2 skaidrė

Santraukos tikslai ir uždaviniai

Fluoras yra gana paplitęs gamtoje. Jo procentas žemės plutoje yra artimas elementų, tokių kaip azotas, siera, chromas, manganas ir fosforas, kiekiui. Tuo pačiu metu šių elementų junginiai yra plačiai aprašyti bet kurioje chemijos literatūroje, o apie fluorą ir jo junginius pateikiami tik nedideli informaciniai duomenys. Mano santraukos tikslai yra šie: Ištirti fluoro atradimo istoriją ir jo pasiskirstymą gamtoje. Apibūdinkite fizines ir chemines fluoro savybes. Surinkite duomenis apie fluoro junginius. Ištirti fluoro ir jo junginių naudojimą.

3 skaidrė

Istorinė nuoroda

Elemento, kuris vėliau buvo pavadintas fluoru (iš graikų kalbos „fluoros“ - sunaikinimas, mirtis), egzistavimą spėjo daugelis XVIII amžiaus pabaigos - XIX amžiaus pradžios chemikų, tačiau prireikė daug laiko, kad jis būtų grynas formą dėl savo nepaprastos veiklos. Vieną įdomiausių fluoro junginių, vandenilio fluorido rūgštį HF, 1771 metais gavo žymus švedų chemikas K. Scheele, kuris pasiūlė, kad šioje rūgštyje yra naujas cheminis elementas. Tačiau praėjo daugiau nei šimtas metų, kol chemikai pagaliau išskyrė šį elementą. Tai įvyko 1886 m., Kai prancūzų chemikas A. Moissantas tapo laisvojo fluoro atradėju.

4 skaidrė

Fluoro kilmė

Pavadinimas „fluoras“, pasiūlytas A. Amperio 1810 m., Vartojamas tik rusų kalba, daugelyje šalių naudojamas „fluoro“ pavadinimas.

5 skaidrė

Buvimas gamtoje

Fluoras yra plačiai paplitęs gamtoje. Jo kiekis žemės plutoje yra 6,25 .10-2% visos masės. Laisvojo fluoro gamtoje praktiškai nėra. Didžioji dalis fluoro yra paskirstyta įvairiose uolienose. Iš mineralų, kurių sudėtyje yra fluoro, svarbiausi yra fluoras (fluoritas) CaF2, apatitas Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolitas Na3 AlF6.

6 skaidrė

Fizinės fluoro savybės

Fluoras yra nuodingos dujos. Įprastomis sąlygomis fluoras yra šviesiai geltonos spalvos dujos, turinčios aštrų būdingą kvapą, primenančios chlorą ir ozoną, randamos net su fluoro pėdsakais. Skystos formos fluoras turi kanarinę geltoną spalvą. Fluoro molekulė yra diatominė (F2); jo disociacijos šiluma nėra tiksliai nustatyta ir, priklausomai nuo matavimo metodo, svyruoja nuo 51 iki 73 kcal / mol.

7 skaidrė

Fluoro cheminės savybės

Fluoras jo junginiuose yra tik neigiamai vienvalentis. Jau šaltyje fluoras yra energingas: jis jungiasi su bromu, jodu, siera, fosforu, siliciu, dauguma metalų, ir šias reakcijas dažnai lydi sprogimas. Paprasčiausia gaisro gesinimo priemonė - vanduo - dega fluore šviesiai ruda liepsna. Fluoras su organinėmis medžiagomis sudaro organinius fluoro junginius.

8 skaidrė

Apsinuodijimas fluoru ir jo junginiais

Ūmus apsinuodijimas fluoru pramonės sąlygomis yra labai retas, tik nelaimingų atsitikimų atveju. Esant didelei vandenilio fluorido koncentracijai ore, atsiranda akių ir gerklų bei bronchų gleivinės sudirginimas, ašarojimas, seilėtekis ir kraujavimas iš nosies. Vandenilio fluorido rūgštis turi kauterizuojantį poveikį odai, todėl susidaro opos, kurias sunku išgydyti. Fluoro junginiai slopina fermentus enolazę, cholinesterazę ir kitus, taip pat pažeidžia kalcio ir fosforo apykaitą. Apsinuodijimo fluoro junginiais gydymas - 0,5 - 1% kalcio chlorido tirpalo išgėrimas sudegintos magnezijos mišiniu, skrandis plaunamas tuo pačiu mišiniu; į veną leidžiamas 10% kalcio chlorido tirpalas (10 ml).

