الكيمياء العامة وغير العضوية. الأيونات هي ذرات تحمل شحنة تسمى أيونات الهيدروجين إيجابية الشحنة

الأيونات (من اليونان الأيوني) ، الجسيمات المشحونة كهربائيًا تكونت نتيجة لفقد أو ارتباط واحد أو أكثر من الإلكترونات (أو الجسيمات المشحونة الأخرى) بذرة أو جزيء أو جذري أو أيون آخر. تسمى الأيونات موجبة الشحنة الكاتيونات ، وتسمى الأيونات سالبة الشحنة الأنيونات. تم اقتراح المصطلح من قبل M. Faraday في عام 1834.

يتم تحديد الأيونات بواسطة رمز كيميائي مع وجود فهرس في أعلى اليمين. يشير الفهرس إلى علامة الشحنة وحجمها ، أي تعدد الأيونات ، بوحدات شحنة الإلكترون. عندما تفقد الذرة أو تكتسب 1 ، 2 ، 3 ... تتشكل الإلكترونات ، أيونات أحادية وثنائية وثلاثية الشحنة ، على التوالي (انظر التأين) ، على سبيل المثال Na + ، Ca 2+ ، Al 3+ ، Cl - ، SO 4 2 -.

يُشار إلى الأيونات الذرية أيضًا بالرمز الكيميائي للعنصر بأرقام رومانية تشير إلى تعدد الأيونات ، وفي هذه الحالة ، تكون الأرقام الرومانية رموزًا طيفية وقيمتها أكبر من قيمة الشحنة لكل وحدة ، أي يعني NI ذرة محايدة N ، تسمية أيون NII تعني أيون مشحون بمفرده N + ، NIII يعني N 2+.

تشكل سلسلة أيونات العناصر الكيميائية المختلفة التي تحتوي على نفس عدد الإلكترونات سلسلة متساوية إلكترونية.

يمكن أن تكون الأيونات جزءًا من جزيئات المواد ، وتشكل الجزيئات بسبب الروابط الأيونية. في شكل جسيمات مستقلة ، في حالة غير منضمة ، توجد الأيونات في جميع حالات التجمع - في الغازات (على وجه الخصوص ، في الغلاف الجوي) ، في السوائل (في الذوبان وفي المحاليل) ، في البلورات. في السوائل ، اعتمادًا على طبيعة المذيب والمذاب ، يمكن أن توجد الأيونات لفترة طويلة غير محدودة ، على سبيل المثال ، أيون الصوديوم في محلول مائي من كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم. عادة ما تشكل أملاح الحالة الصلبة بلورات أيونية. تتكون الشبكة البلورية للمعادن من أيونات موجبة الشحنة ، يوجد بداخلها "غاز إلكتروني". يمكن حساب طاقة التفاعل للأيونات الذرية باستخدام طرق تقريبية مختلفة تأخذ في الاعتبار التفاعل بين الذرات.

يحدث تكوين الأيونات أثناء عملية التأين. لإزالة إلكترون من ذرة أو جزيء محايد ، من الضروري إنفاق طاقة معينة ، تسمى طاقة التأين. تسمى طاقة التأين المشار إليها بشحنة الإلكترون جهد التأين. تقارب الإلكترون هو عكس طاقة التأين ويظهر مقدار طاقة الارتباط لإلكترون إضافي في أيون سالب.

تتأين الذرات والجزيئات المحايدة تحت تأثير كمات الإشعاع البصري والأشعة السينية والإشعاع الجيني والمجال الكهربائي عند الاصطدام بالذرات والجسيمات الأخرى وما إلى ذلك.

في الغازات ، تتشكل الأيونات بشكل أساسي من تأثير الجسيمات عالية الطاقة أو عن طريق التأين الضوئي عن طريق الأشعة فوق البنفسجية والأشعة السينية والأشعة السينية (انظر الإشعاع المؤين). تكون الأيونات المتكونة بهذه الطريقة قصيرة العمر في ظل الظروف العادية. في درجات الحرارة المرتفعة ، يمكن أن يحدث تأين الذرات والأيونات (التأين الحراري ، أي التفكك الحراري بفصل الإلكترون) كعملية توازن تزداد فيها درجة التأين مع زيادة درجة الحرارة وانخفاض الضغط. في هذه الحالة ، يتحول الغاز إلى حالة بلازما.

