înaltă tensiune, fluorură de sodiu - pentru combaterea dăunătorilor plantelor agricole, criolitul - în producția de aluminiu, fluorsparul este utilizat pe scară largă în metalurgie și la fabricarea emailurilor, fluorul elementar este utilizat în lichide sub formă de oxidant al combustibilului pentru jet și pentru dezinfectarea apei potabile, freonii sunt folosiți ca agenți frigorifici în unitățile frigorifice.

Diapozitivul 12

Fluor în organism

Fluorul este o componentă constantă a organismelor vegetale și animale. Odată cu creșterea sau scăderea nivelului de fluor în apă, bolile sunt observate la animalele de apă dulce și terestre; de exemplu, dacă conținutul de fluor în apă este mai mare de 0,00005%, se poate dezvolta fluoroză, o boală însoțită de colorarea smalțului și fragilitatea dinților. Dacă conținutul de fluor nu atinge acest nivel, apare cariile dentare (distrugerea smalțului și dentinei dinților). Fluorul intră într-un organism viu, pe lângă apa potabilă, cu produse alimentare, care conțin, în medie, aproximativ 0,02-0,05 mg% fluor.

Diapozitivul 13

Primind

Fluorul se obține prin electroliza unei topituri de trifluorură de potasiu acid KF · 2HF, deoarece fluorul este extrem de reactiv. Când fosfații naturali sunt transformați în îngrășăminte artificiale, compușii fluorurați sunt obținuți ca subproduse, care sunt utilizate sub formă lichidă ca oxidant al combustibilului cu jet lichid pentru fluorurarea compușilor de uraniu din industria nucleară.

Diapozitivul 14

Concluzie

Ca rezultat al muncii mele pe tema rezumatului, am făcut cunoștință cu proprietățile fluorului și ale compușilor săi în procesul de studiu al diverselor literaturi. Varietatea compușilor anorganici și organici ai fluorului și gama largă de aplicații ale acestora în viața de zi cu zi a fost o descoperire pentru mine. Desigur, păcat că munca mea se limitează la conținut pur teoretic, dar sper că aceste materiale vor fi de interes pentru alți copii care vor studia chimia.

Vizualizați toate diapozitivele

1 din 14

Prezentare pe tema: Fluor

Diapozitivul nr. 1

Descrierea diapozitivului:

Diapozitivul nr. 2

Descrierea diapozitivului:

Scopurile și obiectivele abstractului fluor este destul de comun în natură. Procentul său în scoarța terestră este apropiat de conținutul de elemente precum azot, sulf, crom, mangan și fosfor. Și, în același timp, compușii acestor elemente sunt descriși pe scară largă în orice literatură chimică, în timp ce sunt date doar date de referință mici despre fluor și compușii săi. Obiectivele rezumatului meu sunt următoarele: Să investighez istoria descoperirii fluorului și distribuția acestuia în natură. Descrieți proprietățile fizice și chimice ale fluorului. Colectați date despre compușii fluorului. Studiați utilizarea fluorului și a compușilor săi.

Diapozitivul nr. 3

Descrierea diapozitivului:

Istoric istoric Mulți chimiști de la sfârșitul secolului al XVIII-lea - începutul secolului al XIX-lea au ghicit existența unui element care a fost numit mai târziu fluor (din grecescul „fluoros” - distrugere, moarte), dar a durat mult timp până la obținerea acestuia în forma sa pură, deoarece a activității sale extraordinare. Unul dintre cei mai interesanți compuși ai fluorului - acidul fluorhidric HF, a fost obținut în 1771 de celebrul chimist suedez K. Scheele, care a sugerat că acest acid conține un nou element chimic. Dar au trecut mai mult de o sută de ani până când chimiștii au izolat în cele din urmă acest element. S-a întâmplat în 1886, când chimistul francez A. Moissant a devenit descoperitorul fluorului liber.

Diapozitivul nr. 4

Descrierea diapozitivului:

Diapozitivul nr. 5

Descrierea diapozitivului:

Găsirea în natură Fluorul este larg distribuit în natură. Conținutul său în scoarța terestră este de 6,25 .10-2% din masa totală. Fluorul liber practic nu se găsește în natură. Cea mai mare parte a fluorului este distribuită pe diferite roci. Dintre mineralele care conțin fluor, cele mai importante sunt fluorspar (fluorit) CaF2, apatit Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, criolit Na3 AlF6.

Diapozitivul nr. 6

Descrierea diapozitivului:

Proprietățile fizice ale fluorului Fluorul este un gaz otrăvitor. În condiții normale, fluorul este un gaz galben pal cu un miros caracteristic înțepător, care amintește de clor și ozon, care se găsește chiar și cu urme de fluor. Sub formă lichidă, fluorul are o culoare galben canar. Molecula de fluor este diatomică (F2); căldura disocierii sale nu este stabilită exact și, în funcție de metoda de măsurare, variază de la 51 la 73 kcal / mol.

