شريحة 2

أهداف وغايات الملخص

الفلور شائع جدًا في الطبيعة. نسبته في القشرة الأرضية قريبة من محتوى عناصر مثل النيتروجين والكبريت والكروم والمنغنيز والفوسفور. وفي الوقت نفسه ، يتم وصف مركبات هذه العناصر على نطاق واسع في أي كتابات كيميائية ، بينما يتم تقديم بيانات مرجعية صغيرة فقط حول الفلور ومركباته. أهداف مجردة هي كما يلي: التحقيق في تاريخ اكتشاف الفلور وتوزيعه في الطبيعة. وصف الخصائص الفيزيائية والكيميائية للفلور. جمع البيانات عن مركبات الفلور. دراسة استخدام الفلور ومركباته.

شريحة 3

مرجع تاريخي

خمن العديد من الكيميائيين في أواخر القرن الثامن عشر وأوائل القرن التاسع عشر وجود عنصر سُمي لاحقًا بالفلور (من الكلمة اليونانية "فلوروس" - التدمير والموت) ، لكن الأمر استغرق وقتًا طويلاً للحصول عليه في شكله النقي بسبب نشاطها الاستثنائي. تم الحصول على أحد أكثر مركبات الفلور إثارة للاهتمام ، وهو حمض الهيدروفلوريك HF ، في عام 1771 من قبل الكيميائي السويدي الشهير K.Sheele ، الذي اقترح أن هذا الحمض يحتوي على عنصر كيميائي جديد. لكن مرت أكثر من مائة عام قبل أن يقوم الكيميائيون أخيرًا بعزل هذا العنصر. حدث ذلك في عام 1886 ، عندما أصبح الكيميائي الفرنسي أ.موايسنت مكتشفًا للفلور الحر.

شريحة 4

أصل الفلور

يستخدم اسم "الفلور" ، الذي اقترحه A. Amper في عام 1810 ، باللغة الروسية فقط ، ويستخدم في العديد من البلدان اسم "الفلور".

شريحة 5

التواجد في الطبيعة

يتم توزيع الفلور على نطاق واسع في الطبيعة. يبلغ محتواها في القشرة الأرضية 6.25 .10-2٪ من الكتلة الكلية. الفلور الحر غير موجود عمليا في الطبيعة. يتم توزيع الجزء الأكبر من الفلور على الصخور المختلفة. من المعادن التي تحتوي على الفلور ، أهمها الفلورسبار (الفلوريت) CaF2 ، الأباتيت Ca10 (F ، CI) 2 (PO4) 6 ، الكريوليت Na3 AlF6.

شريحة 6

الخصائص الفيزيائية للفلور

الفلور غاز سام. في الظروف العادية ، الفلور هو غاز أصفر شاحب له رائحة نفاذة تشبه الكلور والأوزون ، وتوجد حتى مع آثار الفلور. في شكل سائل ، يكون للفلور لون أصفر كناري. جزيء الفلور ثنائي الذرة (F2) ؛ لم يتم تحديد حرارة تفككها بدقة ، واعتمادًا على طريقة القياس ، تتراوح من 51 إلى 73 كيلو كالوري / مول.

شريحة 7

الخصائص الكيميائية للفلور

الفلور في مركباته أحادي التكافؤ سلبيا فقط. بالفعل في البرد ، يكون الفلور نشيطًا: فهو يتحد مع البروم ، واليود ، والكبريت ، والفوسفور ، والسيليكون ، ومعظم المعادن ، وغالبًا ما تكون هذه التفاعلات مصحوبة بانفجار. أبسط وسيلة لإطفاء الحرائق - الماء - يحترق بالفلور بلهب بني فاتح. يشكل الفلور مركبات عضوية فلورين بمواد عضوية.