9 skaidrė

Saugos inžinerija

Asmeninei apsaugai nuo fluoro junginių naudojamos guminės pirštinės ir batai, kombinezonai, dujokaukės, respiratoriai nuo dulkių ir kt. 6 mėnesius, o kai kuriose pramonės šakose - kartą per metus. Papildomas specialus maistas yra skirtas superfosfato, kriolito, fluoro darinių ir fluoro turinčių druskų gamybai. Rekomenduojami B grupės vitaminai, kalcio askorbatas, maistas, kuriame gausu kalcio.

10 skaidrė

Taikymas

Plačiausiai naudojami fluoro junginiai: deguonies fluoridas yra naudojamas reaktyvinėje technologijoje kaip galingiausias oksidatorius po ozono, vandenilio fluorido rūgštis naudojama kaip tirpiklis, o stiklo ėsdinimui boro fluoridas naudojamas skystoje formoje kaip skysto reaktyvinio kuro oksidatorius, urano junginių fluorinimui branduolinėje pramonėje ir kt.

11 skaidrė

Taikymas

sieros heksafluoridas - kaip dujos aukštos įtampos įrenginiams izoliuoti, natrio fluoridas - kovai su žemės ūkio augalų kenkėjais, kriolitas - aliuminio gamyboje fluoras yra plačiai naudojamas metalurgijoje ir emalių gamyboje, elementinis fluoras naudojamas skystyje freonai, naudojami kaip reaktyvinio kuro oksidatorius ir geriamojo vandens dezinfekcijai, šaldymo įrenginiuose naudojami kaip šaltnešiai.

12 skaidrė

Fluoras organizme

Fluoras yra nuolatinis augalų ir gyvūnų organizmų komponentas. Padidėjus ar sumažėjus fluoro kiekiui vandenyje, gėlo vandens ir sausumos gyvūnų ligos pastebimos; Pavyzdžiui, jei fluoro kiekis vandenyje yra didesnis nei 0,00005%, gali išsivystyti fluorozė - liga, kurią lydi emalio dažymas ir dantų trapumas. Jei fluoro kiekis nepasiekia šio lygio, atsiranda dantų ėduonis (dantų emalio ir dentino sunaikinimas). Fluoras į gyvą organizmą, be geriamojo vandens, patenka su maistu, kuriame yra vidutiniškai apie 0,02-0,05 mg% fluoro.

13 skaidrė

Priėmimas

Fluoras gaunamas elektrolizuojant rūgštinio kalio trifluorido KF · 2HF lydinį, nes fluoras yra labai reaktyvus. Kai natūralūs fosfatai perdirbami į dirbtines trąšas, gaunami fluorido junginiai kaip šalutiniai produktai, kurie skystoje formoje naudojami kaip skysto reaktyvinio kuro oksidatorius branduolinėje pramonėje fluorinant urano junginius.

14 skaidrė

Išvada

Baigdamas darbą abstrakčios temos dėka, susipažinau su fluoro ir jo junginių savybėmis studijuodamas įvairią literatūrą. Neorganinių ir organinių fluoro junginių įvairovė ir platus jų pritaikymas kasdieniame gyvenime man buvo atradimas. Žinoma, gaila, kad mano darbas apsiriboja vien teoriniu turiniu, tačiau tikiuosi, kad ši medžiaga bus įdomi kitiems vaikams, kurie mokysis chemijos.

Peržiūrėti visas skaidres

1 iš 14

Pristatymas tema: Fluoras

1 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

2 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Abstraktaus fluoro tikslai ir uždaviniai yra gana paplitę. Jo procentas žemės plutoje yra artimas elementų, tokių kaip azotas, siera, chromas, manganas ir fosforas, kiekiui. Tuo pačiu metu šių elementų junginiai yra plačiai aprašyti bet kurioje chemijos literatūroje, o apie fluorą ir jo junginius pateikiami tik nedideli informaciniai duomenys. Mano santraukos tikslai yra šie: Ištirti fluoro atradimo istoriją ir jo pasiskirstymą gamtoje. Apibūdinkite fizines ir chemines fluoro savybes. Surinkite duomenis apie fluoro junginius. Ištirti fluoro ir jo junginių naudojimą.