تلعب الأيونات في الغازات دورًا مهمًا في العديد من الظواهر. في ظل الظروف الطبيعية ، تتشكل الأيونات في الهواء تحت تأثير الأشعة الكونية أو الإشعاع الشمسي أو التفريغ الكهربائي (البرق). يؤثر وجود الأيونات ونوعها وتركيزها على العديد من الخصائص الفيزيائية للهواء ونشاطه الفسيولوجي.

يونان يونان

(من اليونانية. iōn - go) ، تتكون الجسيمات المشحونة من ذرة (جزيء) نتيجة لفقدان أو ارتباط إلكترون واحد أو أكثر. في الحلول ، تسمى الأيونات موجبة الشحنة الكاتيونات ، وتسمى الأيونات سالبة الشحنة الأنيونات. تم اقتراح المصطلح من قبل M. Faraday في عام 1834.

ايونس

الأيونات (من اليونانية الأيونية) ، تتكون الجسيمات المشحونة كهربائيًا نتيجة لفقدان أو ارتباط واحد أو أكثر من الإلكترونات (سم.الكترون (جسيم))(أو الجسيمات المشحونة الأخرى) إلى ذرة أو جزيء أو جذري أو أيون آخر. تسمى الأيونات الموجبة الشحنة الكاتيونات (سم.الكاتيون)، الأيونات سالبة الشحنة - الأنيونات (سم.أنيون)... تم اقتراح المصطلح من قبل M. Faraday (سم.فاراداي مايكل)في عام 1834
يتم تحديد الأيونات بواسطة رمز كيميائي مع وجود فهرس في أعلى اليمين. يشير الفهرس إلى علامة الشحنة وحجمها ، أي تعدد الأيونات ، بوحدات شحنة الإلكترون. عندما تفقد الذرة أو تكتسب 1 ، 2 ، 3 ... تتشكل الإلكترونات ، واحد ، اثنان ، وثلاثة أيونات مشحونة ، على التوالي (انظر التأين (سم.التأين)) ، على سبيل المثال Na + ، Ca 2+ ، Al 3+ ، Cl - ، SO 4 2-.
يُشار إلى الأيونات الذرية أيضًا بالرمز الكيميائي للعنصر بأرقام رومانية تشير إلى تعدد الأيونات ، وفي هذه الحالة ، تكون الأرقام الرومانية رموزًا طيفية وقيمتها أكبر من قيمة الشحنة لكل وحدة ، أي يعني NI ذرة محايدة N ، تسمية أيون NII تعني أيون مشحون بمفرده N + ، NIII يعني N 2+.
تشكل سلسلة أيونات العناصر الكيميائية المختلفة التي تحتوي على نفس عدد الإلكترونات سلسلة متساوية إلكترونية.
يمكن أن تكون الأيونات جزءًا من جزيئات المواد ، وتشكل الجزيئات بسبب الرابطة الأيونية (سم.أيون بوند)... في شكل جسيمات مستقلة ، في حالة غير منضمة ، توجد الأيونات في جميع حالات التجمع - في الغازات (على وجه الخصوص ، في الغلاف الجوي) ، في السوائل (في الذوبان وفي المحاليل) ، في البلورات. في السوائل ، اعتمادًا على طبيعة المذيب والمذاب ، يمكن أن توجد الأيونات لفترة طويلة غير محدودة ، على سبيل المثال ، أيون الصوديوم في محلول مائي من كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم. عادة ما تشكل أملاح الحالة الصلبة بلورات أيونية (سم.بلورات أيونية)... تتكون الشبكة البلورية للمعادن من أيونات موجبة الشحنة ، يوجد بداخلها "غاز إلكتروني". يمكن حساب طاقة التفاعل للأيونات الذرية باستخدام طرق تقريبية مختلفة تأخذ في الاعتبار التفاعل بين الذرات (سم.التفاعل بين الذرات).
يحدث تكوين الأيونات أثناء عملية التأين. لإزالة إلكترون من ذرة أو جزيء محايد ، من الضروري إنفاق طاقة معينة ، تسمى طاقة التأين. تسمى طاقة التأين المشار إليها بشحنة الإلكترون جهد التأين. تقارب الإلكترون هو عكس طاقة التأين ويظهر مقدار طاقة الارتباط لإلكترون إضافي في أيون سالب.
تتأين الذرات والجزيئات المحايدة تحت تأثير كمات الإشعاع البصري والأشعة السينية والإشعاع الجيني والمجال الكهربائي عند الاصطدام بالذرات والجسيمات الأخرى وما إلى ذلك.
في الغازات ، تتشكل الأيونات بشكل أساسي من تأثير الجسيمات عالية الطاقة أو عن طريق التأين الضوئي بواسطة الأشعة فوق البنفسجية والأشعة السينية والأشعة السينية (انظر الإشعاع المؤين (سم.إشعاعات أيونية)). تكون الأيونات المتكونة بهذه الطريقة قصيرة العمر في ظل الظروف العادية. في درجات الحرارة العالية ، يمكن أن يحدث تأين الذرات والأيونات (التأين الحراري ، أي التفكك الحراري بفصل الإلكترون) كعملية توازن (سم.عملية متوازنة)حيث تزداد درجة التأين بزيادة درجة الحرارة وانخفاض الضغط. في هذه الحالة ، يتحول الغاز إلى حالة بلازما (سم.بلازما).
تلعب الأيونات في الغازات دورًا مهمًا في العديد من الظواهر. في ظل الظروف الطبيعية ، تتشكل الأيونات في الهواء تحت تأثير الأشعة الكونية أو الإشعاع الشمسي أو التفريغ الكهربائي (البرق). يؤثر وجود الأيونات ونوعها وتركيزها على العديد من الخصائص الفيزيائية للهواء ونشاطه الفسيولوجي.