Diapozitivul nr. 7

Descrierea diapozitivului:

Proprietățile chimice ale fluorului Fluorul din compușii săi este doar monovalent negativ. Deja în frig, fluorul este energic: se combină cu brom, iod, sulf, fosfor, siliciu, majoritatea metalelor, iar aceste reacții sunt adesea însoțite de o explozie. Cel mai simplu mijloc de stingere a incendiilor - apa - arde în fluor cu o flacără maro deschisă. Fluorul formează compuși organofluorici cu substanțe organice.

Diapozitivul nr. 8

Descrierea diapozitivului:

Intoxicația cu fluorul și compușii săi Otrăvirea acută cu fluor în condiții industriale este extrem de rară, doar în accidente. La concentrații mari de fluorură de hidrogen în aer, apar iritații ale ochilor și ale mucoaselor laringelui și bronhiilor, lacrimare, salivație și sângerări nazale. Acidul fluorhidric are un efect cauterizant asupra pielii, provocând formarea de ulcere greu de vindecat. Compușii fluorurați acționează deprimant asupra enzimelor enolază, colinesterază și altele și provoacă, de asemenea, o încălcare a metabolismului calciului și fosforului. Tratament pentru otrăvire cu compuși de fluor - băutură de 0,5 - 1% soluție de clorură de calciu cu un amestec de magnezie arsă, spălarea stomacului cu același amestec; administrarea intravenoasă a soluției de clorură de calciu 10% (10 ml).

Diapozitivul nr. 9

Descrierea diapozitivului:

Măsuri de siguranță Pentru protecția personală împotriva compușilor cu fluor, se folosesc mănuși și încălțăminte din cauciuc, salopete, măști de gaze, măști de praf etc. o dată la 6 luni și în unele industrii - o dată pe an. Alimente speciale suplimentare sunt prescrise pentru producerea de superfosfat, criolit, derivați de fluor și săruri care conțin fluor. Sunt recomandate vitaminele B, ascorbatul de calciu, alimentele bogate în calciu.

Diapozitivul nr. 10

Descrierea diapozitivului:

Aplicare Compușii fluorurați sunt utilizați cel mai mult: fluorura de oxigen este utilizată în tehnologia cu jet ca fiind cei mai puternici agenți oxidanți după ozon, acidul fluorhidric este utilizat ca solvent iar pentru gravarea sticlei, fluorura de bor este utilizată sub formă lichidă ca oxidant al combustibilului cu jet lichid , pentru fluorurarea compușilor de uraniu în industria nucleară etc., hexafluorură de uraniu - pentru izolarea unui izotop radioactiv de uraniu în tehnologia nucleară

Diapozitivul nr. 11

Descrierea diapozitivului:

Aplicarea hexafluorurii de sulf - ca gaz pentru izolarea instalațiilor de înaltă tensiune, fluorură de sodiu - pentru combaterea dăunătorilor plantelor agricole, criolitului - în producția de aluminiu, fluorsparul este utilizat pe scară largă în metalurgie și la fabricarea emailurilor, se folosește fluor elementar sub formă lichidă ca agent oxidant pentru combustibilul pentru jet și pentru dezinfectarea apei potabile, freonii sunt folosiți ca agenți frigorifici în unitățile frigorifice.

Diapozitivul nr. 12

Descrierea diapozitivului:

Fluorul din organism Fluorul este o componentă constantă a organismelor vegetale și animale. Odată cu creșterea sau scăderea nivelului de fluor în apă, bolile sunt observate la animalele de apă dulce și terestre; de exemplu, dacă conținutul de fluor în apă este mai mare de 0,00005%, se poate dezvolta fluoroză, o boală însoțită de colorarea smalțului și fragilitatea dinților. Dacă conținutul de fluor nu atinge acest nivel, apare cariile dentare (distrugerea smalțului și dentinei dinților). Fluorul pătrunde într-un organism viu, pe lângă apa potabilă, cu alimente, care conține în medie aproximativ 0,02-0,05 mg% de fluor.

Descrierea diapozitivului:

Concluzie Ca rezultat al muncii mele pe tema rezumatului, am făcut cunoștință cu proprietățile fluorului și ale compușilor săi în procesul studierii diverselor literaturi. Varietatea compușilor anorganici și organici ai fluorului și gama largă de aplicații ale acestora în viața de zi cu zi a fost o descoperire pentru mine. Desigur, este păcat că munca mea se limitează la conținut pur teoretic, dar sper că aceste materiale vor fi de interes pentru alți copii care vor studia chimia.

„Iod în corpul uman” - Și dacă nu mai există o singură linie, aveți un deficit clar de iod. Corpul uman este format din 60% apă, 34% materie organică și 6% anorganică. Nevoia de iod în μg / zi. Există două teste pentru determinarea deficitului de iod. Descoperirea iodului. Iodul este singurul halogen găsit în stare solidă în condiții normale.