3 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Istorinis pagrindas Daugelis XVIII amžiaus pabaigos - XIX amžiaus pradžios chemikų spėjo, kad egzistuoja elementas, vėliau pavadintas fluoru (iš graikų kalbos „fluoros“ - sunaikinimas, mirtis), tačiau gryno pavidalo gavimas užtruko ilgai. savo nepaprastos veiklos. Vieną įdomiausių fluoro junginių, vandenilio fluorido rūgštį HF, 1771 metais gavo žymus švedų chemikas K. Scheele, kuris pasiūlė, kad šioje rūgštyje yra naujas cheminis elementas. Tačiau praėjo daugiau nei šimtas metų, kol chemikai pagaliau išskyrė šį elementą. Tai įvyko 1886 m., Kai prancūzų chemikas A. Moissantas tapo laisvojo fluoro atradėju.

4 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Skaidrė Nr. 5

Skaidrės aprašymas:

Gamtoje radimas Fluoras yra plačiai paplitęs gamtoje. Jo kiekis žemės plutoje yra 6,25 .10-2% visos masės. Laisvojo fluoro gamtoje praktiškai nėra. Didžioji dalis fluoro yra paskirstyta įvairiose uolienose. Iš mineralų, kurių sudėtyje yra fluoro, svarbiausi yra fluoras (fluoritas) CaF2, apatitas Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, kriolitas Na3 AlF6.

6 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Fizinės fluoro savybės Fluoras yra nuodingos dujos. Įprastomis sąlygomis fluoras yra šviesiai geltonos spalvos dujos, turinčios aštrų būdingą kvapą, primenančios chlorą ir ozoną, randamos net su fluoro pėdsakais. Skystos formos fluoras turi kanarinę geltoną spalvą. Fluoro molekulė yra diatominė (F2); jo disociacijos šiluma nėra tiksliai nustatyta ir, priklausomai nuo matavimo metodo, svyruoja nuo 51 iki 73 kcal / mol.

Skaidrė Nr. 7

Skaidrės aprašymas:

Cheminės fluoro savybės Fluoras jo junginiuose yra tik neigiamai vienvalentis. Jau šaltyje fluoras yra energingas: jis jungiasi su bromu, jodu, siera, fosforu, siliciu, dauguma metalų, ir šias reakcijas dažnai lydi sprogimas. Paprasčiausia gaisro gesinimo priemonė - vanduo - dega fluore šviesiai ruda liepsna. Fluoras su organinėmis medžiagomis sudaro organinius fluoro junginius.

8 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Apsinuodijimas fluoru ir jo junginiais Ūmus apsinuodijimas fluoru pramoninėmis sąlygomis yra labai retas, tik nelaimingų atsitikimų atveju. Esant didelei vandenilio fluorido koncentracijai ore, atsiranda akių ir gerklų bei bronchų gleivinės sudirginimas, ašarojimas, seilėtekis ir kraujavimas iš nosies. Vandenilio fluorido rūgštis turi kauterizuojantį poveikį odai, todėl susidaro opos, kurias sunku išgydyti. Fluoro junginiai slopina fermentus enolazę, cholinesterazę ir kitus, taip pat pažeidžia kalcio ir fosforo apykaitą. Apsinuodijimo fluoro junginiais gydymas - 0,5 - 1% kalcio chlorido tirpalo išgėrimas sudegintos magnezijos mišiniu, skrandis plaunamas tuo pačiu mišiniu; į veną leidžiamas 10% kalcio chlorido tirpalas (10 ml).

Skaidrė Nr. 9

Skaidrės aprašymas:

Saugos priemonės Asmeninei apsaugai nuo fluoro junginių naudojamos guminės pirštinės ir batai, kombinezonai, kaukės nuo dujų, kaukės nuo dulkių ir kt. Kartą per 6 mėnesius, o kai kuriose pramonės šakose - kartą per metus. Papildomas specialus maistas yra skirtas superfosfato, kriolito, fluoro darinių ir fluoro turinčių druskų gamybai. Rekomenduojami B grupės vitaminai, kalcio askorbatas, maistas, kuriame gausu kalcio.