شريحة 8

التسمم بالفلورايد ومركباته

التسمم الحاد بالفلورايد في الظروف الصناعية نادر للغاية ، فقط في الحوادث. عند وجود تركيزات عالية من فلوريد الهيدروجين في الهواء ، يحدث تهيج في العين والأغشية المخاطية في الحنجرة والشعب الهوائية ، وتمزق ، وسيلان اللعاب ، ونزيف في الأنف. حمض الهيدروفلوريك له تأثير كيي على الجلد ، مما يتسبب في تكوين تقرحات يصعب التئامها. تعمل مركبات الفلوريد على تثبيط إنزيمات enolase والكولينستراز وغيرها ، كما تسبب أيضًا انتهاكًا لعملية التمثيل الغذائي للكالسيوم والفوسفور. علاج التسمم بمركبات الفلور - شرب محلول 0.5 - 1 ٪ من كلوريد الكالسيوم مع خليط من المغنيسيا المحترقة ، وغسل المعدة بنفس الخليط ؛ 10٪ محلول كلوريد الكالسيوم (10 مل) في الوريد.

شريحة 9

هندسة السلامة

للحماية الشخصية من مركبات الفلوريد ، تستخدم القفازات والأحذية المطاطية ، وزرة ، وأقنعة الغاز ، وأجهزة التنفس المضادة للغبار ، وما إلى ذلك. 6 أشهر ، وفي بعض الصناعات - مرة واحدة في السنة. يتم وصف طعام خاص إضافي لإنتاج السوبر فوسفات والكريوليت ومشتقات الفلور والأملاح المحتوية على الفلور. يوصى باستخدام فيتامينات ب ، أسكوربات الكالسيوم ، الأطعمة الغنية بالكالسيوم.

شريحة 10

تطبيق

تستخدم مركبات الفلوريد على نطاق واسع: يستخدم فلوريد الأكسجين في تكنولوجيا الطائرات كأقوى عوامل مؤكسدة بعد الأوزون ، ويستخدم حمض الهيدروفلوريك كمذيب ولحفر الزجاج ، ويستخدم فلوريد البورون في شكل سائل كمؤكسد لوقود الطائرات السائل ، لفلورة مركبات اليورانيوم في الصناعة النووية ، إلخ. سداسي فلوريد اليورانيوم - لعزل نظير اليورانيوم المشع في التكنولوجيا النووية

شريحة 11

تطبيق

سداسي فلوريد الكبريت - كغاز لعزل المنشآت عالية الجهد ، فلوريد الصوديوم - لمكافحة آفات النباتات الزراعية ، الكريوليت - في إنتاج الألومنيوم ، يستخدم الفلورسبار على نطاق واسع في علم المعادن وفي صناعة المينا ، يستخدم الفلور العنصري في السائل تشكل كمؤكسد لوقود الطائرات ولتطهير مياه الشرب ، يتم استخدام الفريونات كمبردات في محطات التبريد.

شريحة 12

الفلورايد في الجسم

الفلور هو عنصر ثابت في الكائنات الحية النباتية والحيوانية. مع زيادة أو نقصان مستوى الفلورايد في الماء ، لوحظت الأمراض في المياه العذبة والحيوانات الأرضية ؛ على سبيل المثال ، عندما يكون محتوى الفلوريد في الماء أكثر من 0.00005٪ ، قد يتطور التسمم بالفلور ، وهو مرض يصاحبه تلطيخ المينا وهشاشة الأسنان. إذا لم يصل محتوى الفلورايد إلى هذا المستوى ، يحدث تسوس الأسنان (تدمير مينا الأسنان وعاجها). يدخل الفلور إلى كائن حي ، بالإضافة إلى مياه الشرب ، مع الطعام الذي يحتوي في المتوسط ​​على حوالي 0.02-0.05 ملجم٪ من الفلور.

شريحة 13

يستلم

يتم الحصول على الفلورين عن طريق التحليل الكهربائي لماكينة ذوبان ثلاثي فلوريد البوتاسيوم الحمضي KF · 2HF ، لأن الفلور شديد التفاعل. عندما يتم معالجة الفوسفات الطبيعي إلى أسمدة صناعية ، يتم الحصول على مركبات الفلوريد كمنتجات ثانوية ، والتي تستخدم في شكل سائل كمؤكسد للوقود النفاث السائل لفلورة مركبات اليورانيوم في الصناعة النووية.