„Oligoelement iod” - Iodul normalizează sistemul nervos. Iodul este implicat în proliferarea celulelor sistemului osteocondral. Iodul reglează glanda tiroidă, restabilește echilibrul hormonal al corpului. Iodul îmbunătățește metabolismul lipidic. Iodul participă la sinteza hormonilor triiodotironină și tiroxină. Iodul asigură creșterea celulelor din sistemul nervos, îmbunătățește dezvoltarea neuropsihică.

„Iod în organism” - Lipsa de iod în organism poate duce la: Semne ale deficitului de iod: Chestionare Experiență practică Experiment chimic Titrare Comparație și analiză. Nu luați sare iodată în vrac. Ipoteză. Metode de cercetare. Analizați situația cu deficit de iod la școală și faceți recomandări cu privire la diversitatea dietei.

„Halogeni” - Clorul a fost utilizat în medicină. 24 izotopi artificiali astatini. Lichid roșu închis greu. Fluorul face parte din polimeri. Clor. Luați în considerare desenul. Conținutul de iod. Fluor. Clorul aparține grupului de substanțe asfixiante. Electroliză. Producția de clor în laborator. Bromul este depozitat în baloane cu dopuri de sticlă măcinată.

„Elemente-halogeni” - Metabolism. Rezolva problema. Obținerea de halogeni. Fiind în natură. Brom. Fluor și clor. Faceți o ecuație de reacție. Poziția halogenilor în tabel. Semnificație biologică. Utilizare industrială.

„Caracteristicile halogenilor” - A fi în natură. Proprietăți chimice. Agent de reducere. Halogeni. Agent oxidant. Proprietăți fizice. Descoperirea halogenilor. Halogen activ. Caracteristicile generale ale halogenilor. Compuși volatili cu hidrogen.

Există 16 prezentări în total

Fluorul Fluorul este un element al subgrupului principal al celui de-al șaptelea grup, a doua perioadă a sistemului periodic Mendeleev de elemente chimice, cu numărul atomic 9. Este desemnat prin simbolul F. Fluorul este un nemetal extrem de reactiv și cel mai puternic agent oxidant, este cel mai ușor element din grupul de halogeni. O substanță simplă fluor în condiții normale este un gaz diatomic de culoare galben pal, cu miros înțepător, care amintește de ozon sau clor. Foarte otravitor !!!

Proprietăți chimice Cel mai activ nemetal, interacționează violent cu aproape toate substanțele (excepții rare sunt fluoroplastice), și cu cele mai multe dintre ele - cu combustie și explozie. Contactul fluorului cu hidrogenul duce la aprindere și explozie chiar și la temperaturi foarte scăzute (până la -252 de grade). formând fluorură de oxigen OF2.

Elementul fluor a fost prezis în 1810 și a fost izolat sub formă liberă doar 76 de ani mai târziu de Henri Moissan în 1886 prin electroliza fluorurii de hidrogen lichid anhidru conținând un amestec de fluorură de potasiu acidă KHF2. Elementul fluor a fost prezis în 1810 și a fost izolat sub formă liberă doar 76 de ani mai târziu de Henri Moissan în 1886 prin electroliza fluorurii de hidrogen lichid anhidru conținând un amestec de fluorură de potasiu acidă KHF2. Numele „fluor” (din grecesc „distrugere”), propus de André Ampere în 1810, este folosit în limba rusă și în alte limbi.

Depozitare Fluorul este depozitat în stare gazoasă (presiunea prin presiune) și sub formă lichidă (când este răcit cu azot lichid) în aparate din nichel și aliaje pe bază de acesta (metal monel), cupru, aluminiu și aliajele sale, alamă, oțel inoxidabil .

Aplicare în midicină Compusul de fluor este utilizat pe scară largă în midicină ca înlocuitor al sângelui. Fluorul joacă un rol important în procesele de formare osoasă, formarea smalțului dinților și a dentinei. Inhibă procesele de respirație a țesuturilor, oxidarea acizilor grași, inhibă activitatea fosfatazei osoase și activitatea glandei tiroide.

Lipsa și excesul de fluor în organism În unele regiuni ale lumii, există un conținut scăzut de fluor în alimente, sol și apă. Epuizarea corpului uman cu fluor contribuie la dezvoltarea cariilor dentare, a bolii parodontale cu afectarea gingiilor, a maxilarului și a pierderii dinților. Cu un conținut ridicat de fluor în alimente, sol și apă și un aport excesiv în corpul uman, apare intoxicația, numită fluoroză, care se caracterizează prin smalțul „pătat”, încălcarea proceselor de osificare, încălcarea respirației țesuturilor, metabolismul grăsimilor, glucide, fier, calciu, fosfor, mangan.

Lucrarea poate fi folosită pentru a desfășura lecții și rapoarte pe tema „Chimie”

Prezentările gata preparate de chimie includ diapozitive pe care profesorii le pot folosi în lecțiile de chimie pentru a explora proprietățile chimice ale substanțelor într-un mod interactiv. Prezentările chimice prezentate vor ajuta profesorii în procesul educațional. Pe site-ul nostru web puteți descărca prezentări chimice gata făcute pentru clasele 7,8,9,10,11.