10 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Taikymas Plačiausiai naudojami fluoro junginiai: deguonies fluoridas naudojamas reaktyvinėje technologijoje kaip galingiausios oksiduojančios medžiagos po ozono, vandenilio fluorido rūgštis naudojama kaip tirpiklis, o stiklo ėsdinimui boro fluoridas naudojamas skystoje formoje kaip skysto reaktyvinio kuro oksidatorius. , skirtas urano junginių fluoravimui branduolinėje pramonėje. ir tt, urano heksafluoridas - radioaktyvaus urano izotopo izoliavimui

11 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Sieros heksafluorido panaudojimas - kaip dujos aukštos įtampos įrenginiams izoliuoti, natrio fluoridas - kovai su žemės ūkio augalų kenkėjais, kriolitas - aliuminio gamyboje fluoras yra plačiai naudojamas metalurgijoje ir emalių gamyboje, naudojamas elementinis fluoras skystu pavidalu kaip reaktyvinio kuro oksidatorius ir geriamojo vandens dezinfekcijai freonai naudojami kaip šaltnešiai šaldymo įrenginiuose.

12 skaidrė

Skaidrės aprašymas:

Fluoras organizme Fluoras yra nuolatinė augalų ir gyvūnų organizmų sudedamoji dalis. Padidėjus ar sumažėjus fluoro kiekiui vandenyje, gėlo vandens ir sausumos gyvūnų ligos pastebimos; Pavyzdžiui, jei fluoro kiekis vandenyje yra didesnis nei 0,00005%, gali išsivystyti fluorozė - liga, kurią lydi emalio dažymas ir dantų trapumas. Jei fluoro kiekis nepasiekia šio lygio, atsiranda dantų ėduonis (dantų emalio ir dentino sunaikinimas). Fluoras, be geriamojo vandens, patenka į gyvą organizmą kartu su maisto produktais, kuriuose yra vidutiniškai apie 0,02–0,05 mg% fluoro.

Skaidrės aprašymas:

Išvada Baigdama darbą abstrakčios temos dėka, susipažinau su fluoro ir jo junginių savybėmis nagrinėdama įvairią literatūrą. Neorganinių ir organinių fluoro junginių įvairovė ir platus jų pritaikymas kasdieniame gyvenime man buvo atradimas. Žinoma, gaila, kad mano darbas apsiriboja vien teoriniu turiniu, tačiau tikiuosi, kad ši medžiaga bus įdomi kitiems vaikams, kurie mokysis chemijos.

„Jodas žmogaus kūne“ - ir jei neliko nė vienos eilutės, turite aiškų jodo trūkumą. Žmogaus kūną sudaro 60% vandens, 34% organinių medžiagų ir 6% neorganinių. Jodo poreikis μg per dieną. Yra du testai, skirti nustatyti jodo trūkumą. Jodo atradimas. Jodas yra vienintelis halogenas, kuris įprastomis sąlygomis yra kietas.

„Mikroelementas jodas“ - jodas normalizuoja nervų sistemos veiklą. Jodas dalyvauja osteochondrinės sistemos ląstelių dauginimosi procese. Jodas reguliuoja skydliaukę, atstato organizmo hormoninę pusiausvyrą. Jodas gerina lipidų apykaitą. Jodas dalyvauja hormonų trijodtironino ir tiroksino sintezėje. Jodas užtikrina nervų sistemos ląstelių augimą, gerina neuropsichinį vystymąsi.

„Jodas organizme“ - Jodo trūkumas organizme gali sukelti: Jodo trūkumo požymius: Klausimynai Praktinė patirtis Cheminis eksperimentas Titravimas Palyginimas ir analizė. Nevartokite joduotos druskos urmu. Hipotezė. Tyrimo metodai. Išanalizuokite situaciją, kai mokykloje trūksta jodo, ir pateikite rekomendacijas dėl mitybos įvairovės.

„Halogenai“ - chloras buvo naudojamas medicinoje. 24 dirbtiniai astatino izotopai. Sunkus tamsiai raudonas skystis. Fluoras yra polimerų dalis. Chloras. Apsvarstykite piešinį. Jodo kiekis. Fluoras. Chloras priklauso uždususių medžiagų grupei. Elektrolizė. Chloro gamyba laboratorijoje. Bromas laikomas kolbose su šlifuoto stiklo kamščiais.

„Elementai -halogenai“ - Metabolizmas. Išspręsti problemą. Gaunant halogenus. Buvimas gamtoje. Bromo. Fluoras ir chloras. Padarykite reakcijos lygtį. Halogenų padėtis lentelėje. Biologinė reikšmė. Pramoninis naudojimas.