قاموس موسوعي. 2009 .

شاهد ما هي "الأيونات" في القواميس الأخرى:

ايونس- (من اليونانية. المشي الأيوني ، والتجول) ، والذرات أو مادة كيميائية. الجذور التي تحمل شحنات كهربائية. قصة. كما أنشأ فاراداي لأول مرة ، يرتبط إجراء تيار كهربائي في المحاليل بحركة جسيمات المادة التي تحمل ... ... موسوعة طبية عظيمة

IONS ، جسيمات مشحونة كهربائيًا تتكون من ذرة (جزيء) نتيجة لفقدان أو ارتباط إلكترون واحد أو أكثر. تسمى الأيونات موجبة الشحنة الكاتيونات ، والأيونات سالبة الشحنة تسمى الأنيونات ... الموسوعة الحديثة

الأيونات- - الذرات أو الجزيئات المشحونة كهربائيًا. الكيمياء العامة: كتاب مدرسي / A.V.Zholnin Ions هي جسيمات مشحونة كهربائيًا تنشأ عن فقدان أو ارتباط الإلكترونات بواسطة الذرات والجزيئات والجذور. قاموس الكيمياء التحليلية ... ... مصطلحات كيميائية

نواتج التحلل من أي جسم عن طريق التحليل الكهربائي. قاموس الكلمات الأجنبية المدرجة في اللغة الروسية. Chudinov A.N. ، 1910 ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

الأيون (اليونانية ιόν "المشي") هو جسيم مشحون كهربائيًا (ذرة ، جزيء) ، يتكون عادةً نتيجة لفقدان أو ارتباط إلكترون واحد أو أكثر بواسطة الذرات أو الجزيئات. شحنة أيون هي مضاعف شحنة الإلكترون. المفهوم و ... ... ويكيبيديا

يونس- (من أيون يوناني قادم من) الجسيمات المشحونة كهربائيًا التي تكونت بفقدان أو ارتباط الإلكترونات (أو الجسيمات المشحونة الأخرى) بواسطة الذرات أو مجموعات الذرات (الجزيئات ، الجذور ، إلخ). تم تقديم مفهوم ومصطلح الأيونات في عام 1834 ... ... القاموس الموسوعي لعلم المعادن

- (من اليونانية. go) ، جزيئات أحادية الذرة أو متعددة الذرات تحمل الكهرباء. تهمة ، على سبيل المثال. H +، Li +، Al3 +، NH4 +، F، SO42. الموجبة I تسمى الكاتيونات (من اليوناني kation ، حرفيا تتجه للأسفل) ، سالب an وحوالي n و m (من الأنيون اليوناني ، ... ... موسوعة كيميائية

