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Metas y objetivos del resumen

El flúor es bastante común en la naturaleza. Su porcentaje en la corteza terrestre se acerca al contenido de elementos como nitrógeno, azufre, cromo, manganeso y fósforo. Y al mismo tiempo, los compuestos de estos elementos se describen ampliamente en cualquier literatura química, mientras que solo se dan pequeños datos de referencia sobre el flúor y sus compuestos. Los objetivos de mi resumen son los siguientes: Investigar la historia del descubrimiento del flúor y su distribución en la naturaleza. Describe las propiedades físicas y químicas del flúor. Recopile datos sobre compuestos de flúor. Estudie el uso del flúor y sus compuestos.

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Referencia histórica

Muchos químicos de finales del siglo XVIII y principios del XIX adivinaron la existencia de un elemento que luego se denominó flúor (del griego "fluoros", destrucción, muerte), pero tomó mucho tiempo obtenerlo en su forma pura debido a su extraordinaria actividad. Uno de los compuestos de flúor más interesantes, el ácido fluorhídrico HF, fue obtenido en 1771 por el famoso químico sueco K. Scheele, quien sugirió que este ácido contiene un nuevo elemento químico. Pero pasaron más de cien años antes de que los químicos finalmente aislaran este elemento. Ocurrió en 1886, cuando el químico francés A. Moissant se convirtió en el descubridor del flúor libre.

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El origen del flúor

El nombre "flúor", propuesto por A. Amper en 1810, se usa solo en ruso, en muchos países se usa el nombre "flúor".

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Estar en la naturaleza

El flúor se distribuye ampliamente en la naturaleza. Su contenido en la corteza terrestre es 6.25 .10-2% de la masa total. El flúor libre prácticamente no se encuentra en la naturaleza. La mayor parte del flúor se distribuye sobre varias rocas. De los minerales que contienen flúor, los más importantes son el espato flúor (fluorita) CaF2, apatita Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, criolita Na3 AlF6.

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Propiedades físicas del flúor

El flúor es un gas venenoso. En condiciones normales, el flúor es un gas de color amarillo pálido con un olor característico acre, que recuerda al cloro y al ozono, que se encuentra incluso con trazas de flúor. En forma líquida, el flúor tiene un color amarillo canario. La molécula de flúor es diatómica (F2); el calor de su disociación no se establece con precisión y, según el método de medición, oscila entre 51 y 73 kcal / mol.

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Propiedades químicas del flúor

El flúor en sus compuestos solo es monovalente negativamente. Ya en el frío, el flúor es energético: se combina con bromo, yodo, azufre, fósforo, silicio, la mayoría de los metales, y estas reacciones suelen ir acompañadas de una explosión. El medio más simple para extinguir incendios, el agua, se quema en flúor con una llama de color marrón claro. El flúor forma compuestos organofluorados con sustancias orgánicas.

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Envenenamiento por fluoruro y sus compuestos.

La intoxicación aguda por fluoruro en condiciones industriales es extremadamente rara, solo en accidentes. A altas concentraciones de fluoruro de hidrógeno en el aire, se producen irritación de los ojos y las membranas mucosas de la laringe y los bronquios, lagrimeo, salivación y hemorragias nasales. El ácido fluorhídrico tiene un efecto cauterizante sobre la piel, provocando la formación de úlceras de difícil cicatrización. Los compuestos de fluoruro actúan de forma deprimente sobre las enzimas enolasa, colinesterasa y otras, y también provocan una alteración del metabolismo del calcio y el fósforo. Tratamiento para el envenenamiento con compuestos de flúor: beber una solución de cloruro de calcio al 0.5 - 1% con una mezcla de magnesia quemada, lavar el estómago con la misma mezcla; administración intravenosa de una solución de cloruro de calcio al 10% (10 ml).

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Ingeniería de Seguridad

Para la protección personal contra compuestos de flúor, se utilizan guantes y zapatos de goma, overoles, máscaras de gas, respiradores antipolvo, etc. 6 meses, y en algunas industrias, una vez al año. Se prescriben alimentos especiales adicionales para la producción de superfosfato, criolita, derivados del flúor y sales que contienen flúor. Se recomiendan vitaminas del grupo B, ascorbato de calcio y alimentos ricos en calcio.

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Solicitud

Los compuestos de fluoruro son los más utilizados: el fluoruro de oxígeno se usa en la tecnología de chorro como el agente oxidante más poderoso después del ozono, el ácido fluorhídrico se usa como solvente y para grabar vidrio, el fluoruro de boro se usa en forma líquida como oxidante de combustible líquido para aviones. para la fluoración de compuestos de uranio en la industria nuclear, etc. hexafluoruro de uranio - para el aislamiento de un isótopo radiactivo de uranio en tecnología nuclear

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Solicitud

hexafluoruro de azufre - como gas para aislar instalaciones de alto voltaje, fluoruro de sodio - para combatir plagas de plantas agrícolas, criolita - en la producción de aluminio, espato flúor se usa ampliamente en metalurgia y en la fabricación de esmaltes, el flúor elemental se usa en líquido Como oxidante del combustible de aviación y para la desinfección del agua potable, los freones se utilizan como refrigerantes en unidades de refrigeración.