„Halogenų charakteristikos“ - buvimas gamtoje. Cheminės savybės. Reduktorius. Halogenai. Oksiduojanti medžiaga. Fizinės savybės. Halogenų atradimas. Aktyvus halogenas. Bendrosios halogenų savybės. Lakieji vandenilio junginiai.

Iš viso yra 16 pristatymų

Fluoras Fluoras yra septintos grupės pagrindinio pogrupio, Mendelejevo periodinės cheminių elementų sistemos antrojo periodo, elementas, kurio atominis skaičius yra 9. Jis žymimas simboliu F. Fluoras yra labai reaktyvus nemetalas ir stipriausias oksidatorius, tai lengviausias halogenų grupės elementas. Paprasta medžiaga fluoras normaliomis sąlygomis yra šviesiai geltonos diatominės dujos, turinčios aštrų kvapą, primenančios ozoną ar chlorą. Labai nuodingas !!!

Cheminės savybės Aktyviausias nemetalas, jis smarkiai sąveikauja su beveik visomis medžiagomis (retos išimtys yra fluoroplastika), o su dauguma jų - degimo ir sprogimo atvejais. Fluoro sąlytis su vandeniliu gali uždegti ir sprogti net ir esant labai žemai temperatūrai (iki -252 laipsnių). Fluoro atmosferoje net vanduo ir platina dega: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Fluoras taip pat gali oksiduoti deguonį, formuoja deguonies fluoridą OF2.

Elementas fluoras buvo prognozuotas 1810 m., O laisva forma tik po 76 metų buvo izoliuotas Henri Moissan 1886 m., Elektrolizuojant skystą bevandenį vandenilio fluoridą, kuriame yra rūgštinio kalio fluorido KHF2. Elementas fluoras buvo prognozuotas 1810 m., O laisva forma tik po 76 metų buvo izoliuotas Henri Moissan 1886 m., Elektrolizuojant skystą bevandenį vandenilio fluoridą, kuriame yra rūgštinio kalio fluorido KHF2. Pavadinimas „fluoras“ (iš graikų kalbos „sunaikinimas“), kurį 1810 m. Pasiūlė André Ampere, vartojamas rusų ir kai kuriomis kitomis kalbomis.

Sandėliavimas Fluoras laikomas dujinėje būsenoje (prd slėgis) ir skystoje formoje (atvėsinus skystu azotu) aparatuose, pagamintuose iš nikelio ir jo pagrindo lydinių (monelinis metalas), vario, aliuminio ir jo lydinių, žalvario, nerūdijančio plieno .

Naudojimas midicine Fluoro junginys yra plačiai naudojamas midicine kaip kraujo pakaitalas. Fluoras vaidina svarbų vaidmenį kaulų formavimosi procesuose, dantų emalio ir dentino formavime. Jis slopina audinių kvėpavimo procesus, riebalų rūgščių oksidaciją, slopina kaulų fosfatazės ir skydliaukės veiklą.

Fluoro trūkumas ir perteklius organizme Kai kuriuose pasaulio regionuose maiste, dirvožemyje ir vandenyje yra mažai fluoro. Žmogaus kūno išeikvojimas fluoru prisideda prie dantų ėduonies vystymosi, periodonto ligos, pažeidžiančios dantenas, žandikaulio ir dantų. Esant dideliam fluoro kiekiui maiste, dirvožemyje ir vandenyje ir per daug patekus į žmogaus organizmą, atsiranda intoksikacija, vadinama fluoroze, kuriai būdingas „dėmėtas“ emalis, kaulėjimo procesų pažeidimas, audinių kvėpavimo pažeidimas, riebalų apykaita. angliavandenių, geležies, kalcio, fosforo, mangano.

Darbas gali būti naudojamas vedant pamokas ir pranešimus tema „Chemija“

Paruoštuose chemijos pristatymuose yra skaidrių, kurias mokytojai gali naudoti chemijos pamokose, kad interaktyviai ištirtų chemines medžiagų savybes. Pateikti chemijos pristatymai padės mokytojams ugdymo procese. Mūsų svetainėje galite atsisiųsti paruoštus chemijos pristatymus 7,8,9,10,11 klasėms.