- (من اليونانية. ión القادمة) الجسيمات المشحونة كهربائيًا التي تتكون من فقدان أو ارتباط الإلكترونات (أو الجسيمات المشحونة الأخرى) بواسطة الذرات أو مجموعات الذرات. يمكن أن تكون مجموعات الذرات هذه عبارة عن جزيئات أو جذور أو أي ... ... الموسوعة السوفيتية العظمى

الأيونات- جسدي - بدني الجسيمات التي تحمل شحنة موجبة أو سالبة. تحمل الأيونات الموجبة إلكترونات أقل مما ينبغي ، والأيونات السالبة أكثر ... قاموس توضيحي عالمي إضافي عملي لـ I. Mostitsky

- (فيزيائيًا) وفقًا للمصطلحات التي أدخلها عالم الكهرباء الشهير فاراداي ، فإن الجسم الخاضع للتحلل بفعل تيار كلفاني عليه يسمى بالكهرباء ، ويتحلل بهذه الطريقة عن طريق التحليل الكهربائي ، ونواتج التحلل بواسطة الأيونات .... ... القاموس الموسوعي لـ FA. Brockhaus و I.A. إيفرون

ليس هناك الكثير من الناس على دراية جيدة بمصطلحات ونظريات وقوانين الفيزياء والكيمياء. وربما بدأ البعض للتو في دراسة هذه التخصصات. لذلك ، قد تكون بعض المفاهيم غير معروفة أو منسية. على سبيل المثال ، كلمة "أيون" مألوفة لكثير من الناس ، ومع ذلك ، دعونا نتذكر ما هو الأيون وما هي خصائصه.

ما هو أيون

جاءت كلمة ومفهوم "أيون" إلينا من اللغة اليونانية القديمة وتُرجمت على أنها "مشي". أيون جسيم مشحون. لذلك ، يمكن أن يكون للأيون شحنة موجبة وسالبة. يمكن أن يكون الجسيم المشحون إما ذرة أو جزيءًا أو جذرًا حرًا. في هذه الحالة ، الشحنة هي مضاعف شحنة الإلكترون.

في الحالة الحرة ، توجد الأيونات في كل مكان في أي حالة من حالات تجميع المادة. يمكن العثور عليها في الغازات والسوائل والسبائك والبلورات والبلازما.

إذا كان الأيون سالبًا ، فإنه يسمى أنيون ، والشحنة الموجبة تسمى الكاتيون. تم تقديم هذه الأسماء من قبل العالم مايكل فاراداي ، الذي اكتشف الأيونات.

مصطلح "أيون" صاغه أيضًا الفيزيائي والكيميائي مايكل فاراداي في عام 1834 عندما كان يدرس تأثير التيار الكهربائي على المحاليل المائية المختلفة. ثم استنتج أن الموصلية الكهربائية لمختلف المحاليل القلوية والحمضية والملحية تعتمد على حركة الجسيمات الخاصة ، والتي أطلق عليها الأيونات وتنقسم إلى موجبة وسالبة في الشحنة.

للأيونات عدة خصائص فيزيائية أساسية:

• الأيونات مواد فعالة وتتفاعل مع الذرات والجزيئات والجذور الحرة ونفس الأيونات. يشاركون في ردود فعل مختلفة.
• في المجال الكهربائي ، تحمل الأيونات الكهرباء إلى الأقطاب الكهربائية ذات الشحنة المعاكسة المرغوبة.
• في الكائنات الحية ، تلعب الأيونات أيضًا دورًا كبيرًا في إجراء النبضات العصبية.
• يمكن أن تعمل الأيونات كمحفزات أو مواد وسيطة في التفاعلات الكيميائية.
• تحدث التفاعلات الأيونية في المحاليل الإلكتروليتية على الفور ؛
• أيونات الهيدروجين الموجبة هي بروتونات في الفيزياء. تشكل البروتونات والنيوترونات جميع نوى الذرات. يمكن الحصول على مثل هذا البروتون بتأين ذرة الهيدروجين.