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Fluoruro en el cuerpo

El flúor es un componente constante de los organismos vegetales y animales. Con un aumento o disminución en el nivel de fluoruro en el agua, se observan enfermedades en animales terrestres y de agua dulce; por ejemplo, si el contenido de fluoruro en el agua es superior al 0,00005%, se puede desarrollar fluorosis, una enfermedad acompañada de manchas del esmalte y fragilidad de los dientes. Si el contenido de flúor no alcanza este nivel, se produce caries dental (destrucción del esmalte y dentina de los dientes). El flúor ingresa a un organismo vivo, además del agua potable, con los alimentos, que contienen en promedio alrededor de 0.02-0.05 mg% de flúor.

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Recepción

El flúor se obtiene por electrólisis de una masa fundida de trifluoruro de potasio ácido KF · 2HF, ya que el flúor es extremadamente reactivo. Cuando los fosfatos naturales se procesan en fertilizantes artificiales, se obtienen compuestos de flúor como subproductos, que se utilizan en forma líquida como oxidante de combustible de aviación líquido para la fluoración de compuestos de uranio en la industria nuclear.

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Conclusión

Como resultado de mi trabajo sobre el tema del resumen, me familiaricé con las propiedades del flúor y sus compuestos en el proceso de estudio de diversas publicaciones. La variedad de compuestos de flúor inorgánicos y orgánicos y la amplia gama de aplicaciones en la vida cotidiana fue un descubrimiento para mí. Por supuesto, es una pena que mi trabajo se limite a un contenido puramente teórico, pero espero que estos materiales sean de interés para otros niños que estudiarán química.

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Metas y objetivos del Resumen El flúor es de naturaleza bastante común. Su porcentaje en la corteza terrestre se acerca al contenido de elementos como nitrógeno, azufre, cromo, manganeso y fósforo. Y al mismo tiempo, los compuestos de estos elementos se describen ampliamente en cualquier literatura química, mientras que solo se dan pequeños datos de referencia sobre el flúor y sus compuestos. Los objetivos de mi resumen son los siguientes: Investigar la historia del descubrimiento del flúor y su distribución en la naturaleza. Describe las propiedades físicas y químicas del flúor. Recopile datos sobre compuestos de flúor. Estudie el uso del flúor y sus compuestos.

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Antecedentes históricos Muchos químicos de finales del siglo XVIII y principios del XIX adivinaron la existencia de un elemento que luego se denominó flúor (del griego "fluoros" - destrucción, muerte), pero tomó mucho tiempo obtenerlo en su forma pura porque de su extraordinaria actividad. Uno de los compuestos de flúor más interesantes, el ácido fluorhídrico HF, fue obtenido en 1771 por el famoso químico sueco K. Scheele, quien sugirió que este ácido contiene un nuevo elemento químico. Pero pasaron más de cien años antes de que los químicos finalmente aislaran este elemento. Ocurrió en 1886, cuando el químico francés A. Moissant se convirtió en el descubridor del flúor libre.

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Diapositiva No. 5

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Encontrar en la naturaleza El flúor se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza. Su contenido en la corteza terrestre es 6.25 .10-2% de la masa total. El flúor libre prácticamente no se encuentra en la naturaleza. La mayor parte del flúor se distribuye sobre varias rocas. De los minerales que contienen flúor, los más importantes son el espato flúor (fluorita) CaF2, apatita Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, criolita Na3 AlF6.

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Propiedades físicas del flúor El flúor es un gas venenoso. En condiciones normales, el flúor es un gas de color amarillo pálido con un olor característico acre, que recuerda al cloro y al ozono, que se encuentra incluso con trazas de flúor. En forma líquida, el flúor tiene un color amarillo canario. La molécula de flúor es diatómica (F2); el calor de su disociación no se establece con precisión y, según el método de medición, oscila entre 51 y 73 kcal / mol.

Diapositiva No. 7

Descripción de la diapositiva:

Propiedades químicas del flúor El flúor en sus compuestos solo es monovalente negativamente. Ya en el frío, el flúor es energético: se combina con bromo, yodo, azufre, fósforo, silicio, la mayoría de los metales, y estas reacciones suelen ir acompañadas de una explosión. El medio más simple para extinguir incendios, el agua, se quema en flúor con una llama de color marrón claro. El flúor forma compuestos organofluorados con sustancias orgánicas.