شريحة 14

استنتاج

كنتيجة لعملي في موضوع الملخص ، تعرفت على خصائص الفلور ومركباته في عملية دراسة الأدبيات المختلفة. كان تنوع مركبات الفلور العضوية وغير العضوية والمجموعة الواسعة من تطبيقاتها في الحياة اليومية اكتشافًا بالنسبة لي. بالطبع ، إنه لأمر مؤسف أن يقتصر عملي على المحتوى النظري البحت ، لكنني آمل أن تكون هذه المواد موضع اهتمام الأطفال الآخرين الذين سيدرسون الكيمياء.

اعرض كل الشرائح

1 من 14

عرض تقديمي حول الموضوع:الفلور

الشريحة رقم 1

وصف الشريحة:

الشريحة رقم 2

وصف الشريحة:

أهداف وأهداف الفلورين المجرد شائع إلى حد ما في الطبيعة. نسبته في القشرة الأرضية قريبة من محتوى عناصر مثل النيتروجين والكبريت والكروم والمنغنيز والفوسفور. وفي الوقت نفسه ، يتم وصف مركبات هذه العناصر على نطاق واسع في أي كتابات كيميائية ، بينما يتم تقديم بيانات مرجعية صغيرة فقط حول الفلور ومركباته. أهداف مجردة هي كما يلي: التحقيق في تاريخ اكتشاف الفلور وتوزيعه في الطبيعة. وصف الخصائص الفيزيائية والكيميائية للفلور. جمع البيانات عن مركبات الفلور. دراسة استخدام الفلور ومركباته.

الشريحة رقم 3

وصف الشريحة:

الخلفية التاريخية خمن العديد من الكيميائيين في أواخر القرن الثامن عشر - أوائل القرن التاسع عشر وجود عنصر سمي لاحقًا بالفلور (من الكلمة اليونانية "فلوروس" - التدمير والموت) ، لكن الأمر استغرق وقتًا طويلاً للحصول عليه في شكله النقي لأنه من نشاطها غير العادي. تم الحصول على أحد أكثر مركبات الفلور إثارة للاهتمام ، وهو حمض الهيدروفلوريك HF ، في عام 1771 من قبل الكيميائي السويدي الشهير K.Sheele ، الذي اقترح أن هذا الحمض يحتوي على عنصر كيميائي جديد. لكن مرت أكثر من مائة عام قبل أن يقوم الكيميائيون أخيرًا بعزل هذا العنصر. حدث ذلك في عام 1886 ، عندما أصبح الكيميائي الفرنسي أ.موايسنت مكتشفًا للفلور الحر.

الشريحة رقم 4

وصف الشريحة:

الشريحة رقم 5

وصف الشريحة:

العثور في الطبيعة يتم توزيع الفلور على نطاق واسع في الطبيعة. يبلغ محتواها في القشرة الأرضية 6.25 .10-2٪ من الكتلة الكلية. الفلور الحر غير موجود عمليا في الطبيعة. يتم توزيع الجزء الأكبر من الفلور على الصخور المختلفة. من المعادن التي تحتوي على الفلور ، أهمها الفلورسبار (الفلوريت) CaF2 ، الأباتيت Ca10 (F ، CI) 2 (PO4) 6 ، الكريوليت Na3 AlF6.

الشريحة رقم 6

وصف الشريحة:

الخصائص الفيزيائية للفلور الفلور غاز سام. في الظروف العادية ، الفلور هو غاز أصفر شاحب له رائحة نفاذة تشبه الكلور والأوزون ، وتوجد حتى مع آثار الفلور. في شكل سائل ، يكون للفلور لون أصفر كناري. جزيء الفلور ثنائي الذرة (F2) ؛ لم يتم تحديد حرارة تفككها بدقة ، واعتمادًا على طريقة القياس ، تتراوح من 51 إلى 73 كيلو كالوري / مول.