يمكنك أيضا قراءة قسمنا المفيد

شاهد الجميع تقريبًا إعلانًا عن ما يسمى بـ "ثريا Chizhevsky" ، والتي من خلالها تزداد كمية الأيونات السالبة في الهواء. ومع ذلك ، بعد المدرسة ، لا يتذكر الجميع بالضبط الأيونات نفسها - فهذه جسيمات مشحونة فقدت الحياد المتأصل في الذرات العادية. والآن المزيد من التفاصيل.

الذرات "الخاطئة"

كما تعلم ، فإن الرقم الموجود في جدول Mendeleev العظيم يرتبط بعدد البروتونات في نواة الذرة. لماذا ليس الإلكترونات؟ لأن عدد الإلكترونات واكتمالها ، على الرغم من أنها تؤثر على خصائص الذرة ، لا تحدد خصائصها الأساسية المرتبطة بالنواة. قد لا يكون هناك عدد كافٍ من الإلكترونات ، أو قد يكون هناك عدد كبير جدًا. الأيونات هي مجرد ذرات تحتوي على عدد "خاطئ" من الإلكترونات. علاوة على ذلك ، ومن المفارقات ، أن أولئك الذين لديهم نقص في الإلكترونات يطلق عليهم اسم موجب ، والفائض يسمى سالب.

قليلا عن الأسماء

كيف تأتي الأيونات؟ هذا سؤال بسيط - هناك طريقتان فقط للتعليم. إما المسار الكيميائي أو المسار الفيزيائي. يمكن أن تكون النتيجة أيونًا موجبًا ، والذي يُطلق عليه غالبًا اسم كاتيون ، وأيون سالب على التوالي ، أنيون. يمكن أن يكون لذرة واحدة أو جزيء كامل ، والذي يعتبر أيضًا نوعًا خاصًا متعدد الذرات من الأيونات ، عجزًا أو زيادة في الشحن.

السعي لتحقيق الاستقرار

إذا حدث تأين لوسط ، على سبيل المثال ، غاز ، فإن النسب المتناسبة كميًا للإلكترونات والأيونات الموجبة موجودة فيه. لكن مثل هذه الظاهرة نادرة (أثناء عاصفة رعدية ، بالقرب من اللهب) ، لا يوجد الغاز في مثل هذه الحالة المتغيرة لفترة طويلة. لذلك ، بشكل عام ، نادرًا ما تكون قادرة على تفاعل أيونات الهواء بالقرب من الأرض. الغاز بيئة سريعة التغير. بمجرد توقف عمل العوامل المؤينة ، تلتقي الأيونات مع بعضها البعض وتصبح مرة أخرى ذرات متعادلة. هذه هي حالتهم الطبيعية.

سائل أكال

يمكن العثور على الأيونات بكميات كبيرة في الماء. الحقيقة هي أن جزيئات الماء عبارة عن جزيئات يتم توزيعها بشكل غير متساوٍ في جميع أنحاء الجزيء ، وهي عبارة عن ثنائيات أقطاب ، لها شحنة موجبة من جهة وشحنة سالبة من جهة أخرى.

وعندما تظهر مادة قابلة للذوبان في الماء ، فإن جزيئات الماء مع أقطابها تؤثر كهربائيًا على المادة المضافة ، مما يؤدي إلى تأينها. وخير مثال على ذلك مياه البحر ، حيث توجد العديد من المواد على شكل أيونات. لقد عرف الناس هذا لفترة طويلة. يوجد الكثير من الأيونات في الغلاف الجوي فوق نقطة معينة ؛ وتسمى هذه القشرة الأيونوسفير. يدمر الذرات والجزيئات المستقرة. يمكن للجسيمات في الحالة المتأينة أن تنقل المادة بأكملها. مثال على ذلك هو الألوان الزاهية غير العادية للأحجار الكريمة.

الأيونات هي أساس الحياة ، لأن العملية الأساسية للحصول على الطاقة من ATP مستحيلة بدون إنشاء جزيئات غير مستقرة كهربيًا ، فهي نفسها تعتمد على تفاعلات الأيونات والعديد من العمليات الكيميائية التي تحفزها الإنزيمات ، تحدث فقط بسبب التأين. ليس من المستغرب أن يتم تناول بعض المواد في هذه الحالة داخليًا من قبل شخص ما. المثال الكلاسيكي هو أيونات الفضة المفيدة.