Diapositiva No. 8

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Envenenamiento por flúor y sus compuestos El envenenamiento agudo por flúor en condiciones industriales es extremadamente raro, solo en accidentes. A altas concentraciones de fluoruro de hidrógeno en el aire, se producen irritación de los ojos y las membranas mucosas de la laringe y los bronquios, lagrimeo, salivación y hemorragias nasales. El ácido fluorhídrico tiene un efecto cauterizante sobre la piel, provocando la formación de úlceras de difícil cicatrización. Los compuestos de fluoruro actúan de forma deprimente sobre las enzimas enolasa, colinesterasa y otras, y también provocan una alteración del metabolismo del calcio y el fósforo. Tratamiento por intoxicación con compuestos de flúor: beber una solución de cloruro de calcio al 0,5 - 1% con una mezcla de magnesia quemada, lavar el estómago con la misma mezcla; administración intravenosa de una solución de cloruro de calcio al 10% (10 ml).

Diapositiva No. 9

Descripción de la diapositiva:

Precauciones de seguridad Para la protección personal contra compuestos de flúor, se utilizan guantes y zapatos de goma, monos, máscaras de gas, máscaras de polvo, etc., una vez cada 6 meses y, en algunas industrias, una vez al año. Se prescriben alimentos especiales adicionales para la producción de superfosfato, criolita, derivados del flúor y sales que contienen flúor. Se recomiendan vitaminas del grupo B, ascorbato de calcio y alimentos ricos en calcio.

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Aplicación Los compuestos de fluoruro son los más utilizados: el fluoruro de oxígeno se usa en la tecnología de chorro como el agente oxidante más poderoso después del ozono, el ácido fluorhídrico se usa como solvente y para grabar vidrio, el fluoruro de boro se usa en forma líquida como oxidante de combustible líquido para aviones , para la fluoración de compuestos de uranio en la industria nuclear, etc., hexafluoruro de uranio - para el aislamiento de un isótopo radiactivo de uranio en tecnología nuclear

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Aplicación de hexafluoruro de azufre - como gas para aislar instalaciones de alto voltaje, fluoruro de sodio - para combatir plagas de plantas agrícolas, criolita - en la producción de aluminio, espato flúor se usa ampliamente en metalurgia y en la fabricación de esmaltes, se usa flúor elemental en forma líquida como agente oxidante para combustible de aviación y para la desinfección de agua potable, los freones se utilizan como refrigerantes en unidades de refrigeración.

Diapositiva No. 12

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El flúor en el cuerpo El flúor es un componente constante de los organismos vegetales y animales. Con un aumento o disminución en el nivel de fluoruro en el agua, se observan enfermedades en animales terrestres y de agua dulce; por ejemplo, si el contenido de fluoruro en el agua es superior al 0,00005%, se puede desarrollar fluorosis, una enfermedad acompañada de manchas del esmalte y fragilidad de los dientes. Si el contenido de flúor no alcanza este nivel, se produce caries dental (destrucción del esmalte y dentina de los dientes). El flúor entra en un organismo vivo, además del agua potable, con los productos alimenticios, que contienen, en promedio, alrededor de 0,02-0,05 mg% de flúor.

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Conclusión Como resultado de mi trabajo sobre el tema del resumen, me familiaricé con las propiedades del flúor y sus compuestos en el proceso de estudio de diversas publicaciones. La variedad de compuestos de flúor inorgánicos y orgánicos y la amplia gama de aplicaciones en la vida cotidiana fue un descubrimiento para mí. Por supuesto, es una lástima que mi trabajo se limite a un contenido puramente teórico, pero espero que estos materiales sean de interés para otros niños que estudiarán química.

“Yodo en el cuerpo humano” - Y si no queda una sola línea, tiene una clara deficiencia de yodo. El cuerpo humano está compuesto por un 60% de agua, un 34% de materia orgánica y un 6% de materia inorgánica. Necesidad de yodo en μg / día. Hay dos pruebas para determinar la deficiencia de yodo. El descubrimiento del yodo. El yodo es el único halógeno que se encuentra en estado sólido en condiciones normales.

"Oligoelemento de yodo": el yodo normaliza el funcionamiento del sistema nervioso. El yodo participa en la proliferación de células del sistema osteocondral. El yodo regula la glándula tiroides, restaura el equilibrio hormonal del cuerpo. El yodo mejora el metabolismo de los lípidos. El yodo participa en la síntesis de las hormonas triyodotironina y tiroxina. El yodo asegura el crecimiento de células en el sistema nervioso, mejora el desarrollo neuropsíquico.