الشريحة رقم 7

وصف الشريحة:

الخصائص الكيميائية للفلور الفلور في مركباته أحادية التكافؤ سلبياً فقط. بالفعل في البرد ، يكون الفلور نشيطًا: فهو يتحد مع البروم ، واليود ، والكبريت ، والفوسفور ، والسيليكون ، ومعظم المعادن ، وغالبًا ما تكون هذه التفاعلات مصحوبة بانفجار. أبسط وسيلة لإطفاء الحرائق - الماء - يحترق بالفلور بلهب بني فاتح. يشكل الفلور مركبات عضوية فلورين بمواد عضوية.

الشريحة رقم 8

وصف الشريحة:

التسمم بالفلور ومركباته التسمم الحاد بالفلور في الظروف الصناعية نادر للغاية ، فقط في الحوادث. عند وجود تركيزات عالية من فلوريد الهيدروجين في الهواء ، يحدث تهيج في العين والأغشية المخاطية في الحنجرة والشعب الهوائية ، وتمزق ، وسيلان اللعاب ، ونزيف في الأنف. حمض الهيدروفلوريك له تأثير كيي على الجلد ، مما يتسبب في تكوين تقرحات يصعب التئامها. تعمل مركبات الفلوريد على تثبيط إنزيمات enolase والكولينستراز وغيرها ، كما تسبب أيضًا انتهاكًا لعملية التمثيل الغذائي للكالسيوم والفوسفور. علاج التسمم بمركبات الفلور - شرب محلول 0.5 - 1 ٪ من كلوريد الكالسيوم مع خليط من المغنيسيا المحترقة ، وغسل المعدة بنفس الخليط ؛ 10٪ محلول كلوريد الكالسيوم (10 مل) في الوريد.

الشريحة رقم 9

وصف الشريحة:

احتياطات السلامة للحماية الشخصية من مركبات الفلوريد ، تستخدم القفازات والأحذية المطاطية ، وزرة العمل ، وأقنعة الغاز ، وأقنعة الغبار ، وما إلى ذلك مرة كل 6 أشهر ، وفي بعض الصناعات - مرة واحدة في السنة. يتم وصف طعام خاص إضافي لإنتاج السوبر فوسفات والكريوليت ومشتقات الفلور والأملاح المحتوية على الفلور. يوصى باستخدام فيتامينات ب ، أسكوربات الكالسيوم ، الأطعمة الغنية بالكالسيوم.

الشريحة رقم 10

وصف الشريحة:

تستخدم مركبات الفلوريد على نطاق واسع: يستخدم فلوريد الأكسجين في تكنولوجيا الطائرات كأقوى عوامل مؤكسدة بعد الأوزون ، ويستخدم حمض الهيدروفلوريك كمذيب ولحفر الزجاج ، ويستخدم فلوريد البورون في شكل سائل كمؤكسد لوقود الطائرات السائل ، من أجل فلورة مركبات اليورانيوم في الصناعة النووية. إلخ ، سداسي فلوريد اليورانيوم - لعزل النظير المشع لليورانيوم في التكنولوجيا النووية

الشريحة رقم 11

وصف الشريحة:

تطبيق سداسي فلوريد الكبريت - كغاز لعزل المنشآت عالية الجهد ، فلوريد الصوديوم - لمكافحة آفات النباتات الزراعية ، الكريوليت - في إنتاج الألومنيوم ، يستخدم الفلورسبار على نطاق واسع في علم المعادن وفي صناعة المينا ، يتم استخدام عنصر الفلور في شكل سائل كعامل مؤكسد لوقود الطائرات ولتطهير مياه الشرب ، يتم استخدام الفريونات كمبردات في وحدات التبريد.