وهو- جسيم أحادي الذرة أو متعدد الذرات مشحون كهربائيًا لمادة يتكون نتيجة لفقد أو ارتباط إلكترون واحد أو أكثر من ذرة في جزيء.

شحنة أيون هي مضاعف شحنة الإلكترون. تم تقديم مفهوم ومصطلح "أيون" في عام 1834 من قبل مايكل فاراداي ، الذي اقترح ، أثناء دراسة تأثير التيار الكهربائي على المحاليل المائية للأحماض والقلويات والأملاح ، أن التوصيل الكهربائي لمثل هذه الحلول ناتج عن حركة الأيونات. دعا فاراداي أيونات موجبة الشحنة تتحرك في محلول إلى القطب السالب (الكاثود) الايونات الموجبة، والشحنة السالبة ، والانتقال إلى القطب الموجب (الأنود) - الأنيونات.

يتم تحديد خصائص الأيونات من خلال:

1) علامة شحنتهم وحجمها ؛
2) بنية الأيونات ، أي ترتيب الإلكترونات وقوة روابطها ، والإلكترونات الخارجية مهمة بشكل خاص ؛
3) أحجامها ، يحددها نصف قطر مدار الإلكترون الخارجي.
4) قوة غلاف الإلكترون (تشوه الأيونات).

في شكل جسيمات مستقلة ، توجد الأيونات في جميع حالات التجمع: في الغازات (على وجه الخصوص ، في الغلاف الجوي) ، وفي السوائل (في الذوبان والمحاليل) ، وفي البلورات وفي البلازما (على وجه الخصوص ، في الفضاء بين النجوم).

كونها جزيئات نشطة كيميائيًا ، تدخل الأيونات في تفاعلات مع الذرات والجزيئات ومع بعضها البعض. في المحاليل ، تتشكل الأيونات نتيجة التفكك الإلكتروليتي وتحديد خصائص الإلكتروليتات.

يتطابق عدد الشحنات الكهربائية الأولية للأيونات في المحاليل دائمًا تقريبًا مع تكافؤ ذرة أو مجموعة معينة ؛ يمكن أن تحتوي أيونات الغاز على عدد مختلف من الشحنات الأولية. تحت تأثير التأثيرات النشطة بدرجة كافية (درجة حرارة عالية ، إشعاع عالي التردد ، إلكترونات عالية السرعة) ، يمكن تشكيل أيونات موجبة بأعداد مختلفة من الإلكترونات ، حتى نوى عارية. يشار إلى الأيونات الموجبة بعلامة + (زائد) أو نقطة (على سبيل المثال ، Mg *** ، Al +++) ، الأيونات السالبة - (ناقص) أو "(Cl -، Br"). يشير عدد العلامات إلى الرقم من الرسوم الأولية الزائدة. في أغلب الأحيان ، تتشكل الأيونات بقذائف إلكترونية خارجية مستقرة تتوافق مع غلاف الغازات النبيلة. تنتمي الأيونات التي تُبنى منها البلورات ، والأيونات الموجودة في المحاليل والمذيبات ذات الثوابت العازلة العالية ، في معظمها إلى هذا النوع ، على سبيل المثال ، المعادن الأرضية القلوية والقلوية ، والهالوجينات ، وما إلى ذلك. -اتصل. أيونات الانتقال ، حيث تحتوي الأغلفة الخارجية على من 9 إلى 17 إلكترونًا ؛ يمكن أن تنتقل هذه الأيونات بسهولة نسبيًا إلى أيونات من نوع وأهمية مختلفة (على سبيل المثال ، Fe - - ، Cu "، إلخ).