"Yodo en el cuerpo" - La falta de yodo en el cuerpo puede conducir a: Signos de deficiencia de yodo: Cuestionarios Experiencia práctica Experimento químico Valoración Comparación y análisis. No tome sal yodada a granel. Hipótesis. Métodos de búsqueda. Analizar la situación de la deficiencia de yodo en la escuela y hacer recomendaciones sobre la diversidad de la dieta.

"Halógenos": el cloro se ha utilizado en medicina. 24 isótopos artificiales de astato. Líquido rojo oscuro denso. El flúor es parte de los polímeros. Cloro. Considere el dibujo. Contenido de yodo. Flúor. El cloro pertenece al grupo de sustancias asfixiantes. Electrólisis. Producción de cloro en laboratorio. El bromo se almacena en matraces con tapón de vidrio esmerilado.

"Elementos-halógenos" - Metabolismo. Resolver el problema. Obteniendo halógenos. Estar en la naturaleza. Bromo. Flúor y cloro. Haz una ecuación de reacción. Posición de halógenos en la mesa. Importancia biológica. Uso industrial.

"Características de los halógenos" - Estar en la naturaleza. Propiedades químicas. Agente reductor. Halógenos. Agente oxidante. Propiedades físicas. Descubrimiento de halógenos. Halógeno activo. Características generales de los halógenos. Compuestos de hidrógeno volátiles.

Hay 16 presentaciones en total

Flúor El flúor es un elemento del subgrupo principal del séptimo grupo, el segundo período de la tabla periódica de elementos químicos de DI Mendeleev, con número atómico 9. Se designa con el símbolo F. El flúor es un no metal extremadamente reactivo y el agente oxidante más fuerte, es el elemento más ligero del grupo de halógenos. Una sustancia simple flúor en condiciones normales es un gas diatómico de color amarillo pálido con un olor acre, que recuerda al ozono o al cloro. Muy venenoso !!!

Propiedades químicas El no metal más activo, interactúa violentamente con casi todas las sustancias (raras excepciones son los fluoroplásticos), y con la mayoría de ellos, con combustión y explosión. El contacto del flúor con el hidrógeno conduce a la ignición y explosión incluso a temperaturas muy bajas (hasta -252 grados). En una atmósfera de flúor, incluso el agua y el platino se queman: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 El flúor también es capaz de oxidar el oxígeno, formando fluoruro de oxígeno OF2.

El elemento flúor fue predicho en 1810, y fue aislado en forma libre sólo 76 años después por Henri Moissan en 1886 por electrólisis de fluoruro de hidrógeno anhidro líquido que contenía una mezcla de fluoruro de potasio ácido KHF2. El elemento flúor fue predicho en 1810, y fue aislado en forma libre sólo 76 años después por Henri Moissan en 1886 por electrólisis de fluoruro de hidrógeno anhidro líquido que contenía una mezcla de fluoruro de potasio ácido KHF2. El nombre "flúor" (del griego "destrucción"), propuesto por André Ampere en 1810, se usa en ruso y en algunos otros idiomas.

Almacenamiento El flúor se almacena en estado gaseoso (prd por presión) y en forma líquida (cuando se enfría con nitrógeno líquido) en dispositivos hechos de níquel y aleaciones a base de él (metal monel), cobre, aluminio y sus aleaciones, latón, acero inoxidable .

Aplicación en midicine El compuesto de flúor se usa ampliamente en midicine como sustituto de la sangre. El flúor juega un papel importante en los procesos de formación ósea, la formación del esmalte dental y la dentina. Inhibe los procesos de respiración de los tejidos, oxidación de ácidos grasos, inhibe la actividad de la fosfatasa ósea y la actividad de la glándula tiroides.

Falta y exceso de flúor en el cuerpo En algunas regiones del mundo, hay un bajo contenido de flúor en los alimentos, el suelo y el agua. El agotamiento del cuerpo humano con flúor contribuye al desarrollo de caries dental, enfermedad periodontal con daño a las encías, mandíbula y pérdida de dientes. Con un alto contenido de flúor en los alimentos, el suelo y el agua y una ingesta excesiva en el cuerpo humano, se produce una intoxicación, llamada fluorosis, que se caracteriza por esmalte "moteado", violación de los procesos de osificación, violación de la respiración de los tejidos, metabolismo de las grasas, carbohidratos, hierro, calcio, fósforo, manganeso.

El trabajo se puede utilizar para realizar lecciones e informes sobre el tema "Química"

Las presentaciones de química listas para usar incluyen diapositivas que los maestros pueden usar en las lecciones de química para explorar las propiedades químicas de las sustancias de una manera interactiva. Las presentaciones de química presentadas ayudarán a los profesores en el proceso educativo. En nuestro sitio web puede descargar presentaciones de química listas para usar para los grados 7, 8, 9, 10, 11.