الشريحة رقم 12

وصف الشريحة:

الفلور في الجسم يعتبر الفلور مكونًا ثابتًا للكائنات الحية النباتية والحيوانية. مع زيادة أو نقصان مستوى الفلورايد في الماء ، لوحظت الأمراض في المياه العذبة والحيوانات الأرضية ؛ على سبيل المثال ، عندما يكون محتوى الفلوريد في الماء أكثر من 0.00005٪ ، قد يتطور التسمم بالفلور ، وهو مرض يصاحبه تلطيخ المينا وهشاشة الأسنان. إذا لم يصل محتوى الفلورايد إلى هذا المستوى ، يحدث تسوس الأسنان (تدمير مينا الأسنان وعاجها). يدخل الفلور إلى كائن حي ، بالإضافة إلى مياه الشرب ، مع الطعام الذي يحتوي في المتوسط ​​على حوالي 0.02-0.05 ملجم٪ من الفلور.

وصف الشريحة:

الخاتمة كنتيجة لعملي في موضوع الملخص ، تعرفت على خواص الفلور ومركباته في عملية دراسة الأدبيات المختلفة. كان تنوع مركبات الفلور العضوية وغير العضوية والمجموعة الواسعة من تطبيقاتها في الحياة اليومية اكتشافًا بالنسبة لي. بالطبع ، إنه لأمر مؤسف أن يقتصر عملي على المحتوى النظري البحت ، لكنني آمل أن تكون هذه المواد موضع اهتمام الأطفال الآخرين الذين سيدرسون الكيمياء.

"اليود في جسم الإنسان" - وإذا لم يتبق سطر واحد ، فأنت تعاني من نقص واضح في اليود. يتكون جسم الإنسان من 60٪ ماء و 34٪ مواد عضوية و 6٪ غير عضوية. الحاجة إلى اليود بالميكروجرام / اليوم. هناك نوعان من الاختبارات لتحديد نقص اليود. اكتشاف اليود. اليود هو الهالوجين الوحيد الموجود في الحالة الصلبة في الظروف العادية.

"عنصر اليود النزرة" - يعمل اليود على تطبيع الجهاز العصبي. يشارك اليود في تكاثر خلايا الجهاز العظمي الغضروفي. ينظم اليود الغدة الدرقية ويعيد التوازن الهرموني للجسم. يحسن اليود التمثيل الغذائي للدهون. يشارك اليود في تخليق هرمونات ثلاثي يودوثيرونين وثيروكسين. يضمن اليود نمو الخلايا في الجهاز العصبي ، ويحسن التطور النفسي العصبي.

"اليود في الجسم" - يمكن أن يؤدي نقص اليود في الجسم إلى: علامات نقص اليود: الاستبيانات الخبرة العملية التجربة الكيميائية مقارنة وتحليل المعايرة. لا تتناول الملح المعالج باليود بكميات كبيرة. فرضية. طرق البحث. تحليل الوضع مع نقص اليود في المدرسة وتقديم توصيات بشأن تنوع النظام الغذائي.

"الهالوجينات" - تم استخدام الكلور في الطب. 24 نظيرًا اصطناعيًا للأستاتين. سائل أحمر غامق كثيف. الفلور هو جزء من البوليمرات. الكلور. ضع في اعتبارك الرسم. محتوى اليود. الفلور. ينتمي الكلور إلى مجموعة المواد الخانقة. التحليل الكهربائي. إنتاج الكلور في المختبر. يتم تخزين البروم في قوارير ذات سدادات زجاجية مطحونة.

"عناصر الهالوجينات" - التمثيل الغذائي. حل المشكلة. الحصول على الهالوجينات. التواجد في الطبيعة. البروم. الفلور والكلور. اصنع معادلة تفاعل. موضع الهالوجينات في الجدول. الأهمية البيولوجية. الاستخدام الصناعى.

"خصائص الهالوجينات" - التواجد في الطبيعة. الخواص الكيميائية. الحد من وكيل. الهالوجينات. عامل مؤكسد. الخصائص الفيزيائية. اكتشاف الهالوجينات. الهالوجين النشط. الخصائص العامة للهالوجينات. مركبات الهيدروجين المتطايرة.