الخصائص الكيميائية والفيزيائية

تختلف الخصائص الكيميائية والفيزيائية للأيونات اختلافًا حادًا عن خصائص الذرات المحايدة ، مما يشير في كثير من النواحي إلى خصائص ذرات العناصر الأخرى ، التي لها نفس عدد الإلكترونات ونفس غلاف الإلكترون الخارجي (على سبيل المثال ، K "يشبه Ar ، F "- لا). الأيونات البسيطة ، كما يتضح من ميكانيكا الموجات ، هي كروية. تتميز أحجام الأيونات بحجم نصف قطرها ، والذي يمكن تحديده تجريبياً من بيانات تحليل الأشعة السينية للبلورات (Goldschmidt) أو حسابه نظريًا بواسطة طرق ميكانيكا الموجة (Pauliig) أو الإحصائيات (Fermi). النتائج التي تم الحصول عليها بكلتا الطريقتين تعطي موافقة مرضية تمامًا. يتم تحديد عدد من خصائص البلورات والمحاليل بواسطة نصف قطر الأيونات التي تتكون منها ؛ في البلورات ، هذه الخصائص هي طاقة الشبكة البلورية ، وإلى حد كبير نوعها ؛ في المحاليل ، تستقطب الأيونات وتجذب جزيئات المذيبات ، وتشكل أغلفة ذات تكوين متغير ، ويتم تحديد هذا الاستقطاب وقوة الرابطة بين الأيونات وجزيئات المذيبات بشكل حصري تقريبًا بواسطة نصف قطر وشحنات الأيونات. ما مدى قوة التأثير العام لمجال الأيونات على جزيئات المذيبات من خلال حسابات زفيكي ، الذي وجد أن جزيئات الماء قريبة من الأيونات تحت ضغط يبلغ حوالي 50000 ضغط جوي. تعتمد قوة (تشوه) غلاف الإلكترون الخارجي على درجة ارتباط الإلكترونات الخارجية وتحدد بشكل أساسي الخصائص البصرية للأيونات (اللون ، الانكسار). ومع ذلك ، يرتبط لون الأيونات أيضًا بتكوين أيونات المركبات المختلفة مع جزيئات المذيبات. الحسابات النظرية للتأثيرات المرتبطة بتشوه قذائف الإلكترون أكثر صعوبة وأقل موهبة من حسابات قوى التفاعل بين الأيونات. أسباب تكوين الأيونات في المحاليل غير معروفة تمامًا ؛ الأكثر منطقية هو الرأي القائل بأن جزيئات المواد القابلة للذوبان يتم تكسيرها إلى أيونات بواسطة الصفر الجزيئي للمذيب ؛ قطب غير متجانس ، أي أن البلورات المبنية من الأيونات تعطي ، على ما يبدو ، أيونات على الفور عند إذابتها. يتم تأكيد قيمة المجال الجزيئي للمذيب ، كما هو الحال ، من خلال التوازي بين قيمة ثابت العزل للمذيب ، وهو مقياس تقريبي لجهد المجال الجزيئي الخاص به ، ودرجة التفكك ( قاعدة نرنست-طومسون ، التي أكدها والدن تجريبياً). ومع ذلك ، يحدث التأين أيضًا في المواد ذات الثوابت الصغيرة العازلة ، ولكن هنا تتحلل الإلكتروليتات بشكل أساسي ، مما يعطي الأيونية المعقدة. تتشكل المجمعات أحيانًا من أيونات مادة مذابة ، وأحيانًا يشارك المذيب أيضًا في تكوينها. بالنسبة للمواد ذات الثوابت الصغيرة العازلة ، يكون تكوين الأيونات المعقدة أيضًا سمة عند إضافة غير إلكتروليت ، على سبيل المثال ، (C 2 H 5) يعطي 0Br 3 ، عند مزجه مع الكلوروفورم ، مادة موصلة.
النظام. ما يسمى بعلامة خارجية لتكوين الأيونات المعقدة. الموصلية الكهربائية غير الطبيعية ، حيث يعطي الرسم البياني الذي يوضح اعتماد الموصلية الكهربائية المولية على التخفيف حدًا أقصى في منطقة المحاليل المركزة والحد الأدنى - مع مزيد من التخفيف.

التسمية وفقًا للتسمية الكيميائية ، يتطابق اسم الكاتيون المكون من ذرة واحدة مع اسم العنصر ، على سبيل المثال ، Na + يسمى أيون الصوديوم ، وأحيانًا يتم إضافة شحنة بين قوسين ، على سبيل المثال ، اسم Fe 2+ الكاتيون هو الحديد (II) -ion. يتكون الاسم من أنيون ذرة واحدة مكونة من جذر الاسم اللاتيني للعنصر واللاحقة " -فعلت"، على سبيل المثال ، يسمى F أيون الفلورايد.