هناك 16 عرضا في المجموع

الفلور الفلورين هو عنصر من المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السابعة ، الفترة الثانية من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لـ DI Mendeleev ، بالرقم الذري 9. ويتم تحديده بالرمز F. أقوى عامل مؤكسد ، فهو أخف عنصر من مجموعة الهالوجينات. مادة بسيطة الفلور في ظل الظروف العادية هي غاز ثنائي الذرة أصفر شاحب ذو رائحة نفاذة تذكرنا بالأوزون أو الكلور. سام جدا !!!

الخصائص الكيميائية هي الأكثر نشاطًا غير المعدنية ، فهي تتفاعل بعنف مع جميع المواد تقريبًا (باستثناءات نادرة هي اللدائن الفلورية) ، ومع معظمها - مع الاحتراق والانفجار. يؤدي ملامسة الفلور مع الهيدروجين إلى الاشتعال والانفجار حتى في درجات حرارة منخفضة جدًا (تصل إلى -252 درجة). في جو من الفلور ، حتى الماء والبلاتين يحترق: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 الفلور قادر أيضًا على أكسدة الأكسجين ، تشكيل فلوريد الأكسجين OF2.

تم التنبؤ بعنصر الفلور في عام 1810 ، وتم عزله بشكل حر بعد 76 عامًا فقط بواسطة Henri Moissan في عام 1886 عن طريق التحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين اللامائي السائل الذي يحتوي على خليط من فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2. تم التنبؤ بعنصر الفلور في عام 1810 ، وتم عزله بشكل حر بعد 76 عامًا فقط بواسطة Henri Moissan في عام 1886 عن طريق التحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين اللامائي السائل الذي يحتوي على خليط من فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2. يستخدم الاسم "الفلور" (من الكلمة اليونانية "التدمير") ، الذي اقترحه أندريه أمبير في عام 1810 ، في اللغة الروسية وبعض اللغات الأخرى.

التخزين يتم تخزين الفلورين في حالة غازية (prd بالضغط) وفي شكل سائل (عند تبريده بالنيتروجين السائل) في أجهزة مصنوعة من النيكل وسبائكه (معدن مونيل) والنحاس والألمنيوم وسبائكه والنحاس والفولاذ المقاوم للصدأ .

التطبيق في midicine يستخدم مركب الفلور على نطاق واسع في midicine كبديل للدم. يلعب الفلوريد دورًا مهمًا في عمليات تكوين العظام ، وتشكيل مينا الأسنان وعاج الأسنان. يمنع عمليات تنفس الأنسجة ، وأكسدة الأحماض الدهنية ، ويثبط نشاط فوسفاتيز العظام ونشاط الغدة الدرقية.

قلة وزيادة نسبة الفلور في الجسم في بعض مناطق العالم ، يوجد محتوى منخفض من الفلور في الطعام والتربة والماء. يساهم استنزاف جسم الإنسان بالفلور في تطور تسوس الأسنان وأمراض اللثة مع تلف اللثة والفك وفقدان الأسنان. مع وجود نسبة عالية من الفلور في الطعام والتربة والماء وبإفراط في تناوله في جسم الإنسان ، يحدث التسمم بالفلور ، والذي يتميز بالمينا "المرقطة" ، وانتهاك عمليات التعظم ، وانتهاك تنفس الأنسجة ، واستقلاب الدهون ، الكربوهيدرات والحديد والكالسيوم والفوسفور والمنغنيز.

يمكن استخدام العمل لإجراء دروس وتقارير حول موضوع "الكيمياء".

تتضمن عروض الكيمياء الجاهزة شرائح يمكن للمدرسين استخدامها في دروس الكيمياء لاستكشاف الخصائص الكيميائية للمواد بطريقة تفاعلية. ستساعد عروض الكيمياء المقدمة المعلمين في العملية التعليمية. على موقعنا يمكنك تنزيل عروض الكيمياء الجاهزة للصفوف 7،8،9،10،11.